2025屆宣城市重點中學高二下化學期末達標檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．油脂的硬化屬于酯化反應B．滌綸、尼龍、環(huán)氧樹脂、酚醛樹脂等高分子化合物都是由縮聚反應制得C．蛋白質受某些理化因素引起蛋白質理化性質和生物活性的變化稱為鹽析D．蔗糖和麥芽糖的水解產物都是葡萄糖和果糖2、用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的（）A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O3、常溫下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA的電離方程式為B．B點時加入HA和氨水恰好完全反應C．A點所示溶液中：D．C點所示溶液中：4、某羧酸酯的分子式為C6H8O5，1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，該醇的分子式為A．C4H10O2 B．C4H8O3 C．C3H8O3 D．C4H10O35、能正確表達下列反應的離子方程式為A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeSH2S↑+Fe2+C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－+NO2－+H2O6、化學與生活密切相關。下列說法不正確的是（）A．用鐵粉作食品袋內的脫氧劑B．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收C．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D．自行車鋼架生銹主要是化學腐蝕所致7、下列關于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是A．某物質呈固體時不導電，熔融狀態(tài)下能導電，則該物質一定是離子晶體B．H2O和CCl4的晶體類型相同，且每個原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力逐漸增大D．干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價鍵的破壞8、下列有關化學用語正確的是()A．NaOH的電子式：B．I4O9(碘酸碘)中碘的化合價為＋1、＋5C．NH5的結構與NH4Cl相似，NH5的結構式為D．離子結構示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－9、常溫下，將甲酸（HCOOH）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中A．c（HCOO－)＞c（Na＋) B．c（HCOO－)＜c（Na＋)C．c（HCOO－)＝c（Na＋) D．無法確定c（HCOO－)與c（Na＋)的關系10、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是WXYZA．原子半徑大?。篫>Y>X>WB．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y>ZC．Y單質具有殺菌能力，Y與X可形成化合物YX3D．W和氫形成的化合物只能與Z單質發(fā)生取代反應11、1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是A． B．C．CH3CH2CH2CH2CH3 D．CH3－12、下列說法正確的是A．在常溫下濃硫酸與鐵不反應，所以可以用鐵制容器來裝運濃硫酸B．侯氏制堿工業(yè)是以氯化鈉為主要原料，制得大量NaOHC．我國華為AI芯片已躋身于全球AI芯片榜單前列，該芯片的主要材料是二氧化硅D．垃圾分類是化廢為寶的重要舉措，廚余垃圾可用來制沼氣或堆肥13、圖甲為在銅棒上電鍍銀的裝置，圖乙是在圖甲裝置中央放置質量相等的兩個銀圈，用繩子系住(繩子為絕緣體)，一段時間后，兩裝置中銅極質量均增重1.08g。下列說法不正確的是A．電極a為純銀B．圖甲:若b極有標況下112mL紅棕色氣體生成，則電子有效利用率為50%C．圖乙:若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈質量之差為2.16gD．處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，則Ag2S可以轉化為Ag14、將固體碳酸氫銨置于試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，則最后得到的氣體是()A．氨氣 B．氧氣 C．水 D．二氧化碳15、在下面的電子結構中,第一電離能最小的原子可能是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np616、下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是物質（括號內為雜質）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。a．一定含有b．一定不含有c．可能含有(3)化合物I中含有的化學鍵類型有____________(4)轉化⑦的離子方程式為____________(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液18、下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機物（有些物質未寫出）據(jù)上圖回答問題：(1)A的結構簡式_______，D的名稱是__________。(2)反應①③④的反應類型分別為_____________、____________和__________。(3)除去F中雜質C、D時，最后要用分液的方法進行混和物的分離，F(xiàn)產物從分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)寫出反應②的反應方程式為_________________________________。19、鋁氫化鈉（）是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）無水（升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。②實驗時應先點燃______（填“”或“”）處酒精燈，當觀察到____________時，再點燃另一處酒精燈。③裝置中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________，請結合方程式進行解釋__________________。④中試劑的作用是__________________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到和的作用，所裝填的試劑為__________________。（2）制取鋁氫化鈉的化學方程式是__________________。（3）改變和中的試劑就可以用該裝置制取NaH，NaH中氫元素化合價為______，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質為______。（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應，其反應的化學方程式為____________。欲測定鋁氫化鈉粗產品（只含有NaH雜質）的純度。稱取樣品與水完全反應后，測得氣體在標準狀況下的體積為，樣品中鋁氫化鈉的質量分數(shù)為______。（結果保留兩位有效數(shù)字）20、工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。請回答下列問題：（1）儀器D的名稱_____________。（2）裝置A的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是________________。（3）C中吸收尾氣一段時間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關吸收液中離子檢驗的說法正確的是_____。A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明一定存在Cl－B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說明一定存在SO32-C．取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產生，則說明一定存在SO32-D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍，則說明一定存在ClO－21、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。實驗室用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_________________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________________。（3）NH4Fe(SO4)2標準溶液盛裝在___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象是________________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面使測定結果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg·mol-1）試樣wg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數(shù)表達式為__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．油脂的硬化是不飽和高級脂肪酸甘油酯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應變成飽和高級脂肪酸甘油酯的過程，屬于加成反應或還原反應，故A錯誤；B．滌綸、尼龍、環(huán)氧樹脂、酚醛樹脂等都屬于合成高分子化合物，都是通過縮聚反應制得的，故B正確；C．蛋白質受某些理化因素的影響，其空間結構發(fā)生變化，引起理化性質和生物活性的變化，稱為蛋白質的變性，故C錯誤；D．蔗糖的水解產物是葡萄糖和果糖，麥芽糖的水解產物只有葡萄糖，故D錯誤；答案選B。2、C【解析】

