2025屆阜陽市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是()A．N2與NO2的混和氣體 B．O2與NO2的混和氣體C．NO與NO2的混和氣體 D．NO2一種氣體2、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol/L的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g3、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學(xué)變化B．只通過物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等D．提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2過程中，從經(jīng)濟(jì)角度考慮可選用NaOH溶液4、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓B．Fe與HCl反應(yīng):2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+→CO2↑+H2OD．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O5、下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．H+、NH4+、CO32－、SO42－C．K+、Na+、NO3－、OH－D．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－6、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X7、某單烯烴(C9H18)與H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物是，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有A．2種B．3種C．4種D．5種8、下列說法不正確的是（）A．以乙烯為主要原料可制取乙酸乙酯B．用氫氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油C．某烷烴的二氯代物有3

種,則該烴的分子中碳原子個數(shù)可能是4D．乙烯、乙醇、葡萄糖都能與酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反應(yīng)9、氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其電池總反應(yīng)是2H2+O2＝2H2O。下列有關(guān)該電池的敘述正確的是A．該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電極a的電極反應(yīng)式為H2―2e－+2OH－＝2H2OC．電極b是電源的負(fù)極D．工作時，OH－向電極b方向移動10、下列實(shí)驗(yàn)中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是A．lmolMnO2

與含4molHCl的濃鹽酸共熱B．lmolCu

與含2molH2SO4的濃硫酸共熱C．lmolCu

投入含4molHNO3的濃硝酸中D．常溫下1molAl投入到足量濃硝酸中11、在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在于A．開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝B．提出了元素周期律C．揭示了燃燒的本質(zhì)D．提取了治瘧藥物青蒿素12、《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使漏氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅”。這里所說的“鼻沖水”指的是A．稀硝酸B．食醋C．氨水D．氫氟酸13、已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣14、下列物質(zhì)不能破壞水的電離平衡的是A．NaCl B．FeSO4 C．K2CO3 D．NH4Cl15、已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡稱“自行車烴”，如下圖所示。下列關(guān)于它的敘述正確的是A．易溶于水 B．一定條件下可以與氧氣反應(yīng)C．其密度大于水的密度 D．與己烷互為同系物16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Y是地殼中含量最高的元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2:3，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W原子與X原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族B．X的非金屬性比Y的強(qiáng)C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D．原子半徑：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)17、將11.5g鈉、28g鐵分別放入20mL1mol·L－1的鹽酸中，結(jié)果正確的是()A．鐵與鹽酸反應(yīng)比鈉劇烈 B．鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多C．鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多 D．反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多18、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列說法中，錯誤的是()A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g19、下列敘述正確的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．酸雨就是指呈酸性的雨水C．醫(yī)學(xué)上可用液氮保存待移植的活性器官D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用水沖洗20、銀鋅紐扣電池放電時的反應(yīng)為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有關(guān)說法中不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．Zn做負(fù)極C．Ag2O在正極上發(fā)生還原反應(yīng) D．可用稀硝酸做電解質(zhì)溶液21、李時珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．萃取B．干餾C．升華D．蒸餾22、在合成氨反應(yīng)中,下列反成物與生成物之間的反應(yīng)速率關(guān)系，正確的是A.v(H2)=3/2v(NH3)B．v(H2)=2/3v(NH3)C．v(N2)=v(NH3)D．v(N2)=2v(NH3)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫元素符號）（3）元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學(xué)式），寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。24、（12分）A、B、C是與生命活動密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，甲是單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：D+3甲3A+2B請回答下列問題：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常溫下，A和B通過__________轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?____________________。（3）寫出由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）化合物C是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢，對環(huán)境造成的影響是____________________。25、（12分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)②碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________；(2)A中制取H2S氣體的化學(xué)方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌并檢驗(yàn)后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質(zhì)量為________。26、（10分）如圖裝置制取溴苯，回答下列問題：(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)后溶液中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________；(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組對氯水成分和性質(zhì)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)如下：（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4）用化學(xué)用語說明實(shí)驗(yàn)二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實(shí)驗(yàn)四證明了實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂屗?，補(bǔ)充所加試劑和現(xiàn)象。（實(shí)驗(yàn)四）①加入：____________，現(xiàn)象：___________；（6）進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”的原因。（實(shí)驗(yàn)五）取實(shí)驗(yàn)三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。28、（14分）1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)150年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；（2）元素①的單質(zhì)電子式為____。（3）比較③、⑤元素的金屬性強(qiáng)弱___>___；并寫出它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（4）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____。（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中，半徑最小的是_____；（6）工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。29、（10分）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品。(1)工業(yè)中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣，有關(guān)方程式如下：3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ①對于該反應(yīng)：要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________，要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________：(均選填字母)A．較高溫度B．較低溫度C．較高壓強(qiáng)D．較低壓強(qiáng)E．使用合適的催化劑工業(yè)上對合成氨適宜反應(yīng)條件選擇，是綜合考慮了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和設(shè)備材料等的影響。②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變其中一個因素，以下分析中不正確的是_______：(選填字母)A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小生成物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大③某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中副產(chǎn)品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖)，該流程中：向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________，可以循環(huán)使用的X是_______________。(填化學(xué)式)(2)實(shí)驗(yàn)室中可以用銨鹽與強(qiáng)堿共熱得到氨氣。有關(guān)的離子方程式為_____________________。①0.01mol/L硝酸銨溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣0.025mol；在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生0.01mol白色沉淀，則原混合液中，硝酸銨的濃度為_______mol/L。③現(xiàn)有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液VL，將混合溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化鋇溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；將沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產(chǎn)生Dmol沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為________mol/L，硝酸銨的濃度為_______mol/L。(用含有字母的代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

