白銀市第二中學2024-2025學年度第二學期第一次模擬考試高三化學一、選擇題(每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題目要求)1．米酒是一種傳統(tǒng)的風味小吃。下列說法錯誤的是()A．釀米酒的原材料的主要成分是淀粉B．釀米酒過程只發(fā)生了水解反應C．釀米酒需要添加酒曲作催化劑D．米酒存放時間越長，pH越低2．化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是()A．推廣使用可在自然界降解的聚乳酸作食品外包裝材料B．鼓勵分類回收、再利用生活垃圾和廢棄物C．開發(fā)高效催化劑有利于環(huán)氧乙烷和CO2發(fā)生縮聚反應合成高分子材料D．推廣使用新能源汽車可有效減少碳排放3．下列化學用語表示正確的是()A．中子數(shù)為6的硼原子：eq\o\al(6,5)BB．溴乙烷的空間填充模型C．AlCl3的VSEPR模型D．基態(tài)Fe2＋的價電子軌道表示式：4．硫酸鈷eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CoSO4))主要用于電鍍、堿性電池、生產(chǎn)含鈷顏料和其他鈷產(chǎn)品，可利用CoOOH與葡萄糖制備，反應的化學方程式為CoOOH＋C6H12O6＋H2SO4eq\o(→,\s\up15(95℃))CoSO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．氧化性：CoOOH>CO2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為24∶1C．生成2.24L(標準狀況)CO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAD．1mol葡萄糖中含有σ鍵的數(shù)目為22NA5．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較中正確的是()A．鍵角：BF3中∠FBF>SO3中∠OSOB．SiF4和SF4的VSEPR模型名稱都是正四面體形C．沸點：鄰羥基苯甲胺>對羥基苯甲胺D．雜化軌道中s所占百分率：C2H2>C2H4>C2H66．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A已知SO2可與Fe3＋絡(luò)合生成eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeSO26))3＋(紅棕色)，也可與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應。將SO2氣體通入FeCl3溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色Fe3＋與SO2絡(luò)合反應速率比氧化還原反應速率快B驗證某紅棕色氣體是否為NO2，將氣體通入淀粉碘化鉀溶液中溶液變藍說明該氣體為NO2C將海帶灰溶解后過濾，取濾液于試管中，酸化后加入足量新制氯水，充分反應后加入1～2滴淀粉碘化鉀溶液溶液變藍海帶灰中含有碘元素D向2mL1mol·L－1的CuSO4溶液中滴入2滴0.1mol·L－1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L－1Na2S溶液先產(chǎn)生藍色沉淀，再產(chǎn)生黑色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp(CuS)7．某條件下，有機物甲可以轉(zhuǎn)化為有機物乙，如圖所示[NEt2為N(C2H5)2，部分反應物和產(chǎn)物已省略]。下列說法正確的是()A．1mol甲最多能和2molH2發(fā)生反應B．甲使溴的四氯化碳溶液褪色的過程發(fā)生了氧化反應C．1mol乙完全燃燒最多消耗18.5mol氧氣D.與乙互為同分異構(gòu)體8．實驗是研究化學課題的重要手段。下列實驗裝置和試劑均能達到相應實驗目的的是()A．用圖甲制備稀硫酸B．用圖乙分離CCl4和水的混合物C．用圖丙除去CO2氣體中混有的SO2D．用圖丁驗證石蠟的分解產(chǎn)物中含有乙烯9．一種液氨－液氧燃料電池的工作原理示意如下左圖，以該電池作為電源模擬電化學降解NOeq\o\al(－,3)的工作原理示意下右圖，下列說法正確的是()A．裝置工作時，電極B應連接b端B．該電池工作時每消耗22.4LNH3轉(zhuǎn)移3mol電子C．裝置工作時，電解池內(nèi)溶液pH保持不變(忽略溶液體積變化和溫度變化)D．陰極電極反應式為2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O10．鈰的氧化物(X)中存在O空位，能填充Li＋，因此可用作鋰離子電池的正極材料，放電時可轉(zhuǎn)化為Y，X、Y的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Y中無O空位。下列說法正確的是()A．Li＋具有8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．Y的化學式為LiCe2O3C．充電時，正極上的鋰的化合價降低D．X中O填入Ce堆積產(chǎn)生的四面體空隙中，填隙率為100%11．某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為nsnnpn。下列說法錯誤的是()A．電負性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)C．該陰離子中銅元素的化合價為＋3D．由W和Y構(gòu)成的化合物不可能為離子化合物12．某礦石主要成分為CePO4，含有Fe2O3、CaF2等雜質(zhì)。以該礦石為原料制備Ce2(CO3)3的工藝流程如下圖所示：下列說法正確的是()A．在實驗室模擬進行“焙燒”可以選用石英坩堝B．濾渣1只含有FePO4C．物質(zhì)Y可選用Ce2O3，也可選用氨水D．“沉鈰”時消耗的Ce3＋與HCOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量之比為2∶313．甲酸甲酯(HCOOCH3)作為潛在的儲氫材料受到關(guān)注，科學家發(fā)現(xiàn)使用Ru配合物催化劑可以使甲酸甲酯溫和釋氫，其可能的反應過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成B．將HCOOCH3替換為DCOOCH3，反應可得HDC．Ⅰ中Ru的配體數(shù)為4D．總反應為HCOOCH3＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(催化劑))4H2↑＋2CO2↑14．常溫下，二元弱酸H2A的pKa1＝1.23，pKa2＝4.19。已知：pKa＝－lgKa，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液，滴定過程中溶液的pH隨ηeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(η＝\f(V\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NaOH溶液)),V\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2A溶液)))))的變化曲線如圖所示(假設(shè)溶液體積具有加和性)。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)、b、c三點水電離出的c(H＋)依次增大B．a(chǎn)點溶液中：c(Na＋)<2c(A2－)＋c(H2A)C．b點溶液中：c(H2A)－c(OH－)＝c(A2－)－c(H＋)D．η＝1.5時，c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.06mol·L－1二、非選擇題(共58分)15．