甘肅省天水一中11-12學(xué)年高二上學(xué)期第二學(xué)段考試（期末）(化學(xué))一、選擇題要求：在下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的，請將正確答案的字母填在題后的括號內(nèi)。1.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.氯化鈉B.乙醇C.聚乙烯D.氮氣2.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2O2→2H2O+O2B.2KClO3→2KCl+3O2C.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgD.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O3.下列化合物中，含有離子鍵的是（）A.HClB.CO2C.NaClD.H2O4.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.1mol/L的鹽酸溶液C.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液D.0.1mol/L的氫氧化鈣溶液5.下列元素中，最外層電子數(shù)為6的是（）A.氧B.氮C.碳D.氫二、填空題要求：請將正確答案填在題后的橫線上。6.化學(xué)式為C2H6O的有機(jī)物，其分子中含有______個碳原子、______個氫原子、______個氧原子。7.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：NaCl、H2O、CO2、SO3，其中屬于酸的是______，屬于堿的是______，屬于鹽的是______。8.下列元素中，位于第二周期、主族元素的是______，位于第三周期、主族元素的是______。三、計算題要求：請將計算過程和結(jié)果填寫在題后的橫線上。9.某固體混合物中含有NaCl和KNO3，稱取該混合物10.0g，加入足量水溶解后，向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀11.7g，求該混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10.某溶液中含有的溶質(zhì)為NaOH和NaCl，測得該溶液的pH值為12，求該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。四、簡答題要求：請將答案簡要寫在題后的橫線上。11.簡述原子結(jié)構(gòu)的核式結(jié)構(gòu)模型及其主要內(nèi)容。12.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素。13.簡述酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。五、實驗題要求：請根據(jù)實驗原理和步驟，完成下列實驗操作。14.實驗室里如何配制0.1mol/L的NaOH溶液100mL？15.如何進(jìn)行酸堿滴定實驗，并簡要說明實驗步驟。六、綜合題要求：請根據(jù)所學(xué)知識，完成下列綜合題。16.下列是一系列化學(xué)反應(yīng)，請根據(jù)反應(yīng)物和生成物的關(guān)系，判斷下列說法的正誤，并簡要說明理由。（1）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（3）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑（4）H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O17.下列是一系列化學(xué)實驗，請根據(jù)實驗?zāi)康暮蛯嶒炘恚x擇合適的實驗步驟。（1）實驗?zāi)康模簻y定某溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①稱取一定質(zhì)量的NaOH固體；②用蒸餾水溶解NaOH固體；③用滴定管滴定NaOH溶液；④計算HCl的物質(zhì)的量濃度。（2）實驗?zāi)康模褐苽錃溲趸F膠體。實驗步驟：①將FeCl3溶液加熱至沸騰；②向沸騰的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液；③繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色；④停止加熱，得到氫氧化鐵膠體。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：有機(jī)高分子化合物是由大量單體分子通過化學(xué)鍵連接而成的高分子化合物。聚乙烯是由乙烯分子聚合而成的高分子化合物，因此屬于有機(jī)高分子化合物。2.C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。在選項C中，銅（Cu）和硝酸銀（AgNO3）反應(yīng)生成硝酸銅（Cu(NO3)2）和銀（Ag），符合置換反應(yīng)的定義。3.C解析：離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電吸引力形成的化學(xué)鍵。在選項C中，NaCl是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）通過離子鍵結(jié)合而成的化合物。4.B解析：pH值是衡量溶液酸堿性的指標(biāo)，pH值越小，溶液越酸。在選項B中，鹽酸溶液的pH值小于7，因此pH值最小。5.A解析：最外層電子數(shù)為6的元素位于周期表的第16族，屬于氧族元素。在選項A中，氧元素的最外層電子數(shù)為6。二、填空題6.261解析：C2H6O的分子式表示該有機(jī)物含有2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子。7.CO2NaOHNaCl解析：CO2是二氧化碳，屬于非金屬氧化物，不屬于酸堿；NaOH是氫氧化鈉，屬于堿；NaCl是氯化鈉，屬于鹽。8.碳氮解析：第二周期的主族元素包括碳（C）和氮（N）；第三周期的主族元素包括鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）和氬（Ar）。三、計算題9.解：設(shè)NaCl的質(zhì)量為x，則KNO3的質(zhì)量為10.0g-x。根據(jù)反應(yīng)方程式NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3，可以得出NaCl和AgNO3的摩爾比為1:1。由于AgCl的摩爾質(zhì)量為143.5g/mol，所以AgCl的質(zhì)量為11.7g，即xg的NaCl對應(yīng)11.7g的AgCl。根據(jù)摩爾比，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，可以列出以下方程式：xgNaCl/58.5g/mol=11.7gAgCl/143.5g/mol解得x=3.85g因此，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.85g/10.0g×100%=38.5%10.解：pH值為12的溶液表示溶液中氫離子（H+）的濃度為10^(-pH)。由于pH=12，則[H+]=10^(-12)mol/L。根據(jù)水的離子積Kw=[H+][OH-]=10^(-14)，可以計算出氫氧根離子（OH-）的濃度：[OH-]=Kw/[H+]=10^(-14)/10^(-12)=10^(-2)mol/L由于NaOH完全電離，NaOH的物質(zhì)的量濃度等于OH-的濃度，因此NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L。四、簡答題11.核式結(jié)構(gòu)模型是指原子由帶正電的原子核和圍繞原子核運動的電子組成。主要內(nèi)容有：原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；電子帶負(fù)電，繞原子核運動。12.化學(xué)反應(yīng)速率是指在單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。影響因素包括：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物的物理狀態(tài)等。13.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。實質(zhì)是酸中的氫離子（H+）和堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水分子（H2O）。五、實驗題14.解：稱取固體NaOH4.0g（根據(jù)需要配制的溶液體積和濃度計算），加入100mL的容量瓶中，用蒸餾水溶解，然后定容至刻度。15.解：酸堿滴定實驗步驟如下：（1）準(zhǔn)備酸堿指示劑，如酚酞或甲基橙；（2）將待測溶液倒入錐形瓶中，加入適量的指示劑；（3）用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液（或酸溶液）滴定待測溶液，邊滴邊振蕩；（4）當(dāng)?shù)味ㄖ两K點時，溶液顏色發(fā)生突變，記錄滴定所需的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積。六、綜合題