若試管中是N2與NO2的混和氣體，由于N2不能與氧氣參加反應(yīng)，所以試管內(nèi)不能完全被水充滿，其余的則會發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O==4HNO3或4NO+3O2+2H2O==4HNO3；最后試管內(nèi)完全被水充滿，因此A可選，B、C、D不選；故選A。2、C【解析】試題分析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL2mol·L－l的鹽酸恰好完全反應(yīng)后所得的產(chǎn)物為CuCl2，則其物質(zhì)的量為0.3mol。設(shè)加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為xg，則可得關(guān)系式：0.3×64=x×64/80，解得x=24g。答案選C?？键c(diǎn)：元素守恒3、C【解析】

A.海水蒸發(fā)制海鹽是利用水的沸點(diǎn)低的性質(zhì)，在該過程中只發(fā)生物理變化，A錯誤；B.從海水中提取溴單質(zhì)，顯通過氧化反應(yīng)將Br-氧化為Br2單質(zhì)，然后鼓入熱空氣將Br2吹出，用還原劑將Br2還原為Br-，通過富集之后，再用氧化劑氧化Br-為Br2單質(zhì)，因此發(fā)生的變化有物理變化和化學(xué)變化，B錯誤；C.海水淡化可通過蒸餾法、電滲析法、離子交換法等方法獲得，C正確；D.從海水中提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2過程中，從經(jīng)濟(jì)角度考慮可選用Ca(OH)2溶液，若選用NaOH溶液，造價較高，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。4、D【解析】

A．漏寫了OH-和H+反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式錯誤，A項(xiàng)錯誤；B．Fe與HCl反應(yīng)生成Fe2+，而不是Fe3+，離子方程式不符合反應(yīng)事實(shí)，B項(xiàng)錯誤；C．碳酸鈣難溶，寫離子方程式時不能拆開寫，C項(xiàng)錯誤；D．符合事實(shí)，拆分正確，原子、電荷都守恒，D項(xiàng)正確；答案選D。5、C【解析】分析：如果離子間在溶液中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析判斷。詳解：A.Ba2+、SO42－結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.H+、CO32－結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯誤；C.K+、Na+、NO3－、OH－在溶液中相互之間均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.H+、CH3COO－結(jié)合生成弱酸醋酸，不能大量共存，D錯誤；答案選C。6、A【解析】

