2025屆杭州學(xué)軍中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、CH、—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法錯(cuò)誤的是（）A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形C．CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D．兩個(gè)—CH3或一個(gè)CH和一個(gè)CH結(jié)合均可得到CH3CH32、今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(mmol)，丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（設(shè)溶液體積不變）A．甲=乙＞丙B．丙＞乙+甲C．甲＞丙＞乙D．乙＞丙＞甲3、下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是A．簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%B．體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%C．六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%D．面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%4、常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，溶解的AgCl的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是①30mL蒸餾水②30mL0.03mol/LHCl溶液③20mL0.05mol/LAgNO3溶液④20mL0.02mol/LCaCl2溶液A．②＞④＞③＞①B．①＞②＞④＞③C．①＞②＞③＞④D．③＞②＞④＞①5、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OB．HCl+KOH═KCl+H2OC．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量6、已知氨水的密度比水小，現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%利50%的兩種氨水，將其等體積混合，則所得混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．>30%B．=30%C．<30%D．無法確定7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中原子數(shù)目為3NAB．在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NAC．5.6g鐵在22.4L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于0.1NA8、能證明苯酚具有弱酸性的方法是（）①苯酚溶液加熱變澄清；②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水；③苯酚可與FeCl3反應(yīng)；④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀；⑤苯酚不能與NaHCO3溶液反應(yīng)；A．⑤ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤9、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O③CH3COONa固體④NaNO3固體⑤KCl溶液A．②③⑤ B．①② C．②④ D．②③④⑤10、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與Q同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和，下列說法正確的是（）A．Z、W、Q、X、Y原子半徑依次減小B．W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物一定能溶于Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中C．Y與Q形成化合物在常溫下一定為氣態(tài)D．Z、Q元素的單質(zhì)都可以將X元素的單質(zhì)從其氧化物中置換出來11、如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元)，已知晶體中2個(gè)最近的Cs＋核間距為acm，氯化銫(CsCl)的相對分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為A．g·cm－3 B．g·cm－3C．g·cm－3 D．g·cm－312、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯B．比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性D．驗(yàn)證苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)13、通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是()A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價(jià)鍵D．在二氧化硅晶體中，平均每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si－O共價(jià)單鍵14、五種短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它們的原子序數(shù)依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M質(zhì)子數(shù)之和是X、W質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法中正確的是()A．電解Z與W形成的化合物的水溶液以制取Z的單質(zhì)B．與X形成化合物的穩(wěn)定性Z＞Y＞MC．單質(zhì)Y和W化合生成的化合物只含有離子鍵D．M、W、Y所形成的化合物水溶液呈中性15、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2molSO3通入2L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol。則下列說法正確的是A．若某時(shí)刻消耗了1molSO3同時(shí)生成了0.5molO2，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．若起始時(shí)充入3molSO3，起始時(shí)SO3分解速率不變C．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度相等16、已知2Fe3＋+2I﹣═2Fe2＋+I2，Br2+2Fe2＋═2Br﹣+2Fe3＋。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列說法不正確的是A．按I﹣、Fe2＋、Br﹣的順序還原性逐漸減弱B．通入氯氣后原溶液中Fe2＋一定被氧化C．原溶液中Br﹣一定被氧化D．不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋17、AlN廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（）A．AlN為氧化產(chǎn)物B．AlN的摩爾質(zhì)量為41gC．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子D．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑18、丙烷(C3H8)的二氯取代物有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種19、下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的A．置換反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．電離過程20、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁苯和溴水混合后加入鐵粉制溴苯B乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液混合驗(yàn)證乙醇具有還原性C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，加新制備的Cu(OH)2，加熱證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖D向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D21、以下說法哪些是正確的（）A．氫鍵是化學(xué)鍵 B．甲烷可與水形成氫鍵C．乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵 D．碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵22、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的()A．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153IC．N2的結(jié)構(gòu)式：N═ND．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：________，C轉(zhuǎn)化為D：__________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式D生成E的化學(xué)方程式：___________________________________________________。A生成B的化學(xué)方程式：___________________________________________________。B和F生成G的化學(xué)方程式：___________________________________________________。24、（12分）由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。(1)若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為_______________。(2)若A為淡黃色的固體化合物，A________(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)C是________，物質(zhì)D是________。25、（12分）Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。（1）如下圖所示實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是___________________________。（2）若用嘴通過導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的產(chǎn)物中加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2?8H2O沉淀；③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（4）生產(chǎn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________________。（5）檢驗(yàn)CaO2?8H2O是否洗凈的方法是___________。（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，測得氣體體積為VmL（標(biāo)況），產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有______________________。26、（10分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱是___（3）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。關(guān)閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀___（4）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見____（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（部分夾持裝置己略去）。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號(hào)）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結(jié)果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。27、（12分）馬尾藻和海帶中都含豐富的碘，可從中提取碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室選取常見的海帶設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)操作①的名稱為___________。A．萃取B．分液C．蒸發(fā)結(jié)晶D．過濾(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，試簡述其操作______。(3)步驟②加入H2O2和H2SO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________。28、（14分）（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了__的作用力；碘的升華，粒子間克服了__的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開_（填序號(hào)）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質(zhì)是__，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。（4）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。（5）圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：

