第八單元金屬和金屬材料

第I卷（選擇題，共42分）

一、選擇題（共14小題,每小題3分，共42分）

1.鐵是一種常見的金屬。下列有關(guān)鐵的敘述正確的是（）

A.生鐵和鋼的主要成分是碳

B.鐵的冶煉是用一氧化碳格單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物

C.焊接鐵制品前常用稀鹽酸清除表面的鐵銹

D.防止鐵制品生銹通常采用在其表面抹食鹽水、涂油或刷油漆等方法

2.把鋅片放入下列洛.液中充分反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是（）

A.稀鹽酸B.硫酸鎂溶液

C.硫酸亞鐵溶液D.硝酸銀溶液

3.下列化學(xué)反應(yīng)的類型中.一定有單質(zhì)生成的是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.三種反應(yīng)都有

4.合金的許多性能與組成它們的純金屬不同，使合金有更加廣泛的用途，下列日常生活使用

的材料中不屬于合金的是（）

A.焊錫B.黃銅C.生鐵D.石墨

5.金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果（有無金屬析出）如下

表所示。

X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液

Ni無無有

Mn無有有

它們的金屬活動性由強到弱的順序為（）

A.XMnYNiZB.ZNiYMnX

C.ZMnYNiXD.XMnNiYZ

6.關(guān)于金屬物品的使用正確的是（）

A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨

B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液

C.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的熱鹽酸長時間浸泡

D.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹

7.下列現(xiàn)象和事實,可用金屬活動性順序作出合理解釋的是（）

①金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強

②金屬鋁比金屬鋅更耐腐波,說明鋅比鋁活動性強

③硫酸銅、石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器

④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實驗室制取氫氣

A.?@B.③④

C.D.????

8.小明設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，池設(shè)計了四個實驗方案,所選試劑分

別是:①銅、銀、硫酸亞鐵溶液;②鐵、銀、硫酸銅溶液;③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液;

④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。上述四個實驗方案所選試劑正確的是（）

A.②@B.①②③

C.D.②③

9.鐵制品在通常情況下很易生銹,制造時往往在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用。下列說

法正確的是（）

A.鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用

B.鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液

C.鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣

D.鍍銅鐵制品是一種合金

10.相同質(zhì)量的\1、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中

均為+2價），生成乩的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是（）

A.金屬的活動性N>M?|.

B.兩個反應(yīng)生成上的體積相等1

C.相對原子質(zhì)量N>M14nN

D.兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等0班時間

11.廢舊計算機的某些部伶含有Zn、FesCu、Ag、Pt（伯）、Au（金）等金屬，經(jīng)物理方法初步

處理后，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，然后過濾。剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是（）

A.Cu、AgB.Fe、Zn

C.Pt、CuD.Ag、Au

12.金屬資源是不可再生的資源，保護金屬資源是我們刻不容緩的職責(zé)。下列有關(guān)敘述不正確

的是（）

A.大力開采礦物以保障金屬材料的供應(yīng)

B.提高廢舊金屬的回收利用率

C.在金屬制品上刷.漆、涂油等.防止金屬腐蝕

D.用特種塑料代替金屬制造機器的零部件

13.下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是（）

A.鐵釘在潮濕空氣中易生銹

B.常溫下金屬均為固態(tài)

C.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣

D.合金的許多性能和組成它的純金屬不同

14.我國在春秋戰(zhàn)國時期就開始將生鐵經(jīng)高溫搬打處理得到相當(dāng)于鑄鋼的器具（如鋒利的寶

劍），這一技術(shù)比歐洲早了近2000年。高溫帽打生鐵的主要作用是（）

A.除去硫、磷雜質(zhì)

B.適當(dāng)降低含碳量

C.摻進合金元素

D.改善表面的結(jié)構(gòu)性能

第II卷（非選擇題，共58分）

二、填空簡答題（共8小題，共41分）

15.（6分）鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。

（1）下列生活用品中,主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是（填序號）。

A.鐵鍋B.銅導(dǎo)線C.鋁制易拉^

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是_

（3）在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里還原出來。其反應(yīng)原

理是：

(4)工人師傅切割鐵板時,，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應(yīng)的化學(xué)方程