根據(jù)題意分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以X是O，X、Y位于同一族，所以Y是S，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1且Y、Z處于同一周期，所以Z是P?！驹斀狻緼.元素周期表中同一周期從左至右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，所以元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X，故A項(xiàng)正確；B.Y元素為S，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，故B項(xiàng)錯誤；C.非金屬性越強(qiáng)，元素形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以3種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性：Z＜Y＜X，故C項(xiàng)錯誤；D.同一周期從左至右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上至下原子半徑逐漸增大，所以X、Y、Z原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篨＜Y＜Z，故D項(xiàng)錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。7、B【解析】根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號和6號碳原子關(guān)于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關(guān)于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間(或2和6)；2和3之間；3和7之間，共有3種，故選B。點(diǎn)睛：本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵。本題采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱，防止重寫、漏寫。還原雙鍵時注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵。8、B【解析】分析：A.先用乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯；B.礦物油是以烴類為主要成分，不溶于氫氧化鈉，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以礦物油中加入NaOH溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而植物油屬于酯類，在氫氧化鈉溶液作用下水解生成可溶性高級脂肪酸鈉和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段時間后溶液不分層，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種，正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有強(qiáng)氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有還原性的官能團(tuán)，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反應(yīng)；詳解：A.用乙烯為原料制備乙酸乙酯時，先用乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯，故A正確；B.礦物油是以烴類為主要成分，不溶于氫氧化鈉，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以礦物油中加入NaOH溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而植物油屬于酯類，在氫氧化鈉溶液作用下水解生成可溶性高級脂肪酸鈉和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段時間后溶液不分層，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油，故B錯誤；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種，正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種，故C正確；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有強(qiáng)氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有還原性的官能團(tuán)，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反應(yīng)，故D正確；故本題選B。點(diǎn)睛：注意異丁烷的二氯代物有3種，但二氯代物有3種的烷烴不是只有異丁烷，如(CH3)3C-C(CH3)3的二氯代物也是三種，所以該烴分子中碳原子數(shù)可能是4。9、B【解析】

氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電池工作時，通入氫氣的a極為電池的負(fù)極，氫氣在a極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的b極為電池的正極，氧氣在b極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、該電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；B項(xiàng)、電池工作時，通入氫氣的a極為電池的負(fù)極，堿性條件下，氫氣a極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2―2e－+2OH－＝2H2O，故B正確；C項(xiàng)、通入氧氣的b極為電池的正極，氧氣在b極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D項(xiàng)、電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，則OH－向電極a方向移動，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池原理，注意根據(jù)原電池概念、燃料電池中得失電子判斷電池正負(fù)極是解答關(guān)鍵。10、C【解析】分析：A、二氧化錳不能氧化稀鹽酸；B、銅與稀硫酸不反應(yīng)；C、銅與濃硝酸反應(yīng)，根據(jù)方程式判斷；D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化。詳解：A、lmolMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱過程中稀鹽酸濃度變小，二氧化錳不能氧化稀鹽酸，所以固體不能完全溶解，A錯誤；B、lmolCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱過程中硫酸濃度變小，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以固體不能完全溶解，B錯誤；C、lmolCu投入含4molHNO3的濃硝酸中，根據(jù)方程式Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知銅可以完全溶解，C正確；D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，因此常溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中不能完全溶解，D錯誤，答案選C。11、B【解析】

A.20世紀(jì)初，由德國化學(xué)家哈伯等研究開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝，故A錯誤；

B.俄國化學(xué)家門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒?，故B正確；

C.揭示了燃燒的本質(zhì)的是拉瓦錫，故C錯誤；

D.提取了治瘧藥物青蒿素的是我國的科學(xué)家屠呦呦，故D錯誤．

答案：B12、C【解析】分析：鼻沖水是指具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)。詳解：A、稀硝酸揮發(fā)性較小，故A不符；B、食醋，濃度較小，與“氣甚辛烈”不符合，故B錯誤；C、鼻沖水是指氨水，具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)，故C正確；D、氫氟酸，劇毒，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵：掌握微觀粒子及物質(zhì)的性質(zhì)，難點(diǎn)：對氨水物質(zhì)性質(zhì)的理解。13、B【解析】

由2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+可知，還原性Fe2+>Br﹣，通入Cl2，先和Fe2+反應(yīng)。當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≤時，只氧化Fe2+；當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≥時，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題?！驹斀狻緼．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正確；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B錯誤；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正確；D．x=1.5a，n（Cl2）：n（FeBr2）=，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】注意把握物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯點(diǎn)。14、A【解析】