用石墨電極電解硫酸銅溶液一段時間，陽極發(fā)生氧化反應得到氧氣，陰極發(fā)生還原反應得到銅，電解總方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，因此補充氧化銅或者碳酸銅即可使電解液恢復到起始狀態(tài)，答案選C?！军c睛】該題的關鍵是明確電解的工作原理，特別是電解產物的判斷和守恒法的應用。3、B【解析】

A.根據(jù)0.1mol/L的HA溶液在常溫下初始pH=1，判斷HA是強酸，所以HA完全電離，A正確；B.氨水是弱堿，與強酸形成強酸弱堿鹽，強酸弱堿鹽中的陽離子可以發(fā)生水解生成氫離子，若二者恰好完全反應，溶液應該顯酸性，圖中pH=7，B錯誤；C.A點所示溶液中溶質成分為NH4A和HA，比例1：1，在此溶液中可寫出物料守恒，所有含有A的物質與含有N元素的物質比例為1：2，，C正確；D.C點所示溶液中溶質為NH4A和NH3H2O，比例1：1，根據(jù)溶液顯堿性，判斷以氨水電離為主，所以銨根離子較多，氨水微粒較少，，D正確；答案選B。4、B【解析】

某羧酸酯的分子式為C6H8O5，1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，說明酯中含有2個酯基，設醇為M，則反應的方程式為：C6H8O5+2H2O2HCOOH+M，由質量守恒可知，M中含4個C、8個H、3個O，則M的分子式為C4H8O3；故選B。5、D【解析】A.醋酸為弱電解質不能完全電離，即寫離子方程式時應該寫分子式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-，A項錯誤；B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應：2FeS+6H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O而不是復分解反應，B項錯誤；C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液瞬間內生成碳酸鋁，但又水解成氫氧化鋁，所以水溶液中不能存在碳酸鋁，正確的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，C項錯誤。D.氫氧化鈉為強電解質可以完全電離，D項正確；答案選D。點睛：本題考查離子反應方程式的正誤判斷，需要掌握書寫離子方程式應注意的問題。C為易錯點，要注意Al3+和CO32－發(fā)生雙水解而不是生成沉淀。6、D【解析】

A.用鐵粉作食品袋內的脫氧劑，是用Fe易被氧氣氧化的特點，所以可以直接做脫氧劑，A項正確；B.有些維生素屬于脂溶性維生素，因為油脂屬于酯類，可以溶于油脂中，所以可以促進維生素的吸收，B項正確；C.明礬中的鋁離子水解時生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體是具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑，C項正確；D.自行車鋼架屬于鐵的合金，易形成原電池腐蝕，所以生銹主要是電化學腐蝕所致，D項錯誤；答案選D。7、B【解析】

A.分子晶體在固態(tài)時不導電，熔融狀態(tài)下也不導電；離子晶體呈固體時不導電，熔融狀態(tài)下能導電，故A正確；B.H2O和CCl4都是分子晶體，H2O中H原子的最外層不能達到8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；C.鹵素單質都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關，而決定分子間作用力的因素是相對分子質量的大小，故C正確；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力，同時與水反應生成碳酸，因此共價鍵也會被破壞，故D正確；答案：B。8、D【解析】