式為o

16.(2分)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCL,溶液.已知銅、鐵均能與FeCL溶液反應(yīng),

反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：@Cu+2FeCL,---2FeCl2+CuCl2,②Fe+2FeCh---3X。

(D寫出化學(xué)方程式②中X的化學(xué)式:

(2)現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FcCL溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍

有少量固體剩余,那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有的物質(zhì)是°

17.(8分)某鋼鐵廠用高爐煉鐵的主要原料是赤鐵礦石、焦炭、空氣等，主要反應(yīng)過程如下：

(1)在上圖方框中填出有關(guān)反應(yīng)的生成物的化學(xué)式。

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①_；

②一

③

18.(4分)鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們的生活息息相關(guān)。

(1)按人類開始使用這三種金屬的先后排序為(用元素符號表示)。

⑵在空氣中制品(填“鋁”或“鐵”)更耐腐蝕。

⑶用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序,能達到目的的是(填序號)。

A.硫酸鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液

C.硫酸銅溶液

(4)人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬

度(填“大”或“小”)。

19.(4分)如圖標(biāo)出的是有關(guān)燈泡的組成物質(zhì)，請根據(jù)圖回答下列問題：

(D所標(biāo)物質(zhì)中屬于金屬材料的是(填名稱,下同)，屬于非金屬單質(zhì)的

是0

(2)物質(zhì)的性質(zhì)決定.其用途。請你就圖中標(biāo)出的物質(zhì)舉一例說明:_。

(3)比較錫和銅的金屬活幻性強弱可采用的方法。

20.(4分)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。

(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng),一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽

溶液中置換出來,如銅和硝酸銀溶液反應(yīng),其化學(xué)方程式

為。

(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把

活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來叫如在溶液中可發(fā)生下列反

應(yīng):S+2NaBr---2NaCl+Er2;I2+Na2S---2NaI+SI;Br2+2KI---2KBr+I2

由此可判斷:①S、CL.h、Bm活動性由強到弱順序是

②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是。

A.Cl2+2NaBr---2NaCl+Br2

B.L+2KBr___Br2+2KI

C.Br2+Na2S---2NaBr+SI

D.CI2+K2S---2KC1+SI

21.(7分)整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Mg>Fe>Cu>Hg>Ag五種

金屬相關(guān)知識的歸納匆:習(xí),請你參與并回答問題：

(1)從物理性質(zhì)上看,每種金屬都有自己的特性。你認(rèn)為Hg與其他金屬的不同之處

是________________________________________

(2)從化學(xué)性質(zhì)上看,與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是,這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液

能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是,反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(寫一個即可)。

(3)性質(zhì)決定用途，用途反怏性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀

眼的白光，這是利用了鎂的性;鐵塊可以制成鐵絲,是利用了它的性。

22.(6分)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),請完成下列問題：

(1)能在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼的強光的金屬是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)在空氣中加熱后表面變黑的紫紅色金屬是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

三、實驗探究題(共1小題，共9分)

23.現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究根、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計

了三個實驗：

1.將鐵片浸入稀硫酸中；

II.將銀?片浸入稀硫酸中；

HL將鐵片浸入硫酸銅溶液中。

(1)實驗I的現(xiàn)象是:有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式

為;反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用的方法檢驗。

(2)上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序,請你補充一個實驗來達到實驗用

的(寫出實驗操作和現(xiàn)象)：

根據(jù)以上探究,三種金屬的活動性由強到弱的順序是o

(3)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強

弱。

(4)將銅片力口熱,銅片表面變黑。同學(xué)們設(shè)計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是CuOo

①實驗操作②實驗現(xiàn)象

剪下一片變黑的銅片?,放入試管中，加入足銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失,露出紅色的銅，

量的—J容液溶液變?yōu)椤?/p>

四、計算題(共1小題,共8分)

