山東省青島市平度第九中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末調(diào)研試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分，下列食物中富含蛋白質(zhì)的是()A．白菜 B．甘蔗 C．豆腐 D．牛油2、四種常見有機(jī)物的比例模型如下圖。下列說法正確的是A．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D．丁為醋酸分子的比例模型3、向如圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是（）ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3濃硫酸Na2SO3NaHCO3A．A正確 B．B正確 C．C正確 D．D正確4、在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是A．該溶液一定呈酸性B．該溶液中的c(H＋)可能等于10－3C．該溶液的pH可能為2，可能為12D．該溶液有可能呈中性5、1mol氣態(tài)烷烴完全燃燒，需要8mol的氧氣，這種烷烴的分子式為()A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H146、可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A．vA==0.15mol/(L·min) B．vB==0.02mol/(L·s)C．vC==0.4mol/(L·min) D．vD==0.01mol/(L·s)7、據(jù)報(bào)道，我國華為公司的技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)成為世界“5G”通訊標(biāo)準(zhǔn)的重要組成部分。隨著“5G”時(shí)代的逐漸到來，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的信息高速通道更顯重要。制造光導(dǎo)纖維的材料是（）A．晶體硅 B．二氧化硅 C．銅合金 D．不銹鋼8、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑9、下列反應(yīng)既不屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．生石灰與水反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)10、聯(lián)合國把2011年定為“國際化學(xué)年”，紀(jì)念化學(xué)所取得的成就以及對人類文明的貢獻(xiàn)。下列說法不正確的是A．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，是自然科學(xué)中創(chuàng)造新物質(zhì)最多的科學(xué)領(lǐng)域B．現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展促進(jìn)了社會(huì)的文明，提高了人類生活的質(zhì)量C．普及化學(xué)知識(shí)，可以提高公眾科學(xué)素養(yǎng)D．化學(xué)合成的物質(zhì)均有毒性，絕對不能食用11、在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的平均相對分子質(zhì)量12、下列原子團(tuán)中，屬于羧基的是（）A．-NO2 B．-OH C．-COOH D．OH-13、關(guān)于FeCl3A．加入鹽酸，抑制Fe3+水解 B．升溫，抑制FeC．濃度越大，F(xiàn)e3+水解程度越大 D．將溶液蒸干可得FeCl14、下列儀器可用酒精燈直接加熱的是()A．錐形瓶 B．試管 C．燒杯 D．量筒15、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述不正確的是A．氯化氫的電子式：B．乙塊的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHC．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯的球棍模型：16、常溫下，取鋁熱反應(yīng)后所得固體（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物質(zhì)）用過量稀硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B．加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C．加入過量鐵粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D．加入過量NaNO3溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-17、硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是A．陶瓷餐具B．計(jì)算機(jī)芯片C．石英鐘表D．光導(dǎo)纖維18、四種短周期元素在周期表中的位罝如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）A．原子半徑ZB．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族19、下列說法中正確的一組是()A．H2和D2互為同素異形體B．和互為同分異構(gòu)體C．和是同一種物質(zhì)D．正丁烷和異丁烷互為同系物20、已知硒元素的核電荷數(shù)為34，下列關(guān)于78Se的說法正確的是()A．78Se的核內(nèi)有78個(gè)質(zhì)子B．78Se的質(zhì)量數(shù)是44C．78Se的核內(nèi)有34個(gè)中子D．78Se的核外有34個(gè)電子21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NAB．7.8g的苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有的氧原子數(shù)目約為0.1NAD．4.6gNa與100mL1.0mol/L醋酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA22、下列各組順序的排列不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3 B．若離子半徑：R2->M+，則原子序數(shù)一定：R＞MC．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D．熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰二、非選擇題(共84分)23、（14分）通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：已知：CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）由CH2＝CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________，反應(yīng)類型是___________。（2）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)為_________、_________(填名稱)。（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是___________________________，反應(yīng)類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個(gè)厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式____________________，反應(yīng)類型是____________。24、（12分）已知：A是來自石油的重要的基本有機(jī)化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是__________，請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是______________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型反應(yīng)②：______________________，反應(yīng)類型_________。反應(yīng)③：______________________，反應(yīng)類型_________。25、（12分）在嚴(yán)格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴(yán)格無氧?，F(xiàn)提供制備方法如下：方法一：用FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)配制FeSO4溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_____。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。26、（10分）某研究小組對鐵生銹過行研究。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C組實(shí)驗(yàn)(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是____________；②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_____________；③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過____處理；植物油的作用是____________；④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是___________。(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的表面升高，其原因是_________________。27、（12分）某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點(diǎn)80℃)和液溴制取溴苯(沸點(diǎn)156℃)，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟回答有關(guān)問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。(2)反應(yīng)結(jié)束后，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時(shí)，要想保證上層(有機(jī)物層)的純度，應(yīng)該進(jìn)行的操作方法是_____。(3)反應(yīng)過程中，被C裝置吸收的物質(zhì)有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______，

