第1課時(shí)

物質(zhì)的分類1.分類法簡(jiǎn)介(1)分類是根據(jù)研究對(duì)象的_______和_______，將它們辨別為不一樣_____和_____的科學(xué)措施。科學(xué)的分類可以反應(yīng)事物的本質(zhì)_____，有助于人們分門別類地進(jìn)行深入研究。一、根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成和性質(zhì)分類共同點(diǎn)差異點(diǎn)種類層次特性(2)常見(jiàn)的分類措施分類有一定的_____，根據(jù)不一樣的____，人們對(duì)研究對(duì)象進(jìn)行不一樣的分類。不一樣同一同類再分類原則原則2.物質(zhì)的元素構(gòu)成根據(jù)__________對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。同種元素同一種元素性質(zhì)不一樣兩種或兩種以上的元素不一樣的方式元素構(gòu)成3.物質(zhì)分類的常用措施(1)樹(shù)狀分類根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成可對(duì)物質(zhì)進(jìn)行如下分類指出右圖中序號(hào)所示物質(zhì)的分類根據(jù)：①_____________________；②_____________________；③___________；④_________________；⑤___________________。按與否由同種物質(zhì)構(gòu)成按與否由同種元素構(gòu)成按元素種類按與否具有碳元素按物質(zhì)的構(gòu)成與性質(zhì)(2)交叉分類從不一樣的角度(即分類原則)對(duì)物質(zhì)分類，同一種物質(zhì)也許屬于不一樣的__________，如碳酸鈉的交叉分類：分類標(biāo)準(zhǔn)所屬類別組成的陽(yáng)離子___鹽組成的陰離子_____鹽溶解性______鹽物質(zhì)類別鈉碳酸可溶性(3)氧化物的分類堿鹽水酸鹽水氧化物分類中的“n個(gè)”不一定易錯(cuò)警示(1)堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物。(2)非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等。(3)酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7。(4)酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成酸，堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成堿，如Fe2O3是堿性氧化物，但它不能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3。1.分散系的概念與構(gòu)成(1)概念：把_________________以粒子形式分散到__________________中所形成的混合物。(2)構(gòu)成：分散系中_______成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。2.分散系的分類及其根據(jù)按照分散質(zhì)粒子直徑的大小分類二、分散系及其分類溶液膠體一種(或多種)物質(zhì)另一種(或多種)物質(zhì)被分散3.膠體(1)膠體的分類根據(jù)分散劑的狀態(tài)分類_______：如煙、云、霧_______：如豆?jié){、稀牛奶_______：如煙水晶、有色玻璃氣溶膠液溶膠固溶膠(2)氫氧化鐵膠體的制備①試驗(yàn)操作：在小燒杯中加入40mL________，加熱至_____，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵_____溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_____色，停止加熱，即可得到氫氧化鐵膠體。②反應(yīng)原理：____________________________________。蒸餾水沸騰飽和紅褐操作在光束垂直的方向觀察現(xiàn)象原因分析

__________________膠粒的直徑為_(kāi)_____

nm，能對(duì)光線_____

無(wú)明顯現(xiàn)象溶液中粒子的直徑________，散射極其微弱(3)丁達(dá)爾效應(yīng)①試驗(yàn)探究：一條光亮的“通路”1～100散射不不小于1nm②應(yīng)用：辨別_____和_____。膠體溶液溶液、膠體、濁液三類分散系的比較歸納總結(jié)分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子種類分子、離子大量分子聚集體或大分子大量粒子聚集體分散質(zhì)粒子直徑小于1nm介于1～100nm大于100nm外部特征均一、透明、穩(wěn)定較均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定，久置沉淀(或分層)能否透過(guò)濾紙能能不能鑒別方法膠體和濁液通過(guò)靜置鑒別；膠體和溶液可通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別第2課時(shí)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.酸的性質(zhì)(1)酸的重要化學(xué)性質(zhì)一、酸、堿、鹽的性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式(以H2SO4為例)基本反應(yīng)類型與指示劑作用紫色石蕊溶液遇酸顯_____，酚酞溶液遇酸_______

