第1頁(yè)/共1頁(yè)長(zhǎng)沙市同升湖高級(jí)中學(xué)2022年下學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷時(shí)量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5第I卷(選擇題，共48分)一、選擇題(共16小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分)1.下列物質(zhì)的分類正確的是A.淀粉溶液、食鹽水都屬于溶液 B.NaOH、Cu2(OH)2CO3都屬于堿C.鈣、鐵都是人體必需的微量元素 D.HNO3、CH3COOH都是酸2.對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（）A.CO2＋H2O=H2CO3化合反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)B.Cu（OH）2CuO＋H2O分解反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)D.NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3復(fù)分解反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)3.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照下圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照下圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A.NaCl固體中沒有Na+和Cl-B.NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子C.NaCl溶液是電解質(zhì)D.NaCl固體是非電解質(zhì)4.下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存是A.無色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、B.遇石蕊變紅的溶液：Na+、、S2-、C.遇酚酞變紅的溶液：、K+、、D.無色溶液：K+、Al3+、、5.下列有關(guān)FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液的說法中，正確的是A.用過濾的方法可以除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B.Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液中粒子的大小相同C.用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D.將飽和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液中，制備Fe(OH)3膠體6.下列鈉的化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Cl2呈黃綠色，可用作自來水殺菌消毒B.NaClO有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑C.水溶液呈堿性，可用于制中和胃酸的藥D.水溶液呈堿性，可用作食品膨松劑7.下列說法正確的是A.摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量B.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子C.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子D.Na2O的摩爾質(zhì)量為62g8.下列一些試驗(yàn)做法或說法正確的是A.將干燥的紅色紙條分別放入盛有干燥的氯氣和濕潤(rùn)的氯氣中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同B.將飽和的氯化鐵溶液加熱至沸騰，液體呈現(xiàn)紅褐色停止加熱可制得氫氧化鐵膠體C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-D.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙來檢驗(yàn)氯氣中是否混有氯化氫9.下列物質(zhì)中，既能由金屬和氯氣直接化合得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A. B. C. D.10.已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是A.16g/mol B.32g/mol C.64g/mol D.56g/mol11.下列說法中，正確的是A.1molCO2中含有的原子數(shù)約為6.02×1023B.1molN2與1molO2的質(zhì)量比為7：8C.常溫常壓下，1molCO的體積是22.4LD.0.1mol?L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或應(yīng)用及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A.氯氣通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+OH-=Cl-＋ClO-+H2OB.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2氣體：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓C.用小蘇打治療胃酸過多：+2H+=CO2↑+H2OD向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO-+H+=HClO13.把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（）A.HCO B.Cl- C.Mg2+ D.Na+14.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可做漂白布匹后的“脫氯劑”。和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為。下列說法中不正確的是A.該反應(yīng)中還原劑是BH2O參與該反應(yīng)，且做氧化劑C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>D.該反應(yīng)中，每生成1mol，可脫去2molCl215.某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是A.試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，試劑Ⅲ是HCl溶液B.①②③的操作均為過濾C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+D.Y和Z中都含有BaSO416.同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、N2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球(同一種氣球)，其中氣體為CO2的是A. B. C. D.第Ⅱ卷(填空題，共52分)二、填空題(每空2分，共52分)17.通過計(jì)算填寫下列內(nèi)容：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCO的物質(zhì)的量為_______mol，質(zhì)量為_______g。（2）23gC2H5OH的氫原子數(shù)目為_______。（3）100mLNa2SO4溶液中，SO的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則Na+的物質(zhì)的量濃度為_______，加水稀釋至1L后，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_______（4）常用的干燥劑有：①生石灰；②氫氧化鈉固體；③變色硅膠(主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷作指示劑)；④五氧化二磷；⑤無水氯化鈣；⑥濃硫酸。①上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是_______(填字母，下同)。A．④B．③④C．③④⑤D．③④⑤⑥②上述干燥劑中①，其主要化學(xué)成分所屬的類別為_______。A．酸

