太山廟鄉(xiāng)第一初級中學(xué)

初

三

化

學(xué)

第

二

裕

與

<

復(fù)

引

秋

素

化學(xué)組

目錄

主題一物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1物質(zhì)的多樣性

課題2物質(zhì)的構(gòu)成與組成

主題二身邊的化學(xué)物質(zhì)

課題3空氣氧氣水

課題4二氧化碳

課題5溶液

課題6金屬與金屬礦物

課題7生活中常見的化合物

主題三物質(zhì)的化學(xué)變化

課題8化學(xué)變化的特征認識幾種化學(xué)變化

課題9質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及計算

主題四科學(xué)探究

譚

—題0

、L基本實驗技能

題

由1

氣體的制取干燥和凈化

J題2

K物質(zhì)的檢驗分離與提純

題

is謂

n3

科學(xué)探究實驗設(shè)計與評講

主題五化學(xué)與社會發(fā)展

講

KI題

14燃燒與滅火

題

謁m

15化學(xué)與能源保護好我們的環(huán)境

題

is16化學(xué)與健康合成材料

課題17化學(xué)基礎(chǔ)知識匯編

主題一物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1物質(zhì)的多樣性

知識網(wǎng)絡(luò)

單質(zhì)J非金鳳

I柿石氣體

純7爭物《西交

堿

化合物Y鹽

物質(zhì)V

氧化物

N他

汛也O惚

(-)純凈物和混合物

項

純凈物混合物

II

概由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，彼此間不

由同一種物質(zhì)組成

念發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

①一種物質(zhì)

①兩種或兩種以上物質(zhì)

②對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由一

區(qū)②由不同種分子構(gòu)成

種分子構(gòu)成

別③沒有固定的組成

③有固定的組成

④沒有固定的性質(zhì)

④有固定的性質(zhì)

聯(lián)純酬『^混合物

系

（二）單質(zhì)和化合物

項

化合

R單質(zhì)

物

由不

同種

概

元素

念由同種元素組成的純凈物

組成

的純

凈物

相

均為

同

均為純凈物純凈

點

物

①出

刁

歸

系

力

昌

a

不月

同①由一種元素組成②A

.占、、、②單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成

殷

夕

三

A

彳

e

系

居

-5

聯(lián)

單質(zhì)嘛化合物

系

（三）氧化物

項目酸性氧化物堿性氧化物

概念凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物凡能跟酸起反應(yīng)而生成鹽和水的氧化物

組成大多數(shù)是非金屬氧化物（交叉關(guān)系）都是金屬氧化物（從屬關(guān)系）

①與水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸（SiO?除外）①與水反應(yīng)生成可溶性堿

性質(zhì)

②與可溶性堿反應(yīng)生成鹽和水②與酸反應(yīng)生成鹽和水

（四）酸、堿、鹽

項H酸堿鹽

電離時生成的陽離子全電離時生成的陰離子全部是氫電離時生成金屬離子

概念

部是氫離子的化合物氧根離子的化合物和酸根離子的化合物

相同

均為化合物，其水溶液都能導(dǎo)電（電離）

八占1、

不同鹽=金屬離子+酸根離

酸=H.+酸根離子堿二金屬離子+0M

點子

組成

一定含氫元素一定含氫、氧兩種元素一定含有非金屬元素

特點

聯(lián)系酸+堿一鹽+水（中和反應(yīng)）

課題2物質(zhì)的構(gòu)成與組成

知識網(wǎng)絡(luò)

，定義:具有相同的核電荷數(shù)的一類原子總稱為元素

地殼中含量居前四位的元素0、Si,Al、Fe

分類:金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

兩義父子是保持物藏學(xué)性質(zhì)的最小粒子

基砒質(zhì)小動、間、同

份子，

大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的

M成粒子原子

（定義原于是化學(xué)變化中的最小粒子

噴觀一超子基本性質(zhì)小動、間、同

照于

啕成］中子懷帶電）

1電子（帶負電）一介層排布

隹義:帶電的原子或原子團叫做離子

基本性質(zhì):小、動、間、同

離子

八孝嚴離子:質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)