A．__；B．__；C．__；D．__。29、（10分）已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素，為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，某同學(xué)設(shè)計(jì)了燃燒法測量的實(shí)驗(yàn)方案，通過測量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質(zhì)量比．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知CuO可以作為碳?xì)浠衔锶紵拇呋瘎海?）若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，裝置A的作用有：①______________________________；②______________________________．（2）C裝置中所盛放的藥品是無水CaCl2或P2O5，作用是___________________________．（3）D裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，作用是________________________________．（4）E裝置中所盛放的藥品是_________，作用是__________________________________．（5）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請按要求填寫下表（不考慮酒精燈和加熱方法可能存在的錯(cuò)誤；若增加儀器和藥品，請指明儀器、藥品名稱和位置）：錯(cuò)誤原因__________________________________改正方法__________________________________（6）若實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)過改正后，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后藥品+U形管的質(zhì)量/g101.1102.9藥品+廣口瓶D的質(zhì)量/g312.0314.2則該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比為__________．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】分析：A．原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)（或電子總數(shù)）相等的微?；榈入娮芋w；B．CH3-與NH3、H3O+均具有4個(gè)原子、10個(gè)電子，互為等電子體；C.根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型判斷；D．兩個(gè)-CH3或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合都能得到CH3CH3。

詳解：CH3+、-CH3、CH3-分別具有6個(gè)、7個(gè)和8個(gè)價(jià)電子，電子總數(shù)分別是：8個(gè)、9個(gè)和10個(gè)，它們不是等電子體，A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；CH3-與NH3、H3O+均具有8個(gè)價(jià)電子、4個(gè)原子，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，B選項(xiàng)說法正確；根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型，CH中C原子的價(jià)電子對數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化，其空間構(gòu)型是平面三角形，C選項(xiàng)說法正確；兩個(gè)-CH3或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合都能得到CH3CH3，D選項(xiàng)說法正確；正確選項(xiàng)A。2、C【解析】分析：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強(qiáng)，加入少量的NaHCO3晶體，可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，生成更多的HClO，HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低。詳解：甲中加入少量的NaHCO3晶體：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強(qiáng)，加入少量的NaHCO3晶體，可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，生成更多的HClO；乙中加入少量的NaHSO3晶體：HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低；丙不變，則甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為甲＞丙＞乙，故選C。3、D【解析】

A、簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率52%，A不正確；B、體心立方堆積、配位數(shù)8、空間利用率68%，B不正確；C、六方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%，C不正確；D、面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%，D正確；所以正確的答案選D。4、B【解析】分析：本題考查的是難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難度不大，明確影響難溶物溶解平衡的因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。詳解：根據(jù)銀離子或氯離子濃度的大小比較氯化銀的溶解度，銀離子或氯離子濃度越小，氯化銀的溶解度越大。①30mL蒸餾水中銀離子或氯離子濃度為0；②30mL0.03mol/LHCl溶液中氯離子濃度為0.03mol/L；③20mL0.05mol/LAgNO3溶液中銀離子濃度為0.05mol/L；④20mL0.02mol/LCaCl2溶液中氯離子濃度為0.04mol/L，所以氯化銀的溶解度由大到小的順序?yàn)椋孩伲劲冢劲埽劲?，故選B。5、D【解析】試題分析：C6Hg2O6體內(nèi)氧化是氧化反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；HCl和KOH反應(yīng)是中和反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量，是吸熱反應(yīng)，D正確．考點(diǎn)：認(rèn)識(shí)常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)6、C【解析】本題考查溶液中的有關(guān)計(jì)算。解析：設(shè)10%的氨水和50%的氨水各取VL，密度分別是ρ1、ρ2，氨水濃度越大密度越小，所以ρ2<ρ1，則混合后的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10%ρ1+50%ρ2點(diǎn)睛：解題時(shí)需要注意當(dāng)濃度越大其密度越小的同溶質(zhì)不同濃度的水溶液等體積相混，所得混合后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于混合前的兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值，反之亦然。7、A【解析】