B．堿

C．鹽D．酸性氧化物E．堿性氧化物③硅膠中無水氯化鈷(CoCl2)呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的CoCl2·6H2O，該變化過程屬于_______(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。18.在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)：E接_______，_______接_______，_______接_______，_______接F。（2）產(chǎn)生氯氣的離子方程式為：_______，氧化劑與還原劑之比為_______。（3）在裝置中：飽和食鹽水起的作用是_______。（4）將所制得氯氣配成新制氯水，其中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)。根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。①久置的氯水變質(zhì)，原因是_______。(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)②c過程中溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)的離子方程式是_______。③d的現(xiàn)象為_______。④世界環(huán)保聯(lián)盟建議采用具有強(qiáng)氧化性廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)，我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體氯酸鈉(NaClO3)的柱內(nèi)制得ClO2和另一種有漂白性的物質(zhì)。這一反應(yīng)中生成1molClO2是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______。19.根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，已知A為淡黃色固體，B和C為氣體，E的俗名為小蘇打，H為單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B_______，D_______。（2）反應(yīng)①化學(xué)方程式為_______，氧化產(chǎn)物是_______（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別D溶液和E溶液：_______。（4）某同學(xué)將一小塊H單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_______。A.①發(fā)生的反應(yīng)是被空氣中的氧氣所氧化 B.①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D.④只發(fā)生物理變化20.我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。（1）①～③所涉及的操作方法中，包含過濾的是_______；(填序號(hào))（2）下列說法中，正確的是_______(填字母)。a．CO2可循環(huán)使用b．副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl﹣（3）煅燒NaHCO3固體的化學(xué)方程式是_______；（4）根據(jù)如圖，寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。 長(zhǎng)沙市同升湖高級(jí)中學(xué)2022年下學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷時(shí)量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5第I卷(選擇題，共48分)一、選擇題(共16小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分)1.下列物質(zhì)的分類正確的是A.淀粉溶液、食鹽水都屬于溶液 B.NaOH、Cu2(OH)2CO3都屬于堿C.鈣、鐵都是人體必需的微量元素 D.HNO3、CH3COOH都是酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．淀粉溶液是膠體，食鹽水是溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．屬于堿，屬于堿式鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鈣是常量元素，鐵是微量元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．、都屬于酸，D項(xiàng)正確；

故選D正確。2.對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（）A.CO2＋H2O=H2CO3化合反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)B.Cu（OH）2CuO＋H2O分解反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)D.NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3復(fù)分解反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．CO2+H2O=H2CO3的反應(yīng)類型為化合反應(yīng)；元素的化合價(jià)未發(fā)生改變，為非氧化還原反應(yīng)，A正確；B．Cu(OH)2CuO+H2O的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)；元素的化合價(jià)未發(fā)生改變，為非氧化還原反應(yīng)，B正確；C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，不是置換反應(yīng)；反應(yīng)元素的化合價(jià)發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；元素的化合價(jià)未發(fā)生改變，為非氧化還原反應(yīng)，D正確；答案為C。3.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照下圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照下圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A.NaCl固體中沒有Na+和Cl-B.NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子C.NaCl溶液是電解質(zhì)D.NaCl固體是非電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉是離子化合物，氯化鈉固體中含有鈉離子和氯離子，故A錯(cuò)誤；B．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子，所以NaCl溶液能導(dǎo)電，故B正確；C．氯化鈉屬于電解質(zhì)，氯化鈉溶液含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，但NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是A.無色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、B.遇石蕊變紅的溶液：Na+、、S2-、C.遇酚酞變紅的溶液：、K+、、D.無色溶液：K+、Al3+、、【答案】D【解析】【詳解】A．含有鐵離子的溶液顯淡黃色，無色溶液中不可能有大量鐵離子，故A不符合題意；B．遇石蕊變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中硫離子和碳酸根不能大量存在，故B不符合題意；C．遇酚酞變紅的溶液顯堿性，堿性溶液中銨根不能大量存在，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，且無色，可以大量存在與無色溶液中，故D符合題意；綜上所述答案為D。5.下列有關(guān)FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液的說法中，正確的是A.用過濾的方法可以除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B.Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液中粒子的大小相同C.用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D.將飽和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液中，制備Fe(OH)3膠體【答案】C【解析】【詳解】A.膠體和溶液都能透過濾紙，用滲析方法分離，故A錯(cuò)誤；

