2025屆河南省八市重點高中聯(lián)盟“領(lǐng)軍考試”高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、乙酸異丁香酚酯主要用于配制樹莓、草莓、漿果和混合香辛料等香精。其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是A．異丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能團羥基和醚鍵B．乙酸異丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一個平面內(nèi)C．乙酸異丁香酚酯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．1mol乙酸異丁香酚酯最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)2、某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2

的混合物④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合3、下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子4、在一定的溫度、壓強下，向100mL和Ar的混合氣體中通入400mL，點燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中和Ar的物質(zhì)的量之比為A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．1:15、在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO36、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，T1、T2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B．T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆D．M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分數(shù)與原平衡相比增大7、原子數(shù)和電子數(shù)分別相等的粒子稱為等電子體，下列粒子不屬于等電子體的是()A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH3和H3O+ D．HCl和HS-8、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是()A．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液D．標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液9、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2OB．過量的鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2OC．氯氣與水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO―D．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+10、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯誤的是A．甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡B．乙和戊都含有離子鍵C．原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D．A、B、C形成的化合物一定顯酸性11、下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈堿性的是A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NH3·H2O12、下列分子中所有原子的價電子層都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A．二氯化硫（SCl2） B．次氯酸（HClO）C．六氟化氙（XeF6） D．三氟化硼（BF3）13、一定溫度下在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50％，下列說法正確的是起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20A．容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B．容器乙中若起始時改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，達到平時c(NO)與原平衡相同C．達到平衡時，容器丙中SO3的體積分數(shù)是容器甲中SO3的體積分數(shù)的2倍D．達到平衡時，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率和容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率相同14、下列有關(guān)有機物的說法正確的是A．分液漏斗可以分離甘油和水的混合物B．分子式為C5H10Cl2，結(jié)構(gòu)中含有一個-CH3的同分異構(gòu)體有7種C．由甲苯制取三硝基甲苯的反應(yīng)與乙酸和苯甲醇反應(yīng)的類型不同D．有機物能發(fā)生氧化、還原、加成、加聚和取代反應(yīng)15、下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護的說法中，錯誤的是A．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D．溫度越高，金屬腐蝕速率越快16、某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述中正確的是A．有機物A屬于芳香烴B．有機物A可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D．1mo1A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。某有機化合物A在一定條件下通過一系列反應(yīng)可合成E；同時還可得到C和D等重要有機化合物。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：完成下列填空：（1）B→E反應(yīng)類型：____________，D→G實驗室中反應(yīng)條件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。（4）寫出實驗室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油產(chǎn)品丙烯及必要的無機試劑可合成丙烯酸，設(shè)計合成路線如下：。已知：i.請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。18、如圖1所示是某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分小分子產(chǎn)物沒有標出)。已知:I.A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物，A、B的相對分子質(zhì)量均為28，C的相對分子質(zhì)量略小于A。II.化合物D的比例模型如圖2所示。III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。V.E與F反應(yīng)，得一種有濃郁香味的油狀液體G，E與D反應(yīng)得無色液體H。請按要求回答下列問題:(1)化合物D所含官能團的名稱是______，化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(2)化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似①的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________。(3)下列說法正確的是___________。A．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)B．化合物H可進一步聚合成某種高分子化合物C．在反應(yīng)②、③中，參與反應(yīng)的官能團不完全相同D．從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中，硫酸實際起到了催化劑的作用19、某化學(xué)小組需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題：(1)本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g。(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號)________________。a．燒杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．膠頭滴管(3)根據(jù)實驗需要和(2)所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、__________、__________。(4)請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。(5)將上圖中的實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列______________。(6)請用恰當(dāng)?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過程____________________________。(7)若配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線20、鋁氫化鈉（）是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）無水（升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。②實驗時應(yīng)先點燃______（填“”或“”）處酒精燈，當(dāng)觀察到____________時，再點燃另一處酒精燈。③裝置中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________，請結(jié)合方程式進行解釋__________________。④中試劑的作用是__________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到和的作用，所裝填的試劑為__________________。（2）制取鋁氫化鈉的化學(xué)方程式是__________________。（3）改變和中的試劑就可以用該裝置制取NaH，NaH中氫元素化合價為______，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為______。（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。欲測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品（只含有NaH雜質(zhì)）的純度。稱取樣品與水完全反應(yīng)后，測得氣體在標準狀況下的體積為，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）21、鹽酸氨柔比星是臨床主要用于治療癌癥的藥物。F是合成鹽酸氨柔比星的三種中間體之一，其合成路線如下：⑴化合物D的分子式為C12H14O2，請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：______。⑵寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅱ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。⑶請寫出以為原料制備的合成路線（無機試劑任選）。合成路線流程例見本題題干。____________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.異丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能團羥基和醚鍵，故A正確；B.乙酸異丁香酚酯中的所有碳原子在苯平面、烯平面中，可能在一個平面內(nèi)，故B錯誤；C.乙酸異丁香酚酯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D.1mol乙酸異丁香酚酯最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選A。2、D【解析】

