湖北省部分重點中學2025屆化學高二下期末學業(yè)質量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱數(shù)值；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線A．①③⑤ B．①②⑤C．②③④ D．③④⑤2、下面說法中，正確的是A．根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質具有相似性B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3個碳原子都是sp3雜化D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′3、下列對實驗操作分析錯誤的是A．配制1．1mol/LNaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質的量濃度偏低B．NH4NO3溶解吸熱，若配制1．5mol/LNH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉移到容量瓶中，則所得溶液的物質的量濃度偏高C．配制一定物質的量濃度溶液時，若所用砝碼已經生銹，則所得溶液的物質的量濃度偏高D．配制一定物質的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質的量濃度偏低4、下列敘述正確的是（）A．濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品B．我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是晶體硅C．“海水淡化”可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化D．“一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素5、氯化亞砜(SOCl2)可作為氯化劑和脫水劑。下列關于氯化亞砜分子的幾何構型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確是()A．三角錐型、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角錐型、sp26、壽山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的組成元素均為短周期元素，X的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸過多，X的簡單離子與ZW－含有相同的電子數(shù)，Y的單質是制造芯片的基礎材料。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Y>X>Z>W B．最高價氧化物水化物的酸性：X>YC．NaW與水反應時作還原劑 D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z7、0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時，產生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（）A．C15H27COOH B．C15H31COOHC．C17H31COOH D．C17H33COOH8、下列離子方程式書寫不正確的是()A．等體積、等物質的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OB．向澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2＝HCO3-C．在含3amolHNO3的稀溶液中，加入amol鐵粉：4Fe+12H++3NO3-＝Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2OD．Al2(SO4)溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3?H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O9、分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應用下列哪種分離方法()A．分液B．過濾C．萃取D．蒸發(fā)10、聚偏二氯乙烯(PVDC)的結構簡式為，它可以承受高溫蒸煮，也可作為保鮮食品的包裝材料，下列有關PVDC的敘述錯誤的是A．沒有固定的熔點，沸點B．聚合度為n，屬于混合物C．單體可由乙烯與氯氣加成制得D．單體可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應11、有機結構理論中有一個重要的觀點：有機化合物分子中，原子（團）之間相互影響，從而導致化學性質不同。以下事實中，不能夠說明此觀點的是A．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯酚與飽和溴水直接就可反應，而苯與溴單質反應則需要加鐵屑D．苯的硝化反應一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反應生成三硝基甲苯(TNT)12、下列物質：①H3O+

