無機(jī)推斷題復(fù)習(xí)

無機(jī)推斷題是在化學(xué)學(xué)科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，

是高考的熱點題型。它以無機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化為載體，不僅能全

面檢查學(xué)生對元素與其化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)知識的掌握情

況，檢查學(xué)生靈活運用知識的能力，而且能考查學(xué)生抽象、求異、發(fā)散、收

斂，邏輯推理，知識遷移，信息處理等方面的能力，也能很好地與化學(xué)實

驗、計算、基本化學(xué)用語，化學(xué)基礎(chǔ)理論、元素與化合物，有機(jī)知識等學(xué)科

內(nèi)綜合考查，對考生有很好的區(qū)分度，預(yù)計在今后的理科綜合能力考查中，

它將依然是化學(xué)學(xué)科的一種重要題型。

一、無機(jī)推斷題復(fù)習(xí)方法和策略。

推斷題融元素化合物、基本概念和理論于一體，側(cè)重考查學(xué)生思維能力和

綜合應(yīng)用能力。在解無機(jī)推斷題時，讀題、審題相當(dāng)重要，在讀題審題過程

中，要認(rèn)真辯析題干中有關(guān)信息，抓住突破口，分析無機(jī)推斷中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

仔細(xì)推敲，挖掘出隱含條件。

（一）基本思路

讀題（了解大意）f審題（尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求）f解題（抓

突破口）一推斷（緊扣特征與特殊）一得出結(jié)論f止向求證檢驗

讀題：讀題的主要任務(wù)是先了解題目大意，尋找關(guān)鍵詞、句，獲取表象信息。

切勿看到一點熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結(jié)論，這樣很容易落入高

考試題中所設(shè)的陷阱。

審題：對讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要

注意挖掘隱含信息一“題眼”。“題眼”常是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色，特

殊的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件和用途等等。審題最關(guān)鍵的就是找出“題眼二

解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。解無機(jī)推斷題常

用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設(shè)法、計算法、實驗法等。

通常的思維模式是根據(jù)信息，大膽猜想，然后通過試探，驗證猜想：試探受

阻，重新闊整思路，作出新的假設(shè)，進(jìn)行驗證。一般來說，先考慮常見的規(guī)

律性的知識，再考慮不常見的特殊性的知識，二者缺一不可。

驗證：不論用哪種方法推出結(jié)論，都應(yīng)把推出的物質(zhì)代入驗證。如果

與題設(shè)完全吻合，則說明我們的結(jié)論是正確的。最后得到正確結(jié)論時還要注

意按題目要求規(guī)范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學(xué)式。

（二）相關(guān)知識儲備

解答無機(jī)推斷題需要一定的背景知識為基礎(chǔ)。下面以“考綱”為核心，以

教材出發(fā)，結(jié)合對近兒年高考試題的分析和對未來的預(yù)測，對?？嫉臒狳c知

識作如下歸納：

1.

顏

色常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：H20、H202、C6H6、C2H60、Br2、Hg、

狀等

態(tài)

狀

態(tài)

有色沉淀：①白

有色氣體：溶液中的有色

色沉淀：H2SiO3、

N02（紅棕離子：Cu2+

AgCl、BaS04（不

色）、F2（淺（藍(lán)色）、Fe2

有色固體：（淡）黃（棕）溶于酸）、BaSO3.

黃綠色）、+（淺綠色）、

色固體：Na202、S、Mg（Oil）2、

C12（黃綠Fe3+（黃色）、

FeS2、FeC13；黑色固體:Fe（OH）2、

色）;無色刺Mn04-［紫

Mn02、C^CuO、FeO^Al（OH）3、BaCO3、

激性氣體：（紅）色］。Br2

Fe304、CuSCuS2；紫CaCO3、CaS03>

顏S02、NH3、在水中顯黃

（黑）色固體：KMnO4>MgCO3等；②（淺）

色HX（F、Cl、（橙）色，在有

12；（紫）紅色固體：Cu黃色沉淀:AgBr>

Br>I）；無機(jī)溶劑中顯橙

Fe203Cu20e（OH）3Cu；AgKS；③紅褐

色無味氣（紅）色，12在

藍(lán)（綠）色固體：色沉淀：

體：H2、N2、水中顯黃（褐）

Cu（Oil）2CuS04?51120oFe（011）3；④藍(lán)色

02、C02、C0、色，在有機(jī)溶

沉淀：Cu（011）2；

CH4、C2H2、劑中顯紫（紅）

⑤黑色沉淀：

NOo色C

CuS、FeSo

N3—、02一、卜,一、0H-、NH2—、Ne、CH4、NH3.H20、

2.物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)