A.乙烯和丙烯的最簡式相同，14g乙烯和丙烯混合氣體含1molCH2,原子數(shù)目為3NA,故A正確；B.水中也含有氫元素，在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子的物質(zhì)的量大于3mol，故B錯(cuò)誤；C.氯氣沒標(biāo)明狀態(tài)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯(cuò)誤；D.Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解，0.1mol·L-1Na2CO3溶液沒有體積，無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案：A。8、A【解析】

①苯酚溶液加熱變澄清，說明苯酚的溶解度在熱水中變大，不能說明其酸性的強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水，說明苯酚有酸性，但不能證明酸性的強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；③苯酚可與FeCl3反應(yīng)與苯酚的酸性無關(guān)，故錯(cuò)誤；④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，與苯酚的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故錯(cuò)誤；⑤苯酚不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明苯酚的酸性比碳酸氫根的弱，說明其為弱酸性，故正確；故選A。9、A【解析】

為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)降低溶液中氫離子的濃度，而不影響氫離子的總的物質(zhì)的量，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻竣偌尤隢aOH固體，NaOH會(huì)和鹽酸反應(yīng)，消耗氫離子，生成氫氣的總量減少，①錯(cuò)誤；②加入水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，氫離子總物質(zhì)的量不變，生成氫氣的總量不變，②正確；③加入CH3COONa固體生成弱酸：CH3COOH，H+濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+的總的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，③正確；④加入NaNO3固體，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能與鐵粉反應(yīng)生成NO和水，影響了生成氫氣的總量，④錯(cuò)誤；⑤因?yàn)镵Cl不與鹽酸或鐵粉反應(yīng)，加入KCl溶液相當(dāng)于加水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的總量不變，⑤正確；綜上所述，A項(xiàng)正確；答案選A。10、A【解析】X與Q同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素，Q為硅元素；W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則W為Al元素；Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和，則Y為F元素、Z為Na元素或Y為O元素、Z為Mg元素；A．同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，則五種元素的原子半徑隨Z、W、Q、X、Y依次減小，故A正確；B．Al(OH)3具有兩性，能溶解于強(qiáng)堿如NaOH溶液，但Z可能是Mg元素，氫氧化鎂不能溶解Al(OH)3，故B錯(cuò)誤；C．SiF4是氣態(tài)，但SiO2為固態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．Mg可以在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂，但Si不能在CO2中燃燒，故D錯(cuò)誤；答案為A。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。11、C【解析】

由晶胞的示意圖可知，Cs＋位于頂點(diǎn)，Cl－位于體心，則晶胞中含Cs＋的個(gè)數(shù)為8×=1，含Cl－個(gè)數(shù)為1，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為a3cm3，由晶體的密度等于晶體的質(zhì)量與晶體在該質(zhì)量下的體積的比可得晶體的密度為＝g·cm－3，故選C。12、C【解析】

A.右側(cè)導(dǎo)管插入到碳酸鈉溶液中，易產(chǎn)生倒吸，A錯(cuò)誤；B.雙氧水的濃度不同，無法比較不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；C.硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三種含氧酸中，硫、碳、硅元素均為最高價(jià)，可以比較三種元素的非金屬的強(qiáng)弱，C正確；D.揮發(fā)出的溴進(jìn)入到右側(cè)燒杯中，也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀，不能驗(yàn)證苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成了溴化氫，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。13、B【解析】

