2025屆福建福州市第一高級中學高一下化學期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、“嫦娥一號”需完成的四大科學目標之一是探測下列14種元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中屬于短周期元素的有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種2、對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)3、對熱化學方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)；△H=+52kJ·mol-1的敘述中，正確的是A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應需要吸收26kJ熱量B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52kJ熱量C．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應生成2molHI氣體需吸收52kJ熱量D．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應放出26kJ熱量4、科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電，電池負極反應式為()A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．H2－2e－=2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－5、下列物質(zhì)分子中，所有原子都處于同一平面內(nèi)的是（）A．CH4B．C6H6C．CH3—CH3D．6、下列物質(zhì)按只含共價鍵、只含離子鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A．過氧化氫氯化鈉氯化銨B．氯化鈉過氧化鈉氯化銨C．氯氣氫氧化鈉二氧化碳D．氦氣氯化鈉氫氧化鈉7、南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O33O2有關。

下列敘述不正確的是A．該變化一定是化學變化B．該變化一定伴隨著能量的變化C．該變化一定有共價鍵的斷裂與生成D．該變化一定有電子的轉移8、下列變化的實質(zhì)相似的是（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部9、下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是A．纖維素B．蔗糖C．蛋白質(zhì)D．淀粉10、S2Cl2分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法不正確的是A．S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B．13.5gS2Cl2中共價鍵的數(shù)目為0.4NAC．S2Cl2與水反應時S-S、S-C1鍵都斷裂D．S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價鍵11、《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對從地表滲出的、當?shù)厝朔Q為“石脂”或“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，關于上文的下列說法中正確的是()A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油 D．其煙的主要成分是木炭12、下列屬于加成反應的是A．CCl4+H2CHCl3+HClB．2CH2=CH2+O22CH3CHOC．D．13、已知鋇的活動性處于Na、K之間，則下列說法中正確的是（）A．Ba可從KC1溶液中置換出鉀 B．Ba(OH)2是強堿C．在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D．Ba不能從冷水中置換出氫14、下列裝置中，能構成原電池的是A．只有甲 B．只有乙C．只有丙 D．除乙均可以15、2018年4月22日是第49個世界地球日。今年地球日活動周主題為“珍惜自然資源呵護美麗國土”。下列有關說法或做法正確的是A．推廣使用煤、石油、天然氣,有利于緩解溫室效應B．普通鋅錳于電池不含環(huán)境污染物,可以隨意丟棄C．在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”D．將高耗能、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū),提高貧窮地區(qū)居民收入16、W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是A．對應簡單離子半徑：W＞XB．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵D．Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應17、下列屬于氧化物的是A．SO2 B．CaCO3 C．Na2SO4 D．KOH18、能將化學能轉化為電能的產(chǎn)品是A．日光燈管 B．太陽能熱水器 C．干電池 D．水輪發(fā)電機19、下列離子方程式正確的是A．鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．實驗室制備氯氣的反應：MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2OD．硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應：OHˉ+NH4+=NH3·H2O20、下列物質(zhì)中，只有共價鍵的是A．NaOHB．NaClC．NH4ClD．H2O21、下列個組物質(zhì)中互為同系物的是A．CH2=CH2、B．CH4、CH3CH2CH3C．C2H2、C6H6D．CH3-O-CH3、CH3-OH22、如圖為某化學反應的反應速率與時間的關系示意圖。在t1A．2SO2g+B．4NH3(g)+5O2C．H2g+ID．2Ag+Bg2C二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素，問：（1）B元素在周期表中的位置為_________________；（2）D的單質(zhì)投入A2C中得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應的離子方程式為_____________________。（3）用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物的形成過程_____________。（4）以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，該反應的化學方程式為___________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料電池（Pt為電極），以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出負極電極反應式__________，當轉移電子1.2mol時，消耗氧氣標況下體積為______________。24、（12分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號是______________________；（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；②B的化學式為_________________。25、（12分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題①處所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；②處的現(xiàn)象：____________________；③處所發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。26、（10分）某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應原理：實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請回答下列問題：(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進入。(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進行的操作是_________________。(4)分離反應后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實驗中甲苯的轉化率為________（結果保留3位有效數(shù)字）。27、（12分）高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實驗小組在實驗室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：（查閱資料）四氯化硅極易與水反應，其熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）①裝置A用于制備氯氣，應選用下列哪個裝置___________（填序號）。②裝置A中反應的離子方程式為____________________________________。（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同學為了測定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。28、（14分）回答下列問題：（1）用“>”或“<”填寫下表。非金屬性熔點沸點（同壓）鍵能P___SMgO___CaSCF4___SiCl4H-Cl___H-Br（2）一種制取NH2OH的反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。①N、H、O的電負性從小到大的順序為____。②NH2OH中N原子的雜化類型為____。③NH?OH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為____。（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的結構可用示意圖表示為_____（不考慮空間構型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ鍵的數(shù)目為____。29、（10分）為測定某烴A的分子組成和結構，對這種烴進行以下實驗：①取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管，干燥管增重7.2g；再通過足量石灰水，石灰水增重17.6g。②經(jīng)測定，該烴（氣體）在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。I.現(xiàn)以A為主要原料合成某種具有水果香味的有機物，其合成路線如圖所示。（1）A分子中官能團的名稱是______，E的結構簡式為________。（2）寫出以下反應的化學方程式，并標明反應類型。反應③的化學方程式是__________；G是生活中常見的高分子材料，合成G的化學方程式是________________________；Ⅱ.某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯，實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。（1）實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是_______________；當觀察到試管甲中________現(xiàn)象時認為反應基本完成。（2）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。試劑b是____________；分離方法①是__________；分離方法③是________。(3)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

