新教材2021年高二上學(xué)期第二單元達標(biāo)檢測卷此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、選擇題（每小題3分，共48分）1．美國科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，這很可能是21世紀人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一。其原理是無線電頻率可以降低鹽水中物質(zhì)內(nèi)部的“結(jié)合力”，從而釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實質(zhì)是A．離子鍵B．分子間作用力C．非極性共價鍵D．極性共價鍵【答案】D【解析】無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，實質(zhì)為水中化學(xué)鍵斷裂得到H原子，水中為H?O極性共價鍵，則“結(jié)合力”為極性共價鍵，故選：D。2．H2O分子中每個O原子結(jié)合2個H原子的根本原因是A．共價鍵的方向性 B．共價鍵的飽和性C．共價鍵的鍵角 D．共價鍵的鍵長【答案】B【解析】O原子最外層有6個電子，可得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子最外層1個電子，只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個O原子結(jié)合2個H原子與共價鍵的飽和性有關(guān)；答案選B。3．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2B．H2SC．PCl3D．NO2【答案】C【解析】共價化合物中如果元素化合價的絕對值與最外層電子數(shù)之和等于8即滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。BeCl2中Be元素化合價為+2，Be原子最外層電子數(shù)為2，所以2+2=4，分子中Be原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，A不符合；H2S中H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；B不符合；PCl3中P元素化合價為+3，Cl的化合價為-1，P原子最外層電子數(shù)為5，Cl的最外層電子數(shù)為7，所以3+5=1+7=8，所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，C符合題意；NO2中N的化合價為+4，N原子最外層電子數(shù)為5，5+4=9，分子中N原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D不符合題意；答案選C。4．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論不正確的是A．分子的極性：NH3＞CO2B．沸點：＜C．碳碳鍵的鍵長：D．在H2O中的溶解度：CH3CH2Br＜CH3CH2OH【答案】B【解析】NH3中正負電荷中心不重合，屬于極性分子，CO2結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，故分子的極性：NH3＞CO2，故A正確；分子晶體的熔沸點與分子間作用力強弱有關(guān)，分子間作用力越強，熔沸點越高，只能形成分子間氫鍵，只能形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵的分子間作用力較小，則沸點：＜，故B錯誤；碳碳單鍵的鍵能小于碳碳雙鍵的鍵能，鍵能越大，鍵長越短，則鍵長：，故C正確；CH3CH2OH與水分子間能形成氫鍵，CH3CH2Br與水分子間不能形成氫鍵，則在H2O中的溶解度：CH3CH2Br＜CH3CH2OH，故D正確；答案選B。5．關(guān)于化合物，下列敘述錯誤的是A．分子中有7個σ鍵和1個π鍵 B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．分子間不能形成氫鍵 D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯【答案】A【解析】單鍵含有一個σ鍵，雙鍵含有一個σ鍵和一個π鍵，所以化合物中存在9個σ鍵和3個π鍵，分子中存在C=C為非極性鍵，C-H為極性鍵，化合物分子中沒有-O-H鍵，不能形成氫鍵，醛的溶解性大于烯烴，所以該分子在水中的溶解度大于2-丁烯。答案選A。6．法匹拉韋是治療新冠肺炎的種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．該分子中N、O、F的第一電離能由大到小的順序為F>N>OB．該分子中C—H鍵的鍵能大于C—F鍵的鍵能C．該分子中所有N原子都為sp3雜化D．該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15∶4【答案】C【解析】同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢，但ⅡA族和ⅤA族的元素達到全滿或半滿狀態(tài)，所以N、O、F的第一電離能由大到小的順序為F>N>O，A正確；分子中C-H鍵的鍵能與C-F鍵的鍵能比較，可以根據(jù)鍵長的大小來判斷，具體來說就是根據(jù)相結(jié)合的兩個原子的半徑來比較，半徑越小鍵能越大，兩個化學(xué)鍵都含有C原子，F(xiàn)原子的半徑大于H原子的，所以C-H鍵的鍵能大于C-F鍵的鍵能，B正確；該分子中雙鍵的成鍵N原子為sp2雜化，C錯誤；該分子中鍵與鍵數(shù)目之比為15∶4，D正確；答案選C。7．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ/mol)，以下說法正確的是共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能H-Cl432H-H436H-F565H-S339C-Cl330C-I218S-S255A．