刀矢血離子:質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

探究一、元素：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

注意點：①元素是核電荷數(shù)相同的原子的總稱，只能論種類，不能講個數(shù)。元素是同一類

原子的總稱，這里說的“同一類原子”所指的可以是其核電荷數(shù)相同而存在狀態(tài)或化合價不

同的同類而不同種的原子，如此、NO、H>@、NH3中的氮原子，總稱為氮元素?！巴活愒?/p>

子”所指也可以是其核電荷數(shù)相同而核外電子數(shù)不同的原子與簡單離子，如Fe、Fe'Fe"

總稱為鐵元素。“同?類原子”所指的還可以是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不?定相同的

原子，如CT2、C-13.C-14,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為6而核內(nèi)中子數(shù)分別為6、7、R,它僅是三

種不同的原子，但屬于同?類原子，即都是碳原子，總稱為碳元素。

②元素劃分種類的依據(jù)：核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）是劃分元素種類的依據(jù)。質(zhì)子數(shù)相同

的原子和它的離子都屬于同一種元素，但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素。如Ne

和H2O質(zhì)子數(shù)相同，但不是同種元素。

③元素存在狀態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)。游離態(tài)存在于單質(zhì)中，化合態(tài)存在于化合物中。如

。2中氧元素是處于游離態(tài)，HzO中氧元素處于化合態(tài)。

④元素的分類：元素可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。如K、Na、Ca屬于

金屬元素，Cl、F、。屬于非金屬元素，Ar,Ne等為稀有氣體元素。

⑤元素的表示方法：元素用元素符號來表示。如鎂：Mgo

探究二、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

注意點：①“化學(xué)性質(zhì)”，而不是物理性質(zhì)或其他性質(zhì)。因為對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說,

其物理性質(zhì)是由大量分子的聚積體所體現(xiàn)的，單個的分子表現(xiàn)不出物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、

密度等，也就是說分子不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。

②“最小粒子”，這是針對由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言的。原子構(gòu)成分子，分子保持著物質(zhì)

的化學(xué)性質(zhì)。如二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，二氧化碳分子又是由碳原子和氧原子構(gòu)成

的，但保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子。

③能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒不僅有分子還可以是原子（那些直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)），

也可以是離子（例如:氯化鈉晶體中的Na+、Cl-）.

④分子的基本特征:極小;運動;分子間隙;同種物質(zhì)分子的化學(xué)性質(zhì)相同.

探究三、原子：是化學(xué)變化中的最小粒子。

注意點：

①在化學(xué)變化中，反應(yīng)物分子分解成更小的粒子一一原子，原子再重新組合成新物質(zhì)的

分子，這就是化學(xué)變化的實質(zhì)。在化學(xué)變化前、后，原子的種類沒有改變（主要是原子核

沒有改變），數(shù)目沒有增減，原子在化學(xué)變化中不能再分裂成更小的粒子，所以說原子是化

學(xué)變化中的最小位子。

②原子在化學(xué)變化中不可分，但并不等于說原子不可分?？茖W(xué)實驗證明，原子可分為原子

核和核外電子，原子核可分為質(zhì)子和中子。

③原子的基本性質(zhì)：

a.原子的體積和質(zhì)量都很小。b.原子是不斷運動的。c.原子間有間隔。

d.同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同。

原子兀素

?念化學(xué)變化中的最小微粒具有相同核電荷數(shù)的一類痍子的總稱

使用領(lǐng)域微觀上（習(xí)慣說構(gòu)成）宏觀上（習(xí)慣麒成）

區(qū)別既分種類又分個數(shù)只分種突不分個數(shù)

