2025屆江蘇省海門市東洲國際學校高一下化學期末考試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是A．NOB．NO2C．O2D．CH42、現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種。某同學為探究固體粉末的組成，取適量樣品進行如下實驗。下列說法不正確的是A．固體粉末中一定不含KOHB．固體粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C．取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產生白色沉淀，則樣品中無硫酸鈉D．為進一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液3、已知反應A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應為放熱反應 B．該反應為吸熱反應C．反應物的總能量高于生成物的總能量 D．該反應只有在加熱條件下才能進行4、化學與環(huán)境、能源、材料關系密切，下列說法錯誤的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B．綠色化學的核心是利用化學原理治理工業(yè)生產對環(huán)境的污染C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化D．乙烯加聚生成聚乙烯的反應中原子利用率為100%5、下列敘述正確的是（）A．40K和40Ca原子中的質子數(shù)和中子數(shù)都相等B．某元素原子最外層只有兩個電子，它一定是金屬元素C．任何原子或離子的組成中都含有質子D．同位素的不同核元素物理、化學性質完全相同6、正丁烷催化氧化可制備乙酸并有副產物CO2等生成。下列敘述錯誤的是A．正丁烷的結構簡式為：C4H10B．CO2的電子式為：C．可從石油氣或裂化氣中分離得到正丁烷D．乙酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+7、在一定條件下，下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（）A．C3H2Cl6有四種同分異構體B．甲苯分子中所有原子可能共面C．苯、乙醇、油脂均不能使酸性

KMnO4溶液褪色D．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有3種8、下列有關化學用語表示正確的是（）A．乙酸的結構簡式：C2H4O2B．NH3的電子式：C．離子結構示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－D．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子9、下列有關環(huán)境保護與綠色化學的敘述不正確的是（）A．形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產過程產生的廢氣C．綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的10、除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所用試劑和分離方法均正確的是（）混合物所用試劑分離方法A甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀洗氣B苯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液C氯氣(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣D乙醇(水)金屬鈉蒸餾A．A B．B C．C D．D11、元素X的原子核外M電子層有3個電子，元素Y2－離子核外共有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y212、不能直接用乙烯為原料制取的物質是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C． D．13、準確稱取6.0g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質)，加入100mL稀硫酸中，充分反應后向濾液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為（）A．3.50mol·L－1B．1.75mol·L－1C．0.85mol·L－1D．無法確定14、甲烷可制成燃料電池，其裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．a極是正極B．b極電極反應式為：O2－4e-＋4H+＝2H2OC．電解質溶液可能為堿性溶液D．若正極消耗的氣體為2.24L（標況下），理論上電路中通過的電子的物質的量為0.4mol15、下列元素中最高正化合價為+7價的是()A．Cl B．H C．N D．He16、為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣BCl2(HCl)飽和食鹽水蒸餾CC2H5OH(H2O)Na過濾D乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉化：（1）乙烯的電子式是________________________。（2）由重油生產乙烯的裂解反應屬于_______________________（填“化學”或“物理”）變化。（3）乙烯轉化為乙醇的反應類型是________________________________。（4）乙醇轉化為A的化學方程式是______________________________。（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應可得到高分子化合物B，反應的化學方程式是_____________________。18、已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）A、D中所含官能團的名稱分別是_______________；C的結構簡式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為：______________，反應類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結構簡式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質F進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：___________。（5）H是E的同分異構體，且H能與NaHCO3反應，則H的結構簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。19、小明同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，他查閱了資料：可以利用強酸制備弱酸的原理來判斷酸性強弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進行實驗。請回答：（1）儀器A的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。a．稀硫酸b．亞硫酸c．氫硫酸d．鹽酸（2）儀器B的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。a．碳酸鈣b．硫酸鈉c．氯化鈉d．碳酸鈉（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應生成了_____________，即可說明___________比________酸性強，非金屬性________比______強，B中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。20、某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質量分數(shù)。甲小組同學稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生，你認為可能的原因是____。（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉化為標準狀況下），則合金中鎂的質量分數(shù)是_______，若讀數(shù)時沒有冷卻到室溫讀數(shù)，測得合金中鎂的質量分數(shù)_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實驗方案中能測定鎂的質量分數(shù)的是_________。A．W1gMg、Al合金量→過濾足量NaOHB．W1gMg、Al合金→過濾足量濃HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO421、(1)原電池可將化學能轉化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，負極是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，正極發(fā)生_____反應(填“氧化“或還原”)。質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12.9g。則導線中通過的電子的物質的量是____

