第06講溴和碘的提取內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習四步曲第一步：學析教材學知識：教材精講精析、全方位預(yù)習第二步：練練習題強方法：教材習題學解題、強化關(guān)鍵解題方法練考點會應(yīng)用：核心考點精準練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學習目標復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習效果、查漏補缺快速提升知識點一鹵素單質(zhì)的性質(zhì)1．組成及結(jié)構(gòu)特點（1）鹵族元素在周期表中處于第族；（2）最外層電子數(shù)均為，是典型的非金屬元素；（3）單質(zhì)均為原子分子（極性或非極性），具有強的性（I2除外）但氧化性依次減弱，其陰離子的還原性依次增強；（4）主要化合價均為-1價，最高正價為價（除外，無價）；2．物理性質(zhì)性質(zhì)F2Cl2Br2I2狀態(tài)顏色溶解性與水反應(yīng)溶解性依次減弱密度依次依次熔沸點依次依次【易錯提醒】溴、碘在有機溶劑中的溶解度比它們在水中的溶解度。且溴和碘在不同溶劑中的顏色可能。如：3．化學性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗原理（化學方程式）將少量氯水滴入盛有KBr溶液的試管中，用力振蕩試管無色變橙色將少量氯水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩試管無色變棕褐色將少量溴水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩試管無色變棕黃色實驗結(jié)論鹵素單質(zhì)的氧化性順序由強到弱依次是：鹵素離子的還原性順序由強到弱依次是：（2）與氫氣的化合鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2暗處（爆炸）H2＋F22HFCl2光照或點燃H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或點燃))2HClBr2加熱H2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBrI2不斷加熱H2＋I22HI結(jié)論按照F2、Cl2、Br2、I2順序：①與氫氣反應(yīng)越來越；②與氫氣反應(yīng)越來越；③生成的氫化物越來越。（3）結(jié)論：①相似性：Br2、I2與Cl2有相似的化學性質(zhì)，如均能與、(H2)、、反應(yīng)。②遞變性：a.單質(zhì)氧化性：。②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：。③氫化物水溶液酸性：。④最高價氧化物的水化物（HRO4）為（F除外），且酸性依次，HClO4為酸。4．鹵素的特性（1）氟（F）：①化合價：僅有_、，沒有正價和含氧酸。②F2不能置換出氯、溴、碘：與水劇烈反應(yīng)，不能在水中置換其他鹵素單質(zhì)（化學方程式）。③F2、HF均腐蝕玻璃（化學方程式）：。④在HX酸中唯有HF是⑤在AgX中唯有AgF易溶于水；CaF2難溶于水，可用于制備HF。（2）溴（Br）：①溴是一種深棕紅色的液體，在空氣中會迅速成紅棕色的，因此在存放溴的試劑瓶里通常需加入少量以減少其揮發(fā)。②溴是非金屬中唯一的單質(zhì)，有毒，有刺激性氣味，對橡膠有腐蝕性。（3）碘（I）：①I2易，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。②I2單質(zhì)易溶于，淀粉遇I2變色，可利用該特性鑒定I2的存在。③AgI可用與人工降雨，碘鹽（加）可防止甲狀腺腫。④I2與Fe反應(yīng)時，生成，其他鹵素單質(zhì)與Fe反應(yīng)時均得到Fe3+，說明：氧化性，還原性。鹵化銀的性質(zhì)及用途（1）感光性：氯化銀、溴化銀、碘化銀均具有感光性，見光后會發(fā)生如下反應(yīng)：2AgCleq\o(=,\s\up7(光照))2Ag+C122AgBreq\o(=,\s\up7(光照))2Ag+Br22AgIeq\o(=,\s\up7(光照))2Ag+I2（2）性質(zhì)比較AgFAgClAgBrAgI顏色無色白色淺黃色黃色溶解性易溶既不溶于水，也不溶于稀硝酸（溶解度漸?。┲品ā狝g++X—==AgX↓化學性質(zhì)無感光性2AgXeq\o(=,\s\up7(光照))Ag+X2（感光性漸強）用途————膠卷、相紙人工降雨【易錯提醒】鹵素單質(zhì)的檢驗方法Cl2Br2I2常溫下外觀黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體常用檢驗方法①能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍遇淀粉溶液變藍知識點二溴和碘的提取1．