高二化學(xué)選修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高二化學(xué)選修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇一」(1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。(2)原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。(3)不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：ns<(n-2)f<(n-1)d(4)能級(jí)組序數(shù)對(duì)應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級(jí)組原子軌道所容納電子數(shù)目對(duì)應(yīng)著每個(gè)周期的元素?cái)?shù)目。根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2;最外層不超過(guò)8個(gè)電子;次外層不超過(guò)18個(gè)電子;倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)①基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。②激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對(duì)基態(tài)而言)?；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級(jí)時(shí)的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。高二化學(xué)選修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇二」1、元素周期表的結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外的能層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族。(1)原子的電子層構(gòu)型和周期的劃分周期是指能層(電子層)相同，按照能級(jí)組電子數(shù)依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個(gè)橫行為一個(gè)周期，周期表共有七個(gè)周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)原子的電子構(gòu)型和族的劃分族是指價(jià)電子數(shù)相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數(shù)依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個(gè)列為一個(gè)族(第Ⅷ族除外)。共有十八個(gè)列，十六個(gè)族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。(3)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。2、元素周期律元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，叫做元素周期律。元素周期律主要體現(xiàn)在核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性等的周期性變化。元素性質(zhì)的周期性來(lái)源于原子外電子層構(gòu)型的周期性。高二化學(xué)選修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇三」1.化學(xué)能與熱能(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成(2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量(3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化練習(xí)：氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是(B)A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2(4)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：A.所有燃燒反應(yīng);B.中和反應(yīng);C.大多數(shù)化合反應(yīng);D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng);E.物質(zhì)的緩慢氧化(5)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：A.大多數(shù)分解反應(yīng);氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。(6)中和熱：(重點(diǎn))A.概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(液態(tài))時(shí)所釋放的熱量。2.化學(xué)能與電能(1)原電池(重點(diǎn))A.概念：B.工作原理：a.負(fù)極：失電子(化合價(jià)升高)，發(fā)生氧化反應(yīng)b.正極：得電子(化合價(jià)降低)，發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的構(gòu)成條件：關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路D.原電池正、負(fù)極的判斷：a.負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價(jià)升高b.正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價(jià)降低E.金屬活潑性的判斷：a.金屬活動(dòng)性順序表b.原電池的負(fù)極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;c.原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬F.原電池的電極反應(yīng)：(難點(diǎn))a.負(fù)極反應(yīng)：X-ne=Xn-b.正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)(2)原電池的設(shè)計(jì)：(難點(diǎn))根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：(三部分+導(dǎo)線)A.負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì))B.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))(3)金屬的電化學(xué)腐蝕A.不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕B.金屬腐蝕的防護(hù)：a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)c.電化學(xué)保護(hù)法：犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法(4)發(fā)展中的化學(xué)電源A.干電池(鋅錳電池)a.負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+b.參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+B.充電電池a.鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式放電時(shí)電極反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2Ob.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等?？偡磻?yīng)：2H2+O2=2H2O電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)負(fù)極：2H2+4OH--4e-→4H2O正極：O2+2H2O+4e-→4OH-3.化學(xué)反應(yīng)速率與限度(1)化學(xué)反應(yīng)速率A.化學(xué)反應(yīng)速率的概念：B.計(jì)算(重點(diǎn))a.簡(jiǎn)單計(jì)算b.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率vc.化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn))A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)B.外因：a.濃度越大，反應(yīng)速率越快b.升高溫度(任何反應(yīng)，無(wú)論吸熱還是放熱)，加快反應(yīng)速率c.催化劑一般加快反應(yīng)速率d.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等(3)化學(xué)反應(yīng)的限度A.可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)B.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。b.化學(xué)平衡的曲線：c.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變↓正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率↓消耗A的速率=生成A的速率d.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等;(2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;(3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化;(4)條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同?！镜湫屠}】例1.在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于(D)A.只存在于氧氣中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2、SO3、O2中都有可能存在例2.下列各項(xiàng)中，可以說(shuō)明2HIH2+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(BDE)A.單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHIB.一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂C.溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化E.溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化F.條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正≠v逆v正>v逆正向v正。濃度:其他條件不變,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,正向移動(dòng)反之壓強(qiáng):其他條件不變,對(duì)于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng),反之。溫度:其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng)反之。催化劑:縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無(wú)影響勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。高二化學(xué)選修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇四」1——原子半徑(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。2——元素化合價(jià)(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外);第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系2.元素周期表和周期律(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)A.周期序數(shù)=電子層數(shù)B.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)C.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的正價(jià)數(shù)D.主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)=8-主族序數(shù)E.周期表結(jié)構(gòu)(2)元素周期律(重點(diǎn))A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較(難點(diǎn))a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱(注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)鮞.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子(3)元素周期律的應(yīng)用(重難點(diǎn))A.“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置b.原子結(jié)構(gòu)決定