湖北省巴東一中2025屆化學高二下期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將反應Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉方向如圖所示，下列有關敘述正確的是A．KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B．工作一段時間后，AgNO3溶液中c(Ag＋)減小C．電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3)2溶液D．Cu作負極，發(fā)生還原2、下列各種方法中，最適用于煉制相應金屬的是A．加熱氧化銅制銅 B．氧化鐵與鋁粉反應制鐵C．電解熔融氯化鋁制鋁 D．電解熔融氧化鎂制鎂3、已知當NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1。現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達到終點時所用鹽酸的量應是（）A．10mL B．5mL C．大于5mL D．小于5mL4、下列說法正確的是()A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系是溶液B．將1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．納米粒子的大小與膠體粒子相當，但納米粒子的體系不一定是膠體D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體5、下列物質與CH3OH互為同系物的是()A． B． C． D．CH2=CHCH2OH6、下列說法正確的是（）A．酯化反應、硝化反應、水解反應均屬于取代反應B．由乙醇生成乙烯的反應與乙烯生成溴乙烷的反應類型相同C．石油的裂解是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化是物理變化D．蛋白質、糖類、油脂均是能發(fā)生水解反應的天然高分子化合物7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣，Cl﹣B．＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．酸性溶液中；Na+、ClO﹣，SO42﹣，I﹣D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣8、下列原子半徑大小順序正確的是()①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞② D．④＞②＞①＞③9、下列物質溶于水后溶液顯堿性的是A．K2SO4 B．SO2 C．FeCl3 D．NaClO10、我國古代有“女蝸補天”的傳說，今天人類也面臨“補天”的問題，下列采取的措施與今天所說的“補天”無關的是A．禁止使用含氟電冰箱B．倡導使用無磷洗衣粉C．硝酸廠的尾氣按相關規(guī)定處理D．研究新型催化劑，消除汽車尾氣的污染11、巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤12、下列有關實驗的操作正確的是實驗操作ACCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水A．A B．B C．C D．D13、下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷屬于CsCl晶體結構的圖象是()A．圖（1）和圖（3）B．只有圖（3）C．圖（2）和圖（3）D．圖（1）和圖（4）14、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH4+>Cl－C．反應中每生成1molN2，轉移6mol電子D．經此法處理過的廢水可以直接排放15、能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl－B．Fe3+、H+、I－、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-16、四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族B．X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于XC．Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低D．X與W可形成共價化合物XW217、在一定條件下發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2molSO3通入2L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內溫度不變，5min末測得SO3的物質的量為0.8mol。則下列說法正確的是A．若某時刻消耗了1molSO3同時生成了0.5molO2，則表明該反應達到了平衡狀態(tài)B．若起始時充入3molSO3，起始時SO3分解速率不變C．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度相等18、下列有關鋁或其化合物的說法中不正確的是A．制備A1Cl3不能采用將溶液直接蒸干的方法B．工業(yè)上采用電解AlCl3的方法冶煉金屬鋁C．鋁制容器不能裝酸裝堿，也不能裝氯化鈉等咸味物質D．存在于污水中的膠體物質，常用投加明礬等電解質的方法進行處理19、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是A．閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為B．閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C．閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法D．閉合，電路中通過個電子時，兩極共產生氣體20、一定溫度下在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50％，下列說法正確的是起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0c(SO2)/(mol·L-1)0A．容器甲中的反應在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B．容器乙中若起始時改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，達到平時c(NO)與原平衡相同C．達到平衡時，容器丙中SO3的體積分數(shù)是容器甲中SO3的體積分數(shù)的2倍D．達到平衡時，容器乙中NO2的轉化率和容器丙中NO2的轉化率相同21、用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響22、下列物質中不能形成順反異構體的是A．2一丁烯 B．2,3一二氯一2一丁烯C．2一甲基一2丁烯 D．1,2-二溴乙烯二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結構簡式是___________，E的化學名稱是____________。（2）由B生成C的化學方程式為______________________。（3）G的結構簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉化為：，則該轉化的反應類型是_______________。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)的同分異構體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_________。（5）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：______________。24、（12分）按要求完成下列各題。(1)羥基的電子式__________，(CH3)3COH的名稱__________(系統(tǒng)命名法)(2)從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空。