在化學(xué)變原子核不變，卜層電子數(shù)可能發(fā)生兀素種類不變,存在形態(tài)可能變化（單

化中改變質(zhì)或化合物）

一氧化碳是由大量的一氧化碳分

舉例子構(gòu)成,而算個二氧化碳分子由兩二氧化碳由碳、氧兩種元素蛆成

個冤怎子和一個碳原子構(gòu)成

聯(lián)系兀素是同一類原子的總稱，而原子是構(gòu)成兀素的基本單兀

（同種原子可以形成性質(zhì)和結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)。如：金剛石、一、足球稀。）

a在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).

b原子核幾乎集中了原子所有的質(zhì)量,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于核內(nèi)中子數(shù).

c.相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

d.普通的氫原子是唯一不含中子的原子.

。.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。

⑥相對原子質(zhì)量的計算方法是：

M的相對原子質(zhì)量=—一個M原才的質(zhì)彳

一個碳原子質(zhì)量x上

“一種碳原子”指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子(稱碳12)o

探究四、離子：帶電的原子或原子團

注意點：①由于帶電情況不同所以分為陰陽離子。

②陽離子：質(zhì)子數(shù),核外電子總數(shù)

陰離子：質(zhì)子數(shù)〈核外電子總數(shù)

③離子符號的書寫：在元素符號的右上角寫上該離子所帶的電荷數(shù)，注意數(shù)字在

前，電性在后。如：Ca2\Al3\Cl\02-

④分子、原子、離子：都能構(gòu)成物質(zhì)；都具有微觀意義；都可以既講“種類”，

又講“個數(shù)”

探究五、幾個決定和幾個等式

1.決定

(1)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定元素的種類。

(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對原子質(zhì)量。

(3)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的差決定粒子的類別和離子所帶電荷數(shù)。

(金屬元和-3個電子，易失)

,元素的分類非金屬元素(4-7個電子，易粉

阮素的化合價

(5)中子數(shù)只影響原子的相對質(zhì)量

2.等式

⑴質(zhì)子數(shù);核電荷數(shù)二電子數(shù)(在原子中)(2)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(3)離子所帶電荷數(shù)=其化合價數(shù)值(4)元素最高正價數(shù)=原子的最外層電子數(shù)

(5)元素最低負價數(shù)工-原子的最外層電子數(shù)

(6)原子團的化合價=其中各元素化合價的代數(shù)和

主題二身邊的化學(xué)物質(zhì)

課題3空氣氧氣水

一、空氣

1.空氣組成的發(fā)現(xiàn)者：法國化學(xué)家拉瓦錫

2.空氣中各氣體的體枳質(zhì)量分數(shù)是：氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%

其它氣體和雜質(zhì)（）.03%

3.空氣的污染物：煙塵和有害氣體。有害氣體主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

4.空氣受到污染的危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，引起“溫室效

應(yīng)“，引發(fā)酸雨，臭氧層被破壞等。

5.防止大氣污染的措施：和強人們的環(huán)保意識，加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清

潔能源，積極植樹種草等，

存在：約占空氣體積的1/5

方法:分離液態(tài)氣

工業(yè)制法

原理利用液態(tài)氨和液態(tài)氧的沸點不

制法t

（2KMM）4=K2MnO,++&T

MnCK

實驗室制法

J2KCIO,=2KCl+3O2T

12也a=2H2O+OA

物理性精:通常情況下,無色、無味、,密度比空氣略大,不易溶于水的氣體，液態(tài)和

點燃

c+o2=co?

