題題2024～2025學(xué)年度下學(xué)期高一年級(jí)6月份聯(lián)合考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)～必修第二冊(cè)第六章第一節(jié)(只考熱能)。聚合題目要求的)A.霧霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.碳化硅芯片屬于金屬材料2.我國(guó)科學(xué)家通過(guò)氟俘獲質(zhì)子的突破反應(yīng)(19F+38Ne+}H→20Ca)揭示了宇宙中第一代星的鈣元素起源之謎。下列說(shuō)法正確的是A.?F的質(zhì)子數(shù)是19B.該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化C.1?F與2Ne原子的中子數(shù)相等D.鈣原子K層與L層電子數(shù)相等3.下列實(shí)驗(yàn)室中的做法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制備Cl?時(shí)，需在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行B.少量濃硝酸需儲(chǔ)存在無(wú)色細(xì)口瓶中D.濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗4.下列關(guān)于硫的說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)硫難溶于水，能溶于酒精B.單質(zhì)硫在自然界中只有化合態(tài)C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D.單質(zhì)硫在過(guò)量氧氣中燃燒生成三氧化硫【高一年級(jí)6月份聯(lián)合考試化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))】25L-763AC.NH?屬于電解質(zhì)D.氨水可用于吸收含SA.Fe?O?(Al?O?):NaOH溶液B.SO?(SO?):飽和Na?SO?溶液C.NO(NO?):蒸餾水D.NaCl(NH?Cl):充分加熱D.1mol·L-1K?SO?溶液中含有K+數(shù)目為2NAB.配制1L溶液，應(yīng)選用更精確的100mL容量瓶配制10次D.將1molCl?通入1L水中，配成1mol·L-1HCl溶液實(shí)驗(yàn)白煙飽和NHNH?Cl棉花溴水實(shí)驗(yàn)?zāi)康南礆獬O?中的CO?制取、收集NH?比較鹵紫單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱選項(xiàng)ABCD選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取少量未知溶液于試管中，加人稀NaOH溶液，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙無(wú)明顯變化未知溶液中不含NHtB向溴水中通人足量SO?氣體后，溴水褪色SO?具有漂白性C將CCl?加入溴水中.溶液分層，下層為橙紅色，上層為無(wú)色溴在CCl中的溶解度比水中的大D取少量Fe(NO?)?于試管中溶解，加入少量稀硫酸酸化，滴加該Fe(NO?)?已變質(zhì)B.反應(yīng)③中每消耗1molH?S,轉(zhuǎn)移6mole【高一年級(jí)6月份聯(lián)合考試·化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))】25—L—763AC.H?O?加人酸性浸出液中的離子反應(yīng)為H?(?+2HD.加入MgO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?、Al((H)?沉淀周期01①2②③3④⑤⑥⑦4⑧⑨(2)地殼中含量最多的金屬元素在周期表中的位置是0(4)⑥和⑦兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為(5)常溫下，⑦的單質(zhì)與⑧的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o(7)工業(yè)上可用④的單質(zhì)與⑦⑧形成的化合物在高溫?zé)o氧條件下反應(yīng)制取⑧的單質(zhì)，該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是o【高一年級(jí)6月份聯(lián)合考試·化學(xué)第4頁(yè)(共6頁(yè))】25—L-763A17.(13分)化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨有能量變化?；卮鹣铝袉?wèn)放入幾小塊鎂片，再滴人5mL稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鎂 (2)已知1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石要吸收能量，則1mol石墨的能量比1mol金剛石的能量(填“高”或“低”),石墨比金剛石(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(3)Ba(OH)?·8H?O和NH?Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式是 合(填“圖1”或“圖2”)。18.(14分)氮及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。如圖為氮元素的“價(jià)-類”二維圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：18.(14分)氮及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。如圖為氮元素的“價(jià)-類”二維圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：應(yīng)的離子方程式為 o堿物質(zhì)類別氫化物單質(zhì)氧化物0N?NHNH?H?O(2)物質(zhì)NH?→NO→NO?→HNO?為工業(yè)制硝酸的過(guò)程，NH?→NO的化學(xué)方程式為 (填“減小”或“增大”)。 0【高一年級(jí)6月份聯(lián)合考試·化學(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))】25—L—763A【高一年級(jí)6月份聯(lián)合考試·化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))】25—L—763A(5)NH?與O?作用能同時(shí)生成N?、NO和N?O。工與溫度的關(guān)系A(chǔ).175℃B.225℃C.275℃19.(14分)SO?是一種重要的化工原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其部分性質(zhì)(夾持裝置已實(shí)驗(yàn)I:漂白性(2)裝置B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,根據(jù)裝置A、B中現(xiàn)象可得出SO?具有的漂白性并不是因?yàn)槠溲趸?。a(3)儀器a的名稱為;裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (5)該小組同學(xué)取少量裝置E反應(yīng)后的溶液，加入硝酸酸化的BaCl?溶液 0(6)為了驗(yàn)證SO?具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl?溶液的試劑有(填序號(hào))。①濃硫酸②酸性KMnO?溶液③碘水④NaCl溶液1.B碳化硅屬于非金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，F(xiàn)元素的原子中有9個(gè)質(zhì)子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的種類發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；19F原子的中子數(shù)=19-9=10,20Ne原子的中子數(shù)=20—10=10,C項(xiàng)正確；鈣元素原子的核外電子3.ACl?