此現(xiàn)象證明了A中的反應(yīng)生成了_______。(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應(yīng)該采用的分離操作方法是______。28、（14分）最近中央電視二臺(tái)報(bào)道，市場抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標(biāo)是一個(gè)主要方面，塑化劑種類繁多，其中鄰苯二甲酸二酯是主要的一大類，（代號(hào)DMP）是一種常用的酯類化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97。工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：已知：R-X+NaOHR-OH+NaX（1）上述反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為___________________。（2）D中官能團(tuán)的名稱為___________________。（3）DMP的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（4）B→C的化學(xué)方程式為_____________________________。29、（10分）從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下：資料顯示：Ⅰ．pH=2時(shí)，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時(shí)生成NO；Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；Ⅳ．I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-和IO3-。(1)反應(yīng)①的離子方程式_____________。(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱是________________。(3)已知：反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，其離子方程式是_______________。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2,原因是_______________。(5)方案乙中，已知反應(yīng)③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗(yàn)濾液中的I-、IO3-，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。B．_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A項(xiàng)、蔬菜富含維生素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、甘蔗中主要含有蔗糖屬于糖類，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、豆腐以大豆為原料制作，主要含有植物性蛋白質(zhì)，故C正確；D、牛油中主要含有油脂，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物肌肉、奶類及制品、豆類及制品。2、C【解析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，C正確；D.丁為乙醇分子的比例模型，D錯(cuò)誤。答案選C。3、A【解析】

根據(jù)SO2、Cl2、H2S、CO2的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)可知，能使品紅褪色的氣體可能為SO2或Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳舸蜷_活塞K，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，說明X氣體只可能是SO2；關(guān)閉活塞K，若X氣體為SO2，通入飽和NaHCO3溶液后發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁。顯然只有A符合，故選A。4、C【解析】

由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，可能是酸或堿，pH可能約為2或12，該溶液中的c(H＋)可能等于10－2mol/L或10－12mol/L，故選C。5、C【解析】試題分析：設(shè)烷烴的化學(xué)式為CnH2n+2，CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O11mol8mol則有：=8，解得n=5，故烷烴化學(xué)式為：C5H12，故選C?？键c(diǎn)：考查了有機(jī)物分子式的確定的相關(guān)知識(shí)。6、D【解析】

利用比值法可知，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻炕瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快。A、=0.15；B、=0.3；C、=0.4；D、=0.6；顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選D?！军c(diǎn)睛】利用比值法解答時(shí)，要注意單位需要相同，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。本題也可以根據(jù)方程式轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)行大小的比較。7、B【解析】

二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，其導(dǎo)光性非常好，制造光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，用其制造的光導(dǎo)纖維傳輸信息，傳輸量大、快且信號(hào)損失率非常低，故選B。8、B【解析】

