2025屆福建省普通高中高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）A．苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B．從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的價鍵完全相同2、化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率C．施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)3、芳香烴C8H10的一氯代物的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．16種B．14種C．9種D．5種4、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-→H2O”表示的是A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．HCl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HCl溶液與NH3?H2O溶液混合 D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合5、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)M(g)ΔH＝－akJ/mol(a>1)，5min末測得M的物質(zhì)的量為1．4mol。則下列說法正確的是A．1～5min，Y的平均反應(yīng)速率為1．18mol·L－1·min－1B．當(dāng)容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)C．平衡后升高溫度，X的反應(yīng)速率降低D．到達平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的熱量為akJ6、下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是A．乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同B．苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應(yīng)C．淀粉、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)最終生成二氧化碳和水排出體外D．用法檢驗司機是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性7、電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的是A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大C．電負性越大，金屬性越強D．電負性越小，非金屬性越強8、如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進行的電解實驗。下列說法中正確的是()A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的H2體積比為9、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．古代造紙工藝中使用的明礬易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕B．食用花生油、葡萄糖和雞蛋清均能發(fā)生水解反應(yīng)C．用活性炭去除冰箱中異味的過程屬于化學(xué)變化D．天然氣、液化石油氣和煤是我國目前推廣使用的清潔燃料10、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-C．c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點對應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+11、25℃時，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．B點的橫坐標(biāo)a＝12.5C．水的電離程度：D＞C＞BD．D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)12、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒灢僮鲗嶒災(zāi)康腁苯和溴水混合后加入鐵粉制溴苯B乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液混合驗證乙醇具有還原性C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制備的Cu(OH)2，加熱證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖D向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D13、下列說法正確的是（）A．油脂的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)B．淀粉、蛋白質(zhì)均含有C、H、O、N、P等元素C．酶是一種常見的催化劑，溫度越高，催化活性越強D．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液會析出白色沉淀，加水沉淀會重新溶解14、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．NaCl（熔融）NaOHNaAlO2B．SiO2H2SiO3（s）Na2SiO3（aq）C．Cl2HClNH4ClD．CaCl2CaCO3CaSiO315、某化工廠由于操作失誤，反應(yīng)釜中殘留大量金屬鈉，危險性極大。請選擇最合理、最安全的處理方案()A．打開反應(yīng)釜，用工具將反應(yīng)釜內(nèi)金屬鈉取出B．向反應(yīng)釜內(nèi)加水，通過化學(xué)反應(yīng)使鈉轉(zhuǎn)化成溶液流出C．向反應(yīng)釜中加入乙醇，放出產(chǎn)生的氣體和溶液D．通入氧氣，將鈉氧化成氧化鈉，再加水溶解除去16、有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：為陽離子,為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為()A． B． C． D．17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋數(shù)為0.2NAB．0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有CO離子數(shù)目小于0.1NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD．1molNa2O2中陰、陽離子總數(shù)是3NA18、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子數(shù)為B．與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．的稀硫酸中含有的氫離子數(shù)目為D．4.6g有機物的分子結(jié)構(gòu)中碳氫鍵數(shù)目一定為19、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NAB．標(biāo)況下，4.48LCl2與0.2molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC．0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-個數(shù)為0.2NAD．1mol葡萄糖中含共價鍵數(shù)為22NA20、觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進行判斷，下列說法錯誤的是（）HCNS8SF6B12結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注/易溶于CS2/熔點1873KA．HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個σ鍵和2個π鍵B．固態(tài)硫S8屬于原子晶體，分子中S原子采用sp3雜化C．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子構(gòu)型為八面體型D．單質(zhì)硼屬于原子晶體21、一定溫度下在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50％，下列說法正確的是起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20A．容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B．容器乙中若起始時改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，達到平時c(NO)與原平衡相同C．達到平衡時，容器丙中SO3的體積分數(shù)是容器甲中SO3的體積分數(shù)的2倍D．達到平衡時，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率和容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率相同22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個S-S鍵B．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是________________。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。24、（12分）A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________（用元素符號表示），E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。①E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。25、（12分）鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。（2）實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：__________________________。26、（10分）馬尾藻和海帶中都含豐富的碘，可從中提取碘單質(zhì)，實驗室選取常見的海帶設(shè)計并進行了以下實驗：(1)操作①的名稱為___________。A．萃取B．分液C．蒸發(fā)結(jié)晶D．過濾(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏，試簡述其操作______。(3)步驟②加入H2O2和H2SO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________。27、（12分）某同學(xué)設(shè)計實驗制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應(yīng)原理、裝置和數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(℃)水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-

羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實驗步驟：①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL

無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70℃左右保持恒溫半小時；③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機粗產(chǎn)品；④精制產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）油水分離器的作用為____________________。實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石該如何操作_______________________。（2）本實驗采用____________加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________。（4）在精制產(chǎn)品時，加入無水MgSO4的作用為___________________；然后過濾，再利用如圖2裝置進行蒸餾純化，圖2

裝置中的錯誤有__________________________。（5）若按糾正后的操作進行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實驗的產(chǎn)率為__________________________。28、（14分）黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________，第一電離能：K______(填“>”或“<”)Na。（2）NO3-的空間構(gòu)型為_____________。（3）固態(tài)硫易溶于CS2，熔點為112℃，沸點為444.8℃。其分子結(jié)構(gòu)為，S8中硫原子的雜化軌道類型是____________，S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。（4）N2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________，N2的沸點比CO的沸點____（填“高”或“低”）。（5）K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K+的配位數(shù)為_______，S2-的配位數(shù)為____；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為____g·cm-3（列出計算式，不必計算出結(jié)果）。29、（10分）根據(jù)下列有關(guān)天然氣的研究和應(yīng)用回答問題：

(l）在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成lmol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓。根據(jù)此定義，穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為0，某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：

化合物CO2CH4CO摩爾生成焓（kJ·mol-1）-395-74.9-110.4CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為______________________(2）若上述反應(yīng)分Ⅰ、Ⅱ兩步進行，其能量曲線如圖所示。則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)_______（填“I”或“Ⅱ”）。(3）一定溫度下反應(yīng)：CO2(g)+CH4（g)

2CO(g)+2H2(g）的平衡常數(shù)表達式Kp=__________（用平衡分壓p代替平衡濃度表示）(4）在壓強為p1、p2、p3的三個恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4(g)與1.0molCO2(g),

發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)

2CO(g)+2H2(g).測得平衡時CH4的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①a點時CH

4的轉(zhuǎn)化率為___________________________②壓強p

1、p

2、p

3由大到小的順序為________________，判斷理由是______________________。溫度為T

l℃、壓強為P

3時，b點處v(正)________v(逆）（填“<”、“>”或“="”)(5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示，該電池負極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________.若電極B附近通入1m

3空氣（假設(shè)空氣中O

2的體積分數(shù)為20%）并完全反應(yīng)，理論上可消耗相同條件下CH

4的體積為_______m3

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.從苯的分子式C6H6看，其氫原子數(shù)未達飽和，應(yīng)屬不飽和烴，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鏈與碳碳雙鍵之間的獨特的鍵所致，故A錯誤；B.苯的凱庫勒式并未反映出苯的真實結(jié)構(gòu)，只是由于習(xí)慣而沿用，不能由其來認定苯分子中含有碳碳雙鍵，苯也不屬于烯烴，故B錯誤；C.在催化劑的作用下，苯與液溴反應(yīng)生成了溴苯，發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，故C錯誤；D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鏈與碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，其分子中6個碳原子之間的價鍵完全相同，故D正確。選D。【點睛】本題考查了苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟悉苯的結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鏈與碳碳雙鍵之間的獨特的鍵。2、D【解析】

A．銨態(tài)氮肥與草木灰混合水解互相促進，造成營養(yǎng)流失，故A正確；B．降溫可降低活化分子百分數(shù)，減小有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率減小，故B正確；C．“鹽堿地”中Na2CO3水解使土壤成堿性，即：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通過加石膏生成更難溶的碳酸鈣沉淀，c(CO32-)減少，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，土壤堿性減弱，故C正確；D．制備活潑金屬單質(zhì)Mg是電解熔融狀態(tài)MgCl2，故D錯誤，故選D。3、B【解析】芳香烴C8H10的結(jié)構(gòu)有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯四種結(jié)構(gòu)，乙苯的一氯代物有5種、鄰二甲苯的一氯代物有3種、間二甲苯的一氯代物有4種、對二甲苯的一氯代物有2種，共14種，故B正確。4、B【解析】

