第05講氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升知識點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng)（1）概念:在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)（2）判據(jù)：①依據(jù)得失氧認(rèn)識氧化還原反應(yīng):2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑，F(xiàn)e2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)C，CO氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)CuO，F(xiàn)e2O3還原反應(yīng)②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有化合價的變化，可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。如2eq\o(N,\s\up6(0))a＋eq\o(C,\s\up6(0))l2=2eq\o(Na,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(－1))屬于氧化還原反應(yīng)，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO不屬于氧化還原反應(yīng)。2．從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)（1）實(shí)質(zhì)：①Na和Cl2反應(yīng)：鈉與氯氣的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉原子失去電子，則鈉元素化合價由0價變?yōu)椋?價，發(fā)生氧化反應(yīng)；氯原子得到電子，氯元素化合價由0價變?yōu)椋?價，發(fā)生還原反應(yīng)。如圖所示：②H2和Cl2反應(yīng)：氫原子的最外電子層上有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子的最外層電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).反應(yīng)時，雙方各以最外層的1個電子組成共用電子對，使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氫化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子稍強(qiáng)一些，因而共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子，使氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化，氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。在這個反應(yīng)中，沒有電子的得失，只是發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。如圖所示：③結(jié)論：電子的得失或偏移稱為電子轉(zhuǎn)移，凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去電子(或偏離電子對)發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子(或偏向電子對)發(fā)生還原反應(yīng)。（2）特征：電子得失變化或電子對偏離變化，表現(xiàn)為反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化。其中，物質(zhì)所含元素的原子失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，表現(xiàn)為元素化合價升高，物質(zhì)所含元素的原子得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，表現(xiàn)為元素化合價降低?！疽族e提醒】氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”①一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如Ceq\o(l,\s\up10(0))2＋H2O===Heq\o(Cl,\s\up10(－1))＋eq\o(HClO,\s\up10(＋1))中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。②一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4eq\o(====,\s\up6(Δ))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。③有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。④某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。知識點(diǎn)二氧化劑和還原劑1．氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（1）概念：①氧化劑：得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價降低；氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時本身被還原，得到還原產(chǎn)物。②還原劑：失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高；還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被氧化，得到氧化產(chǎn)物。③氧化產(chǎn)物：還原劑經(jīng)化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)而得到的產(chǎn)物(化合價升高的生成物)。④還原產(chǎn)物：氧化劑經(jīng)化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)而得到的產(chǎn)物(化合價降低的生成物)。（2）常見的氧化劑與還原劑①常用的氧化劑：O2、C12、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等；②常用的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)（如Zn、Fe）及C、H2、CO、H2S等。③應(yīng)用：食物在人體中被消化、煤燃燒、釀酒、電鍍、金屬的冶煉等，也都離不開氧化還原反應(yīng)。④危害：易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們應(yīng)該運(yùn)用化學(xué)知識來防止這類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。例如，可采用在鋼鐵表面噴漆等方法來防止鋼鐵銹蝕的氧化還原反應(yīng)發(fā)生。2．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（單線橋法）（1）步驟：用一條線橋來表示氧化還原反應(yīng)中元素原子間的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法。基本步驟為：第一步：定變價——正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素元素的化合價，明確變價元素的化合價升降關(guān)系，進(jìn)而確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。第二步：連單線——箭頭從還原劑中化合價升高的元素出發(fā)，指向氧化劑中化合價降低的元素。第三步：標(biāo)得失——標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。（2）特點(diǎn)：①從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素，表示氧化劑和還原劑中變價元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。②箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如圖：【易錯提醒】①元素化合價有升必有降，電子有失必有得，有氧化必有還原。方法中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目指的是與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)的得電子總數(shù)或失電子總數(shù)。②該方法常用來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。且在氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)氧化劑得到電子的總數(shù)還原劑失去電子的總數(shù)。知識點(diǎn)三電解質(zhì)的電離1．物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟【實(shí)驗(yàn)1】：如圖2-12所示連接裝置，在容器中分別放入NaCl固體和NaCl溶水液、KNO3固體和KNO3水溶液、NaOH固體和NaOH水溶液、蔗糖固體和蔗糖水溶液、無水酒精和酒精水溶液、蒸餾水。接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并做好記錄?！