A．氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根構成的；B．根據(jù)名稱可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據(jù)氧原子個數(shù)可知，含有的碘酸根的為3個；C．NH5為離子化合物，由銨根離子和H-構成；D．氯離子的質子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18?！驹斀狻緼．氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，A錯誤；B．根據(jù)名稱可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據(jù)氧原子個數(shù)可知，含有的碘酸根的為3個，故I4O9可以寫成I(IO3)3的形式，故碘元素的價態(tài)有+3價和+5價，B錯誤；C．NH5為離子化合物，由銨根離子和H-構成，故無結構式，C錯誤；D．根據(jù)離子結構示意圖可知質子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，為氯離子，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查常用化學用語，難度不大，注意加強基礎知識的掌握理解，易錯選項為C，容易受化學式的書寫影響，注意從物質的名稱去分析。9、C【解析】

甲酸和氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生反應：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，所得溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，則c(HCOO-)=c(Na+)，故選C。10、C【解析】

X為O元素，W為C元素、Y為S元素，Z為Cl元素；【詳解】A.同周期元素原子半徑從左到右依次遞減(稀有氣體除外)，則原子半徑：Y>Z，W>X，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Y＜Z，B錯誤；C.Y單質即硫磺具有殺菌能力，例如可以做成硫磺肥皂，Y與X可形成化合物YX3即SO3，C正確；D.W和氫形成的化合物為烴，既可能與氯氣發(fā)生取代反應又可能發(fā)生加成反應，例如烷烴能與Z單質即氯氣在光照下發(fā)生取代反應，烯烴或炔烴可與氯氣發(fā)生加成反應，D錯誤；答案選C。11、C【解析】分析：根據(jù)烴燃燒的通式和題干中1mol烴燃燒時的耗氧量，可以確定烴的化學式，烴中含有幾種類型的等效氫原子，其一氯代物就有幾種，據(jù)此分析。詳解：4個選項中符合要求的等效氫原子的個數(shù)分別為：、、、，這樣排除B、D選項，只有A、C選項符合要求，題設第二個條件是：1mol該烴燃燒需氧氣179.2L(標準狀況)即=8mol，A、C的分子式分別是C6H14和C5H12，耗氧量分別為6+=9.5mol，5+=8mol，顯然，只有C選項符合要求，故選C。12、D【解析】

A.常溫下Fe在濃硫酸中被氧化形成一層致密的氧化膜，從而保護金屬，A錯誤；B.侯氏制堿法以氯化鈉為原料制得大量碳酸氫鈉，進而由碳酸氫鈉得到碳酸鈉，B錯誤；C.電子芯片的主要成分為單晶硅，C錯誤；D.廚余垃圾可用來制沼氣或堆肥，D錯誤；故答案選D。13、B【解析】分析:在銅棒上電鍍銀，金屬銀做陽極，這里就是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應，Ag++e-=Ag，若生成紅棕色氣體NO2，則又發(fā)生了NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；為處理銀器表面的黑斑，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，該裝置構成原電池，食鹽水作電解質溶液，加強溶液的導電性。以此解答。詳解：A.根據(jù)以上分析，圖甲裝置為在銅棒上電鍍銀，電極a做陽極，應為純銀，故A正確；B.銅極質量均增重1.08g，生成Ag的物質的量為：1.08g108g/mol=0.01mol,轉移電子也是0.01mol，若b極有標況下112mL紅棕色氣體生成，即生成NO2的物質的量為：112mL22400mL/mol=0.005mol,轉移電子的物質的量為0.005mol,則電子有效利用率為C.圖乙中左右各形成一個電鍍池，若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈左圈為左池的陰極，增重1.08g，右圈為右池的陽極，減重1.08g,兩圈質量之差為2.16g，故C正確；D.處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，該裝置構成原電池，Ag2S作正極被還原為Ag，故D正確。綜上所述，本題正確答案為B。14、B【解析】

碳酸氫銨受熱分解的產物是二氧化碳、水和氨氣，這些混合氣體通過足量的過氧化鈉時，水蒸氣、二氧化碳沒有剩余，但生成了氧氣；通過濃硫酸時，氨氣與硫酸反應。因此最后得到的氣體只有氧氣。答案選B。15、C【解析】

同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻客恢芷谠?，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但ns2np3屬于第VA元素，ns2np4屬于第ⅥA族，所以ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6幾種元素的第一電離能的大小順序是ns2np6、ns2np5、ns2np3、ns2np4，所以最小的為ns2np4，故選C。16、B【解析】

