北京市第十九中2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是A．堿性：LiOH<NaOHB．硬度：C60<金剛石C．密度：苯>水D．穩(wěn)定性：HCl>H2S2、下列各組溶液中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO33、準(zhǔn)確稱取6.0g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))，加入100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向濾液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（）A．3.50mol·L－1B．1.75mol·L－1C．0.85mol·L－1D．無法確定4、向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀產(chǎn)生。由此得出的下列結(jié)論中不合理的是A．SO2是酸性氧化物、SO2具有還原性B．兩支試管中的白色沉淀不是同種物質(zhì)C．BaCl2既能跟強酸、又能跟強堿反應(yīng)，具有兩性D．升高pH時，SO2水溶液中SO32-濃度增大5、.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度C．3v逆（C）=2v正（B） D．氣體的平均相對分子質(zhì)量6、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A．O2和O3 B．石墨和金剛石 C．Li和Li D．H2O和H2O27、下列離子的檢驗方法正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明溶液中含有SO42-B．向海藻灰的浸取液中通入少量氯氣，加入淀粉溶液，溶液變藍，說明溶液中含有I-C．向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明不含NH4+D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+8、100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應(yīng)物中加入適量的（）A．碳酸鈉固體B．CH3COONa固體C．KNO3固體D．鹽酸溶液9、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．Y的氧化物是離子化合物B．X的氫化物溶于水顯酸性C．Z的氫化物比H2O穩(wěn)定D．X和Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸10、關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中，正確的是()A．分散質(zhì)粒子都能透過濾紙B．都具有丁達爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子的直徑大小相同D．它們的穩(wěn)定性相同11、下列敘述或操作正確的是（）A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性。B．稀釋濃硫酸時應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌。C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性。12、從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．步驟⑥電解熔融MgCl2時可制得Mg（OH）2C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)13、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是()A．溶液中K+向電極b移動B．氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3D．正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反應(yīng)一段時間后，電解液的pH升高14、在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol/LD．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%15、下列敘述正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L16、下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是A．氨水B．溴水C．蘇打水D．食鹽水二、非選擇題（本題包括5小題）17、幾種有機物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：請回答：（1）乙烯的電子式是________；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________；（3）X→Y的化學(xué)方程式是________；（4）X+Z→W的化學(xué)方程式是________；實驗室常用下圖所示的裝置實現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。試管b中一般加入____溶液，從試管b中分離出W的方法是________。18、A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下，A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為______。(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學(xué)方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(4)X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時，反應(yīng)劇烈程度強的是____(填化學(xué)式)；從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_____。19、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。20、某化學(xué)小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響）實驗記錄如下:實驗序號實驗操作'...!實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.A中g(shù)色溶液最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液變?yōu)榧t色。請回答下列問題：（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴恰?用語言敘述）。（4）實驗IV若往A中通入人空氣，液面上方的現(xiàn)象是。（5）綜合上述實驗得岀的結(jié)論是:在酸性條件下，氧化性強弱順序為。21、已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請根據(jù)下圖回答：（1）A中所含官能團的名稱為________________。（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的相對分子質(zhì)量為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2︰2︰2︰3︰3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。則B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（3）寫出下列反應(yīng)方程式：①____________________________；④_____________________________。（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有________________種。①屬于芳香族化合物；②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：LiOH<NaOH，故A正確；B.金剛石為原子晶體，而C60為分子晶體，因此硬度：C60<金剛石，故B正確；C.苯的密度小于水，故C錯誤；D.非金屬越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl>H2S，故D正確；故選C。2、D【解析】

A、碳酸鋇、硫酸鋇均是難溶的，用化學(xué)式表示，而氯化鋇是易溶的，用離子表示，A錯誤；B、前者生成硫酸鋇和氯化氫，后者生成硫酸鋇和水，離子方程式不同于前者，B錯誤；C、碳酸鉀和碳酸氫鈉是不同的，離子方程式不同，C錯誤；D、KOH和H2SO4以及Ba(OH)2和HNO3反應(yīng)的離子方程式均是H++OH－＝H2O，D正確；答案選D。3、B【解析】