A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合有硫酸鋇沉淀生成，不能用H++OH-＝H2O表示，A錯誤；B.HCl溶液與Ca(OH)2溶液混合生成氯化鈣、水，能用H++OH-＝H2O表示，B正確；C.HCl溶液與NH3?H2O溶液混合生成氯化銨和水，但一水合氨是弱電解質(zhì)，不能用H++OH-＝H2O表示，C錯誤；D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合生成碳酸鈉和水，不能用H++OH-＝H2O表示，D錯誤；答案選B?！军c睛】離子反應(yīng)不僅可以表示某一具體的反應(yīng)，還可以表示某一類反應(yīng)。例如強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)可以用H++OH-＝H2O表示，但需要注意的是該離子反應(yīng)還可以表示其他類型的反應(yīng)，例如NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O，答題時注意靈活應(yīng)用。5、A【解析】

A．v(M)==1.14

mol?L-1?min-1，相同時間內(nèi)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，1～5

min，Y平均反應(yīng)速率=2v(M)=2×1.14

mol?L-1?min-1=1.18

mol?L-1?min-1，故A正確；B．該反應(yīng)過程中容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，因此氣體的密度始終不變，容器中混合氣體密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，所以正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以X、Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達到平衡狀態(tài)時X消耗的物質(zhì)的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意根據(jù)化學(xué)平衡的特征判斷平衡狀態(tài)，選擇的物理量需要隨著時間的變化而變化。6、D【解析】

A.乙烯使酸性溶液褪色是由于乙烯與高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，乙烯使溴的溶液褪色是由于乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，故A錯誤；B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯，是由于溴原子取代了苯環(huán)上的氫原子，發(fā)生了取代反應(yīng)，故B錯誤；C.淀粉在人體內(nèi)最終生成二氧化碳和水排出體外，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終勝出氨基酸，故C錯誤；D.用法檢驗司機是否酒駕，是利用了乙醇能夠與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而發(fā)生顏色變化，故D正確；故選D。7、A【解析】試題分析：非金屬性越強，電負性越大。同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增強；同主族自上而下，非金屬性逐漸較弱，電負性逐漸降低，所以正確的答案選A。考點：考查電負性的有關(guān)判斷點評：本題是常識性知識的考查，難度不大。主要是有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。8、C【解析】分析：原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，據(jù)此解答。詳解：A.燃料電池工作時，通入氧氣的電極為正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，所以正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，A錯誤；B.a極是鐵，與電源的正極連接，是陽極，屬于活性電極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+；b極是銅，與電源的負極連接為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，所以a極逐漸溶解，b極質(zhì)量增加，B錯誤；C.a極是粗銅，b極是純銅時，a極發(fā)生的電極反應(yīng)是：Cu-2e-=Cu2+；逐漸溶解，b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Cu2++2e-=Cu，有銅析出，C正確；D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下，a極發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，電池的負極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2-4e-=4H+，根據(jù)在閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，a極產(chǎn)生的氣體是電池中消耗的H2體積的一半，D錯誤。答案選C。9、A【解析】

A.早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬中鋁離子水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產(chǎn)生氫離子，易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，A正確；B.食用花生油和雞蛋清均能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯誤；C.用活性炭去除冰箱中異味，利用活性炭的吸附作用，過程屬于物理變化，C錯誤；D.天然氣、液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料，煤不屬于清潔燃料，D錯誤；答案為A；10、C【解析】

a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，d點鹽酸過量，呈酸性?！驹斀狻緼、a點溶液中含有CO32-和HCO3-，CO32-與Ca2+反應(yīng)不能大量共存，A錯誤；B、b點全部為HCO3-，OH-與HCO3-不能大量共存，B錯誤；C、c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；D、d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D錯誤。答案選C。【點晴】該題的關(guān)鍵是明確圖像中各個點所代表的溶液中所含離子的性質(zhì)，然后結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答即可。要明確溶液中存在的離子，需要掌握碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的規(guī)律。再分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應(yīng)的先后順序時需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于CO32－和HCO3－結(jié)合H＋的難易程度。由于CO32－比HCO3－更易于結(jié)合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應(yīng)先與Na2CO3溶液反應(yīng)。只有當(dāng)CO32－完全轉(zhuǎn)化為HCO3－時，再滴入的H＋才與HCO3－反應(yīng)。11、D【解析】

