第一節(jié)共價鍵（第一課時）班級/學(xué)號姓名

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識原子間通過原子軌道重疊形成的共價鍵,從微觀結(jié)構(gòu)認(rèn)識分了?的產(chǎn)生原因，培養(yǎng)宏觀辨識與微

觀探析的核心素養(yǎng)。

2.理解共價鍵中c鍵和。鍵的區(qū)別，建立c鍵和兀鍵的思維模型，結(jié)合原子軌道的伸展方向,熟練判

斷分子中Q鍵和兀鍵的存在及個數(shù)

【知識梳理】

知識回顧：從電負(fù)性角度理解共價鍵、離子鍵的形成條件，完成表中內(nèi)容。

原子NaClHClCO

電負(fù)性0.93.02.13.02.53.5

電負(fù)性之差

（絕對值）

一.共價鍵的形成與特征

1.共價鍵

（1）概念：原子間通過所形成的相互作用，叫做共價鍵。

（2）成鍵的粒子：一般為（相同或不相同）或金屬原子與非金屬原子。

（3）本質(zhì)：原子間通過_____________（即原子軌道重疊）產(chǎn)生的強烈作用。

深度思考：

NH,分子中N原子為什么是1個，而H原子為3個？

2.共價鍵的特征

（1）飽和性

按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有兒個,便可和幾個電子配

對成鍵，這就是共價鍵的飽和性。

例如只能有Hz、HC1>02等,不可能Ha、H2cl和Ch等

共價鍵的飽和性決定了共價化合物的分子組成。

（2）方向性

共價鍵的方向性決定了共價化合物的立體構(gòu)型。

二、共價鍵類型（按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類）

I。鍵

形成

成鍵原子的S軌道或P軌道“_________”重疊而形成

,==:>..

類型s-s型

II—II的s-s。鍵的形成

HClHClHC1

S-P型o毛。00=GOO=?)

H-C1的s-p。鍵的形成

ClC)ClClC12

P-P型oQCOO

Cl—Cl的p-p0鍵的形成

特征①以形成化學(xué)鍵的兩原子核的____為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云

的圖形_______,這種特征稱為_________:。鍵的強度________

2.兀鍵

形成由兩個原子的p軌道“皿庖”重疊形成

①冗鍵的電子云具有性，即每個兀鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原

特征子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為_____;

|②兀鍵旋轉(zhuǎn)；一般不如。鍵牢固，較易

3.判斷。鍵、兀鍵的一般規(guī)律

共價單鍵為—鍵；共價雙鍵中有一個—鍵、一個—鍵；共價三鍵由一個—鍵和兩個一鍵組成。

【典型例題】

1.觀察下圖乙烷、乙烯和乙烘分子的結(jié)構(gòu)，并回答下列問題。

乙假乙?乙缺

(1)乙烷中有一個。鍵，乙烯'乙烘中。鍵與冗鍵的個數(shù)之比分別為、。

(2)乙烯和乙塊的化學(xué)性質(zhì)為什么比乙烷活潑？

2.有以下物質(zhì)：

①HF,②C12，③HzO，④N2,⑤C2H4,@C2H6，⑦H2,⑧H2O2，@HCN(H—C=N)o

(I)只有。鍵的是_____________(填序號，下同)；既有。鍵又有兀鍵的是。

(2)含有由兩個原子的s軌道重疊形成的。鍵的是。

(3)含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的。鍵的是

(4)含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的。鍵的是

【課堂反饋】

隨堂演練、知識落實

I.如圖表示氫原子的電子云重疊示意圖。以下各種說法中錯誤的是/Si而X/公

A.圖中電子云重疊意味著電子在核間出現(xiàn)的機會多

B.氫原子的核外的s軌道重疊形成共價鍵

C氫原子的核外電子呈云霧狀，在兩核間分布得密一些,將兩核吸引

D.氫原子之間形成。鍵，S-S6鍵沒有方向性

2.下列分子中，只有。鍵而沒有幾鍵的是()

@CH4②CH3cH3@CH2=CH2④CH三CH

A.①②B.②③

C.③④D.①④

3.下列分子中存在的共價鍵類型完全相同(從。鍵、兀鍵的形成方式角度分析)的是

與與

A.CH4NH3B.C2H6C2H4

C.H2與CLD.CL與N2

4.下列四組物質(zhì)中只含有共價鍵的是

A.H?、O3、■)、N60、"

、、。、

B.CbSsNaNa2O2xNaHCCh

』、、、、

C.PBnH2O2XeXeF4

D.NH4HCO3、N2H4、NH3、KNO3

5.關(guān)于乙醇分子的說法正確的是()

A.分子中共含有8個極性鍵B.分子中不含非極性鍵

C.分子中只含。鍵D.分子中含有1個兀鍵

6.在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個氮原子之間的鍵型構(gòu)成是

A.僅有一個o鍵B.僅有一個兀鍵

C.一個。鍵，一個冗鍵D.一個。鍵，兩個兀鍵

7.分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空。

A.NH3B.H2OC.HC1D.CH4E.C2H6F.N2

(I)所有的價電子都參與形成共價鍵的是。

(2)只有一個價電子參與形成共價鍵的是

(3)最外層有未參與成鍵的電子對的是。

(4)既有。鍵又有兀鍵的是—.

8.W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是

導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的

和黑色的兩種氧化物。

z2oZO

中含有一個。鍵一個鍵。的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比(填“強”或“弱”)。

(I)W271WH2O(g)

(2)丫的基態(tài)原子價電子軌道排布式是,丫的第一電離能比X的(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氯化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

答案：

典型例題

1.(1)7；5:1；3:2

(2)乙烯的碳碳雙鍵和乙塊的碳碳三鍵中分別含1個和2個兀鍵，"鍵原子軌道重疊程度小，不穩(wěn)

定，容易斷裂。而乙烷中沒有五鍵，。鍵穩(wěn)定，不易斷裂。

2.(1)①②③⑥⑦⑧；④