由表格可得出結(jié)論：半徑越小的原子形成的共價鍵往往越牢固(即鍵能越大)B．預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍為218kJ/mol＜C-Br鍵能＜330kJ/molC．由鍵能數(shù)據(jù)可得HF比HCl熔、沸點更高D．8H2(g)+S8(g)=8H2S(g)ΔH=akJ/mol中，a=-104(S8為八元環(huán)狀分子)【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，原子半徑F＞H，但鍵能：H-F＞H-H，所以不能得出半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固的結(jié)論，故A錯誤；F、Cl、Br、I為同主族元素，由H-F、H-Cl、H-I的鍵能可以看出，同主族元素與相同原子結(jié)合形成的共價鍵時，原子半徑越小，共價鍵越強，Br的原子半徑介于Cl與I之間，C-Br的鍵能介于C-Cl與C-I之間，即218kJ·mol?1～330kJ·mol?1之間，故B正確；HF和HCl均為分子晶體，熔沸點與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，HF分子間存在氫鍵，沸點較高，故C錯誤；焓變=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，所以ΔH=(8×436+8×255)kJ/mol-(2×8×339)kJ/mol=104kJ/mol，即a=104，故D錯誤；綜上所述答案為B。8．下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是A．NF3和BF3的雜化方式不同，前者是sp2后者是sp3B．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋C．HCHO、CHeq\o\al(+,3)、SO3的分子空間構(gòu)型相同D．由如圖可知酸性H3PO4>HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子【答案】A【解析】BF3分子，中心原子B價層電子對數(shù)，雜化方式為sp2雜化；短周期NF3分子，中心原子N價層孤電子對數(shù)，雜化方式為sp3雜化，故A錯誤。碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，故B正確；HCHO分子內(nèi)（H2C=O）碳原子形成3個σ鍵，無孤對電子，分子中價層電子對數(shù)=3+0=3，雜化方式為sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形；CHeq\o\al(+,3)離子中，中心原子C的價層電子對數(shù)，采取sp2雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)；SO3分子中，中心原子S的價層電子對數(shù)，采取sp2雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)；故C正確。H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正確。9．關(guān)于原子軌道的說法正確的是A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合形成C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵【答案】C【解析】凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型不一定都是正四面體，如NH3，屬于三角錐形，A錯誤；sp3雜化軌道指一個原子同一電子層內(nèi)由一個ns軌道和三個np軌道發(fā)生雜化形成的軌道，不是不同原子的雜化，B錯誤；sp3雜化軌道的定義就是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道，C正確；比如BCl3屬于sp2雜化，D錯誤。10．過硝酸鈉(NaNO4)能與水發(fā)生反應(yīng)：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2，下列說法錯誤的是A．過硝酸鈉中N表現(xiàn)+5價B．根據(jù)VSEPR理論可知：NOeq\o\al(?,3)中心N原子孤電子對數(shù)為1C．過硝酸鈉中含有“-O-O-”結(jié)構(gòu)D．H2O2與H2O都屬于極性分子【答案】B【解析】A．NaNO4中存在O-O鍵，有2個-1價氧原子、2個-2價氧原子，所以N表現(xiàn)+5價，故A正確；B．根據(jù)VSEPR理論可知：NOeq\o\al(?,3)中心N原子的價電子對數(shù)是，無孤電子對，故B錯誤；C．過硝酸鈉(NaNO4)能與水發(fā)生反應(yīng)H2O2，可知過硝酸鈉中含有“-O-O-”結(jié)構(gòu)，故C正確；D．H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，H2O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V型，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D正確；選B。11．①PH3的分子構(gòu)型為三角錐形，②BeCl2的分子構(gòu)型為直線形，③CH4分子的構(gòu)型為正四面體形，④CO2為直線形分子，⑤BF3分子構(gòu)型為平面正三角形，⑥NF3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形。下面對分子極性的判斷正確的是A．①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子B．