緦?shí)驗(yàn)2】：按圖2.13裝置，在V形玻璃管里裝入少量硝酸鉀固體，加熱玻璃管，待固體熔化時，再插入電極，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并做好記錄。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)1】中NaCl固體、KNO3固體、NaOH固體、蔗糖固體和蔗糖水溶液、無水酒精和酒精水溶液、蒸餾水，燈泡均不發(fā)光，而NaCl溶水液、KNO3水溶液、NaOH水溶液，燈泡均會發(fā)光?！緦?shí)驗(yàn)2】中硝酸鉀固體熔化時，燈泡液也會發(fā)光。實(shí)驗(yàn)結(jié)論干燥的NaCl固體、KNO3固體、NaOH固體、、蔗糖固體和蔗糖水溶液、無水酒精和酒精水溶液、都不導(dǎo)電，蒸餾水也不導(dǎo)電。NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH水溶液，熔化的硝酸鉀均能夠?qū)щ姟?．電解質(zhì)與非電解質(zhì)（1）概念:①電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。如：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等。②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。如：蔗糖、酒精等。（2）常見物質(zhì)類別常見的電解質(zhì)①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3②堿：NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2=3\*GB3③鹽：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl=4\*GB3④金屬氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O=5\*GB3⑤金屬氫化物：NaH、CaH2=6\*GB3⑥水：H2O常見的非電解質(zhì)①非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2②部分非金屬氫化物：NH3、PH3、AsH3=3\*GB3③大部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4得分速記①不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電是有條件的，電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動的離子才能導(dǎo)電，其他條件下不導(dǎo)電。如：CaCO3固態(tài)時不導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。如Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，稀鹽酸能導(dǎo)電、CO2及NH3等物質(zhì)的水溶液也能導(dǎo)電，它們均不是電解質(zhì)。④電解質(zhì)不一定易溶于水(如：硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如：酒精等)。3．電解質(zhì)的電離過程（1）電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程叫做電離。如氯化鈉溶于水或熔融時能產(chǎn)生自由移動的鈉離子和氯離子。（2）電離條件：水溶液中或熔融狀態(tài)下。酸的電離條件是溶于水；堿和鹽的電離條件是溶于水或熔融狀態(tài)。（3）電離過程(以NaCl為例)：4．電解質(zhì)導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)比較項(xiàng)目NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl宏觀不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電微觀含有微粒及能否自由移動Na＋、Cl－水合鈉離子、水合氯離子Na＋、Cl－不能自由移動能自由移動原因帶相反電荷的離子間的相互作用，Na＋和Cl－按一定規(guī)則緊密地排列在水分子作用下，Na＋、Cl－脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，成為能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子受熱熔化時，離子運(yùn)動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用5．電離過程的表示方法—電離方程式（1）定義：電離方程式是用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。（2）書寫：①強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽類的書寫方法：因這些物質(zhì)溶于水是完全電離的，故在書寫時用“=”如：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH=Na＋＋OH－、NaCl=Na＋＋Cl－、Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－②弱酸、弱堿的電離方程式的書寫方法：弱酸、弱堿(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能夠電離出自由移動的陰、正離子，因此書寫電離方程式時用“”如：CH3COOHH++CH3COO—NH3·H2ONH4++OH—③多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的（即每次只電離出一個H+），但以第一步電離為主如：H2CO3H++HCO3—(主要)決定H2CO3的酸性HCOeq\o\al(－,3)H++COeq\o\al(2－,3)(次要)④多元弱堿：不要求分步電離，而是“一步到位”如：Cu(OH)2Cu2++2OH--【易錯提醒】①弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和正離子，如：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)②強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如：NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(水溶液中)③強(qiáng)酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)時，生成酸式酸根離子和正離子，如：NaHSO4Na＋＋HSO4—(熔融狀態(tài))6．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離條件溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài)電離程度完全電離：部分電離電離過程不可逆過程可逆過程溶液中微粒只有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子、溶劑分子，不存在電解質(zhì)分子既有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子、溶劑分子，還存在電解質(zhì)分子實(shí)例多數(shù)鹽(包括難溶鹽)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等①H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)②Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－③CaCl2：CaCl2=Ca2＋＋2Cl－弱酸、弱堿、水①CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋②NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－【易錯提醒】①強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)。導(dǎo)電性主要與陰陽離子的濃度和所帶的電荷數(shù)有關(guān)（成正比關(guān)系）。②難溶的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如CaCO3、BaCO3等均為強(qiáng)電解質(zhì)。知識點(diǎn)四離子反應(yīng)1．離子反應(yīng)（1）概念：有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。（2）發(fā)生的條件(類型)：①復(fù)分解型離子反應(yīng)：生成難溶物質(zhì)(如BaSO4、CaCO3、Cu(OH)2等)、生成難電離物質(zhì)(如弱酸、弱堿、水等)、生成揮發(fā)性物質(zhì)(如CO2、SO2、H2S等)。②氧化還原型離子反應(yīng)：氧化性和還原性強(qiáng)或較強(qiáng)的物質(zhì)相遇，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原性和氧化性較弱或弱的物質(zhì)。即強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?．離子方程式的書寫（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。（2）意義：離子方程式可以揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反。