②[Cu(NH3A．①②B．①②③C．③④⑤D．①②⑤13、在-CH3，-OH，-C6H5和-COOH四種基團中，不同基團兩兩組合成的化合物中，其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應的有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種14、太陽能的開發(fā)與利用是能源領域的一個重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．分解1molFe3O4轉移電子數(shù)為2NAB．根據(jù)蓋斯定律可知，△H1+△H2=0C．FeO在CO2轉化為C的過程中的作用是催化劑D．該工藝是將太陽能轉化為電能15、化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或折開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應熱ΔH為A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol16、反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ?mol-1能量變化如圖所示。下列說法中正確的是A．a=E3-E1B．逆反應的活化能大于akJ?mol-1C．過程②使用催化劑降低活化能，從而改變反應的焓變D．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量等于akJ17、用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關化學用語表示錯誤的是()A．質子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：NaB．氯原子的結構示意圖：C．NaCN的電子式：D．丙烯酸的結構簡式：CH3CH=CHCOOH18、下列離子方程式正確的是A．過量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B．過量鐵粉溶于稀HNO3中:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．少量Cl2進入FeBr2溶液中:2Br-+Cl2=2C1-+Br2D．少量AlCl3溶液謫入到氮水中:Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O19、常溫下，用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol?L-1的鹽酸和苯甲酸溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是A．圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定苯甲酸、鹽酸的曲線B．V(NaOH)=10.00mL時，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．滴定苯甲酸溶液時最好選用甲基橙作指示劑D．達到B、D狀態(tài)時，NaOH溶液分別與鹽酸、苯甲酸恰好發(fā)生中和反應20、下列離子檢驗的方法不正確的是()A．在某溶液中滴加燒堿溶液后加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍,則含NH4+B．在某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅，則溶液中含F(xiàn)e2+C．在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則溶液中含Cl－D．在某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，則溶液中含SO42－21、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(結構如圖)。下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是（）A．一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵B．所有氮原子均采取sp3雜化C．屬于極性分子D．三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵22、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是（）A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）高血脂是一種常見的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線如下圖所示:已知：a、；b、RCHO請回答下列問題:(1)反應①所需試劑、條件分別是___________________。(2)②的反應類型是____________;A→B的化學方程式為____________________。(3)G的結構簡式為____________;H中所含官能團的名稱是______________。(4)化合物W的相對分子質量比化合物C大14。且滿足下列條件.W的可能結構有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫.且峰面積比為2:2:2:1:1的結構簡式為_____________(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:A→反應條件反應試劑B……→反應條件反應試劑24、（12分）卡托普利(E)是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，其合成路線如下：(1)A的系統(tǒng)命名為____________，B中官能團的名稱是________，B→C的反應類型是________。(2)C→D轉化的另一產物是HCl，則試劑X的分子式為________。(3)D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，經酸化后的產物Y有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的物質Y的同分異構體的結構簡式：_______________、______________________________。a．紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個取代基且不含甲基b．核磁共振氫譜顯示分子內有6種不同環(huán)境的氫原子c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(4)B在氫氧化鈉溶液中的水解產物酸化后可以發(fā)生聚合反應，寫出該反應的化學方程式：_______________________________________________________。25、（12分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：__________）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_______________。使用容量瓶前必須進行的操作是______________。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響：_________。③某同學從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質的量濃度為_________。26、（10分）四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產品，可在加熱下直接氯化來制備。已知：四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為________；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______，裝置Ⅶ的作用為_______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會生成的含錫的化合物的化學式為_______________；（5）實驗用錫粒中含有雜質Cu．某同學設計下列實驗測定錫粒的純度．第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過濾；第二步：向濾液中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應的表達式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發(fā)生反應的離子方程式是_______________，若達到滴定終點時共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫出試樣中錫的質量分數(shù)的計算式____________（僅寫計算結果，錫的相對原子質量按119計算）27、（12分）如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答試回答：（1）②中的實驗現(xiàn)象為______________。（2）④中的實驗現(xiàn)象為______________，此實驗說明SO2有____________性．（3）⑤中的實驗現(xiàn)象為____________，此實驗說明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反應方程式是_____________________。28、（14分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO、SiO、AlO、Cl－陽離子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。（1）若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是___，ab段發(fā)生反應的離子是______________，bc段發(fā)生反應的離子方程式為______________。（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是___________________。ab段反應的離子方程式為_______________________________________。29、（10分）能源、資源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題。（1）燃料電池將能量轉化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。使用時，空氣從_______口通入(填“A”或“B”);（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學按下圖進行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應式為:_________________，當導線中有3.01×1023個電子流過，被腐蝕的鐵元素為_______g。[提示:電化學的總反應式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]（3）海水化學資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖:①中操作的名稱是_______；下述物質中不可做試劑③的是________。A．乙醇

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

①醋酸為弱電解質，電離需要吸收熱量，導致測得的中和熱數(shù)值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導致溶質的物質的量偏小，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故③選；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗，導致標準液濃度偏低，滴加標準液體積偏大，因此使測得的未知液的濃度偏大，故④不選；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積偏大，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故⑤選；答案選A。2、A【解析】

A.元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”，根據(jù)元素的位置情況來判斷；B.在物質或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵；C.根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質類型；D.P4和CH4都是正四面體分子，CH4鍵角為109°28ˊ，P4鍵角為60°?！驹斀狻緼.對角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向對角的兩主族元素性質相似，鈹和鋁位置關系符合對角線規(guī)則，物質的性質相似，A正確；B.NH4+含有配位鍵，銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，[Cu(NH3)4]2+中存在配位鍵，而SiH4中無配位鍵，B錯誤；C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中甲基C原子采用sp3雜化，含有碳碳雙鍵的兩個C原子采取sp2雜化，C錯誤；D.CH4分子中中心C原子價層電子對個數(shù)為4，為四面體結構，4個共價鍵完全相同，為正四面體且鍵與鍵之間夾角為109°28′，P4結構為正四面體結構，四個P原子在正四面體的四個頂點上，鍵與鍵之間夾角為60°，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了對角線規(guī)則、配位鍵、原子雜化類型的判斷、鍵角等知識，掌握原子結構理論是本題解答的關鍵，題目難度中等。3、B【解析】