24.鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標(biāo)志。

(D每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失,鐵制品銹蝕的主要原因是

(2)校課外興趣小組的同學(xué)取濰坊某鋼鐵廠生鐵樣品進行實驗:將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品

(假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳)分別加到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測得

的實驗數(shù)據(jù)如下表：(已知:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2的質(zhì)量為2g)

2

實驗序號134

生鐵樣品

2.885.769.2410.28

的質(zhì)量/g

生成出的體積1.122.243.36111

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）/L

通過計算回答下列問題：

①上述表格中m的值為o

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H?SO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第八單元金屬和金屬材料

答案及解析

1.C解析:生鐵和鋼是。鐵的合金,主要成分是鐵,所含的主要雜質(zhì)是碳;鐵的冶煉是用一氧化

碳將鐵的氧化物還原為單質(zhì)鐵;稀鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng),能用來除鐵銹;防止鐵制品生銹

不能在其表面抹食鹽水。

2.D解析:鋅與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加;鋅與硫酸鎂不反應(yīng)，溶

液質(zhì)量不變:鋅的活動性比鐵強,與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)，能置換出硫酸亞鐵中的鐵,反應(yīng)

后溶液質(zhì)量增加;鋅的活切性比銀強,與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，能置換出硝酸銀中的銀,鋅的

相對原子質(zhì)量比銀小,所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少。

3.C解析:化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另?種物質(zhì)的反應(yīng)，其生成物一定是

化合物;分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，其生成物可能是單

質(zhì)，可能是化合物，也可能?先有單質(zhì)，又有化合物;置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)跟一種化合物生成

了另一-種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),其生成物一定有單質(zhì)。

4.D解析:石墨是碳元素的單質(zhì)，不含金屬元素,不屬于合金。

5.A解析：由金屬Ni與鹽溶液的反應(yīng)情況可知,它們的金屬活動性Ni>Z,Ni<X,Ni〈Y;由金屬

Mu與鹽溶液反應(yīng)的情況可知，它們的金屬活動性MQY,MIL>Z,MU<XO綜合分析知，它們的金屬

活動性由強到弱的順序為X>Mn>Y>Ni>Z°

6.D解析:鋁在空氣中能被氧化形成一層致密的氧化物薄膜,可保護鋁不繼續(xù)與氧氣反應(yīng),用

砂紙或鋼絲球打磨，即除去了保護膜,鋁可與氧氣反應(yīng),A不正確;鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng),既

腐蝕了鐵桶,又降低了藥效,B不正確;鋁壺內(nèi)的水垢被酸除去后,鋁可進一步與酸反應(yīng),C不

正確；只有D正確。

7.B解析:鋁與空氣中的氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧

化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能,鋁的活動性比鋅強。

8.A解析:①銅和銀都置換不出硫酸亞鐵中的鐵,判斷不出三種金屬的活動性順序;②鐵能置

換出硫酸銅中的銅,說明鐵的活動性強于銅,銀置換不出硫酸銅中的銅,說明銅的活動性強于

銀;③銀置換不出硫酸亞鐵中的鐵和硫酸銅中的銅,判斷不出三種金屬的活動性順序;④銅置

換不出硫酸亞鐵中的鐵,說明鐵的活動性強于銅,銅能置換出硝酸銀中的銀,說明銅的活動性

強于銀。.

9.C解析:銅常溫下不與酸反應(yīng)，故鍍銅的鐵制品可以在弱酸性環(huán)境下使用,A錯;銅也能與硝

酸銀溶液反應(yīng),鍍銅的鐵制品也不能盛裝硝酸銀溶液,B錯;銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,鍍在鐵

的表面使鐵隔絕空氣，不易生銹,C對;合金是金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的混合

物,而鍍銅的鐵只是在鐵的表面鍍了銅，內(nèi)部沒有銅,不屬于合金,D錯。

10.C解析:觀察圖,M線的斜率比N大,說明M與酸反應(yīng)速度快,金屬的活動性M>N,A不正確；

從最終反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量來看,M與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大，當(dāng)然體積也大,故B不正確；

