2025屆浙江省紹興一中高二下化學(xué)期末預(yù)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（）A．由甲苯硝化制三硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸B．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯與水反應(yīng)制乙醇C．乙烷和氯氣制氯乙烷：乙烯與氯化氫制氯乙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇2、用下圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等C．裝置③可證明非金屬性Cl>C>SiD．裝置④向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性3、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．石墨 B．液態(tài)HCl C．葡萄糖 D．熔融的Na2CO34、能說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實是（）①苯不能與溴水反應(yīng)而褪色②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長鍵能都相等③鄰二氯苯只有一種④間二甲苯只有一種⑤在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)已烷A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③⑤5、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋A春節(jié)期間全國各地燃放的煙火某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來色彩BNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強氧化劑，能氧化CO2、H2O生成O2CK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以凈化水DAl(OH)3用作醫(yī)用的胃酸中和劑Al(OH)3的堿性不強，但卻可以與胃酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D6、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－C．Cu溶于稀HNO3：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：OH－+CO2＝HCO3－7、室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol·L-1氨水，②0.1mol·L－1NH4Cl溶液，③0.2mol·L－1鹽酸與0.2mol·L－1NH4Cl溶液等體積混合，④0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混合，四種溶液中c（NH4+）由大到小排列正確的是（）A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④8、請仔細觀察以下2個裝置，下列說法正確的是A．圖1石墨a為正極，圖2石墨c也為正極B．圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置不會產(chǎn)生電流C．圖1石墨a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．圖2石墨b上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍9、BHT是一種常用的食品抗氧化劑。由對甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖）。下列說法中，不正確的是A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT與對甲基苯酚互為同系物C．BHT與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)D．方法一的原子利用率高于方法二10、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯誤的是()A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B．明礬凈水是利用膠體的吸附性C．從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，故膠體的性質(zhì)相對比較穩(wěn)定11、表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是(