A．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na+和Cl-都不水解，不會破壞水的電離平衡，A項(xiàng)正確；B．FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+會與水電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)Fe(OH)2，破壞了水的電離平衡，B項(xiàng)錯誤；C．K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其中CO32-水解會消耗水電離出的H+，破壞水的電離平衡，C項(xiàng)錯誤；D．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+會發(fā)生水解，消耗水電離出的OH-，破壞水的電離平衡，D項(xiàng)錯誤；答案選A。15、B【解析】

A項(xiàng)、自行車烴屬于烴，烴均難溶于水，故A錯誤；B項(xiàng)、自行車烴是由碳?xì)湓亟M成，完全燃燒的生成物是CO2和水，故B正確；C項(xiàng)、自行車烴屬于烴，烴的密度均小于水的密度，故C錯誤；D項(xiàng)、自行車烴與己烷的結(jié)構(gòu)不相似，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】同系物具有相同的官能團(tuán)，相似的結(jié)構(gòu)，相同的通式，必需是同類物質(zhì)是解答關(guān)鍵。16、D【解析】

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是氧元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，所以X是6號C元素；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na元素，W原子與X原子的最外層電子數(shù)相同，則W是Si元素。A.Z位于元素周期表中第三周期ⅠA族，A錯誤；B.X是碳、Y是氧，O的非金屬性強(qiáng)于C，B錯誤；C.碳的非金屬性強(qiáng)于硅，所以W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱，C錯誤；D.原子核外電子層數(shù)越多原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層相同時，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，所以原子半徑：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。17、B【解析】

11.5g鈉、28g鐵的物質(zhì)的量均是0.5mol，20mL1mol·L－1的鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量是0.02mol，因此反應(yīng)中鐵和鈉均過量，但過量的金屬鈉與水可以繼續(xù)反應(yīng)放出氫氣，因此鈉和鐵放出的氫氣分別是0.25mol、0.02mol?！驹斀狻緼.鐵的金屬性弱于鈉，鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈，A錯誤；B.根據(jù)以上分析可知鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，B正確；C.鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，C錯誤；D.反應(yīng)結(jié)束時鈉產(chǎn)生的氣體多，D錯誤；答案選B。18、C【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)可知，該電池中鋅是負(fù)極，其發(fā)生氧化反應(yīng)生成ZnO，二氧化錳在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn(OH)2?！驹斀狻緼.電池工作時，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－，B正確；C.電池工作時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，C不正確；D.外電路中每通過0.2mol電子，理論上鋅減少0.1mol，質(zhì)量為6.5g，D正確。綜上所述，說法中錯誤的是C，故選C。19、C【解析】

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃沸水的pH=6，此時沸水呈中性，A項(xiàng)錯誤；B．酸雨是指pH<5.6的降水，B項(xiàng)錯誤；C．醫(yī)學(xué)上用液氮保存待移植的活性器官，是因?yàn)橐旱姆悬c(diǎn)低，可以保持低溫環(huán)境；C項(xiàng)正確；D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用干布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上3%~5%NaHCO3溶液，D項(xiàng)錯誤；答案選C。20、D【解析】

該反應(yīng)中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，則Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、Ag2O作正極，再結(jié)合基本概念分析解答?！驹斀狻緼.該反應(yīng)是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種新單質(zhì)和一種新化合物，所以屬于置換反應(yīng)，A正確；B.該反應(yīng)中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，則鋅失電子作負(fù)極，B正確；C.Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，則Ag2O作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，C正確；D.硝酸能溶解Zn、Ag2O生成硝酸鹽，所以不能用稀硝酸作電解質(zhì)溶液，D錯誤；綜上所述，答案選D。21、D【解析】“用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點(diǎn)的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即為蒸餾。答案選D。22、A【解析】合成氨的反應(yīng)為3H2+N22NH3，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則：A．氫氣與氨氣的化學(xué)計量數(shù)之比為3：2，則v(H2)=v(NH3)，故A正確；B．氫氣與氨氣的化學(xué)計量數(shù)之比為3：2，則v(H2)=v(NH3)，故B錯誤；C．氮?dú)馀c氨氣的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2，則v(N2)=v(NH3)，故C錯誤；D．氮?dú)馀c氨氣的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2，則v(N2)=v(NH3)，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據(jù)此分析?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K元素的金屬性最強(qiáng)；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最??；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O?！军c(diǎn)睛】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關(guān)鍵。24、CD綠色植物的光合作用該過程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中約含葡萄糖80—100mg溫室效應(yīng)加劇【解析】

