課題：化學(xué)能與熱能——第1課時(shí)年級(jí)

：高一章節(jié)：人教版必修2第二章第一節(jié)主講教師：

工作單位：

1、

感受放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)；2、

能從化學(xué)變化的本質(zhì)和物質(zhì)的總能量?jī)蓚€(gè)方面推知反應(yīng)的熱效應(yīng)；3、

能分析出化學(xué)反應(yīng)能量的特點(diǎn)；4、

了解化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化在生活中的應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)質(zhì)量守恒定律能量守恒定律PARTONE實(shí)驗(yàn)1：在一支試管中加入2~3mL2mol/L鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察

現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化。放熱反應(yīng)金屬與酸(水)反應(yīng)

燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2：將約20g

Ba(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將

燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，用手觸摸杯壁下部，

試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。吸熱反應(yīng)化學(xué)方程式：化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量變化呢？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

舊鍵的斷裂，新鍵的形成。一個(gè)化學(xué)鍵，斷鍵所吸收的能量

=成鍵所釋放的能量。Cl

ClH

ClH

ClClCl斷

量形成化學(xué)鍵HH+

+釋放能量H

H成鍵243KJ/mol431KJ/mol436KJ/mol2molH+2mol

ClQ吸Q放1molH2

(g)+1molCl2

(g)2molHCl(g)反應(yīng)過程243KJ/mol436KJ/molQ吸=679kJ431KJ/molQ放=862kJQ吸

-Q放=

-183kJ放熱反應(yīng)能量kJ/mol為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放熱量？有的反應(yīng)吸收熱量？放熱反應(yīng)

舊鍵斷裂所吸收的能量<新鍵形成所釋放的能量吸熱反應(yīng)

舊鍵斷裂所吸收的能量>新鍵形成所釋放的能量各種物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、狀態(tài)不同，所具有

的能量不同。1molH2

與1molO2具有的能量不同;1mol金剛石和1mol石墨具有的能量不同;1mol液態(tài)水和1mol水蒸氣具有的能量不同。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物化學(xué)能→熱能吸熱反應(yīng)：熱能→生成物化學(xué)能能量2molBaCl2

、2mollNH3和10molH2O的總能量1molBa(OH)2·8H2O和2molNH4Cl的總能量反應(yīng)過程能量1molH2和1molCl2的總能量183kJ2molHCl的總能量反應(yīng)過程反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量

反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2BaCl2+2NH3

↑+

10H2OH2+Cl2舊鍵斷裂所吸收的能量<新鍵形成所釋放的能量反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量舊鍵斷裂所吸收的能量>新鍵形成所釋放的能量

反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生

成2molH2O(g)所放出的熱量：①與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上

相等。由此，你可得出哪些結(jié)論？2H2(g

)

O2(g)

=

2

(g)

|Q吸1

—

Q

放1

|

=

|

Q吸2

—

Q放2

|QQH吸1+一個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正、

逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相等；思考題(P38第11題)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生

成2molH2O(g)所放出的熱量：②是相同條件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化合生成1molH2O(g)所放出的熱量的2倍；

由此，你可得出哪些結(jié)論？對(duì)于同一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，物質(zhì)所具有的能量與物質(zhì)的量成正比。

2H2(

O2(g)

=

2

(g)

E

生1

—

E反1

=

2（E生2

—

E反2）E生1H2O1+Eg一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與反應(yīng)物、

生成物的物質(zhì)的量有關(guān)(成正比)；思考題(P38第11題)反應(yīng)物生成物研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的熱量：Q1

Q2③比在相同條件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)所放出的熱量少。由

此，你可得出哪些結(jié)論？一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與反應(yīng)物、

生成物的狀態(tài)有關(guān)。物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定思考題(P38第11題)CaO+H2O=Ca(OH)2

放熱反應(yīng)應(yīng)用——自熱火鍋煅燒石灰石回轉(zhuǎn)窯CaCO3

CaO+CO2應(yīng)用——煅燒石灰石制取生石灰生石灰吸熱反應(yīng)一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)二、

化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化1、從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)來(lái)看：舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，比較相對(duì)大小即可

推知反應(yīng)的熱效應(yīng)；2、從物質(zhì)具有的總能量來(lái)看：比較反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量相對(duì)大小即可推知