酸：_________酯：_________醚：_________酮：_________(3)下列各組物質：①O2和O3②乙醇和甲醚；③淀粉和纖維素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和A．互為同系物的是___________，B．互為同分異構體的是__________，C．屬于同一種物質的是______________。25、（12分）實驗室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：Ⅰ.MnO2的氧化Ⅱ.CO2的制?、?K2MnO4的歧化及過濾和結晶等回答下列問題：(1)實驗前稱取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是____________________________；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質儀器有___________________(2)為了體現(xiàn)“綠色化學”理念，某同學設計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。①實驗時，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因為______。②為了充分利用CO2，實驗開始時需關閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關閉______，其余均打開。③三口燒瓶中物質發(fā)生反應生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應的離子方程式為______________________。26、（10分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛()、苯甲酸()等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。(4)反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩27、（12分）磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點為69.2℃，遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸。學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制備SO2Cl2并測定產品純度，設計如圖實驗如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題：Ⅰ.SO2的制備（1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序為____(填小寫字母)。（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應的化學方程式為____。Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。（3）儀器e的名稱為____，b中試劑的名稱為____。（4）f的作用是____。（5）取反應后的產品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定；達到滴定終點時消耗標準液的體積為20.00mL(雜質不參加反應)。①產品加水配成溶液時發(fā)生的反應為____。②SO2Cl2的質量分數(shù)為____。(保留三位有效數(shù)字)。28、（14分）已知有機物A——G之間存在如下轉化關系，除D以外其他物質均為芳香族化合物，其中化合物B分子中含有一個甲基，化合物D完全燃燒生成等物質的量的CO2和H2O，且D蒸汽與氫氣的相對密度為30?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物A的名稱__________________，化合物D的分子式為_____________。(2)①的反應類型為_____________。②需要的試劑和反應條件是______________________。(3)C中含氧官能團的名稱為___________。F的結構簡式為___________。(4)C+DE的化學方程式為_____________________。(5)同時符合下列條件的E的同分異構體有_____種，其中分子中有五種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1：1：2：2：6的結構簡式為________________。①苯環(huán)上有兩個側鏈②分子中含有兩個甲基③能發(fā)生水解反應且水解產物能使氯化鐵溶液顯紫色29、（10分）合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。（1）反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學平衡常數(shù)表達式為______。（2）請結合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮的原因是______。序號化學反應K(298K)的數(shù)值①N2(g)+O2(g)2NO(g)5×10-31②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)4.1×106（3）對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下氨的平衡含量如下表。溫度/℃壓強/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%①該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。②其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是______（填字母序號）。a.溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動b.溫度升高，濃度商(Q)變大，Q>K，平衡逆向移動c.溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應速率加快d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動③哈伯選用的條件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是______。（4）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1mol氮氣和3mol氫氣，一段時間后達化學平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1mol氮氣和3mol氫氣，氮氣的平衡轉化率______（填“變大”“變小”或“不變”）。（5）盡管哈伯的合成氨法被評為“20世紀科學領域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產率低等問題。因此，科學家在持續(xù)探索，尋求合成氨的新路徑。下圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：根據(jù)電子的流向，Cu為負極，Cu極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；Ag為正極，Ag極的電極反應式為2Ag++2e-=2Ag。詳解：根據(jù)電子的流向，Cu為負極，Ag為正極。A項，在原電池中，陽離子移向正極，KNO3鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，A項錯誤；B項，Ag為正極，Ag極的電極反應式為2Ag++2e-=2Ag，工作一段時間后，AgNO3溶液中c（Ag+）減小，B項正確；C項，電子由Cu極通過外電路流向Ag極，C項錯誤；D項，Cu作負極，Cu發(fā)生氧化反應，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查原電池的工作原理，判斷正負極是解題的關鍵，可根據(jù)反應的類型、電子的流向等方法判斷正負極。易錯點是電子流向的判斷，在原電池中電子由負極經外電路流向正極，電解質溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極，即“電子不下水，離子不上岸”。2、B【解析】

