2025屆黑龍江省哈爾濱市哈爾濱師大附中化學(xué)高二下期末綜合測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照條件下通入Cl2，再氣液分離C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白質(zhì)、葡萄糖、油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)2、下列表示正確的是A．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：B．MgF2的電子式：C．乙炔的結(jié)構(gòu)式：H-C=C-HD．溴苯的分子式：C6H5Br3、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖B．NH3C．CH3COOHD．Fe4、S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定5、某元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族6、以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=+110.5kJ·mol﹣1B．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ·mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ·mol﹣17、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的數(shù)目一定大了4NAB．1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NAC．生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA8、現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案①：鋁鎂合金測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實(shí)驗(yàn)方案②：鋁鎂合金測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實(shí)驗(yàn)方案③：鋁鎂合金溶液過(guò)濾、洗滌、干燥后測(cè)定得到沉淀的質(zhì)量對(duì)能否測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案判斷正確的是（）A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能9、下列儀器名稱(chēng)為“分液漏斗”的是（）A．B．C．D．10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)氮原子的電子排布圖：C．水的電子式：D．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價(jià)電子排布式：3d44s211、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)=20.00B．滴定過(guò)程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）C．若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)，a＜20.00D．若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)立即停止滴定12、工業(yè)上運(yùn)用電化學(xué)方法降解含NO3-廢水的原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．相同條件下，Pt電極上產(chǎn)生O2和Pt-A電極上產(chǎn)生N2的體積比為5:2B．通電時(shí)電子的流向：b電極→導(dǎo)線(xiàn)→Pt-Ag電極→溶液→Pt電極→導(dǎo)線(xiàn)→a極C．Pt-Ag電極上的電極反應(yīng)式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2OD．通電時(shí)，Pt電極附近溶液的pH減小13、有一無(wú)色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl- B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-14、按照第一電離能由大到小的順序排列錯(cuò)誤的是（）A．Be、Mg、Ca B．Na、Mg、Al C．He、Ne、Ar D．Li、Na、K15、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()①生成白色沉淀②生成紅褐色沉淀③有氣泡產(chǎn)生④因?yàn)镹a2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④ B．②③ C．①③ D．僅②16、下列能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是A．甲苯在30℃時(shí)與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯B．甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應(yīng)D．1mol甲苯最多能與3

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：①B分子中沒(méi)有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有_________（選填序號(hào)）①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)依次是：_________、____________。（3）寫(xiě)出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見(jiàn)的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。18、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)作答)。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)_______，其中心原子的雜化類(lèi)型是________。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號(hào)是________。19、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點(diǎn)/℃16.6－89.5－73.5沸點(diǎn)/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列問(wèn)題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_____(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______。(2)該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有______、_______。(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過(guò)多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。20、氯元素的單質(zhì)及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)。I．（查閱資料）①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑II．（性質(zhì)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(省略?shī)A持裝置)（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是____；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生等量氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)___。（2）裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號(hào))A．堿石灰B．濃硫酸C．硅酸D．無(wú)水氯化鈣（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、______、_____。（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗(yàn)F溶液中Cl-需要的試劑有_______。III．（探究和反思）圖一中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：①打開(kāi)止水夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?；②?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊止水夾；③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣；④…（5）設(shè)計(jì)步驟③的目的是______。（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_____(填下列字母編號(hào))A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)B．HCl、HBr、HI的酸性C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HCl、HBr、HI的還原性21、（化學(xué)選3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車(chē)尾氣中NO和CO發(fā)生反應(yīng)而減少尾氣污染，同時(shí)可大大降低重金屬的用量?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Mn2+的核外電子排布式為：________________，其單電子數(shù)為_(kāi)________________。(2)C、N、O、Mn電負(fù)性由大到小的順序是___________。(3)也是常見(jiàn)配體，其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)____。(4)藍(lán)色物質(zhì)KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒，x=_______；該物質(zhì)中不存在的作用力有_____。A．范德華力B．離子鍵C．σ鍵D．π鍵E.氫鍵(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構(gòu)型為_(kāi)____；甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________。(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中(○為Se，為Mn)，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，Se的配位數(shù)為_(kāi)_____，Mn和Se的摩爾質(zhì)量分別為M1g/mol、M2g/mol，該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)____________nm(計(jì)算表達(dá)式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A、乙醇能溶于Na2CO3溶液，乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體放出，乙酸乙酯不溶Na2CO3溶液，混合時(shí)液體分層，故可用Na2CO3溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故A正確；B、因乙烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則除去乙烷中少量的乙烯可選擇氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶，故B錯(cuò)誤；C、乙烯分子含量C＝C雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色的CH2Br－CH2Br，而聚乙烯分子中碳碳鍵均為單鍵，不能與Br2反應(yīng)，故不能使溴的CCl4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D、葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。故選A。2、D【解析】A．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．MgF2的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．乙炔的結(jié)構(gòu)式為，故C錯(cuò)誤；D．溴苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則分子式為C6H5Br，故D正確；答案為D。3、C【解析】分析：本題考查的是電解質(zhì)的判斷，掌握電解質(zhì)的定義是關(guān)鍵。詳解：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，通常包括酸堿鹽和氧化物水等物質(zhì)。A.蔗糖是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.氨氣是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.醋酸是電解質(zhì)，故正確；D.鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)。故選C。點(diǎn)睛：注意電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物不能是電解質(zhì)。還要注意在水溶液中導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如氨氣或二氧化碳或二氧化硫等，導(dǎo)電是因?yàn)檫@些物質(zhì)與水反應(yīng)生成了新的化合物，新的化合物能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，新的化合物為電解質(zhì)。而氨氣或二氧化碳或二氧化硫都屬于非電解質(zhì)。4、C【解析】