根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化來看，Ca和O的化合價(jià)均沒有變化，其中CaH2中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；答案選B。9、B【解析】分析：凡是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的能量變化分析解答。詳解：A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，B正確；C.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。10、D【解析】分析：A．化學(xué)科學(xué)具有創(chuàng)造性，認(rèn)識(shí)分子和制造分子是化學(xué)的特征；B．化學(xué)科學(xué)具有實(shí)用性，化學(xué)科學(xué)的發(fā)展改善和提高了人們的生活質(zhì)量；C．化學(xué)知識(shí)的普及能提高人們的科學(xué)素養(yǎng)，改善人民的生活；D．化學(xué)合成的物質(zhì)有些有毒，有些沒有毒，反而對人體有益，例如加碘鹽的合成。詳解：A．化學(xué)科學(xué)具有創(chuàng)造性，認(rèn)識(shí)分子和制造分子是化學(xué)的特征，A正確；B．化學(xué)科學(xué)具有實(shí)用性，可以提高了人類生活的質(zhì)量，B正確；C．化學(xué)知識(shí)的普及能提高人們的科學(xué)素養(yǎng)，改善人民的生活，C正確；D．加碘鹽為化學(xué)合成物質(zhì)，對人體有利，D錯(cuò)誤；答案選D。11、A【解析】

A.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量無變化，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)一直不隨時(shí)間變化，所以混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，不能表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B.該反應(yīng)氣體的體積無變化，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量在變化，混合氣體的密度隨著變化，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C.隨著反應(yīng)進(jìn)行，B的物質(zhì)的量發(fā)生變化，B的物質(zhì)的量濃度隨著發(fā)生變化，當(dāng)B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D.該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量無變化，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量在變化，混合氣體的均相對分子質(zhì)量隨著變化，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案選A。12、C【解析】

A．-NO2是硝基，A錯(cuò)誤；B．-OH是羥基，B錯(cuò)誤；C．-COOH是羧基，C正確；D．OH-是氫氧根離子，D錯(cuò)誤；答案選C。13、A【解析】