發(fā)生的反應中，存在元素的化合價變化，與氧化還原反應有關；反之，不存在元素的化合價變化，則與氧化還原反應無關，以此解答該題?！驹斀狻緼.FeCl3與Fe反應生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應，故A不符合題意；B.MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復分解反應MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應，故B符合題意；C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應生成氯化氫和次氯酸，應該用飽和食鹽水除去HCl，除雜方法不正確，故C不符合題意；D.NO2與水反應生成硝酸和NO。反應過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于氧化還原反應判斷的考查，注意把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-、SiO32-b共價鍵和離子鍵AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓②【解析】

強酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產生氣體A，氣體A發(fā)生氧化反應生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結合實驗過程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3；NH3與硝酸反應生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。【詳解】（1）強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸鋇產生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為：b；（3）化合物I為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：共價鍵和離子鍵；（4）轉化⑦為偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故答案為：AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無，故選②，故答案為：②?！军c睛】本題為考查離子推斷，注意準確全面的認識離子的性質、離子的特征、離子間的反應，緊扣反應現(xiàn)象推斷各離子存在的可能性是解答關鍵。18、乙醇水解反應(取代反應)酯化反應(取代反應)消去反應上口倒出+H2O【解析】

由E的結構可推知B為，D的分子式為C2H6O，在濃硫酸、170℃條件下得到G(C2H4)，則D為CH3CH2OH，G為CH2=CH2，C與D在濃硫酸、加熱條件下得到F，結合F的分子式可知，F(xiàn)應為酯，則C為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，則A為，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，E為，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，G為CH2=CH2。(1)根據(jù)上面的分析可知，A為，D為CH3CH2OH，D的名稱是乙醇；(2)根據(jù)上面的分析可知，反應①為酯的水解反應(取代反應)，③為酯化反應(取代反應)，④為消去反應；(3)F為CH3COOCH2CH3，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分離混合物，F(xiàn)產物在上層，要從分液漏斗的上口倒出；(4)反應②是發(fā)生分子內的酯化反應，反應的反應方程式為+H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷的知識，主要是酯的水解反應、酯化反應、醇的消去反應，掌握各類官能團的性質與轉化是本題解答的關鍵。注意根據(jù)轉化關系中E的結構以及D、G的分子式進行推斷。19、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OA待D中充滿黃綠色氣體時除Cl2中混有的HClCl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜防止G中水蒸氣進入E使氯化鋁水解堿石灰AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl-1NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑0.69【解析】

由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制得氯氣，用裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，用裝置C中濃硫酸干燥氯氣，裝置D為氯化鋁的制備裝置，裝置E用于收集氯化鋁，用裝置F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中，導致氯化鋁水解，用裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。由流程可知，實驗制備得到的氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應制得鋁氫化鈉。【詳解】（1）①裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②實驗時應先點燃A處酒精燈制備氯氣，利用反應生成的氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實驗，待D中充滿黃綠色氣體時，再點燃D處酒精燈制備氯化鋁，故答案為：D中充滿黃綠色氣體時；③因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；選用飽和食鹽水的原因是，氯氣與水反應為可逆反應，存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡逆向移動，降低氯氣溶解度，使氯氣幾乎不溶解，但氯化氫極易溶于水，所以可以除雜，故答案為：除中混有的HCl；Cl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜；④F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中，導致氯化鋁水解，裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境，若用盛有堿石灰的干燥管代替F和G，可以達到相同的目的，故答案為：防止G中水蒸氣進入E使氯化鋁水解；堿石灰；（2）氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應生成鋁氫化鈉和氯化鈉，反應的化學方程式為AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl，故答案為：AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；（3）若裝置A改為氫氣的制備裝置，D中的鈉與氫氣共熱可以制得氫化鈉，由化合價代數(shù)和為零可知氫化鈉中氫元素為—1價；若裝置中殘留有氧氣，氧氣與鈉共熱會反應生成過氧化鈉，故答案為：-1；Na2O2；（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；氫化鈉與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，標準狀況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，設鋁氫化鈉為xmol，氫化鈉為ymol，由化學方程式可得聯(lián)立方程式54x+24y=15.6①4x+y=1②，解得x=y=0.2，,則樣品中鋁氫化鈉的質量分數(shù)為≈0.69，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；0.69?！军c睛】制備氯化鋁和氫化鈉時，注意注意排盡裝置中空氣，防止氧氣干擾實驗是解答關鍵；前干