安徽省黃山市徽州一中2025屆化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)硫、氮單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是A．SO2、NO2均為酸性氧化物B．“雷雨肥莊稼”與氮的固定有關(guān)C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3D．銅片與稀鹽酸不反應(yīng)，向溶液中通入NO2后，銅片質(zhì)量不變2、為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械碾x子，下列操作方法及結(jié)論正確的是A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+B．加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42-D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中一定含有NH4+3、反應(yīng)N2＋3H22NH3，開(kāi)始時(shí)N2的濃度為3mol·L－1，H2的濃度為5mol·L－1，3min后測(cè)得NH3濃度為0.6mol·L－1，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1 B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67mol·L－1·min－14、一定量的濃硫酸與過(guò)量的鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可能有①SO2②SO3③H2S④H2A．①②B．①③C．①④D．只有①5、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵能放出xkJ的能量C．?dāng)嗔?molA-B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1moA2和1molB2的總能量6、鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中正確的是A．銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上B．銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸C．碳酸銫加熱時(shí)易分解成二氧化碳和氧化銫D．氫氧化銫是強(qiáng)堿，其堿性比氫氧化鉀弱7、在2L的恒容密閉容器中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量在3s內(nèi)從2.0mol減少到0.8mol，則3s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0.6mol/(L·s) B．1.2mol/(L·s) C．0.3mol/(L?s) D．0.2mol/(L?s)8、某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，相關(guān)說(shuō)法正確的是A．如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗B．量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)C．生成藍(lán)色的煙D．濕潤(rùn)的有色布條褪色說(shuō)明了Cl2具有漂白性9、乙烯的生產(chǎn)是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A．乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應(yīng)B．乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C．聚乙烯在自然界中很難降解，容易導(dǎo)致“白色污染”D．聚乙烯是純凈物10、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法均正確的是選項(xiàng)待提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液B乙醇(水)新制生石灰蒸餾CCH4(C2H4)酸性高錳酸鉀溶液洗氣DSiO2(CaCO3)稀硫酸過(guò)濾A．A B．B C．C D．D11、下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是A．毛織、絲織衣服不宜用加酶洗衣粉洗滌B．纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子化合物C．由煤的干餾可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D．向蛋白質(zhì)溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)聚沉后還能溶于水12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH213、下列表示水解的離子方程式正確的是A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．NH4+＋H2ONH4OH＋H＋C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-14、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．要鑒別己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液B．乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有6種C．聚氯乙烯塑料最適合用來(lái)做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜D．以2-溴丙烷為主要原料制1,2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)依次為：取代—消去—加成15、近兩年流行喝果醋，蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法不正確的是A．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗1molNa2CO316、下列有關(guān)反應(yīng)限度的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度之前，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定不相等，但各物質(zhì)的濃度可能相等B．可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度不會(huì)隨反應(yīng)條件的改變而改變C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D．一定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度17、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．v(N2)正=v(NH3)逆B．單位時(shí)間內(nèi)3molH—H發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)2molN—H發(fā)生也斷鍵反應(yīng)C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變18、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3 B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜19、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑤⑦ B．④⑥ C．⑥⑧ D．①③20、下列有關(guān)原電池和金屬腐蝕的說(shuō)法中，不正確的A．銅、鋅兩電極插入稀H2SO4中組成原電池，銅是正極B．原電池中e－從負(fù)極流出，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為Fe－3e－＝Fe3＋D．電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更快更普遍21、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性：X<YB．工業(yè)常用電解Y與Q組成的化合物Y2W3來(lái)制備單質(zhì)YC．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Q＞H2WD．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的22、分子式為C5H11Cl的鏈狀有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))A．6種B．7種C．8種D．9種二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙。②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。據(jù)以上敘述完成下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________、乙的結(jié)構(gòu)式____________、丙分子中含有的化學(xué)鍵類型是__________；（2）寫(xiě)出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式_________________；（3）寫(xiě)出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式_______________________。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為：______________，反應(yīng)類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)立即對(duì)其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫(xiě)出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（5）H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(寫(xiě)出2種)：_____________________________________________________________________。25、（12分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為_(kāi)__________．（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________（3）從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是____________．A．H2O