mol。(2)肼－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池(氧化產物為大氣主要成分)的能量轉化率高。已知：電流效率可用單位質量的燃料提供的電子數(shù)表示。肼－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池、氨氣－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池(氧化產物為大氣主要成分)的電流效率之比為____。(3)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，x為_____。若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知達平衡時，該容器內混合氣休總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：根據(jù)和空氣不反應且密度和空氣密度相差較大的可以采用排空氣法收集，氣體密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，氣體密度小于空氣密度，采用向下排空氣法收集；根據(jù)和水不反應的氣體可以采用排水法收集。詳解：A．NO和空氣中的氧氣反應，且密度比空氣相差不大，不能采用排空氣法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，選項A錯誤；B．NO2和空氣中不反應且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，但NO2能與水反應，不能用排水法收集，選項B錯誤；C．O2和空氣不反應且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，選項C正確；D．CH4和空氣不反應且密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，也能用排水法收集，選項D錯誤；答案選C。點睛：收集氣體的方法要根據(jù)氣體的密度和溶水性確定，密度大于空氣密度的可用向上排空氣法收集，密度小于空氣密度的可用向下排空氣法收集，不易溶于水的可用排水法收集。2、C【解析】

A.在樣品中加入足量的水，形成溶液，焰色反應，透過藍色鈷玻璃未觀察到紫色，說明沒有氫氧化鉀，選項A不選；B.在樣品中加入足量水，有固體產生，并在固體中加入足量鹽酸有氣體產生，說明一定有氯化鋇和碳酸鈉，選項B不選；C.取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產生白色沉淀不能證明樣品中無硫酸鈉，有可能硫酸鈉少量，被反應完全，選項C選；D.確定原樣品的組成可以向固體2中加入足量氫氧化鈉溶液，如果沉淀消失則證明無硫酸鈉，若沉淀部分消失則含有二氧化硅和硫酸鈉，若無變化則不含二氧化硅，選項D不選。答案選C?！军c睛】本題考查了物質鑒別，為高頻考點，掌握物質的性質、反應以及現(xiàn)象是解題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查。3、B【解析】

根據(jù)圖分析，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應為吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，有的吸熱反應在常溫下能發(fā)生。綜上所述，B正確，選B，4、B【解析】A、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故可以減少酸雨的形成，正確；B、綠色化學的核心從源頭上減少或消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，而不是先污染再治理，錯誤；C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營養(yǎng)化，所以可以利用生物方法脫除，正確；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應中原子利用率為100%，原子經濟性高，符合綠色化學的要求，正確；故選B。5、C【解析】A．40K中質子數(shù)是19，中子數(shù)是21；40Ca中質子數(shù)是20，中子數(shù)是20，故A錯誤；

B．最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素，如：He原子的最外層有2個電子，但氦是稀有氣體元素，故B錯誤；C．原子是由原子核和核外電子構成的，原子核由質子和中子構成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內質子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質子，故C正確；D．同位素的不同核素其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學性質，所以同位素的不同核素的化學性質相同，但物理性質不同，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了原子的構成、同位素的性質等知識點，易錯選項是B，明確最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素。解答此類試題最好的方法是例舉法。6、A【解析】

