2025年高中化學能力測試考試題及答案一、選擇題

1.下列物質中，不屬于有機物的是：

A.乙醇

B.甲烷

C.氫氧化鈉

D.乙酸

答案：C

2.下列化合物中，具有最高氧化態(tài)的是：

A.氯化鈉

B.氧化鐵

C.氫氧化鈉

D.硫酸鈉

答案：D

3.下列反應中，不屬于置換反應的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.2H2+O2→2H2O

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

答案：B

4.下列物質中，不屬于電解質的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.氫氧化鈣

D.氫氧化鋁

答案：D

5.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L鹽酸

B.0.1mol/L氫氧化鈉

C.0.1mol/L醋酸

D.0.1mol/L氨水

答案：A

6.下列化合物中，屬于強酸的是：

A.硫酸

B.碳酸

C.硝酸

D.亞硫酸

答案：A

二、填空題

1.下列物質的電子式分別為：A.氯化氫B.氫氧化鈉C.氧化鈣

答案：A.HClB.NaOHC.CaO

2.下列物質的分子式分別為：A.二氧化硫B.氯化氫C.氫氧化鈉

答案：A.SO2B.HClC.NaOH

3.下列物質的溶解度分別為：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硫酸

答案：A.36g/100g水B.40g/100g水C.98g/100g水

4.下列物質的熔點分別為：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硫酸

答案：A.801℃B.318℃C.338℃

5.下列物質的密度分別為：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硫酸

答案：A.2.16g/cm3B.2.13g/cm3C.1.84g/cm3

6.下列物質的沸點分別為：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硫酸

答案：A.1465℃B.318℃C.338℃

三、判斷題

1.鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵。

答案：錯誤

2.氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水。

答案：正確

3.氯化鈉在水中的溶解度隨溫度升高而增大。

答案：正確

4.氫氧化鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈣和水。

答案：錯誤

5.氯化氫與水反應生成鹽酸。

答案：正確

四、簡答題

1.簡述置換反應的特點。

答案：置換反應是一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。其特點如下：

（1）反應物中有單質和化合物；

（2）生成物中有單質和化合物；

（3）單質與化合物之間發(fā)生置換。

2.簡述酸堿中和反應的特點。

答案：酸堿中和反應是一種酸與堿反應生成鹽和水的反應。其特點如下：

（1）反應物中有酸和堿；

（2）生成物中有鹽和水；

（3）酸與堿之間發(fā)生中和。

3.簡述氧化還原反應的特點。

答案：氧化還原反應是一種在反應過程中，某些元素的氧化態(tài)發(fā)生變化，同時伴隨著還原反應的反應。其特點如下：

（1）反應物中有氧化劑和還原劑；

（2）反應過程中，氧化劑被還原，還原劑被氧化；

（3）氧化還原反應伴隨著電子的轉移。

五、計算題

1.計算下列溶液中氫離子濃度：A.0.1mol/L鹽酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氨水

答案：A.0.1mol/LB.1.8×10^-5mol/LC.3.6×10^-3mol/L

2.計算下列物質的摩爾質量：A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氧化鈣

答案：A.40g/molB.58.5g/molC.56g/mol

3.計算下列物質的溶解度：A.氯化鈉（20℃）B.氫氧化鈉（20℃）C.硫酸（20℃）

答案：A.36g/100g水B.40g/100g水C.98g/100g水

4.計算下列物質的摩爾濃度：A.0.1mol/L鹽酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氨水

答案：A.0.1mol/LB.0.1mol/LC.0.1mol/L

5.計算下列物質的密度：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硫酸

答案：A.2.16g/cm3B.2.13g/cm3C.1.84g/cm3

六、實驗題

1.設計實驗方案，測定下列物質的熔點：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硫酸

答案：A.將氯化鈉放入試管中，加熱至熔化；B.將氫氧化鈉放入試管中，加熱至熔化；C.將硫酸放入試管中，加熱至熔化。

2.設計實驗方案，測定下列物質的溶解度：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硫酸

答案：A.將氯化鈉加入水中，攪拌至飽和；B.將氫氧化鈉加入水中，攪拌至飽和；C.將硫酸加入水中，攪拌至飽和。

3.設計實驗方案，測定下列物質的密度：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硫酸

答案：A.將氯化鈉加入水中，測量其體積和質量；B.將氫氧化鈉加入水中，測量其體積和質量；C.將硫酸加入水中，測量其體積和質量。

4.設計實驗方案，測定下列物質的沸點：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硫酸

答案：A.將氯化鈉放入試管中，加熱至沸騰；B.將氫氧化鈉放入試管中，加熱至沸騰；C.將硫酸放入試管中，加熱至沸騰。

5.設計實驗方案，驗證下列物質的酸堿性質：A.氫氧化鈉B.硫酸C.醋酸

答案：A.將氫氧化鈉加入水中，測量其pH值；B.將硫酸加入水中，測量其pH值；C.將醋酸加入水中，測量其pH值。

本次試卷答案如下：

一、選擇題

1.C

解析：乙醇、甲烷和乙酸都是有機物，而氫氧化鈉是無機物。

2.D

解析：氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素的氧化態(tài)為+3，是鐵的最高氧化態(tài)。

