高中化學(xué)課堂教案

高中化學(xué)課堂教案1

【教學(xué)目標(biāo)】

1、使學(xué)生掌握油脂的組成、結(jié)構(gòu)、在人體中的代謝及其功能。

2、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生了解油和脂肪的區(qū)別；油脂在人體內(nèi)的功能

3、類比酯類的化學(xué)性質(zhì)，推出油脂在人體中的消化過(guò)程

【教學(xué)重點(diǎn)】

油脂的結(jié)構(gòu)和在人體內(nèi)的功能。

【教學(xué)難點(diǎn)】

油脂的組成和結(jié)構(gòu)

【教學(xué)方法】

探究、歸納。

教學(xué)過(guò)程：

【引入】前面我們學(xué)習(xí)過(guò)糖類，我們知道糖吃多了，人也會(huì)發(fā)

胖，人體胖了，就意味著什么增多了？此時(shí)我們的基礎(chǔ)能源一一糖類,

由于能量的過(guò)剩，就有轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N更高能量的物質(zhì)一一油脂。油脂

是人類主要食物之一，是人體中重要的能源物質(zhì)。

日常生活，炒菜做飯，油脂是人體不可缺少的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。今天

我們就一起來(lái)了解人體內(nèi)的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)一一油脂。

一、油脂的組成和結(jié)構(gòu)

油脂是和的統(tǒng)稱。在室溫，植物油脂通常呈，叫做油。動(dòng)物

油脂通常呈，叫做脂肪。

（一）油脂的成分

油（液態(tài)，如植物油脂）

油脂屬于酯類

脂肪（固態(tài)，如動(dòng)物脂肪）

如：豬油、牛油

（二）結(jié)構(gòu)：（油脂是由多種高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯。）

【提問(wèn)】從結(jié)構(gòu)上油脂屬于哪一類的有機(jī)物？能否發(fā)生水解反

應(yīng)，水解的油脂的結(jié)構(gòu)

【講解】油脂是與所生成的酯，稱為甘油三酯，即油脂屬于

酯類，與用來(lái)做燃料的汽油、柴油不是同一類化合物；汽油、柴油屬

于爆類化合物。

RI、R2、R3可以相同，也可以不同。當(dāng)RI、R2、R3相同為單

甘油酯，RI、R2、R3不同為混甘油酯，天然油脂大多數(shù)為混甘油酯。

【思考】天然的油脂的水解產(chǎn)物可以有多少種？

【講解】油脂分子煌基里所含有的不飽和鍵越多，其熔點(diǎn)越低。

【設(shè)問(wèn)】豆油、花生油等植物油與豬油、牛油、羊油等動(dòng)物油

哪種的,分子中的雙鍵會(huì)更多？

產(chǎn)物將是什么？

【講解】飽和的硬脂酸或軟脂酸生成的甘油酯熔點(diǎn)較高，呈固

態(tài)，即動(dòng)物油脂通常呈固態(tài)；而由不飽和的油酸生成的甘油酯熔點(diǎn)較

低，呈液態(tài)，即植物油通常呈液態(tài)。

注：植物油（雙鍵較多）一一熔點(diǎn)低，常溫下為液態(tài)。

動(dòng)物油（雙鍵少或者沒(méi)有）一一熔點(diǎn)高，常溫下為故態(tài)。

【追問(wèn)】從結(jié)構(gòu)上分析，請(qǐng)你預(yù)測(cè)花生油可能有什么樣的化學(xué)

性質(zhì)？能發(fā)生什么類型的化學(xué)反應(yīng)。從性質(zhì)上講植物油和動(dòng)物油哪種

性質(zhì)更加穩(wěn)定？應(yīng)當(dāng)如何保存油脂？為什么？

【閱讀】閱讀課本12頁(yè)的資料卡片二一一“油脂的變質(zhì)一一酸

敗”

【講解】脂酸敗對(duì)食品質(zhì)量影響很大，不僅風(fēng)味變壞，而且營(yíng)

養(yǎng)價(jià)值降低。因?yàn)樗釘〔粌H破壞脂肪酸，而且脂溶性維生素等也被

破壞。長(zhǎng)期食用酸敗油脂對(duì)人體健康有害，輕者嘔吐、腹瀉，重者

能引起肝臟腫大，造成核黃素（維生素B2）缺乏，引起各種炎癥。故

為防止油脂的酸敗，一般會(huì)在油脂中加入抗氧化劑。

二、油脂在人體內(nèi)的消化和功能

1.油脂的消化過(guò)程：

【講解】油脂消化過(guò)程主要是高級(jí)脂肪酸甘油酯的水解過(guò)程。

水解高級(jí)脂肪酸甘油+高級(jí)脂肪酸酶

甘油

【練習(xí)】指出硬酯酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解產(chǎn)物。

2、脂肪在人體內(nèi)的存在

【閱讀】課本11頁(yè)資料卡片一一“人體內(nèi)的脂肪”