HF、Na+、Mg2+、A13+、NH4+、H30+等。

10電子微粒可能為

K+、Ca2+、Ar、F2.SiH4.PH3.H2S、HC+

18電子微粒可能為

H202.N2H4CH3CH3

CH3FCH3OHHS，S2HCl，（V一等。

2-

14電子微?？赡転镃O、N2、c2

甲烷、CC14.白磷、NH4+；三角錐形有NH3；

常見的正四面體結(jié)構(gòu)

直線型的多原子分子可能為C02o

有

H的原子核內(nèi)沒有中子。

常見元素中半徑最小的是H。

最外層電子數(shù)等于電

H、Be、Al、Ge等。

子層數(shù)的元素有

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的兀素一定在第二周期

常見的原子晶體單質(zhì)

金剛石和晶體硅

是

3.特殊的反應(yīng)現(xiàn)H2+C12（蒼白色火焰），C2H2（C6H6）+02（明亮火

象焰，濃烈黑煙）。

燃燒

焰色反應(yīng)Na+（黃色）、木（紫色）。

淀粉遇12變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。

使?jié)駶櫟募t色石

NH3

蕊試紙變藍(lán)

使品紅溶液褪色SO?（加熱后又恢復(fù)紅色）、Ck（加熱后不恢復(fù)紅色）。

在空氣中由無色

變?yōu)榧t棕色的氣NO

體

Fe3+遇(川一生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN一顯紅色。

Fe2+遇0H—生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；

Fe2+遇SCN一無明顯變化，通入C12后溶液顯紅色。

與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH/

與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：C032一、HC03—、S032一、HS03

一(S2—、HS—)等

(1)金屬單質(zhì)：A1

(2)兩性物質(zhì)：兩性氧化物如A1203,兩性氫氧化

4.特征反應(yīng)(中

物如A1(OH)3、氨基酸等。

學(xué))

既能與強(qiáng)酸溶液反

⑶弱酸弱堿鹽:如(NH4)2C03、CH3C00NH4等。

應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液

反應(yīng)的物質(zhì)

(4)弱酸的酸式鹽:如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3

等

固體加熱后不留殘I2.NH4CK(NH4)2C03、NH4HC03。

渣的物質(zhì)

常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生Na、K、F2.Na202.CaC2。

氣體的物質(zhì)

(1)2乩^^°22H2O+O2f

有MnOz參與的化學(xué)

⑵2KCIO32KC1+302t

反應(yīng)

(3)Mn02+4HCW)△MnCl2+2H,0+Cl2f

2KmnOlK2Mn01+Mn02^02t

2NaHC03^Na2CO3+H2O+CO2t

Ca(HC03)qCaC0+H0+C0t

一種物質(zhì)反應(yīng)生成322

NH4HCO34NHt+H0t+C0t

三種物質(zhì)322

(NH3C()q2NH3t+1I2Ot+C02t

4HN03或光照H2O+4NO2t+02t

錢鹽與堿反應(yīng)，如NH4C1與Ca(OH)2

Cu、C等與濃H2SO1或硝酸的反應(yīng)

兩種物質(zhì)反應(yīng)生成

Na2C03.NallC03.Na2S03.NalIS03等與強(qiáng)酸反應(yīng)。

三種物質(zhì)

電解飽和NaCl溶液、CuSOj溶液、AgNQ,溶液等。

Cl2與Na0H[Ca(0H)2]反應(yīng)

