考點(diǎn)17金屬的冶煉方法金屬材料

【合格考達(dá)標(biāo)練】

1.（2022?南通海門中學(xué)高一月考）嫦娥三號是中國國家航天局嫦娥工程第二階段的登月探

測器，它攜帶中國第一艘月球車，實(shí)現(xiàn)了中國首次月面軟著陸。嫦娥三號中使用了大量合金。

下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是（）

A.生鐵屬于合金

B.一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低

C.合金的化學(xué)性質(zhì)與成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同

D.改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金

【答案】C

【解析】

生鐵是鐵和碳的合金，合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的低。合金的化學(xué)性質(zhì)和成分金屬的化學(xué)性

質(zhì)相同。

2.（2023春?上海?高一期中）下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是

通直流電2125℃

A.MgCb（熔融）Mg+Cl2TB.ALO343C2A1+3cOf

焙燒高溫

=

C.HgS+O2^Hg+SOzD.Cr2O3+2Ar---2Cr+Al2O3

【答案】B

【解析】A.Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬氯化物的方法

冶煉,A正確；

B.AI為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬氧化物的方法冶煉，但氧化鋁的熔點(diǎn)較高，加入

冰晶石可降低熔點(diǎn)，B錯誤；

C.Hg為不活潑金屬，可以用HgS與02焙燒生成Hg,C正確；

D.Cr可以通過鋁熱反應(yīng)來制取，D正確；

故選Bo

3.（2023?上海?高三專題練習(xí)）工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉缽、鋼等金屬，其原因與下列無關(guān)

的是

A.鋁還原性較強(qiáng)B.鋁能形成多種合金

C.鎰、帆熔點(diǎn)高D.反應(yīng)放出大量熱

【答案】B

【解析】A.鋁熱反應(yīng)中A1作還原劑，A1的還原性比鈦、帆等金屬的強(qiáng)，因此可以將Mn、

V等金屬置換出來，A不符合題意；

B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉缽、鈕等難熔金屬無關(guān)，和鋁本身的性質(zhì)

有關(guān)，B符合題意；

C.鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，冶煉熔點(diǎn)高的金屬有利于使高熔點(diǎn)金屬熔化并流出，得到較純

的產(chǎn)物，C不符合題意；

D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單

質(zhì)，放出大量熱，D不符合題意；

故選Bo

4.（2023春?江蘇宿遷?高一?？茧A段練習(xí)）高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可用來焊接鋼軌，該

高溫

反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：Fe2O3+2Al=2Fe+AI2O3,下列說法錯誤的是

A.Fc的還原性強(qiáng)于AlB.該反應(yīng)能放出大量的熱

C.該反應(yīng)的還原劑為A1,氧化劑為Fez。？D.ImolAI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子

【答案】A

【解析】A.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，逐原劑為AL還原產(chǎn)物為Fe,因此

A1的還原性強(qiáng)于Fe,故A錯誤；

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到該反應(yīng)能放出大量的熱，高溫熔融物落在沙中，故B正確；

C.該反應(yīng)A1化合價升高，失去電子，因此還原劑為AI,氧化鐵中鐵化合價降低，得到電

子，因此氧化劑為Fe,O一故C正確；

D.根據(jù)化合價分析氧化鋁中鋁為+3價，則ImolAI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，故D正確。

綜上所述，答案為A。

5.（2023春?江蘇宿迂?高一?？茧A段練習(xí)）鋁粉與氧化鐵在高溫條件卜的反應(yīng)口」用來焊接鋼

軌。下列說法不無碰的是

A.該反應(yīng)放出大量的熱，生成的鐵呈熔融態(tài)

高溫

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式ZAl+Fe?。］^=Al2O3+2Fe

C.被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2

D.實(shí)驗(yàn)室引發(fā)該反應(yīng)通常在鋁熱劑表面加氯酸鉀，插上鎂帶井點(diǎn)燃

【答案】C

【解析?】A.該反應(yīng)放出大量的熱，溫度較高，可以使鐵融化，A正確;

高溫

B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，鋁置換出氧化鐵中的鐵，方程式為：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe,

