廣東省揭陽市揭東區(qū)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題一、選擇題（每小題2分，共30分）1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)說法正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子核C.原子核外電子的排布遵循能量最低原理D.原子核的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原子的體積2.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）A.氧氣B.氫氣C.水D.氯化鈉3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.共價(jià)鍵中，原子間通過共用電子對(duì)形成B.離子鍵中，原子間通過電子轉(zhuǎn)移形成C.金屬元素與非金屬元素之間通常形成共價(jià)鍵D.非金屬元素與非金屬元素之間通常形成離子鍵4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)發(fā)生D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不能同時(shí)存在5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液強(qiáng)C.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度成正比D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的種類無關(guān)6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成反比C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度成正比D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度成反比7.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度相等B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的分子數(shù)相等8.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.有機(jī)物只含有碳和氫元素B.有機(jī)物一定含有碳元素C.有機(jī)物的分子量一定比無機(jī)物大D.有機(jī)物的熔沸點(diǎn)一定比無機(jī)物高二、填空題（每空2分，共20分）1.在原子中，質(zhì)子數(shù)等于（）、中子數(shù)等于（）、電子數(shù)等于（）。2.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）、屬于化合物的是（）、屬于混合物的是（）。3.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）、屬于共價(jià)化合物的是（）、屬于單質(zhì)的是（）。4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）、屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）。5.下列溶液中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的是（）、屬于弱電解質(zhì)溶液的是（）。6.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）、屬于吸熱反應(yīng)的是（）。三、計(jì)算題（共10分）1.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K：2NO2（g）?N2O4（g）+Q已知：在25℃時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=1.6×10^-3。2.某溫度下，將0.1mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的NaOH溶液混合，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算混合溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度。四、簡(jiǎn)答題（每題10分，共30分）1.簡(jiǎn)述原子結(jié)構(gòu)的組成及電子在原子中的分布規(guī)律。2.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并舉例說明氧化劑和還原劑的作用。3.簡(jiǎn)述電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理，以及影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素。五、實(shí)驗(yàn)題（每題15分，共45分）1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)原理：在一定條件下，不同反應(yīng)物之間的反應(yīng)速率不同，可以通過觀察反應(yīng)現(xiàn)象來比較。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取兩個(gè)試管，分別加入等量的A溶液和B溶液；（2）在兩個(gè)試管中分別滴加不同濃度的C溶液；（3）觀察并記錄兩個(gè)試管中反應(yīng)現(xiàn)象；（4）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理。實(shí)驗(yàn)原理：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是由于溶液中的離子在電場(chǎng)作用下發(fā)生移動(dòng)，從而使溶液導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取兩個(gè)燒杯，分別加入等量的A溶液和B溶液；（2）將兩個(gè)燒杯分別接入電路，觀察電路中是否有電流通過；（3）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。3.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證化學(xué)平衡的原理。實(shí)驗(yàn)原理：在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取兩個(gè)燒杯，分別加入等量的A溶液和B溶液；（2）將兩個(gè)燒杯分別置于不同溫度下；（3）觀察并記錄兩個(gè)燒杯中反應(yīng)現(xiàn)象；（4）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。六、應(yīng)用題（每題20分，共60分）1.某工廠生產(chǎn)A產(chǎn)品，需要使用B和C兩種原料。已知B原料的價(jià)格為每噸2000元，C原料的價(jià)格為每噸1500元。為了降低生產(chǎn)成本，工廠決定將B原料的用量減少到原來的一半，同時(shí)增加C原料的用量，使得A產(chǎn)品的產(chǎn)量提高20%。求新的原料配比（設(shè)B原料的原用量為x噸，C原料的原用量為y噸）。2.某金屬離子在溶液中的反應(yīng)為：M^2++2e^-?M。已知該金屬離子的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E^0=1.1V。計(jì)算該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的平衡常數(shù)K。3.某溫度下，將0.1mol/L的鹽酸溶液與0.1mol/L的NaOH溶液混合，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：原子核外電子的排布遵循能量最低原理，這是電子在原子中的分布規(guī)律。2.D解析：氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵形成的化合物。3.A解析：共價(jià)鍵中，原子間通過共用電子對(duì)形成，這是共價(jià)鍵的基本特征。4.B解析：氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子，被氧化；氧化劑得到電子，被還原。5.C解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度成正比，離子濃度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。6.C解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度成正比，溫度越高，反應(yīng)速率越快。7.C解析：化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，這是化學(xué)平衡的特征。8.B解析：有機(jī)物一定含有碳元素，這是有機(jī)化學(xué)的基本特征。二、填空題1.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)解析：原子由質(zhì)子、中子和電子組成，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和為質(zhì)量數(shù)，電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等。2.單質(zhì)、化合物、混合物解析：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的純凈物，混合物是由多種物質(zhì)組成的。3.離子化合物、共價(jià)化合物、單質(zhì)解析：離子化合物是由離子鍵形成的，共價(jià)化合物是由共價(jià)鍵形成的，單質(zhì)是由同種元素組成的。4.氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)解析：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，非氧化還原反應(yīng)不涉及電子的轉(zhuǎn)移。5.強(qiáng)電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液解析：強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，弱電解質(zhì)在水中部分電離。6.放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)解析：放熱反應(yīng)釋放熱量，吸熱反應(yīng)吸收熱量。三、計(jì)算題1.K=1.6×10^-3解析：根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=[N2O4]/[NO2]^2，代入已知數(shù)據(jù)計(jì)算得到平衡常數(shù)。2.醋酸的物質(zhì)的量濃度=0.05mol/L解析：根據(jù)化學(xué)方程式，醋酸與NaOH的物質(zhì)的量比為1:1，所以混合溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度等于NaOH的物質(zhì)的量濃度。四、簡(jiǎn)答題1.原子結(jié)構(gòu)的組成及電子在原子中的分布規(guī)律解析：原子由原子核和核外電子組成，電子按照能量最低原理分布在不同的電子層和電子亞層。2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并舉例說明氧化劑和還原劑的作用解析：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑是接受電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理，以及影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理是溶液中的離子在電場(chǎng)作用下發(fā)生移動(dòng)，影響導(dǎo)電能力的因素包括離子的濃度、離子的種類和溶液的溫度。五、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)結(jié)果：C溶液反應(yīng)速率快于A溶液。解析：通過觀察反應(yīng)現(xiàn)象，可以得出結(jié)論：反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，濃度越高，反應(yīng)速率越快。2.實(shí)驗(yàn)結(jié)果：A溶液導(dǎo)電，B溶液不導(dǎo)電。解析：通過觀察電路中是否有電流通過，可以得出結(jié)論：電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，非電解質(zhì)溶液不能導(dǎo)電。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)果：溫度越高，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯。解析：通過觀察反應(yīng)現(xiàn)象，可以得出結(jié)論：溫度越高，反應(yīng)速率越快。六、應(yīng)用題1.新的原料配比：B原料為0.5x噸，C原料為1.5y噸。解析：根據(jù)題目條