B．Na2CO3C．Na2SO3D．FeCl3（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。步驟Ⅲ的操作中對(duì)盛有工業(yè)溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是__________26、（10分）已知碳化鋁（Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案：甲：方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙：方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）。甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溴水不褪色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁。乙方案實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：通過(guò)排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨希磮D2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是______，集氣瓶中收集到的氣體____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。（3）下列對(duì)甲方案實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是________(填標(biāo)號(hào)）。A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)B．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無(wú)顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)C．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)（4）寫(xiě)出甲方案實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___（假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7)（5）—段時(shí)間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________；然后打開(kāi)彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________。（2）分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過(guò)洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_(kāi)_____。A．P2O5B．無(wú)水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體（3）為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置（利用乙裝置時(shí)，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。28、（14分）(1)烴是一類重要的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。①下列有機(jī)化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母)。a.乙烯b.乙烷c.乙炔②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)。a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液③下列有機(jī)化合物易溶于水的是________。a..苯b.乙烷c.乙醇(2)CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：①能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是____________。②能發(fā)生水解反應(yīng)的是____________。③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是____________。④能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是__________。(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(i)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，B分子中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。(ii)上述①~⑤的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有___________。（填序號(hào)）(iii)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：反應(yīng)①____________________________；反應(yīng)⑤___________________________；(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，工業(yè)上可由乙烯與水反應(yīng)制乙醇，該反應(yīng)類型為_(kāi)______，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________________；乙烯還可通過(guò)加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。29、（10分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）俗稱海波或大蘇打，是一種重要的工業(yè)試劑。(1)硫代硫酸鈉加熱至310℃分解，生成硫和亞硫酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵時(shí)所吸收的總能量_____形成生成物化學(xué)鍵時(shí)所放出的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）。硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓，每生成4gS轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。(2)向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸鈉晶體：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O3?5H2O。①下列能判斷制取硫代硫酸鈉的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________A．Na2S和Na2SO3的濃度不再發(fā)生變化B．在單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molNa2S2O3?5H2O，同時(shí)消耗了0.02molNa2SC．v(Na2S):v(Na2SO3)=2:1②制備過(guò)程中，為提高硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，通入的SO2不能過(guò)量，原因是_____。(3)某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下表：組號(hào)反應(yīng)溫度（℃）參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA10100.1100.10B1050.1100.15C1050.2100.25D3050.1100.15①上述實(shí)驗(yàn)中能夠說(shuō)明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的組合是___________。②能夠說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的組合是_______。(4)某些多硫化鈉可用于制作原電池（如圖所示），該電池的工作原理是：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr①電池中左側(cè)的電極反應(yīng)式為Br3-+2e-=3Br-，則左側(cè)電極名稱是_____________（填“正極”或“負(fù)極”）。②原電池工作過(guò)程中鈉離子__________（選“從左到右”或“從右到左”）通過(guò)離子交換膜。③原電池工作過(guò)程中生成的氧化產(chǎn)物是___________（填化學(xué)式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A.NO2不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B.“雷雨肥莊稼”過(guò)程中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO，與氮的固定有關(guān)，B正確；C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒生成SO2，C錯(cuò)誤；D.銅片與稀鹽酸不反應(yīng)，向溶液中通入NO2后，有硝酸生成，銅與稀硝酸反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少，D錯(cuò)誤，答案選B。2、D【解析】試題分析：A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，錯(cuò)誤；B．加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-，錯(cuò)誤；C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，溶液中含有H+、NO3-，起硝酸的作用，具有強(qiáng)的氧化性，可以將SO32-氧化產(chǎn)生SO42-，而產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，錯(cuò)誤；D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中一定含有NH4+，正確?？键c(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)方法正誤判斷的知識(shí)。3、C【解析】3min后測(cè)得NH3濃度為0.6mol·L-1，則此時(shí)間內(nèi)用氨氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1÷3min＝0.2mol?L-1?min-，反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知用氫氣和氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率分別是[mol?L-1?min-1]0.1、0.3，答案選C。4、C【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度減小，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，答案選C。5、C【解析】

A、根據(jù)圖像，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，而不是釋放能量，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C正確；D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯(cuò)誤；故選C。6、B【解析】

A．銫的密度比水大，放入水會(huì)沉在水底，故A錯(cuò)誤；B．同主族的金屬元素，從上到下，與水反應(yīng)的劇烈程度增大，銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸，故B正確；C．同一族的元素及其化合物的性質(zhì)具有相似性，碳酸鈉受熱不分解，因此碳酸銫加熱時(shí)不易分解，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，形成的堿的堿性逐漸增強(qiáng)，因此氫氧化銫是強(qiáng)堿，其堿性比氫氧化鉀強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式進(jìn)行計(jì)算，3s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，故答案為D。8、B【解析】

