非金屬專題復習（二）

三、氮族元素

【知識網(wǎng)絡】

d源定性有機物

強氧化性」硝化反應：CHs

V心與金屬反應:Cu

酯化反應：CHS（OH）3

4IM）,（濃）=4N0"+2110+0.t物非飆頗：C、S

q③；e、Al在冷、濃1g鈍化

?Pt、Au能溶解「王水（濃tm:濃HC1=1:3）

ki）與還原性化合物反應：W、SO2、HSHI

【易錯指津】

1.氨水顯弱堿性的理解不全面。

氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH、NHT，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點:

（1）氨水遇AP+、FetM5+分別可以生成A1（OH）3、Fe（OH）3、Mg（OH）2沉淀，但氨水中滴

加Ag+溶液開始出現(xiàn)沉淀AgOH,繼續(xù)滴力而淀即溶解生成銀氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化

物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的

離子方程式NH'Fho+sgNiv+HSQ?一是錯誤的。

2.NO、O2被水吸收的分析錯誤。

NO、Ch被水吸收實質(zhì)上發(fā)生如下反應：2NOX）2=2NO2,3NO2+2H2O=2HNO3+N00生成

NO還可以繼續(xù)氧化，生成NO?再溶于水，這是一個循環(huán)反應。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應

為HN6,恰好反應的量的關(guān)系：4NO302+2H2gHMc）3,實際反應中可以有NO或Q剩余，

但不能兩者兼有之。

3.氮可以形成多種氧化物。N6可以與水反應生成硝酸，但NCh不是硝酸的酸酊。掌握酸

奸的判斷方法。NO,與浪蒸氣不能用濕潤的KI淀粉試紙檢驗。

4.NQ?-在酸性溶液中具有強氧化性，可以將Fe?+氧化為FetSQ*-氧化為SOp,將「、Br\

2

S■氧化為I2、Br2＞So

5.檢驗NH?離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3,否

則不一定有NH3放出。

【典型例題評析】

例1用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：

（1）銅跟濃硝酸反應；（2）銅跟稀硝酸反應；（3）銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟

硝酸反應。以下敘述中正確的是

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（3）＞途徑（1）＞途徑（2）

D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）＞途徑（2）＞途徑（3）

例2同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3,②N6,進行噴泉實驗,

經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.?>?B.?<?C.?-@D.不能確定

例3在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶,

然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是

a（干燥氣體）b(?

(A)NOz水

(B)COz4摩/升NaOH溶液

(0棘NaCl水溶液

ci2

(D)啊1摩/升鹽酸

例4現(xiàn)有下列物質(zhì)，其中必須保存在棕色瓶里的是

⑴氯水（2）氨水（3）濃硝酸（4）氫氧化鈉⑸漠

A.全部B.⑴⑶（5）C.（1）（3）D.（1/2X4）

例5氫化錠（NH4H）與氯化鉉的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應有H2生成卜列敘述不正確的是

（）.

A.NH4H是離子化合物，固態(tài)時屬離子晶體

B.NH4H溶與水所形成的溶液顯酸性

C.NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

D.NH4H與水反應時,NH4H是氧化劑

例6同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NCh，

②N6和02,③N%和N2,現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體

積分別為V1、V2、V3,則下列關(guān)系正確的是()

A.V|>V2>V3B.V|>V3>V2

C.V2>V3>V|D.V3>Vi>V2

例7將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到L12L(標準狀況)。則所消

耗硝酸的物質(zhì)的峰

A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol

例8在一定條件下，將m體積NO和n體積02同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反

應后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為

A32B.2:3C.8:3D.3:8

例9銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO>氣體和

336mL的NC氣體(都己折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生

成沉淀的質(zhì)量為

A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.()4g

例10在100ml混合酸中,HNO3和H2so4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4moVL和O.lmol/L向該混合液

中加1.92g銅粉加熱徜充分反應后,所得溶液中的Cr+的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是()

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.35mol/LD.0.45mol/L

例H常溫下某混合氣體，可能有CL?、HCkNO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干種組成。取

200ml該混合氣體做如下實驗：(1)將混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減小40ml；(2)剩余氣