)選項純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸濃硫酸Na2O2乙醇C堿石灰鹽酸K2OCl2D膽礬水玻璃CaOSO2A．A B．B C．C D．D12、在0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是A．c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)B．c(H+)+c(SO32－)=c(OH-)+c(H2SO3)C．c(Na+)=c(SO32－)+c(H2SO3)+c(HSO3－)D．c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)13、下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是（）A．KMnO4屬于鹽B．冰水混合物屬于分散系C．燒堿屬于堿D．膽礬（CuSO4·5H2O）屬于純凈物14、在CH3COONa溶液中離子濃度最大的是A．H B．OH C．CH3COO D．Na15、下列實驗裝置圖正確的是（）A．實驗室制備及收集乙烯B．石油分餾C．實驗室制硝基苯D．實驗室制乙炔16、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價都是+7C．根據(jù)同周期元素的電負性變化趨勢,推出Ar的電負性比Cl大D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO17、已知酸性＞H2CO3＞＞HCO3—，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)化為可行的方法是()A．與足量NaOH溶液共熱，再通入足量HCl B．與稀硫酸共熱后，加入足量的NaHCO3C．加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的CO2 D．加稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液18、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()①氨水②重水③明礬④純堿⑤天然氣⑥氧氣⑦漂白粉⑧鋁熱劑A．①④⑤⑦ B．②③④⑥ C．④⑦⑧ D．③⑤⑥⑧19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NAB．一定質(zhì)量的某單質(zhì)，若含質(zhì)子數(shù)為nNA，則中子數(shù)一定小于nNAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的共價鍵數(shù)為NAD．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當(dāng)1molFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA20、下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是A．中性溶液中：K+、Al3+、Cl?、SO42?B．含有大量AlO2?的溶液中：Na+、K+、HCO3?、NO3?C．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42?D．Na2S溶液中：SO42?、K+、Cu2+、Cl?21、有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B，如圖所示，下列說法不正確的是A．A的分子式是C11H14O2B．B中含有3種以上官能團C．B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)D．用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有A22、下列有關(guān)概念和原理的說法正確的是A．酸和堿反應(yīng)只能生成鹽和水B．由14N和中子在宇宙射線影響下形成12C為化學(xué)變化:14N+1n→12C+3HC．金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化D．Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O2是電解質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：回答下列問題：(1)以下有關(guān)苯和乙炔的認識正確的是___________。a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學(xué)變化，后者為物理變化b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55~60℃，生成硝基苯d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物(2)A的名稱___________________。(3)生成B的化學(xué)方程式為____________________________，反應(yīng)類型是________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個。(5)與D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有4種，請寫出其中2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：___________。24、（12分）I．回答下列問題：（1）化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________（2）1mol能與__________molNaHCO3反應(yīng)（3）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。①常溫下，1摩丁香酚能與_____________molBr2反應(yīng)②香蘭素分子中至少有_________________個原子共平面II．由制對甲基苯乙炔的合成路線如下：（G為相對分子質(zhì)量為118的烴）（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_________________（2）①的反應(yīng)類型______________（3）④的反應(yīng)條件_______________25、（12分）工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。請回答下列問題：（1）儀器D的名稱_____________。（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（3）C中吸收尾氣一段時間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關(guān)吸收液中離子檢驗的說法正確的是_____。A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明一定存在Cl－B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說明一定存在SO32-C．取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明一定存在SO32-D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍，則說明一定存在ClO－26、（10分）應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題：（1）上述三個裝置中，負極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點是_________。（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是________。（3）乙中正極反應(yīng)式為________；若將H2換成CH4，則負極反應(yīng)式為_______。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池______極相連接。（5）應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進行實驗：?。甂閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。ⅱ．隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。①實驗ⅰ中銀作______極。②綜合實驗ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是______。27、（12分）碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________________(按氣流方向，用小寫字母表示).②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)充分；ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。④步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實驗產(chǎn)率為_________，實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同學(xué)檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì).取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍.得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì).請評價該實驗結(jié)論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認為合理寫出離子方程式，若認為不合理說明理由).28、（14分）以A為原料，經(jīng)過以下途徑可以合成一種重要的制藥原料有機物F。已知：I.II.A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。請回答下列問題：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_____________；E中含氧官能團的名稱為__________________。(2)D→E的反應(yīng)類型是_____________，E→F的反應(yīng)類型是_________________。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。(4)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種(不考慮順反異構(gòu))。a．苯環(huán)上有兩個取代基b．能與NaOH溶液反應(yīng)c．分子中含有兩種官能團(5)C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同的是（_______）(填字母序號)A．核磁共振儀B．元素分析儀C．質(zhì)譜儀D．紅外光譜儀(6)以A為原料可以合成高分子化合物G()，請設(shè)計出合理的合成路線(無機試劑任選)。________________________________________________________________29、（10分）用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：(1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式是___________________、__________________。(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是________。(3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________，分子的空間構(gòu)型是________。(4)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

有機化學(xué)反應(yīng)類型包括:取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成及應(yīng)和消去反應(yīng)以及聚合反應(yīng)，根據(jù)各個化學(xué)反應(yīng)類型的實質(zhì)來判斷所屬的類型?！驹斀狻緼、由甲苯氧化制苯甲酸甲苯硝化制對硝基甲苯，屬于取代反應(yīng)，由甲苯氧化制苯甲酸，屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，故A錯誤；B、由溴乙烷水解制乙醇屬于取代反應(yīng)，由乙烯與水反應(yīng)制乙醇的過程屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，故B錯誤；C、乙烷和氯氣制氯乙烷屬于取代反應(yīng)，乙烯與氯化氫制氯乙烷屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，故C錯誤；D、乙酸和乙醇制乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)，苯甲酸2酯水解制苯甲酸和乙醇屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型一樣，故D正確；答案選D。2、D【解析】試題分析：A、氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故A錯誤；B、H2、NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，氣體應(yīng)短進長出，故B錯誤；C、比較非金屬性，應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能用鹽酸，故C錯誤；D、如不漏氣，向左推動針筒活塞，可觀察到液面發(fā)生變化，可用于檢查是否漏氣，故D正確；故選D?？键c：考查了實驗方案的評價的相關(guān)知識。3、D【解析】

A．石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯誤；C．葡萄糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，故C錯誤；D．熔融碳酸鈉含有自由移動的離子能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，故D選；故選D?！军c睛】明確概念是解題關(guān)鍵，電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動的離子或自由電子；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、B【解析】

①苯不能使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長鍵能都相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，②正確；③如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二氯取代物應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體，但實際上只有一種結(jié)構(gòu)，能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，③正確；④無論苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間二甲苯只有一種，所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，④錯誤；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實，⑤錯誤；答案選B。5、B【解析】