（3）書寫步驟：第一步：寫——根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式。第二步：拆（關(guān)鍵）——將溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶于水或溶于水難電離的物質(zhì)及氣體、單質(zhì)、氧化物用化學(xué)式表示。第三步：刪——對化學(xué)方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)“按數(shù)”刪掉。第四步：查——檢查寫出的離子方程式是否符合前三項(xiàng)要求，并且檢查是否符合原子守恒、電荷守恒等。得分速記①能拆寫成離子的物質(zhì)：強(qiáng)酸（如HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）、可溶性鹽（如鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽等）。②不能拆寫成離子的物質(zhì)：單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶性物質(zhì)（如AgCl、BaSO4、CaCO3等）、難電離物質(zhì)：水、弱酸(如CH3COOH等)、弱堿(如NH3·H2O等)。③特殊物質(zhì)的拆與不拆：在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，NaHCO3應(yīng)拆寫成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)、對微溶物，如Ca(OH)2，如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(OH)2、固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)。④離子方程式正誤的判斷方法——“兩易、兩等、兩查”兩易—易溶、易電離：同時滿足兩個條件的物質(zhì)改寫成離子形式，否則以化學(xué)式表示。兩等—原子個數(shù)相等、電荷總數(shù)相等。離子方程式兩邊原子種類和原子個數(shù)及電荷總數(shù)分別相等。即滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒。兩查—查條件、查公約數(shù)。檢查是否漏寫必要的反應(yīng)條件和方程式是否有公約數(shù)，若有必須約去。教材習(xí)題02（P62）廚房中有很多化學(xué)物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）（A）醋酸（B）白糖（C）小蘇打（D）淀粉解題方法溶于水或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，常見的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、部分金屬氧化物及大部分鹽。反之，溶于水或熔融狀態(tài)下僅部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)，常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、水及少部分鹽。A項(xiàng)，醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)不屬于；B項(xiàng)，白糖主要成分為蔗糖，屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，小蘇打的成分為NaHCO3酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)屬于；D項(xiàng)，淀粉多糖為高分子化合物，屬于非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯誤，故選C。【答案】C教材習(xí)題03（P62）下列反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH—==H2O表示的是（）（A）2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O（B）HCl+NaOH==NaCl+H2O（C）2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O（D）Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O解題方法離子方程式H++OH—=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)。因此，四個反應(yīng)中，A項(xiàng)不是酸堿中和反應(yīng)；A項(xiàng)不能；B項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)酸與氫氧化鈉為強(qiáng)堿的反應(yīng)，生成可溶性鹽NaCl，符合該條件，B項(xiàng)能；C項(xiàng)Cu(OH)2為弱堿，C項(xiàng)不能；D項(xiàng)，雖為強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)，但生成不溶性鹽BaSO4，D項(xiàng)不能。故選B。【答案】B教材習(xí)題05（P70）下列離子方程式書寫正確的是（）（A）鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-==H2O（B）溴與碘化鉀溶液反應(yīng)：Br2+I-==Br-+I2（C）溴化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaBr+AgNO3==AgBr↓+NaNO3（D）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O解題方法A項(xiàng)，氫氧化鎂為不溶性弱堿，書寫離子方程式時不能拆，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，離子方程式Br2+I-==Br-+I2不滿足質(zhì)量守恒，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，NaBr、AgNO3、NaNO3均為可溶性鹽，在離子方程式中要拆寫成離子形式，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，滿足離子方程式書寫的各項(xiàng)條件，D項(xiàng)正確。故選D?！敬鸢浮緿考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)1．Cl2與下列物質(zhì)反應(yīng)時，氯元素既被氧化又被還原的是A．H2 B．Fe C．NaBr D．Ca(OH)2【答案】D【解析】A．氫氣和氯氣生成氯化氫，氯元素化合價降低，被還原，故A錯誤；B．鐵和氯氣生成氯化鐵，氯元素化合價降低，被還原，故B錯誤；C．溴化鈉和氯氣生成氯化鈉，氯元素化合價降低，被還原，故C錯誤；D．氫氧化鈣和氯氣生成氯化鈣和次氯酸鈉，部分氯元素化合價升高、部分氯元素化合價降低，既被氧化又被還原，D正確；故選D。2．氧化還原反應(yīng)理論經(jīng)歷了從得失氧學(xué)說到化合價升降學(xué)說，再上升到電子轉(zhuǎn)移學(xué)說的過程。根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，下列說法錯誤的是A．CO→CO2，因?yàn)镃O得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)B．2Na+Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl，因?yàn)橛性鼗蟽r發(fā)生了變化，所以是氧化還原反應(yīng)C．MnO2→MnCl2，錳元素得電子發(fā)生了還原反應(yīng)D．CaO+CO2=CaCO3，因?yàn)檠踉貐⒓恿朔磻?yīng)，所以是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．根據(jù)得失氧學(xué)說得氧發(fā)生氧化反應(yīng)、失氧發(fā)生還原反應(yīng)，CO→CO2過程中CO得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A正確；B．化合價升降學(xué)說指出氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)中Na、Cl元素化合價發(fā)生了變化，所以是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．由電子轉(zhuǎn)移學(xué)說氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，MnO2→MnCl2中錳元素得電子發(fā)生了還原反應(yīng)，故C正確；D．CaO+CO2=CaCO3反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，也沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選D。3．下列物質(zhì)在空氣中久置會發(fā)生變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A．NaOH溶液 B．漂白粉 C．氯水 D．氯化鈉【答案】B【詳解】A．NaOH溶液在空氣中久置會發(fā)生變質(zhì)，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，只發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．