學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精樟樹中學(xué)2017屆高三二部補(bǔ)習(xí)班周練(3）化學(xué)試卷考試范圍：高考范圍考試時(shí)間：02。23命題人：陳小文審題人：席虎可能用到的相對原子質(zhì)量H:1C:12N:14O:16Al:27S：32Cl:35.5Fe：56Cu:64Ba：137一、選擇題(每題一個(gè)答案，每小題4分，共64分)1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為9NAB。12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的數(shù)目為0。5NAC。室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離出的OH－的數(shù)目為0。1NAD.3。6gCaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA2.一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1）為（）A。0.0176B.0。1600C．0。1200D．0.24003．0。03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4)混合氣體共0。05mol．該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是（）A．30B．46C．66D．694．2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎(jiǎng)。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下：下列說法正確的是（)A．①、②反應(yīng)依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B．上述三種有機(jī)物的含氧官能團(tuán)完全相同C．青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能D．蒿甲醚的化學(xué)式為C16H24O55。下列各組有機(jī)物，不管它們以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)消耗O2為一恒量的是（）①C2H4和C3H6②C5H10和C6H6③C3H6和C3H8O④C2H2和C6H6⑤C2H5OH和CH3OCH3A．①④B．②③⑤C．③⑤D．全部6．某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨作電極電解溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段．下列敘述不正確的是（)A．陰極只析出H2B．陽極先析出Cl2，后析出O2C．電解最后階段為電解水D．溶液pH不斷增大，最后為77．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是(）A．加熱時(shí)，①上部匯聚了固體碘,說明碘的熱穩(wěn)定性較差B．加熱時(shí)，②、③中的溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生8．化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是（)A。BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作“鋇餐”，Ba2＋對人體無害B。高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性C.光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅,太陽能電池使用的材料是SiO2D.“地溝油"禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油9．如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g）+2B(g）xC（g）△H=﹣192kJ?mol﹣1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同,保持溫度不變．下列說法正確的是(）A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ(N）B．若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）C．若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M）＞c(N）D．x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等10．可逆反應(yīng)2SO2(g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),時(shí)間為t1時(shí)改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3（g)B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C．維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量ArD．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3（g)11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（)A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、Na＋、SO42－B.水電離出的c(H＋)＝10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－C.c（H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D.c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－12．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是（）A．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b＞aB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：113．溫度為T1（T1=25℃）和T2時(shí)，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．T2＞25℃B．x=1。0×10﹣7C．KW（a）=KW（d)D．b點(diǎn)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈酸性14．下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度(20℃），下列說法中正確的是（）物質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度(g）54.60.000840。039A．已知MgCO3的Ksp=2。14×10﹣5mol2?L﹣2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣)，且c（Mg2+)?c(CO32﹣）=2。14×10﹣5mol2?L﹣2B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C．將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合,充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用石灰水處理水中的Mg2+和HCO3﹣，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O15．科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是(）A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．生產(chǎn)過程中a電極質(zhì)量減輕C．電子從b極向a極移動(dòng)D．負(fù)極反應(yīng)式為：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+16．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（)A．pH=12的Ba（OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(OH－)相等B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+)〉c(Cl－）〉c（CH3COOH）C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4)2:三種溶液中NH4＋的濃度：②〉③>①D。等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前>N后二、填空題（共36分）17。重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表．氫氧化物Fe（OH)3Fe（OH）2Mg（OH)2Al（OH）3Cr（OH)3pH3.79.611.189(＞9溶解)(1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是(填序號）．A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR﹣→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是．A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+(3）還原過程中，每消耗0.8molCr2O72﹣轉(zhuǎn)移4.8mole﹣，該反應(yīng)離子方程式為．Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72﹣形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72﹣的廢水:該法用Fe作電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3溶液．（4)電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？（填“能”或“不能”），理由是．（5）電解時(shí)陽極附近溶液中Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為．（6)常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10﹣32，溶液的pH應(yīng)為時(shí)才能使c（Cr3+）降至10﹣5mol?L﹣1．17.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料-—納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略）:已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列問題:(1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸.配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是。（2)將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是,其作用是。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標(biāo)號)。A。分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒（3）提純粗苯乙酸的方法是，最終得到40g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是（保留3位有效數(shù)字)。（4）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是。樟樹中學(xué)2017屆高三二部補(bǔ)習(xí)班周練（2）化學(xué)答卷班級姓名學(xué)號成績一、選擇題（64分）題號12345678910答案題號111213141516答案二、填空題（36分）17．(1）．（2）;．（3）．（4),．（5）．（6)18．(1).（2）；,。（3),.(4）。(5)。答案BB