湖北省部分高中協(xié)作體2024—2025學(xué)年下學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試題本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马棧?、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1.對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0，下列結(jié)論不正確的是()A．若溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的1.5倍，則m＋n>p＋qB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC．若m＋n>p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amolB，達到新平衡時氣體的總物質(zhì)的量小于2amolD．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，則達到新平衡時，總體積一定比原來的eq\f(1,2)要小解析：DA．將容器容積縮小到原來一半(即加壓)的瞬間，A的濃度為原來的2倍，達到新平衡時A的濃度為原來的1.5倍，即平衡右移，根據(jù)平衡移動原理可推知m＋n>p＋q，A正確；B.設(shè)起始時A、B的物質(zhì)的量分別為x、y，平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率分別為α、β，xα∶yβ＝m∶n，當α＝β時，x∶y＝m∶n，B正確；C.若m＋n>p＋q，反應(yīng)中氣體分子總數(shù)減小，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amolB，平衡正向移動，達到新平衡時氣體的總物質(zhì)的量小于2amol，C正確；D.若溫度不變，m＋n＝p＋q，縮小容器容積使壓強增大到原來的2倍，則平衡不移動，總體積等于原來的eq\f(1,2)，D錯誤。答案：D2.下圖為工業(yè)合成氨的流程圖，下列有關(guān)說法不正確的是()A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑“中毒”B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以增大反應(yīng)速率C．步驟③④⑤均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．液態(tài)NH3除可生產(chǎn)化肥外，還可作制冷劑解析：C步驟①中“凈化”可以除去原料氣中的雜質(zhì)氣體，防止雜質(zhì)氣體降低催化劑的催化效果，A項正確；合成氨反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則步驟②中“加壓”可使平衡正向移動，即可提高原料轉(zhuǎn)化率，增大壓強，可增大反應(yīng)速率，B項正確；步驟③為“催化反應(yīng)”，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動，故不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，升高溫度降低了原料的平衡轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；氨是制備氮肥的原料，液氨汽化時吸收熱量，可以作為制冷劑，D項正確。答案：C3.在0.1mol·L－1的HCN溶液中存在電離平衡：HCNH＋＋CN－。對該平衡，下列敘述正確的是()A．加入少量NaOH固體，平衡正向移動B．加水，平衡逆向移動C．滴加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量NaCN固體，平衡正向移動解析：A加入NaOH固體，NaOH和H＋反應(yīng)而使溶液中c(H＋)減小，從而促進HCN電離，則平衡正向移動，A正確；加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，所以平衡正向移動，B錯誤；加入少量相同濃度的HCl溶液，HCl是強電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致溶液中c(H＋)增大，C錯誤；加入少量NaCN固體，導(dǎo)致溶液中c(CN－)增大，平衡逆向移動，D錯誤。答案：A4.物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定條件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以發(fā)生水解。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是()A．BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HClB．K3P的水解產(chǎn)物是KOH和H3PO4C．Mg2C3的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D．CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl解析：BBrCl中Cl為－1價，Br為＋1價，所以BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HCl，故A正確；K3P中P為－3價，水解生成PH3，即K3P的水解產(chǎn)物是KOH和PH3，不生成H3PO4，故B錯誤；Mg2C3中Mg為＋2價，C為－eq\f(4,3)價，則水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4，故C正確；CuCl2中Cu為＋2價，Cl為－1價，水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl，故D正確。答案：B5.25℃時，PbR(R2－為SOeq\o\al(2－,4)或COeq\o\al(2－,3))的沉淀溶解平衡關(guān)系如下圖所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)。下列說法不正確的是()A．線a表示PbCO3B．Y點溶液是PbCO3的過飽和溶液C．當PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))和c(COeq\o\al(2－,3))的比值是1×105D．向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液解析：DA．由Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)可知，c(Pb2＋)相同時，c(SOeq\o\al(2－,4))大于c(COeq\o\al(2－,3))，線a表示PbCO3，故A正確；B.由題圖可知，Y點Q(PbCO3)>Ksp(PbCO3)，Y點溶液是PbCO3的過飽和溶液，故B正確；C.當PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）·c（Pb2＋）,c（COeq\o\al(2－,3)）·c（Pb2＋）)＝eq\f(Ksp（PbSO4）,Ksp（PbCO3）)＝eq\f(1×10－2×1×10－6,1×10－2×1×10－11)＝1×105，故C正確；D.向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，溶液中c(Pb2＋)增大，由題圖可知，Y點c(Pb2＋)小于X點，因此加入少量Pb(NO3)2，X點對應(yīng)的飽和溶液不會轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液，故D錯誤。答案：D6.下列有關(guān)構(gòu)造原理的說法錯誤的是()A．原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為3p→4s→3dB．某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2C．所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理D．構(gòu)造原理中的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量由低到高的順序解析：C絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理，但也有少數(shù)例外，如Cu，故C錯誤。