SiO2和CO2的化學(xué)式相似，但其晶體結(jié)構(gòu)不同，A項(xiàng)正確；二氧化碳為分子晶體，氯化鈉和氯化銫為離子晶體，所以物理性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；二氧化碳為分子晶體，分子間存在分子間作用力，而分子內(nèi)部碳原子和氧原子間形成共價(jià)鍵C正確；根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)可判斷D項(xiàng)正確。答案選B。14、B【解析】

X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M質(zhì)子數(shù)之和是X、W質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則X為H元素；W為Na元素；Y、M同主族,則Y為O元素，M為S元素；故Z為F元素，據(jù)此解答。【詳解】A．Z與W形成的化合物為NaF，電解其水溶液，相當(dāng)于電解水，生成氧氣、氫氣，不能得到Z單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Z>Y>M，故氫化物穩(wěn)定性：Z＞Y＞M，故B正確；C．Y和W形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，但過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．M、W、Y所形成化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO3溶液呈堿性，而Na2SO4溶液呈中性，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。所以B選項(xiàng)是正確的。15、C【解析】

A.若某時(shí)刻消耗了1molSO3同時(shí)生成了0.5molO2，均表示正反應(yīng)速率，不能說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.若起始時(shí)充入3molSO3，起始時(shí)SO3的濃度變大，分解速率變大，B錯(cuò)誤；C.0～5min，SO2的生成速率v(SO2)＝2mol-0.8mol2L×5min＝0.12mol·L－1·min－D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，是指對同一種物質(zhì)而言，即其消耗硫酸和生成速率相等。如果用不同種物質(zhì)表示，其反應(yīng)速率方向應(yīng)該是不同的，且必須滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。16、C【解析】

A．由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱，故A正確；B．加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化，故B正確；C．若通入氯氣后Fe2+部分被氧化，則Br-沒有被氧化，故C錯(cuò)誤；D．由上述實(shí)驗(yàn)不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+，即溶液中可能存在Fe2+、Br-，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化的先后順序、鐵離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意亞鐵離子可能部分被氧化，題目難度不大。由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，還原性為I-＞Fe2+＞Br-，含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知碘離子全部被氧化，鐵離子可能部分氧化或全部被氧化，以此來解答。17、C【解析】A．AlN中氮元素的化合價(jià)為-3，則反應(yīng)中N元素的化合價(jià)從0價(jià)降為-3價(jià)，即AlN為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中N元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，則生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，故C正確；D．該反應(yīng)中Al2O3中Al、O元素化合價(jià)不變，所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑，N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則氮?dú)馐茄趸瘎?，故D錯(cuò)誤；故答案為C。18、C【解析】

丙烷(C3H8)的二氯取代物有CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl、CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3，共計(jì)4種，答案選C?！军c(diǎn)睛】注意二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：定一移一或定二移一法，對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。19、B【解析】試題分析：據(jù)題目給出的模型可知，HCO＋H2O=H2CO3＋OH－，而據(jù)水解的定義；水與另一化合物反應(yīng)，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應(yīng)過程。該反應(yīng)中，水中的氫加到了碳酸氫根離子，氫氧根離子加到了另外一部分的陽離子中，符合水解反應(yīng)的定義，因此答案選B考點(diǎn)：考查水解反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)20、B【解析】

A．苯和液溴混合后加入鐵粉來制溴苯，A錯(cuò)誤；B．重鉻酸鉀有強(qiáng)的氧化性，乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液混合驗(yàn)證乙醇具有還原性，B正確；C．蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，加入NaOH溶液來中和催化劑，再加新制備的Cu(OH)2，加熱煮沸，來證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖，C錯(cuò)誤；D．在復(fù)分解反應(yīng)中，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽發(fā)生反應(yīng)制取弱酸。向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉濃溶液不能證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，因?yàn)榇姿嵋讚]發(fā)，生成的二氧化碳中含有醋酸，D錯(cuò)誤。答案選B。21、C【解析】

A項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲烷與水分子間不能形成氫鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙醇分子和水分子中都存在O-H鍵，乙醇分子與水分子間存在范德華力和氫鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高的原因是：碘化氫和氯化氫結(jié)構(gòu)相似，碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫的相對分子質(zhì)量，碘化氫分子間范德華力大于氯化氫分子間范德華力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。22、B【解析】

