2024學(xué)年第二學(xué)期期末調(diào)研測試卷1.本試卷分第I卷(選擇題)、第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分。考試時間90分鐘。第I卷(選擇題)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)A.H?O?B.CH?C.C?H?A.鋼中合金元素Mn可以有效防止硫引起的脆性D.納米晶體的顆粒尺寸在納米(10?9m)量級，在聲、光、電、磁、熱等HHB.裝置②可用于證明Fe(OH)?膠體粒子帶電荷C.裝置③可用于證明石蠟具有各向異性D.裝置④可用于證明Mg的金屬性大于AlA.油酸甘油酯分子中含碳碳雙鍵，故可通過催化加氫轉(zhuǎn)化成硬化油B.聚丙烯酸鈉具有強親水性基團，故可作高吸水性樹脂C.NH?中N-H鍵鍵能大，斷裂時吸收大量熱，故液氨可作制冷劑D.低密度聚乙烯支鏈多，鏈間作用力小，故可用于生產(chǎn)食品包裝袋8.鈦有非常廣泛應(yīng)用，有“生物金屬”、“未來金屬”之稱。下列關(guān)于鈦及其化合物的說法不正確的是A.Ti位于周期表中第四周期IVB族，基態(tài)原子的核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)C.TiO?可用于提煉鈦和制造鈦白粉，常用水解法制備：B.分子中含有13個甲基D.該分子中碳原子的雜化方式為sp、sp210.某化學(xué)興趣小組用右圖裝置制備乙酸乙酯。已知變色硅膠中含有CoCl?,無水CoCl?為藍色，CoCl?·6H?O為粉紅A.NaHSO?固體的作用是降低該反應(yīng)的活化能B.加冷凝管的目的之一是冷凝回流反應(yīng)物，提高原料利用率C.變色硅膠可以吸水，同時指示反應(yīng)進程D.反應(yīng)結(jié)束后，用NaOH溶液除去乙醇和乙酸后再分液水水口變色硅膠小孔板乙酸、乙醇、水溫控磁力攪拌器一催化劑IRMP11.一催化劑IRMPA.達到平衡后升高溫度，P的濃度減小B.使用I時，起始階段M的濃度會明顯增大，后又減小C.使用Ⅱ時，反應(yīng)體系更快達到平衡D.使用I或Ⅱ,達到平衡時P的濃度相等一一A.陽極的電極反應(yīng)式為CuCl--e?+2Cl?=CuCl-B.熱水解會生成Cu?OCl?,熱分解中發(fā)生化合價變化的元素為Cl和OD.理論上熱分解中產(chǎn)生的O?與陰極產(chǎn)生的H?的物質(zhì)的量之比為1:2A.該配合物中心原子配位數(shù)為6B.該配合物中心原子雜化方式為sp3雜化D.每個晶胞中有2個配合物分子14.中國科學(xué)院大學(xué)以Bi為電極材料，利用電化學(xué)催化還原CO?制備HCOOH。CO?在電極材料表面發(fā)生還原反應(yīng)的歷程如下圖所示(*表示微粒與Bi的接觸位點)。下列說法不正確的是。*)*)A.兩個歷程中都涉及了極性鍵的斷裂與形成B.HCOOH和CO均在陰極生成C.在生成HCOOH的歷程中，H*先與CO?中的氧結(jié)合15.25℃下，AgCl、AgBr和Ag?CrO?的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示(pX=-1gc(X))。某小組以K?CrO?為指示劑，用AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl水樣、含Br水樣來測定其中CI和Br?濃度。已知：Ag?CrO?為磚紅色沉淀。下列說法不正確的是A.滴定Cl時，出現(xiàn)穩(wěn)定的磚紅色沉淀時即為滴定終點B.AgBr溶解度小于AgCl,曲線③對應(yīng)的物質(zhì)是AgBrC.滴定CI時，混合液中指示劑濃度不宜超過10-2.0mol·L-1D.滴定Br?達終點時，溶液中c(Br):c(CrO2-)=10-0.516.某學(xué)習(xí)小組以鐵銅合金為主要原料制備[Cu(NH?)?]SO?·H?O和Fe?O?膠體粒子，具體流程如下。已知：[Cu(NH?)4]SO?·H?O易溶于水，難溶于乙醇。下列說法正確的是A.為確保反應(yīng)充分，步驟I中需加入過量H?O?B.(NH?)?SO?的作用是作為反應(yīng)物并抑制NH?·H?O的電離C.步驟IV中為了促進晶體析出，也可通過蒸發(fā)溶劑的方式來結(jié)晶D.操作X是用冷水洗滌，其目的是除去雜質(zhì)第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)硼及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途。請回答下列問題：(1)氨基硼烷系列的儲氫材料有多種。①脂環(huán)氨硼烷(為儲氫材料，下列說法正確的是▲oA.電負(fù)性：N>C>BB.元素B、N的第一電離能均高于同周期相鄰元素C.相同條件下在水中的溶解度：D.激發(fā)態(tài)硼原子核外電子的軌道表示式：②氨硼烷(NH?BH?)也可作為儲氫材料。已知NH?BH?、NH?都能與Na發(fā)生反應(yīng)，可體現(xiàn)出一定的酸性，比較兩者酸性強弱：NH?▲NH?BH?(2)BF?是一種無色氣體，用于制造火箭的高能燃料。①BF?通入水中產(chǎn)生三種一元酸。一種為HF,另兩種酸均含三種元素且其中一種含有配位鍵。請寫出這兩種酸的化學(xué)式▲_o②已知雜化軌道中的s成分越多，電子云重疊程度越大，形成的化學(xué)鍵鍵長越短。實驗測得BF?中B-F鍵長比BF?中短，原因是▲_oBeO發(fā)生非氧化還原反應(yīng)可制得晶體BexByO?Fm,其晶胞結(jié)構(gòu)與其俯視圖如圖所示(氧原子未畫出),晶胞參B原子與O原子的個數(shù)比為▲o(4)硼酸(H?BO?)是重要的化工原料，常溫下為固體。一種以硼鎂礦(含2MgO·B?O?·H?O、SiO?及少量Fe?O?、Al?O?)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖所示。已知：硼酸和硼砂(Na?B?O?·10H?O)均易溶于熱水，在冷水中溶解度小。NaOH溶液濾渣A熱水，硫酸CO?氣體調(diào)pH=2NaBO?溶液加熱濃縮硼砂一系列操作硼酸冷卻結(jié)晶濾渣B①NaBO?溶液中的雜質(zhì)主要有▲(填化學(xué)式)。②一系列操作主要包括▲_o③硼砂溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為▲o18.(12分)開發(fā)使用氫燃料、轉(zhuǎn)化和利用CO?是目前研究熱點之一。