A.正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，C4H10為正丁烷的分子式，選項A錯誤；B.CO2中碳原子與兩個氧原子分別形成兩對共用電子對，其電子式為：，選項B正確；C.油田氣、濕天然氣和裂化氣中都含有正丁烷，經分離而得到正丁烷，選項C正確；D.乙酸為弱酸，不完全電離，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，選項D正確。答案選A。7、A【解析】分析：A．丙烷的二氯代物同分異構體種類與六氯代物同分異構體種類相同；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，根據(jù)甲烷結構判斷所有原子是否共面；C．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不飽和油脂能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；D．分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇。詳解：A．丙烷的二氯代物同分異構體種類與六氯代物同分異構體種類相同，丙烷的二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，將氯原子換為氫原子、氫原子換為氯原子即可得到其六氯代物，所以其六氯代物有4種，A正確；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，甲烷是正四面體結構，根據(jù)甲烷結構知，該分子中所有原子不共面，B錯誤；C．乙醇、不飽和油脂能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被-OH取代得到1種醇；所以該有機物的可能結構有8種，D錯誤；答案選A。詳解：本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，涉及物質性質及同分異構體種類判斷，側重考查學生知識遷移能力及判斷能力，難點是A選項，采用逆向思維方法分析解答，題目難度中等。8、C【解析】分析：A.C2H4O2為乙酸的分子式；B.氨氣分子中氮原子要滿足8電子穩(wěn)定結構；C.互為同位素的原子具有相同的質子數(shù)；D.碳原子半徑小于氯原子半徑。詳解：A.乙酸的結構簡式為CH3COOH，A錯誤；B.NH3是共價化合物，電子式為，B錯誤；C.互為同位素的原子具有相同的質子數(shù)，因此離子結構示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－，C正確；D.碳原子半徑小于氯原子半徑，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D錯誤。答案選C。9、C【解析】試題分析：綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染考點：化學常識。10、B【解析】

A項、乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，會引入新雜質，應用溴水除雜，故A錯誤；B項、苯不溶于水，乙酸與氫氧化鈉反應生成可溶性的乙酸鈉，分液即可除去雜質，故B正確；C項、氫氧化鈉溶液既能與氯氣反應也能與HCl反應，選用氫氧化鈉溶液無法除去氯氣中混有的氯化氫，故C錯誤；D項、鈉與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，選用鈉無法除去乙醇中混有的水，故D錯誤；故選B。11、C【解析】

元素X的原子核外M電子層有3個電子，X是Al元素；元素Y2－離子核外共有18個電子，Y是S元素，鋁為+3價、硫為-2價，這兩種元素可形成的化合物為Al2S3，故C正確。12、D【解析】A、乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，A不符合題意；B、乙烯和氯氣加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合題意；C、乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，C不符合題意；D、乙烯不能直接轉化為聚氯乙烯，D符合題意，答案選D。13、B【解析】

圖像中前期加入的NaOH沒有在溶液中生成沉淀說明溶解鋁土礦時H2SO4過量，所以6.0g鋁土礦溶解后得到Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液，加入NaOH溶液后反應依次為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，當加入35mLNaOH時，沉淀Al(OH)3沒有溶解，所以反應后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4，n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10mol·L-1×0.035L/2=0.175mol，c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。正確答案B。14、D【解析】

甲烷燃料電池中，通入燃料甲烷的一極發(fā)生氧化反應，為原電池的負極，通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，為原電池的正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電極a通入的是甲烷，則電極a為該原電池的負極，故A錯誤；B．b極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-＋4H+＝2H2O，故B錯誤；C．根據(jù)裝置圖，電解質溶液中氫離子發(fā)生定向移動，電解質溶液應該為酸性溶液，故C錯誤；D．標準狀況下，2.24L氧氣的物質的量為=0.1mol，O2+4e-＋4H+＝2H2O，理論上電路中通過的電子的物質的量為0.1mol×4=0.4mol，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意電極反應式與電解質溶液的關系，本題中，電解質溶液顯酸性，O2+4e--+4H+==2H2O，若電解質溶液顯中性或堿性，O2+2H2O+4e-=4OH-。15、A【解析】

