2025屆廣西南寧市三中高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列數(shù)據(jù)是一些有機物的相對分子質(zhì)量，可能為同系物的一組是()A．16，32，46，60B．16，30，42，56C．16，28，40，52D．16，30，58，722、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．苯、甲苯、環(huán)己烷B．苯、苯酚、己烯C．乙醇、甲苯、硝基苯D．甲酸、乙醛、乙酸3、下列說法正確的是（）A．鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π鍵C．已知二茂鐵（Fe(C5H5)2）熔點是173℃(在100℃時開始升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2＋之間是以離子鍵相結(jié)合D．在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同4、關(guān)于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）A．c(NH4+)：③>①；水電離出的c(H＋)：①>②B．將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后pH值：③>②C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2與H2O的反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—6、下列各項敘述中，正確的是（）A．能層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀不相同，但半徑越大B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．原子價電子排布式為5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解7、鋇的核外電子排布為[Xe]6s2，下列關(guān)于鋇的說法不正確的是()A．其電負(fù)性比Cs大 B．位于第六周期第ⅡA族C．能與冷水反應(yīng)放出氫氣 D．第一電離能比Cs小8、氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸劇烈反應(yīng)，能夠引起燃燒。某化學(xué)科研小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。下列說法正確的是A．上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為：e接d，c接f，g接a，b(和g調(diào)換也可以)B．實驗中所用的金屬鋰保存在煤油中C．在加熱D處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣D．干燥管中的堿石灰可以用無水CaCl2代替9、下列物質(zhì)中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷B．乙烯C．環(huán)己烷D．乙酸10、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①CH=CH2②CH3③④⑤⑥A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥11、下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁C．配制5%NaCl溶液時，必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒D．分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏12、MgCl2溶于水的過程中，破壞了A．離子鍵 B．共價鍵C．金屬鍵和共價鍵 D．離子鍵和共價鍵13、下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LK2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K＋）=c（HX）+c（X－）D．濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）14、下列說法中正確的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1B．配制500mL0.5mol?L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬C．從1L2mol?L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol?L-1D．中和100mL1mol?L-1的H2SO4溶液，需NaOH4g15、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用B．人體缺乏鐵元素，可以補充硫酸亞鐵，且多多益善C．“青蒿一握，以水二升漬，紋取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)16、炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是A．腐蝕過程中，負(fù)極是CB．Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC．正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D．每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L17、在相同條件下，金屬鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最慢的是（）A．H2O B．H2CO3 C．C6H5OH D．CH3CH2OH18、甜瓜醛是一種食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)甜瓜醛的敘述正確的是（）A．1mol該物質(zhì)最多可與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．該物質(zhì)的分子式為C9H14OC．加熱條件下，該物質(zhì)能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)D．該物質(zhì)為烯烴19、下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中正確的是A．分別取兩種固體樣品，加熱產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉B．分別取樣品溶于水后加入氯化鈣溶液，若有白色沉淀則是碳酸氫鈉C．分別取樣品溶于水后，通過加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象來鑒別D．分別取等質(zhì)量的兩種固體樣品，與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體較快的是碳酸氫鈉20、圖A圖B圖C圖DA．除去CO中的CO2B．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作C．配制0.10mol·L－1NaOH溶液D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL21、《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。請你分析、對比此方法與分離下列物質(zhì)的實驗方法在原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．食鹽水和泥沙D．苯和溴苯22、摩拜單車可利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A．充電時，陰極質(zhì)量增加，發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時，電路中每有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molLi+由左向右通過聚合物電解質(zhì)膜C．該鋰離子電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．放電時，正極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：已知：RCOOH→(1)A的化學(xué)名稱是______________，G的分子式為____________________。(2)由B生成C的反應(yīng)條件為____________，由E和F生成G的反應(yīng)類型是___________。(3)D在濃硫酸/加熱條件下會反應(yīng)生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(4)H是一種高聚酯。D生成H的化學(xué)方程式為__________________________________。(5)符合下列要求的F的同分異構(gòu)體共有___________種。①苯環(huán)上有三個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)能與2molNa2CO3反應(yīng)。請寫出其中能與足量濃溴水反應(yīng)，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：_______________________(任寫一種)。(6)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出以苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酯的合成路線(其他無機試劑任選)：____________。24、（12分）已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個未成對電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式表示）：（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為__________________；（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________；（3）E+的核外電子排布式為__________________，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該化合物的化學(xué)式為__________________；（4）化合物BD3的沸點比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式__________________；（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標(biāo)號）。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．范德華力25、（12分）某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________；將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據(jù)K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是________________。26、（10分）實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關(guān)閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機反應(yīng)方程式為___。（2）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是___。（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。27、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：某同學(xué)在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3~5min③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥、蒸餾。最后得到純凈的乙酸乙酯。(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是_____(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____(4)步驟②為防止加熱過程中液體暴沸，該采取什么措施_____(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有__________；分離時，乙酸乙酯應(yīng)從儀器_______________（填“下口放”“上口倒”）出。