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量減小，溶液物質的量濃度偏低，故A正確；B．NH4NO3溶解吸熱，直接將溶解后的溶液轉移到容量瓶中加水體積偏大，濃度偏小，故B錯誤；C．所用砝碼已經生銹，溶質的物質的量偏大，溶液的物質的量濃度偏高，故C正確；D．加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，有部分溶質也會被取出，溶液的物質的量濃度偏低，故D正確；故選B。【點睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，根據(jù)公式cB=，若操作不當引起nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液濃度偏高，反之偏低。4、B【解析】分析：本題考查的是非金屬元素及其化合物的性質和用途，難度較小。詳解：A.濃硫酸不能與石英的主要成分二氧化硅反應，故錯誤；B.太陽能電池板的材料為硅，故正確；C.海水中加入明礬不能使海水淡化，故錯誤；D.絲綢的主要成分為蛋白質，故錯誤。故選B。5、A【解析】

根據(jù)價電子對互斥理論確定微粒的空間構型，SOCl2中S原子成2個S-Cl鍵，1個S=O，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+=4，雜化軌道數(shù)是4，故S原子采取sp3雜化，含一對孤電子，分子形狀為三角錐形，綜上，本題答案選A?！军c睛】思考中心原子的雜化類型時，需要計算孤對電子數(shù)；在考慮空間構型時，只考慮原子的空間排布，而不需要考慮孤對電子。6、C【解析】

X的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸過多，X為鋁元素。X的簡單離子與ZW－含有相同的電子數(shù)，Z為氧元素，W為氫元素。Y的單質是制造芯片的基礎材料，Y為硅元素?！驹斀狻緼.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X>Y>Z>W，故A錯誤；B.非金屬性：Y>X，則最高價氧化物水化物的酸性：Y>X，故B錯誤；C.NaH與水反應產生氫氧化鈉和氫氣，NaH中H元素的化合價升高，失去電子作還原劑，故C正確；D.非金屬性：Z>Y，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y，故D錯誤；答案選C。7、C【解析】

0.1mol加成時需50.8g碘，即n(I2)==0.2mol，說明分子中含有2個C=C鍵；A．C15H27COOH中含有2個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共(1.6+1.4)mol=3.0mol，故A錯誤；B．C15H31COOH為飽和酸，不含C=C鍵，故B錯誤；C．C17H31COOH中含有2個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共(1.8+1.6)mol=3.4mol，故C正確；D．C17H33COOH中含有1個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共(1.8+1.7)mol=3.5mol，故D錯誤；故答案為C。8、D【解析】

A.等體積、等物質的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O，A正確；B.向澄清石灰水中通入過量的CO2生成碳酸氫鈣：OH-+CO2＝HCO3-，B正確；C.根據(jù)反應Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，在含3amolHNO3的稀溶液中加入amol鐵粉，鐵反應后被氧化成亞鐵離子和鐵離子，硝酸完全反應，設生成鐵離子為xmol，生成亞鐵離子為ymol，則x+y=a，3x+2y+=3a，解得：x=0.25a、y=0.75a，即反應生成的鐵離子與亞鐵離子的物質的量之比為1：3，該反應的離子方程式為4Fe+12H++3NO3-＝Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O，C正確；D.Al2(SO4)溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氨水不能溶解氫氧化鋁，D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查了離子方程式的判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法；試題側重考查反應物過量情況對生成物的影響，A、C為難點、易錯點，注意正確判斷反應物過量情況及產物。9、A【解析】