A、稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；B、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)；C、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙；D、Cl2不具有漂白性。【詳解】A項(xiàng)、二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，反應(yīng)停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，濕潤(rùn)的有色布條褪色說(shuō)明次氯酸具有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備與性質(zhì)，明確氯氣制備的反應(yīng)原理，明確氯氣的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵。9、C【解析】

乙烯的生產(chǎn)是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應(yīng)，A不正確；B.乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2，B不正確；C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易造成“白色污染”，C正確；D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其為混凈物，D不正確。故選C。10、B【解析】

A．乙酸乙酯能在堿性條件下水解，故用氫氧化鈉溶液能將乙酸除去，也將乙酸乙酯消耗，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；B．水能夠與新制生石灰反應(yīng)生成熔沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，然后通過(guò)蒸餾分離，故B正確；C．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣能夠與稀硫酸反應(yīng)，但生成的硫酸鈣為微溶于水的物質(zhì)，覆蓋在固體表面使反應(yīng)很快停止，不能保證碳酸鈣完全除去，而且可能引入新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意乙烯被高錳酸鉀氧化的產(chǎn)物對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)該選用溴水洗氣。11、A【解析】A.加酶洗衣粉能分解蛋白質(zhì)，凡由蛋白質(zhì)組成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗滌，羊毛織品、絲織衣服不能用加酶洗衣粉洗滌，A正確；B.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；C.煤的干餾可以得到甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物，但煤中不存在這些化合物，C錯(cuò)誤；D.向蛋白質(zhì)溶液中滴入CuSO4溶液發(fā)生變性，蛋白質(zhì)聚沉后不能在能溶于水，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：掌握蛋白質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意煤的干餾是化學(xué)變化，不能依據(jù)干餾產(chǎn)物推斷煤中的物質(zhì)組成。12、B【解析】

A.溴化銨是離子化合物,由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為：，故A錯(cuò)誤；B.

S2?的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8,硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.甲烷結(jié)構(gòu)和四氯化碳結(jié)構(gòu)相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C錯(cuò)誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選：B。13、A【解析】

A.醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故A正確；B.NH4+的水解離子反應(yīng)為NH4+＋H2ONH3?H2O＋H＋，NH4OH書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C.S2-是多元弱酸的陰離子，應(yīng)分兩步水解，S2－＋H2OHS-＋OH－，HS-+H2OH2S+OH-，以第一步為主，故C錯(cuò)誤；D.H3O+即是H+，故該反應(yīng)是HCO3-的電離，HCO3-的水解離子反應(yīng)為HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，弱堿陽(yáng)離子水解結(jié)合水中的氫氧根離子，弱酸陰離子水解結(jié)合水中的氫離子。14、A【解析】己烯與甲苯的混合物，加足量的溴水后，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，再加入酸性高錳酸鉀溶液，只有甲苯能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故A正確；乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有9種，故B錯(cuò)誤；聚乙烯塑料最適合用來(lái)做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜，故C錯(cuò)誤；以2-溴丙烷為主要原料制1,2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)依次為：消去—加成—取代，故D錯(cuò)誤。15、D【解析】

由蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為知，含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，羥基能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，羧基能和碳酸鈉溶液反應(yīng)。根據(jù)官能團(tuán)的特征進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.蘋(píng)果酸中的羧基在一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B.蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，羥基可以被催化氧化，所以蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故B正確；C.蘋(píng)果酸中的羥基在一定條件下能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故C正確；D.蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為當(dāng)產(chǎn)物為NaHCO3時(shí)，1mol羧基消耗1mol碳酸鈉，消耗的Na2CO3最多，而一個(gè)蘋(píng)果酸分子中含有兩個(gè)羧基，所以1mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗2molNa2CO3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案為D。16、B【解析】

A．可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度之前，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定不相等，但各物質(zhì)的濃度可能相等，故A正確；B．可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度會(huì)隨溫度、濃度等條件的改變而改變，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí)，反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，故C正確；.D．一定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)榉磻?yīng)3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)達(dá)到了限度，故D正確；故選B。17、D【解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)為：體系中各組分的濃度保持不變、正逆反應(yīng)速率相等；A錯(cuò)，平衡時(shí).2v(N2)正=v(NH3)逆；B錯(cuò)，平衡時(shí)單位時(shí)間內(nèi)3molH-H斷鍵反應(yīng)，同時(shí)6molN-H也斷鍵反應(yīng)；C錯(cuò)，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量不一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例；D正確；18、C【解析】