A.用強堿滴定弱酸，滴定終點是溶液顯堿性，應(yīng)該選用酚酞作為指示劑，故A錯誤；B、當(dāng)a=12.5時，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量之比1：1，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，與pH=7不符，故B錯誤；C.B點時溶液顯中性，則醋酸過量，C、D溶液顯酸性，醋酸過量更多，水的電離受到抑制，水的電離程度：D＜C＜B，故C錯誤；D、在D點時，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正確；故選D。12、B【解析】

A．苯和液溴混合后加入鐵粉來制溴苯，A錯誤；B．重鉻酸鉀有強的氧化性，乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液混合驗證乙醇具有還原性，B正確；C．蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加入NaOH溶液來中和催化劑，再加新制備的Cu(OH)2，加熱煮沸，來證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖，C錯誤；D．在復(fù)分解反應(yīng)中，強酸可以與弱酸的鹽發(fā)生反應(yīng)制取弱酸。向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉濃溶液不能證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，因為醋酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有醋酸，D錯誤。答案選B。13、D【解析】

A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，A錯誤；B.淀粉只含有C、H、O等元素，蛋白質(zhì)含有C、H、O、N、P等元素，B錯誤；C.酶是蛋白質(zhì)，溫度過高會發(fā)生變性，失去催化活性，C錯誤；D.雞蛋清為蛋白質(zhì)，向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液發(fā)生鹽析，會析出白色沉淀，加水沉淀會重新溶解，D正確；答案為D。14、C【解析】

A．電解熔融NaCl得到金屬鈉，而不是氫氧化鈉，故A錯誤；B．SiO2不能溶于水生成H2SiO3，故B錯誤；C．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，所以Cl2HClNH4Cl各步轉(zhuǎn)化都能實現(xiàn)，故C正確；D．碳酸的酸性弱于鹽酸，所以氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C。15、C【解析】

本題主要考查的是實驗室安全及鈉的相關(guān)化學(xué)知識。金屬鈉性質(zhì)很活潑，反應(yīng)釜中存在金屬鈉，說明反應(yīng)釜中一定存在有機物；金屬鈉能與和氧氣和水劇烈反應(yīng)且放出大量熱；甲醇和鈉反應(yīng)較緩慢?！驹斀狻坑捎诮饘兮c量大，取出過程中，與空氣中氧氣或水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)放熱可能會引燃保存金屬鈉的有機物，發(fā)生危險，A錯誤；鈉很活潑，遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)同時生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)釜中氣體壓強增大，能產(chǎn)生爆炸，B錯誤；鈉與乙醇反應(yīng)，反應(yīng)速度相對緩慢，若能導(dǎo)出氫氣和熱量，則應(yīng)更安全、更合理，C正確；通入氧氣，將鈉氧化成氧化鈉會放出大量的熱，可能會引燃保存金屬鈉的有機物，發(fā)生危險，D錯誤。故選C?！军c睛】該題側(cè)重對實驗基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，學(xué)會在實驗過程中處理常見意外事故的方法是解題的關(guān)鍵。16、B【解析】

A.陽離子位于頂點和面心，晶胞中總共含有陽離子M的數(shù)目為8×+6×=4，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為4：1，化學(xué)式為M4N，故A不選；B.有4個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數(shù)目為4×=，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為：1=1：2，化學(xué)式為MN2，故B選；C.有3個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數(shù)目為3×=，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為：1=3：8，化學(xué)式為M3N8，故C不選；D.有8個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數(shù)目為8×=1，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為1：1，化學(xué)式為MN，故D不選；故答案選B。17、D【解析】分析：A、pH＝1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L；B、根據(jù)公式n=CV分析；C、銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；D、Na2O2中含有Na+和O22-離子。詳解：pH＝1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L，所以n（H+）=1L×0.1mol/L=0.1mol，即含有0.1NAH+，A選項錯誤；根據(jù)公式n=CV，確定溶液中離子的物質(zhì)的量必需知道溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，B選項中沒有提供溶液的體積，B選項錯誤；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，50mL18.4mol/L濃硫酸的物質(zhì)的量是0.92mol，理論上完全反應(yīng)生成SO2為0.46mol，即生成SO2分子數(shù)目為0.46NA，但隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，所以生成的SO2分子數(shù)目小于0.46NA，C選項錯誤；Na2O2中含有Na+和O22-離子，陽離子和陰離子之比是2:1，所以1molNa2O2中陰、陽離子總數(shù)是3NA，D選項正確；正確選項D。18、A【解析】