1.金屬f金屬暨

如Fc+Cu2+Fc2++Cu,2Al+Fc2O3A12O3+2Fc

2+

如Fe+C1FFe+Cu,2Al+Fe203A12O3+

2Fe

2.金屬一非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬

虬Zn+2H+Zn2++H2t,2Na+2H202NaOH+H2t,

3Fe+4H20(^=△Fe30t+4H2

(2)固態(tài)金屬f固態(tài)非金屬

鷺

如：2Mg+C0T2MgO+C

5.置換反應(yīng)的如：2Mg+CO22MgO+C

類型3.非金屬f非金屬(1)固態(tài)非金屬f固態(tài)非金屬

置換反應(yīng)的類高溫

=如：2C+SiO2Si+2C0t

型

(2)固態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬

高溫

而：C+1120(g)C0+112

(3)氣態(tài)非金屬一固態(tài)非金屬

如：。2+2KI2KC1+I2,C12+H2S2HC1+S1

02+4IlF2I2+1I2O

(4)氣態(tài)非金屬f氣態(tài)非金屬

如：2F24-2H2O4HF+O2

(5)氣態(tài)非金屬f液態(tài)非金屬

如：C12+2HBr2HC1+Br2

如：CL+2麗、2HC1+B。

4.非金屬~金屬

如：C+CuOCu+COt,3H2+Fe2O32Fe+3H20

如：C+CuOCu+COt,3H2+Fe2O32Fe+3H20

如：C+CutFCu+COf,3112G2O32Fe+3II20

在中學(xué)化學(xué)中，常見的分步氧化如下:

-----------------------------------?02

立定峨下一定條件下

1.掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系

(1)(酸或堿)

①NHN氣體)N0N02工°>HN0.

②H2s(氣體)，MSO2」MSO3，^”2SQ

6.分步氧化的幾

③。(?體)」2c03

種情況

④Na(固體)一^N的。一"8>NaOH

分步氧化的幾種

襁暇>篤體8

情況

強(qiáng)堿、河”

(2)A—件。

A為弱酸的錢鹽：(NH4RCO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、

NH4HSO3

A為弱酸的筱鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3:(NH4)2S或NH4HS；

(NH4)2SO3.NH4HSO3

A為弱酸的錢鹽:(NHJC03或NH4HCO3；(N為2s或NH」HS；

(NIL).、嗨呼

2.NH3NON02

3.N2NONO2

4.CCOC02

cCc

%

5.NaNa20Na202

6.RCH2OH%RC而RCOO11

7.特殊的反應(yīng)條件

N2+O22N0；302203

光.光照

放電

H.+C12HC1；2HC102HC1+O,t；

光照光照

4HNO34N02t+02t+2H20

2H2O22H2O+O2t

MnO.MnCh、

2KCIO3△2KC1+3Q什；2S02+6

催化劑、

相溫、將壓

2S03；

催化劑N+3H2NH；

22Cu-3

2CHHCH2OH+02H2CH3CHO+2H2。

他化劑

2cHeH20H+O2△,2CH3COOH

濃硫蛾

CH3C00H+CH3CH20H△?CH3COOCH2cH3+H20

2與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

4、Si-->H2T

⑴單質(zhì)（24+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

Si+2NaOH+HQ=Na.SiO.+2H,T

⑵鏤鹽：

8.化合價變化

變價元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，常考到的元素有:

Cl、S、N、C.Fe等。

9.物質(zhì)組成的特殊配比

能形成原子個數(shù)比為2:1或1:1的特殊化合物有：Na20、Na202類，H20、

H202類，CaC2,C2H4.C2H2.C6H6類。

10.物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系

物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無機(jī)推斷題的精髓，除了熟記i般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)

如“鋁三角”、“鐵三角”等外，還要了解一些特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系，例如：

HA二

Z/

H2OH20H20

02Na20NaOH

Na\二>Na^JI

Z/

NaClNaClNaCl

Cl2HC1MgCl2

Mg'二MgO>_,Mg'_

->

Z―>乙—>

MgCl2MgCl2MgCb（或把Mg換成Cu）

Cl2HC1BaCl2

11.與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的2Cl2+2Ca(0fTT7CaCl2+Ca(C10)2+2H20

_催化劑

主要反應(yīng)高溫、高壓

工業(yè)制漂白粉

工業(yè)合成氨

N2+3H,2NH3

----------------------------催+陽化注刑川--------

氨的催化氧化

4NH3+502△4N0+6H20

電解

電解飽和食鹽水2NaCl+2面一2NaOH+H2t+C12t

螳電解

電解制鎂、鋁MgCl2—Mg+CLt；正0：,4A1+30"

,_高溫

Na2cQj+SiO^NazSiOdCO2f；

工業(yè)制玻璃高溫

CaC0+Si0~

3CaSiO3+CO2t

高端占饞1;

4FeS+IIOT

22Fe203+8S02(S+02

催化劑

工業(yè)制硫酸so2)；△

2so2+0z2sO3；SO3WOH2SO.