A、某些金屬可以產(chǎn)生焰色反應(yīng)，可用作煙火，A正確；B、過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此Na2O2用于呼吸面具中作為O2的來源，與過氧化鈉具有強氧化性沒有關(guān)系，過氧化鈉不能氧化CO2、H2O，B錯誤；C、K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以凈化水，因此K2FeO4用于自來水的消毒和凈化，C正確；D、Al(OH)3的堿性不強，但卻可以與胃酸反應(yīng)，因此Al(OH)3用作醫(yī)用的胃酸中和劑，D正確。答案選B。6、D【解析】分析：A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；B.沒有配平；C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；D.二氧化碳過量生成碳酸氫鈉。詳解：A.將鐵粉加入稀硫酸中：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，B錯誤；C.Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C錯誤；D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸氫鈉：OH－+CO2＝HCO3－，D正確。答案選D。7、D【解析】

①中一水合氨是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的氨水中銨根離子濃度遠遠小于0.1mol/L；②氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解但程度較小，所以0.1mol/L的氯化銨中銨根離子濃度接近略小于0.1mol/L；③氯化氫電離出的氫離子抑制銨根離子水解，所以0.2mol·L－1鹽酸與0.2mol·L－1NH4Cl溶液等體積混合該溶液中銨根離子濃度接近0.1mol/L，但大于②中銨根離子濃度；④氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制一水合氨電離，所以0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混合溶液中銨根離子濃度遠遠小于0.1mol/L，且小于①中銨根離子濃度；且氯化銨溶液中銨根離子濃度遠遠大于相同濃度的氨水中銨根離子濃度，所以這四種溶液中銨根離子濃度由大到小排列順序是：③②①④，故本題選D。8、D【解析】

A.圖1是原電池，鐵是活潑的金屬，作負極，石墨a為正極，圖2中鐵、銅和氯化鈉構(gòu)成原電池，鐵是負極，銅是正極，石墨b是陽極，石墨c是陰極，A錯誤；B.圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置中丙是原電池，丁是電解池，也會產(chǎn)生電流，B錯誤；C.圖1石墨a是正極，電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=Cu，C錯誤；D.圖2石墨b是陽極，溶液中的碘離子失去電子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，因此其上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍，D正確；答案選D。9、C【解析】

由題給示意圖可知，方法一的反應(yīng)為加成反應(yīng)，在稀硫酸作用下，與（CH3）2C=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成BHT，方法二為取代反應(yīng)，在濃硫酸作用下，與（CH3）3COH發(fā)生取代反應(yīng)生成BHT。【詳解】A項、BHT中含有的酚羥基和甲基（苯環(huán)上的）能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧反應(yīng)化，使酸性KMnO4褪色，故A正確；B項、BHT與對甲基苯酚的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團，都屬于酚類，互為同系物，故B正確；C項、BHT的官能團為酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，使溶液呈紫色，故C錯誤；D項、反應(yīng)一通過加成反應(yīng)生成BHT，原子利用率為100%，而反應(yīng)二為取代反應(yīng)，原子利用率不是100%，所以從綠色化學(xué)角度分析方法一優(yōu)于方法二，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系，熟悉常見的有機反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵。10、C【解析】

A、靜電除塵利用的是膠體電泳現(xiàn)象；B、明礬凈水是利用鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體；C、FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色不同；D、膠體性質(zhì)穩(wěn)定的原因是膠體粒子帶同種電荷，有相互排斥的作用力。【詳解】A項、靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒的帶電性而加以除去，此過程為膠體的電泳，故A正確；B項、明礬凈水是利用鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達到凈水的目的，故B正確；C項、Fe（OH）3膠體呈紅褐色，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色，因此可以從顏色上區(qū)分，故C錯誤；D項、膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因為膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠體粒子電性相同，互相排斥使膠粒不易聚集成大的顆粒，故D正確；答案選C?！军c睛】本題考查了膠體的性質(zhì)，注意膠體的性質(zhì)和介穩(wěn)定的原因是解答關(guān)鍵。11、D【解析】

A.Al2O3屬于兩性氧化物，A錯誤；B.Na2O2屬于過氧化物，B錯誤；C.堿石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正確；故合理選項為D?！军c睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象都是化合物，所以單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，或非電解質(zhì)。12、B【解析】