若該物質(zhì)為H2，依次發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+H2=2NaOH”，固體增加的質(zhì)量為燃燒H2的質(zhì)量；若該物質(zhì)為CO，依次發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+CO=Na2CO3”，固體增加的質(zhì)量為燃燒CO的質(zhì)量；經(jīng)過上述分析可歸納：凡分子組成符合（CO）m·（H2）n的物質(zhì)wg在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過足量Na2O2后，固體增重必為wg。①②③符合；④分子式為CH2O，符合；⑤分子式為C2H4O2，可改寫成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式為C2H6O2，可改寫成（CO）2·（H2）3，符合；全部符合，答案選D。3、D【解析】分析：本題考查核外電子的排布規(guī)律，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素種類的判斷，注重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點，難度不大。詳解：A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，原子3p能級有2個電子，是硅元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子也是硅，是同種原子，故錯誤；B.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有5個電子，價電子排布為2s22p5，所以是同一原子，故錯誤；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子是溴，價電子排布為4s24p5的原子也為溴，故錯誤；D.M層全充滿而N層為4s2的原子為鋅，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子為鐵，不是同種原子，故正確。故選D。4、A【解析】

甲烷與氧氣反應(yīng)的方程式是CH4＋2O2CO2＋2H2O，根據(jù)體積差可知，每消耗1體積CH4氣體體積減少2體積，甲烷的體積是（100mL+400mL－460mL）÷2＝20mL，則Ar的體積是80mL，所以二者的體積之比是1︰4，答案選A。5、C【解析】

A．若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，反應(yīng)順序為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強的反應(yīng)，反應(yīng)順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故C正確；D．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，所以緩慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D錯誤；答案選C。6、C【解析】反應(yīng)進行到M點時消耗的X的物質(zhì)的量小于W點，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進行到M點放出的熱量比W點少，A錯誤；T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)，X的濃度變化為Δc(X)＝(a－b)mol·L－1，則Y的濃度變化為Δc(Y)＝Δc(X)＝mol·L－1，所以T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)v(Y)＝mol·L－1·min－1，B錯誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，T1＞T2，則M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆，C正確；如果在M點時再加入一定量Y，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量增大，相當(dāng)于增大了壓強，平衡正向移動，則X的物質(zhì)的量減小，則X體積分數(shù)減小，即：平衡后X體積分數(shù)與原平衡相比減小，D錯誤。7、B【解析】

根據(jù)題目信息，電子數(shù)目相同的微粒為等電子體，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．CH4的質(zhì)子數(shù)為6+1×4=10，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以電子數(shù)為10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+1×4=11，電子數(shù)為10，所以兩者的電子數(shù)相等，都是10個，屬于等電子體，故A不選；B．NO的質(zhì)子數(shù)為7+8=15，O2的質(zhì)子數(shù)為8×2=16，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故B選；C．NH3與H3O+質(zhì)子數(shù)分別是10、10，電子數(shù)分別為10、10，是等電子體，故C不選；D．HCl的質(zhì)子數(shù)為1+17=18，HS-的質(zhì)子數(shù)為16+1×2=18，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)相等，是等電子體，故D不選；答案選B。8、A【解析】