短周期即一、二、三周期，K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期，故B正確；故選B?！军c睛】熟練掌握短周期元素種類及各短周期元素在元素周期表中的位置，是解決本題的關鍵。2、C【解析】

化學反應速率之比等于化學系數(shù)之比，則根據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；D、v（W）：v（X）=3：2，D錯誤。答案選C。3、C【解析】

A.1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應需要吸收52kJ熱量，A錯誤；B.熱化學方程式的系數(shù)表示相應物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，不能表示物質(zhì)分子數(shù)目，B錯誤；C.熱化學方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol表示的意義：1molH2(g)與1molI2(g)完全反應生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量，C正確；D.熱化學方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol中，焓變值是正值，表明反應為吸熱反應，不會放出熱量，D錯誤；故合理選項是C。4、C【解析】

氫氧燃料電池中，負極上通入氫氣，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極上通入氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應，酸性介質(zhì)中，負極上氫氣失電子生成氫離子,電極反應式為H2-2e-=2H+，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為O2+4H++4e+=2H2O；所以符合題意選項為：C；所以本題答案：C。5、B【解析】A．甲烷是正四面體結構，所有原子不可能在同一個平面上，故A錯誤；B．苯是平面型結構，所有原子都處于同一平面內(nèi)，故B正確；C．乙烷具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一個平面上，故D錯誤；故選B。點睛：本題主要考查有機化合物的結構特點。由于甲烷是四面體結構，有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。6、A【解析】A．NaCl中只含離子鍵，H2O2中只含共價鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；B．NaCl中只含離子鍵，過氧化鈉和氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C．氯氣和二氧化碳分子中都只含共價鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．NaCl中只含離子鍵，He中不含化學鍵，故D錯誤；故選A。點睛：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬氧化物、部分堿、大多數(shù)鹽中都含有離子鍵。注意稀有氣體為單原子分子，不含化學鍵，只存在分子間作用力，為易錯點。7、D【解析】A.臭氧轉化為氧氣，有新物質(zhì)生成，一定是化學變化，A正確；B.化學變化中一定伴隨若能量的變化，B正確；C.氧氣和臭氧中均存在共價鍵，該變化一定有共價鍵的斷裂與生成，C正確；D.該變化不是氧化還原反應，沒有電子的轉移，D錯誤，答案選D。