=

工業(yè)制粗硅SiO2+2CSi+2C0t

二、常見的突破口：

抓住題目的突破口，是解決無機(jī)推斷題的關(guān)鍵。題目中的突破口可能是顯性

的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質(zhì)特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、

用途以與一些特征的反應(yīng)現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類

型或者物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2.物質(zhì)狀態(tài)

液態(tài)單質(zhì)：Br2.Hg；液態(tài)化合物：H20、

11202.112S04.IIN03等；

氣態(tài)單質(zhì)：H2.N2.02.F2.C12等；氣態(tài)化合物：氧化物：COC02NO

N02S02

氫化物：C2H2NH3H2SHX

(并從特殊顏色、氣味、相互反應(yīng)等方面總結(jié))

3.反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

(1)焰色反應(yīng)：黃色-Na；紫色(鉆玻璃)-K。

(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

火焰顏色：蒼白色：H2在C12中燃燒；(淡)藍(lán)色:H2.CH4.C0等

在空氣中燃燒；

黃色：Na在C12或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)

色的煙：Cu或Fe在C12中燃燒；

白煙：Na在C12或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶

于水的氣體產(chǎn)生；

白色煙霧：P在C12中燃燒。

(3)沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(0H)2->Fe(0H)3；白色沉淀迅速

變棕褐色：Ag0H-Ag20o

(4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3；

(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：S02；

(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；

(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：12；

(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體:Na202；

(9)在空氣中能自燃的固體：P4；

(10)遇SCN—變紅色、0H一產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+；

(11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀:AgCKBaS04；

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：C1

一、Br—、I-o

(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3.H2SiO3；金屬氧化物:A1203；

(14)可溶于HF的酸性氧化物：Si02；

(15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：鏤鹽；

(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；

(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：Si032-；

(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：C02.S02.H2S；溶液中存在的離

子可能是：C032一、HC03-；S032一、HS03-；S2—、HS—；

(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元

素：N；

(20)與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：Al、A12O3.A1(OH)3.弱酸酸式鹽、弱酸

弱堿鹽等；

(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；Na202.能與與Mg3N2.Al2s3

等；

(22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(011)2.Ca(OH)2與

NH4HC03.(NH4)2S04等;

(23)先沉淀后溶解的反應(yīng):Ca(OH)2+CO2.AgNO3+氨水、A13++0H-、A102

一+OH—、Ba(OH)2+H3P04等；

(24)見光易分解的物質(zhì)：HC10、HN03.AgCl>AgBr、Agl；

(25)使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧

氣等。

一.金屬部分：

［題眼歸納］

L特征現(xiàn)象：

⑴焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+(紫色)

(2)淺黃色固體:S或Na202或AgBr

(3)有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、Mn04-(紫色)

有色固體:紅色(Cu、Cu20、Fe203)、紅褐色[Fe(0H)3]

藍(lán)色[CU(0H)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S>

PbS)

黃色(Agl、Ag3P04)白色[Fe(0H)2.CaC03.BaS04.AgCl、BaS03]

有色氣體：C12(黃綠色)、N02(紅棕色)

(4)特征反應(yīng)現(xiàn)象：

(5)既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：S2032-+2H+=SI+S02t+H20

(Na2S203+H2S04)

(6)溶液顏色變?yōu)闇\綠色，并產(chǎn)生淡黃色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+SI+2HC1

(7)通C02變白色渾濁:石灰水(過量變清)、Na2s通3.飽和Na2c03.濃苯酚

鈉、NaA102

2.基本反應(yīng):

(1)與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀:

2Na^2HO=2NaOH+HT

①單質(zhì)?22

2F2+2H2O=4HF+O2T

2Na2O2+2H2O=ANaOH+OtT

M&M+3H2。=3Mg(o”)2J+2NH3T

②化合物<

A/2s3+6Hg=2AI(OH\J+3〃2sT

CaC2+2Hg=Ca(QH\+C2HlT

coj-(HCO；)-->CO2T+A/(OH)3J

2

③雙水解：4戶與S~(HS-)--->H2ST+AI(OH\J

A10；H^0J

(2)既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

①單質(zhì)：AisSi

②化合物：A1203、A1(011)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

30H.ou

如：AGH，'A］，

A102

您—氣體8

③A—，

理一氣體C

(3)置換反應(yīng):