A、加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50mL，則溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B、80gSO3物質(zhì)的量為1mol，溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，溶于水配成0.25L溶液，所得溶液濃度為1mol?L-1，C正確；D、標況下，將22.4L氯化氫氣體物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol?L-1，D正確；答案選A?！军c睛】解題時，注意物質(zhì)的量濃度中體積指溶液體積，物質(zhì)溶于水溶質(zhì)變化的情況。9、D【解析】分析：A.硫酸氫鈉過量生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；B.鐵過量生成硝酸亞鐵；C.次氯酸難電離；D.硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨。詳解：A.氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：Ba2++2OH―+2H++SO42―＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.過量的鐵溶于稀硝酸生成硝酸亞鐵、NO和水：3Fe+8H++2NO3―＝3Fe3++2NO↑+4H2O，B錯誤；C.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸：Cl2+H2OH++Cl―+HClO，C錯誤；D.硫酸鋁溶液中加過量氨水生成氫氧化鋁和硫酸銨：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，D正確。答案選D。點睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意離子方程式書寫的正誤判斷應(yīng)從以下幾點進行分析：不能違背反應(yīng)原理；電解質(zhì)的拆分問題；反應(yīng)前后是否遵循兩守恒(原子守恒和電荷守恒)；注意反應(yīng)物過量的問題，例如酸式鹽與堿反應(yīng)，書寫時可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。10、D【解析】丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)，說明需要有兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，符合要求的熟悉的反應(yīng)應(yīng)該是過氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣單質(zhì)，所以丙、丁為二氧化碳或水，戊為過氧化鈉，己為氧氣，元素C為O。根據(jù)A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，得到D為Na，A為H，B為C，結(jié)合以上四種元素得到：甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉。甲（碳酸氫鈉）加入水碳酸氫根離子水解，促進水電離；戊（過氧化鈉）加入水中，反應(yīng)得到氫氧化鈉抑制水電離，所以甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡，選項A正確。乙（碳酸鈉）和戊（過氧化鈉）都是離子化合物，所以都存在離子鍵，選項B正確。所有原子中H的半徑最小，并且：同周期元素從左向右半徑減小，同主族元素從上向下半徑增大，所以四種元素的半徑順序為：r(D)>r(B)>r(C)>r(A)，選項C正確。A、B、C即H、C、O能組成很多化合物，包括有機物，很有可能是中性化合物，例如：乙醇，選項D錯誤。點睛：本題的著眼點是熟悉兩個化合物生成單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。本題主要考察的就是過氧化鈉與二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣單質(zhì)的過程。這樣的反應(yīng)，除以上兩個以外，也可以是：CO還原金屬氧化物得到金屬單質(zhì)；某些氧化劑氧化鹽酸生成氯氣（比如：實驗室制氯氣）；氨氣和氮氧化物生成氮氣等。11、C【解析】

A．HNO3為強酸，電離產(chǎn)生氫離子，導(dǎo)致溶液顯酸性，故A錯誤；B．CuCl2為強酸弱堿鹽，Cu2+水解使溶液呈酸性，故B錯誤；C．K2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液呈堿性，故C正確；D．NH3·H2O是弱堿，在溶液中部分電離使溶液顯堿性，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識，注意根據(jù)強酸、弱酸、水解呈酸性的鹽、中性鹽，水解呈堿性的鹽、弱堿、強堿的順序解答。解答本題時首先按照溶液的酸堿性，再考慮溶液呈酸堿性的原因。12、A【解析】

A．二氯化硫(SCl2)分子中S的化合價為+2，Cl的化合價為-1，S的價電子數(shù)為VIA，滿足6+|+2|=8，Cl的價電子數(shù)為VIIA，滿足7+|-1|=8，所以二氯化硫(SCl2)分子中