(14分)配合物乙二胺四乙酸鐵鈉(結(jié)構(gòu)如圖一所示，以下簡寫為NaFeY)可以添加到醬油中作為鐵強化劑，制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體。步驟如下：①稱取一定質(zhì)量的FeCl3·6H2O于燒杯中溶解，加入適量濃氨水后攪拌、過濾、洗滌、干燥。②將第一步得到的Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入圖二儀器a中，攪拌，80℃水浴1h，再加入適量碳酸鈉溶液反應10min。③經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、晾干得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)乙二胺四乙酸鐵鈉中含有的化學鍵類型有共價鍵、________、________。(2)步驟①中氨水應當________(填“分批”或“一次性”)加入，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)盛裝Na2CO3溶液儀器名稱為____________，加入碳酸鈉溶液后可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，則步驟②由Fe(OH)3生成NaFeY·3H2O的總反應化學方程式為__________________________________________。(4)步驟③蒸發(fā)濃縮至______________________________________(填現(xiàn)象)時，停止加熱。(5)市售鐵強化劑中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(KIO3))∶neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NaFeY))＝1∶50。稱取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，重復操作2～3次，消耗Na2S2O3標準溶液的平均值為VmL。已知：FeY－＋4H＋=H4Y＋Fe3＋、2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)①滴定終點的現(xiàn)象為________________________________________。②樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__________。16．(14分)某工廠用廢舊鈷基合金制備CoOOH(主要成分為CoO，還含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO、MgO等)，工藝流程如下：已知：①該工藝條件下，H2O2、Fe3＋不能氧化Co2＋，部分金屬氫氧化物沉淀時pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Mg(OH)2開始沉淀pH2.77.67.67.8完全沉淀pH3.79.69.28.8②室溫下，Ksp(MgF2)＝9.0×10－11，Ka(HF)＝3.0×10－4回答下列問題：(1)“堿浸”時反應的離子方程式為_______________________。(2)“酸浸”所得“浸渣”的成分為__________。(3)“除鐵”時需要控制反應溫度不能高于50℃的原因是____________________。(4)“沉鎂”時反應的離子方程式為______________________________。若“沉鎂”后的溶液中c(HF)＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Mg2＋))＝1.0×10－5mol·L－1，則此時溶液的pH為________。(5)“氧化”時反應的離子方程式為________________________________________。(6)某鈷單質(zhì)催化劑(FPD－Co)的晶胞如圖所示，其中8個Co原子位于頂點，8個Co原子位于棱上，4個Co原子位于晶胞內(nèi)部，其余位于面上。已知晶胞底邊長分別為2apm和apm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為________g·cm－3。17．(15分)丙烯是一種重要的化工原料。關(guān)于丙烯的制備方法有如下幾種：Ⅰ.丙烷氧化脫氫：2C3H8(g)＋O2(g)2C3H6(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－236kJ·mol－1(1)下列操作有利于提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填序號)。A．升溫B．減壓C．加催化劑D．通O2(2)某溫度下，向剛性密閉容器中充入C3H8和O2的混合氣體發(fā)生反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。A．v正eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(O2))＝2v逆eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C3H6))B．反應混合物中各組分濃度之比等于化學計量數(shù)之比C．容器內(nèi)壓強不再變化D．容器內(nèi)混合氣體密度不再變化E.eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C3H6)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C3H8)))比值不變(3)某溫度下，向剛性密閉容器中充入n(C3H8)∶neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(O2))＝3∶1的混合氣體發(fā)生反應，起始壓強為20kPa，達平衡時總壓強為23kPa，則C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。Ⅱ.丙烷無氧脫氫：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH2。使用該方法制備丙烯時，體系中還存在副反應：C3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g)。(4)已知幾種共價鍵鍵能如下表所示：共價鍵C—HC—CC=CH—H鍵能(kJ·mol－1)413348615436①C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH2＝__________kJ·mol－1。②丙烷無氧脫氫反應在________(填“較高”“較低”或“任意”)溫度下能自發(fā)進行。(5)一定溫度下，將C3H8和H2的混合氣體通過催化劑Ga2O3(負載于Al2O3)的表面。反應過程中，催化劑Ga2O3會與H2反應生成另一催化劑Ga－H/GaOx。使用不同催化劑時，Rlnk和eq\f(1,T)的關(guān)系如圖甲所示(其中a為Ga2O3，b為Ga－H/GaOx)。反應過程中丙烷平衡轉(zhuǎn)化率、丙烯選擇性以及丙烯生成速率隨n(H2)∶neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C3H8))變化如圖乙所示。①已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk＝－eq\f(Ea,T)＋C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。在其他條件相同時，催化效果更好的是__________(填“Ga2O3”或“Ga－