汽油和水不互溶，汽油和氯化鈉溶液的混合液體分層，所以可以采用分液的方法實現(xiàn)分離。答案選A?！军c睛】本題考查了物質的分離和提純方法的選取，明確物質的性質即可解答，知道常見的分離方法有哪些，把握物質的性質差異及分離原理，題目難度不大。10、C【解析】分析：本題考查的是有機物的結構和性質。詳解：A.該物質是混合物，沒有固定的熔沸點，故正確；B.聚合度為n，屬于混合物，故正確；C.單體為1，1-二氯乙烯，不能由乙烯和氯氣加成得到，故錯誤；D.單體為1，1-二氯乙烯，能發(fā)生加成反應和取代反應，氧化反應，和消去反應，故正確。故選C。11、A【解析】分析：A．乙烯含官能團碳碳雙鍵，而甲烷不含官能團；B．苯環(huán)影響甲基，則甲苯中甲基易被氧化；C．酚羥基影響苯環(huán)上氫的活潑性；D．甲基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑。詳解：A．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應，是因官能團導致化學性質不同，A符合；B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，苯環(huán)影響甲基，則甲苯中甲基易被氧化，可說明原子（團）之間相互影響導致化學性質不同，B不符合；C．苯酚與飽和溴水直接就可反應，而苯與溴單質反應則需要加鐵屑，則酚羥基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑，可說明原子（團）之間相互影響導致化學性質不同，C不符合；D．苯硝化反應一般生成硝基苯，而甲苯硝化反應生成三硝基甲苯，則甲基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑，可說明原子（團）之間相互影響導致化學性質不同，D不符合；答案選A。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團對性質的影響、原子團之間相互影響的差別為解答的關鍵，注意甲苯中甲基、苯環(huán)均不是官能團，題目難度不大。12、D【解析】①H3O+中O提供孤電子對，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵；②Cu2+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，[Cu(NH3)4]2+含有配位鍵；③CH3COO?中碳和氧最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構，氫滿足2電子穩(wěn)定結構，無空軌道，無孤電子對，電子式為，不含有配位鍵；④NH3為共價化合物，氮原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構，分子中存在兩個H?N鍵，氫滿足2電子穩(wěn)定結構，無空軌道；⑤CO為共價化合物，分子中氧提供孤電子對，碳提供空軌道；本題選D。13、B【解析】

不同基團兩兩組合且有機物其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應，則結合的物質屬于羧酸，符合條件的有機物為CH3COOH、C6H5COOH，共2種，故合理選項是B。14、A【解析】Fe3O4分解生成FeO，F(xiàn)e元素從+3價降低到+2價，1molFe3O4中含有1mol二價鐵和2mol三價鐵，所以轉移電子數(shù)為2NA，故A正確；Fe3O4分解生成FeO，F(xiàn)eO與CO2反應生成Fe3O4，兩個反應的生成物和反應物不同，所以反應放出或吸收的熱量不同，則△H1+△H2≠0，故B錯誤；FeO在CO2轉化為C的過程中Fe元素的化合價升高，則FeO失電子作還原劑，故C錯誤；該工藝是將太陽能轉化為化學能，故D錯誤。15、A【解析】

反應熱ΔH等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差，則反應P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應熱ΔH=198kJ/mol6+498kJ/mol3-360kJ/mol12=－1638kJ/mol，故選A?！军c睛】注意P4O6的分子中每個P原子形成3個P—O鍵，故其分子中共有12個P—O鍵。而P4的分子中P原子共形成6個P—P鍵，且不可馬虎算錯。16、B【解析】

由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，且過程②使用催化劑降低活化能，焓變不變，焓變等于正逆反應的活化能之差，以此來解答?！驹斀狻緼．由圖可知△H=akJ?mol-1=E1-E3，故A項錯誤；B．由選項A可知，逆反應的活化能大于|a|kJ?mol-1，故B項正確；C．過程②使用催化劑降低活化能，而反應的焓變不變，故C項錯誤；D．該反應為可逆反應，不能完全轉化，放出的熱量小于|a|kJ，故D項錯誤。故答案為B【點睛】該題的易錯點為D,注意當反應為可逆反應時，方程式中對應的熱量是按方程式系數(shù)完全反應時放出的熱量，不是通入這么多的量放出的熱量。17、D【解析】

A.質子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質量數(shù)A=質子數(shù)Z+中子數(shù)N=11+11=22，鈉原子符號為：，A正確；B.Cl原子的核外電子總數(shù)為17，其原子結構示意圖為，B正確；C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN-通過離子鍵構成，電子式為，C正確；D.丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH，D錯誤；故合理選項是D。18、A【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷。解析：Ba（OH）2溶液中加入過量NaHSO4溶液時，氫氧化鋇完全反應，鋇離子和氫氧根按照物質的量之比為1：2進行反應，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，A正確；過量鐵粉溶于稀HNO3中，反應生成硝酸亞鐵、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；少量Cl2通人FeBr2溶液中，只有還原性較強的亞鐵離子反應，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe2+，故C錯誤；氫氧化鋁不能溶解到弱堿溶液中，只能溶于強堿，氯化鋁溶液中滴加過量的氨水，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4++3H2O，故D錯誤。故選A。點睛：離子方程式過量問題就是看生成物能否再和反應物反應.如果生成物能繼續(xù)和反應物反應,說明反應物過量和少量的方程式是不一樣的。19、B【解析】