A．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ?mol-1)-(-296.83kJ?mol-1)=-0.33kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C正確；D．根據(jù)S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5、D【解析】

該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個(gè)能層，所以位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d74s2，屬于第Ⅷ族元素，所以該元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案為D。6、B【解析】

燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，

A.碳的燃燒為放熱反應(yīng)，焓變應(yīng)該小于0；

B.根據(jù)燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則分析；

C.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1；

D.氫氣的燃燒熱中，生成水的狀態(tài)必須液態(tài)。【詳解】A.C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO2不是CO，且焓變?yōu)樨?fù)值,所以不符合燃燒熱的概念要求，故A錯(cuò)誤；

B.1molC（s）完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，該反應(yīng)放出的熱量為燃燒熱，故B正確；

C.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，熱化學(xué)方程式中氫氣的物質(zhì)的量為2mol，不是氫氣的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；

D.燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的氧化物必須為穩(wěn)定氧化物，H的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒的反應(yīng)熱，完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氮元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氮?dú)猓瑲湓剞D(zhuǎn)化為液態(tài)水，碳元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)二氧化碳。7、C【解析】

A、未注明溶液的體積，無(wú)法判斷1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫離子水解生成HS-和氫氧根離子，陰離子的數(shù)目大于0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，選項(xiàng)C正確；D、通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2LCO2物質(zhì)的量不是0.5mol，所含質(zhì)子的數(shù)目不是11NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，使用摩爾體積需要注意：①氣體摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，標(biāo)況下水、四氯化碳、HF等為液體，不能使用；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，要注意水解對(duì)離子數(shù)目的影響，可以根據(jù)水解方程式判斷。8、A【解析】試題解析：已知質(zhì)量的鋁鎂合金，設(shè)計(jì)1、2中，利用金屬的質(zhì)量、氫氣的量可計(jì)算出鎂的質(zhì)量，以此得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)；設(shè)計(jì)3中，沉淀的質(zhì)量為氫氧化鎂，元素守恒可知鎂的質(zhì)量，以此得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中均可測(cè)定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選A．考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；9、D【解析】分液漏斗是一種玻璃儀器，口部有塞子，下端有活塞。A為圓底燒瓶，B為量筒，C為容量瓶；D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故選D。10、B【解析】

A、K+的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)氮原子的電子排布圖為，B正確；C、水是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，水的電子式：，C錯(cuò)誤；D、基態(tài)鉻原子（24Cr）的價(jià)電子排布式：3d54s1，D錯(cuò)誤；答案選B。11、D【解析】

A、NaOH溶液和HCl溶液恰好反應(yīng)時(shí)，消耗20.00mLNaOH溶液，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性，故A正確；B、滴定過(guò)程酸過(guò)量時(shí),c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）,故B正確;

C、NaOH和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,所以滴定到pH=7時(shí),a＜20.00,故C正確;

D、用酚酞作指示劑進(jìn)行中和滴定時(shí),當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí),且30秒內(nèi)不褪色,停止滴定,故D錯(cuò)誤;綜上所述，本題正確答案為D。12、B【解析】分析：該電池中，右側(cè)NO3-得電子與H+反應(yīng)生成N2和H2O，電極反應(yīng)式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故b為直流電源的負(fù)極；a為直流電源的正極，左側(cè)H2O失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+，據(jù)此回答。詳解：A.由電極反應(yīng)式陽(yáng)極：2H2O-4e-=O2↑+4H+陰極：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O可知，當(dāng)通過(guò)1mole-電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生0.25molO2，陰極產(chǎn)生0.1molO2,因此產(chǎn)生O2和產(chǎn)生N2的體積比為5:2,A正確；B.通電時(shí)，電子不能在溶液中移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.Pt-Ag電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，C正確；D.通電時(shí)，Pt電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，因此Pt電極附近溶液的pH減小，D正確；答案選B.13、D【解析】