1金.屬+鹽-金屬+鹽

①金屬f金屬，

2鋁.熱反應(yīng)

活潑金屬（Na、Mg、Fe）>HT

②金屬f非金屬2

2Mg+CO2點燃>2MgO+C

(4)分解反應(yīng):

①2KCIO3-^^JL^2KCl+3O2T

2。《%。3）2-^2。"。+4%。2牛+。2T

②硝酸鹽

2AgNQ-^-^2Ag+2NO2T+O2T

T+O2”如電解硫酸鈉、氫氧化鈉溶液)

⑶電解反應(yīng):電解，然。4熔融)*-A/+O?T

電解>

MC溶液NaOH+C/2T+H2T

二.非金屬部分:

［題眼歸納］

1.非金屬單質(zhì)或化合物的反應(yīng)中常用到催化劑的反應(yīng):

m,>2

2H2O2°>2H2()+()1T

2so2+O2—^^-?2S(93

ANH?+5O2好傳>4NO+6H2O

N2+3H2催化劑.△>2N〃3

2.置換反應(yīng):

2F,^2H,O=4HF+O￡T

2C+Si0型.>Si+2C0

（1）非金屬f非金屬2

C+H20>C0+H2

Cl?回、I2)+H2S=S+2HClCHBr.HD

非金屬一金屬伊2+金屬氧化物3~>金屬+%。

(2)

1C+金屬氧化物高溫>金屬+C02

3.歸中反應(yīng):

2112S+S02=3S+21I20

4NH3+6N0^^U4N2+6H，O

4.分解反應(yīng)：

受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

NH4HCO3KNHJ2CO八一JNH、T+co2T+H2O

T+5O2t+//,(?

NH?HS[(NHNH3弋+H?ST

5.特征網(wǎng)絡(luò)：

通式：

?NH人氣體）NO—NO[3>HNO、

②H2S（氣體）一

③。（固體）一^C0—^。。2“W>”2。。3

?Na（固體）一^八%0—>NaOH

6.特征反應(yīng)

⑴與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

4、Si-

①單質(zhì)，2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

Si+2NaOH+H20=Na2SiOy+2%T

②筱鹽：

（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

H

CO；-（HCO；）'>co2T

②化合物S2-（HS-）—J”2ST

H

SO；-（HSO；）>so2T

7.三角轉(zhuǎn)化關(guān)系:

【考綱要求】2.鹵族元素一一典型的非金屬（氯元素的知識網(wǎng)絡(luò)）

一、鹵素

【知識網(wǎng)絡(luò)】

【易錯指津】

I.分清氯水、浪水的成分，反應(yīng)時的作用和褪色的原理。

氯水中正因為存在可逆反應(yīng)CI2+H2OHCI+HCIO,使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生

移動，使成分發(fā)生動態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的HC1O

能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、澳水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如萃取）,

也可屬化學(xué)變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有機(jī)物）等。值得

一提的是有時雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應(yīng)。

2.區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以與適用范圍與其他物質(zhì)分離方

法不同。

萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分

液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶

的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。

其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸儲等分離方法的

明確區(qū)分等是此類命題的重點和解決問題的關(guān)鍵。

命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出

現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層與分層后上下層位置

的決定因素。分液操作時注意“先下后上、下流上倒”的順序。為確保液體

順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大

氣相通。

二、碳族元素

【知識網(wǎng)絡(luò)】

【易錯指津】

1.C02通入NaOH溶液的判別錯誤。

C02通入NaOH溶液的反應(yīng)與C02氣體通入量有關(guān)。當(dāng)C02通入少量時生成

Na2CO3,當(dāng)C02通入過量時生成NaHCO3,C02通入量介于兩者之間，既有

Na2CO3又有NaHCO3。因此推斷產(chǎn)物時一定要注意C02與NaOH間量的關(guān)系。

2.Na2CO3溶液中滴加鹽酸過程不清楚。

在Na2CO3溶液中滴加HC1,C032-先轉(zhuǎn)化為HCO3-,再滴加鹽酸HCO3-轉(zhuǎn)化

為112co3,不穩(wěn)定分解為C02。

3.C02通入CaC12溶液中是否有沉淀的分析錯誤。

可用反證法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C02+CaC12+H20=CaC03

1+2HCE因CaC03溶于鹽酸，故反應(yīng)不能發(fā)生。因為C02只有通入中性或堿

性溶液才能產(chǎn)生C032-,并同時產(chǎn)生部分H+,若原溶液無法消耗這部分H+,

則不利于C02轉(zhuǎn)化為C032-,也就無法與Ca2+形成沉淀。若要使CaC12與C02

反應(yīng)生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和C02與H20反應(yīng)而產(chǎn)生的H+。同