與非金屬的反應(yīng)點燃

5+O2=SO2

點燃

4P+5O,=2Pd

性質(zhì)

點燃

化學(xué)性（與金屬的反應(yīng)3Fe-\-2O2=Fe3O4

點燃

2Mg4-O2=2MgO

點燃

與有機物的反應(yīng)

CH4+2O2^CO,+2H,O

點燃

C,H5OH+3O;->2CO2+3H2O

用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療，煉鋼等

氮氣、稀有氣體等

課題4二氧化碳

知識網(wǎng)絡(luò)

,常溫下的穩(wěn)定性

金剛伍

「完全反應(yīng)：C4-

,碳石墨〉化學(xué)性質(zhì)《可燃性V

L不完全反應(yīng)：2C+

島溫

物理性質(zhì)

r可燃性2CO+

（一氧化日

碳〈化學(xué)性』還百性

占窗

毒性

「物理性質(zhì)：通常狀況，無色無味氣體，密度比空氣大，能

I碳的輒用,性】「一般情況下，不燃燒，也不支持燃

?I化學(xué)性W與水反應(yīng)：

L與石灰水反應(yīng)：COz+Ca（OH）=CaCOiI+Hq碳的制寸J

二氧化2

「工業(yè)制法：

制J理區(qū)應(yīng)原理：CaCO+2HCI=CaCI+HO+CO室制取氣體

I、實驗3222

的思I二氧化《「氣體發(fā)生裝置:固液反應(yīng)，不加熱路：（原理、裝

I實驗室制卜

置、檢驗）收集方法：向上排空氣法

（1）發(fā)生裝置：I驗滿方法：燃著的木條放在集氣瓶由反應(yīng)物狀態(tài)及

反應(yīng)條件決定：

檢驗方法：通入澄清石灰水，石灰水變口中

反應(yīng)物是，需，

制氣體時則用'用途：滅火、工業(yè)原料、溫室肥料、致高錦酸鉀制。2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是與，不需要，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用

密度比空氣大用向上排空氣法CO?只能用排空氣法

密度比空氣小用向上排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：_____________________________________________

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：,則是二氧化碳，

驗滿方法：，證明已集滿二氧化碳氣

體。

3、二氧化碳的工業(yè)制法:

煨燒石灰石：CaCOi?返CaO+C（）2t

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體--

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：生成的能使紫色的石蕊試液變

紅，

H2co3==H2O+C02t碳酸不穩(wěn)定,易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：。木反應(yīng)用于檢

驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：______________________

（吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C0?是氧化劑，C是還原劑）

3、用途:滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO21）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起____________________o

一氧化碳

I、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體帙少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①________________②）

1）可燃性：（可燃性氣體點燃前一定要）

出和的燃燒火焰是：發(fā)出的火焰。

CO和02的燃燒火焰是：發(fā)出的火焰。

CH4和的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：比、CO、CH4可燃性的氣體：檢驗燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：壓與CO的混合氣體C+H*3H2+CO）

2）還原性：（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：,O

Fe20；i+3C0西迪2Fe+3C%

（現(xiàn)象：,。）

除雜：CO［CO2］通入氫氧化鈉溶液：_____________________________________________

CO2［CO］通過灼熱的氧化銅____________________________________

CaOgaCCh］只能（不可加鹽酸）

注意：檢驗CaO是否含CaCQ,加：

（C03?-的檢驗：完加，然后“）

課題5溶液

知識網(wǎng)絡(luò):

（定義:一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的穩(wěn)定的混合物

特征:均一性，穩(wěn)定性

組成｛^｝溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

產(chǎn)件｛鬻

分類

?限定條件福度叫黑黑液

溶液

脩解性的量度一溶解度一示溶解度曲線

量度

〔含溶質(zhì)的量的量度一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

混合物的分離小?聲發(fā)溶瀛

‘口股一、冷卻熱飽和溶液法

溶液的導(dǎo)電性一電離

酸性pH<7

溶液的酸堿性中性pH=7

WpH>7

（一）、四個概念間的關(guān)系：

飽和溶液濃溶液

在同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃

不飽和溶液乙、稀溶液

（二）固體的溶解度

I.概念中的四要素：①一定溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④質(zhì)量

2.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：

溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法

不溶物質(zhì)微溶物質(zhì)可溶物質(zhì)易溶物質(zhì)

溶解性:

O11O

溶解度（20C）：Xg±g

3.影響固體溶解度的因素

內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)