為黃綠色有毒的氣體，實(shí)驗(yàn)室在制備Cl?時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；濃硝酸光照易分解，故少量濃硝酸需保存在棕色細(xì)口瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；進(jìn)行“鈉在空氣中燃燒”實(shí)驗(yàn)，應(yīng)配戴護(hù)目鏡，不能近距離俯視坩堝，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸不慎沾到皮膚時(shí)，先用大量水沖洗，然后涂抹3%～5%的碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，不能用氫氧化鈉溶液沖洗，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫既能得到電子，又能失去電子，故既有氧化性，又有還原性，C項(xiàng)正確；硫在O?中燃燒時(shí)只能生成SO?,SO?可由SO?催化氧化制取，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.DNO、NO2與堿反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，NO、NO?不屬于酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮的固定為游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，2不屬于氮的固定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH?溶于水形成NH?·H?O,NH?·H?O電離出NH與OH而導(dǎo)電不是NH?本身電離導(dǎo)電，NH?屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水呈堿性，可用于吸收6.BNa?SO?可以與SO?發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO?,B項(xiàng)錯(cuò)誤。7.C由圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl?+2NaClO?=2NaCl+2CIO?,復(fù)分解反應(yīng)無(wú)化合價(jià)升降，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在該反應(yīng)中CI元素化合價(jià)由反應(yīng)前NaCIO?中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CIO?中的+4價(jià)，C1元素失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，則NaClO?作還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。則氧化性：Cl?>CIO?,C項(xiàng)正確；在該反應(yīng)中，每反應(yīng)制取1molCIO?,反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole。135gCIO?的物質(zhì)的則轉(zhuǎn)移2mole,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na?S屬于離子化合物，是由Na+和S2-組成，7.8gNa?S所含陰陽(yáng)離子數(shù)目,B項(xiàng)正確；1molNa與O2反應(yīng)，無(wú)論產(chǎn)物是Na?O、Na?O?,還是二者的混合物，1molNa轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；未給出溶液體積，無(wú)法Cu+4H++2NO?—Cu2++2NO?個(gè)+2H?O,B項(xiàng)正確；足量鋅粉與稀硝酸反應(yīng)：3Zn+8H++2NO?—3Zn2++2NO↑+4H?O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；向BaCl?溶液中通入SO?氣體不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.CNH?是液氨汽化吸收大量熱，可用作制冷劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鉀鈉合金具有良好的導(dǎo)熱性，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于冶煉金屬的保護(hù)氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.A濃溶液配稀溶液時(shí)，量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的溶液偏少，所配溶液濃度偏低，A項(xiàng)正確；一次性配制1L溶液比配制10次100mL溶液誤差小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)應(yīng)觀察凹液面最低處，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl?溶于水為可逆反應(yīng)且HCl溶液配制不是用此方法，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.D濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，氨氣和濃硫酸反應(yīng)不能生成白煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和NaHCO?溶液不與CO?反應(yīng)，無(wú)法除去，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化銨被加熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口又重新生成氯化銨，C項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水【高一年級(jí)6月份聯(lián)合考試·化學(xué)參考答案第1頁(yè)(共2頁(yè))】25-L—763A【高一年級(jí)6月份聯(lián)合考試·化學(xué)參考答案第2頁(yè)(共2頁(yè))】25-L—763A證，D項(xiàng)正確。13.C應(yīng)加入足量濃NaOH溶液并加熱來(lái)檢驗(yàn)溶液中的NH,A項(xiàng)錯(cuò)誤；得出的結(jié)論應(yīng)為SO?具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將CCl加入溴水中，溴在CCl?中的溶解度更大，從水中轉(zhuǎn)移到CCl層中，C項(xiàng)正確；取少量Fe(NO?)2于試管中溶解，加入少量稀硫酸，酸性條件下，NO?有氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.D圖中轉(zhuǎn)化均涉及化合價(jià)改變，均為氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；反應(yīng)③為2H?S+3O?——2SO?+2H?O,每消耗1molH?S,轉(zhuǎn)移6mole,B項(xiàng)正確；反應(yīng)⑥若為2SO?+O?+2H?O=2H?SO?,可解釋硫酸型酸雨形成過(guò)程，C項(xiàng)正確；濃硫酸會(huì)與H?S反應(yīng)，無(wú)法用于干燥H?S,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.B“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：MgSiO?+H?SO?=MgSO?+H?SiOs、Al?O?+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?FeO+H?SO?=FeSO?+H?O,浸出渣的主要成分為H?SiO?,浸出液中含有MgSO?、Al?(SO?)s和FeSO?,加入H?O2可將Fe2+氧化為Fe3+,再加入MgO調(diào)節(jié)pH可得到Al(