根據(jù)信息判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化時(shí)則發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)過(guò)程，故B不符合題意；C.酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C符合題意；D.鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】反應(yīng)中由元素化合價(jià)發(fā)生變化的為氧化還原反應(yīng)。19、A【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物。A.⑤⑦都含有兩個(gè)碳碳雙鍵，在分子組成上差一個(gè)CH2，互為同系物，故正確；B.④⑥不一定結(jié)構(gòu)相似，可能是烯烴或環(huán)烷烴，故不能確定為同系物，故錯(cuò)誤；C.⑥可能為丙烯或環(huán)丙烷，⑧屬于烯烴，二者不一定是同系物，故錯(cuò)誤；D.①和③結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故錯(cuò)誤。故選A。20、C【解析】

A項(xiàng)、銅、鋅兩電極插入稀H2SO4中組成原電池，鋅比銅活潑，活潑金屬鋅為負(fù)極，不活潑金屬銅是正極，故A正確；B項(xiàng)、原電池中e－從負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極，還原劑在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電化學(xué)腐蝕因發(fā)生原電池反應(yīng)，比化學(xué)腐蝕更快更普遍，危害更大，故D正確；故選C。21、B【解析】

W的化合價(jià)只有-2價(jià)，則W為氧元素；Z具有-3、+5價(jià)，原子半徑大于氧元素且相差不大，則Z為氮元素；X只有+2價(jià)，Y只有+3價(jià)，X、Y原子半徑相差不大，原子半徑比氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相鄰主族，X為鎂元素，Y為鋁元素，Q元素原子序數(shù)比Al小，化合價(jià)有+6、-2價(jià)，則Q為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O，Q是S元素。A.根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以金屬性X＞Y，A錯(cuò)誤；B.由于Al的金屬性較強(qiáng)，AlCl3是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，Al2O3是離子化合物，因此在工業(yè)上常用電解熔融的Al2O3的方法冶煉Al，B正確；C.W是O，Q是S，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2Q<H2W，C錯(cuò)誤；D.X是Mg，Y是Al，元素的金屬性Mg>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，所以X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Y的強(qiáng)；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律，根據(jù)元素的原子半徑、元素的化合價(jià)變化規(guī)律推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是金屬Al的冶煉方法，容易根據(jù)電解熔融NaCl進(jìn)行推斷，認(rèn)為是電解熔融的AlCl3的方法，注意AlCl3是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，不能電解，只能采用電解離子化合物Al2O3獲得，為降低物質(zhì)熔化溫度，要加入助溶劑冰晶石。22、C【解析】試題分析：C5H11Cl實(shí)質(zhì)是C5H12中的一個(gè)氫原子被Cl原子取代所得。分子式為C5H12的有機(jī)物，有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3種不同環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有3種；異戊烷分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有4種；新戊烷分子中有1種環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有1種，因此分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有8種。故答案C?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2共價(jià)鍵CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br【解析】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙，則乙為乙炔，甲為乙烯，丙為乙烷；②丙中不含雙鍵、三鍵，為飽和烴，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍，丁為苯。(1)由上述分析可知，甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；乙的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，丙為乙烷，含C-C、C-H共價(jià)鍵，故答案為CH2=CH2；H-C≡C-H；共價(jià)鍵；(2)丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式為，故答案為；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，故答案為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握烯烴、炔烴的加成反應(yīng)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)。24、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說(shuō)明A為乙烯，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據(jù)以上分析可知，乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，D的官能團(tuán)為羧基；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；(3)G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(4)乙烯和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說(shuō)明其含有羧基，所以可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。25、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42?+2Br?BC水浴加熱分液漏斗【解析】分析：通過(guò)海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法獲取Br2。詳解：(1)海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，故答案為：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反應(yīng)離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，生成物為強(qiáng)酸，所以除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；(3)A．H2O和溴單質(zhì)反應(yīng)微弱，不能充分吸收溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液顯堿性，溴的水溶液顯酸性，堿性溶液可以與酸性溶液反應(yīng)，可以吸收，故B正確；C．Na2SO3溶液具有還原性，可以被溴單質(zhì)氧化，能吸收溴單質(zhì)，故C正確；D．FeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴單質(zhì)，因此不能吸收溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；(4)Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性，26、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，II瓶中無(wú)現(xiàn)象水倒吸入I瓶中，同時(shí)I瓶中出現(xiàn)少量白霧，II瓶中無(wú)現(xiàn)象【解析】