從海水中提取溴（1）原料：苦鹵(海水后得到的母液)是海水制鹽工業(yè)的副產(chǎn)物，其中含有高濃度的等，是從海水中提取溴的主要原料。（2）步驟：①濃縮酸化：濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl。②氧化富集：向含溴單質(zhì)的水溶液中通熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達到富集的目的：Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收)。③氧化吸收：向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2，用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。得分速記①步驟③已將溴吹出，但步驟④又重新用SO2吸收溴，步驟⑤又用氯氣將HBr氧化為Br2，步驟④⑤的目的是。②步驟④方程式為SO2＋Br2＋2H2O==HBr＋H2SO4；大量液溴和少量溴水分離的方法是法，采用的儀器為，操作時下層液體必須從流出，上層液體從倒出。（3）流程：海水酸化→氯氣氧化→空氣或水蒸氣吹出→SO2吸收使溴單質(zhì)轉(zhuǎn)化為HBr→氯氣氧化。如圖：（4）溴的用途①制備藥物：“紅藥水”中含有溴元素；溴化鉀、溴化鈉、溴化銨等可配成鎮(zhèn)定劑。②制造殺蟲劑。③制造感光劑：溴化銀可用作醫(yī)療X射線膠片上的感光劑。2．從海帶中提取碘（1）原理：①碘在海帶中以化合態(tài)的形式存在。②海帶中的碘元素在浸泡時以碘離子(I－)的形式進入水中，可選擇等氧化劑把碘離子氧化成碘單質(zhì)，離子方程式分別可表示為：。（2）流程：（3）實驗探究——加碘鹽中碘元素的檢驗①加碘鹽中碘元素的存在形式：。②檢驗原理：在酸性條件下，IO3-與I－反應(yīng)的離子方程式：，生成的單質(zhì)碘用淀粉溶液檢驗，現(xiàn)象是淀粉溶液變藍。③用試紙和生活中的常見物質(zhì)檢驗加碘鹽中碘元素存在的方案：食鹽eq\o(―――→,\s\up7(白醋溶解))酸性溶液試紙變藍，證明有碘元素存在。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：。（4）碘元素的應(yīng)用：碘是人體必需的微量元素，人體缺碘時患甲狀腺腫大。得分速記①海帶中所含的碘元素在浸泡時以碘離子（I-）形式進入水中，可將海帶或，延長浸泡時間或不斷攪拌（現(xiàn)代工業(yè)用離子交換法）等方法以提高碘的提取率。②提取過程中加入NaOH溶液堿化的目的是。③氧化操作時，加入的氧化劑可以是等，從綠色化學的角度最佳選擇的氧化劑是，因還原產(chǎn)物是水，不引入新的雜質(zhì)，無污染。知識點三鹵素離子的檢驗1．沉淀法（1）試劑：硝酸銀和稀硝酸（2）現(xiàn)象及原理：試劑現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式取樣，先加入稀硝酸。再加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。生成色沉淀有Cl-：______________________生成色沉淀有Br-：______________________生成色沉淀有I-：______________________【易錯提醒】檢驗鹵素離子的最好的方法是用硝酸銀和稀硝酸，因為其靈敏度高，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。檢驗時，一定要加入稀硝酸，以排除COeq\o\al(2－,3)、OH－等離子的干擾。2.氧化還原法試劑現(xiàn)象結(jié)論及解釋Br-氯水+CCl4與新制的氯水反應(yīng)生成色溶液，再滴加四氯化碳溶液分層，下層顯色I-氯水+CCl4與新制的氯水反應(yīng)生成色溶液，再滴加四氯化碳溶液分層，下層顯色氯水加淀粉溶液與氯水反應(yīng)生成色溶液，使淀粉溶液變色教材習題02（P68）向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是（）（A）氯化鈉（B）氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉（C）溴化鈉、碘化鈉（D）氯化鈉、碘單質(zhì)解題方法向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-==2Cl-+I2及Cl2+2Br-==2Cl-+Br2，故所得溶液溶質(zhì)為氯化鈉、Br2和I2，加熱將溶液蒸干，并灼燒片刻，檢驗揮發(fā)性，會升華，最后只剩余固體氯化鈉殘留，A項正確，B、C、D錯誤。故選A。【答案】A教材習題04（P68）三瓶失去標簽的試劑瓶中，分別盛有氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉溶液，試用兩種不同的實驗方法來鑒別，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。