只有④為非極性分子，其余為極性分子C．只有②⑤是極性分子，其余為非極性分子D．只有①③是非極性分子，其余是極性分子【答案】A【解析】①PH3中P原子的孤對電子對H原子的排斥作用，使電子不能均勻分布，故為極性分子；②BeCl2分子構(gòu)型為直線型分子，故極性可抵消，為非極性分子，③CH4為正四面體，故極性也可抵消，為非極性分子，④CO2分子為直線型，極性抵消，為非極性分子，⑤BF3分子構(gòu)型為三角形，極性抵消，故為非極性分子。⑥NF3中由于N原子的孤對電子對F原子的排斥作用，使電子不能均勻分布，故為極性分子；結(jié)合以上分析可知，①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子，本題選A。12．下列有關(guān)分子空間構(gòu)型說法中正確的是A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．分子中鍵角的大?。築eCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4D．BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，其空間排布為直線，成鍵電子對數(shù)等于2，沒有孤對電子【答案】D【解析】A．HClO中的H和BF3中的B都未達到8電子結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．P4和CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)，但是P4的P-P是該四面體的邊，所以鍵角為60°；CH4的C-H鍵在正四面體的內(nèi)部，鍵角為109°28′，B錯誤；C．BeCl2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°；SnCl2呈V型，分子中含有一對孤對電子，由于該孤對電子的存在，鍵角小于120°；SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，鍵角為120°；NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角為107°；CCl4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為109°28′；故分子中鍵角的大?。築eCl2>SO3>SnCl2>NH3>CCl4，C錯誤；D．BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，即成鍵電子對數(shù)等于2，由于沒有孤對電子，故其空間排布為直線，D正確。13．某一化合物分子式為AB2，A屬于第VIA族元素，B屬于第VIIA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98。下列推斷不正確的是A．AB2分子的空間構(gòu)型為V形B．A-B鍵為極性鍵，AB2分子為非極性分子C．AB2與水相比，AB2的熔沸點比水的熔沸點低D．A原子的雜化方式是sp3雜化【答案】B【解析】由題意可知A為氧，B為氟。A．AB2分子中含有兩個A-B鍵和2對孤電子對，為V型結(jié)構(gòu)，A正確；B．由于A和B是不同元素的原子，所以A-B鍵為極性共價鍵，其空間結(jié)構(gòu)為V型結(jié)構(gòu)，正負電荷重心不重合，為極性分子，B錯誤，符合題意；C．H2O分子之間存在氫鍵，而OF2不含有氫鍵，故H2O的熔沸點高于OF2，C正確，不選；D．中心原子價電子數(shù)為6+1×2=8，所以是4對價電子對，中心原子采取sp3雜化，D正確，不選；故選B。14．根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近，以下各組粒能互稱為等電子體的是A．SO3和SOeq\o\al(2?,3)B．N2H4和C2H4C．CO和O2D．COeq\o\al(2?,3)和NOeq\o\al(?,3)【答案】D【解析】三氧化硫和亞硫酸根的原子個數(shù)相同，電子總數(shù)一定不同，不能互稱為等電子體，故A錯誤；肼和乙烯的的原子個數(shù)相同，電子總數(shù)一定不同，不能互稱為等電子體，故B錯誤；一氧化碳和氧氣的原子個數(shù)相同，電子總數(shù)一定不同，不能互稱為等電子體，故C正確；碳酸根和硝酸根的原子個數(shù)相同，電子總數(shù)都為32，能互稱為等電子體，故D正確；故選D。15．用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．H2S、CS2、HI都是直線形的分子B．COCl2、BF3、SO2都是平面三角形的分子C．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角小于120°D．PCl3、NH3、PCl5的VSEPR構(gòu)型相同【答案】C【解析】A．中心原子S原子采取sp3雜化，電子對構(gòu)型為正四面體形，分子構(gòu)型為V形，H—S—H鍵角為92.1°，即H2S為V型分子，CS2、HI都是直線形的分子，故A錯誤；B．SO2中，且含有2個孤電子對，所以SO2為V形結(jié)構(gòu)；BF3中，所以BF3是鍵角為120°的平面三角形結(jié)構(gòu)，COCl2中，為平面三角形分子，故B錯誤；C．由B可知BF3鍵角為120°，SnBr2中，且含有一個孤電子對，為V形結(jié)構(gòu)，孤對電子與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以SnBr2鍵角小于120°，故C正確；D．NH3、PCl3中，且含有一個孤電子對，所以PCl3、NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)；PCl5中，且不含孤對電子，為三角雙錐結(jié)構(gòu)，故D錯誤。16．