A、B、C是與生命活動密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，且甲是單質(zhì)。因此聯(lián)系植物的光合作用可知，甲是氧氣，C是葡萄糖，A和B是CO2與水。葡萄糖在一定條件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常見的化合物，燃燒產(chǎn)物是水和CO2，這說明D是乙醇，B是CO2，所以A是水?！驹斀狻浚?）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案選C和D。（2）在常溫下，A和B通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中約含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起溫室效應(yīng)?！军c(diǎn)評】該類試題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)，在解答該類試題時需要注意的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。25、圓底燒瓶（燒瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解析】

制備KI：關(guān)閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，C中I2和KOH溶液反應(yīng)：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應(yīng)后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發(fā)生反應(yīng)：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再從溶液制備KI晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，反應(yīng)的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)鹽酸易揮發(fā)，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，故答案為：②；(4)硫化氫會污染空氣，D裝置是吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)步驟①中發(fā)生I2與KOH反應(yīng)生成KI和KIO3，反應(yīng)的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol，得到KI晶體的過程主要為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸鋇除去硫酸根離子，過濾、洗滌并檢驗(yàn)后，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，根據(jù)元素守恒，碘單質(zhì)中的碘最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的碘，氫氧化鉀中的鉀元素最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的鉀，因此KI的物質(zhì)的量=氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.15mol，質(zhì)量=0.15mol×166g/mol=24.9g，故答案為：24.9g?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為(6)中計算，要注意最后加入HI溶液調(diào)至弱酸性，還會與過量的氫氧化鉀反應(yīng)生成碘化鉀。26、除去溴化氫氣體中的溴蒸氣產(chǎn)生淡黃色沉淀酸性高錳酸鉀溶液對二甲苯【解析】分析：苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫：，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得溴苯不純凈；溴化氫易溶于水電離出H+和Br-。據(jù)此分析解答。詳解：(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應(yīng)的方程式為，故答案為：(2)根據(jù)相似相溶原理，溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳可以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(3)如果發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；(4)苯的同系物能夠被高錳酸鉀溶液氧化，因此常用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E為，名稱為對二甲苯，故答案為：對二甲苯。點(diǎn)睛：本題考查的是苯的性質(zhì)及離子的檢驗(yàn)，本題的易錯點(diǎn)為四氯化碳的作用，注意從教材中找出原型--萃取實(shí)驗(yàn)，問題就容易解題答了。27、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸餾水紅色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解析】

氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現(xiàn)Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質(zhì)?！驹斀狻浚?）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；（2）實(shí)驗(yàn)一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說明氯水具有強(qiáng)氧化性而表現(xiàn)漂白性，故答案為：漂白或氧化；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）實(shí)驗(yàn)二中新制氯水在太陽光下放置較長時間，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑；（5）由題意可知實(shí)驗(yàn)四證明了實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂?，所以①加?mL蒸餾水，稀釋后繼續(xù)加入石蕊試液變紅色，一段時間后溶液紅色又褪去，故答案為：1mL蒸餾水；紅色褪去；（6）取實(shí)驗(yàn)三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去說明白色沉淀中含有次氯酸銀沉淀，說明新制氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和次氯酸銀白色沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3，故答案為：Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)及氯水的成分，能夠正確分析氯水的成分，依據(jù)成分判斷氯水的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。28、NaAlNaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]HClO4Al3+SiO2+2CSi+2CO↑【解析】

由元素在周期表中的位置可知①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，⑩為Br元素，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題?！驹斀狻浚?）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：。（2）由分析可知①為N元素，N原子之間形成三鍵，最外層還余一對未成對電子，所以氮?dú)獾碾娮邮綖?，故答案為：。?）由分析可知，③為Na元素、⑤為Al元素，Na、Al屬于同一周期，同一周期從左向右元素的金屬性逐漸減弱，所以金屬性強(qiáng)弱Na>Al，Na和Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]，故答案為：Na，Al，NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]。（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，但是F沒有最高價氧化物，所以元素的非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4。（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時，元素的核電荷數(shù)越大，其離子半徑越小，所以在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+。（6）⑥為Si元素，工業(yè)上用二氧化硅與焦炭在高溫條件下反應(yīng)制取單質(zhì)