漂白粉在空氣中久置，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解為HCl和O2，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，B符合題意；C．氯水在空氣中久置，次氯酸分解為HCl和O2，只發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．氯化鈉在空氣中久置，不變質(zhì)，D不符合題意；故選B。4．ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移的電子是1molC．每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移的電子是2molD．反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑【答案】B【解析】A．上述反應(yīng)中有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中不交叉規(guī)律可知，方程式中2個0價Cl元素原子化合價降低到-1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以2ClO2~2e-，每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移的電子是1mol，B正確；C．根據(jù)B項(xiàng)分析可知，2ClO22e-，每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移的電子是1mol，C錯誤；D．該反應(yīng)氯氣中氯元素的化合價降低，是氧化劑，D錯誤；故選B?？键c(diǎn)二氧化劑和還原劑5．關(guān)于反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是A．被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為6∶1B．在反應(yīng)中KCl為還原產(chǎn)物C．氧化性：KClO3>Cl2D．用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：【答案】C【解析】反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，其中KClO3中的Cl元素由+5價變?yōu)?價，價態(tài)降低，做氧化劑；HCl中的Cl元素由-1價變?yōu)?價，化合價升高，做還原劑。當(dāng)有3molCl2生成時，1molKClO3被還原，所得還原產(chǎn)物為0.5molCl2；5molHCl被氧化，所得氧化產(chǎn)物為2.5molCl2，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為=5∶1，A．據(jù)分析，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為5∶1，A錯誤；B．在反應(yīng)中Cl2為還原產(chǎn)物，B錯誤；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：KClO3>Cl2，C正確；D．據(jù)分析，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：，D錯誤；選C。6．對于反應(yīng)3S+6KOHeq\o(,\s\up6(Δ))2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是A．S是氧化劑，KOH是還原劑B．若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是2:1D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2【答案】B【解析】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，只有S的化合價發(fā)生變化，S既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B．3molS參加反應(yīng)，生成1molK2SO3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，故B正確；C．S→K2SO3，S的化合價升高，根據(jù)硫元素守恒，即生成1molK2SO3，需要1molS被氧化，作還原劑；S→K2S，化合價降低，生成2molK2S，需要有2molS被還原，作氧化劑，因此還原劑和氧化劑質(zhì)量比為1：2，故C錯誤；D．根據(jù)選項(xiàng)C的分析，氧化產(chǎn)物是1molK2SO3，還原產(chǎn)物是2molK2S，兩者物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；故選B。7．工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理含有重鉻酸根離子(Cr2O72-)的廢水，其原理為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的分析錯誤的是A．Fe2+作還原劑B．Cr2O72-的氧化性強(qiáng)于Fe3+C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的計(jì)量系數(shù)之比為3：1D．反應(yīng)每處理1個Cr2O72-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12個【答案】D【解析】鐵的化合價從+2價變?yōu)?3價，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物三價鐵離子，所以亞鐵離子為還原劑；Cr2O72-的Cr的化合價從+6價變?yōu)?3價，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Cr3+，由此作答：A．根據(jù)分析，亞鐵離子為還原劑，A正確；B．Cr2O72-為氧化劑，三價鐵離子為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，B正確；C．氧化產(chǎn)物為三價鐵離子，還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的計(jì)量系數(shù)之比為3：1，C正確；D．Cr的化合價從+6價變?yōu)?3價，每處理1個Cr2O72-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6個，D錯誤；故選D。8．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示方案制備高鐵酸鉀，下列說法不正確的是A．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6，具有強(qiáng)氧化性B．由該流程發(fā)生的反應(yīng)可推測：Na2FeO4的氧化性強(qiáng)于NaClOC．由制備高鐵酸鉀的原理Na2FeO4+2KOH==K2FeO4↓+2NaOH，推測高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度D．反應(yīng)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==2FeOeq\o\al(2－,4)+3Cl-+5H2O中，生成2molFeOeq\o\al(2－,4)時，轉(zhuǎn)移6mol電子【答案】B【解析】由流程可知：在堿性條件下NaClO和硝酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，加入KOH，生成溶解度更小的K2FeO4。A．在K2FeO4中K為+l價、O為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可知Fe為+6價，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．在堿性條件下NaClO和硝酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知物質(zhì)NaClO的氧化性強(qiáng)于Na2FeO4，B錯誤；C．加入KOH，反應(yīng)向溶解度小的方向進(jìn)行，Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4，說明K2FeO4溶解度更小，即高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度，C正確；D．在反應(yīng)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==2FeOeq\o\al(2－,4)+3Cl-+5H2O中，F(xiàn)e元素化合價升高2×3=6價，Cl元素化合價降低3×2=6價，元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，可見：生成2molFeOeq\o\al(2－,4)時，轉(zhuǎn)移6mol電子，D正確；故合理選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)三電解質(zhì)的電離9．下列說法中，不正確的是A．二氧化碳水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)B．HCl溶于水能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)C．酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)D．鐵能導(dǎo)電，但鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)【答案】A【解析】A．