A.乙酸的相對分子質(zhì)量是甲醛的二倍，且乙酸中含有的原子數(shù)也是甲醛的二倍，所以乙酸可以看作兩個甲醛，甲醛的相對分子質(zhì)量是30g/mol，那么3g甲醛是0.1mol，0.1mol甲醛中含有個原子，A項正確；B.二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，B項錯誤；C.pH=1，代表的是溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，所以1L的溶液中，含有1L×0.1mol/L=0.1mol的氫離子，個數(shù)為0.1NA個，C項錯誤；D.分子式為并不一定是乙醇，還可以是甲醚，在甲醚中含有0.6NA個碳氫鍵，D項錯誤；答案選A?！军c睛】分子式為的物質(zhì)不一定是乙醇還有可能是甲醚，為易錯點。19、A【解析】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算。A.甲醛和乙酸的最簡式相同，最簡式相同的物質(zhì)，只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，完全完全燃燒生成CO2的量為定值；B.等物質(zhì)的量的Cl2與Fe充分反應(yīng)生成FeCl3時，鐵過量，以Cl2的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；C.缺少0.lmol/L的Ba(OH)2溶液的體積，無法計算OH-的物質(zhì)的量；D.葡萄糖分子中含有共價鍵數(shù)為24?！驹斀狻考兹┖鸵宜岬淖詈喪蕉紴镃H2O，1mol甲醛燃燒生成1molCO2，60gCH2O的物質(zhì)的量是2mol，則在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NA，A正確；標(biāo)況下，4.48LCl2的物質(zhì)的量為0.2mol，等物質(zhì)的量的Cl2與Fe充分反應(yīng)生成FeCl3時，鐵過量，0.2molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，B錯誤；缺溶液的體積，無法計算0.lmol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量，C錯誤；葡萄糖分子中含有5個H—O鍵、5個C—O鍵、1個C=O鍵、7個H—C鍵、5個C—C鍵，共價鍵數(shù)為24，則1mol葡萄糖中含共價鍵數(shù)為24NA，D錯誤。故選A?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、化學(xué)鍵的構(gòu)成關(guān)系。20、B【解析】

A、由比例模型可以看出分子中有1個碳原子和1個氮原子，1個氫原子，碳原子半徑大于氮原子半徑，氮原子半徑大于氫原子半徑，所以該比例模型中最左端的是氫原子，中間的是碳原子，最右邊的是氮原子，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，故A正確；B、固態(tài)S是由S8構(gòu)成的，根據(jù)其溶解性可知，該晶體中存在的微粒是分子，屬于分子晶體，故B錯誤；C、SF6空間構(gòu)型為對稱結(jié)構(gòu)，分子的極性抵消，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，SF6為非極性分子，根據(jù)圖示，分子構(gòu)型為八面體型，故C正確；D、根據(jù)B的熔點1873K，該晶體熔點較高，屬于原子晶體，故D正確；故選B。21、B【解析】分析：甲經(jīng)2min達平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，其平衡濃度為0.05mol/L，

NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）開始（mol/L）：0.1

0.1

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05平衡（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05故該溫度下平衡常數(shù)K=0.05×0.050.05×0.05=1A．根據(jù)v=?c?t計算；B.據(jù)平衡常數(shù)的計算式推斷；C．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器丙中SO3的體積分數(shù)和容器甲中SO3的體積分數(shù)相等；D.單純的增大某一種物質(zhì)的濃度，這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低，因此達到平衡時，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO詳解：A．容器甲中的反應(yīng)在前2

min,NO的平均速率v(NO)=0.05mol/L2min=0.025mol·L-1·min-1，故A錯誤；B.令平衡時NO的濃度為NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)．開始（mol/L）：0.1

0.2

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：y

y

y

y平衡（mol/L）：0.1-y

0.2-y

y

y則

，只要二氧化氮和二氧化硫的濃度分別是0.1mol/L和0.2mol/L，平衡時NO的濃度就相同，故B正確；C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體壓強不變的反應(yīng)，容器丙的反應(yīng)物的起始濃度是容器甲的2倍，平衡不移動，因此容器丙中SO3的體積分數(shù)和容器甲中SO3的體積分數(shù)相等，故C錯誤；D.起始濃度容器乙中的NO2是器甲的2倍，而SO2的起始濃度一樣，單純的增大某一種物質(zhì)的濃度，這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低，因此達到平衡時，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；答案選B.22、B【解析】A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球為硫原子，分子中不存在S-S鍵,故A錯誤；B.