大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（匕）

外因:溫度<少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大（匕）

極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。ㄘ危?/p>

4.溶解度曲線

［溶解度受溫度變化而變化的趨勢（線）

⑴表示意義溶解度曲線上的任一點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度

〔交點：表示兩種物質(zhì)在交點所示溫度下溶解度相同

f查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度

比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度大小

用比較不同溫度下,同種物質(zhì)溶解度大小

I選擇適宜方法0吉晶法）分離混合物

典型習(xí)題：

L-燒杯內(nèi)盛有水，底部放一只新鮮的雞蛋，向燒杯中加入下列不同的物質(zhì)會有不同的

效果或現(xiàn)象,可供選擇的物質(zhì)有：①生石灰、②熟石灰、③食鹽、④較濃的鹽酸。請?zhí)顚懴?/p>

列空白。

（1）.若使雞蛋上浮而無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)加入的物質(zhì)是，

它能使雞蛋上浮的原因是：____________________________

（2）若使雞蛋反復(fù)上下浮動，應(yīng)加入的物質(zhì)是,

請解群發(fā)生該現(xiàn)象的原因,

（3）.若要將雞蛋煮熟，應(yīng)加入的物質(zhì)是,其原理是,

（4）.若要使雞蛋保鮮，應(yīng)加入的物質(zhì)是，用化學(xué)方程式表示其。

（三）有關(guān)溶液的計算

知識網(wǎng)絡(luò)

（原理：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

什艮據(jù)溶質(zhì)、溶劑或溶液質(zhì)量求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)、溶劑或溶液質(zhì)量的一項求另兩項

有關(guān)溶液的稀釋、濃縮和配制的計算

類型根據(jù)溶液中微粒個數(shù)比求溶豉的質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)的防量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算

I理化綜合的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算

「公式法：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=該再裝I噫再4xlOO%=暮襄xlOO%

海質(zhì)質(zhì)里+看刖質(zhì)里溶硬質(zhì)望.

I方法j方程法：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)豉量不變列方程解稀釋問題

十字交叉法：可用于溶液稀釋計算

估算法：用于計算性選擇題

練習(xí)：

1.禽流感其間，某養(yǎng)殖戶需配制2000g2%的氫氧化鈉溶液對禽舍用具進行殺菌消毒。

（1）配制時需稱取氫氧化鈉固體—g，水—mL（水的密度取吆/夕/）。

（2）用質(zhì)量為23.1g的燒杯為容器，在托盤天平上稱取所需的氫氧化鈉固體時，請在下表

中選出所需的襪碼（打表示選用）,并在下圖選出能正確表示游碼位置的選項_（填序號）。

祛碼大小/g10()502020105

打y”表示選用

/jnFr(m[j<h|rhiv/1嚇11噌沖rny/piii|iiii|[jTjTTny

(233兼64(

AB

標(biāo)尺上游碼的位置

課題6金屬與金屬礦物

知識網(wǎng)絡(luò)：

「幾種常見的金屬：_____、_、______

純金屬彳c共性：常溫下，大多是一體，—色，有金屬光澤,

I為電和熱的_____,有延展性，密度______,

［物理性質(zhì)］熔點_____。

【特性：銅—色，金呈—色；常溫下，—為液體。

金屬＜

材料「幾種常見的合金：___________________________

合金V

、合金與純金屬的性質(zhì)比較：硬度：熔點：

1、與氧氣的反應(yīng)：、在常溫下就能反應(yīng)；但—、—在

高溫下才與氧氣反應(yīng)；即使高溫也不反應(yīng)。

舉例：_______________________________________

金

屬

和

金屬的2、與酸的反應(yīng)：（鎂、鐵、鋅、鋁與鹽酸、稀硫酸）

金

屬化學(xué)性質(zhì)、、

材

料、、

3、與化合物溶液反應(yīng)：（鐵、鋁與硫酸銅溶液和銅與硝酸銀溶液）

'4、金屬活動性順序:_

廠1、生鐵的冶煉Q2、原.