B.在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液，粒子的大小不同，故B錯(cuò)誤；

C.光線通過膠體會(huì)出現(xiàn)光亮通路，溶液無此現(xiàn)象，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，所以C正確；

D.FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)把飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中制備膠體，故D錯(cuò)誤；

故答案：C。6.下列鈉的化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Cl2呈黃綠色，可用作自來水殺菌消毒B.NaClO有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑C.水溶液呈堿性，可用于制中和胃酸的藥D.水溶液呈堿性，可用作食品膨松劑【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，與其顏色無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．次氯酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可用作消毒劑，故B正確；

C．碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故C錯(cuò)誤；

D．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，可用作食品膨松劑，與其堿性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。7.下列說法正確的是A.摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量B.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子C.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子D.Na2O的摩爾質(zhì)量為62g【答案】C【解析】【詳解】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的構(gòu)成可以是原子構(gòu)成，也可以是分子構(gòu)成，也可以是離子構(gòu)成，故1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)分子的說法不正確，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)阿伏加德羅常數(shù)定律可知，同溫同壓，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，故C正確；D．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等，則Na2O的摩爾質(zhì)量為62g/mol,故D錯(cuò)誤；故選：C。8.下列一些試驗(yàn)做法或說法正確的是A.將干燥的紅色紙條分別放入盛有干燥的氯氣和濕潤(rùn)的氯氣中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同B.將飽和的氯化鐵溶液加熱至沸騰，液體呈現(xiàn)紅褐色停止加熱可制得氫氧化鐵膠體C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-D.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙來檢驗(yàn)氯氣中是否混有氯化氫【答案】C【解析】【詳解】A．干燥的氯氣沒有漂白性，不能使紅色紙條褪色，濕潤(rùn)的氯氣中氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，能使紅色紙條褪色，故A錯(cuò)誤；

B．將飽和氯化鐵溶液加熱至沸騰可生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故B錯(cuò)誤；

C．氯水中滴加硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故C正確；

D．若濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙褪色，則氯化氫氣體中混有氯氣，而不是檢驗(yàn)氯氣中是否混有氯化氫，故D錯(cuò)誤；

故選：C。9.下列物質(zhì)中，既能由金屬和氯氣直接化合得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故A不符合題意；B．Cu與鹽酸不反應(yīng)，故B不符合題意；