特別活潑的金屬從K到Al用電解方法冶煉；從Al后到Cu的金屬用熱還原方法冶煉，從Hg、Ag用熱分解方法冶煉，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.Cu可用熱還原方法得到，加熱氧化銅不能制銅，A錯誤；B.Al的活動性比Fe強，所以氧化鐵與鋁粉反應鋁熱反應可制取鐵，B正確；C.氯化鋁是共價化合物，不含帶電微粒，所以不能電解制取金屬Al，C錯誤；D.MgO是離子化合物，由于其熔沸點比MgCl2高，所以一般用電解熔融的MgCl2的方法制取Mg，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查金屬冶煉方法的知識。掌握金屬的冶煉方法、使用物質與金屬活動性關系是本題解答的關鍵。3、C【解析】

當鹽酸與NH3·H2O恰好完全反應，n(HCl)=n(NH3·H2O)，解得消耗鹽酸的體積為5mL，此時溶液中c(NH4Cl)=0.05mol/L×10×10-3L(10+5)×10-3L<0.1mol·L－1，溶液的pH>5.1答案選C。4、C【解析】

根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），膠體能發(fā)生丁達爾效應?！驹斀狻緼項、分散質微粒直徑小于1nm的是溶液，懸濁液和乳濁液分散質微粒直徑大于100nm，溶液、懸濁液和乳濁液不能發(fā)生丁達爾效應，故A錯誤；B項、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將1L2mol?L-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故B錯誤；C項、膠體粒子直徑大小在1～100nm之間，與納米級粒子的尺寸相當，納米級粒子分散在分散劑中才能形成膠體，故C正確；D項、制備Fe（OH）3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，加熱直到得到紅褐色液體，不能直接將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查膠體性質及制備，注意膠體和其它分散系的本質區(qū)別，知道氫氧化鐵膠體制備方法是解答關鍵。5、A【解析】

應用同系物的概念分析判斷?！驹斀狻客滴镆螅孩俳Y構相似，即官能團的種類、數(shù)目相同，亦即化學性質相似；②分子組成（分子式）相差一個或若干個“CH2”。故CH3OH的同系物應有一個羥基和一個烷基。本題選A。6、A【解析】

A.酯化反應、硝化反應、水解均屬于取代反應類型，A項正確；B.乙醇生成乙烯屬于消去反應，乙烯生成溴乙烷屬于加成反應，B項錯誤；C.石油的裂解、煤的氣化都是化學變化，而石油的分餾是物理變化，C項錯誤；D.油脂不是天然高分子化合物，D項錯誤；答案選A。7、B【解析】

A項、無色溶液中不存在Fe3+，且溶液中Fe3+與SCN﹣發(fā)生絡合反應不能大量共存，故A錯誤；B項、＝1×10﹣12為堿性溶液，堿性溶液中K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C項、酸性溶液中ClO﹣與I﹣發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故C錯誤；D項、能溶解Al2O3的溶液可能為酸溶液或堿溶液，HS-既能與酸反應又能與堿反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等，在判斷能否共存的同時還要注意習題的要求，本題的易錯點就是容易忽視題干中溶液為酸性溶液這一條件。8、D【解析】

根據(jù)核外電子排布式書寫規(guī)律分析解答。【詳解】①1s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根據(jù)元素周期律分析可知，原子半徑由大到小的順序為：④＞②＞①＞③；答案選D?！军c睛】本題考查同周期元素性質遞變規(guī)律，原子半徑比較：電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大。9、D【解析】

A.K2SO4是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，A不符合題意；B.SO2是酸性氧化物，水溶液呈酸性，B不符合題意；C.FeCl3是強酸弱堿鹽，水溶液因Fe3+水解呈酸性，C不符合題意；D.NaClO是強堿弱酸鹽，水溶液因ClO-水解呈堿性，D符合題意；答案選D。10、B【解析】

今天所說的“補天”是避免臭氧空洞的形成，應減少氮氧化物、氟氯代物的排放，氮氧化物常存在于硝酸廠尾氣、汽車尾氣中，而含磷洗衣粉可導致水體污染，因此使用無磷洗衣粉與“補天”無關，故選B。11、D【解析】

CH3-CH═CH-COOH中含碳碳雙鍵、-COOH，結合烯烴、羧酸的性質來分析。【詳解】含碳碳雙鍵，能與①氯化氫、②溴水發(fā)生加成反應；含碳碳雙鍵，能與⑤酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應；含-COOH，能與③純堿溶液發(fā)生復分解反應，也能與④乙醇發(fā)生酯化反應，故選D。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，解題關鍵：把握官能團與性質的關系，結合官能團的結構，掌握常見有機物的性質及應用。12、A【解析】