解題方法方法一：使用硝酸銀溶液向三瓶溶液中分別加入硝酸銀溶液。觀察生成的沉淀顏色。氯化鈉會生成白色沉淀（AgCl），溴化鈉會生成淡黃色沉淀（AgBr），碘化鈉會生成黃色沉淀（AgI）。離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓（白色）、Ag++Br-=AgBr↓（淺黃色）、Ag++I-=AgI↓（黃色）方法二：通入氯氣向三瓶溶液中持續(xù)通入氯氣，觀察溶液的變化。氯氣不會與氯化鈉反應(yīng)，氯化鈉溶液不會有明顯變化；溴化鈉會生成溴（Br?），碘化鈉會生成碘（I?）。溴化鈉溶液生成溴溴呈紅棕色，碘化鈉溶液生成碘呈深褐色。離子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Cl2+2I-=2Cl-+I2?！敬鸢浮竣偈褂孟跛徙y溶液，Ag++Cl-=AgCl↓（白色）、Ag++Br-=AgBr↓（淺黃色）、Ag++I-=AgI↓（黃色）；②通入氯氣，Cl2+Br-=2Cl-+Br2、Cl2+I-=2Cl-+I2。考點一鹵素單質(zhì)的性質(zhì)1．盛放液溴的試劑瓶中要加入一定量的水，其目的是A．制得溴水 B．比較水和液溴的密度C．防止液溴揮發(fā) D．防止液溴變質(zhì)2．溴、碘均為鹵族元素，下列關(guān)于溴、碘說法錯誤的是A．將F2分別通入到NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴單質(zhì)和碘單質(zhì)B．通常將KIO3固體添加到食鹽中來制作加碘鹽C．溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度均大于它們在水中的溶解度D．碘酒可以使淀粉碘化鉀試紙變藍3．向下列溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是A．溴水 B．NaCl溶液 C．KI溶液 D．K2CO34．以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯誤的是A．HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱B．單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，與氫氣化合最容易的是F2C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最強的是HFD．單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸點最高5．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣與氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣與水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑A．①③⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①③④考點二溴和碘的提取6．海水提溴中用熱空氣將溴從含溴的苦鹵中吹出制成粗溴，是利用了溴A．化學性質(zhì)穩(wěn)定 B．沸點低，易揮發(fā)C．易升華 D．不溶于水7．海水提溴和海帶提碘都需經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。有關(guān)敘述錯誤的是A．提取溴時利用溴的揮發(fā)性B．提溴的濃縮液來自于海水曬鹽后的鹵水C．提取碘時利用碘的升華特性D．氧化步驟都可以通入氯氣來實現(xiàn)8．從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法正確的是A．X不可用Na2SO3飽和溶液B．步驟I與步驟III的反應(yīng)中Cl2均發(fā)生氧化反應(yīng)C．工業(yè)上每獲得1molBr2，至少需要消耗Cl222.4LD．步驟IV涉及的操作有萃取、分液和蒸餾9．實驗室從海帶中獲得純碘，下列實驗裝置或目的不正確的是實驗裝置目的A．灼燒海帶B．反應(yīng)生成C．萃取后從上口倒出碘的苯溶液D．提純粗碘A．A B．B C．C D．D10．從海帶中提取碘單質(zhì)，工藝流程如圖：下列說法正確的是A．含的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)B．碘水中加入得到碘的溶液，該操作為萃取，萃取劑也可以用酒精C．最后一步蒸餾操作中，冷凝管中的冷凝水應(yīng)從上口進，下口出D．在最后得到的溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色考點三鹵素離子的檢驗11．鑒別Cl﹣、Br﹣、I﹣可以選用的試劑是A．碘水，淀粉溶液 B．溴水，四氯化碳C．淀粉，KI溶液 D．硝酸銀溶液，稀HNO312．不能檢驗溶液中I-的試劑是A．AgNO3溶液B．