圖像中前期加入的NaOH沒有在溶液中生成沉淀說明溶解鋁土礦時H2SO4過量，所以6.0g鋁土礦溶解后得到Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液，加入NaOH溶液后反應(yīng)依次為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，當(dāng)加入35mLNaOH時，沉淀Al(OH)3沒有溶解，所以反應(yīng)后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4，n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10mol·L-1×0.035L/2=0.175mol，c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。正確答案B。4、C【解析】

根據(jù)SO2的化學(xué)性質(zhì)（酸性氧化物的性質(zhì)、還原性）分析判斷。【詳解】SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不會生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化為SO42-，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。故A、B項正確，C項錯誤。H2SO3水溶液中存在兩步電離，升高pH時，促進電離，SO32-濃度增大，D項正確。本題選C?！军c睛】SO2有較強的還原性，稀硝酸有強氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5、A【解析】

A項，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)中壓強始終不變，所以壓強無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項，A為固體，氣體質(zhì)量不斷變化，容積不變，故混合氣體的密度是個變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C項，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)可得2v正(B)=3v正(C)，又因為3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D項，氣體分子數(shù)不變，氣體質(zhì)量是個變量，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量是個變量，當(dāng)其不變時說明達到了平衡狀態(tài)，故D正確。答案選A?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷；解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。6、C【解析】

A．氧氣和臭氧是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B．石墨和金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C．Li和Li是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；D．H2O和H2O2是化合物，不是原子，不是同位素，故D錯誤；故選C。7、B【解析】

A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B.氯氣能置換出碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍色，故B正確；C.氨氣溶解度很大，要使得氨氣放出，給液體加熱可以，此試紙不變藍，不能說明未生成氨氣，不能說明不含NH4+，故C錯誤，D.先通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，如果原溶液只含F(xiàn)e3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe2+，故D錯誤。故選B。8、B【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)為Zn+2H＋═Zn2＋+H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．詳解：A．碳酸鈉與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故A錯誤；加入醋酸鈉固體，會和硫酸之間反應(yīng)生成醋酸，這樣酸中的氫離子由硫酸到醋酸，反應(yīng)速率減慢，但是氫離子總量不變，所以不影響生成氫氣的總量，故B正確；C、加適量硝酸鉀溶液，相當(dāng)于溶液中出現(xiàn)硝酸金屬和硝酸反應(yīng)不生成氫氣，影響生成氫氣的總量，故C錯誤；D、加入鹽酸，則氫離子的物質(zhì)的量增加，生成的氫氣增加，故D錯誤。故選B。9、A【解析】分析：根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律知，最外層電子數(shù)不超過8個，由于Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。因此Y原子最外層電子數(shù)只能是1個或2個，因為X原子內(nèi)層電子數(shù)至少是2個，所以Z原子最外層電子數(shù)只能是6個，Y原子最外層電子數(shù)是2個，X原子的最外層電子數(shù)是5個。所以X是7號元素氮元素，Y是12號元素Mg，Z是16號元素S。詳解：A.MgO是離子化合物，A正確；B.N的氫化物溶于水是氨水，顯堿性，B不正確；C.O比S活潑，所以H2O比H2S穩(wěn)定，C不正確；D.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸，而亞硫酸H2SO3則是弱酸，D不正確。答案選A。10、A【解析】

根據(jù)溶液和膠體的區(qū)別，膠體的膠粒直徑為1～100nm，溶液的粒子直徑小于1nm；膠體具有丁達爾現(xiàn)象，不能透過半透膜，能透過濾紙等解答?！驹斀狻緼．溶液和膠體的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，A正確；B．氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應(yīng)，可以用來區(qū)分膠體和溶液，B錯誤；C．氯化鐵溶液的粒子直徑小于1nm，而膠體中粒子直徑介于1～100nm之間，C錯誤；D．溶液的穩(wěn)定性強于膠體，膠體屬于介穩(wěn)體系，D錯誤；答案選A。11、C【解析】A.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸中氫元素能得到電子，也具有氧化性，A錯誤；B.稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，B錯誤；C.濃硫酸具有腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗，C正確；D.濃硫酸與銅的反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性，D錯誤，答案選C。點睛：注意酸的氧化性與氧化性酸的區(qū)別，任何酸都具有氧化性，因為酸能電離出氫離子，氫離子可以得到電子，而氧化性酸是指酸中的酸根離子得到電子，常見的氧化性酸是濃硫酸和硝酸。12、B【解析】