0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于電離程度，溶液顯酸性，結(jié)合三大守恒分析判斷。【詳解】A．NaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于電離程度，但電離和水解程度均較小，因此c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)，故A正確；B．根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(SO32－)+c(H2SO3)+c(HSO3－)，二者處理得質(zhì)子守恒：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32－)，故B錯誤；C．根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(SO32－)+c(H2SO3)+c(HSO3－)，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)，故D正確；答案選B。13、B【解析】A.KMnO4由酸根和金屬陽離子組成，屬于鹽，A正確；B.冰水混合物屬于純凈物，不是分散系，B錯誤；C.燒堿溶于水后電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，C正確；D.膽礬（CuSO4·5H2O）由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，D正確，答案選B。14、D【解析】

CH3COONa在溶液中完全電離出鈉離子和醋酸根離子，由于醋酸根離子水解，因此溶液中離子濃度最大的是鈉離子，答案選D。15、C【解析】A．常溫下，雖然乙烯和空氣不反應(yīng)，但乙烯的相對分子質(zhì)量接近于空氣，所以不能用排空氣法收集，乙烯難溶于水，需用排水法收集，選項A錯誤；B．蒸餾時，溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近測蒸氣的溫度，為充分冷凝，應(yīng)從下端進水，上端出水，選項B錯誤；C．苯和硝酸沸點較低，易揮發(fā)，用長玻璃導(dǎo)管冷凝，制硝基苯的溫度是50-60℃，水浴加熱可以使反應(yīng)物受熱均勻，并且溫度容易控制，圖示裝置正確，選項C正確；D．電石成分為碳化鈣，實驗室利用碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔，此反應(yīng)大量放熱，會損壞啟普發(fā)生器，生成的氫氧化鈣是糊狀物，會堵塞反應(yīng)容器，故不可利用啟普發(fā)生器制取，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查實驗室制備物質(zhì)的裝置圖分析判斷、原理應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)和注意問題是關(guān)鍵，注意A接近于空氣相對分子質(zhì)量的氣體，即使和空氣不反應(yīng)，也不能用排空氣集氣法收集，易錯點為選項C：實驗室用濃硝酸和苯在濃硫酸作用下制備硝基苯，，制取硝基苯的溫度是50-60℃，據(jù)此分析解答。16、D【解析】

A.Al的第一電離能比Mg小，A錯誤；B.鹵族元素中F沒有正價，B錯誤；C.Ar最外層已達8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電負性比Cl小很多，C錯誤；D.H2CO3的酸性強于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，離子方程式為：CO2+ClO-+H2OHCO3-+HClO，因此只有D項正確。本題選D。17、B【解析】

的官能團有羧基和酯基兩種，將其轉(zhuǎn)化為，則兩種官能團都要發(fā)生反應(yīng)，但要注意保護酚羥基。同時要注意相關(guān)物質(zhì)的酸性強弱關(guān)系?！驹斀狻緼.與足量NaOH溶液共熱后，轉(zhuǎn)化為，再通入足量HCl后，又轉(zhuǎn)化為，A不可行；B.與稀硫酸共熱后，轉(zhuǎn)化為，加入足量的NaHCO3后，中只有羧基參與反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故可轉(zhuǎn)化為，B可行；C.加熱該物質(zhì)溶液，只能部分水解為，再通入足量的CO2不發(fā)生變化，C不可行；D.加稀硫酸共熱后，轉(zhuǎn)化為，再加入足量NaOH溶液，中的兩種官能團都可以與堿反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化為，D不可行。綜上所述，將轉(zhuǎn)化為可行的方法是B，本題選B?！军c睛】本題在解題時，要注意把握住相關(guān)物質(zhì)的酸性和堿性，要求學(xué)生能根據(jù)題中信息，選擇合適的試劑，利用較強的酸制取較弱的酸。要求學(xué)生要掌握常見重要官能團的性質(zhì)及其變化規(guī)律。18、B【解析】

①氨水為氨氣溶于水形成的水溶液，屬于混合物；②重水只含有D2O，屬于純凈物；③明礬為十二水合硫酸鋁鉀，屬于純凈物；④純堿為碳酸鈉，屬于純凈物；⑤天然氣的主要成分是甲烷，屬于混合物；⑥氧氣屬于純凈物；⑦漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物；⑧鋁熱劑是鋁粉和其它金屬氧化物形成的混合物，所以屬于純凈物的是②③④⑥，答案選B。19、D【解析】

A項，2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2L0.5mol/L=1mol，但是醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離出CH3COO-，則CH3COO-的數(shù)目小于NA，故A項錯誤；B項，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)無必然數(shù)目關(guān)系，故B項錯誤；C項，在標(biāo)況下HF為液體，無法計算22.4LHF的物質(zhì)的量及含有的共價鍵數(shù)目，故C項錯誤；D項，向FeI2溶液中通入一定量Cl2，Cl2會先將I-氧化，再將Fe2+氧化，當(dāng)1molCl2被氧化時，根據(jù)溶液呈電中性可推知溶液中至少含有2molI-，且I-全部被氧化，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。20、C【解析】

A.Al3+在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不能大量存在Al3+，故A錯誤；B.溶液中HCO3?與AlO2?發(fā)生如下反應(yīng)：AlO2?+HCO3?+H2O=Al(OH)3↓+CO32?，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.pH=1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且與氫離子不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.溶液中S2-與Cu2+結(jié)合生成硫化銅沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C?！军c睛】AlO2?結(jié)合H+的能力比CO32?強，AlO2-促進HCO3-的電離，在溶液中不能大量共存是解答關(guān)鍵。21、C【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式得A的分子式為：C11H14O2，故A正確；B．B中含羰基、-CHO及碳碳雙鍵、醚鍵，含4種官能團，故B正確；C．B中含-CHO，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中不含能水解的官能團，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D．A中含酚-OH，A遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)，用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有A，故D正確；故選C。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機物的官能團、性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、醛的性質(zhì)，易錯點B，官能團識別時，要將官能團全部找出。22、C【解析】分析：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；B．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；C．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子生成金屬陽離子，金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，易發(fā)生吸氧腐蝕；D．過氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉。詳解：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，選項A錯誤；B．此過程為原子核的裂變過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項B錯誤；C．金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，鐵為負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極反應(yīng)，所以金屬在空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，選項C正確；D．Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，過氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉，不能據(jù)此判斷過氧化鈉是電解質(zhì)，過氧化鈉是電解質(zhì)是因為其熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了物理變化與化學(xué)變化的判斷、電解質(zhì)的判斷、金屬腐蝕的實質(zhì)及類型、酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基本概念和基礎(chǔ)知識掌握熟練程度，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累。二、非選擇題(共84分)23、bd；苯甲醇；；取代反應(yīng)；7任意2種；【解析】

苯與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生，與HC≡CNa發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式可知C為，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知C與CH2I2反應(yīng)生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E?！驹斀狻浚?）a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為萃取，屬于物理變化，后者發(fā)生加成反應(yīng)，為化學(xué)變化，故a錯誤；

b．苯和乙炔的最簡式相同，含碳量高，在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生，故b正確；

c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，故c錯誤；

d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物，故d正確，答案選bd；

（2）A為，名稱為苯甲醇；（3）生成B的化學(xué)方程式為：，屬于取代反應(yīng)；（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為，苯環(huán)連接2原子處于同一平面，碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)，由苯環(huán)與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團形成四面體結(jié)構(gòu)，兩個平面不能共面，最多有7個碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式為C12H16，只能形成2個六元碳環(huán)。書寫的同分異構(gòu)體與D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接），D屬于芳香醇，則同分異構(gòu)體中，也有一個苯環(huán)，此外—OH不能連接在苯環(huán)上，則同分異構(gòu)體有：；（6）環(huán)丙烷為三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，在D中也存在三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)。中有碳碳三鍵，乙炔分子中也有碳碳三鍵，模仿到D的過程，則有以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化中有機物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件等進行推斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好地考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力與知識遷移運用能力。24、(CH3)2C=C(CH3)21212加成或還原反應(yīng)NaOH的乙醇溶液,△【解析】

