臺州市學高二年級期末質(zhì)量評估試題1.本試卷分選擇題和填空題，共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列各組物質(zhì)分類正確的是2.下列有關化學用語表示正確的是A.石膏—Na?SO?·10H?O3.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途對應關系正確的是B.二氧化硅有優(yōu)異的光學特性，可用于制作光導纖維C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣4.下列實驗操作及描述正確的是①②③④A.①為配制溶液的轉(zhuǎn)移操作，用玻璃棒引流B.②為酸式滴定管排氣操作，排氣后記錄初始讀數(shù)C.③為在試管中溶解NaCl固體時，振蕩試管的操作A.碳酸氫鈉溶液呈堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿B.用碳酸氫鈉治療胃酸過多時，發(fā)生的離C.向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉溶解并伴隨著吸熱現(xiàn)象6.下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)能說明其用途的是A.葡萄糖結(jié)構(gòu)中有醛基，故可與銀氨溶液反應制作銀鏡B.乙烯分子中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，所以可用作水果催熟劑C.金剛石和石墨均由碳元素組成，因原子排列方式相同，故都能用于制作電極D.過氧化鈉為淡黃色固體，所以可用于呼吸面具中作為氧氣的來源A.過氧化鈉與水反應生成堿：2O?2?+2H?O=4OH?+O?↑C.石灰石與醋酸反應：CaCO?+2CH?COOH=2CH?COO?+Ca2++CO?↑+H?OD.向Al?(SO4)?溶液中加入過量的NH?H?O:Al3++4NH?·H?O=[Al(OH)4]+4NH?+8.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是半徑最小的原子；B與C相鄰且C的價層電子排布式為ns"np2n;D與E位于第三周期且E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，只有F與A的最外層電子數(shù)相同，且F的次外層所有軌道上的電子均成對。下列說法不正確的是9.辣椒素的合成途徑如圖所示：下列說法不正確的是A.有機物A中有2種官能團10.Na?S?O?可用于治療重金屬中毒，高溫、遇酸均易分解。35℃時，SO?、Na?S和Na?CO?溶液反應可生成Na?S?O?與一種氣體產(chǎn)物，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是H?S,而乙同學認為是CO?,為了驗證自己的猜想，他們設計了如下實驗(夾持和攪拌裝置略去)。下列表述不正確的是ABEC.實驗的儀器連接順序應為(i)j→h→g→d→c→b→a→f→e11.下列說法正確的是A.恒容密閉容器內(nèi)，對于反應H?(g)+I?(g)一2HI(g),當氣體壓強不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)B.反應CH?=CHCH?(g)+H?(g)一CH?CH?CH?(g)在高溫下自發(fā)C.NH?Cl(s)=NH??(aq)+Cl?(aq)△H>0,NH??(g)=CI(g)=Cl?(aq)△H<0,則NH?Cl(s)=NH?+(g)+Cl(g)△H>0D.2CO(g)+SO?(g)一2CO?(g)+S(1)△H<0,通過已知信息可以判斷反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵所釋放的能量臺州市高二化學期末試題第2頁共6頁泵泵B.同溫同壓下，氣體M與氣體N的體積比為1:2D.二芳基硅二醇和I在整個過程中起到了催15.25℃時，草酸H?C?O4的電離常數(shù)Ka?=5.4×102,Ka?=5.4×10?,Ksp(CaC?O?)=2.6×10-9,A.C?O?2?+H?O一B.Ca2++H?C?O?CaC?O?↓+已知：Ksp[Fe(OH)?]=2.8×1039,Ksp[Al(A.氣體a為氨氣，氣體b為氫氣C.沉淀c與沉淀d的主要成分相同浙考神墻750D.為了加快溶液b到溶液c的轉(zhuǎn)化，可以通過升溫，加入過量更高濃度的KMnO?溶非選擇題部分三、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)硼是生命活動中不可或缺的元素。(1)下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個電子需要吸收能量最多的是▲_○D.(2)已知B-O和B-B的鍵能分別為561kJmol?1、293kJ·mol?1,請從結(jié)構(gòu)的角度解釋B-0比B-B的鍵能大的可能原因▲(3)氨硼烷(NH?BH?是目前最具潛力的儲氫材料之一，氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，A.第二周期中，第一電離能介于B與N之間的元素有3種B.NH?BH?中N為sp3雜化，B為sp2雜化(4)含硼物質(zhì)應用廣泛，通過轉(zhuǎn)化能制備出多種具有特殊性能的材料，滿足不同場景的需②過濾之前，把pH調(diào)至3.5目的是▲。(5)一種含硼化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)化學式o18.(12分)CO?的回收利用是“碳中和”的重要途徑。請回答：b.NH?(aq)+H+(aq)一NH?+(aq)c.NH?COO?(aq)+H?O(1)(2)排除其他因素的干擾，下列可以提高單位時間內(nèi)CO?轉(zhuǎn)化率的措施有_▲A.提高氨水的濃度B.降低溫度C.增大CO?流速D.使用催化劑脫除率(3)氨水中氨的逃逸會影響CO?的吸收效果，低濃度氨水對于的CO?單位時間內(nèi)的脫除率脫除率①CO2最大脫除率隨溫度升高先下降的原因為▲。II.以H?SO?溶液作電解質(zhì)溶液，電催化還原CO?用于HCOOH的生產(chǎn)，請寫出其陰極19.(12分)納米ZnO在諸多領域有著廣泛應用，某研究小組利用廢棄的含鋅電池廢料(主要含Zn、Ni和少量的Fe、Al)制備不同尺寸的納米ZnO,流程如下：有機相⑤浸泡①萃取分液③加熱②濾液混合液③P204是一種酸性磷類萃取劑，2RH+Zn2+=R?Zn+2H+(RH代表P204)(1)下列有關說法不正確的是▲_oA.為檢驗步驟①所得的混合液中是否有Fe2+,可取適量該混合液通過滴加KMnO?溶液的方法判斷B.步驟②中加熱不僅可以加快反應速率，還可以防止形成Fe(OH)?膠體、Al(OH)?膠體C.由于Zn(OH)?與Ni(OH)?的Ksp接近，難以通過調(diào)節(jié)pH分離，故用萃取法D.顆粒直徑1~100nm的納米氧化鋅粉末屬于膠體(2)實驗室完成步驟③所用到的主要玻璃儀器是▲(填寫名稱)。(3)步驟④有機相中滴加稀硫酸的作用▲_o(6)測定產(chǎn)品納米ZnO純度。水溶液中Zn2+與EDTA(乙二胺四乙酸)以物質(zhì)的量之比留3位有效數(shù)字)。(1)有機物A中的官能團名稱▲_o(3)請寫出F→G的化學方程式_▲。(4)下列說法正確的是▲oA.有機物M的分子式為Ci?H?O?SNCl臺州市高二年級期末質(zhì)量評估試題答案一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。)123456789CBBADACADACDBBCD17.(16分)(1)A(2分)(2)半徑：0<B,B-O鍵長短，鍵能大；B-O鍵極性大，鍵能大。(2分，每點1分)(3)AC(2分)(4)①H?BO?+H?O[B(OH)4]?+H+(2分)(2分，每點1分)④4BF?+3H?O=H?BO?+3H++3BF?(2分)(5)LaB?(2分)18.(12分)I.(1)<(2分)(2)AD(2分)(4)7.85(2分)II.CO?+2e-+2H+=HCOOH(2分)19.(12分)(1)AD(2分)(2)分液漏斗(2分)(3)促進2RH+Zn2+÷R?Zn+2H+平衡逆移，使Zn2+從有機相轉(zhuǎn)移到水相中(2分)(4)cda