A．分液時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；B．排水法收集KMnO4分解產生的O2，應先撤導管后撤燈；C、凈化氣體時先除雜后干燥；D、把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產生的熱迅速地擴散?！驹斀狻緼．分液時，下層液體從下口倒出，為防止分離的物質不純，則上層液體從上口倒出，選項A正確；B．排水法收集KMnO4分解產生的O2，應該是先移出導管，后熄滅酒精燈，選項B錯誤；C．氯氣中混有氯化氫和水，飽和食鹽水可除去HCl，濃硫酸可除去水，故氣體通往順序不對，不能達到實驗目的，選項C錯誤；B．把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產生的熱迅速地擴散，選項D錯誤；答案選A。13、C【解析】由于在CsCl晶體中，每個Cs+周圍同時吸引著最近的等距離的8個Cl-同樣每個Cl-周圍同時吸引著最近的等距離的8個Cs+，圖（2）和圖（3）晶體中離子的配位數(shù)均為8，符合條件，而圖⑴和圖⑷晶體中微粒配位數(shù)均為6，不符合條件，正確選項C。14、D【解析】試題分析：A．反應中氮元素化合價由-3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析，NH4+是還原劑，Cl-是還原產物，還原性NH4+>Cl-，故B正確；C．反應中每生成1molN2，轉移電子2×3="6"mol，故C正確；D．經此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯誤；故選D?？键c：考查了氧化還原反應的相關知識。15、C【解析】試題分析：A．Ag+與PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+與I-、HCO3-均能發(fā)生離子反應，不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，不發(fā)生離子反應，可大量共存，故C正確；D．Al3+與CO32-能發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故D錯誤，答案為C。考點：考查離子共存。視頻16、C【解析】

根據(jù)元素周期表的結構，Z位于第三周期，Z的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/2，則Z為P，根據(jù)在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，則A、Z為P，位于第3周期VA族，故A說法正確；B、C的最高價氧化物對應水化物H2CO3為弱酸，S的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，屬于強酸，即H2SO4的酸性強于H2CO3，故B說法正確；C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強于P，則NH3的穩(wěn)定性高于PH3，故C說法錯誤；D、X與W可形成共價化合物CS2，故D說法正確。答案選C。17、C【解析】

A.若某時刻消耗了1molSO3同時生成了0.5molO2，均表示正反應速率，不能說明該反應達到了平衡狀態(tài)，A錯誤；B.若起始時充入3molSO3，起始時SO3的濃度變大，分解速率變大，B錯誤；C.0～5min，SO2的生成速率v(SO2)＝2mol-0.8mol2L×5min＝0.12mol·L－1·min－D.達到平衡時，SO2和SO3的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯誤；答案選C。【點睛】選項A是解答的易錯點，注意可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，是指對同一種物質而言，即其消耗硫酸和生成速率相等。如果用不同種物質表示，其反應速率方向應該是不同的，且必須滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比。18、B【解析】分析：A、氯化鋁水解會得到氫氧化鋁和氯化氫；B、氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁不導電；C、鋁能與酸或堿反應，容易發(fā)生電化學腐蝕；D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到氫氧化鋁膠體。詳解：A、將氯化鋁溶液直接蒸干會得到氫氧化鋁，不會得到氯化鋁晶體，A正確；B、氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁中不存在自由移動的鋁離子，應該電解熔融的氧化鋁可以獲取金屬鋁，B錯誤；C、鋁能與酸或堿反應，因此鋁制容器不能裝酸裝堿，鋁也不能裝氯化鈉等咸味物質，這是由于里面有氯化鈉溶液，會形成原電池而使鋁溶解，C正確；D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，常用投加明礬等電解質的方法對污水進行處理，D正確。答案選B。19、C【解析】

A.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，F(xiàn)e?2e?=Fe2+，故A錯誤；B.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e?=4OH?，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯誤；C.

K2閉合，F(xiàn)e與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C正確；D.