【講解】油脂存在于人體的眾多細(xì)胞物質(zhì)中，承當(dāng)著人體重要

的生理功能，如有利于脂溶性維生素的吸收，保持體溫，維持皮膚

彈性等。油脂是脂溶性維生素的溶劑，脂溶性維生素A、D、E、K是

同油脂一起攝入體內(nèi)的，油脂可以促進(jìn)這些維生素的吸收。所以油

脂是人體獲得脂溶性維生素的主要途徑。

3、脂肪酸在人體內(nèi)的主要功能

(1)重要的供能物質(zhì)。(油脂在三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中產(chǎn)生熱能最高)

(2)脂肪酸儲(chǔ)存在脂肪細(xì)胞中，相當(dāng)于“能量”的儲(chǔ)存(人體的

備用油箱)

(3)合成其他物質(zhì)的原料(合成如磷脂、固醇等的主要原料)

(4)承擔(dān)多種生理功能

二氧化碳+水+熱量

【閱讀】閱讀課本12頁(yè)的資料卡片一一“哪種脂肪的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值

高”，了解必須脂肪酸的相關(guān)內(nèi)容。

【小結(jié)】油脂是一種飽和或不飽和的高級(jí)脂肪酸甘油酯，能被

人體通過(guò)水解進(jìn)行消化和吸收，在人體中作為直接和備用的能源物

質(zhì)，同時(shí)也是人體中其它重要細(xì)胞物質(zhì)的原料，在人體的生理過(guò)程

中有重要的生理功能。對(duì)于脂肪人體必須有選擇的適當(dāng)攝取，特別

是含有必須脂肪酸的食物。高中化學(xué)課堂教案2

一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：預(yù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)方向進(jìn)行的判據(jù)

二、預(yù)習(xí)內(nèi)容

1科學(xué)家根據(jù)體系的存在著使體系總能量趨向于，也就是/H

0的趨勢(shì)，也存在使體系由有序向無(wú)序轉(zhuǎn)化(/S0)的自然現(xiàn)象,

提出了焰判據(jù)和炳判據(jù)。

2、嫡是用來(lái)，用表示。作為固液氣三態(tài)的炳值比較大小順序

為。

3、焰變（焰判據(jù)）只能判斷

病變（病判據(jù)）只能判斷

三、提出疑惑

同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下

面的表格中

疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學(xué)案

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、能用焰變和病變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。

2、應(yīng)用焰變和病變解釋日常生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：嫡判據(jù)

二、學(xué)習(xí)過(guò)程

（一）、反應(yīng)方向的焰判據(jù)

思考1、根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，舉例說(shuō)說(shuō)我們見(jiàn)過(guò)的自發(fā)過(guò)程（在一

定條件下不需外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程）Q

思考2、19世紀(jì)的化學(xué)家們?cè)J(rèn)為決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

的因素是反應(yīng)熱：放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)則不能自發(fā)

進(jìn)行。你同意這種觀點(diǎn)嗎？結(jié)合曾經(jīng)學(xué)習(xí)的反應(yīng)舉例說(shuō)明。

所以，反應(yīng)焰變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，但不是

因素。

（二）反應(yīng)方向的炳判據(jù)

【交流討論】我們知道，固體硝酸鍍?nèi)苡谒鼰?，室溫下?/p>

塊的溶解要吸熱，兩種或兩種以上互不反應(yīng)的氣體通入一密閉容器

中，最終會(huì)混合均勻，這些過(guò)程都是自發(fā)的，與焙變有關(guān)嗎？是什

么因素決定它們的溶解過(guò)程能自發(fā)進(jìn)行？

【閱讀思考】課本P36—37相關(guān)內(nèi)容。

注意：1亂度的增加意味著體系變得更加無(wú)序。

2、體系的有序性越高，即混亂度越低，嫡值就越，

有序變?yōu)闊o(wú)序一一嫡的過(guò)程。

3、靖值的大小判斷：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)

【學(xué)與問(wèn)】：發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體。試?yán)蒙?/p>

面講的炳判據(jù)加以解釋，由此你對(duì)于理論的指導(dǎo)作用是否有新的體

會(huì)。

探究：有些病減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行，如：

-10七的液態(tài)水會(huì)自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)，就是病減的過(guò)程（但它是