(6)通過分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，擬用如圖回收乙醇，回收過程中應(yīng)控制溫度是______28、（14分）三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為______．（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______.若反應(yīng)中生成0.2mol

HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn).（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有29、（10分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：（1）已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。根據(jù)該結(jié)構(gòu)寫出H2O2分子的電子式______。估計它難溶于CS2，簡要說明原因：________________。（2）O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為____________________。（3）H2Se的酸性比H2S_____(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______，SeO32－離子中Se的雜化方式為______。（4）硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，硒離子的配位數(shù)是____，若晶胞參數(shù)為dpm，則硒化鋅的密度為______g·cm－3。(不需要化簡，1m＝109nm＝1012pm)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的物質(zhì)，這說明同系物的相對分子質(zhì)量之間相差14的倍數(shù)，所以選項D是正確的。答案選D。2、A【解析】A、苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，只用一種試劑不能鑒別，故A選；B、苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，故B不選；C、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來鑒別，故C不選；D、甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅，加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，故D不選；故選A。點睛：進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理，鑒別有機物常用的試劑有：水、溴水、酸性高錳酸鉀、新制Cu(OH)2、FeCl3溶液等。3、D【解析】

A.BF3：立體形狀平面三角形，鍵角120；CH4：立體形狀正四面體形，鍵角10928′；H2O：立體呈角形（V），形鍵角105；NH3：立體形狀三角錐形，鍵角107，所以鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A錯誤；B.CO2既有σ鍵又有π鍵；H-O-Cl只有σ鍵；H-CHO既有σ鍵又有π鍵；故B錯誤；C.在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，不存在C5H5-與Fe2＋，碳原子含有孤對電子，鐵含有空軌道，所以碳原子和鐵原子之間形成配位鍵，故C錯誤；

D.硅酸鹽中的硅酸根（SiO4

4?）為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；S8單質(zhì)中S原子有兩個孤對電子和兩個共價鍵，雜化方式也為sp3，故D正確。所以D選項是正確的。4、B【解析】分析：A．NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，NH4Cl是強電解質(zhì)完全電離，NH4Cl中NH4+水解但程度較小；酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大越抑制水電離；B．鹽酸為強酸，稀釋不影響氯化氫的電離，氯化銨的水解存在平衡，稀釋促進水解，據(jù)此分析判斷；C．NH3?H2O是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，①和②等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷。詳解：A．NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，NH4Cl是強電解質(zhì)完全電離，NH4Cl中NH4+水解但程度較小，所以c(NH4+)：③＞①，鹽酸為強酸，氨水為弱堿，鹽酸中c(H+)大于氨水中的c(OH-)，對水的電離的抑制程度鹽酸大于氨水，水電離出的c(H＋)：①>②，故A正確；B．將pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，HCl為強電解質(zhì)，完全電離，氯化銨溶液水解存在水解平衡，加水稀釋存在水解，稀釋相同的倍數(shù)后pH值：③＜②，故B錯誤；C．NH3?H2O是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，①和②等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，故C正確；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒得c(NH4+)＞c(Cl-)，NH3?H2O電離程度、NH4+水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選B。5、D【解析】

A．Cl2與H2O的反應(yīng)生成的HClO酸是弱酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A錯誤；B．銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯誤；C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，F(xiàn)e2+也能被氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，故C錯誤；D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D正確；故答案為D?！军c睛】注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。6、C【解析】

A、s能級的軌道都是球形的，且電子層序數(shù)越大，半徑也就越大，故A錯誤；B、在一個軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一電子層的不同軌道中，電子的自旋方向是可以相同的，故B錯誤；C、Mg原子3s2能級上的2個電子吸收能量躍遷到3p2軌道上，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，故C正確；D、原子的最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素，其氫氧化物是強堿，可以與氫氧化鋁反應(yīng)，故D錯誤；故選C?！军c睛】原子軌道的形狀與電子層數(shù)的多少無關(guān)；在電子排布中，每一電子層有s、p、d、f等七個能級，每個能級有不同的軌道，在每一軌道上電子的自旋方向不同；能量最低的能級叫做基態(tài)，其他能級叫做激發(fā)態(tài)；氫氧化鋁為兩性物質(zhì)，既能溶于酸，又能溶于強堿。7、D【解析】