理，該思維方式適用于C02、S02通入CaC12或BaC12溶液。

4.不要把Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2t與Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3

I相混。前者是工業(yè)制玻璃的反應(yīng)式之一，是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)，而

后者是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。若交換條件，兩者均不發(fā)生反應(yīng)。

三、氮族元

素

【知識網(wǎng)絡(luò)】

氨氣溶于水形成器水，氨水少部分電離出OH-、NH4+,所以氨水具有弱堿

性。注意以下兩點：

(1)氨水遇A13+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(0H)3.Fe(OH)3.Mg(OH)2沉淀，

但氨水中滴加Ag+溶液開始出現(xiàn)沉淀AgOH,繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶

液；(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得

到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式

NH3.H2O+SO2=NH4++HS03-是錯誤的。

2.NO、02被水吸收的分析錯誤。

N0、02被水吸收實質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2N0+02=2N02,

3N02+2H20=2HN03+N0。生成NO還可以繼續(xù)氧化，生成N02再溶于水，這是一

個循環(huán)反應(yīng)。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為HN03,恰好反應(yīng)的量的關(guān)系:

4N0+302+2H20MHN03,實際反應(yīng)中可以有N0或02剩余，但不能兩者兼有之。

3.氮可以形成多種氧化物。N02可以與水反應(yīng)生成硝酸，但N02不是硝

酸的酸酎。掌握酸酎的判斷方法。N02與溟蒸氣不能用濕潤的KI淀粉試紙檢

驗。

4.N03-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、S032一氧

化為S042-,將I-、Br—、S2-氧化為12、Br2、So

5.檢驗NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊

試紙檢驗NH3,否則不一定有NH3放出。

四、硫和硫的化合物

【知識網(wǎng)絡(luò)】可燃a2H2ss2（少ft）=2H>O+2S2H2S+3OM過

不吃定aHiiS=S+H2

FeS——2s

XD2H2S+O2=2H>O+2S\

②H?S+h=2HI+SI

強(qiáng)還原

（3）H2S+2Feu=2Fe2++2H4+SI

④HzS+H2so■?（濃尸SI

+SO2+2H2O

氧化性

*H+S=HSFe+S=FeS2Cu+S=Cu2s（金屬為

I-------->22

H還原性

Na2s。3----------S---------------->S+O2=SO2S+2H2sd=3SCht

I氧化性,

*3s+6KOH=2K2S+K2so3+3H

還原性

^（DSiO.r+SO2+H2O=H2SiO3I+SO?2-

2

酸@C03%+SO2CO2+SOs-

FeS2③HCO3+SO2=CO2+HSO3.

l④S07+SO2+HIO=2HSO3

，①2sO2+Ch====2SO3

強(qiáng)還原②SO2+CI2+2H2OH2so4+2HC1

③

氮化性與還原SOi+2Fe,'+2H2O=SOr+2Fe2'+4

Na2SO3SO2

「①

弱氧化

0:3Mg+SO:=MgS+2MgO

ChifhOl②2H，S+SO，=3S+2H，O

里一漂白性：使品紅溶液褪色

『停。4

Na2so

酸吸水忖脫水性強(qiáng)儀化f催化劑+脫磺化劑

與HCOOHGHQ制米

作Fe、AlCuHI

CaKSz濃，?sq濃H6Q,”0匕橫酸

制HR%、干

COf+HQ鈍化CO：CuSO

過磷酸鈣CMf+

【易錯指津】

1.掌握常見物質(zhì)的俗名、組成、用途.