由題給流程可知，貝殼高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成石灰乳；海水經(jīng)結(jié)晶，過濾得到含有鎂離子的母液，將石灰乳加入母液中，石灰乳與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂；向氫氧化鎂中加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得到六水氯化鎂；六水氯化鎂在氯化氫氣氛中加熱脫去結(jié)晶水生成無水氯化鎂；電解熔融的氯化鎂制得金屬鎂?！驹斀狻緼項、海水中含有大量的鎂元素，從海水中提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富，故A正確；B項、電解熔融的MgCl2時，陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，陰極鎂離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鎂，故B錯誤；C項、因MgCl2能水解，所以將MgCl2·6H2O晶體在HCl氣體氛圍中加熱脫水，防止MgCl2水解生成Mg(OH)2，故C正確；D項、步驟①涉及CaCO3的分解反應(yīng)得到CaO，CaO與H2O發(fā)生化合反應(yīng)得到Ca(OH)2，步驟⑥是電解涉及分解反應(yīng)，步驟③涉及MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Mg(OH)2和CaCl2，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查化學(xué)工藝流程，注意海水提取鎂的流程分析,注意利用物質(zhì)性質(zhì)分析工藝流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。13、D【解析】

NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮氣，a電極通入氨氣生成氮氣，為原電池負極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題。【詳解】A．因為a極為負極，b為正極，則溶鉀離子向正極移動，A正確；B．氨氣在反應(yīng)中失去電子，在負極a極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，C正確；D．正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O＝4OH－，總反應(yīng)式為4NH3+3O2＝2N2+6H2O，反應(yīng)后氫氧根的濃度減小，電解液的pH下降，D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價變化判斷正負極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式，注意書寫電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)特點，為易錯點。14、C【解析】

A．0~6min時間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正確；B．隨著反應(yīng)的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．6min時，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯誤；D．6min時，H2O2分解率為：=50%，D正確。答案選C。15、B【解析】試題分析：物質(zhì)不一定都是由1個原子組成的，選項A不正確；0.012kg12C的物質(zhì)的量是12g÷12g/mol＝1ml，約含有6.02×1023個碳原子，選項B正確；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，選項C不正確；常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，選項D不正確，答案選B?？键c：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算及其判斷。點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。其解題的方法思路是，在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量(mol)進行判斷。16、B【解析】分析：淀粉碘化鉀溶液變藍，應(yīng)將KI氧化為I2，所加入物質(zhì)的氧化性應(yīng)大于I2，據(jù)此解答。詳解：A．淀粉碘化鉀溶液中加入氨水，不反應(yīng)，溶液不會變藍，A錯誤；B．氧化性Br2＞I2，則淀粉碘化鉀溶液中加入溴水，生成I2，溶液變藍，B正確；C．蘇打水中含有碳酸鈉，與淀粉碘化鉀溶液不反應(yīng)，溶液不會變藍色，C錯誤；D．食鹽水和KI不反應(yīng)，溶液不變藍，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查鹵素單質(zhì)以及化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握鹵素單質(zhì)以及常見物質(zhì)的性質(zhì)尤其是氧化性的強弱是解答該題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液分液【解析】

由圖中轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X為CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y為CH3CHO，Y氧化生成Z，Z為CH3COOH，X與Z發(fā)生酯化反應(yīng)生成W，W為CH3COOC2H5，以此來解答?！驹斀狻?1)乙烯的電子式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)X→Y的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由圖可知，試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，乙酸乙酯在水中溶解度較小，會產(chǎn)生分層，因此從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；飽和碳酸鈉；分液。18、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱【解析】

常溫下，A2D呈液態(tài)，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素?！驹斀狻?1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過氧化氫，電子式為；(2)ZE3是FeCl3，F(xiàn)e3+催化分解過氧化氫，會減弱過氧化氫的消毒殺菌能力，化學(xué)方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱，所以與H2化合時，Br2反應(yīng)劇烈程度強。19、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)冷卻，便于乙醛的收集乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c蒸餾【解析】

（1）銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛、Cu與水；反應(yīng)需要加熱進行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣；（4）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，通過蒸餾方法分離出乙醛?！驹斀狻浚?）乙醇的催化氧化反應(yīng)過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu＋O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反應(yīng)需要加熱進行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放熱；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，

故答案為加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣，故答案為乙醛、乙醇與水；氮氣；（4）