無(wú)色溶液，一定不含高錳酸根離子；①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過(guò)氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時(shí)白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀溶解的部分是氫氧化鋁，不溶解的是Mg(OH)2，則證明其中一定含有Al3+、Mg2+；一定不含有NH4+、HCO3-(和Al3+不共存)；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含有SO42-，無(wú)法確定是否含有Cl-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含HCO3-、NH4+、MnO4-，可能含有鉀離子和氯離子，D項(xiàng)正確，答案選D。14、B【解析】

同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族；同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小?！驹斀狻緼項(xiàng)，Be、Mg、Ca都是第IIA族元素，核電荷數(shù)依次增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能按Be、Mg、Ca的順序減??；B項(xiàng)，Na、Mg、Al都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，Mg的價(jià)電子排布為3s2，處于全充滿(mǎn)較穩(wěn)定，第一電離能MgAlNa；C項(xiàng)，He、Ne、Ar都是0族元素，核電荷數(shù)依次增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能按He、Ne、Ar的順序減??；D項(xiàng)，Li、Na、K都是第IA族元素，核電荷數(shù)依次增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能按Li、Na、K的順序減??；按第一電離能由大到小的順序排列錯(cuò)誤的是B項(xiàng)，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素第一電離能的比較，熟記同周期和同主族元素第一電離能的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵。注意同周期中第IIA族的第一電離能大于第IIIA族的第一電離能、第VA族的第一電離能大于第VIA族的第一電離能。15、B【解析】

Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與水反應(yīng)得到O2和NaOH，NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀?！驹斀狻竣偕砂咨恋?，①不正確；②生成紅褐色沉淀，②正確；③有氣泡產(chǎn)生，③正確；④Na2O2具有漂白性，但其不能漂白FeCl3溶液，其與水反應(yīng)的產(chǎn)物NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，④不正確?？捎^察到的現(xiàn)象是②③，故選B。16、B【解析】分析：A．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；C．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；D．苯也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯生成三硝基甲苯說(shuō)明了甲基對(duì)苯環(huán)的影響，A錯(cuò)誤；B．甲苯可看作是CH4中的1個(gè)H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側(cè)鏈甲基被氧化為羧基，說(shuō)明苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)，B正確；C．甲苯和苯都能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以不能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響，C錯(cuò)誤；D．苯、甲苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是苯環(huán)體現(xiàn)的性質(zhì)，不能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題以苯及其同系物的性質(zhì)考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環(huán)與側(cè)鏈的相互影響，通過(guò)實(shí)驗(yàn)性質(zhì)判斷，考查學(xué)生的分析歸納能力，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②④羧基碳碳雙鍵、【解析】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒(méi)有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緽發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒(méi)有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)，B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應(yīng)，B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應(yīng)，B不能加聚反應(yīng)，答案選①②④。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團(tuán)為羧基，與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學(xué)方程式為。18、1s22s22p63s23p63d9孤電子對(duì)bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【解析】分析：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩(wěn)定性：CH4>SiH4，沸點(diǎn)：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。詳解：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長(zhǎng)小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩(wěn)定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點(diǎn)：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CH≡CH中每個(gè)碳原子形成2個(gè)σ鍵，C原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，由于最后電子填入的能級(jí)符號(hào)為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。19、乙由于反應(yīng)物的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物的沸點(diǎn)，若采用甲裝置會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【解析】

（1）乙酸和丁醇的沸點(diǎn)低于乙酸丁酯的沸點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流，防止反應(yīng)物的利用率降低；（2）1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和分子間脫水反應(yīng)；（3）反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水。【詳解】（1）由表中所給數(shù)據(jù)可知，乙酸和丁醇的沸點(diǎn)低于乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若用甲裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)物受熱揮發(fā)，會(huì)降低反應(yīng)物的利用率，而乙裝置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流，防止反應(yīng)物的利用率降低，所以選用乙裝置，故答案為：乙；由于反應(yīng)物的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物的沸點(diǎn)，若采用甲裝置會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的利用率（2）制取乙酸丁酯時(shí)，在濃硫酸的作用下，1-丁醇受熱可能發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH2CH=CH2，也可能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，則可能生成的副產(chǎn)物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH＝CH2；（3）反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩，進(jìn)一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化學(xué)操作是ac，故答案為：ac?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意理解制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等是解答關(guān)鍵。20、蒸餾燒瓶6：3：5CD安全瓶觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3對(duì)比證明b中Cl2未過(guò)量CD【解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝置A中盛放固體試劑的儀器是蒸餾燒瓶；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O、Cl