廣西玉林市博白縣2025屆化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色），分別進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)?。簩O2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。實(shí)驗(yàn)ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測(cè)定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?，如圖2。下列說法不正確的是A．圖1現(xiàn)象說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．圖2中b點(diǎn)的操作是壓縮注射器C．c點(diǎn)：v(正)＞v(逆)D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(d)＜T(c)2、光氣(COCl2)又稱碳酰氯，下列關(guān)于光氣的敘述中正確的是A．COCl2中含有2個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵B．COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2C．COCl2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子D．COCl2分子的空間構(gòu)型為三角錐形3、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變化為棕黃色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（）A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性4、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝-akJ/mol(a>0)，5min末測(cè)得Z的物質(zhì)的量為1.2mol。則下列說法正確的是A．若反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．0～5min，X的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1C．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為akJD．達(dá)到平衡時(shí)，Y和Z的濃度之比一定為2∶35、侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3 D．干燥NaHCO36、用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍(lán)綠色D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性7、下列說法正確的是A．所有共價(jià)鍵都有方向性B．H3O＋離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間8、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6，下列說法正確的是()A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面9、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是()A． B． C． D．10、下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S11、有一種脂肪醇，通過一系列反應(yīng)可變?yōu)楸?，這種脂肪醇通過消去、氧化、酯化、加聚反應(yīng)等變化后可轉(zhuǎn)化為一種高聚物，這種醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（）A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OHC．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH12、下列離子方程式書寫正確的是A．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O13、下列醇不能在銅的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A． B．CH3CH2CH2CH2OHC． D．14、下列說法正確的是A．丙烷分子的比例模型：B．CH3CH2CH2CH2CH3和互為同系物C．和為同一物質(zhì)D．CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物15、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是A．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)D．在苯中滴入溴水，溴水層變?yōu)闊o色16、下列敘述正確的是A．不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小D．25℃時(shí)，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合溶液顯酸性二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________；G____________________；（2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式_______________________________；（3）寫出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________；（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________；18、幸?？梢浴叭斯ず铣伞眴?精神病學(xué)專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個(gè)人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質(zhì),用來幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物主要負(fù)責(zé)大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過程如下:請(qǐng)回答下列問題:（1）寫出香蘭素中含有的官能團(tuán)的名稱是___________________。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號(hào))_____________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是__________。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。(i)屬于1,3,5-三取代苯(ii)苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1（5）多巴胺遇足量濃溴水會(huì)產(chǎn)生沉淀,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。19、三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機(jī)溶劑。I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。④向?yàn)V液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。已知制各過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O請(qǐng)回答下列各題:(1)簡(jiǎn)達(dá)傾析法的適用范圍____________。(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號(hào))。A．冷水B．丙酮C．95%的乙醇D．無水乙醇(5)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序補(bǔ)充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵→a→____→b→d→c→關(guān)閉抽氣泵。

a.轉(zhuǎn)移固體混合物b.關(guān)活塞Ac.開活塞Ad.確認(rèn)抽干e.加洗滌劑洗滌II.純度的測(cè)定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100mol/L的高錳酸鉀溶被滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高猛酸鉀溶被24.00mL。(6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:____________。(7)計(jì)算產(chǎn)品的純度______(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)20、Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與溴反應(yīng)制1，2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與溴反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接遥_的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。（2）裝置C的作用是________________；（3）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；Ⅱ、某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱l－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）。請(qǐng)回答下列問題：（1）兩個(gè)裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從_________（填字母代號(hào)）進(jìn)入，B裝置中冷水從________（填字母代號(hào)）進(jìn)入。（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先稍須進(jìn)行稀釋，其目的是________。（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c．水是反應(yīng)的催化劑（3）為了進(jìn)一步提純1－溴丁烷，該小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)／℃沸點(diǎn)／℃1－丁醇－89.5117.31－溴丁烷－112.4101.6丁醚－95.3142.41－丁烯－185.3－6.5則用B裝置完成此提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。（4）有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒定方案是否合理？________為什么？答：________。21、兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某一元酸HA是弱電解質(zhì)并分析其中的變化，實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：取純度、質(zhì)量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中，向2支試管中分別加入濃度均為0.1mol/L的HA溶液和稀鹽酸各10mL，將氣球套在試管上，并同時(shí)將鋅粒加入試管。乙：方案一：用pH計(jì)測(cè)定濃度為0.1mol/LHA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________（填字母）。a.兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大b.裝有HA溶液的試管上方的氣球鼓起慢c.裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案可證明HA是弱電解質(zhì)：方案一中，測(cè)得0.1mol/L的HA溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）；方案二中，所得結(jié)果是_________。（3）若從水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是_________。（4）乙同學(xué)根據(jù)HA在溶液中的電離平衡移動(dòng)的原理，進(jìn)一步做下列分析。①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入___________試劑。②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