B正確；

高溫

C.該反應(yīng)中，2A14-Fe2O3—AI,O3+2Fe,兩個鋁被氧化，同時1個三氧化二鐵被還原，

其比值為2:1,C錯誤；

D.該反應(yīng)需要高溫引發(fā)，在鋁熱劑表面加氯酸鉀可以提供氧氣，幫助鎂條的燃燒，D正確；

故選C。

6.（2023秋?重慶沙坪壩?高二重慶一中校考期末）黑鴇礦的主要成分為FeWO,、MnWO”含

SiCh雜質(zhì)）。

焙爐

已知：4FeWO4+O2+4Na.CO3^^2Fe2O3+4Na2WO4+4CO.；

2MnWO,+O,+2Na,COMnO2+2Na2WO4+2CO2o

工業(yè)上以黑鋁礦為原料利用純堿燒結(jié)水浸法冶煉金屬鐺的流程如圖。下列說法錯誤的是

純堿、空氣加鹽酸加鹽酸

CO2濾渣1濾渣2

A.為加快水浸的溶解速率，應(yīng)將燒結(jié)物粉碎

B.濾渣2為硅酸

C.同濃度的WO：離子結(jié)合質(zhì)子的能力比Si（）；離子強(qiáng)

D.可采用鋁熱反應(yīng)將WCh還原成單質(zhì)W

【答案】C

【分析】黑鴇礦的主要成分為FeWO,、MnWO,（含SiO］雜質(zhì)），燒結(jié)物的主要成分為Fe2O3>

MnOz、NazSiOs、NazWCh,加水過濾，濾渣1是難溶于水的F,Os、MnOz;濾液中含有

Na2SiO3,Na2WO4,加入鹽酸調(diào)節(jié)pH,生成硅酸沉淀，除去NazSiCh，再力口鹽酸生成鋁酸

沉淀，鶴酸加熱分解為WO3,還原得到W單質(zhì)。

【解析】A.將燒結(jié)物粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快水浸的溶解速率，A正確；

B.由分析可知濾渣2是硅酸，B正確；

C.流程中SiO：先于WO；沉淀，說明同濃度的WO：結(jié)合質(zhì)子的能力比SiO：弱，C錯誤;

D.A1的金屬性強(qiáng)于W,因此可采用鋁熱反應(yīng)將WO3還原成單質(zhì)W,D正確；

故答案為：Co

7.（2022秋?上海長寧?高二統(tǒng)考階段練習(xí)）下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，不正確的是

A.制鈉：以海水為原料制得NaCI,再電解熔融NaQ得鈉

B.制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵

C.制銘：以三氧化二格在高溫下與鋁反應(yīng)可以制得珞

D.制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用Hz還原MgCb得鎂

【答案】D

【解析】A.制鈉：鈉是活潑性很強(qiáng)的金屬，常以海水為原料制得NaQ,再電解熔融NaCl

得鈉，故A正確；

B.制鐵：鐵是活潑性金屬，用熱還原法得到，常以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦

石得鐵，故B正確；

C.制格：格是熔沸點(diǎn)高的金屬，用鋁熱反應(yīng)得到，常以三氧化二格在高溫下與鋁反應(yīng)可以

制得格，故C正確；

D.制鎂；鎂是活潑性很強(qiáng)的金屬，以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用電解熔融

MgCL得鎂，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

8.（2023秋?遼寧?高一校聯(lián)考期末）鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素（約占地殼總量的

7.73%）,主要以鋁土礦形式存在（主要成分是Aiqj。要從鋁土礦中提取鋁，首先要獲得純

度較高的氧化鋁，主要的工藝流程如圖所示：

下列說法正確的是

A.堿溶①后，溶液中主要含有的陽離子為Na+和A產(chǎn)

B.步驟②通入足量CO2反應(yīng)的離子方程式為：2A1O；+CO2+3H2O=2AI（OH）31+C0^

C.A1（OHk受熱分解，生成高熔點(diǎn)物質(zhì)和水，該高熔點(diǎn)物質(zhì)常用作高溫耐火材料

D.灼燒③一般在用煙中進(jìn)行，電解④添加冰品石（NamiFj,目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性

【答案】C

【分析1氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，通入二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉

淀，灼燒生成氧化鋁，電解得到鋁單質(zhì)。

【解析】A.堿溶①后，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，溶液中主要含有的

陽離子為Na+,A錯誤；

B.酸化②通足量的CCh應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根，離子方程式為

A102+CO2+2H2O=Al(OH)3l+HCO八B錯誤；

△

C.A1(OH)3受熱分解，2A1(OH)3=A12O3+3H2O,生成高熔點(diǎn)的AI2O3和水，AI2O3常用作高

溫耐火材料，c正確；

D.灼燒③一般在坨煙中進(jìn)行，電解④添加冰晶石(NasAlFO，目的是降低AI2O3熔融溫度,

D錯誤；

故選C。

【等級考提升練】

9.在高溫下用一氧化碳還原6g四氧化三鐵得到〃g鐵。已知氧的相對原子質(zhì)量為16,則

鐵的相對原子質(zhì)量為()

21/?