HCl是強電解質、苯甲酸是弱電解質，0.1mol/L的鹽酸pH=1，0.1mol/L的苯甲酸＞1；圖Ⅰ是鹽酸，圖Ⅱ是苯甲酸，結合各個點與氫氧化鈉反應的量，分析出溶液的溶質情況，結合指示劑選擇和溶液中離子濃度大小判斷方法，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．HCl是強電解質、苯甲酸是弱電解質，0.1mol/L的鹽酸和苯甲酸的pH：苯甲酸＞鹽酸，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時圖I的pH=1、圖Ⅱ的pH＞1，則圖I中是鹽酸、圖Ⅱ中是苯甲酸，所以圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定鹽酸、苯甲酸的曲線，故A項錯誤；B．若（NaOH）=10.00mL時，苯甲酸的物質的量是NaOH的2倍，根據(jù)圖知，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（C6H5COO-）＞c（Na+），苯甲酸電離程度較小，所以存在c（C6H5COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B項正確；C．苯甲酸鈉溶液呈堿性，酚酞變色范圍為8-10，所以應該選取酚酞作指示劑，故C項錯誤；D．混合溶液的pH=7時，溶液呈中性，NaCl溶液呈中性，要使苯甲酸和NaOH混合溶液呈中性，苯甲酸應該稍微過量，所以B點酸堿恰好完全反應，D點苯甲酸過量，故D項錯誤。故答案為B。【點睛】該題是圖像題，解圖像題的關鍵是關注幾個特殊的點，起點，反應一定體積的點，恰好反應的點，弄清酸堿混合溶液中溶質成分及其性質，結合電荷守恒，指示劑選取方法等等即可。20、D【解析】分析：A.能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3；B.鐵離子與硫氰化鉀溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，據(jù)此判斷即可；C.硝酸酸化可以排除HCO3-、CO32-等離子的干擾；

D.溶液中含有銀離子也會產生沉淀現(xiàn)象.

詳解:A.能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，在堿性條件下生成NH3，說明溶液中含有NH4+，故A正確；B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明原溶液中不含有鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，故該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故B正確；C.硝酸酸化可以排除HCO3-、CO32-等離子的干擾，在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則溶液中含Cl－，故C正確；

D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO42-等，都可以生成沉淀，所以原溶液中也不一定含有SO42－，故D錯誤；

所以本題答案選D。點睛：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，注意檢驗離子存在時必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性。21、A【解析】

A．分子中含6個N-H，6個C-N，3個C=N，雙鍵中有1個σ鍵，共15個σ鍵，故A正確；B．C=N中，C原子為sp2雜化，N原子也為sp2雜化，-NH2中N原子（連接的都是單鍵）為sp3雜化，雜化類型不同，故B錯誤；C．該分子結構對稱，正負電荷中心重疊，為非極性分子，故C錯誤；D．同種元素原子之間才能形成非極性鍵，該分子結構中沒有相同的原子連接，則該分子內只有極性鍵，故D錯誤；故答案為A。22、C【解析】

A．打開盛裝NO的集氣瓶NO與空氣中的O2發(fā)生反應，產生NO2，氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色，發(fā)生的是化學變化，冷卻NO2氣體，NO2部分轉化為N2O4，氣體顏色變淺，發(fā)生的是化學變化，不符合題意；B．用冰水混合物冷卻SO3氣體，SO3會變?yōu)楣虘B(tài)，發(fā)生的是物理變化，但物質顏色不變，加熱氯化銨晶體，物質分解產生HCl和NH3，發(fā)生的是化學變化，沒有明顯顏色變化，不符合題意；C．木炭吸附NO2氣體，發(fā)生的是物理變化，物質顏色變淺，將氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色，發(fā)生的是化學變化，符合題意；D．向酚酞溶液中加入Na2O2，Na2O2與水反應生成的NaOH使酚酞變紅，Na2O2具有強氧化性，后紅色褪去，發(fā)生的是化學變化，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)生化學反應，溶液變?yōu)檠t色，不符合題意；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Cl2、光照取代反應羥基13【解析】