與活潑金屬反應(yīng)(Mg)______________________________反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)(CuO)________________________________反應(yīng)紅色不變色Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑置換CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O復(fù)分解與堿反應(yīng)(NaOH)_____________________________________反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)(Na2CO3)_____________________________________________反應(yīng)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O復(fù)分解Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O復(fù)分解(2)酸的通性(3)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來(lái)看，不一樣的酸溶液中都具有____。＋酸堿指示劑，如使紫色石蕊溶液變紅色＋活潑金屬—→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))＋堿性氧化物—→鹽＋水＋堿—→鹽＋水＋鹽—→新酸＋新鹽酸復(fù)分解反應(yīng)H＋2.堿的通性(1)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來(lái)看，不一樣的堿溶液中都具有______。(2)堿的通性堿＋酸堿指示劑，如使酚酞溶液變紅色＋酸性氧化物―→鹽＋水＋酸―→鹽＋水＋鹽―→新堿＋新鹽復(fù)分解反應(yīng)OH－3.鹽的通性(1)同一類鹽具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來(lái)看，構(gòu)成上具有相似陰離子或陽(yáng)離子。(2)鹽的化學(xué)性質(zhì)常波及的化學(xué)反應(yīng)尤其提醒鹽與鹽、鹽與堿能反應(yīng)的條件一般規(guī)定兩者都可溶。1.基本根據(jù)：化學(xué)變化過(guò)程中，_______是不會(huì)變化的。即化學(xué)反應(yīng)中的_____守恒。2.應(yīng)用：確定制取某類物質(zhì)的也許措施。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化元素質(zhì)量①________________，_________；②_____________________，_________；③____________________，_________；④____________________________________，___________；⑤_____________________________，___________；⑥__________________________________，___________。③⑤2Ca＋O2===2CaO化合反應(yīng)CaO＋H2O===Ca(OH)2化合反應(yīng)CaO＋CO2===CaCO3化合反應(yīng)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O復(fù)分解反應(yīng)3.實(shí)例：(1)以鈣為例，用化學(xué)方程式表達(dá)鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并指明反應(yīng)類型。(2)碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：寫(xiě)出圖中序號(hào)所示轉(zhuǎn)化所需反應(yīng)物的化學(xué)式：①___

②_____

③________

④_____

⑤________(答案合理即可)。O2H2OCa(OH)2CaOCa(OH)2(3)單質(zhì)到鹽的一般轉(zhuǎn)化關(guān)系：4.工業(yè)生產(chǎn)中的其他原因：原料來(lái)源、成本高下、設(shè)備規(guī)定和環(huán)境保護(hù)規(guī)定等。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納總結(jié)第3課時(shí)

電解質(zhì)的電離1.物質(zhì)的導(dǎo)電性試驗(yàn)探究(1)試驗(yàn)操作將如圖裝置中的樣品依次更換為NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水、NaCl溶液、KNO3溶液。一、電解質(zhì)及導(dǎo)電性(2)試驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論樣品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象_______________________________________結(jié)論干燥的NaCl固體______干燥的KNO3固體_______蒸餾水________NaCl溶液_____KNO3溶液_____燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電2.物質(zhì)導(dǎo)電的原因探究(1)物質(zhì)導(dǎo)電的原因：具有能________、_______的粒子。(2)化合物(以NaCl為例)導(dǎo)電的原因。

NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合鈉離子、水合氯離子Na＋、Cl－微粒能否自由移動(dòng)_________能自由移動(dòng)的原因

在水分子作用下Na＋、Cl－脫離NaCl固體的表面受熱熔化時(shí)，離子運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的作用結(jié)論：化合物能導(dǎo)電的狀態(tài)為_(kāi)____或_________。自由移動(dòng)帶電荷溶液否能能熔融狀態(tài)3.電解質(zhì)(1)水溶液里熔融狀態(tài)下化合物酸堿鹽(2)非電解質(zhì)判斷電解質(zhì)的思維流程思維建模(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如金屬、石墨、鹽酸等)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電。(2)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)(如二氧化碳、氨等是非電解質(zhì))。(3)電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電(如氯化氫等)。(4)電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。(5)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均必須是化合物，混合物(溶液)、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。歸納總結(jié)1.電解質(zhì)的電離(1)電離：電解質(zhì)_______或_________時(shí)，形成_________的_____的過(guò)程。(2)電離方程式(表達(dá)措施)①含義：表達(dá)電解質(zhì)電離的式子。②書(shū)寫(xiě)規(guī)定：左邊寫(xiě)電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫(xiě)電離出的離子。③實(shí)例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。二、電解質(zhì)的電離溶于水受熱熔化自由移動(dòng)離子Ba2＋＋2OH－2.從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽KOH===K++OH－所有是H+Ca(OH)2===Ca2++2OH－所有是OH－金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)酸根離子電離方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)歸納總結(jié)(1)符合客觀事實(shí)，不能隨意書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，要注意對(duì)的標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目。(2)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。1.電解質(zhì)的分類知識(shí)拓展從電離角度理解電解質(zhì)的分類和酸、堿、鹽的分類電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶

液或熔化狀態(tài)下

完全電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：在水溶液或熔化

狀態(tài)下部分電離弱酸弱堿水2.酸的分類3.堿的分類4.鹽的分類第4課時(shí)