(1)工業(yè)上利用甲烷和水蒸氣催化制氫氣，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I易在▲(填“較高”、“較低”或“任意”)溫度下(2)將一定量的CH?和H?O組成的混合氣體投入恒容密閉反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ,平衡時含氫組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫②已知600℃平衡時，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.06,請計算該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=▲(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。平衡時含氫組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡時含氫組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(3)某含銅配合物可催化還原CO?,該反應(yīng)歷程中相對能量變化如下圖所示。0-9。反應(yīng)歷程C.3Bpin轉(zhuǎn)化為4BpinD.4Bpin轉(zhuǎn)化為5Bpin(4)使用Cu?O-ZnO薄膜電極作陰極，通過電催化法將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇。①將銅箔制成Cu?O薄膜電極。②采用電沉積法制備Cu?O-ZnO薄膜電極：用Cu?O薄膜電極作陰極，Zn(NO?)?溶液作③電催化法制備甲醇如下圖所示。若電解過程中制備1molCH?OH,則陽極產(chǎn)生的氣體體積理論上約為▲L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。早早NaHCO?(aq)→由19.(12分)利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗裝置如下圖所示(夾實驗過程如下：①加樣：將amg樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋),聚四氟乙烯活塞滴定管G內(nèi)預(yù)裝c(KIO?):c(KI)略小于1:5的KIO?堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。打開G的活塞，先向F內(nèi)滴入適量KIO?堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，發(fā)生反應(yīng)：KIO?+5KI+6HCl=3I?+6KCl+3H?O,使溶液顯淺藍色；②燃燒：按一定流速通入O?,一段時間后，加熱并使樣品燃燒；③滴定：當(dāng)F內(nèi)溶液淺藍色即將消褪時(發(fā)生反應(yīng)：SO?+I?+2H?O—H?SO?+2HI),立即用KIO?堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍色復(fù)現(xiàn)。隨SO?不斷進入F,滴定過程中溶液顏(1)裝置B和C的作用是充分干燥O?,B中的試劑為▲。D、E間玻璃棉的(2)取20mL0.1000mol·L-1KIO?堿性溶液和適量的KI固體，配制1LKIO?堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列儀器一定要用到的是▲oA.錐形瓶B.藥匙C.膠頭滴管D.量筒(3)裝置F中通氣管末端多孔玻璃氣泡內(nèi)置有一密度小于水的磨砂浮子，其作用是 (4)下列情況會使最終測定結(jié)果偏大的是▲_oA.裝置D中的瓷舟未加蓋，燃燒時產(chǎn)生粉塵而促進了SO?的生成B.氣體在裝置E未充分冷卻就通入F中C.滴定時有少量IO?不經(jīng)I?直接將SO?氧化為H?SO?D.滴定結(jié)束后仰視G管中的液面讀數(shù)(5)整個過程一共消耗(2)中所配制的KIO?堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是▲(用代數(shù)式表示)。20.(12分)白藜蘆醇(化合物I)具有抗腫瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某課題組合成白藜蘆醇的路線。A(2)在足量氫氧化鈉作用下，C→D的方程式為▲_oA.A→B的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.C能形成分子間氫鍵C.E→F的轉(zhuǎn)化時，產(chǎn)物中可能有C?H?Br生成D.H分子中所有碳原子不可能共平面(4)請寫出同時符合下列條件的化合物I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式▲oI.分子中有一個手性碳和兩個苯環(huán)，且兩個苯環(huán)上一氯代物的個數(shù)不同II.1mol該分子中有2mol酚羥基且該分子能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(5)寫出由H?C-OH和(CH?O)?SO?制備G的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)▲o2024學(xué)年第二學(xué)期期末調(diào)研測試卷一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)123456789ABBAACCBADCBDCDB二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)(1)①AC(2分)②<(2分)(2)①H?BO?、HBF?(2分，每個1分)(4)①NaOH、Na?SiO?、Na[Al(OH)4](2分，寫對2個得1分，寫對3個得2分。②冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥(2分，“冷卻結(jié)晶”得1分，“過濾、洗滌、干燥”得1分。)③B?O?2?+5H?O+2H+=4H?BO?(2分)18.(12分)(1)較高(2分)(2)①隨溫度的升高平衡I正向移動，甲烷的物質(zhì)的量減小，總物質(zhì)的量增加；而平衡Ⅱ?qū)烧呔鶡o影響，因此甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小。(2分)②(2分)(4)Zn2++NO??+2e?=ZnO+NO?