甲苯發(fā)生取代反應生成，在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應生成，則A為，該分子繼續(xù)氧化為B，可推知B為，C為；D經過消去反應可得到HCHO，所以E為HCHO，根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻考妆健?，發(fā)生的是取代反應，所需試劑、條件分別是Cl2、光照；故答案為：Cl2、光照；（2）反應②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應（取代反應），A→B的化學方程式為，故答案為：取代反應；；（3）結合給定的已知信息推出G的結構簡式為；G→H，是-CHO和H2的加成反應，所以H中所含官能團的名稱是羥基，故答案為：；羥基。（4）C為，化合物W的相對分子質量比化合物C大14，W比C多一個CH2，遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應含有醛基，①苯環(huán)上有三個取代基，分別為醛基、羥基和甲基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對，最后移動甲基，可得到10種不同結構；②苯環(huán)上有兩個取代基，分別為-OH和-CH2CHO，鄰間對位共3種，所以W的可能結構有10+3=13種；符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發(fā)生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結構簡式：，故答案為：13；；（5）根據(jù)題目已知信息和有關有機物的性質，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下：，故答案為：。24、2-甲基丙烯酸羧基、氯原子取代反應C5H9NO2＋(n-1)H2O【解析】（1）A→B發(fā)生加成反應，碳鏈骨架不變，則B消去可得到A，則A為，名稱為2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl，名稱分別為羧基、氯原子；由合成路線可知，B→C時B中的-OH被-Cl取代，發(fā)生取代反應；（2）由合成路線可知，C→D時C中的-Cl被其它基團取代，方程式為C+X→D+HCl，根據(jù)原子守恒，則X的分子式為：C5H9NO2；（3）根據(jù)流程中，由D的結構式，推出其化學式為C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，經酸化后的產物Y的化學式為：C9H13NO3，不飽和度為：(9×2+2?13+1)/2=4，則紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個取代基且不含甲基，則四個取代基不含不飽和度；核磁共振氫譜顯示分子內有6種不同環(huán)境的氫原子；能與NaOH溶液以物質的量之比1：1完全反應，說明含有一個酚羥基；所以符合條件的同分異構體為：、；（4）根據(jù)B的結構簡式可知，B在氫氧化鈉溶液中的水解產物酸化后得到，可發(fā)生縮聚反應，反應方程式為。點睛：本題考查有機物的合成，明確合成圖中的反應條件及物質官能團的變化、碳鏈結構的變化是解答本題的關鍵，（3）中有機物推斷是解答的難點，注意結合不飽和度分析解答。25、稱量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解析】

（1）根據(jù)溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）①液體具有熱脹冷縮的性質，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為偏高；②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為偏低；③溶液是均一的，從溶液中取出50mL，其中NaCl的物質的量濃度不變，仍為1.00mol/L，故答案為1.00mol/L。26、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【解析】

由裝置圖可知裝置Ⅰ應為制備氯氣的裝置，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置，氯氣經除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應生成SnCl4，經冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅵ中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根據(jù)原子守恒、電子轉移守恒可得關系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應產生氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質HCl，在與金屬錫反應前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，為了防止鹽水解，所以要防止起水解，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進入Ⅵ中使SnCl4水解，故答案為飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解；(3)未反應的氯氣沒有除去，缺少尾氣處理裝置，故答案為缺少尾氣處理裝置；(4)如果沒有裝置Ⅲ，則在氯氣中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成SnCl4水解產生的含錫的化合物Sn(OH)4或SnO2，故答案為Sn(OH)4或SnO2等；(5)滴定過程中的反應方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，第二步中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+，反應的方程式為2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，令錫粉中錫的質量分數(shù)為x，則：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7119g

mol0.613xg

0.100mol?L-1×0.016L故=，解得x=93.18%，故答案為93.18%?！军c睛】本題考查物質的制備，涉及氯氣的實驗室制備、中和滴定原理的應用等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查。本題的易錯點為(5)，要注意利用關系式法進行計算，會減少計算量。27、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】分析：實驗室制SO2并驗證SO2某些性質，①中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，②中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；③中品紅溶液褪色；④中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質S；⑤中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應；⑥為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。詳解：(1)②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)④中SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4價S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，故答案為：溴水褪色；還原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2