A.----B.-^~

m-n3m-3n

24〃

D.

m-n

【答案】B

【解析】

設(shè)鐵的相對原子質(zhì)量為小則

FC3O4+4co—=3Fc+4CO2

3x4-643x

mn

3x+64m64〃

-----=一,x=-------

3xn3m~3〃

10.(2022秋?河北?高三專題練習(xí))明研［KA1(SO4)2T2H2。］在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室

中，采用廢易拉罐(主要成分為AL含有少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明磯的過程如圖所示：

NH4HCOIKH：SO<操作a

NJIAIO：溶液-------?沉淀A——A明研

.NaOH溶液KSO.

勿卜部微熱、過淀2

漉渣

卜列敘述錯誤的是

A.上述流程中可用過量CCh代替NH4HCO3

B.沉淀為AL(CO3)3

C.操作a包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等

D.回收處理廢易拉罐有利「保護(hù)環(huán)境和資源再利用

【答案】B

【分析】由廢易拉罐(主:要成分為AL含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明磯，由制備流程可知,

NaOH與鋁發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T，F(xiàn)e、Mg不反應(yīng)，過濾，濾渣的主

要成分為Fe、Mg,濾液中含有NaAKh溶液，NaAICh與碳酸氫錢發(fā)生反應(yīng)

AlO；+HCO3+H2O=Al(OH)3l+CO；-,得到A1(OH)3沉淀，A1(OH)3與稀硫酸、硫酸鉀反應(yīng)得

到硫酸鋁鉀，最后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到KAI(SO4)2?12H2O(明磯)，以此來解答。

【解析】A.由分析可知,NH4HCO3的作用為與NaAlCh溶液反應(yīng)來制備Al(0H)3,反應(yīng)原

理為：A1O；+HCO；4-H2O=A1(OH)31+CO2-,NaAlCh溶液中通入過量的CO2也可得到

A1(OH)3,原理為：A1O；+CO2+2II2O=A1(OH)31+HCO；,故上述流程中可用過量CO2代替

NH4HCO3,A正確；

B.由分析可知,沉淀為A1(OH)3，而不為Ab(CO3)3,B錯誤;

C.操作a為從溶液中析出明磯晶體，由分析可知，包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等，C正確；

D.回收處理廢易拉罐可以減少鋁元素的損失和污染，有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，D正

確；

故答案為：Bo

II.(2023?全國?高三專題練習(xí))根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)判斷，下列說法

正確的是

A.反應(yīng)①②③④⑤均屬干氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

B.反應(yīng)⑤說明該條件卜鋁的還原性強(qiáng)于錦

C.相同條件下生成等量的02,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為I：1

D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

【答案】B

【分析】①為二氧化鋅與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化缽、水；

②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；

③為過氧化氫分解生成水和氯氣；

④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣；

⑤為鋁和二氧化鎰反應(yīng)鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化：據(jù)此分析。

【解析】A.由上述分析可知，①?③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)，但⑤不是離?子反應(yīng)，A錯

誤：

B.⑤為鋁熱反應(yīng)，Al失去電子，為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性：Al>Mn,B正確；

C.由關(guān)系式：6Hq2~3€）2~6e2KC1O3^3O2-I2e,可知，生成等量的。2,反應(yīng)③和④

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2,C錯誤；

D.MnO2+4HCl（濃）金MnC12+C12t+2H2O,缽元素的化合價降低，氯元素的化合價升的

4molHCl中只有2inolHCI作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,D錯誤：

故本題選Bo

12.（2020?山西康杰中學(xué)高一期末）用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入

足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（）

A.FcOB.Fc2O3C.CuOD.Cu2O

【答案】B

【解析】

?（CaCO3）=6°g=0.6mol,由于1molCO與氧化物反應(yīng)后變成1mol82，奪取了氧

lOOgmol1

化物中的ImolO,故可知32.0g氧化物中含氧原子0.6mol,氧元素的質(zhì)量為9.6g,則氧

22.4

化物中金屬元素的質(zhì)量為22.4g,兩元素的物質(zhì)的量之比為56=2,故B正確。

9.63

13.鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe2O34=AbO3+2Fe）的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中

正確的是（）

A.a為鎂條

B.b為氧化鐵與鋁粉的混合物

C.2moi氧化劑參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

D.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

【答案】A

【解析】

a為鎂條，起引燃作用，A項(xiàng)正確；b為氯酸鉀，B項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)中的氧化劑是氧化鐵，2

mol氧化鐵參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12NA，C項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)中還原劑是鋁，氧化產(chǎn)物