一種由短周期主族元素組成的化合物是重要的儲氫材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知原子序數(shù)依次增大的四種元素W、X、Y、Z，其原子中電子數(shù)總和為24，且僅X、Y在同一周期。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．該化合物中存在非極性共價鍵、離子鍵B．簡單離子半徑：Y＞ZC．XCl3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．YW3分子中Y原子采用sp3雜化【答案】C【解析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W只形成1個共價鍵，且W原子序數(shù)最小，則W為H元素；Z為+1價陽離子，則Z為Na元素；Y形成3個共價鍵，則Y為N元素，X的原子序數(shù)為24-1-11-7=5，則X為B元素，據(jù)此解答。A．根據(jù)圖示顯示，該化合物為離子化合物，含有離子鍵，N原子間形成的是非極性共價鍵，故A正確；B．Y為N元素，Z為Na元素，二者形成的簡單離子核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Y＞Z，故B正確；C．X為B元素，BCl3中B原子最外層只有6個電子，達不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．Y為N元素，W為H元素，YW3分子為NH3，中心原子N的價層電子對數(shù)=3+=4，則N原子采用sp3雜化，故D正確；答案選C。非選擇題（共52分）17．[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。（2）1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________?！敬鸢浮浚?）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar]3d10）（2）3sp3和spNHeq\o\al(?,2)【解析】（1）Zn是30號元素，Zn2+核外有28個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10；（2）甲醛的結(jié)構(gòu)式是，由于單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，因此在一個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵，所以在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol；（3）根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式可知在HOCH2CN分子中，連有羥基－OH的碳原子形成4個單鍵，因此雜化類型是sp3雜化，—CN中的碳原子與N原子形成三鍵，則其雜化軌道類型是sp雜化；（4）原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，H2O含有10個電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為NHeq\o\al(?,2)。18．按要求填空：（1）質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號為_____。S2?的結(jié)構(gòu)示意圖___。（2）NHeq\o\al(+,4)的電子式______。磷原子的核外電子排布式_____，價電子排布圖_____。（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在Ieq\o\al(+,3)離子。Ieq\o\al(+,3)離子的幾何構(gòu)型為____。（4）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_______（填化學(xué)式）。H、C、O、N第一電離能由大到小的順序是________（填元素符號）。（5）F2中F-F鍵的鍵能（157kJ/mol）小于Cl2中Cl-C1鍵的鍵能（242.7kJ/mol），原因是_____。基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_____形?！敬鸢浮浚?）[Ne]3s2sp3V形NOeq\o\al(?,2)N>O>C>HF原子半徑較小，孤電子對間的排斥力大啞鈴【解析】（1）氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，符號為；S原子得2個電子形成S2?，S2?的結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）NHeq\o\al(+,4)中N與每個H之間都有一對共用電子對，電子式為；P有15個電子，核外電子排布式為[Ne]3s2sp3；價電子為3s2sp3，價電子排布圖為；（3）Ieq\o\al(+,3)離子可看做二碘化碘離子，，兩個碘分別為+3價和-1價，中心原子的價層電子對數(shù)為2+=4，中心原子的孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形；（4）等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團，與O3分子互為等電子體的一種陰離子為NOeq\o\al(?,2)；同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，即N的第一電離能大于O，故H、C、O、N第一電離能由大到小的順序是N>O>C>H；（5）一般而言，原子半徑越小，共價鍵的鍵能越大，但F2中F原子半徑較小，孤電子對間的排斥力大，使F2中F-F鍵的鍵能小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能；S的核外電子排布式為[Ne]3s23p4，最高能級為3p，p軌道的電子云輪廓為啞鈴形。19．已知與碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的基態(tài)原子的電子排布式為，Y元素原子的最外層電子的軌道表示式為。