￡（方程式）：_________________________

金屬資源的〔3、設(shè)

$：_____________

利用和保護］/-1、

金屬的腐蝕與防護：

12、金屬資源保護：

鐵銹蝕條件：__________________

防銹措施：3點________________________

、2、保護的途徑：4點_____________________

補充：

1.一些金屬的特性；的密度最大，的密度最??；的熔點最高，一

的熔點最低；的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好，的硬度最大：地殼中含量最多的金屬是

，人體中含量最多的金屬是,目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是O

2.物質(zhì)的用途主要由決定，但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時，

還需要考慮、、是否美觀、使用是否便利，以及和等多

種因素。

3.幾種常見合金

⑴鐵合金：主要包括和,它們的區(qū)別是,生鐵含碳

量_______,鋼的含碳量為。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更

為廣泛。

⑵鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造K機、艦艇和載重汽

車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。

⑶銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、銀的合金。

⑷鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料。

性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好?，強度大，有

密度小，又稱親生物金屬。

用途：噴氣式發(fā)動機、飛機機身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補形、造紙、人造骨、

海水淡化設(shè)備、海輪、艦挺的外殼等

練習(xí)：

1.根據(jù)你的生活經(jīng)驗，回答下列問題：

（1）家用鐵鍋除了硬度較大外，還利用了鐵具有這一性質(zhì)；

（2）在木材上釘釘一般用鐵釘，在水泥墻上釘釘一般用鋼釘，這是由于鐵和鋼的不同；

（3）銅的導(dǎo)電性強于鋁，而高壓輸電?般用鋁線不用銅線的原因是（只要能答出?個理由

就可以）;

（4）燈泡中的燈絲一般用的是,你能說出不用錫制的原因嗎？；

（5）區(qū)分兩塊金屬材料硬度的大小時，一般采用的方法是;

（6）銅合金和金的顏色基本相似，為什么在制作裝飾品時用金而不用銅的合金？；

（7）在我們口常生活接觸的物質(zhì)中：香煙內(nèi)包煙紙上的金屬是,熱水瓶膽壁上的金

屬是，溫度計中填充的金屬是。

2.若金屬缽（Mn）在金屬活動性順序中位廣鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不止確的是

A.Mn+HzSOi=MnSO,+也tB.Mg+MnSO,=MgSO；+Mn

C.Fe+MnSOi=FeSO?+MnD.Mn+CuSO?=YnSOi+Cu

3.為驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是（）

A.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液B.鐵、銅、氯化鎂溶液

C.鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液I）.鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液

課題7生活中常見的化合物

知識點回顧:

一.酸

（一）.鹽酸.硫酸.硝酸的物理性質(zhì).用途及保存方法

1.鹽酸是HC1的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會形

成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液

滴的緣故。（強調(diào)聞氣味的方法。）存保方法：密封保存

2.用途：鹽酸（HC1）重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹.制造藥物（如鹽酸麻黃素.氯化

鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

3.濃硫酸：無色液體無味：

（1）有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。存保方法：密封保存

（2）濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須十分小心。它能奪取紙張.木材.布料.皮膚（都由含

碳.氫.氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。

（3）稀釋濃硫酸的正確裸作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒

不斷攪動。

（4）如果小慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%?￡%的

碳酸氫鈉溶液。

（5）用途：硫酸（IIBOJ重要化工原料。用于生化肥.農(nóng)藥.火藥.染料以及冶煉金屬.精煉

石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑

（二）?酸的通性

1.酸在水溶液里電離生.成的陽離子全部都是氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即

酸的通性。酸的通性實質(zhì)上是氫離子的性質(zhì)。酸的通性可歸納為以卜.五點：

酸的通性一般規(guī)律

紫色石蕊試液遇酸變紅色

（1）跟指示劑反應(yīng)

無色酚獻試液遇酸不變色

酸+金屬一一鹽+氫氣

（2）跟活潑金屬起置換反應(yīng)