離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)(1)探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液①實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：_______________；②化學(xué)方程式：________________________________；一、離子反應(yīng)和離子方程式有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl③微觀分析BaCl2和Na2SO4的電離方程式__________________、____________________混合前兩種溶液中的離子BaCl2溶液：___________Na2SO4溶液：_________混合后數(shù)目減少的離子___________混合后數(shù)目不變的離子___________反應(yīng)實(shí)質(zhì)_______________________________BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、Cl－(2)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是_____之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。(3)實(shí)質(zhì)：①?gòu)奈⒂^角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中_____________的反應(yīng)。②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度_____。2.離子方程式用實(shí)際參與反應(yīng)的_________來(lái)表達(dá)反應(yīng)的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式可表達(dá)為_(kāi)_____________________。離子互相互換離子減小離子符號(hào)BaSO4↓3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件尤其提醒離子反應(yīng)除了復(fù)分解型外，尚有其他類型，如有離子參與的置換反應(yīng)等，這些類型的發(fā)生條件與復(fù)分解型不一樣。1.常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)22.離子方程式的書(shū)寫(xiě)環(huán)節(jié)以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例：(1)寫(xiě)：化學(xué)方程式(必須根據(jù)試驗(yàn)事實(shí))：________________________________。二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)B(tài)aCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(2)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：_______________________________________________。(3)刪：刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)：______________________。(4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)與否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。3.離子方程式的意義寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉_________________________________________鹽酸與氫氧化鉀________________________________________硫酸與氫氧化鈉______________________________________________總結(jié)離子方程式不僅可以表示___________________，還可以表示___________________HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O某個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)離子方程式中的“拆”與“不拆”易錯(cuò)提醒(1)要將易溶于水且易電離的電解質(zhì)寫(xiě)成離子的形式。(2)單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫(xiě)成化學(xué)式。(3)在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫(xiě)成Na＋、H＋和，NaHCO3應(yīng)拆寫(xiě)成Na＋和。(4)對(duì)微溶物，如Ca(OH)2，假如是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2＋和OH－的形式，假如是生成物或是石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(OH)2。微專題1

離子反應(yīng)的三大熱點(diǎn)題型一、離子方程式的正誤判斷離子方程式正誤判斷的“五個(gè)角度”(1)看離子反應(yīng)與否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如鐵與稀硫酸的反應(yīng)不能寫(xiě)成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，應(yīng)寫(xiě)成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫(xiě)與否對(duì)的。如石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫(xiě)成＋2H＋===H2O＋CO2↑，應(yīng)寫(xiě)成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中當(dāng)成沉淀，不拆寫(xiě)，若為反應(yīng)物且為澄清溶液則拆成離子，如Ca(OH)2。(3)看與否漏寫(xiě)參與反應(yīng)的離子。如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，離子方程式不能寫(xiě)成，應(yīng)寫(xiě)成Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。(4)看原子和電荷與否守恒。如Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫(xiě)成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而應(yīng)寫(xiě)成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。(5)看反應(yīng)物或生成物的配比與否對(duì)的。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)不能寫(xiě)成H＋＋OH－＋＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫(xiě)成2H＋＋2OH－＋＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。離子方程式正誤判斷——“五看”措施指導(dǎo)(1)看與否符合客觀事實(shí)。(2)看拆分與否對(duì)的。(3)看與否符合原子守恒和電荷守恒。(4)看與否漏寫(xiě)離子反應(yīng)。(5)看與否符合題設(shè)條件。二、溶液中離子大量共存的判斷1.溶液中離子能否大量共存的判斷原理離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。判斷溶液中的離子能否大量共存，實(shí)際上是看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存；若不能發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存。2.“三看”突破溶液中離子能否大量共存問(wèn)題(1)看規(guī)定是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“也許大量共存”。(2)看條件題干與否有隱含條件：①“無(wú)色透明”溶液不存在有色離子，例如：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、(紫紅色)；②酸性溶液不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子；③堿性溶液不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子。(3)看反應(yīng)①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2＋與OH－，Ca2＋與

都不能大量共存；②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在堿性溶液中H＋不能大量共存；③能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H＋與

等不能大量共存。三、常見(jiàn)離子的檢查與推斷1.根據(jù)離子反應(yīng)所體現(xiàn)出的某“唯一性”的特性性質(zhì)及現(xiàn)象。2.離子推斷要堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：如溶液中具有Ba2＋，則不存在大量的(3)進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，與否導(dǎo)致干擾。(4)守恒原則(電中性原則)：陽(yáng)離子和陰離子同步存在于溶液中且正負(fù)電荷總量相等。第5課時(shí)

氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2CuO＋C2Cu＋CO2↑：(1)氧化銅_____氧，發(fā)生_____反應(yīng)，被碳_____。(2)碳_____氧，發(fā)生_____反應(yīng)，被氧化銅______。(3)結(jié)論：一種物質(zhì)得到氧發(fā)生_____反應(yīng)，同步另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生_____反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)失去還原還原得到氧化氧化氧化還原2.從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)對(duì)于有氧元素參與的反應(yīng)CuO＋H2Cu＋H2O：①銅元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。②氫元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。(2)對(duì)于無(wú)氧元素參與的反應(yīng)Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4：①銅元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。②鐵元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。(3)結(jié)論：但凡有元素___________的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。減少還原升高氧化減少還原升高氧化化合價(jià)升降3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)反應(yīng)：2Na＋Cl22NaCl①氯元素化合價(jià)減少，是由于氯原子_____電子，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。②鈉元素化合價(jià)升高，是由于鈉原子_____電子，Na發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。得到失去(2)反應(yīng)：H2＋Cl22HCl①氯元素化合價(jià)減少，是由于共用電子對(duì)_____氯原子，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。②氫元素化合價(jià)升高，是由于共用電子對(duì)______氫原子，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。結(jié)論：有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是_________。偏向偏離電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系歸納總結(jié)1.雙線橋法表達(dá)反應(yīng)前后_________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的狀況。例Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O(1)基本環(huán)節(jié)二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表達(dá)措施同一元素(2)注意事項(xiàng)①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表達(dá)，a表達(dá)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表達(dá)每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略；④被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒。2.單線橋法表達(dá)反應(yīng)過(guò)程中_________原子間的電子轉(zhuǎn)移狀況。例Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(1)基本環(huán)節(jié)不一樣元素(2)注意事項(xiàng)①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。(1)有些物質(zhì)在反應(yīng)中參與反應(yīng)的只有部分被氧化或被還原。如③④。(2)歸中反應(yīng)：不一樣價(jià)態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)后元素的價(jià)態(tài)向中間靠攏。如⑥。(3)歧化反應(yīng)：同一物質(zhì)中，同一價(jià)態(tài)的同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)后部分升高部分減少，生成兩種不一樣價(jià)態(tài)的物質(zhì)。如⑤。歸納總結(jié)第6課時(shí)

氧化劑和還原劑1.氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念(1)用“雙線橋”表達(dá)下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2一、氧化劑、還原劑及有關(guān)概念答案(2)有關(guān)概念①氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)_____，即得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)_____，即失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被_____的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被_____的產(chǎn)物。減少升高氧化還原③氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)，或物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)，或物質(zhì)失電子的能力。2.常見(jiàn)氧化劑、還原劑(1)常見(jiàn)的氧化劑①活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如____、O2等。②變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物：如_______、______、______等。③過(guò)氧化物：如______、_____等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。Cl2KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2(2)常見(jiàn)的還原劑①活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②某些非金屬單質(zhì)：如____、___、___等。③具有較低價(jià)態(tài)元素的化合物：如____、____等。④其他：如濃鹽酸、NH3等。H2SCCOSO2理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，要抓住兩條線：(1)還原劑化合價(jià)升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)→生成氧化產(chǎn)物。(2)氧化劑化合價(jià)減少→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)→生成還原產(chǎn)物。巧記：簡(jiǎn)化為六個(gè)字，“升失氧，降得還”。易錯(cuò)警示1.氧化性、還原性的概念(1)氧化性：物質(zhì)___電子的性質(zhì)(能力)。(2)還原性：物質(zhì)___電子的性質(zhì)(能力)。2.物質(zhì)的氧化性及還原性與關(guān)鍵元素化合價(jià)的關(guān)系二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較核心元素化合價(jià)實(shí)例性質(zhì)最高價(jià)只有______中間價(jià)既有______又有______最低價(jià)只有______得失氧化性氧化性還原性還原性3.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的措施(1)根據(jù)元素的活動(dòng)性次序比較如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu金屬還原性：Fe>Cu在反應(yīng)中Fe是_____劑，Cu是_____產(chǎn)物。還原還原(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑___氧化產(chǎn)物還原性：還原劑___還原產(chǎn)物>>3.(1)根據(jù)反應(yīng)的難易(反應(yīng)條件)比較下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判斷氧化性：KMnO4____MnO2。(2)根據(jù)變價(jià)元素被氧化或被還原的程度比較下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS可判斷氧化性：氯氣____硫。>>微專題2

氧化還原反應(yīng)中的四種規(guī)律1.守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)。元素化合價(jià)減少的總數(shù)＝元素化合價(jià)升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。2.價(jià)態(tài)規(guī)律(1)高下規(guī)律元素處在最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處在中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性；元素處在最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，即“高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。(2)歸中規(guī)律同種元素不一樣價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)―→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價(jià)”。如：

H2S中S元素為－2價(jià)，與產(chǎn)物中的單質(zhì)S的0價(jià)近，因此H2S生成S。3.強(qiáng)弱規(guī)律還原劑＋氧化劑===氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物(強(qiáng)