K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產生0.4mol氣體，狀況不知無法求體積，故D錯誤。本題選C。【點睛】若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構成了電解池，F(xiàn)e與負極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷。20、B【解析】分析：甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，其平衡濃度為0.05mol/L，

NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）開始（mol/L）：0.1

0.1

0

0轉化（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05平衡（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05故該溫度下平衡常數(shù)K=0.05×0.050.05×0.05=1A．根據(jù)v=?c?t計算；B.據(jù)平衡常數(shù)的計算式推斷；C．該反應為反應前后氣體的物質的量不變的反應，容器丙中SO3的體積分數(shù)和容器甲中SO3的體積分數(shù)相等；D.單純的增大某一種物質的濃度，這種物質的轉化率一定降低，因此達到平衡時，容器乙中NO2的轉化率小于容器丙中NO詳解：A．容器甲中的反應在前2

min,NO的平均速率v(NO)=0.05mol/L2min=0.025mol·L-1·min-1，故A錯誤；B.令平衡時NO的濃度為NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)．開始（mol/L）：0.1

0.2

0

0轉化（mol/L）：y

y

y

y平衡（mol/L）：0.1-y

0.2-y

y

y則

，只要二氧化氮和二氧化硫的濃度分別是0.1mol/L和0.2mol/L，平衡時NO的濃度就相同，故B正確；C.該反應為反應前后氣體壓強不變的反應，容器丙的反應物的起始濃度是容器甲的2倍，平衡不移動，因此容器丙中SO3的體積分數(shù)和容器甲中SO3的體積分數(shù)相等，故C錯誤；D.起始濃度容器乙中的NO2是器甲的2倍，而SO2的起始濃度一樣，單純的增大某一種物質的濃度，這種物質的轉化率一定降低，因此達到平衡時，容器乙中NO2的轉化率小于容器丙中NO2的轉化率，故D錯誤；答案選B.21、D【解析】

A.依題意，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶來配制，則需要NaOH固體10.0g，選項A錯誤；B.定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏低，選項B錯誤；C.定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因為少量溶液殘留在刻度線上方的器壁上，此時又加少量水至刻度線，溶液濃度會偏低，選項C錯誤；D.容量瓶中原有少量蒸餾水對實驗結果沒有影響，選項D正確；故合理選項為D。22、C【解析】

A.2一丁烯的結構簡式為：CH3CH=CHCH3，存在順反異構，故A錯誤；B.

2,3?二氯?2?丁烯的結構簡式為：CH3ClC=CClCH3，同一碳上連不同的基團：所以存在順反異構，故B錯誤；C.

2?甲基?2?丁烯的結構簡式為：CH3C(CH3)=CHCH3，同一碳上連相同的基團：甲基，不存在順反異構，故C正確；D.1,2-二溴乙烯

：BrCH=CHBr，其雙鍵上同一碳上連不相同的基團：溴原子和氫原子，存在順反異構，故D錯誤；本題選C。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）酯化反應（或取代反應）4【解析】（1）A與溴發(fā)生取代反應生成鄰甲基溴苯，則A的結構簡式是；E與溴化氫發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)發(fā)生已知信息的反應生成(CH3)3CMgBr，則E的結構簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學名稱是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根據(jù)D的結構簡式可知C的結構簡式為，所以由B生成C的化學方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發(fā)生已知信息的反應，則G的結構簡式為。反應中羥基和羧基發(fā)生分子內酯化反應，則該轉化的反應類型是取代反應。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)的同分異構體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為。（5）根據(jù)題中信息和所學知識結合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線為。點睛：高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結構、性質及相互轉化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質進行設計。同分異構體類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產物。24、2-甲基-2-丙醇④②①③④②⑦⑤【解析】

(1)根據(jù)電子式的書寫規(guī)則寫出電子式；根據(jù)有機物的命名原則命名；(2)依據(jù)有機物質醚、酮、羧酸、酯的概念和分子結構中的官能團分析判斷；(3)同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；組成和結構都相同的物質為同一物質，同一物質組成、結構、性質都相同，結構式的形狀及物質的聚集狀態(tài)可能不同?！驹斀狻?1)O原子最外層有6個電子，H原子核外有1個電子，H原子與O原子形成一對共用電子對，結合形成-OH，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：，(CH3)3COH的名稱是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烴基或H原子和羧基相連構成的有機化合物稱為羧酸，④符合；酯是酸(羧酸或無機含氧酸)與醇起反應生成的一類有機化合物，②符合；醇與醇分子間脫水得到醚，符合條件的是①；酮是羰基與兩個烴基相連的化合物，③符合；(3)A.苯和甲苯是結構相似、通式相同，組成上相差1個CH2原子團的化合物，二者互為同系物，故合理選項是④；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結構不同的化合物，所以這兩組之間互稱同分異構體，故合理選項是②⑦；C.和是甲烷分子中的4個H原子分別被2個Cl、2個F原子取代形成的物質，由于甲烷是正四面體結構，分子中任何兩個化學鍵都相鄰，所以屬于同一種物質，故合理選項是⑤?！军c睛】本題考查了有機化合物的分類、結構特征、同系物、同分異構體、同一物質的區(qū)別的知識。注意把握概念的內涵與外延，學生要理解各類物質的特征、官能團和官能團連接的取代基，然后對其命名或分析其結構。25、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解，并保證二氧化錳被充分氧化泥三角裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學材料的浪費K2、K5或K5K1、K33MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-【解析】