放熱的）；

所以，反應(yīng)炳變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素，但

也不是因素。只有將兩者組合而成的復(fù)合判據(jù)，才能準(zhǔn)確判定所有

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。

練習(xí)：下列過(guò)程屬于炳增加的是（）

A.固體的溶解過(guò)程

B.氣體擴(kuò)散過(guò)程

C.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水

D0（g）+2H2（g）=CH30H（g）

（三）反思總結(jié)

能量判據(jù)和炳判據(jù)的應(yīng)用：

1、由能量判據(jù)知：放熱過(guò)程常常是容易自發(fā)進(jìn)行；

2、由炳判據(jù)知：許多病增加（△$＞（））的過(guò)程是自發(fā)的；

3、很多情況下，簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)去判斷同一個(gè)反應(yīng)，

可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以我們應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。由能量判

據(jù)（以熔變?yōu)榛A(chǔ)）和嫡判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)將更適合于所有的

反應(yīng)過(guò)程；

4、過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否

一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程的速率；

5、在討論過(guò)程的方向時(shí)，我們指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性

質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果；

6、反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件的影響。

（四）當(dāng)堂檢測(cè)

1.能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是（）

A.水總是自發(fā)的由高處往低處流

B.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列

D.多次洗牌后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大

2.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C（石墨，s）+02（g）=C02（g）

△H=-393.5/1

C（金岡ij石，s）+02（g）=C02（g）

△H=-395.4/1

關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（）

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程

B.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程

C.石墨比金剛石能量低

D.金剛石比石墨能量低

3,下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.自發(fā)反應(yīng)一定是炳增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是病減小或不變

B.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下均能實(shí)現(xiàn)

D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的嫡值相同

4、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是：（）

A、吸熱反應(yīng)；

B、放熱反應(yīng)；

C、病增加反應(yīng)；

D、炳增加或者放熱反應(yīng)。

課后練習(xí)與提高

1、下列過(guò)程是非自發(fā)的是：（）

A、水由高處向低處流；

B、天然氣的燃燒；

C、鐵在潮濕空氣中生銹；

D、室溫下水結(jié)成冰。

2、下列說(shuō)法中，正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化的

B.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)

C.只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行

D.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)就一定能夠發(fā)生并完成

3、水在273、1.01」05Pa時(shí)可轉(zhuǎn)化為固態(tài)，在373時(shí)則又

可轉(zhuǎn)化為氣態(tài)。若分別用S(g)、S(l)、S(s)表示水的氣、液、固三

種狀態(tài)的炳值，則下列表達(dá)式中，正確的是()

A.S(g)S(s)

B.S(g)>S(s)>S(l)

C.S(g)>S(l)=S(s)

4、已知反應(yīng)2H2(g)+02(g)=2H20(1)H=—285.8

1-1,下列結(jié)論中，正確的是()

A.E(反應(yīng)物))E(生成物)

B.E(反應(yīng)物)

C.反應(yīng)放熱D.反應(yīng)吸熱

5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是()

A.焰變小于0而病變大于0的‘反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B.焰變和病變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C.焙變和嫡變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D嫡變小于0而烙變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

6、在25℃、1.01_105Pa條件下，反應(yīng)2N205(g)二二

4N02(g)+02(g)H=+56.71-1能夠自發(fā)進(jìn)行。從能量上分析，生

成物的總能量比反應(yīng)物的總能量，從反應(yīng)前后的炳值看，反應(yīng)后的

炳值(填“增加”、“減小”或“不變”

7、在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的增大，這

個(gè)原理也叫做原理。在用來(lái)判斷過(guò)程的方向時(shí)，就稱為判據(jù)。不

難理解，即使是同一物質(zhì)，應(yīng)該存在著時(shí)的嫡值最大，時(shí)次之，

時(shí)最小的這樣一種普遍規(guī)律。

答案

課前預(yù)習(xí)學(xué)案

預(yù)習(xí)內(nèi)容：1、降低<>

2、量度混亂(或有序)的程度S氣態(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)

3、焰減小的反應(yīng)病增大的反應(yīng)

課內(nèi)探究學(xué)案

(一)、反應(yīng)方向的焙判據(jù)

思考1、自然界中水總是從高處往地處流；電流總是從電位高

的地方向電位低的地方流動(dòng)；

室溫下冰塊自動(dòng)融化。

思考2、不同意。

2NI14C1(s)+Ba(Oil)28II2O(s)=BaC12(s)+2NH3(g)+101120(1)