答案：C7.根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間結(jié)構(gòu)正確的是()選項分子或離子中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)AH2Osp直線形直線形BBBr3sp2平面三角形三角錐形CPCl3sp2四面體形平面三角形DCOeq\o\al(2－,3)sp2平面三角形平面三角形解析：DH2O中心原子O原子形成2個σ鍵，含有孤電子對數(shù)為eq\f(6－1×2,2)＝2，則雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，價層電子對互斥模型為四面體形，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯誤；BBr3中心原子B原子形成3個σ鍵，含有孤電子對數(shù)為eq\f(3－1×3,2)＝0，則雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B錯誤；PCl3中心原子P原子形成3個σ鍵，含有孤電子對數(shù)為eq\f(5－1×3,2)＝1，則雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，價層電子對互斥模型為四面體形，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C錯誤；COeq\o\al(2－,3)中心原子C原子形成3個σ鍵，含有孤電子對數(shù)為eq\f(4＋2－2×3,2)＝0，則雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故D正確。答案：D8.鈷(Co)在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。以甲醇為溶劑，Co2＋可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如圖所示)，下列說法錯誤的是()eq\o(→,\s\up11(CH3OH，CoCl2·6H2O),\s\do4(水熱條件，110℃))色胺酮色胺酮鈷配合物A．色胺酮分子中所含元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞H＞CB．色胺酮分子中N原子均為sp3雜化C．色胺酮鈷配合物中鈷的配位數(shù)為4D．X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個CH3OH分子，CH3OH是通過氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合解析：B同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于O，則第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，氫原子的原子半徑小，核外電子受到原子核的引力大于碳原子，失去1個電子消耗的能量大于碳，第一電離能大于碳，則元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞H＞C，故A正確；色胺酮分子中形成雙鍵的氮原子的雜化方式為sp2雜化，故B錯誤；色胺酮鈷配合物中鈷離子與2個氮原子和2個氧原子形成配位鍵，配位數(shù)為4，故C正確；甲醇分子中的羥基可以形成氫鍵，則X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個甲醇分子說明甲醇通過氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合，故D正確。答案：B9.觀察表中數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是()化合物MgOBaONH4NO3C2H5NH3NO3熔點/℃2800192317012A．離子晶體的熔點一定高于分子晶體B．CaO的熔點介于1923～2800℃C．向離子晶體中引入有機基團可顯著降低其熔點D．離子晶體的熔點與離子所帶電荷數(shù)、離子半徑、是否含有機基團等因素都有關(guān)解析：A離子晶體的熔點有高有低，不一定比分子晶體高，故A錯誤；Mg、Ca、Ba屬于同一主族，氧化物的組成結(jié)構(gòu)相似，離子晶體熔點與離子鍵強弱有關(guān)，離子鍵強弱與離子所帶電荷正相關(guān)、與離子半徑負相關(guān)，離子半徑：Mg2＋<Ca2＋<Ba2＋，因此CaO的熔點應(yīng)介于MgO和BaO之間，故B正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，C2H5NH3NO3的熔點低于NH4NO3，說明在NH4NO3中引入有機基團(—C2H5)，熔點降低，故C正確；離子晶體的熔點與離子所帶電荷數(shù)正相關(guān)、與離子半徑負相關(guān)，引入有機基團也會對離子晶體的熔點產(chǎn)生影響，故D正確。答案：A10.螢石(CaF2)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為apm，Ca2＋和F－半徑大小分別為r1和r2。下列說法正確的是()A．該晶胞中Ca2＋的配位數(shù)為4B．半徑大小關(guān)系：r1>r2C．該晶胞中含有的Ca2＋數(shù)目為12D．該晶胞中Ca2＋和F－的最近距離為eq\f(\r(3),4)apm解析：D黑球位于晶胞的頂角和面心，其個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，灰球在晶胞內(nèi)部，個數(shù)為8，氟化鈣的化學(xué)式為CaF2，黑球為Ca2＋，灰球為F－。根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，Ca2＋的配位數(shù)為8，故A錯誤；由圖可知，黑球(Ca2＋)半徑小于灰球(F－)，故B錯誤；晶胞中含有的Ca2＋數(shù)目為4，故C錯誤；根據(jù)晶胞可知，Ca2＋和F－最近距離是體對角線的eq\f(1,4)，即為eq\f(\r(3),4)apm，故D正確。答案：D11.苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設(shè)計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：eq\x(粗苯甲酸)eq\o(→,\s\up11(加水、加熱溶解),\s\do4(Ⅰ))eq\x(懸濁液)eq\o(→,\s\up11(趁熱過濾),\s\do4(Ⅱ))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up11(冷卻結(jié)晶),\s\do4(Ⅲ))eq\o(→,\s\up11(過濾),\s\do4())eq\o(→,\s\up11(洗滌),\s\do4(Ⅳ))eq\x(苯甲酸)下列說法不正確的是()A．操作Ⅰ中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaClC．操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹D．操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體解析：B操作Ⅰ中，為減少能耗，溶解所用水的量需加以控制，可依據(jù)苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙，同時防止苯甲酸結(jié)晶析出，NaCl含量少通常不結(jié)晶析出，B不正確；操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時可減少雜質(zhì)被包裹，C正確；苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質(zhì)離子，又能減少溶解損失，D正確。答案：B12.已知(a)、(b)、(c)的分子式均為C5H6，下列有關(guān)敘述正確的是()A．符合分子式C5H6的同分異構(gòu)體只有a、b、c三種B．a(chǎn)、b、c的一氯代物分別有3、3、4種C．a(chǎn)、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同D．a(chǎn)、b、c分子中的5個碳原子一定都處于同一個平面內(nèi)解析：C符合分子式C5H6的同分異構(gòu)體除a、b、c外還有其他的，如丙烯基乙炔等，A項錯誤；a、b、c分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子分別有3、4、4種，故一氯代物分別有3、4、4種，B項錯誤；a、b、c分子中都有碳碳雙鍵，故都能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以都能使溴的CCl4溶液褪色，C項正確；由乙烯的6個原子共平面可知a和b分子中的5個碳原子一定都處于同一個平面內(nèi)，由甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知c分子中的5個碳原子一定不處于同一個平面內(nèi)，D項錯誤。答案：C13.連花清瘟因含連翹、金銀花而得名，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說法中正確的是()A．綠原酸的分子式為C16H18O9B．1個綠原酸分子中含有3個手性碳原子C．1mol綠原酸可消耗3molNaOHD．綠原酸含氧官能團有羥基、酯基、羧基、醚鍵解析：A綠原酸的分子式為C16H18O9，A正確；連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，右側(cè)六元環(huán)上與羥基或酯基相連的4個C均為手性碳原子，B錯誤；該分子中含有兩個酚羥基、一個羧基、一個酯基，因此1mol綠原酸可以消耗4molNaOH，C錯誤；綠原酸含氧官能團有羥基、酯基、羧基，但無醚鍵，D錯誤。答案：A14.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法不正確的是()A．蛋白質(zhì)在酶的作用下最終水解成氨基酸B．蠶絲的主要成分是纖維素C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，析出蛋白質(zhì)固體，此過程發(fā)生了物理變化D．濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚呈現(xiàn)黃色是由于濃硝酸與皮膚發(fā)生了顯色反應(yīng)解析：B蛋白質(zhì)在酶的作用下最終水解成氨基酸，A項正確；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B項錯誤；向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，但蛋白質(zhì)的活性并沒有改變，此過程發(fā)生了物理變化，C項正確；皮膚不慎沾上濃硝酸會出現(xiàn)黃色，是蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)果，D項正確。答案：B15.有關(guān)的說法正確的是()A．可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．不會使溴水褪色C．只含二種官能團D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1molNaOH解析：A有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，含有三種官能團，1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH。答案：A二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（11分）(1)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的六種溶液pH如下：溶質(zhì)NaClONa2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3pH10.311.69.712.310.04.0常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是________(填字母)。a．H2CO3b．H2SO3c．H2SiO3六種溶液中，水的電離程度最小的是________________(填化學(xué)式)。(3分)(2)用離子方程式說明Na2CO3溶液pH＞7的原因：_______________________________________。(4分)(3)欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是________________________(填化學(xué)式)，用化學(xué)平衡移動的原理解釋其原因：____________________________________。(4分)解析：NaHCO3溶液顯堿性，則HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，NaHSO3溶液顯酸性，則HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度，故H2SO3酸性比H2CO3的酸性強，等濃度的Na2SiO3溶液的堿性比Na2CO3的堿性強，弱酸越弱，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越大，其對應(yīng)的強堿弱酸鹽堿性越強，故碳酸的酸性比硅酸的酸性強，故常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的稀溶液，其酸性由強到弱的順序是b＞a＞c。六種溶液中，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3的溶液顯堿性，均發(fā)生水解，促進水的電離，而NaHSO3溶液顯酸性，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度，抑制水的電離，則水的電離程度最小的是NaHSO3溶液。答案：(1)b＞a＞cNaHSO3(3分)(2)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(4分)(3)NaHCO3(或NaClO)因為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H＋，平衡向正反應(yīng)方向移動，從而使溶液中次氯酸的濃度增大(4分)17.（14分）現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)如表所示：A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是______________。(4分)(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號)。(3分)①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點反常是因為_______________________________。(4分)(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號)。(3分)①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可看出A組熔點很高，屬于共價晶體，是由原子通過共價鍵形成的；(2)B組為金屬晶體，具有①②③④四條共性；(3)HF分子間能形成氫鍵，故其熔點反常；(4)D組屬于離子晶體，具有②④兩條性質(zhì)。答案：(1)共價共價鍵(4分)(2)①②③④(3分)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(4分)(4)②④(3分)18.（14分）有機物F可用于制造香精，可利用下列路線合成。回答下列問題：(1)分子中可能共面的原子最多有________個。(3分)(2)物質(zhì)A的名稱是________。(2分)(3)物質(zhì)D中含氧官能團的名稱是______________________________。(3分)(4)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。(3分)(5)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_________________________。(3分)解析：和溴發(fā)生的是加成反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)BrCH2Br，反應(yīng)②是水解反應(yīng)，生成物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，B氧化得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH，根據(jù)C和D的分子式可判斷，反應(yīng)④是消去反應(yīng)，