圖1現(xiàn)象說明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應(yīng)即吸熱方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng)，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，后來平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、圖1現(xiàn)象說明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應(yīng)即吸熱方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，A正確；B、b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，B正確；C、c點(diǎn)平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，透光率增大，所以v(正)＞v(逆)，C正確；D、c點(diǎn)以后平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，透光率增大，又反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T(c)＜T(d)，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題通過圖象和透光率考查了壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，尤其要注意“減弱這種改變”的含義，即不能完全抵消，題目難度不大。2、B【解析】

光氣的結(jié)構(gòu)式為：?！驹斀狻緼．單鍵全是σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，所以COCl2中含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，A錯(cuò)誤；B．中心C原子孤對(duì)電子數(shù)==0，σ鍵電子對(duì)數(shù)=3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2，B正確；C．C=O，C-Cl均是不同原子之間形成的，為極性鍵，C錯(cuò)；D．COCl2中C原子以sp2雜化，且中心C原子孤對(duì)電子數(shù)==0，所以COCl2為平面三角形分子，D錯(cuò)誤。答案選B。3、B【解析】

在空氣中，氧氣能夠把Fe2+氧化成Fe3+，加入維生素C能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，能把Fe3+還原為Fe2+，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確鐵元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，應(yīng)理解化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、化合價(jià)降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)。4、A【解析】

A．正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)增大，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；B．X為固體，不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，X、Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X消耗的物質(zhì)的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Y、Z的濃度之比可能為2∶3，也可能不是2∶3，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率等有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。5、C【解析】

A.氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能利用該裝置制取氨氣，A錯(cuò)誤；B.氨氣極易溶于水，首先向飽和食鹽水中通入氨氣，然后再通入二氧化碳即可制得碳酸氫鈉，但應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉溶解度小，可以用過濾法分離NaHCO3，C正確；D.碳酸氫鈉受熱易分解，不能用酒精燈直接加熱干燥NaHCO3，D錯(cuò)誤；答案選C。6、B【解析】

A.從濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度減小后不與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)分析判斷；B.根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)及HClO光照分解分析；C.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙分析；D.干燥的有色布條不褪色?！驹斀狻緼.如果MnO2過量，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，所以鹽酸不能全部消耗，A錯(cuò)誤；B.氯氣溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO和HClO，Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)生的HClO光照分解，發(fā)生反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，前一個(gè)反應(yīng)正向進(jìn)行，最終完全轉(zhuǎn)化為HCl和O2，HCl溶于水，最后得到氣體為O2，所以根據(jù)元素守恒，結(jié)合氣體體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，可知充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL，B正確；C.銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，氯化銅固體顆粒是棕色的，故產(chǎn)生棕色的煙，C錯(cuò)誤；D.干燥的有色布條不褪色，而濕潤(rùn)的有色布條能褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應(yīng)為，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】7、C【解析】

A.共價(jià)鍵具有方向性，但并非所有的共價(jià)鍵都具有方向性，比如H2的共價(jià)鍵沒有方向性，A錯(cuò)誤；B.H3O+的存在，是由于O原子發(fā)生了雜化，照樣符合共價(jià)鍵的飽和性，B錯(cuò)誤；C.S原子最外層只有6個(gè)電子，可與兩個(gè)電子形成共價(jià)鍵，與H形成化合物為H2S，否則違背了共價(jià)鍵的飽和性，C正確；D.兩原子形成共價(jià)鍵后，兩核間電子是繞兩核運(yùn)動(dòng)的，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。8、D【解析】