NH4NO3==NH4++NO3-，NH3.H2ONH4++OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3-),NH4+的數(shù)目等于NA，故B正確；C.標(biāo)況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個,所以D錯誤;

所以B選項是正確的。二、非選擇題(共84分)23、丙炔取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基、、、、、、【解析】

A到B的反應(yīng)是在光照下的取代，Cl應(yīng)該取代飽和碳上的H，所以B為；B與NaCN反應(yīng)，根據(jù)C的分子式確定B到C是將Cl取代為CN，所以C為；C酸性水解應(yīng)該得到，與乙醇酯化得到D，所以D為，D與HI加成得到E。根據(jù)題目的已知反應(yīng)，要求F中一定要有醛基，在根據(jù)H的結(jié)構(gòu)得到F中有苯環(huán)，所以F一定為；F與CH3CHO發(fā)生題目已知反應(yīng)，得到G，G為；G與氫氣加成得到H；H與E發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)得到Y(jié)。【詳解】（1）A的名稱為丙炔。（2）B為，C為，所以方程式為：。（3）有上述分析A生成B的反應(yīng)是取代反應(yīng)，G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)。（4）D為。（5）Y中含氧官能團為羥基和酯基。（6）E和H發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)可以得到Y(jié)，將H換為F就是將苯直接與醛基相連，所以將Y中的苯環(huán)直接與羥基相連的碳連接即可，所以產(chǎn)物為。（7）D為，所以要求該同分異構(gòu)體也有碳碳三鍵和酯基，同時根據(jù)峰面積比為3:3:2，得到分子一定有兩個甲基，另外一個是CH2，所以三鍵一定在中間，也不會有甲酸酯的可能，所以分子有6種：【點睛】本題的最后一問如何書寫同分異構(gòu)，應(yīng)該熟練掌握分子中不同氫數(shù)的影響，一般來說，3個或3的倍數(shù)的氫原子很有可能是甲基。2個或2的倍數(shù)可以假設(shè)是不是幾個CH2的結(jié)構(gòu)，這樣可以加快構(gòu)造有機物的速度。24、N＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價鍵、配位鍵、范德華力【解析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個未成對電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價電子數(shù)為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序為：N＞P＞S，E為Co元素，價電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質(zhì)為P4O10，結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu)，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價鍵、范德華力?！军c睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(3)，要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類別。25、提供水蒸氣提供水蒸氣在溶液中Fe3＋被未反應(yīng)的鐵粉完全還原為Fe2＋【解析】

根據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)原理結(jié)合裝置圖以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）由于反應(yīng)需要的是鐵和水蒸氣，則方法一中，裝置A的作用是提供水蒸氣，同樣可判斷方法二中，裝濕棉花的作用也是提供水蒸氣。（2）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸中，由于反應(yīng)中鐵可能是過量的，過量的鐵能與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。26、D關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【解析】

(1)操作①用于分離不溶性固體和溶液，據(jù)此選擇；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液；(3)步驟②是把碘離子轉(zhuǎn)變成碘分子的過程，據(jù)此寫反應(yīng)的離子方程式；【詳解】(1)操作①為不溶性固體和溶液的分離，為過濾，據(jù)此選擇D；答案為：D；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液，故檢漏操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；(3)步驟②為H2SO4溶液中H2O2把碘離子氧化為碘分子的過程，則反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；答案為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。27、及時分離生成的水，促進平衡正向進行停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石水浴洗掉碳酸氫鈉干燥溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向32%【解析】分析：(1)2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析；實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，需要冷卻至室溫后，再加入沸石；(2)根據(jù)反應(yīng)需要的溫度分析判斷；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去；(4)在精制產(chǎn)品時，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)采用逆流的方法；(5)計算出20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量和20mL無水乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式判斷出完全反應(yīng)的物質(zhì)，在計算出2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的理論產(chǎn)量，根據(jù)產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%計算。詳解：(1)依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應(yīng)最后加入，防止?jié)饬蛩崾褂袡C物脫水，被氧化等副反應(yīng)發(fā)生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發(fā)；2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析，實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石，故答案為：及時分離產(chǎn)物水，促進平衡向生成酯的反應(yīng)方向移動；停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石；(2)加熱至70℃左右保持恒溫半小時，保持70℃，應(yīng)該采