S、Cl均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．次氯酸(HClO)分子中H、Cl、O的化合價分別為+1、+1、-2，H：1+|+1|=2，Cl：7+|+1|=8，O：6+|-2|=8，所以次氯酸(HClO)分子中Cl、O滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但H不滿足，故B錯誤；C．六氟化氙(XeF6)分子中Xe、F的化合價分別為+6、-1，Xe：8+|+6|=14≠8，F(xiàn)：7+|-1|=8，所以六氟化氙(XeF6)分子中Xe不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、F滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．三氟化硼(BF3)分子中B、F的化合價分別為+3、-1，B：3+|+3|=6≠8，F(xiàn)：7+|-1|=8，所以三氟化硼(BF3)分子中B不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、F滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】對于ABn型分子，若：A或B原子的價電子數(shù)+|A或B元素的化合價|=8，則該原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，反之不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。13、B【解析】分析：甲經(jīng)2min達平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，其平衡濃度為0.05mol/L，

NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）開始（mol/L）：0.1

0.1

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05平衡（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05故該溫度下平衡常數(shù)K=0.05×0.050.05×0.05=1A．根據(jù)v=?c?t計算；B.據(jù)平衡常數(shù)的計算式推斷；C．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器丙中SO3的體積分數(shù)和容器甲中SO3的體積分數(shù)相等；D.單純的增大某一種物質(zhì)的濃度，這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低，因此達到平衡時，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO詳解：A．容器甲中的反應(yīng)在前2

min,NO的平均速率v(NO)=0.05mol/L2min=0.025mol·L-1·min-1，故A錯誤；B.令平衡時NO的濃度為NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)．開始（mol/L）：0.1

0.2

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：y

y

y

y平衡（mol/L）：0.1-y

0.2-y

y

y則

，只要二氧化氮和二氧化硫的濃度分別是0.1mol/L和0.2mol/L，平衡時NO的濃度就相同，故B正確；C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體壓強不變的反應(yīng)，容器丙的反應(yīng)物的起始濃度是容器甲的2倍，平衡不移動，因此容器丙中SO3的體積分數(shù)和容器甲中SO3的體積分數(shù)相等，故C錯誤；D.起始濃度容器乙中的NO2是器甲的2倍，而SO2的起始濃度一樣，單純的增大某一種物質(zhì)的濃度，這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低，因此達到平衡時，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；答案選B.14、D【解析】

A．甘油和水互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，故A項錯誤；B．二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用“定一移一”法解題，先找出所有的同分異構(gòu)體，再找出只含一個“-CH3”的，其中符合條件的有：CH3-CH2-CH2-CH2-CHCl2，CH3-CH2-CH2-CHCl-CH2Cl，CH3-CH2-CHCl-CH2-CH2Cl，CH3-CHCl-CH2-CH2-CH2Cl，CH3-CH2-CH（CH2Cl）-CH2Cl，CH3-CH(CH2Cl)-CH2-CH2Cl，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式一共有6個，故B錯誤；C．甲苯和濃HNO3在加入催化劑濃硫酸后加熱發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸和苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，都是取代反應(yīng)，故C項錯誤；D．該有機物中含有碳碳雙鍵就能發(fā)生氧化、還原、加成、加聚，含有羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故答案選D。15、A【解析】分析：A.與直流電源的正極相連作陽極加快腐蝕；B.根據(jù)金屬性鋅強于鐵分析；C.失去電子被氧化；D.升高溫度反應(yīng)速率加快。詳解：A.將鋼閘門與直流電源的正極相連作陽極加快腐蝕，應(yīng)該與直流電源的負極相連可防止其被腐蝕，A錯誤；B.金屬性鋅強于鐵，在鐵管外壁上鍍鋅構(gòu)成原電池時鐵是正極，可防止其被腐蝕，B正確；C.金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，C正確；D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，則金屬腐蝕速率越快，D正確。答案選A。16、D【解析】