體通過NazCh粉末，經(jīng)充分反甌體積又減少40ml；(3)再將余下的氣體引燃后冷卻至室溫，體

枳又減少105ml；(4)將(3)余下的氣體通過足量灼熱的銅絲，體積又減少5ml。最終余下10ml

氣體。

已知整個實驗過程中氣體無顏色變化，則混合氣體是由組成的，其物質(zhì)

的量之比為0

例12實驗常用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量,反應的化學方程式為：

A

2Nlh+3CuO>N2+3CU+3IL0

試回答:⑴如果選用測定反應物CuO和生成物也°的質(zhì)量1m(CuO)、m(FW)］時，請用下列儀器

d

設(shè)計一個簡單的實驗方案。

①儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復使用);d中濃硫酸的作用

是,;實驗完畢時觀察至心中的現(xiàn)象是;

出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式；

③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是。(以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母編

號填寫)

(a)CuO未全部還原為Cu(b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu

(2)如果仍采用」:述儀器裝置,其他方案可選用測定的物理量有—

(a)m(Cu)和m(CuO)(o)m(N2)和m(壓0)(c)m(Cu)film(H2O)(d)m(NH3)和m(H-0)

四、硫和硫的化合物

【知識網(wǎng)絡】

"W-?2H2SX)2(少量RHQSS2HzS+SOx過量尸2H282SO2

也竺fH?S=S+H2

H'

FeS電S

I?2H2SH)2=2H2O+2SI

@H2S+l2=2HI+SI

皿“"2s+2F*2H+2H2S1

?H2S+H2SO4(^>SI+SO2+2H2O

勒H2s+2HN(*3SI+2NOt+4HQ

氧化性

——>H2+S=H2sFe+S=FeS2Cu+S=Cu2S(金屬為低價)

壞原件

N32S2U3———*SS+O尸SO2S+2H2so4=3SO21+2HQ

氧化性

*3S+6KOH=2K￡+K2so3+3HQ

還原性

’①Si(V+sc)葉HjgHfiChI+S(V

|@C02+S02=C(h4-S032

酸酊

③HC6+SO2C6+HSO3-

FeS2

.@SCh2-+SO2+H2O2HSO3-

Q2SO2+Q2=2SCh

強還原性②SOr+ClH2H20H2soH2HC1

^O2+2Fe3++2H2O=SCXi2+2Fe2+44H4

氧化性與蝴性④(更KMnd溶液褪色

Na2SC>3SO2

NaOH

@Mg+S()2=MgS+2MgO

弱氧化性

②2H2S+SO2=3S+2HQ

02

C12+H2O@S2-+3Sg3SI+2SQF

特性

?漂白性：使品紅溶液褪色

Na2so4VAH2so4

NaOH

【易錯指津】

1.掌握常見物質(zhì)的俗名、組成、用途.

本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝

石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的磯鹽。這些雖屬識記性的知識，但也應做到在理

解的基礎(chǔ)上進行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對記憶其化學組成有幫助。同時要及時歸納和比

較，以便清楚地區(qū)別它們。

2.熟悉有關(guān)各種價態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，以作推斷題（主要是框圖型）。

牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識網(wǎng)絡和反應原理就可避免死搬硬套。對于框圖

型等推斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對題設(shè)條件的充分應用，盡量縮小

范圍。推斷時不僅要關(guān)注網(wǎng)絡的結(jié)構(gòu)，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式a、