是氧化鋁，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1,D項(xiàng)錯誤。

14.（2020?安徽金安?六安一中高一）我國人民早在商代就已掌握青銅（銅、錫、鉛合金）冶鑄

技術(shù)。在商代首都——河南安陽，曾經(jīng)出土多處煉銅遺址和大量青銅器件，其中有一件司母

戊大鼎，高133cm、長110cm、寬78cm,重875kg,是迄今為止被發(fā)現(xiàn)的我國古代青銅

器中最壯觀的一件珍品。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.銅是人類歷史上使用最早的金屬材料

B.青銅合金具有比銅單質(zhì)更好的機(jī)械性能

C.青銅不易生銹是因?yàn)殂~的性質(zhì)不活潑

D.銅被最早使用是因?yàn)殂~的性質(zhì)不活潑，易冶煉

【答案】C

【解析】A項(xiàng)、銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，是人類歷史上使用最早的金屬材料，故A正確；

B項(xiàng)、合金比純金屬具有更優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，故青銅比銅單質(zhì)的機(jī)械性能好、

且提高了其抗腐蝕性能，故B正確：

C項(xiàng)、銅在潮濕的空氣中，在空氣中的氧氣、二氧化碳和水共同作用下，也能發(fā)生反應(yīng)，生

成綠色的銅銹堿式碳酸銅，故C錯誤；

D項(xiàng)、銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，易于冶煉為單質(zhì)，是最早使用的金屬故D正確；

故選C。

15.（2022春陜西商洛,高一統(tǒng)考期末）已知；短周期土族元素X、Y、Z、W、M在元素周

期表中的相對位置如圖所示（W、M、X、Y、Z的族序數(shù)依次增大），其中M的最高化合價

為+3價。下列說法錯誤的是

XYZ

WM

A.X與Z形成的化合物不止一種

B.W、M作原電池兩極材料時，W一定為負(fù)極

C.M的單質(zhì)能與Feq,發(fā)生放熱反應(yīng)

D.W的單質(zhì)能在Y的單質(zhì)中燃燒

【答案】B

【分析】由短周期主族元素M的最高化合價為+3價可知，M為AI元素；由X、Y、Z、W、

M在元素周期表中的相對位置可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Mg元

素。

【解析】A.碳元素和氧元素形成的化合物有一氧化碳和二氧化碳，故A正確；

B.鎂、鋁在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池時，不與氫銀化鈉溶液反應(yīng)的鎂作原電池的正極，

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鋁作負(fù)極，故B錯誤；

C.鋁與氧化鐵高溫條件二發(fā)生的鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.鎂在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃燃燒生成氮化鎂，故D正確；

故選Bo

16.（2022春?四川巴中?高一統(tǒng)考期末）工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)e?。,雜質(zhì)）為原料冶煉

鋁的工藝流程如圖:

氧

化

妲過吊:X

陽

礦反應(yīng)I、

石過濾

_

對上述流程的判斷正確的是

A.反應(yīng)II中用過量的稀硫酸或稀鹽酸代替CO,效果更佳

B.試劑X為氨水，目的是除去礦石中的氧化鐵雜質(zhì)

C.反應(yīng)II的離子方程式為CO2+A1O；+2H2O=A1（OH）3J+HCO；

D.Fe和AI2O3可以組成鋁熱劑，工業(yè)上通過鋁熱反應(yīng)制備AL成本更低

【答案】C

【分析】溶液乙中通入過量二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，故溶液乙中主要成分為偏鋁酸鈉,

故X為NaOH溶液,沉淀為FesCh，Y為NaHCCh。

【解析】A.氫氧化鋁與過量的稀鹽酸或稀硫酸可以發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)II中不能用過量的稀

硫酸或稀鹽酸代替CO?,A錯誤;

B.根據(jù)分析，試劑X為NaOH溶液，B錯誤;

C.反應(yīng)II中偏鋁酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為

CO,十A1O；+2H2O=AI(OH)；J+HCO；,C正確；

D.Fe的活潑性比A1低，不能用鋁熱法制備AL工業(yè)上常采用電解熔融氧化鋁制備Al,D

錯誤;

故選C。

17.（2022秋?山東威海?高一統(tǒng)考期末）鐵及其化合物在工業(yè)上用途廣泛。部分含鐵物質(zhì)的

分類與相應(yīng)鐵元素的化合價關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

物質(zhì)

類別

(1)在高溫條件下，AI粉可與a的粉末反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的一個用途。

(2)電子工'也中，人們常用b的溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。該反應(yīng)H勺離

子方程式為，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明腐蝕后的廢液中含有b的陽離子：.