A.b為苯，苯的同分異構(gòu)體還有CH3—C≡C—C≡C—CH3等，故A錯(cuò)誤；B.b的二氯代物有3種，d的二氯代物有6種，p的二氯代物有3種，故B錯(cuò)誤；C.b、p分子中不含碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.d、p中都存在類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故D正確。故答案選D。9、A【解析】A、因?yàn)榉忠郝┒芬好嫔系臍怏w與燒瓶?jī)?nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會(huì)順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導(dǎo)管口會(huì)有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。點(diǎn)睛：裝置氣密性的檢驗(yàn)是?？嫉膶?shí)驗(yàn)題，解題關(guān)鍵：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞。易錯(cuò)選項(xiàng)A，分液漏斗液面上的氣體與燒瓶?jī)?nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會(huì)順利滴下，這個(gè)敘述正確，但不是題目的要求。10、C【解析】

A、同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正確；B、同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，C錯(cuò)誤；D、非金屬性：F＞O＞S，D正確；答案選C。11、D【解析】

結(jié)合加聚反應(yīng)原理，該高聚物的單體為：CH2=CH-COOCH3，經(jīng)過酯的水解反應(yīng)可以得到生成該酯的有機(jī)物為：CH3OH、CH2=CH-COOH，通過消去、氧化生成丙烯酸的醇為：CH3CH(OH)CH2OH；故選D。12、B【解析】

A.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸，因?yàn)樘妓徕}難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+＋CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，B正確；C.金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯(cuò)誤；D.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】B是易錯(cuò)點(diǎn)，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式會(huì)因?yàn)閮烧哂昧坎煌煌?，可用定?”法書寫，把量少的反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)定“1”，并據(jù)此寫出其參加反應(yīng)的離子及其化學(xué)計(jì)量數(shù)，再據(jù)此確定和它們反應(yīng)的離子符號(hào)和化學(xué)計(jì)量數(shù)，例如氫氧化鈉溶液與少量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，定碳酸氫鈣為“1”，則離子方程式中鈣離子和碳酸氫根的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為“1”和“2”，由此決定氫氧根離子為“2”，則參加反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+＋2HCO3-+2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-。13、D【解析】

醇類有機(jī)物發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成醛或者酮，條件為與羥基相連的碳原子上至少存在一個(gè)氫原子?！驹斀狻緼.羥基所在碳原子上有1個(gè)氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，A不選；B.羥基所在碳原子上有2個(gè)氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，B不選；C.羥基所在碳原子上有2個(gè)氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，C不選；D.羥基連在叔碳原子上，碳原子上沒有多余氫原子，不能發(fā)生催化氧化，D選，答案為D。14、C【解析】

A．為丙烷分子的球棍模型，A不正確；B．CH3CH2CH2CH2CH3和互為同分異構(gòu)體，B不正確；C．和的分子式相同、結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，C正確；D．CH3CH2OH和所含官能團(tuán)的種類相同，但數(shù)目不同，二者不互為同系物，D不正確；故選C?！军c(diǎn)睛】分析同系物時(shí)，首先看官能團(tuán)的種類，其次看官能團(tuán)的數(shù)目，最后看碳原子的數(shù)目，若官能團(tuán)的種類相同、且同種官能團(tuán)的數(shù)目相同，兩分子相差若干個(gè)碳，則必然相差二倍的碳原子差值的氫，二者互為同系物。15、C【解析】A．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，故A不選；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應(yīng)，故B不選；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)生成硝基苯和水，屬于取代反應(yīng)，故C選；D．在苯中滴入溴水，溴水層變無色發(fā)生的是萃取，屬于物理過程，故D不選；故選C。16、B【解析】