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH=+178.2/1

一個(gè)唯一

(二)反應(yīng)方向的炳判據(jù)

【交流討論】：該自發(fā)過(guò)程與能量狀態(tài)的高低無(wú)關(guān)，受另一種

能夠推動(dòng)體系變化的因素的影響，即體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)

序的傾向。

【閱讀思考】：體系有自發(fā)地向混亂度增加(即病增)方向轉(zhuǎn)

變的傾向；

表示體系的不規(guī)則或無(wú)序狀態(tài)。

注意：2、小，增

3、>>

探究：唯一練習(xí)：AB

(四)當(dāng)堂檢測(cè)

1、A2、AB3、B4、D

課后練習(xí)與提高

1、D2、AB3、B4、AC5、A

6、增加增加

7、嫡、病增、靖、氣態(tài)、液、固高中化學(xué)課堂教案3

教學(xué)目標(biāo)：

1.使學(xué)生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要

性質(zhì)，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變和跟煌的衍生物的關(guān)系.

2.了解合理攝入營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的重要性，認(rèn)識(shí)營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健

康的關(guān)系。

3.使學(xué)生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法.

教學(xué)重點(diǎn)：

認(rèn)識(shí)糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)。

教學(xué)難點(diǎn)：

掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法

教學(xué)方法：

討論、實(shí)驗(yàn)探究、調(diào)查或?qū)嶒?yàn)、查閱收集資料。

教學(xué)過(guò)程：

［問(wèn)題］回答人體中的各種成分。

我們已經(jīng)知道化學(xué)與生活關(guān)系多么密切。在這一章里，我們將

學(xué)習(xí)與生命有關(guān)的一些重要基礎(chǔ)物質(zhì)，以及它們?cè)谌梭w內(nèi)發(fā)生的化

學(xué)反應(yīng)知識(shí)。如糖類、油脂、蛋白質(zhì)、微生素和微量元素等。希望

學(xué)了本章后，有利于你們?nèi)嬲J(rèn)識(shí)飲食與健康的關(guān)系，養(yǎng)成良好的

飲食習(xí)慣。

［導(dǎo)入］討論兩個(gè)生活常識(shí)：①“飯要一口一口吃”的科學(xué)依據(jù)

是什么？若假慢慢地咀嚼會(huì)感覺(jué)到什么味道?②兒童因營(yíng)養(yǎng)過(guò)剩的肥

胖可能引發(fā)糖尿病來(lái)進(jìn)行假設(shè)：這里盛放的是三個(gè)肥兒的尿樣，如

何診斷他們?nèi)齻€(gè)是否患有糖尿??？今天我們將通過(guò)學(xué)習(xí)相關(guān)知識(shí)來(lái)解

決這兩個(gè)問(wèn)題.下面我們先來(lái)學(xué)習(xí)糖類的有關(guān)知識(shí)。

糖類：從結(jié)構(gòu)上看，它一般是多羥基醛或多羥基酮，以及水解生

成它們的.物質(zhì).大部分通式Cn（H20）m。糖的分類：?jiǎn)翁堑途厶?/p>

多糖

一、葡萄糖是怎樣供給能量的

葡萄糖的分子式：C6H1206.白色晶體，有甜味，溶于水。

1、葡萄糖的還原性

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH20H-CH0H-CH0H-CH0H-CH0H-CH0或

CH20H（CH0H）4CH0o

2、葡萄糖是人體內(nèi)的重要能源物質(zhì)

C6H1206（s）+602（g）-6c02（g）+6H20⑴

3、二糖（1）蔗糖:分子式:C12H22011

物理性質(zhì)：無(wú)色晶體，溶于水，有甜味

化學(xué)性質(zhì)：無(wú)醛基，無(wú)還原性，但水解產(chǎn)物有還原性。

C12H22011+H20C6H1206+C6H1206

（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）

（2）麥芽糖：物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水,有甜味（不及蔗

糖）.

分子式：Cl2H22011（與蔗糖同分異構(gòu)）

化學(xué)性質(zhì)：

（1）有還原性：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（分子中含有醛基），是還原性糖.

（2）水解反應(yīng)：產(chǎn)物為葡萄糖一種.

