湖南省汨羅第二中學(xué)2025年高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)吸收的能量為C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行2、關(guān)于氯的敘述中，下列正確的是()A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C．氯氣可用向下排空氣法收集D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物3、將相同的鋅片和銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．兩燒杯中溶液的H+濃度都減小C．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢D．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極4、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．苯分子中無碳碳雙鍵，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)B．甲烷能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)C．乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛D．乙烯和苯均能與溴水反應(yīng)而使其褪色5、某化工廠發(fā)生苯爆燃特大事故。下列說法錯誤的是A．苯是一種環(huán)狀有機(jī)物 B．苯分子中含有碳碳雙鍵C．苯的分子式為C6H6 D．苯在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙6、下列離子方程式中不正確的是A．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫氣體:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸銀溶解于稀硝酸中:Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OD．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液共熱:HCO3-+NH4++OH-=CO32-+NH3↑+H2O7、某同學(xué)設(shè)計實驗從海帶中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢瑁虎奂铀穆然疾⒄袷?；④過濾；⑤分液。下列說法正確的是()A．實驗的合理操作順序是①③⑤②④B．步驟②、④中都需要用到玻璃棒C．步驟①中雙氧水表現(xiàn)還原性D．步驟③中液體靜置后上層為紫色8、下列關(guān)于圖示四個裝置的敘述不正確的是A．裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置B．裝置乙若為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅C．裝置丙的a端產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D．裝置丁可用于測定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱9、C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增大C的量⑤減小壓強A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤10、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列說法不正確的是A．負(fù)極是鋁失電子被氧化B．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極11、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，如下措施中①向鹽酸中加少量水；②將鐵粉換成鐵片；③升高溫度：④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，能達(dá)到目的有（）A．②④ B．①② C．②③ D．①④12、將等體積的四氯化碳、溴苯和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是（）A． B． C． D．13、下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量的多少與物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量及物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)B．C(石墨)=C(金剛石)，反應(yīng)中既沒有電子的得失也沒有能量的變化C．加熱條件對于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的作用和意義是相同的D．燃料燃燒時只是將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能14、分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）A．7種 B．8種 C．9種 D．10種15、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程正確的是（）A．B．C．D．16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2OB．酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC．用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：（1）C在元素周期表中的位置為_____________，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_________，所含化學(xué)鍵類型為___________，向甲中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應(yīng)式為____________。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為_______；反應(yīng)②中

Cu的作用是__________。反應(yīng)①.④的反應(yīng)類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式。①_____________。③_____________。④_____________。19、在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。(1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式________________.(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.(4)在實驗中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個重要作用是______________，其原因_____________.(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________20、某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計實驗進(jìn)行如下探究。實驗操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計實驗IV進(jìn)行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結(jié)論是________；將i、ii作對比，得出的結(jié)論是_______。21、(1)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負(fù)極是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化“或還原”)。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是____

mol。(2)肼－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的能量轉(zhuǎn)化率高。已知：電流效率可用單位質(zhì)量的燃料提供的電子數(shù)表示。肼－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池、氨氣－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的電流效率之比為____。(3)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，x為_____。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知達(dá)平衡時，該容器內(nèi)混合氣休總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達(dá)平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.由圖象可知：該反應(yīng)吸收的總能量=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量，故B正確；C.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；D.某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，故D錯誤；故答案：B。2、A【解析】

A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，A正確；B.氯元素是活潑的非金屬元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，Ｂ錯誤；C.氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，C錯誤；D.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，屬于純凈物，但氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，Ｄ錯誤。答案選A。3、B【解析】分析：甲裝置形成原電池，銅是正極，鋅是負(fù)極，乙裝置不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.甲裝置形成原電池，銅是正極，氫離子放電產(chǎn)生氫氣，銅片表面有氣泡產(chǎn)生；乙裝置不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅不反應(yīng)，A錯誤；B.兩燒杯中溶液中的H+均得到電子被還原為氫氣，因此氫離子濃度都減小，B正確；C.形成原電池時反應(yīng)速率加快，則產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，C錯誤；D.金屬性鋅強于銅，則甲中銅片是正極，鋅片是負(fù)極，乙中沒有形成閉合回路，不能形成原電池，D錯誤。答案選B。4、C【解析】A.苯可以與氫氣、氯氣等發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B.甲烷可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，難與氯水發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C.乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛，故C正確；D.苯不能與溴水反應(yīng)而使其褪色，故D錯誤。故選C。5、B【解析】

A項、苯的結(jié)構(gòu)簡式為，苯的分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A正確；B項、苯分子中的碳碳鍵是介于單、雙鍵之間的一種獨特的鍵，不存在單純的單、雙鍵，故B錯誤；C項、苯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C6H6，故C正確；D項、苯的分子式為C6H6，分子中的含碳量高，在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙，火焰明亮，故D正確；故選B。6、D【解析】

A．硫化亞鐵難溶于水，硫化氫為氣體，兩者在離子反應(yīng)方程式中寫化學(xué)式，所以硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故A正確；B．碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故B正確；C．碳酸銀溶解于稀硝酸中生成硝酸銀、二氧化碳和水，碳酸銀不拆，離子方程式為Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，故C正確；D．碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+H2O，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，題目難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的難點。7、B【解析】分析：按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；再過濾，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液。詳解：A.按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢?再過濾,取濾液滴加稀硫酸和雙氧水,然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液。即合理的操作順序為，②④①③⑤，故A錯誤；B.步驟②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢?，加速溶解、④過濾需要玻璃棒引流，過程中都需要用到玻璃棒，故B正確；C.步驟①中雙氧水表現(xiàn)氧化性，氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故C錯誤；D.四氯化碳比水重，步驟③中液體靜置后下層為紫色，故D錯誤；本題答案；B。8、D【解析】A、裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置，銅作陽極，鐵作陰極，符合電鍍的條件，故A正確；B、裝置乙若為電解精煉銅裝置，則Y電極作陽極，Y為粗銅，X為純銅，故B正確；C、裝置丙的a端是陽極，產(chǎn)生的氯氣，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故C正確；D、裝置丁用于測定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，缺少溫度計，故D錯誤；故選D。9、A【解析】

利用影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；【詳解】①CO2和CO為氣體，增大壓強，加快反應(yīng)速率，故①符合題意；②升高溫度，加快反應(yīng)速率，故②符合題意；③通入CO2，增大CO2的濃度，加快反應(yīng)速率，故③符合題意；④C為固體，濃度視為常數(shù)，增大C的量，化學(xué)反應(yīng)速率基本不變，故④不符合題意；⑤減小壓強，減緩反應(yīng)速率，故⑤不符合題意；綜上所述，選項A正確；答案選A。10、D【解析】分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理解答該題。詳解：A、負(fù)極是鋁失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B、Al不斷反應(yīng)，不斷溶解，所以一段時間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，B正確；C、鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，C正確；D、電池工作時，電流由正極流向負(fù)極，即從鉑電極沿導(dǎo)線流向鋁電極，D錯誤；答案選D。11、B【解析】

①向鹽酸中加少量水，減小了鹽酸的濃度，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；②將鐵粉換成鐵片，減小反應(yīng)物的接觸面積，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；③升高溫度，能夠加快反應(yīng)速率，不符合題意；④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，增大了氫離子的濃度，增大了反應(yīng)速率且增加了氫氣的量，不符合題意；故答案選B?！军c睛】可以通過減小反應(yīng)物濃度、減小反應(yīng)物的接觸面積、降低環(huán)境溫度等方法實現(xiàn)減緩反應(yīng)速率。12、C【解析】分析：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，結(jié)合物質(zhì)的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此來解答。詳解：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下層，水在上層，從圖象上看，C正確。答案選C。13、A【解析】

A．化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量的多少與物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量及物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，故A正確；B．C(石墨)=C(金剛石)，反應(yīng)中沒有電子的得失，但金剛石和石墨的能量不同，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸心芰康淖兓?，故B錯誤；C．對于放熱反應(yīng)來說，剛開始加熱是引發(fā)反應(yīng)，之后自己放出的熱就可以使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。對于吸熱反應(yīng)來說，反應(yīng)過程本身不放熱，需要不斷提供熱量，所以需要持續(xù)加熱，所以加熱條件對于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的作用和意義是不完全相同的，故C錯誤；D．燃料燃燒時是將化學(xué)能大部分全部轉(zhuǎn)化為熱能，還有部分化學(xué)能會轉(zhuǎn)化為光能等，故D錯誤；故選A。14、C【解析】

C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法，，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，答案選C。15、D【解析】A.氯化氫屬于共價化合物，故A錯誤；B.氟化鎂屬于離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.溴化鈉屬于離子化合物，電子式為，故C錯誤；D.二氧化碳屬于共價化合物，形成過程為，故D正確；故選D。16、C【解析】

A．如果離子方程式為H++OH-=H2O，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，溶液呈酸性，故A錯誤；B．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和氧氣，但是轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B錯誤；C．用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+Mg2++2e-═H2↑+Mg(OH)2↓，故C正確；D．Fe2+的還原性大于Br-，則向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第ⅤA族離子鍵和非極性共價鍵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+負(fù)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【解析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此解答。【詳解】(1)C是氮元素，原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵和非極性共價鍵（或離子鍵和共價鍵），向過氧化鈉中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl－＞Na+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是該電池的負(fù)極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。18、羧基催化劑加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】分析：乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團(tuán)為羧基；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)中

Cu是催化劑。反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為：羧基；催化劑；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；(2)反應(yīng)①為乙烯和水加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)③為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的方程式為：；反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑、制乙酸液體分層、上層為無色有香味的油狀液體防倒吸產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸，球形管容積大除去產(chǎn)物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度【解析】

在加熱以及濃硫酸的催化作用下乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異、反應(yīng)原理和裝置圖分析解答?！驹斀狻?1)裝置中發(fā)生的反應(yīng)是利用醋酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，因此a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(2)用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑的作用；(3)試管b飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；(4)產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽，兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸，由于干燥管的容積較大，能起到防止倒吸的作用；(5)碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層。20、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數(shù)值時都能生成氯氣；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價由-1升高為0，所以濃HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質(zhì)可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水，反應(yīng)方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2；③III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)。21、Cu還原0.217:242小于2(P0【解析】分析：（1）Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，而Cu與濃硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，Cu失去電子作負(fù)極；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以銀作正極，鋅作負(fù)極；質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，鋅作負(fù)極失去電子，銅作正極，以此來解答；（2)燃料電池中燃料在負(fù)極通入，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。（3）利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值；根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減慢，據(jù)此判斷；相同條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算平衡后混合氣體總的物質(zhì)的量，利用差量法計算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再根據(jù)