一般情況下（氧、氟元素除外），主族元素的最高正化合價=最外層電子數(shù)?！驹斀狻緼、Cl元素的最高正化合價為+7價，A正確；B、H元素的最高正化合價為+1價，B錯誤；C、N元素的最高正化合價為+5價，C錯誤；D、He是稀有氣體元素，化合價一般只有0價，D錯誤，答案選A。16、D【解析】分析：A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體；B．氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小；C．水和乙醇均能與金屬鈉反應；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸能夠與飽和碳酸鈉溶液反應。詳解：A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，引入新雜質，應用溴水除雜，故A錯誤；B．氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可以用飽和食鹽水洗氣，分離方法錯誤，故B錯誤；C．水和乙醇均能與金屬鈉反應，應該選用生石灰與水反應后蒸餾，故C錯誤；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、化學加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】（1）乙烯中碳碳之間以共價雙鍵結合，電子式為：。（2）由重油通過裂解反應生產乙烯，由新物質生成，屬于化學變化。（3）乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛，化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2。點睛：本題考查乙烯的結構、性質、有機物的推斷以及方程式的書寫等知識，試題基礎性較強，側重于通過基礎知識對分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生邏輯推理能力和逆向思維能力。18、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應或酯化反應CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，說明A為乙烯，則根據(jù)轉化關系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據(jù)以上分析可知，乙烯的官能團為碳碳雙鍵，D的官能團為羧基；C為乙醛，結構簡式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型為取代反應或酯化反應；(3)G為聚乙烯，結構簡式為：；(4)乙烯和氯化氫反應生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構體，能與碳酸氫鈉反應，說明其含有羧基，所以可能的結構簡式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。19、分液漏斗a圓底燒瓶dCO2H2SO4H2CO3SCCO【解析】分析：要通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，則需要利用稀硫酸與碳酸鹽反應產生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)儀器構造可知儀器A的名稱是分液漏斗。硫的最高價含氧酸是硫酸，則應盛放稀硫酸，答案選a。（2）根據(jù)儀器構造可知儀器B的名稱是圓底燒瓶；由于硫酸鈣微溶，所以應盛放碳酸鈉，與稀硫酸反應制備二氧化碳，答案選d。（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應生成了二氧化碳，即可說明硫酸比碳酸酸性強，非金屬性S比C強，B中發(fā)生反應的離子方程式為CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O。20、分液漏斗關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生30.8％偏小A、C、D【解析】分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應都放出H2，根據(jù)合金的質量和放出H2的體積計算Mg的質量分數(shù)。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應的原理和測量的物理量進行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器A的構造特點，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應的化學方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設Mg、Al合金中Mg、Al的物質的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質量為0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的質量分數(shù)為1.2g3.9g×100%=30.8%。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質量分數(shù)為W2W1×100%；B項，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，不能準確測量Al的質量，無法測定Mg的質量分數(shù)；C項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的體積V2L（標準狀況）計算Al的質量，進一步計算Mg的質量和Mg的質量分數(shù)；D項，Mg、Al與足量稀硫酸反應生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，MgSO4完全轉化為Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3轉化為可溶于水的NaAlO2，最后稱量的W2g固體為Mg（OH）2，由Mg（OH）2的質量結合Mg守恒計算Mg的質量，進一步計算Mg的質量分數(shù)；能測定Mg21、Cu還原0.217:242小于2(P0【解析】分析：（1）Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，而Cu與濃硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，Cu失去電子作負極；若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，所以銀作正極，鋅作負極；質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，鋅作負極失去電子，銅作正極，以此來解答；（2)燃料電池中燃料在負極通入，發(fā)生失去電子的氧化反應，據(jù)此解答。（3）利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值；根據(jù)隨著反應的進行反應物的濃度減少，反應速率減慢，據(jù)此判斷；相同條件下，壓強之比