氯水、酒精C．氯水、淀粉D．氯水、CCl413．檢驗KI溶液中是否含有Br-的實驗，合理的方法是A．加入少量的新制氯水，溶液變色則有Br-B．滴加硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層為紅棕色，則有Br-D．上述三種方法均不能檢驗出該KI溶液中是否含有Br-14．下列關(guān)于溶液中某些常見離子檢驗的說法正確的是A．加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，證明一定含B．進行焰色試驗時，觀察到黃色火焰，證明一定含Na+C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含D．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含F(xiàn)e2+15．某同學向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色。下列對此過程進行的分析中錯誤的是A．加入以上藥品的順序是a→e→b→c→dB．③→④反應(yīng)的化學方程式為3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2OC．溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是淀粉溶液遇碘變藍色D．④→⑤反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－物理性質(zhì)：F2（物理性質(zhì)：F2（色）氣體、Cl2（色）氣體、Br2（色）液體、I2（色）固體單質(zhì)間置換（F單質(zhì)間置換（F2除外）：Cl2置換，Br2置換鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與H2與H2化合：按F2→I2,越來越，氫化物穩(wěn)定性逐漸化學性質(zhì)氧化性：氧化性：,，還原性：溴和碘的提取海水提溴：海水提溴：海水苦鹵含溴的苦鹵含溴的空氣粗溴純溴溴和碘的提取溴和碘的提取海帶提碘：干海帶海帶提碘：干海帶濾液粗碘碘單質(zhì)沉淀法：試劑——，沉淀法：試劑——，鹵素離子的檢驗氧化還原法：利用鹵素單質(zhì)不同的氧化還原法：利用鹵素單質(zhì)不同的性質(zhì)檢驗。知識目標復(fù)核【學習目標】1．通過對氯、溴、碘等單質(zhì)的性質(zhì)實驗探究及對比分析，了解鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用。2．通過認識海洋中溴和碘元素的存在，聯(lián)系鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，知道從海洋中提溴和提碘的主要原理及工藝流程。3．通過對鹵素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)的認識，了解Cl—、Br—、I—的檢驗方法及原理?！緦W習重難點】1．鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用；2．從海洋中提溴和提碘的主要原理及方法。1．將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水的顏色不發(fā)生變化的是A．NaI固體 B．NaOH固體 C．CCl4液體 D．KCl固體2．關(guān)于溴和碘的說法中不合理的是A．單質(zhì)溴是一種紅棕色液體B．溴水可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍C．單質(zhì)碘易升華D．碘單質(zhì)是從海水中大量提取的3．下列實驗操作中，正確的是A．分液時，下層液體從下口中放出，上層液體從上口中倒出B．蒸餾操作時，冷卻水的方向應(yīng)與蒸汽的流向相同C．過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大4．取溴水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入水、酒精、、苯溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A．Ⅰ中溶液分層，下層為紅棕色 B．Ⅱ中溶液分層，下層為紅棕色C．Ⅲ中溶液分層，下層為紅棕色 D．Ⅳ中溶液分層，下層為紅棕色5．海水提溴時，下列步驟所對應(yīng)的目的錯誤的是選項ABCD步驟濃縮海水通入氯氣鼓入熱空氣冷凝溴蒸氣目的富集溴元素生成Br2氧化Br-獲得粗溴A．A B．B C．C D．D6．下列關(guān)于從碘水中萃取碘的實驗中，說法不正確的是A．萃取劑不能與水互溶，且比水更容易使碘溶解B．利用苯萃取時，充分振蕩后靜置，上層液體呈紫紅色C．利用四氯化碳萃取時，充分振蕩后靜置，下層液體呈紫紅色D．若無四氯化碳或苯，可用酒精代替做萃取劑7．海帶中含有碘元素。實驗室提取碘的步驟如下所示：下列說法錯誤的是A．