C121122011+H202C6H1206

（麥芽糖）（葡萄糖）

二、淀粉是如何被消化的

1.淀粉的存在：

淀粉主要存在于和。其中中含淀粉較多。

如：大米，約含淀粉80%

小麥，約含淀粉7096

馬鈴薯，約含淀粉20%

2.淀粉的物理性質(zhì)

①淀粉是色、氣味、味道的狀物質(zhì)；

②溶于冷水；

③在熱水中產(chǎn)生作用（即食物由生變熟的過(guò)程）

3.淀粉的化學(xué)性質(zhì)

①通常淀粉不顯性（非還原性糖）

②遇碘變色

【設(shè)問(wèn)】米飯沒(méi)有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么？

【閱讀教材】P6-P7【講述】淀粉是一種多糖，屬天然高分子

化合物，雖然屬糖類，但它本身沒(méi)有甜味，在唾液淀粉酶的催化作

用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。

③淀粉在催化劑（如酸）存在和加熱下可以逐步水解，生成一系

列比淀粉分子小的化合物，最終生成還原性糖：葡萄糖。

（C6H1005）n+nH2nC6H1206

淀粉葡萄糖

【思考】1、如何檢驗(yàn)淀粉尚未水解？

2、如何檢驗(yàn)淀粉有部分水解？

3、如何檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)完全水解？

4、用途：

1）食用

2）人體能源

3）工業(yè)原料:制葡萄糖、酒精

發(fā)酵成醇：

C6H1206酒曲2H50H+2C02

三、纖維素有什么功能

水解反應(yīng)：

（C6H1005）n+nH20

【課堂練習(xí)】

1、下列物質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色的是（）

A、KI13、12cKIOD、KI03

2、下列物質(zhì)能水解且水解產(chǎn)物有兩種的是（）

A、蔗糖B、麥芽糖C、淀粉D、纖維素

新制的Cu（0H）2懸濁液1銀氨溶液kNaOH溶液j3、向淀

粉溶液中加入少量的稀硫酸，加熱使之發(fā)生水解，為測(cè)定水解程度,

需要加入下列試劑中的BaC12溶液，組合正確的是（）n碘水m

mlkD>mkjC、mkB、njA、

教學(xué)后記：

nC6H12O6纖維素葡萄糖高中化學(xué)課堂教案4

【知識(shí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成；

2.初步學(xué)會(huì)用電子式表示簡(jiǎn)單的原子、離子和離子化合物。

【能力目標(biāo)】

1.通過(guò)分析化學(xué)物質(zhì)的形成過(guò)程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義,

學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。

2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能

力幾與人合作的團(tuán)隊(duì)精神。

【情感目標(biāo)】

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】

離子鍵、化學(xué)鍵

【教學(xué)方法】

討論、交流、啟發(fā)

【教學(xué)過(guò)程】

講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、

水等。我們知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，今天，我們要研究的是這些

微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的？

問(wèn)題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？

食鹽晶體能否導(dǎo)電？為什么？

什么情況下可以導(dǎo)電？為

什么？

這些事實(shí)說(shuō)明了什么？

學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。

多媒體展示圖片（食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)

電圖）

解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰

陽(yáng)離子定向移動(dòng)才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說(shuō)明這些離子

不能自由移動(dòng)。

問(wèn)題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動(dòng)呢？

學(xué)生思考、交流、回答問(wèn)題。

闡述：這些事實(shí)揭示了一個(gè)秘密：鈉離子和氯離子之間存在著

相互作用，而且很強(qiáng)烈。

問(wèn)題：這種強(qiáng)烈的相互作用是怎樣形成的呢？

要回答上述問(wèn)題，請(qǐng)大家思考氯化鈉的形成過(guò)程。

學(xué)生思考、交流、發(fā)言。

板演氯化鈉的形成過(guò)程。

因?yàn)槭顷庩?yáng)離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作

用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán)結(jié)在一

起。

板書(shū)：離子鍵：使陰陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用。

問(wèn)題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力？也就是

說(shuō)鈉離子與氯離子可以無(wú)限制的靠近？

學(xué)生思考、討論、發(fā)言

歸納：離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，即有吸引力（陰陽(yáng)離

子之間的靜電引力），也有排斥力（原子核與原子核之間、電子與電

子之間），所以陰陽(yáng)離子之間的,距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們

只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動(dòng)。

如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽(yáng)離子的震動(dòng)加

劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動(dòng)的離子。此刻導(dǎo)電也成

為可能。

引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子？為什么？

說(shuō)明：原子存在著一種“矛盾情緒”，即想保持電中性，又想

保持穩(wěn)定。二者必選其一時(shí)，先選擇穩(wěn)定，通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定,

同時(shí)原子變成了陰陽(yáng)離子。陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用結(jié)合形成電中性

的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。也正是

原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質(zhì)。所以

說(shuō)：“矛盾往往是推動(dòng)事物進(jìn)步、發(fā)展的原動(dòng)力”。問(wèn)題：還有哪

些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢？

這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎？