第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵（第1課時）一教材分析：本節(jié)是必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵（第1課時）內(nèi)容，主要講述了離子鍵的含義，形成條件以及用電子式表示離子化合物的形成過程，為今后學(xué)習(xí)有機(jī)內(nèi)容打下了良好的基礎(chǔ)，也為后面選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》做好了鋪墊，在高考中也占有相當(dāng)?shù)姆种?。二教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1．掌握離子鍵的概念。2．掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法：1．通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價值觀：1．培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。2．培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。三教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵和離子化合物的概念教學(xué)難點(diǎn)：用電子式表示離子化合物的形成過程。四學(xué)情分析：本節(jié)知識比較抽象，學(xué)生掌握起來有些困難。針對學(xué)生實(shí)際應(yīng)該讓學(xué)生充分預(yù)習(xí)，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學(xué)生掌握。五教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)六課前準(zhǔn)備：1學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：閱讀課本，填寫導(dǎo)學(xué)案空白，并結(jié)合預(yù)習(xí)內(nèi)容找出疑惑內(nèi)容。2教師的教學(xué)準(zhǔn)備：閱讀課本，認(rèn)真?zhèn)湔n，寫教案，出導(dǎo)學(xué)案并提前發(fā)給學(xué)生，上課前檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況。3教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：前后桌為一組，根據(jù)實(shí)際需要討論，探究，得出結(jié)論。七課時安排：1課時八教學(xué)過程：（一）預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑（檢查落實(shí)學(xué)生預(yù)習(xí)情況，并了解學(xué)生疑惑，使教學(xué)具有針對性）（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)在黑板上展示氯化鈉的形成過程，小組討論，探究導(dǎo)學(xué)案空白。（三）合作探究，經(jīng)講點(diǎn)撥根據(jù)氯化鈉的形成過程，小組討論，探究導(dǎo)學(xué)案空白1、離子鍵（1）定義：稱為離子鍵（2）成鍵微粒：（3）成鍵本質(zhì)：（4）成鍵條件：（5）存在的范圍：_______________________________________提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數(shù)金屬化合物、堿、鹽類）2金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁3非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨學(xué)生根據(jù)結(jié)論，練習(xí)鞏固：例1.下列化合物中有離子鍵的是（）（1）KI（2）HBr（3）Na2SO4（4）NH4Cl（5）H2CO3提問學(xué)生，填寫空白，其他學(xué)生加以糾錯。在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的電子發(fā)生變化，我們可以在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（·或X）來代表原子的最外層電子，這種式子叫電子式。老師強(qiáng)調(diào)：例如：原子電子式：離子電子式：Na+Mg2+練習(xí)鞏固例2用電子式表示原子或離子：氟原子鈣原子氫原子氧原子鈣離子鋁離子氯離子硫離子小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：陽離子的電子式一般是離子符號本身，而陰離子的電子式要用方括號括起來。讓學(xué)生根據(jù)以上知識試著用電子式表示下列化合物：（注意相同的離子不能合并）NaCl：MgOCaCl2：Na2O老師糾錯，并強(qiáng)調(diào)，同時給學(xué)生展示例題3例3.用電子式表示氯化鈉的形成過程：小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：用電子式表示離子化合物的形成過程時，左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反應(yīng)條件。練習(xí)鞏固用電子式表示下列化合物的形成過程KBr：MgCl2：Na2S：（四）反思總結(jié)：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物，離子化合物一定含離子鍵，不一定含共價鍵鍵。2金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁。非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨3陽離子的電子式一般是離子符號本身，而陰離子的電子式要用方括號括起來。4．用電子式表示離子化合的形成過程時，左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反應(yīng)條件。當(dāng)堂檢測1．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是 （） A．10與19 B．6與16 C．11與17 D．14與82.下列不是離子化合物的是（A）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO33．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

（）A．溶于水

B．熔點(diǎn)較高

C．水溶液能導(dǎo)電

D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電4.A和B兩元素能形成AB2型離子化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是（）A.6和8B.11和6C.20和8D.20和17課后練習(xí)與提高：（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)作業(yè)（預(yù)習(xí)第三節(jié)第2課時共價鍵）九板書設(shè)計(jì)：（一）、離子鍵：1、離子鍵(1)定義：稱為離子鍵（2）成鍵微粒：（3）成鍵本質(zhì)：（4）成鍵條件：（5）存在范圍：____________________________________________注意：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數(shù)金屬化合物、堿、鹽類）2金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁3．非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨2、電子式：原子電子式：離子電子式：Na+Mg2+注意：陽離子的電子式一般是離子符號本身，而陰