①中用到的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架B．④對應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+==2H2O+I2C．③的操作名稱是過濾D．海帶灰中含有硫酸鎂、碳酸鈉等，在⑤中實現(xiàn)與碘分離8．溴是國民經(jīng)濟生產(chǎn)所需的重要基礎(chǔ)原料。某化學興趣小組用模擬海水(含有Na+、Mg2+、Cl-、Br-和H2O)提溴的流程如圖所示，已知SO2能與溴水發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①②③中均有電子的轉(zhuǎn)移B．空氣吹出時利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C．反應(yīng)①中的氧化劑可以選擇碘水D．若反應(yīng)①③中的氧化劑均為氯氣，最終要獲得80gBr2，理論上至少需要消耗71gCl29．在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍色，再往丙中加淀粉和氯水，無明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有（

）A．Br-、I-、Cl- B．I-、Cl-、Br- C．I-、Br-、Cl- D．Br-、Cl-、I-10．某小組比較Cl－、Br－、I－的還原性，實驗如下：實驗1實驗2實驗3裝置現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化；把蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕潤的淀粉-KI試紙靠近試管口，變藍溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘下列對實驗的分析不合理的是()A．實驗1中，白煙是NH4ClB．根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br－＞Cl－C．根據(jù)實驗3判斷還原性：I－＞Br－D．上述實驗利用了濃H2SO4的氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)11．海洋是最大的資源寶庫，可以提取鉀、鎂、溴、氯、碘等元素。下列說法正確的是A．海帶中富含碘元素，在海帶中以碘單質(zhì)形式存在B．空氣吹出法提取溴利用了溴的揮發(fā)性C．海帶提碘和海水提溴的關(guān)鍵步驟只有氧化，無需富集D．分別向碘水、溴水加入，振蕩后下層均呈現(xiàn)出紫色12．某同學取干海帶經(jīng)下列加工流程，從中提取。下列說法錯誤的是已知：A．操作1中至少包括灼燒、溶解、過濾等主要過程B．試劑a可以是H2O2、O2、MnO2等氧化劑，試劑b可以是CCl4C．操作2和3均用到分液漏斗，振蕩萃取時分液漏斗下口要向下傾斜，并不斷放氣D．反應(yīng)1每得到127克碘，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.833NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)13．已知鹵素之間可形成鹵素互化物，如BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能發(fā)生如下反應(yīng)：①②下列推斷不正確的是A．BrCl與Br2、Cl2單質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)B．BrCl與H2O反應(yīng)時，BrCl既是氧化劑又是還原劑C．常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrOD．BrCl的氧化能力強于Br2單質(zhì)，弱于Cl2單質(zhì)14．海水中蘊藏的元素高達80多種，是人類財富的重要集散地。如圖是對海水資源的綜合利用的示意圖，下列說法正確的是A．由MgCl2·6H2O晶體得到無水MgCl2需要在空氣中加熱B．電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣可在N2的環(huán)境里冷卻為固體鎂C．上述轉(zhuǎn)化過程中，有分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并涉及四個氧化還原反應(yīng)D．Br2在吸收塔中被Na2CO3溶液還原，Br-在蒸餾塔中被硫酸氧化，實現(xiàn)了Br2的富集15．海洋是巨大的資源寶庫。I．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了如下圖所示的實驗：請回答下列問題：（1）實驗時步驟①灼燒海帶應(yīng)在(填儀器名稱)內(nèi)進行。（2）上述實驗步驟③中操作需用到下列選項中