根據(jù)鋇的核外電子排布[Xe]6s2可知，該元素位于元素周期表第6周期IIA族，位于同周期第IA族的元素是Cs，根據(jù)元素周期律進行分析。【詳解】A.同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，故Ba電負(fù)性比Cs大，A正確；B.Ba位于第六周期第ⅡA族，B正確；C.同周期元素從上到下金屬性逐漸增強，已知與鋇同周期的鎂能與冷水反應(yīng)生成氫氣，故鋇也能與冷水反應(yīng)放出氫氣，C正確；D.同周期元素的第一電離能從左到右呈遞增趨勢，但是第IIA元素的最外層s軌道是全充滿狀態(tài)，其第一電離能比同周期相鄰的兩種元素高，故Ba的第一電離能比Cs大，D不正確。綜上所述，本題選不正確的，故選D。8、C【解析】

氫氣和鋰發(fā)生反應(yīng)生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用C裝置制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應(yīng)生成氫化鋰，最后連接裝置B，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置D和生成的氫化鋰發(fā)生反應(yīng)。【詳解】A、氫氣和鋰發(fā)生反應(yīng)生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用C裝置制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應(yīng)生成氫化鋰，最后連接裝置B，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置D和生成的氫化鋰發(fā)生反應(yīng)，裝置連接順序為：e接a，b接f，g接d，故A錯誤；B、實驗中所用的金屬鋰保存在石蠟中，故B錯誤；C、在加熱D處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時鋰燃燒，也防止氫氣與氧氣發(fā)生爆炸反應(yīng)，故C正確；D、用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，干燥管中的堿石灰不可以用無水CaCl2代替，CaCl2無法除去HCl，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查化學(xué)實驗制備方案，理解原理是解題關(guān)鍵，涉及對裝置及操作的分析評價、氣體收集、除雜等，難點A，在理解原理的基礎(chǔ)上，選用裝置。9、B【解析】

高錳酸鉀具有強氧化性，具有還原性的物質(zhì)能被高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色。【詳解】A、乙烷不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，選項A錯誤；B、乙烯具有還原性，能與具有強氧化性的酸性KMnO4溶液反應(yīng)而褪色，選項B正確；C、環(huán)己烷不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，選項C錯誤；D、乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)的掌握，難度不大，要熟記教材知識，并熟練應(yīng)用。10、B【解析】

苯的同系物滿足CnH2n－6，因此屬于苯的同系物是甲苯和乙苯，答案選B。11、C【解析】

A.過濾操作要注意“一貼二低三靠”，漏斗頸下端口要靠在燒杯內(nèi)壁。故A正確；B.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上。故B正確；C.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，必須用到的玻璃儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。故C錯誤；D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水。故D正確；故答案選：C?！军c睛】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液和配置一定濃度的溶液所需儀器不同。12、A【解析】

MgCl2是含有離子鍵的離子化合物，溶于水電離出鎂離子和氯離子，破壞了離子鍵。答案選A。13、C【解析】

A、正確關(guān)系為c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，因為由一個CO32－水解生成H2CO3，同時會產(chǎn)生2個OH－，故A錯誤；B、NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c（K＋）=c（HX）+c（X－），故C正確；D、濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－），故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法。14、B【解析】

A、1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液的體積不是1L，溶液的物質(zhì)的量濃度無法求出，A項錯誤；B、根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，所以需要膽礬的質(zhì)量為：0.5L×0.5mol·L-1×250g·mol－1=62.5g，B項正確；C、從1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為2mol·L-1，C項錯誤；D、由關(guān)系式H2SO4～2NaOH可知：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1L×1mol·L-1=0.2mol，m(NaOH)=0.2mol×40g·mol－1=8g，D項錯誤；本題答案選B?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的時候，計算式要注意晶體中是否含有結(jié)晶水，如果含有結(jié)晶水，計算稱量的質(zhì)量時，應(yīng)該是含有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量。15、D【解析】

A.食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或天然物質(zhì)，例如食鹽、糖等，都是無害的，A錯誤；B.常用硫酸亞鐵口服液補充人體缺鐵引起的疾病，但并不是越多越好，多則有害，故B錯誤；C.青蒿一把，用二升水浸泡，紋火加熱后取汁，紋火加熱是為了加速提取速率，所以屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化，故C錯誤；D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以霧霾所形成的氣溶膠也有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案為D。16、D【解析】