氯化鐵溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，依據(jù)外界因素對水解平衡的影響因素分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A.加入鹽酸，鐵離子的水解平衡中生成物的濃度增大，則會(huì)抑制Fe3+水解，AB.鐵離子的水解屬于吸熱反應(yīng)，因此升溫促進(jìn)水解平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)“越稀越水解”原則可知，反應(yīng)物鐵離子的濃度越大，F(xiàn)e3+水解程度越小，CD.因氯化鐵水解產(chǎn)物氯化氫易揮發(fā)，會(huì)促進(jìn)鐵離子向水解方向進(jìn)行，因此將溶液蒸干最終得到氫氧化鐵固體，灼燒會(huì)得到氧化鐵，并不能得到氯化鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，也是?？键c(diǎn)。溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法可歸納為幾種情況：1、溶質(zhì)會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)的鹽溶液，則先分析鹽溶液水解生成的酸的性質(zhì)：若為易揮發(fā)性的酸（HCl、HNO3等），則最會(huì)蒸干得到的是金屬氫氧化物，灼燒得到金屬氧化物；若為難揮發(fā)性酸（硫酸等），且不發(fā)生任何化學(xué)變化，最終才會(huì)得到鹽溶液溶質(zhì)本身固體；2、溶質(zhì)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的鹽溶液，則最終得到穩(wěn)定的產(chǎn)物，如加熱蒸干亞硫酸鈉，則最終得到硫酸鈉；3、溶質(zhì)受熱易分解的鹽溶液，則最終會(huì)得到分解的穩(wěn)定產(chǎn)物，如加熱蒸干碳酸氫鈉，最終得到碳酸鈉。學(xué)生要理解并識(shí)記蒸干過程可能發(fā)生的變化。14、B【解析】分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室儀器使用規(guī)則去回答本題。能直接加熱的儀器：坩堝、試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等；需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶等。詳解：A.錐形瓶能加熱，但不能直接能加熱必須墊石棉網(wǎng)，否則會(huì)由于受熱不均，使燒杯炸裂，故故A錯(cuò)誤；B.試管能直接放在酒精燈上加熱，故B正確；C.燒杯能加熱，但不能直接能加熱必須墊石棉網(wǎng)，否則會(huì)由于受熱不均，使燒杯炸裂，故故C錯(cuò)誤；D.量筒只能用來量取液體體積，不能用來加熱，故D錯(cuò)誤；故答案為B。點(diǎn)睛：本題難度不大，實(shí)驗(yàn)室中有一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱。燒杯、燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)。15、B【解析】分析：A.氯化氫為共價(jià)化合物；B.乙塊的結(jié)構(gòu)簡式必須標(biāo)出碳碳三鍵；C.S2-核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外18個(gè)電子；D.乙烯分子中存在碳碳雙鍵。詳解：A.氯化氫為共價(jià)化合物，其電子式為：，選項(xiàng)A正確；B.乙塊的結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CH，選項(xiàng)B不正確；C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)C正確；D.乙烯的球棍模型為：，選項(xiàng)D正確。答案選D。16、A【解析】加入過量硫酸溶解后過濾，濾液中含有的離子為：Fe2+、Al3+、SO42-、H+，可能還含有鐵離子，A．加入過量NaOH溶液，亞鐵離子或鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，A正確；B．加入氨水，可生成氫氧化鋁沉淀，溶液不存在Al3+，B錯(cuò)誤；C．鐵離子能氧化鐵單質(zhì)，溶液中不會(huì)存在鐵離子、氫離子，C錯(cuò)誤；D．酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能夠大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷。17、B【解析】試題分析：陶瓷餐具材料是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；計(jì)算機(jī)芯片材料是晶體硅，故B正確；石英鐘表材料是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維材料是二氧化硅，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查硅及其化合物。18、B【解析】如圖，因?yàn)槭嵌讨芷谠?，故為第二、三兩周期，又M為金屬，所以M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。A項(xiàng)，B和Al為同主族，電子層越多半徑越大，故半徑B<Al，B和O同周期，原子序數(shù)越大半徑越小，故半徑O<B，所以半徑O<Al，A正確；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞Si，故酸性HNO3＞HSiO3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞Si，熱穩(wěn)定性H2O＞SiH4，C正確；D項(xiàng)，Z為O，位于元素周期表中第2周期、第VIA族，D正確。點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系、元素周期律等，根據(jù)題意推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期表的整體把握，注意對元素周期律的理解掌握。19、C【解析】

A、H2和D2是由氫的不同同位素構(gòu)成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；B、苯的鄰二元取代物只有一種結(jié)構(gòu)，所以是同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、分子式、結(jié)構(gòu)式都相同，是同種物質(zhì)，故C正確。D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；20、D【解析】分析：元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),據(jù)此分析解答。詳解:硒元素的核電荷數(shù)為34,78Se的質(zhì)量數(shù)為78,則質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子=34,78Se的質(zhì)量數(shù)為78,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)78-34=44,所以A、B、C錯(cuò)誤，

所以D選項(xiàng)是正確的。21、A【解析】

A.1mol碳正離子CH5+所含的電子的物質(zhì)的量是10mol，即電子數(shù)為10NA，A項(xiàng)正確；B.苯中不含碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，無法利用氣體摩爾體積計(jì)算其氧原子數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.4.6gNa為0.2mol，與100mL1.0mol/L醋酸溶液反應(yīng)后，繼續(xù)與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題C項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。22、B【解析】