8、B【解析】①硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小，前者是因為濃硫酸的吸水性，后者是因為濃鹽酸的揮發(fā)性，變化的實質(zhì)不同；②二氧化硫的漂白作用是因為發(fā)生化合反應，具有不穩(wěn)定性，HClO的漂白作用是因為發(fā)生氧化反應，漂白效果穩(wěn)定，變化的實質(zhì)不同；③二氧化硫使品紅褪色是發(fā)生了漂白作用，而使溴水褪色發(fā)生了氧化還原反應：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，變化的實質(zhì)不同；④兩者都能和濃硫酸反應，氨氣是堿性氣體與濃硫酸發(fā)生化合反應生成硫酸銨，HI與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應：H2SO4+2HI＝I2+SO2↑+2H2O，變化的實質(zhì)不同；⑤兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，變化的實質(zhì)相似；⑥前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，變化的實質(zhì)不同；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，都是酸性氧化物與堿的反應，變化的實質(zhì)相似。綜上，⑤⑦正確，選Ｂ。9、B【解析】分析：相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，據(jù)此解答。詳解：A．纖維素為多糖，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，A不符合；B．蔗糖為二糖，分子式為C12H22O11，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B符合；C．蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，C不符合；D．淀粉為多糖，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，D不符合；答案選B。10、B【解析】分析：S2Cl2為共價化合物，分子中含有Cl-S極性鍵和S-S非極性鍵，常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，即有二氧化硫產(chǎn)生，則與水發(fā)生反應2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，以此解答該題。詳解：A．根據(jù)示意圖可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面，A正確；B．13.5gS2Cl2的物質(zhì)的量是13.5g÷135g/mol＝0.1mol，分子的結構為Cl-S-S-Cl，則0.1molS2C12中共價鍵的數(shù)目為0.3NA，B錯誤；C．與水發(fā)生反應2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，S-S鍵和S-Cl鍵都斷裂，C正確；D．S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl，由結構式可知含有S-S鍵和S-Cl鍵，且為共價鍵，D正確。答案選B。點睛：本題以S2Cl2的結構為載體，考查分子結構、化學鍵、氧化還原反應等，難度不大，是對基礎知識的綜合運用與學生能力的考查，注意基礎知識的全面掌握，是一道不錯的能力考查題目，注意題干已知信息的靈活應用。11、C【解析】

由題中信息可知，“洧水”的主要成分是石油，根據(jù)石油的性質(zhì)分析?！驹斀狻緼項、“洧水”的主要成分是石油，是烴的混合物，不是油脂，故A錯誤；B項、“洧水”的主要成分是石油，煤油是石油分餾的產(chǎn)物，故B錯誤；C項、“洧水”的主要成分是石油，故C正確；D項、煙的成分是碳的顆粒，不是木炭，故D錯誤；故選C。12、D【解析】試題分析：A、C項屬于取代反應；B項屬于氧化反應；D項屬于加成反應。考點：考查有機化學反應類型。13、B【解析】分析：由信息可知鋇的性質(zhì)可由鈉和鉀的性質(zhì)來推測。詳解：鈉和鉀都能夠與冷水、鹽溶液中的水反應生成H2，而不會將相對不活潑的金屬從其水溶液中置換出來，Ba能夠與KCl溶液中的水反應，A選項錯誤；NaOH是強堿，所以Ba（OH）2是強堿，B選項正確；Zn的活動性比Na弱，Ba的活動性比Na強，所以不可能從溶液還原Ba2+生成Ba單質(zhì)，C選項錯誤；Na、K能夠從冷水中置換出氫，Ba的金屬性介于兩者之間，所以Ba也可以從冷水中置換出氫，D選項錯誤；正確選項B。14、C【解析】