(1)氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解生成氯化鉀等，為保證二氧化錳被充分氧化，則需要過量；把坩堝放置在三腳架時，需用泥三角；(2)①裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學材料的浪費，裝置b為簡易啟普發(fā)生器，使用較少的鹽酸；②為了充分利用CO2，關閉K2、K5或K5阻止氣體進入氣球；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關閉K1、K3；③三口燒瓶中二氧化碳與錳酸根離子反應生成高錳酸根離子、二氧化錳和碳酸根離子，離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。26、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【解析】

（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應生成苯甲酸銨、水、銀單質和氨氣，化學方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對混合液進行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應生成苯甲酸，最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。27、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管飽和食鹽水防止水蒸氣進入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【解析】

(1)收集一瓶干燥的SO2，則須先制取氣體，然后提純，再收集，因為二氧化硫有毒、易溶于水，還要對尾氣進行吸收處理，據(jù)此分析解答；(2)A中是生成二氧化硫的反應；(3)鹽酸容易揮發(fā)，生成的氯氣中會混入氯化氫，據(jù)此分析解答；(4)無水氯化鈣具有吸水性，結合SO2Cl2遇水易水解分析解答；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸，即生成鹽酸和硫酸；②根據(jù)NaOH與鹽酸、硫酸反應，得到SO2Cl2的物質的量，從而得出質量分數(shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，裝置A可以用來制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，可以通入C中干燥，用B收集，多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的SO2，裝置的導管按氣流方向連接的順序是：a通過導管d把二氧化硫導入試劑瓶中進行干燥，通過e導管導出后，通過c導管導入集氣瓶中收集，為了防止二氧化硫逸出擴散到空氣中污染環(huán)境，應該把b導管連接到f導管上，為防止通過D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中，把b導管連接到d把二氧化硫導入試劑瓶中進行干燥，通過e導管導出后，連接f，故答案為：adecbf或adecbdef；(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，生成二氧化硫的反應方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O；(3)根據(jù)圖示，e為球形冷凝管；b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故b中試劑為飽和食鹽水，故答案為：(球形)冷凝管；飽和食鹽水；(4)SO2Cl2遇水易水解，故f的作用的防止空氣中的水蒸氣進入到d，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入到d使SO2Cl2水解；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸，即為同時生成鹽酸和硫酸，方程式為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；故答案為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；②根據(jù)2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到，SO2Cl2～4H+～4OH-的關系，消耗氫氧化鈉的物質的量為0.5000mol?L-1×20.00×10-3L=0.01mol，故n(SO2Cl2)==0.0025mol，配成200mL溶液，取出20.00mL，所以n(SO2Cl2)總=0.0025mol×10=0.025mol，m(SO2Cl2)=n×M=0.025mol×135g/mol=3.375g，質量分數(shù)=×100%=84.4%，故答案為：84.4%。28、乙苯C2H4O2消去反應濃硫酸、加熱羥基9【解析】分析：A分子式為C8H10，不飽和度為=4，為苯的同系物，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成B，而B中含有一個甲基，故A

，B為

，B發(fā)生水解反應

，生成C為

，

D的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則Mr(D)=30=60，化合物D完全燃燒生成等物質的量的CO2和H2O，分子中n(C):n(H)=1:2，故D的分子式是C2H4O2，結合E的分子式可以知道，C與D發(fā)生酯化反應生成E，則D為CH3COOH，E為

，B、C轉化都得到F，F(xiàn)與溴發(fā)生加成反應生成G，則B、C均發(fā)生消去反應生成