(2)若X、Y兩元素電負性分別為1.8和3.0，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

(3)該化合物分子的空間結(jié)構(gòu)為形，中心原子的軌道雜化類型為，分子為(填“極性分子”或“非極性分子”)。

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共價鍵(3)正四面體sp3雜化非極性分子【解析】依題意，X為第四周期第ⅣA族元素Ge，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，則Y是Cl元素，Cl元素原子最外層電子的軌道表示式為。GeCl4分子中Ge與Cl形成的是極性共價鍵，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，中心原子為sp3雜化，為非極性分子。20．原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會產(chǎn)生影響。請回答下列問題：(1)碳原子有4個價電子，在形成化合物時價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的是(寫結(jié)構(gòu)簡式，下同)，采取sp2雜化的是，采取sp3雜化的是。試寫出一種有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式，要求同時含有三種不同雜化方式的碳原子：。

(2)已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4>NH3>H2O，可能的原因是。

(3)由于陽離子所帶電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時，陰離子的電子云會發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價鍵過渡。陽離子所帶電荷數(shù)越多，陰離子半徑越大時，電子云變化越大，導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四種鹵化銀(AgF、AgCl、AgBr和AgI)在水中的溶解度由大到小的順序為。

【答案】(1)CH≡CHCH2=CH2、CH3CH3(其他合理答案均可)(2)CH4分子中的C原子沒有孤電子對，NH3分子中N原子上有1對孤電子對，H2O分子中O原子上有2對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較大，故鍵角依次減小(3)AgF>AgCl>AgBr>AgI【解析】(1)乙烷分子中的碳原子采取sp3雜化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取sp2雜化，乙炔分子中的碳原子采取sp雜化，同時含有三種不同雜化方式的碳原子的有機物分子中應(yīng)該同時含有烷基(或環(huán)烷基)、碳碳雙鍵(或苯環(huán))和碳碳三鍵。(2)H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C均采取sp3雜化，而O原子上有2對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用最大，鍵角最??；N原子上有1對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用使鍵角縮小，但比水分子的鍵角要大；C原子上無孤電子對，CH4分子中的鍵角最大。21．20世紀50年代，科學(xué)家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，用于預(yù)測簡單分子的空間結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為：Ⅰ．用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤電子對)，(n+m)稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，盡可能均勻地分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ．分子的空間結(jié)構(gòu)是指分子中的原子在空間的分布，不包括中心原子上未成鍵的孤電子對；Ⅲ．分子中價層電子對之間的斥力大小順序為：?。码娮訉χg的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力；ⅱ．雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力；ⅲ．X原子得電子能力越弱，A—X形成的共用電子對之間的斥力越強；ⅳ．其他……請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據(jù)要點Ⅰ可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚簄+m2VSEPR理想模型正四面體形價層電子對之間的理想鍵角109°28'(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因。(3)H2O分子的立體構(gòu)型為，請你預(yù)測水分子中H—O—H鍵角的大小范圍并解釋原因

。(4)SO2Cl2和SO2F2都屬于AXnEm型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S—Cl、S—F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：，SO2Cl2分子中Cl—S—Cl鍵角(填“<”“>”或“=”)SO2F2