C．Fe與鹽酸反應(yīng)生成，故A不符合題意；D．Al與氯氣反應(yīng)生成，與鹽酸反應(yīng)生成，故D符合題意；故答案選D。10.已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是A.16g/mol B.32g/mol C.64g/mol D.56g/mol【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)n=N/NA求出該氣體的物質(zhì)的量：；再根據(jù)M=m/n求出該氣體的摩爾質(zhì)量：，故C正確。11.下列說法中，正確的是A.1molCO2中含有的原子數(shù)約為6.02×1023B.1molN2與1molO2的質(zhì)量比為7：8C.常溫常壓下，1molCO的體積是22.4LD.0.1mol?L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+【答案】B【解析】【詳解】A．CO2與其所含原子數(shù)之比為1：3，故1molCO2中含有的原子數(shù)約為3×6.02×1023，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1molN2與1molO2的質(zhì)量比為1mol×28g·mol-1：1mol×32g·mol-1=7：8，B項(xiàng)正確；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不能用22.4L·mol-1計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．沒有溶液體積無法計(jì)算Na2SO4物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或應(yīng)用及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A.氯氣通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+OH-=Cl-＋ClO-+H2OB.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2氣體：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓C.用小蘇打治療胃酸過多：+2H+=CO2↑+H2OD.向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO-+H+=HClO【答案】B【解析】【詳解】A．石灰乳中Ca(OH)2主要以固體形式存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-＋ClO-+H2O，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；C．小蘇打在水中電離產(chǎn)生Na+、，該反應(yīng)的離子方程式為：+H+=CO2↑+H2O，C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13.把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（）A.HCO B.Cl- C.Mg2+ D.Na+【答案】B【解析】【詳解】把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，則溶液中Na+濃度明顯增大，生成的OH-能與HCO、Mg2+發(fā)生離子反應(yīng)，得到和Mg(OH)2沉淀，導(dǎo)致溶液中HCO和Mg2+濃度減小，則只有Cl-基本不變，故答案為B。14.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可做漂白布匹后的“脫氯劑”。和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為。下列說法中不正確的是A.該反應(yīng)中還原劑是B.H2O參與該反應(yīng)，且做氧化劑C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>D.該反應(yīng)中，每生成1mol，可脫去2molCl2【答案】B【解析】【分析】根據(jù)電子守恒、電荷守恒及相關(guān)信息，寫出該反應(yīng)的離子方程式為+4Cl2+10OH-===2+8Cl-+5H2O?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中反應(yīng)生成，S元素化合價(jià)由+2變?yōu)?6，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，A正確；B．由分析可知，該反應(yīng)中H2O為生成物，既不是氧化劑也不是還原劑，B錯(cuò)誤；C．在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中氧化劑為Cl2，為氧化產(chǎn)物，所以可以判斷氧化性：Cl2>，C正確；D．該反應(yīng)中，每生成1mol失去電子4mol，1molCl2在反應(yīng)中得到電子2mol，根據(jù)氧化還原中得失電子數(shù)相等，每生成1mol，可脫去2molCl2，D正確。答案選B。15.某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是A.試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，試劑Ⅲ是HCl溶液B.①②③的操作均為過濾C.步驟②中加入試劑Ⅱ目的是除去Ba2+D.Y和Z中都含有BaSO4【答案】C【解析】【分析】含有濾液中，為了不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)加入過量，生成Y為和，濾液X含有和，向含有和加入，除去，W為含有和，再加入適量的鹽酸，至溶液不產(chǎn)生氣泡為止，得到Q含有的溶液，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體?！驹斀狻緼．為了不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)加入過量，試劑Ⅰ是，試劑Ⅲ是HCl溶液，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析，①②操作為過濾，操作③為加入適量的鹽酸，至溶液不產(chǎn)生氣泡為止，目的是除去溶液中的，B錯(cuò)誤；C．操作②為向含有和加入，除去，C正確；D．根據(jù)以上分析，Y為和，Z為沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。16.同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、N2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球(同一種氣球)，其中氣體為CO2的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，其物質(zhì)的量越小。同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、N2、SO2四種氣體的物質(zhì)的量大小順序是CH4＞N2＞CO2＞SO2，根據(jù)阿伏加德羅定律可知?dú)怏w的體積與物質(zhì)的量成正比，則分別吹出四個(gè)氣球(同一種氣球)，其中氣體為CO2的是選項(xiàng)B。答案選B。第Ⅱ卷(填空題，共52分)二、填空題(每空2分，共52分)17.通過計(jì)算填寫下列內(nèi)容：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCO的物質(zhì)的量為_______mol，質(zhì)量為_______g。（2）23gC2H5OH的氫原子數(shù)目為_______。（3）100mLNa2SO4溶液中，SO的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則Na+的物質(zhì)的量濃度為_______，加水稀釋至1L后，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_______（4）常用的干燥劑有：①生石灰；②氫氧化鈉固體；③變色硅膠(主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷作指示劑)；④五氧化二磷；⑤無水氯化鈣；⑥濃硫酸。①上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是_______(填字母，下同)。A．④B．③④C．③④⑤D．③④⑤⑥②上述干燥劑中①，其主要化學(xué)成分所屬的類別為_______。A．酸