根據(jù)化學(xué)方程式M+21IC1—MCL+H2t和N+2HC1-NCk+H",相同質(zhì)量的兩金屬與酸反應(yīng)

生成氫氣的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量成反比，因M與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比N多，故相對原子

質(zhì)量M<N,即C正確；因兩種金屬的相對原子質(zhì)量不同，當(dāng)鹽酸足量時，消耗鹽酸的質(zhì)量不同，

故1）不正確。

ILB解析:Zn、Fe屬于E前金屬，與足量鹽酸充分反應(yīng)后,不可能存在。

12.A解析:金屬資源的保護：（1）防止金屬銹蝕。防銹蝕的方法有.（以鐵為例）：①保持鐵制品

表面的潔凈和干燥;②在表面覆蓋保護層，如涂油、涂油漆、鍍其他金屬、形成氧化物保護膜

等;③改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如加入銀、銘使其變成不銹鋼制成合金。（2）廢舊金屬的回收利用。

（3）有計劃、合理地開采礦物。（4）尋找金屬的替代品等。

13.B解析:大多數(shù)金屬常溫下為固體，但是汞常溫下為液體,其他各項的敘述都是正確的。

14.B解析:生鐵和鋼的區(qū)別是生鐵的含碳量高，鋼的含碳量低。生鐵變?yōu)殇?主要是降低了

含碳量。

15.解析：（1）鐵做炊具是利用其導(dǎo)熱性好,銅做導(dǎo)線是利用其導(dǎo)電性好,鋁做易拉罐是利用

其延展性好。

（2）鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的軌化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化因

此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

答案：（1）A（2）鋁易與氧氣反應(yīng),表面形成一層致密的氧化膜,對內(nèi)部的鋁起很好的保護作

用（3）3CO+Fe2。,型2Fe+3O）2

（4）Fe+CuS0i^=FoS0J+Cu

16.解析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，推出X的化學(xué)式。

（2）根據(jù)題目中給出的化學(xué)反應(yīng)方程式，可知燒杯內(nèi)剩余的少量固體中一定含有銅。

答案：（DFeCk（2）Cu（策）

17.解析:在煉鐵的過程中，原料中的焦炭在第一步反應(yīng)中做燃料,在第二步反應(yīng)中做還原劑,

與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生C0,最后C0再做還原劑,將。鐵礦石中的鐵還原出來。解答這類問題,關(guān)

鍵是了解工業(yè)煉鐵的過程、每一步的產(chǎn)物、每一種原料的用途以及發(fā)生的反應(yīng)。

答案：⑴段C0

（2）①C+0?型CO」②32co

③3C0+Fe?03型2Fe+3cO2

18.解析：（2）鋁與空氣中的氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一

步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。（3）鋁能置換出疏酸亞鐵中的鐵,說明鋁的活動性強

于鐵;銅置換不出硫酸亞鐵中的鐵，說明鐵的活動性強于桐。⑷合金的硬度比組成它的純金

屬大。

答案：（l）Cu、Fe、A1⑵鋁（3）B⑷大

19.解析：（1）鋁絲、銅絲、焊錫、鋁屬于金屬材料，氮氣屬于非金屬單質(zhì)。（2）鴇熔點高，可

用作燈絲。（3）判斷金屬活動性強弱可利用金屬與金屬化合物溶液之間的反應(yīng)。

答案：（1）鐺絲、銅絲、焊錫、鋁氮氣（2）鴇熔點高，用作燈絲（3）將錫片放入CuSO」溶

液

20.解析：（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律,即活動性較強的非

金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由方程式Cl2+2NaBr_2NaCl+Er2,

可推出Ck活動性比Bn強再根據(jù)L+Na2s_2NaI+SI:Br2+2KI_2KBr+A兩個方程式可

推出【2活動性比S強,Bn活動性比L強，得出結(jié)論S、CL1八Bn活動性由強到弱順序是

Cl2>Br2>I2>So

答案：（DCu+2AgN0：,____Cu（N03）2+2Ag