（1）碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷，碳化鋁與硫酸反應(yīng)可理解為碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)，產(chǎn)物再和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鋁和甲烷，反應(yīng)方程式為：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和甲烷，甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)，盛放濃硫酸的裝置放置在氧化劑氧化銅之前，所以實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化銅反應(yīng)，碳元素化合價(jià)升高，生成碳的氧化物，產(chǎn)物中可能有一氧化碳生成，所以集氣瓶中收集到的氣體不能直接排放到空氣中；（3）A．甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，若能反應(yīng)，則酸性高錳酸鉀溶液在甲烷的作用下會(huì)褪色，現(xiàn)不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，A正確；B．甲烷能與氧化銅反應(yīng)，當(dāng)少量甲烷參加反應(yīng)，硬質(zhì)試管里為大量黑色粉末氧化銅和少量銅的混合物，也可能為氧化亞銅，現(xiàn)象無(wú)顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)時(shí)錯(cuò)誤的，B錯(cuò)誤；C．氧化銅與甲烷反應(yīng)生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬質(zhì)試管里黑色粉末也能變紅色，C錯(cuò)誤；D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，但甲烷能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A；（4）甲烷中碳元素化合價(jià)為-4價(jià)，甲烷與氧化銅反應(yīng)，碳元素化合價(jià)升高，甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7，先根據(jù)氫守恒確定水前系數(shù)，再根據(jù)碳、氧守恒得硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O；（5）由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物有CH3Cl（氣體）、CH2Cl2（油狀液體）、CHCl3（油狀液體）、CCl4（油狀液體）、HCl（極易溶于水），一段時(shí)間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，Ⅱ瓶中無(wú)現(xiàn)象，然后打開(kāi)彈簧夾a、b，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：水倒吸入I瓶中，同時(shí)I瓶中出現(xiàn)少量白霧，Ⅱ瓶中無(wú)現(xiàn)象。點(diǎn)睛：本題是關(guān)于甲烷的還原性的實(shí)驗(yàn)探究，考查了元素守恒定律的運(yùn)用及實(shí)驗(yàn)的步驟、物質(zhì)的性質(zhì)等，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理，明確甲烷的取代反應(yīng)原理、反應(yīng)條件是解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。27、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑B乙乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可【解析】（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，說(shuō)明碳酸鈉與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正確答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5吸水后生成磷酸，能夠使乙酸乙酯發(fā)生水解，A錯(cuò)誤；無(wú)水Na2SO4不與乙酸乙酯反應(yīng)，且能夠吸水，可以做干燥劑，B正確；堿石灰中有氫氧化鈉，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；NaOH固體溶于水，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。（3）圖中甲、乙兩個(gè)裝置的不同點(diǎn)，乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，而甲不可，正確答案：乙；乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可。28、bccCH2=CH2CH3COOCH2CH3葡萄糖CH3COOHCH3CHO羧基⑤+nH2OnCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O加成反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3CH2OHnCH2=CH2【解析】

(1)①甲烷為烷烴，與甲烷互為同系物的應(yīng)為烷烴；②乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；③含有羥基或羧基的物質(zhì)易溶于水。(2)①含有不飽和的碳碳雙鍵或碳碳三鍵的物質(zhì)可以與溴水反應(yīng)使溴水褪色；②酯類物質(zhì)能夠發(fā)生水解反應(yīng)；③含有醛基的物質(zhì)能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；④含有羧基的物質(zhì)能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體；(3)乙醇在Cu催化下被氧化生成的A是乙醛CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成的B是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的C是乙酸乙酯，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH3。(4)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。【詳解】(1)①甲烷為烷烴，與甲烷互為同系物的應(yīng)為烷烴，則b符合，合理選項(xiàng)是b；②乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，合理選項(xiàng)是c；③羥基是親水基團(tuán)，含有羥基的乙醇易溶于水，c符合，則合理選項(xiàng)是c；(2)①CH2=CH2含有碳碳雙鍵，可以與溴水反應(yīng)使溴水褪色，所以使溴水褪色的物質(zhì)是CH2=CH2；②酯類物質(zhì)乙酸乙酯CH3COOCH2CH3能夠發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇，故能發(fā)生水解反應(yīng)的是CH3COOCH2CH3；③葡萄糖含有醛基