B．堿

C．鹽D．酸性氧化物E．堿性氧化物③硅膠中無水氯化鈷(CoCl2)呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的CoCl2·6H2O，該變化過程屬于_______(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)?！敬鸢浮浚?）①.0.3②.8.4（2）3NA或1.806×1024（3）①.2mol/L②.0.1mol/L（4）①.A②.E③.化學(xué)變化【解析】小問1詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCO的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為m=nM=0.3mol×28g/mol=8.4g；【小問2詳解】23gC2H5OH物質(zhì)的量為，含3mol氫原子，則氫原子數(shù)目為3NA或1.806×1024；【小問3詳解】的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，加水稀釋至1L后，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，1mol/L×0.1L=c×1L，解得c=0.1mol/L，則Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；【小問4詳解】①非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，只有④五氧化二磷屬于非電解質(zhì)，故答案為：A；

②干燥劑中①生石灰是氧化鈣，其主要化學(xué)成分所屬的類別為堿性氧化物，故答案為：E；

③無水氯化鈷(CoCl2)呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的CoCl2?6H2O，有新物質(zhì)生成，故答案為：化學(xué)變化。18.在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)：E接_______，_______接_______，_______接_______，_______接F。（2）產(chǎn)生氯氣的離子方程式為：_______，氧化劑與還原劑之比為_______。（3）在裝置中：飽和食鹽水起的作用是_______。（4）將所制得氯氣配成新制氯水，其中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)。根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。①久置的氯水變質(zhì)，原因是_______。(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)②c過程中溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)的離子方程式是_______。③d的現(xiàn)象為_______。④世界環(huán)保聯(lián)盟建議采用具有強(qiáng)氧化性的廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)，我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體氯酸鈉(NaClO3)的柱內(nèi)制得ClO2和另一種有漂白性的物質(zhì)。這一反應(yīng)中生成1molClO2是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______?！敬鸢浮浚?）①.C②.D③.A④.B⑤.H⑥.G（2）①.MnO2+4H++2Cl-(濃)=Mn2++Cl2↑+2H2O②.1：2（3）除去揮發(fā)出來的HCl氣體（4）①.Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑②.2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-③.石蕊溶液先變紅后褪色④.NA【解析】【分析】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是：E接C；D接A；B接H；G接F，故答案為：C；D；A；B；H；G；【小問2詳解】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-(濃)=Mn2++Cl2↑+2H2O，鹽酸參與反應(yīng)生成氯化鉀、二氯化錳時(shí)化合價(jià)不變未被氧化，生成氯氣時(shí)被氧化，參加反應(yīng)的4molHCl中有2mol被氧化，故消耗1molMnO2氧化劑時(shí)與2molHCl還原劑反應(yīng)，氧化劑與還原劑之比為1：2；【小問3詳解】氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，飽和食鹽水起的作用是除去揮發(fā)出來的HCl氣體；【小問4詳解】①氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸不穩(wěn)定受熱分解生成氯化氫和氧氣，化學(xué)方程式：2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水變?yōu)辂}酸；②c過程中溶液變?yōu)辄S色，即氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-；③氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，d的現(xiàn)象為石蕊溶液先變紅后褪色；④由題干信息可知，經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體氯酸鈉(NaClO3)的柱內(nèi)制得ClO2和另一種有漂白性的物質(zhì)即為NaClO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2NaClO3+Cl2=2ClO2+2NaClO，NaClO3→ClO2過程中氯元素化合價(jià)降低了1，則生成1molClO2時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1NA，故答案為：NA。19.根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，已知A為淡黃色固體，B和C為氣體，E的俗名為小蘇打，H為單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B_______，D_______。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______，氧化產(chǎn)物是_______（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別D溶液和E溶液：_______。（4）某同學(xué)將一小塊H單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_______。A.①發(fā)生的反應(yīng)是被空氣中的氧氣所氧化 B.①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D.④只發(fā)生物理變化【答案】（1）①.CO2②.Na2CO3（2）①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.O2（3）取少量待測(cè)液于試管中，滴加BaCl2/CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3（4）A【解析】【分析】由題干信息以及圖可知，A為淡黃色固體，故A是Na2O2；A、D、E、H灼燒時(shí)焰色