本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶

石和重晶石、芒硝和硝石、

大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的磯鹽。這些雖屬識記性的知識,

但也應(yīng)做到在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對記憶其化

學(xué)組成有幫助。同時要與時歸納和比較，以便清楚地區(qū)別它們。

2.熟悉有關(guān)各種價態(tài)的硫元素性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，以作推斷題(主要是框圖型)。

牢固掌握各種代表物性質(zhì)與它們之間的知識網(wǎng)絡(luò)和反應(yīng)原理，就可避免

死搬硬套。對于框圖型等推斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提

示，注意對題設(shè)條件的充分應(yīng)用，盡量縮小范圍。推斷時不僅要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的

結(jié)構(gòu)，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都

可能成為突破的切入口。

3.二氧化硫和氯氣的漂白性

S02和CI2雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的

具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來的顏色。而SO2是由于它溶于水生成的亞

硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下乂能恢豆原來的顏色。如：

4.特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。

(1)單質(zhì)A+化合物B—單質(zhì)C+化合物D

即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應(yīng)）或金屬置換出

非金屬（被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具

有一定的還原性，故通常是H2或C）,也可以是非金屬置換出非金屬（常見

的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出02.當(dāng)然鹵素都能置換出S,另外C可

以置換出Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時的非金屬必作還原劑，而常見

的還原性非金屬只有C和II2）O

（2）A的化合物+A的化合物->A的單質(zhì)+化合物B

該反應(yīng)通常是一個歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、

C12.N2o

（3）單質(zhì)A+強(qiáng)堿一兩種含A元素的化合物

該反應(yīng)是一個堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S；

（4）單質(zhì)A+單質(zhì)Bf化合物C；C+單質(zhì)Af化合物D

綜合以上兩個反應(yīng)，可知A.B兩種元素可以形成C.D兩種以上的化合物，其

中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe；若有變價的

元素為非金屬則該元素通常是C.N、S或0等，故以上C.D分別是NO、N02或

CO、C02.或S（）2.S03或Na2（）、Na202等。

（5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

常見的有KMnO4.NaHC03.NH4HC03.（NH4）2C03.NH4T.Cu2（OH）2C03等的分解。

（6）多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如Fe（OH）2+O2+H2O;NOX+O2+H2O等

（7）電解類型（惰性電極）：

生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或NH4cl溶液。

（8）與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：

如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻

璃工業(yè)等。

2.抓住重點，編織網(wǎng)絡(luò)

（1）堿金屬元素與其化合物知識網(wǎng)絡(luò)圖如下：

C2HsONa

(2)鎂與其重要化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖如下:

(3)鋁與其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)如下:

VCr

(4)Fe(II)和Fe(IH)的轉(zhuǎn)化

顯色反應(yīng)

KSCNfojFeaO?、FejO-FeO

示酚

QB弓FeClFeBr

FejOj------Fe(OH)3---------FeCl33

3US>FeS、Fel2

冷濃硫酸、鈍力

冷濃硝酸鈍化

H++NO]F*F*

—N02NO

H*F*加：F*

HQ

---------Fg

三、思維方法

可以是正向思維，即從前向后推導(dǎo)，也可以是逆向思維，即根據(jù)特征先

確定后面的物質(zhì)；還可以從中間開始向前向后推導(dǎo)，究竟按哪一種思維方式,

應(yīng)根據(jù)題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。具體歸納有如下幾種

1.尋找特征反應(yīng)和特殊現(xiàn)象法

能表現(xiàn)特殊的物理或化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)，往往具有特征反應(yīng)，或在反應(yīng)中產(chǎn)生特殊現(xiàn)象。例如，焰色