該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為、正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O==4OH―?！驹斀狻緼.從以上分析可以知道原電池反應(yīng),鐵做負(fù)極被腐蝕，碳做正極，A錯誤；B.原電池中電子沿外導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，不能通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中是離子的定向移動形成閉合回路，B錯誤；C.正極電極反應(yīng)是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)O2+4e－+2H2O==4OH―，C錯誤；D.負(fù)極反應(yīng)式為、正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O==4OH―，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成氫氧化鐵，離子反應(yīng)方程式為、化學(xué)方程式為,每生成鐵銹，鐵元素為2mol，根據(jù)鐵元素守恒計算：2Fe-O2?2Fe(OH)2?4e-，根據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系可知，2molFe參加反應(yīng)消耗氧氣1mol，生成Fe(OH)2為2mol，再根據(jù)4Fe(OH)2?O2關(guān)系可知，消耗2molFe(OH)2，消耗氧氣為0.5mol，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積（1+0.5）×22.4=33.6L，D正確；答案選D。17、D【解析】

A.Na與H2O劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2；B.H2CO3是二元弱酸，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于電離產(chǎn)生H+的能力比H2O強，所以Na與H2CO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率比水快；C.C6H5OH俗稱石炭酸，具有弱酸性，苯酚中的苯基是吸電子基，對O-H共用電子對產(chǎn)生吸引作用，使其極性增強，O-H容易斷裂，所以鈉與苯酚反應(yīng)速率快于鈉與水的反應(yīng)；D.乙醇中CH3CH2-為推電子基，對O-H共用電子對產(chǎn)生排斥作用，使其極性減弱，O-H更難斷裂，所以鈉與乙醇反應(yīng)速率慢于鈉與水的反應(yīng)；綜上所述可知，故合理選項是D。18、C【解析】

A.碳碳雙鍵與醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多可與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A項錯誤；B.根據(jù)鏈鍵式可知，該物質(zhì)的分子式為C9H16O，B項錯誤；C.分子內(nèi)含能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的醛基（-CHO），C項正確；D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中含碳碳雙鍵與醛基，為多官能團的有機物，不能命名為烯烴，D項錯誤；答案選C。19、D【解析】

A．Na2CO3較穩(wěn)定，受熱不易分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO2，故A錯誤；

B．Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3和CaCl2不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故B錯誤；C．NaHCO3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)但現(xiàn)象不明顯，Na2CO3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯誤；D．M（Na2CO3）>M（NaHCO3），所以相同質(zhì)量時n（Na2CO3）<nM（NaHCO3），根據(jù)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，生成氣體較快的是NaHCO3，該鑒別方法正確，故D選；故選：D。20、A【解析】試題分析：A.CO2可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此可以用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO中的CO2氣體，正確；B．苯的密度比水小，與水互不相溶，碘中苯中的溶解度比水中大，與碘不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以用苯萃取碘水中的I2；由于苯密度比水小，分出水層后的苯溶液應(yīng)該從上口倒出；錯誤；C．配制0.10mol·L－1NaOH溶液應(yīng)該先在燒杯中溶解物質(zhì)，待溶液恢復(fù)至室溫后再移液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解固體溶質(zhì)，錯誤；D．滴定管小刻度在上部，因此記錄滴定終點讀數(shù)為11.80mL，錯誤?？键c：考查有關(guān)實驗的操作正誤判斷的知識。21、D【解析】由題意，燒酒的制造工藝?yán)昧苏麴s的方法，蒸餾是分離沸點不同的液體混合物的方法。A項，甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A錯誤；B項，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響變化大，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，可用降溫結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離，故B錯誤；C項，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離食鹽水和泥沙，故C錯誤；D項，苯和溴苯互相溶解，且沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故D正確。22、D【解析】

分析題給電池反應(yīng)原理：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，充電時，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；放電時，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。結(jié)合題中結(jié)構(gòu)圖可知，聚合物電解質(zhì)膜為陽離子交換膜，據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼．充電時，陽極生成Li+，Li+向陰極（C極）移動，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：6C+xLi++xe-=LixC6，陰極質(zhì)量增加，A項正確；B．充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，電路中每有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molLi+由裝置左側(cè)通過聚合物電解質(zhì)膜移向右側(cè)，B項正確；C．鋰離子電池工作時，為放電過程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項正確；D．放電時，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2。D項錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）C12H14O5NaOH水溶液/加熱取代反應(yīng)6【解析】

