課題：元素周期表核素年級(jí)：高一單擊此處添加副標(biāo)題主講教師：鄭

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排原則，能說(shuō)出

元素周期表的編排原則及其結(jié)構(gòu)；2.能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置；3.了解元素周期表的發(fā)展歷程，體會(huì)元素周期表的重要作

用；4.知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的含義，

了解同位素

的應(yīng)用；5.了解原子符號(hào)的表示方法。元素周期表的發(fā)展史?1789年，法國(guó)的

將元素分為氣體元素、金屬元素、非

金屬元素、能成鹽的土質(zhì)元素四類。?1829年，德國(guó)

找到了五組“三元素族

”。?

1857年，法國(guó)人

提出的關(guān)于元素性質(zhì)的《螺旋圖》。?1864年，德國(guó)的

發(fā)表《六元素表》。?1865年，英國(guó)人

發(fā)表關(guān)于元素性質(zhì)的《八音律》。?1869年2月

編成了他的第一張?jiān)刂芷诒怼?/p>

1871

年又對(duì)第一個(gè)元素周期表進(jìn)行了修正。類鋁（1871年門捷列夫的預(yù)言）鎵（1875年布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)鎵后測(cè)定）原子量約為68比重約為5.9-6.0熔點(diǎn)應(yīng)很低不受空氣的侵蝕將在酸液和堿液中逐漸溶解其氫氧化物必能溶于酸和堿中原子量為69.72比重等于5.94熔點(diǎn)為30.15灼熱時(shí)略起氧化在各種酸液和堿液中逐漸溶解氫氧化物為兩性，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿門捷列夫的出色之處在于敢于對(duì)當(dāng)時(shí)公認(rèn)的原子量提出質(zhì)疑，并大膽地給未發(fā)現(xiàn)元素預(yù)留空位，還準(zhǔn)確地預(yù)言了這些元素的性質(zhì)。2019年是

uc國(guó)際化學(xué)元素周期表

年"(IYPT2019)。全世界范圍舉辦Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

ArQ1：周期表中各元素的原子序數(shù)是如何確定的？Q2：同行元素原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？Q3:同列元素核外電子排布又有什么特點(diǎn)？Li

Be

B

C

N

O

F

NeHeH元素周期表的編排原則元素周期表的編排原則1.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)原子序數(shù)＝

核電_荷數(shù)__＝質(zhì)子_數(shù)

＝__核外電_子數(shù)__2.編排原則(1)周期：把

電子層數(shù)_相同的元素，按

原子序數(shù)遞增__

的順序，從左到右排成的橫行。(2)族：把__最_外_層_電子數(shù)_相同的元素，按_電子層數(shù)遞增

的順序，由上而下排成的縱行。各周期元素種數(shù)

=本周期0族元素與上周期0族元素

原子序數(shù)差三短四長(zhǎng)鑭系錒系躲一格28818183232短周期

長(zhǎng)周期元素周期表的結(jié)構(gòu)A：主族VIII族B：副族七主七副零八族0

族元素周期表的結(jié)構(gòu)鑭57La–镥71Lu

共15種元素稱鑭系元素第7周期：32種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素周期序數(shù)

=

電子層數(shù)錒89Ac–鐒103Lr

共15種元素稱錒系元素周期（橫向）長(zhǎng)周期短周期元素周期表的結(jié)構(gòu)主族：ⅠA,ⅡA,

ⅢA,

ⅣA,

ⅤA,

ⅥA,

ⅦA共七個(gè)主族副族：ⅠB,ⅡB,

ⅢB

,

ⅣB

,

ⅤB

,

ⅥB

,

ⅦB共七個(gè)副族第VIII族：三個(gè)縱行，位于Ⅶ

B

與

ⅠB中間0族：

稀有氣體元素主族序數(shù)

=

最外層電子數(shù)族（縱向）元素周期表的結(jié)構(gòu)ⅠA

01

ⅡA

ⅢA

ⅣAⅤAⅥAⅦA2He

2

10Ne3ⅢBⅣBⅤBⅥB

ⅦBⅧ

ⅠBⅡB

18Ar4

36kr5

54Xe6

86Rn7

118Og初中學(xué)過(guò)，計(jì)算原子的相對(duì)質(zhì)量用

質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)。醫(yī)學(xué)上，用C14呼氣試驗(yàn)檢測(cè)胃部幽門螺旋桿菌。思考Q1：

符號(hào)中的6和12分別表示什么含義？Q2：

與C14是什么關(guān)系？質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對(duì)質(zhì)量0.0005484質(zhì)子數(shù)（Z）+

中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）

X

元素符號(hào)

ZA質(zhì)量數(shù)

質(zhì)子數(shù)1.0081.007核素一、概念.

核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種

?！?/p>

同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同

互稱為同位素。氫元素的原子核原子名稱原子符號(hào)(

)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)10氕11氘H或D12氚或T三種氫原子核素二、注意?同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異；?在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種

同位素的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般為定值；?同一物質(zhì)中同種元素含各種同位素原子，并非由一種核素組

成。0族元素HeNeArKrXeRnOg所在周期

序數(shù)1234567原子序數(shù)21018365486118練習(xí)1

．56號(hào)元素在周期表中的位置是

第六周期IIA族

。54<56<86

第六周期56=54+2第IIA族練習(xí)2.

已知R2＋核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A

，則m

g

R2＋

的物質(zhì)的量為

，m

g

R2+含有電子的物質(zhì)的量為

。n(R2+)=m/A

mol1molR2+所含n(e-)=[(A-N)-2]mol課后作業(yè)11、熟悉幾個(gè)等式：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)周期序數(shù)

=

電子層數(shù)主族序數(shù)

=

最外層電子數(shù)2、背熟1～2