A．紅外光譜是用來檢測(cè)有機(jī)物中的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)的，C2H5OH和CH3OCH3的官能團(tuán)明顯有較大差異，所以可以用紅外光譜區(qū)分，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鐵管鍍鋅層局部破損后，形成鋅鐵原電池，因?yàn)殇\比鐵活潑，所以鋅為負(fù)極，對(duì)正極鐵起到了保護(hù)作用，延緩了鐵管的腐蝕，B選項(xiàng)正確；C．根據(jù)“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越強(qiáng)，應(yīng)該是NaA的Kh(水解常數(shù))越大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，兩者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應(yīng)生成E、F，D和氣體K反應(yīng)也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，即Fe，則推斷各物質(zhì)分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知，（1）A為Fe，G為Al2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若C→D為化合反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。18、羥基、醛基、醚鍵①③濃硫酸、加熱+3Br2→↓+3HBr【解析】

由合成路線可知，反應(yīng)①由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應(yīng)；反應(yīng)②、③兩步實(shí)現(xiàn)了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過程，故反應(yīng)②為消去反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)③為加成反應(yīng)；反應(yīng)④為還原反應(yīng)，最后一步是水解反應(yīng)。【詳解】（1）香蘭素中含有的官能團(tuán)有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是①③。（3）反應(yīng)②醇羥基的消去反應(yīng)，其反應(yīng)條件通常為：濃硫酸、加熱。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）多巴胺（）的同分異構(gòu)體符合下列條件：(i)屬于1,3,5-三取代苯；(ii)苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1，則其分子中有醇羥基和一個(gè)酚羥基，而且醇羥基和除苯環(huán)外剩余的2個(gè)碳原子在一個(gè)取代基上，因此，其可能的結(jié)構(gòu)只有2種：和。（5）多巴胺苯環(huán)上的H原子都屬于羥基的鄰位或?qū)ξ?，都可以被溴原子取代，故遇足量濃溴水?huì)產(chǎn)生沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3Br2→↓+3HBr。19、適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶粒過小Cbdce16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O98.20%【解析】分析：本題一實(shí)驗(yàn)制備為載體，考查學(xué)生對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、溶液的配制、氧化還原反應(yīng)滴定等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。詳解：(1)傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過濾的時(shí)間和操作，比較簡(jiǎn)單。(2)對(duì)步驟②中的溶液經(jīng)過加熱煮沸再進(jìn)行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過量的過氧化氫，過氧化氫具有一定的氧化性，會(huì)和③中加入的草酸發(fā)生反應(yīng)，所以加熱煮沸的目的是除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分結(jié)晶成更大的顆粒，避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶粒過??；(4)因?yàn)楫a(chǎn)品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經(jīng)濟(jì)成本最低，故選C。(5)用該裝置完成晶體的抽濾和洗滌的過程，首先開抽氣泵，然后轉(zhuǎn)移固體混合物，關(guān)閉活塞A，確認(rèn)抽干后打開活塞A，加入洗滌劑洗滌，然后再關(guān)活塞A，確認(rèn)抽干后打開活塞A，再關(guān)閉抽氣泵，故答案為bdce；(6)草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(7)5K3[Fe(C204)3]·3H2O--6KMnO4491*56m0.01×0.024×解m=0.982g，則產(chǎn)品的純度=0.982/1.000=98.20%。20、CFEG作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Brbcab101.6℃不合理產(chǎn)物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3【解析】

Ⅰ、在分析實(shí)驗(yàn)裝置的過程中要抓住兩點(diǎn)，一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實(shí)驗(yàn)儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應(yīng)管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）。Ⅱ、兩個(gè)裝置燒瓶中，濃H2SO4和溴化鈉在加熱條件下生成溴化氫，在濃硫酸作用下，l－丁醇與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1－溴丁烷，A裝置中冷凝管起冷凝回流1－溴丁烷的作用，燒杯起吸收溴化氫的作用，B裝置中冷凝管和錐形瓶起冷凝收集1－溴丁烷的作用?！驹斀狻竣?、（1）在濃硫酸作用下，乙醇共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，由化學(xué)方程式可知制取乙烯時(shí)應(yīng)選用A、B、D組裝，為防止制取1，2-二溴乙烷時(shí)出現(xiàn)倒吸或堵塞，制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C，為防止副反應(yīng)產(chǎn)物CO2和SO2干擾1，2-二溴乙烷的生成，應(yīng)在安全瓶后連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶F，除去CO2和SO2，為盡量減少溴的揮發(fā)，將除雜后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的