A．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，A正確；B．如R2-、M+的核外電子排布相同，由核電荷數(shù)越大，離子半徑越小可知，可能存在R＜M，B錯(cuò)誤；C．非金屬性Si＜C，則酸性H2SiO3＜H2CO3，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，C正確；D．金剛石是原子晶體，食鹽為離子晶體，干冰為分子晶體，所以熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰，D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應(yīng)（或加聚反應(yīng)）【解析】試題分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A是乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有機(jī)物B與乙醇反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基。（3A與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、方程式書寫及反應(yīng)類型判斷24、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)【解析】

A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為H2C=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)為。(1)A是H2C=CH2，A的電子式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能團(tuán)為羧基，檢驗(yàn)乙酸含有羧基，可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產(chǎn)生，則證明該物質(zhì)中有羧基，故答案為：羧基；D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基；(3)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。25、稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe（OH）1沉淀接觸O1稀硫酸、鐵屑NaOH溶液檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H1純凈時(shí)，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入【解析】

本實(shí)驗(yàn)題用兩種方法來制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實(shí)驗(yàn)，考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求，必須要注意防止水解和氧化；在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求；方法二是對課本實(shí)驗(yàn)的延伸，是一種改進(jìn)的制備方法，用氫氣作保護(hù)氣的方法來保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化?！驹斀狻糠椒ㄒ?/p>

：(1)配制FeSO4溶液時(shí)，需加入稀硫酸和鐵屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空氣中的O1氧化為Fe3+，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O1．故答案為煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)時(shí)生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用長滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，故答案為避免生成的

Fe(OH)1沉淀接觸O1；方法二：(1)試管Ⅰ中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可用硫酸和鐵屑反應(yīng)生生成，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)試管Ⅱ中應(yīng)為NaOH溶液，與試管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)1沉淀，故答案為NaOH溶液；(3)打開止水夾，F(xiàn)e與H1SO4反應(yīng)生成H1充滿整個(gè)裝置，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，左側(cè)試管內(nèi)氣壓升高，反應(yīng)生成的Fe1+沿導(dǎo)管進(jìn)入右側(cè)試管與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)1，若過早關(guān)閉止水夾，使左側(cè)試管中的硫酸壓入右側(cè)試管中，將NaOH中和，則得不到Fe(OH)1溶液．故答案為檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H1純凈時(shí)，再夾緊止水夾；(4)由于裝置中充滿H1，外界空氣不易進(jìn)入，所以沉淀的白色可維持較長時(shí)間，故答案為試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入?！军c(diǎn)睛】Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，這是Fe(OH)1的重要性質(zhì)，本題是在原有性質(zhì)基礎(chǔ)上進(jìn)行了改編，設(shè)計(jì)成了探究型實(shí)驗(yàn)題。本題考查水解方面的問題，又考查了氧化還原方面的問題，還有實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際問題，同時(shí)還考查了實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，題目難度中等。26、有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧氣(寫“加熱”不正確)]隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【解析】分析：（1）①鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應(yīng)；②鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；③將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；④堿石灰是可以吸水的．（2）根據(jù)金屬鐵生銹的電化學(xué)原理來解釋。詳解：（1）①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸；②鐵釘發(fā)生電化腐蝕，負(fù)極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣；④堿石灰能吸水，它的作用是吸收空氣中的水蒸氣；（2）鐵生銹會(huì)消耗氧氣，這樣會(huì)使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓，所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓。點(diǎn)睛：本題考查金屬腐蝕的化學(xué)原理，題目難度不大，注意金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及形成電化學(xué)腐蝕的條件。27、除去溶于溴苯中的溴將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層苯、溴生成淡黃色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸餾【解析】分析：溴和苯在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，然后結(jié)合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質(zhì)分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(2)反應(yīng)結(jié)束后，生成的溴苯中混有溴，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B

中的溴苯時(shí)，應(yīng)該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層；(3)反應(yīng)過程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質(zhì)有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，也說明A中的反應(yīng)生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置、過濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據(jù)二者的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為：除去溴苯中的水；蒸餾。點(diǎn)睛：本題考查了溴和苯反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)