A.含有苯環(huán)的碳氫化合物是芳香烴，根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有氧原子和氯原子，不是芳香烴，A項錯誤；B.分子中含有酯基、苯環(huán)、氯原子和羥基，不能和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，B項錯誤；C.羥基不能在發(fā)生消去反應(yīng)，氯原子可以發(fā)生消去反應(yīng)，但需要的條件是氫氧化鈉的醇溶液，C項錯誤；D.由于酯基水解后還生成1個酚羥基，所以1mo1A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH，D項正確；答案選D。【點睛】該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結(jié)合具體官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、縮聚反應(yīng)；Cu、加熱；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；【解析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F(xiàn)是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO?！驹斀狻浚?）B是，E是，則B→E是縮聚反應(yīng)。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反應(yīng)條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判斷D中有G生成，可檢驗醛基，方法是：取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應(yīng)先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線如下：。18、碳碳雙鍵、羧基CH≡CHCH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3

ABD【解析】分析：本題考查有機物推斷，根據(jù)體重信息結(jié)合有機物結(jié)構(gòu)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進行推斷，從而得出各有機物的結(jié)構(gòu)，是對有機化學(xué)基礎(chǔ)知識的綜合考查，需要學(xué)生熟練掌握分子結(jié)構(gòu)中的官能團，抓官能團性質(zhì)進行解答。詳解：化合物D的比例模式為CH2=CHCOOH，硫酸氫乙酯水解得到E和硫酸，說明E為乙醇，從A經(jīng)硫酸氫乙酯到E的反應(yīng)中，硫酸實際起到了催化劑的作用，A的相對分子質(zhì)量為28，可以推知其為乙烯，E與F反應(yīng)，得一種有濃郁香味的油狀液體G，則F為乙酸，G為乙酸乙酯，E與D反應(yīng)得無色液體H為CH2=CHCOOCH2CH3，B的相對分子質(zhì)量為28，為一氧化碳，C的相對分子質(zhì)量略小于A，說明其為乙炔。(1)根據(jù)以上分析，D中含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基；化合物C為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；(2)乙烯和乙酸可以發(fā)生類似①的加成反應(yīng)，方程式為CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3；(4)A.反應(yīng)①的過程中碳碳雙鍵消失，說明該反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故正確；B.化合物H含有碳碳雙鍵，可進一步聚合成某種高分子化合物，故正確；C.在反應(yīng)②、③都為酯化反應(yīng)中，參與反應(yīng)的官能團都為羧基和羥基，完全相同，故錯誤；D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中，硫酸實際起到了催化劑的作用，故正確。故選ABD。19、2.0bde托盤天平500mL容量瓶攪拌、引流CBDFAE用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水②⑦【解析】（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，所以需選用500mL的容量瓶；稱量需用藥匙取NaOH，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，故不需要的儀器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案選nde；（3）根據(jù)以上分析可知還缺少托盤天平和500mL容量瓶；（4）在溶解時玻璃棒起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移時起引流作用；（5）根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻，因此正確的操作順序是CBDFAE；（6）A是定容，操作為用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水；（7）①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水不影響；②未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，溶液熱脹冷縮，恢復(fù)到室溫后溶液體積小于500mL，所配溶液濃度偏高；③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許，溶質(zhì)減少，濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)減少，濃度偏低；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，溶液體積增加，濃度偏低；⑦定容時俯視刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可知，配制的溶液濃度偏高，答案選②⑦。20、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OA待D中充滿黃綠色氣體時除Cl2中混有的HClCl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜防止G中水蒸氣進入E使氯化鋁水解堿石灰AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl-1NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑0.69【解析】

由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制得氯氣，用裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，用裝置C中濃硫酸干燥氯氣，裝置D為氯化鋁的制備裝置，裝置E用于收集氯化鋁，用裝置F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中，導(dǎo)致氯化鋁水解，用裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。由流程可知，實驗制備得到的氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應(yīng)制得鋁氫化鈉?！驹斀狻浚?）①裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反