反應(yīng)呈黃色是鈉元素的特性；藍(lán)色沉淀的是氫氧化銅；遇碘顯藍(lán)色是淀粉的特性（該現(xiàn)象也常用于判斷

碘的存在）；固體單質(zhì)溶液白色沉淀光灰綠色后變?yōu)榧t褐色，是鐵與其化合物所特有的現(xiàn)象；使品

紅溶液褪色的無色氣體是SQ2：NO遇到氧氣變紅棕色：氨氣使酚取試液變紅色等等.這些都是特殊的

信息，都可以作為解推斷題的突破口。

2,利用轉(zhuǎn)化關(guān)系嘗試法

由于某些推斷題的結(jié)論只有較少的可能性，因此可將每種可能的結(jié)論代

入題內(nèi)嘗試，即可找出正確答案?；蛴涀∫恍┲匾霓D(zhuǎn)化關(guān)系，答題時，將

試題框圖形式與記住的轉(zhuǎn)化關(guān)系對比，尋找相似關(guān)系，常使復(fù)雜的推斷變得

輕而易舉。

3.利用層層推進(jìn)法

根據(jù)題目的明顯條件（突破口），先推出第一層的結(jié)論，利用所得結(jié)論和

其他已知條件，逐一推導(dǎo)，將較深層的結(jié)論一一推導(dǎo)出來。這種方法適用于

那些層次清晰、環(huán)環(huán)相扣的推斷題。

4.利用高頻信息法

化學(xué)推斷題中通常有一種元素或物質(zhì)出現(xiàn)的頻率特高，與其他元素或物

質(zhì)發(fā)生交聯(lián)關(guān)系，其他元素或物質(zhì)的推斷都依賴于它，這樣的元素或物質(zhì)的

推定就是解題的突破口。

5.變換思維角度法

解題時要隨問題和情境的不同，調(diào)整自己的思維方式，如變常規(guī)思維為

突躍思維，變求同思維為求異思維，變正向思維為逆向思維，變平面思維為

立體思維等。

6.利用邏輯推理法

解答框圖題的過程（甲物質(zhì)向乙物質(zhì)轉(zhuǎn)變；丙問題向丁問題轉(zhuǎn)移；反應(yīng)物

向生成物的不斷趨進(jìn)；條件向結(jié)論的曲線運動）是一個推理判斷過程，具有嚴(yán)

密的邏輯規(guī)律。因此，在解題過程中要善于邏輯推理，搞清網(wǎng)絡(luò)中體現(xiàn)的因

果關(guān)系、順承關(guān)系、遞進(jìn)關(guān)系等，善于用合乎邏輯的思維，求得準(zhǔn)確答案。

四、典例精析

（一）物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖推斷題

例：（2007年四川卷）下圖是無機(jī)物A?M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物

與反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金

屬，K是一種紅棕色氣體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期族。

⑵在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的

是_（填寫序號）。

⑷反應(yīng)④的離子方程式是：

⑸將化合物D與KN03、K0H共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2Fe04

（高鐵酸鉀）.同時還生成KN02和H20o該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

思路解析：本題的突破口是“I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最

高的金屬”和“K是一種紅棕色氣體”，可先確定I為Al,K為N02；第一

條線索由反應(yīng)①入手而知：A是S02.B是S03.C是H2s04,D是Fe203,反應(yīng)

⑦為鋁熱反應(yīng)，則產(chǎn)物G是Fe。第二條線索是由K是N02入手，推出L是N0,

J為HN03,M是Fe和HN03反應(yīng)得到的產(chǎn)物，可能是Fe(N03)3或Fe(N03)2,而

根據(jù)M與C溶液反應(yīng)可生成N0氣體，可斷定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故M只能

為Fe(N03)2溶液；第三條線索是Fe(N03)2(M)與I12S04(C)反應(yīng)得F為Fe(N03)3,

E為Fe(0H)3,到此框圖中的物質(zhì)全部推出。

［答案"1)四(或4)、VIII；(2)1:2；(3)③；

2+3+

(4)3Fe+N03-++=3Fe+NOt+2H.0

(5)Fe203+3KN03+4K0II=^L2K2FeO4+3KN02+2H20

￡試紙變藍(lán);

M謨量沉

淀也會溶解。

粒

該復(fù)鹽的化學(xué)式為，在水溶液中的電離方程式是O

解析：由②可知C為NH3,根據(jù)A.E是非金屬元素組成的陽離子，可

知A.E分別是NH4+和H30+中的一種。由①和③可確定A為NH4+,B為0H

D為H20,E為H30+。白色沉淀W不溶于過量的氨水，卻既溶于“酸”

又溶于“堿”，則F離子只能是A13+

答案：(1)[H]—；水合氫離子；第三周期IIIA族

⑵A13,+3NL,而Al(0H)3I+3NH/；A1而-OH"A102"

+21L0

⑶NHA1(SO"NHA1聞，NH/4-Al3++2SOr

例：下圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)略

去)其中常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),

A?N的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì)，其余為化合物。N為不溶于水的無機(jī)酸。

回答下列問題:

(DA的名稱為F的化學(xué)式

是

11的化學(xué)式是，L的化學(xué)式是

(2)寫出實驗室制取I的離子方程式：

(3)寫出G的一種同素異形體的化學(xué)式：該

物質(zhì)與G