甲沒有形成閉合回路，不能構成原電池，故甲不符合題意；乙兩個是相同的電極，不能構成原電池，故乙不符合題意；丙滿足兩個活潑性不同電極，兩個電極間接接觸，形成了閉合回路，能構成原電池，故丙符合題意；丙是非電解質(zhì)，不能構成原電池，故丙不符合題意；故C符合題意。綜上所述，答案為C。15、C【解析】分析：A、根據(jù)溫室效應的形成原因考慮：主要是由于釋放出來的二氧化碳太多造成的，還與臭氧、甲烷等氣體有關；B、普通鋅錳干電池，其中的酸電解質(zhì)溶液會影響土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而錳等重金屬被生物吸收后，形成重金屬污染；C．在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”，可減少環(huán)境污染；D、將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，會破壞環(huán)境，得不償失。詳解：A、燃燒化石燃料能產(chǎn)生大量的二氧化碳，所以減少煤、石油、天然氣的燃燒能防止溫室效應；B、普通鋅錳干電池，其中的酸電解質(zhì)溶液會影響土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而錳等重金屬被生物吸收后，形成重金屬污染，選項B錯誤；C．在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”，是實現(xiàn)中國可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的重要組成部分，推廣“減量化、再利用、資源化”，有利于環(huán)境保護和資源的充分利用，選項C正確；D、將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，雖能提高居民收入，但會破壞環(huán)境，得不償失，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查節(jié)能減排等知識，注意燃料的燃燒效率影響因素和防污染提效率的措施，題目難度不大，平時注意知識的積累。16、D【解析】

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則質(zhì)子數(shù)為8，則W為O；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑較大，則為Na；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強，為此周期VIIA族元素，則Z為Cl?！驹斀狻緼.W、X分別為O、Na，對應簡單離子具有相同核外電子排布，半徑：O2-＞Na+，A正確；B.非金屬性：Si＜Cl，則對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Si＜Cl，B正確；C.化合物XZW為NaClO，既含離子鍵，又含極性共價鍵，C正確；D.Z的氫化物為HCl，X的最高價氧化物對應水化物為NaOH，能與Y的氧化物反應為NaOH，HCl不反應，D錯誤；答案為D。17、A【解析】

A.二氧化硫是由硫、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，A正確；B.碳酸鈣是由鈣、碳、氧三種元素組成，氧化物必須含有兩種元素，不屬于氧化物，屬于鹽，B錯誤；C.硫酸鈉是由鈉、硫、氧三種元素組成，氧化物必須含有兩種元素，不屬于氧化物，屬于鹽，C錯誤；D.氫氧化鉀是由鉀、氫、氧三種元素組成，氧化物必須含有兩種元素，不屬于氧化物，屬于堿，D錯誤；故選A。18、C【解析】

A.日光燈管是將電能轉化為光能，故A錯誤；B.太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，故B錯誤；C.干電池是將化學能轉化為電能，故C正確；D.水輪發(fā)電機是將重力勢能轉化為電能，故D錯誤。故選C。19、C【解析】