二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．HCl溶于水能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故B正確；C．酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)，故C正確；D．鐵是金屬單質(zhì)，鐵能導(dǎo)電，但鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D正確；選A。10．下列電解質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A．NaClNa++Cl－ B．NH3?H2O==NH＋OH－C．CH3COOHH++CH3COO－ D．NaHCO3==Na++H++CO【答案】C【解析】A．氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為NaCl=Na++Cl，A錯誤；B．一水合氨為弱堿弱電解質(zhì)，不完全電離，其電離方程式為NH3?H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，B錯誤；C．醋酸為弱酸，不完全電離，C正確；D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完成電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCOeq\o\al(－,3)，D錯誤；故選C。11．如圖為NaCl固體在水中的溶解并形成水合離子示意圖。下列有關(guān)說法錯誤的是將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子A．上述過程可表示為NaCl==Na++Cl-B．在NaCl固體中，Na+和Cl-有序排列C．水分子破壞了Na+和Cl-之間的相互作用，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同D．NaCl只有在水溶液中才能發(fā)生電離【答案】D【解析】A．上述過程為NaCl的電離過程，可表征為NaCl==Na++Cl-，故A正確；B．NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，故B正確；C．當(dāng)將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，Na+和Cl-之間的相互作用被破壞，Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，由圖可知，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同，故C正確；D．NaCl由離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生電離，故D錯誤；故選：D。12．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若如下圖中滴加溶液時，燈泡亮暗變化隨加入溶液體積變化的圖像是

ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，離子濃度越大、離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，燈泡越亮。向氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O，因此溶液中自由移動的離子濃度逐漸減小，當(dāng)氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度接近為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸又電離出自由移動的離子，所以燈泡亮度先變暗后又變亮。即導(dǎo)電性先減小后增大。故選A。考點(diǎn)四離子反應(yīng)13．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)的是A．氫氣在氧氣中燃燒 B．氯酸鉀分解制氧氣C．向碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸 D．將通入氫氧化鈉溶液中制漂白液【答案】D【解析】A．氫氣與氧氣反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是溶液中的反應(yīng)，它不是離子反應(yīng)，A錯誤；B．氯酸鉀分解制氧氣是氧化還原反應(yīng)，不是溶液中的反應(yīng)，它不是離子反應(yīng)，B錯誤；C．向碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸，是酸堿中和的復(fù)分解反應(yīng)，是離子反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)是氯氣自身的歧化反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)且是離子反應(yīng)，D正確；故選D。14．室溫下，下列各組離子在指定溶液(溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L)中一定能夠大量共存的是A．NaOH溶液：、、、B．NaCl溶液：，、、C．溶液：、、、D．NaClO溶液：、、，【答案】D【解析】A．OH-與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；B．Ag+與Cl-不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；C．Ba2+與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，C項(xiàng)錯誤；D．各個離子間不反應(yīng)，可以大量共存，D項(xiàng)正確；故答案為：D。15．向一定體積的M溶液中逐滴加入N溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖示，則M、N可能是下列哪種組合A．、 B．、C．、 D．、【答案】B【解析】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；A．鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉，溶液一直導(dǎo)電，A不符合題意；B．稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導(dǎo)電性為零，繼續(xù)滴加氫氧化鋇，氫氧化鋇過量又存在自由移動的鋇離子、氫氧根離子，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，B符合題意；C．硝酸銀和氯化鈉生成硝酸鈉，溶液一直導(dǎo)電，C不符合題意；D．氯化鋇和碳酸鈉生成氯化鈉，溶液一直導(dǎo)電，D不符合題意；故選B。16．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組向H2SO4溶液中勻速滴加相同濃度的BaCl2溶液，測得溶液導(dǎo)電能力的變化如圖所示：(電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng))。（1）用離子方程式解釋圖中a→b段曲線變化的原因：。（2）對b、c兩處溶液的氫離子濃度進(jìn)行比較，bc(選A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”)，說明原因。（3）用等濃度的Ba(OH)2溶液替換BaCl2溶液。則電導(dǎo)率最低點(diǎn)與圖中b點(diǎn)的位置關(guān)系為___________。A．在b上方 B．與b重合 C．在b下方 D．無法確定【答案】（1）隨著加入溶液增加，溶液體積增大，溶液電導(dǎo)率下降（2）＞溶液中氫離子總量不變，溶液體積增大，氫離子濃度下降（3）C【解析】（1）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl隨著反應(yīng)的發(fā)生，離子所帶電荷總數(shù)不變，但是溶液體積增大，導(dǎo)致單位體積內(nèi)電荷總數(shù)減小，電導(dǎo)率下降。故答案為：隨著加入溶液增加，溶液體積增大，溶液電導(dǎo)率下降；（2）溶液中氫離子總量不變，溶液體積b→c增大，因此b的氫離子濃度大于c；故答案為：＞，溶液中氫離子總量不變，溶液體積增大，氫離子濃度下降；（3）將氯化鋇溶液換成氫氧化鋇溶液后反應(yīng)變?yōu)椋篐2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O，恰好完全反應(yīng)時，溶液除了水電離出的氫氧根離子和氫離子外幾乎不存在其他離子，因此到點(diǎn)率最低點(diǎn)在b下方，答案為：C；考點(diǎn)五離子方程式的書寫17．離子方程式H++OH-==H2O所表示的反應(yīng)可以是A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng) B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng) D．稀鹽酸與氫氧化鋇的反應(yīng)【答案】D【解析】A．弱酸和弱堿不能寫成離子，所以H++OH-=H2O不能表示所有酸和堿之間的中和反應(yīng)，A不符合題意；B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)+OH-=H2O+COeq\o\al(2－,3)，B不符合題意；C．可溶性酸和可溶性堿還可能反應(yīng)生成沉淀，例如硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)，不能用H++OH-=H2O表示，C不符合題意；D．稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，離子方程式為H++OH-=H2O，D符合題意；綜上所述答案為D。18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．氫氧化鋇和硫酸銅：Ba2++SO=BaSO4↓C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OD．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【答案】A【解析】A．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正確；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C．碳酸鈣是難溶物，醋酸是弱酸，都應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故選：A。19．下列離子方程式中，正確的是A．Fe粉加入到硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+==3Cu+Fe3+B．碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：COeq\o\al(2－,3)+2H+CO2↑+H2OC．用稀鹽酸清洗鐵銹：D．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸溶液：【答案】C【解析】A．Fe粉加入到硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)：Fe+Cu2+==Cu+Fe2+，A錯誤；B．碳酸氫根離子為弱酸根離子，不能拆開，離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)+H+==CO2↑+H2O，B錯誤；C．用稀鹽酸清洗鐵銹反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確；D．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SOeq\o\al(2－,4)==BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D錯誤；故選C。20．Ⅰ.化合物可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，又可以分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。反應(yīng)前有離子參加或反應(yīng)后有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。（1）下列物質(zhì)中既屬于無機(jī)物，又屬于堿的是___________A．Na2CO3 B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu(OH)2（2）下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是___________A．熔融的氫氧化鈉 B．石墨棒 C．鹽酸溶液 D．固態(tài)氯化鉀（3）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___________A．CO2 B．CH4 C．BaSO4 D．NaOH溶液（4）下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-==H2O表示的是___________A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸 C．硝酸和氫氧化鈉 D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉（5）某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某堿性、無色溶液進(jìn)行了多次檢測，其中四次檢測結(jié)果如下表所示：檢測次數(shù)溶液中檢測出的離子第一次K+、MnO4-、Na+、Cl-第二次K+、Na+、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)第三次Na+、K+、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)第四次Mg2+、Na+、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)組長一眼看出檢測結(jié)果中第次和第次檢測結(jié)果肯定不正確。Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。（6）溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察燈泡的亮度，據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為。（7）整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖2中的(填“a”、“b”、“c”或“d”序號)曲線表示。（8）已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。試分析該復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的原因?！敬鸢浮浚?）D（2）D（3）C（4）C（5）第一次第四次（6）SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++2H++2OH-=2H)2O+BaSO4↓（7）c（8）(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)，符合復(fù)分解發(fā)生的條件【解析】（1）既屬于無機(jī)物，又屬于堿的是Cu(OH)2，答案選D；（2）固態(tài)氯化鉀不能電離出自由移動的離子，導(dǎo)電性能最差，答案選D；（3）電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其中屬于電解質(zhì)的是BaSO4，答案選C；（4）A．氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)離子方程式：SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++2H++2OH-=2H)2O+BaSO4↓，A錯誤；B．氫氧化鐵是難溶性電解質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)離子方程式：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O，B錯誤；C．硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式：H++OH-==H2O，C正確；D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)+OH-==H2O+COeq\o\al(2－,3)，D錯誤；答案選C；（5）溶液呈堿性且無色，則第一次檢驗(yàn)中的MnO4-形成的溶液具有顏色，錯誤；第四次檢驗(yàn)中的Mg2+在堿性環(huán)境下與OH-間發(fā)生反應(yīng)形成沉淀，不能大量共存，錯誤；（6）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)離子方程式：SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++2H++2OH-=2H)2O+BaSO4↓；（7）將H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，根據(jù)離子反應(yīng)：SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++2H++2OH-=2H)2O+BaSO4↓，反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電能力不斷降低；當(dāng)H2SO4溶液過量，導(dǎo)電能力逐漸升高，曲線c可以表示；（8）硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質(zhì)醋酸鉛，促進(jìn)硫酸鉛溶解，所以硫酸鉛能溶于醋酸銨溶液中；還原劑化合價升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)→生成氧化產(chǎn)物。概念：化學(xué)反應(yīng)中氧化反應(yīng)概念：化學(xué)反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的反應(yīng)。特征：反應(yīng)前后一定特征：反應(yīng)前后一定有元素的化合價發(fā)生變化。氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：反應(yīng)中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移（電子得失本質(zhì)：反應(yīng)中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏離）氧化劑：氧化劑：化合價降低→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)→生成還原產(chǎn)物。