據(jù)和的結(jié)構(gòu)簡式可知，由合成的過程實際上就是由-CH2CHO轉(zhuǎn)化成-CH=CH2，最終轉(zhuǎn)化成-CCH的過程。具體合成路線為：【詳解】（1）根據(jù)乙烯所有原子共面，所以要使化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2；答案：(CH3)2C=C(CH3)2；（2）有機官能團中只有-COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)，所以1mol能與含1molNaHCO3的溶液反應(yīng)；答案：1；（3）①常溫下，C=C和酚羥基的鄰對位都能與Br2發(fā)生反應(yīng)，所以由知1摩丁香酚能與2molBr2反應(yīng)；答案：2；②苯環(huán)上所有的原子共面，由香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式為可知，分子中至少有12個原子共平面；答案：12；II．（1）根據(jù)分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為：；答案：。（2）根據(jù)分析可①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)；（3）根據(jù)分析可④是鹵代烴的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件為：NaOH的乙醇溶液,加熱；答案：NaOH的乙醇溶液,加熱。25、干燥管2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2COCD【解析】

氯氣與石英砂和炭粉在高溫下反應(yīng)生成四氯化硅、CO，通過B裝置冷卻四氯化硅，利用D裝置防止水蒸氣進入B裝置，最后利用C裝置吸收氯氣和CO，防止污染空氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器D的名稱是干燥管。（2）根據(jù)原子守恒可知裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO。（3）A.由于氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，硫酸銀不溶于水，則取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，不能說明一定存在Cl－，A錯誤；B.由于溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉也能與單質(zhì)溴反應(yīng)，因此取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，不能說明一定存在SO32-，B錯誤；C.取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明沉淀中含有亞硫酸鋇，因此一定存在SO32-，C正確；D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍，則說明有單質(zhì)碘生成，因此一定存在氧化性離子ClO－，D正確；答案選CD。26、失電子被氧化，具有還原性鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液O2+4e－+2H2O＝4OH－CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O負正Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag【解析】

（1）負極物質(zhì)中元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身具有還原性，即負極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點是失電子被氧化，具有還原性；（2）陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液，氯離子移向硫酸鋅溶液；（3）正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O＝4OH－；若將H2換成CH4，則負極反應(yīng)式為CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O；（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將負極中的硫酸鉛變成單質(zhì)鉛，發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)做電解池的陰極，則與電源的負極相連；（5）①亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以碳是負極，銀是正極；②綜合實驗i、ii的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag。27、fabcde(ab順序可互換）過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率無固體殘留且溶液呈無色（答出溶液呈無色即給分）2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁熱過濾或過濾80%水合胼能與水中的溶解氧反應(yīng)不合理可能是I-在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍【解析】

(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮氣與NaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI；⑥由碘單質(zhì)計算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計算與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，由此計算得到理論生成的NaI，再計算產(chǎn)率可得；⑦NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，通過裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序為：fabcde，故答案為fabcde；②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液反應(yīng)生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時不能過快的理由：過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率，故答案為過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率；(2)③步驟ii中碘單質(zhì)生成NaI、NaIO3，反應(yīng)完全時現(xiàn)象為無固體殘留且溶液接近無色，故答案為無固體殘留且溶液接近無色；④步驟iiiN2H4?H2O還原NalO3的化學(xué)方程式為：3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，離子方程式為：3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O，故答案為3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O；⑤活性炭具有吸附性，能脫色，通過趁熱過濾將活性炭與碘化鈉溶液分離，故答案為趁熱過濾；⑥8.2gNaOH與25.4g單質(zhì)碘反應(yīng)，氫氧化鈉過量，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則生成的NaI的質(zhì)量為：×5×150g/mol=25g，生成的NaIO3與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，反應(yīng)為3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，則6I2～2NaIO3～2NaI，該步生成的NaI質(zhì)量為：×2×150g/mol=5g，故理論上生成的NaI為25g+5g=30g，實驗成品率為×100%=80%，實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高是因為水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)，故答案為80%；水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)；⑦取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍，說明生成碘單質(zhì)，可能是NaIO3氧化碘化鉀反應(yīng)生成，也可能是空氣中氧氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)，故答案為不合理；可能是I-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I2而使淀粉變藍。【點睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計，主要考查了化學(xué)方程式的書寫、實驗方案評價、氧化還原反應(yīng)、產(chǎn)率計算等。本題的難點為⑥，要注意理清反應(yīng)過程。28、羰基(或酮基)取代反應(yīng)還原反應(yīng)+CH3NH2+HBr9B【解析】

已知A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍，則A的分子量為106，A經(jīng)過反應(yīng)I生成B，B中含有苯環(huán)，則A中含有苯環(huán)，且A中含有醛基，只有一個支鏈，A為苯甲醛；D與CH3-NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成和HBr；【詳解