用途等都可能成為突破的切入口°

3.二氧化硫和氯氣的漂白性

SO：和。2雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點。氯氣的漂白原理是由于溶G水生成

次氯酸的具有強氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復原來的顏色。而SO2是由

于它溶于水生成的亞硫酸與rr色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件

下又能恢復原來的顏色。如：

通入一》褪色一至沸.紅色（通入取》很，酸成紅色

品紅溶液［—紫色石蕊《

褪色加熱至?沸,不顯紅色=2?立即變紅隨即變?yōu)闊o色

4.濃硫酸的吸水性和脫水性的區(qū)別

吸水性脫水性

濃硫酸將許多有機物（特別是糖類）中

濃硫酸具有吸水性。濃硫酸之所以能吸收水，

的H、0原子按照水分子中H、0原子

是因它能和水結(jié)合成穩(wěn)定的水合物：

涵義個數(shù)比奪取出來的性質(zhì)。

H2so4+nH20H2sO.nH2。（水合物在低溫時可

4通常講的濃硫酸腐蝕性即脫水性。

析出晶體）。

應用在工廠和實驗室是一種理想的干燥劑

實驗室制CO、CH2=CH2

濃硫酸使有機物脫水，不一定碳化。

注意不能干燥HI、HBr、H2S、NH3等

【典型例題評析】

例1下列各組屬同素異形體的是

A.%和叼B(yǎng).金剛石、石墨和GoC.Q和aD.ILO和也a

例2卜列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是

?C12?NaA@Ca（C10）2④舌I?線@S02

A.②?④?B.①@③C.①?⑤D.全都可以

例3目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及（）。

A.SO2B.NChC.CO2D.可吸入顆粒物

例4下列說法中不?正??確的是（）。

A.硫酸，業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理，主要為了允分利用原料

B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸鹽

C.大氣中，大量的SO2來源于煤和石油燃燒、金屬礦石的冶煉

D.消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的封瞅

例5對于可逆反應2so2（g）+Q（g）M^=2SO3（g）,AH=-98.3kJ/molo下列說法中正確的是

A.達到平衡時，反應物和生成物的濃度一定相等B.升高溫度，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C.加入催化劑，可以提高S02的轉(zhuǎn)化率

D.達到平衡時，反應物和生成物的物質(zhì)的量保持不變

例6為了除去混入ca中的sa和0/，卜.列試劑的使用順序正確的是

①?和的Na2sol溶液；②?和的NaHCR溶液；③濃硫酸；?^1熱的銅網(wǎng)；⑤K石灰

A.①?④B.②?④C.D.③?⑤

例7下列氣體不能用濃H2s04干燥的是

A.CChB.H2sC.SChD.HC1

例8建銅與足量的濃硫酸共熱，完全反應產(chǎn)生標準狀況下的氣體比，則被還原的硫酸的量不可

能是

A.W641noi3.a/32moiC.98W64gD.98〃22.4g

例9下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaS04的是()

+過量鹽酸通SOo,+8aC/2溶液、

A.Fe(NO3)2溶液------------------------------------->白色沉淀

+過量鹽酸,2soi溶液

B.BaCNOG溶液>白色沉淀

+稀溶液

C無色溶液>白色沉淀

c工々、國加+過量鹽酸、丁-、穴、力_____J&f%____v

D.無色溶液------------>無色溶液<白色7幾誣

例10用0.Imol/LNa^a溶液20疝，恰好將1.0X10'molXO；還原則X元素在反應后所得還原產(chǎn)

物中化合價為

A.十3價B.十2價C.十1價D.0價

例11已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將?3戲與戲的兩種硫酸溶液等體積混

合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)

A.大于2x%B.小于2X*C.等于2x%D.無法確定

例12在容積相等的甲乙兩個密閉容器中，分別都充入2moiS6和1mol6,使它們在相同溫度

下發(fā)生反應2so2(g)+O?(g)===^2SO3(g)o設(shè)在反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持

壓強不變，達到平衡后，如甲容器中S6的轉(zhuǎn)化率為25%,則乙容器中SCh的轉(zhuǎn)化率應當是

A.25%B.<25%C.>25%D.無法判斷

例13接觸法制硫酸和工業(yè)制硝酸分別經(jīng)過以卜的變化：

①②③④⑤⑥

FeS2^SO2—>SO3—>H2SO4,Nft—NO一NCh一HNO3

下列說法正確的是()o

A.所有變化都是氧化.還原反應B.②?⑤?都是化合反應

C.②④反應都要用催化劑D.②⑥反應需要足量的氧氣

例14亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：澳水、硫化鈉溶液、亞硫

酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水。

①要證明Na2s03具有還原性，應選用的試劑有，看到的現(xiàn)象，反應的離子方

程式為O

②要證明Na2sCh具有氧化性，應選用的試劑有、看到的現(xiàn)

象，反應的離子方程式為

根據(jù)下圖回答問題:

（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象,

還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。

（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：

（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出卜.面標號所表

示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：A中加