氧化劑和還原劑應(yīng)還原劑：化合價氧化劑和還原劑應(yīng)還原劑：化合價升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)→生成氧化產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)定義：水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷亩x：水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如氯化鈉。電解質(zhì)類型（判斷）：酸、堿、鹽類型（判斷）：酸、堿、鹽、H2O、部分金屬氧化物或氫化物。電解質(zhì)的電離概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下離解成自由移動離電解質(zhì)的電離概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。電離條件：條件：酸溶于水；堿和鹽溶于水或熔融狀態(tài)。概念：概念：用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。電離方程式書寫：電離方程式書寫：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。概念：概念：有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)離子反應(yīng)條件：復(fù)分解反應(yīng)型（生成條件：復(fù)分解反應(yīng)型（生成沉淀、氣體、難電離物）、氧化還原反應(yīng)型。離子方程式概念：用離子方程式概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫：書寫：寫→拆（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽等）→刪→查?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1．通過對氧化還原反應(yīng)前后元素化合價分析，了解氧化還原反應(yīng)及其本質(zhì)。2．通過對氧化還原反應(yīng)中化合價變化的本質(zhì)原因分析，知道常見的氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。3．通過不同物質(zhì)在一定條件下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)的電離過程及強(qiáng)弱。4．通過對離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，知道離子方程式的書寫方法及正誤判斷。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1．氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念及判斷。2．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式的書寫和判斷。1．無水氯化鋁是重要的催化劑，工業(yè)上通過Al2O3+3C+3Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))2AlCl3+3CO制取。有關(guān)描述中正確的是A．Al2O3是氧化劑 B．碳元素被還原C．Cl2發(fā)生還原反應(yīng) D．體現(xiàn)出AlCl3的氧化性【答案】C【解析】A．反應(yīng)中鋁、氧元素化合價不變，不是氧化劑，故A錯誤；B．碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故B錯誤；C．氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．反應(yīng)中氯化鋁為還原產(chǎn)物，沒有體現(xiàn)氧化性，D錯誤；故選C。2．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ B．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl+O2↑C．H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl D．HClO+NaOH=NaClO+H2O【答案】D【解析】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降，則反應(yīng)中存在化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。A．該反應(yīng)中H元素化合價降低，Cl元素化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．該反應(yīng)中Cl元素化合價降低，O元素化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．該反應(yīng)中Cl元素化合價降低，H元素化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．該反應(yīng)沒有發(fā)生化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故答案選D。3．在下列類型的化學(xué)反應(yīng)中，各元素的化合價一定不會發(fā)生變化的是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A．碳與氧氣生成二氧化碳是化合反應(yīng)，元素的化合價變化，A不符合題意；B．過氧化氫分解為氧氣和水，元素化合價發(fā)生變化，B不符合題意；C．鐵置換硫酸銅溶液中的銅，元素化合價發(fā)生變化，C不符合題意；D．復(fù)分解反應(yīng)中所有的元素化合價均不變，D符合題意；故選D。4．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用除鍋爐中的水垢 B．電解飽和食鹽水制氯氣C．食品變質(zhì)腐敗 D．用次氯酸鈉溶液對環(huán)境進(jìn)行消毒【答案】A【解析】A．用CH3COOH除鍋爐中的水垢(CaCO3)，元素化合價沒有發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A選；B．電解飽和食鹽水制氯氣，由元素化合價變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．食品變質(zhì)腐敗是緩慢氧化過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．用次氯酸鈉溶液對環(huán)境進(jìn)行消毒，是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，其過程中涉及氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選A。5．在下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是A．H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(光照))2HClB．2NaCl（熔融）eq\o(=,\s\up7(電解))2Na+Cl2↑C．3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OD．KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O【答案】B【解析】A．Cl元素從0價降低到-1價，被還原，A不符合題意；B．Cl元素從-1價全部升高到0價，被氧化，B符合題意；C．Cl元素一部分化合價升高到+5價，一部分化合價降低到-1價，C不符合題意；D．+5價的Cl化合價降低到0價，-1價的Cl元素化合價升高到0價，D不符合題意；故選B。6．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B．的水溶液可以導(dǎo)電，所以為電解質(zhì)C．固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)D．水溶液不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)【答案】C【解析】在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)。A．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷量有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故A錯誤；B．CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成的H2CO3，H2CO3為電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．固體氯化鈉不導(dǎo)電，沒有自由移動的離子，但氯化鈉的水溶液或熔融NaCl能導(dǎo)電，存在自由移動的離子，NaCl是電解質(zhì)，故C正確；D．CaCO3是鹽，其難溶于水，溶液中離子濃度很小，水溶液幾乎不導(dǎo)電，但CaCO3熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。7．下列物質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是A．乙醇 B．堿石灰 C．鐵 D．二氧化碳【答案】B【解析】A．乙醇是不能電離出自由移動離子的非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，堿石灰溶于水得到氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液，溶液中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，故B符合題意；C．鐵是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但鐵不溶于水，故C不符合題意；D．