(3)工業(yè)上可以用c制造的容措盛放冷的濃硝酸，體現(xiàn)了濃硝酸的性；在加熱條件下

二者可劇烈反應(yīng)，C與足量濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(4)d為KzFcOo是一種新型、高效的水處理劑。已知濕法制備它的體系中參加反應(yīng)的六種

微粒為：d的陰離子、e、FbO、OH、CIO-、crK2FeO4,理論上需要gNaClOo

【答案】(1)焊接鋼軌、制備金屬納米復(fù)合材料

(2)2FC3"+CU=2FC2"+CU2+取腐蝕后的廢液少許于試管中，滴加滴KSCN溶液,

溶液變紅，證明含有Fe"

(3)氧化Fe+6HNO3(濃)白F4NO)+3NO2T+3H2c

(4)2Fe(OH)1+3CKT+40H-=2FeO：+3C「+5Hp

【分析】a為氧化鐵，b為鐵鹽，c為鐵，d為高鐵酸鹽，e為氫氧化鐵。

【解析】(1)在高溫條件下，A1和某些金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，例如：2A14-Fe2O

3警2Fe+ALO3,可用于焊接鋼軌、制備金屬納米復(fù)合材料等。

(2)用濃氯化鐵溶液腐但銅得到氯化亞鐵和氯化銅，可用于制作印刷電路板。該反應(yīng)的離

子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2\以下實(shí)驗(yàn)可證明腐蝕后的廢液中含有b的陽離子即快離

子：取腐蝕后的廢液少許于試管中，滴加滴KSCN溶液，溶液變紅，證明含有Fe3)

(3)常溫下，濃硝酸可用鐵槽貯存，是因?yàn)殍F與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因?yàn)橄跛崾茄趸?/p>

酸，具有強(qiáng)氧化性；在加熱條件卜.二者可劇烈反應(yīng)，c即鐵與足量濃硝酸在加熱條件卜.反應(yīng)

的化學(xué)方程式為Fe+6HNCM濃)和《NO3)3+3NO2T+3H,0o

(4)濕法制備d即K?FeO4的體系中參加反應(yīng)的六種微粒為：d的陰離子、e即氫氧化鐵、

比0、OH-、CIO-、C「，則該反應(yīng)中鐵元素化合價從+3升高到+6,發(fā)生氧化反應(yīng)，同時CICT

中C1從+1價降低到-1價被還原為C「，則該離子方程式為

2Fe(OH)3+3CIO-+4OH-=2FeOJ-+3C1+5HpK2FeO4,理論上需要0.3molNaC10,即

0.3molx74.5g/mol=22.35gNaClOo

18.(2023春?高一課時練習(xí))冶煉金屬常用以下幾種方法：

a.以C、CO或H2作還原劑還原；

b.利用鋁熱反應(yīng)原理；

c.電解法；

d.熱分解法。

（1）下列金屬各采用哪種方法冶煉最佳？

①Fc、Zn、Cu等較不活潑金屬；

②Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬；

③Hg、Ag等不活潑金屬；

④V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬?

（2）工業(yè)上生產(chǎn)鉀不能用電解熔融KC1的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KQ中而有危

險，難獲得鉀，且降低電解效率?，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KC1反應(yīng)制取。有關(guān)數(shù)據(jù)

如下表：

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/C密度/（gem、）

Na883

K774

NaCl8011413

KC17701500

工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學(xué)方程式是：KCl+Na——趣—>NaCl+K。工業(yè)上制金屬鉀主

要運(yùn)用到上表所列的哪些物理常數(shù)？；其選擇范圍是。

【答案】⑴acdb

（2）熔點(diǎn)和沸點(diǎn)801℃<T<883℃

【解析】（1）①Fc、Zn、Cu等較不活潑金屬以C、CO或H2作還原劑還原冶煉，故選a；

②Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬電解法電解NaCl、VgCL等，故選c；

③Hg、Ag等不活潑金屬熱分解法，例如熱分解HgO,故選d；

④V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬利用鋁熱反應(yīng)原理，故選b；

（2）要進(jìn)行反應(yīng)Na+KCl=NaCl+K,最佳選擇是使K作為氣體逸出，而其他物質(zhì)仍然保

留在體系中，這樣，根據(jù)化學(xué)平衡，反應(yīng)可不斷正向進(jìn)行。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在801

°CvTv883°C時，Na、KO、