反應(yīng)物A分子式為C4H8，可以與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，則A為烯烴，從A到E，碳鏈的結(jié)構(gòu)無變化，通過觀察E的結(jié)構(gòu)可確A為2-甲基丙烯；A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，為2-甲基-1，2-二溴丙烷，B發(fā)生鹵代烴的水解生成C，C被氧化生成D，E與F發(fā)生取代反應(yīng)生成G和水。據(jù)此判斷。【詳解】（1）通過分析可知，A的名稱為2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）；G的分子式為：C12H14O5；（2）由B生成C為鹵代烴的水解，需要在NaOH的水溶液里加熱，由E和F生成G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；答案為：NaOH水溶液/加熱；取代反應(yīng)；(3)D在濃硫酸/加熱條件下，2分子內(nèi)發(fā)生酯化反應(yīng)，生成和水；(4)D在濃硫酸/加熱條件下，還可以分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物和水，反應(yīng)式：；(5)F的分子式為：C8H8O3，含有苯環(huán)，且三個取代基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則一個取代基為醛基；能夠與Na2CO3反應(yīng)的，可以是羧基，也可以是酚羥基，F(xiàn)共有三個O原子，醛基占據(jù)1個，若含有1個羧基，1mol該物質(zhì)能與1molNa2CO3反應(yīng)，不符合題意，則只能含有2個酚羥基；同分異構(gòu)體個數(shù)共有6種；其中能與足量濃溴水反應(yīng)，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為（6）由E+F反應(yīng)生成G提供的信息和題目已知信息，可以用和苯酚反應(yīng)制取。用甲苯和高錳酸鉀制取苯甲酸，再轉(zhuǎn)換為，再與苯酚制取苯甲酸苯甲酯，流程為：?！军c睛】有機物的推斷，根據(jù)反應(yīng)特點，分析反應(yīng)過程中碳鏈?zhǔn)欠窀淖優(yōu)橐罁?jù)，從可以確定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)向前推理，即可推出A的結(jié)構(gòu)。24、N＞O＞Csp21s22s22p63s23p63d10Cu2ONH3分子間能形成氫鍵[N=N=N]-A、C【解析】

C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，則C是C元素；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體M為HCHO，A原子有2個未成對電子，則D為H元素、A為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則E是銅元素；（1）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C；（2）M為HCHO，分子中C原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，則C原子采取sp2雜化；（3）Cu失去4s能級1個電子形成Cu+，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu+位于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個Cu+，O原子數(shù)為8×1/8+1=2，則O與Cu+數(shù)目比為1:2，化學(xué)式為Cu2O；（4）NH3分子間能形成氫鍵，甲烷分子之間為分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強，故NH3的沸點比CH4的高；（5）CO2、N3-互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N3-中N原子之間形成2對共用電子對，N3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-；（6）A．電解質(zhì)在水溶液里電離出陰陽離子，所以該離子中不存在離子鍵，故選；B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金屬元素之間都存在共價鍵，故不選；C．該溶液中不存在金屬鍵，故選；D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵，故不選；E．溶液中水分子之間存在范德華力，故不選；故選A、C。25、防止亞鐵離子被氧化抑制鐵離子水解Fe3+4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO－的干擾＞溶液的酸堿性不同【解析】

（1）氯化亞鐵易被氧化生成氯化鐵，因此在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化；氯化鐵是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，則將FeCl3晶體溶于濃鹽酸，再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是抑制鐵離子水解；（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl－發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O；II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO－的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在；制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價由0價降至－1價，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42－+6Cl－+16H+＝2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實驗表明，Cl2和FeO42－氧化性強弱關(guān)系相反；對比兩個反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強弱。26、＋Br2+HBr出現(xiàn)淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層分液漏斗下【解析】

(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，溴苯的密度比水大?！驹斀狻?1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr，故答案為：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現(xiàn)淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機物，出現(xiàn)分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，然后將液體倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下層，從下口放出，故答案為：分液漏斗；下。27、催化劑、吸水劑CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O中和乙酸并吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度在試管中加入少量碎瓷片分液漏斗上口倒78℃【解析】

在試管甲中先加入碎瓷片，再依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸，按3:2:2關(guān)系混合得到混合溶液，然后加熱，乙醇、乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯，由于乙酸乙酯的沸點低，從反應(yīng)裝置中蒸出，進入到試管乙中，乙酸、乙醇的沸點也比較低，隨蒸出的生成物一同進入到試管B中，碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，由于其密度比水小，液體分層，乙酸乙酯在上層，用分液漏斗分離兩層互不相容的液體物質(zhì)，根據(jù)“下流上倒”原則分離開兩層物質(zhì)，并根據(jù)乙醇的沸點是78℃，乙酸是117.9℃，收集78℃的餾分得到乙醇?！驹斀狻?1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑，同時吸收反應(yīng)生成的水，使反應(yīng)正向進行，提高原料的利用率；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，產(chǎn)生的酯與與水在反應(yīng)變?yōu)橐宜岷鸵掖迹掖荚摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：CH