二氧化碳是不能電離出自由移動離子的非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選B。8．下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A超級鋼鐵紅硫酸鋇食鹽氧化鈉B液氯隕鐵碘化氫次氯酸酒精C冰水純堿氫氧化鐵氫氧化鋁二氧化硫D硬鋁云霧碳酸氨氣氯化銅A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．超級鋼是鐵合金，屬于混合物；鐵紅是氧化鐵，屬于純凈物；食鹽是氯化鈉，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；氧化鈉是電解質(zhì)，故A錯誤；B．液氯中只含氯氣分子，屬于純凈物；隕鐵是含鐵、鎳量高的隕石，屬于混合物；碘化氫在水中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；次氯酸在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；酒精不能電離，屬于非電解質(zhì)，故選B；C．純堿是碳酸鈉，屬于純凈物；氫氧化鐵屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．硬鋁是鋁合金，屬于混合物；碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；氨氣自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；氯化銅在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤；選B。9．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性從大到小排列正確的是①500mL0.1mol/L的鹽酸溶液

②100mL0.1mol/L的硫酸溶液③500mL0.1mol/L的乙酸溶液

④1000mL0.1mol/L的乙醇溶液A．①②③④ B．④①③② C．②①③④ D．①③②④【答案】C【解析】溶液中離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，乙酸是一元弱酸，乙醇是非電解質(zhì)，所以相同濃度的硫酸、鹽酸、乙酸、乙醇的導(dǎo)電性依次減弱，所以導(dǎo)電性從大到小排列是②①③④，答案：C。10．下列說法正確的是A．某物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)B．SO2溶于水可導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)C．能導(dǎo)電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)，NaCl屬于電解質(zhì)，所以NaCl晶體可導(dǎo)電D．某物質(zhì)能導(dǎo)電，說明該物質(zhì)一定含有能自由移動的帶電荷的微?！敬鸢浮緿【解析】A．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都屬于化合物，氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．SO2溶于水后和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是酸，能夠電離出自由移動的離子而能導(dǎo)電，但電離出的離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是SO2，故亞硫酸是電解質(zhì)，而SO2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，B錯誤；C．NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，但在晶體中NaCl未發(fā)生電離作用，無自由移動的離子，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電，C錯誤；D．帶電粒子的定向移動形成電流，某物質(zhì)能導(dǎo)電，說明該物質(zhì)一定含有能自由移動的帶電荷的微粒，D正確；故選D。11．對反應(yīng)的下列說法正確的是A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2：1B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．是氧化劑，是還原劑D．在反應(yīng)中若有參與反應(yīng)時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】A．反應(yīng)中氮元素化合價從+4價部分升高到+5價，部分降低到+2價，所以二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2，A錯誤；B．硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，B錯誤；C．NO2是氧化劑也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，C錯誤；D．3mol二氧化氮參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子。在反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D正確。答案選D。12．電導(dǎo)率是衡量物質(zhì)導(dǎo)電能力大小的物理量，將NaOH稀溶液滴加到稀鹽酸過程中電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．b點(diǎn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2OB．把NaOH稀溶液換成NaOH濃溶液，電導(dǎo)率曲線不變C．溶液的酸性：a＞b＞c＞dD．c點(diǎn)溶液呈中性【答案】B【解析】溶液中離子濃度越大電導(dǎo)率越大，將NaOH稀溶液滴加到稀鹽酸中，發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知反應(yīng)后離子濃度減小，所以隨著NaOH溶液的加入電導(dǎo)率逐漸減小，到c點(diǎn)時電導(dǎo)率最小，表明NaOH和鹽酸剛好被完全反應(yīng)，后隨著NaOH溶液過量，電導(dǎo)率隨著增大，到d點(diǎn)趨于平衡，據(jù)此分析解題。A．b點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，A正確；B．若改用濃NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積減小，NaOH溶液過量后，d點(diǎn)的離子濃度可能會比b點(diǎn)的離子濃度大，d點(diǎn)的電導(dǎo)率高于b點(diǎn)，即電導(dǎo)率曲線改變，B錯誤；C．隨著NaOH的加入，鹽酸被反應(yīng)，酸性減弱，到c點(diǎn)溶液剛好被完全反應(yīng)，呈中性，所溶液的酸性：a＞b＞c＞d，C正確；D．c點(diǎn)NaOH和鹽酸剛好被完全反應(yīng)，溶液呈中性，D正確；故答案為：B。13．下列離子方程式正確的是A．氯氣通入冷水中：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+B．氨氣通入醋酸溶液中：C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制：D．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：【答案】D【解析】A．氯氣通入冷水中，離子方程式為Cl2+H2OHClO+H++Cl-，A錯誤；B．氨氣通入醋酸溶液中，離子方程式為CH3COOH+NH3=CH3COO-+NHeq\o\al(＋,4)，B錯誤；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C錯誤；D．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，D正確；故答案選D。14．氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅：。（1）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（2）上述反應(yīng)中，氯化銨(填“得”或“失”)電子，作(填“氧化劑”或“還原劑”)，表現(xiàn)(填“氧化”或“還原”)性，發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是。（3）反應(yīng)中元素被還原，氧化劑和還原劑個數(shù)之比是?！敬鸢浮浚?）（2）失還原劑還原氧化N2（3）Cu3：2【解析】（1）該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價、N元素化合價由-3價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（2）反應(yīng)中N元素化合價由-3價變?yōu)?價，NH4Cl在反應(yīng)中失電子，作還原劑，表現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是N2，故答案為：失；還原劑；還原；氧化；N2；（3）該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，則Cu元素被還原，氧化劑是的CuO、還原劑是NH4Cl,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2。15．I．央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售