A．鋅粒與稀醋酸反應生成醋酸鋅和氫氣，醋酸是弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為Zn+2CH3COOH=2CH3COO-+Zn2++H2↑，A錯誤；B.銅和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；C.實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應制備氯氣，濃鹽酸與二氧化錳共熱發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，C正確；D.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應，氫離子優(yōu)于銨根離子先反應，反應的離子方程式為H++OH-=H2O，D錯誤；故選C?！军c睛】離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意醋酸為弱酸，不能拆寫是易錯點。20、D【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。詳解：A.NaOH中含有離子鍵，氫氧之間還有共價鍵，A錯誤；B.NaCl中只有離子鍵，B錯誤；C.NH4Cl中含有離子鍵，氫氮之間還有共價鍵，C錯誤；D.H2O分子中只有共價鍵，D正確；答案選D。21、B【解析】A.CH2=CH2和結構不相似，不能稱之為同系物，故A錯誤；B.CH4和CH3CH2CH3結構相似，均為烷烴，互為同系物，故B正確；C.C2H2和C6H6結構不相似，分子組成相差也不是若干個CH2基團，不能稱之為同系物，故C錯誤；D.CH3-O-CH3和CH3-OH結構不相似，不能稱之為同系物，故D錯誤；答案為B。22、B【解析】分析：由圖像可知，在t1時刻升高溫度或增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，結合溫度、壓強對平衡移動的影響解答該題。詳解：在t1時刻升高溫度或增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，如是升高溫度，正反應應為放熱反應，如是增大壓強，則反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，只有B符合，故選B。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【解析】分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據(jù)此進行解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al。(1)B為N，原子序數(shù)為7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；(2)Na與水反應生成NaOH，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物為過氧化氫，用電子式表示過氧化氫的的形成過程為，故答案為：；(4)A2C2為H2O2，與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水，該反應方程式為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極)，以KOH為電解質(zhì)溶液，乙醇在負極發(fā)生氧化反應生成碳酸鉀，電極反應式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧氣在正極發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當轉移電子1.2mol時，消耗氧氣1.2mol4=0.3mol，標況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H224、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因為原子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應，因此該酸是硝酸，其離子反應方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉變?yōu)榛揖G色，最終轉變成紅褐色，說明B中有Fe2＋，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4＋，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據(jù)B的相對分子質(zhì)量以及化合價的代數(shù)和為0，因此B的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點睛：本題的關鍵是元素的推斷，根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個元素，特別注意Z和W的原子序數(shù)的關系，因為它們位于同一主族，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。25、分液漏斗圓底燒瓶AXCl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2棉球變藍Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O檢驗氯氣是否被吸收完全不能實驗無法證明Br和I得電子能力的相對強弱(其他合理答案也可)【解析】分析：實驗室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應，也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備，反應較為劇烈，無需加熱即可進行，氯氣具有強氧化性，能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成單質(zhì)Br2、I2，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，以此解答該題。詳解：（1）根據(jù)儀器構造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應較為劇烈，無需加熱即可進行，是固體和液體不加熱制備氣體裝置，選擇A裝置；（3）檢驗氯氣的性質(zhì)時，不能先通過NaOH溶液，否則會消耗氯氣，且起不到尾氣吸收的作用，應從X端進氣。①氯氣與NaBr溶液反應生成Br2，反應的離子方程式為Cl2＋2Br＋＝2Cl－＋Br2；②氯氣與碘化鉀溶液反應生成I2，反應的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，碘遇淀粉顯藍色，所以實驗現(xiàn)象是棉球變藍；③氯氣有毒需要氫氧化鈉溶液吸收，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，把品紅放在最后可觀察氯氣是否被吸收完全；（5）由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應，則生成的溴單質(zhì)中含有過量的氯氣，則不能證明Br和I得電子能力相對強弱。點睛：本題考查氯氣制備、性質(zhì)實驗的設計、物質(zhì)性質(zhì)和反應現(xiàn)象的判斷，題目難度中等，注意有關物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方案的合理性和實用性。明確實驗原理和相關物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵，注意污染性的氣體要進行尾氣處理。26、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5％【解析】

(1)反應物甲苯沸點低，加熱時容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應是下進上出，延長熱量交換時間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實驗中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據(jù)方程克制13g甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質(zhì)量，產(chǎn)率的計算方法就是用實際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量。【詳解】(1)甲苯的沸點為110.6℃易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計測量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產(chǎn)品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產(chǎn)率等于實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質(zhì)量即：92g的甲苯可以得到137g的對硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質(zhì)量m=g=19.35g，本實驗中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產(chǎn)率為：×100%≈77.5%?！军c睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識，涉及實驗流程、產(chǎn)率的計算等知識，明確物質(zhì)的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關鍵，充分考查了學生靈活應用所學知識的能力。27、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液使四氯化硅冷凝×100%【解析】

高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，四氯化硅極易與水反應，裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣通過裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣進入D中和粗硅反應生成四氯化硅，進入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅，四氯化硅極易與水反應，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中，【詳解】（1）①實驗室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氣體，屬于固體+液體氣體，裝置A用于制備氯氣，應選用裝置Ⅱ，故答案為：Ⅱ。②A中反應是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++