A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，該核素的質(zhì)量數(shù)為(53＋78)=131，即為13153I，故B正確；C．N2中兩個(gè)氮原子間共用叁鍵，正確結(jié)構(gòu)式為NN，故C錯(cuò)誤；D、Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)加成反應(yīng)【解析】

C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH；根據(jù)甲苯到B的合成路線，可以推測出B為醇，G為C9H10O2，則B為，A為。【詳解】（1）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為；（2）A為，B為，A→B為取代反應(yīng)；C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，C→D為加成反應(yīng)；（3）D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，D→E的方程式為：；（4）A為，B為，A→B的方程式為：；（5）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為，則B+F→G的化學(xué)方程式為：【點(diǎn)睛】苯的同系物和Cl2、Br2發(fā)生的取代反應(yīng)，如果條件是光照或者加熱，發(fā)生烷基上的取代，如果條件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，則發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑不是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3NaHCO3【解析】

(1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，根據(jù)堿性氧化物的定義判斷物質(zhì)類別；(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C和D，判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉?！驹斀狻?1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，A與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。A與水反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)除了堿NaOH外，還有O2，反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)的變化，因此Na2O2不是堿性氧化物；A與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C為Na2CO3，繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成D為NaHCO3?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷的知識(shí)，涉及鈉元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、物質(zhì)所屬類別、有關(guān)方程式書寫等，需要熟練掌握元素化合物知識(shí)，關(guān)鍵是判斷可能的反應(yīng)產(chǎn)物。25、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先變紅后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈9V14m%或9V/1400m【解析】分析：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物來確定現(xiàn)象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產(chǎn)生氧氣，紅色褪去；（2）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣，根據(jù)每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子計(jì)算生成了5.6LO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣；（4）第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨；（5）實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子；（6）根據(jù)過氧化鈣和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算；過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。詳解：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產(chǎn)生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現(xiàn)象是先變紅后褪色；（2）因?yàn)檫^氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣，氧氣具有助燃性，其中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氧氣的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此轉(zhuǎn)移0.5mol電子；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2；（4）第②步反應(yīng)中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應(yīng)生成CaO2?8H2O和氯化銨，反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl；（5）實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應(yīng)該有白色沉淀，其檢驗(yàn)方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；（6）設(shè)超氧化鈣質(zhì)量為xg，則根據(jù)方程式可知2CaO22CaO+O2↑144g22.4Lxg0.001L144g：22.4L=xg：0.001L解得x=9V/1400其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9V/1400m×100%=9V/14m%；如果過氧化鈣的含量也可用重量法測定，則需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。點(diǎn)睛：本題考查以實(shí)驗(yàn)形式考查過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查離子檢驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)含量測定等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是題給信息的挖掘和運(yùn)用。26、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解析】

（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，為了使測量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進(jìn)行計(jì)算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會(huì)計(jì)算成氨氣的體積；【詳解】（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，為了使測量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差，則應(yīng)在裝置C后加一干燥裝置；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)，a．CCl4與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，a正確；b．H2O可溶解氨氣，少量反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c．飽和NH4Cl溶液，可降低氨氣的溶解度，但氨氣依然有較多的溶解，c錯(cuò)誤；d．苯與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，d正確；答案為ad；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/mol，AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=4.1V22.4m%；若將27、D關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【解析】

(1)操作①用于分離不溶性固體和溶液，據(jù)此選擇；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液；(3)步驟②是把碘離子轉(zhuǎn)變成碘分子的過程，據(jù)此寫反應(yīng)的離子方程式；【詳解】(1)操作①為不溶性固體和溶液的分離，為過濾，據(jù)此選擇D；答案為：D；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液，故檢漏操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；(3)步驟②為H2SO4溶液中H2O2把碘離子氧化為碘分子的過程，則反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；答案為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。28、離子鍵共價(jià)鍵分子間SiO2＞KClO3＞I2①⑤③②④⑥CO2H2H2、CO2、HFHF（NH4）2SO4SiCSiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體氯化銫氯化鈉二氧化硅金剛石【解析】

(1)氯酸鉀是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵；二氧化硅是原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；碘是分子晶體，升華時(shí)粒子間克服分子間作用力；熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)大小順序?yàn)镾iO2＞KClO3＞I2；(2)根據(jù)晶體類型分析，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，Si和金剛石都是原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，CO2和CS2都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)低到高的順序