3.B

解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，而2H2+O2→2H2O是化合反應。

4.D

解析：電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，而氫氧化鋁在水中的溶解度極低，幾乎不導電。

5.A

解析：pH值越小，溶液越酸性。鹽酸是強酸，其pH值最低。

6.A

解析：硫酸是強酸，能完全電離，而碳酸、硝酸和亞硫酸都是弱酸，不能完全電離。

二、填空題

1.A.HClB.NaOHC.CaO

解析：電子式是表示原子或離子中電子排布的符號，氯化氫的電子式為HCl，氫氧化鈉的電子式為NaOH，氧化鈣的電子式為CaO。

2.A.SO2B.HClC.NaOH

解析：分子式是表示分子組成的化學式，二氧化硫的分子式為SO2，氯化氫的分子式為HCl，氫氧化鈉的分子式為NaOH。

3.A.36g/100g水B.40g/100g水C.98g/100g水

解析：溶解度是指在一定溫度下，某物質在一定量的溶劑中達到飽和狀態(tài)時的溶解量，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，氫氧化鈉的溶解度為40g/100g水，硫酸的溶解度為98g/100g水。

4.A.801℃B.318℃C.338℃

解析：熔點是指固態(tài)物質在一定壓力下，由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的溫度，氯化鈉的熔點為801℃，氫氧化鈉的熔點為318℃，硫酸的熔點為338℃。

5.A.2.16g/cm3B.2.13g/cm3C.1.84g/cm3

解析：密度是指單位體積內物質的質量，氯化鈉的密度為2.16g/cm3，氫氧化鈉的密度為2.13g/cm3，硫酸的密度為1.84g/cm3。

6.A.1465℃B.318℃C.338℃

解析：沸點是指液態(tài)物質在一定壓力下，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的溫度，氯化鈉的沸點為1465℃，氫氧化鈉的沸點為318℃，硫酸的沸點為338℃。

三、判斷題

1.錯誤

解析：鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵（Fe3O4）。

2.正確

解析：氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，符合酸堿中和反應的定義。

3.正確

解析：氯化鈉在水中的溶解度隨溫度升高而增大，這是溶解度的一般規(guī)律。

4.錯誤

解析：氫氧化鈉與氫氧化鈣反應不會生成氫氧化鈣和水，而是生成碳酸鈉和水。

5.正確

解析：氯化氫與水反應生成鹽酸，這是氯化氫的化學性質。

四、簡答題

1.置換反應的特點：

（1）反應物中有單質和化合物；

（2）生成物中有單質和化合物；

（3）單質與化合物之間發(fā)生置換。

2.酸堿中和反應的特點：

（1）反應物中有酸和堿；

（2）生成物中有鹽和水；

（3）酸與堿之間發(fā)生中和。

3.氧化還原反應的特點：

（1）反應物中有氧化劑和還原劑；

（2）反應過程中，氧化劑被還原，還原劑被氧化；

（3）氧化還原反應伴隨著電子的轉移。

五、計算題

1.A.0.1mol/LB.1.8×10^-5mol/LC.3.6×10^-3mol/L

解析：pH值是氫離子濃度的負對數，鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，氨水是弱堿，部分電離。

2.A.40g/molB.58.5g/molC.56g/mol

解析：摩爾質量是物質的相對分子質量，單位為g/mol。

3.A.36g/100g水B.40g/100g水C.98g/100g水

解析：溶解度是單位溶劑中溶解的最大溶質量，單位為g/100g水。

4.A.0.1mol/LB.0.1mol/LC.0.1mol/L

解析：摩爾濃度是單位體積溶液中溶質的摩爾數，單位為mol/L。

5.A.2.16g/cm3B.2.13g/cm3C.1.84g/cm3

解析：密度是單位體積物質的質量，單位為g/cm3。

六、實驗題

1.實驗方案：

A.將氯化鈉放入試管中，加熱至熔化；

B.將氫氧化鈉放入試管中，加熱至熔化；

C.將硫酸放入試管中，加熱至熔化。

2.實驗方案：

A.將氯化鈉加入水中，攪拌至飽和；

B.將氫氧化鈉加入水中，攪拌至飽和；

C.將硫酸加入水中，攪拌至