第08講硫循環(huán)和氮循環(huán)內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強化關(guān)鍵解題方法練考點會應(yīng)用：核心考點精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補缺快速提升知識點1自然界中的硫循環(huán)1．含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（1）轉(zhuǎn)化原理①硫元素常見價態(tài)：常見化合價含硫物質(zhì)H2S、HgS、FeSSSO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4②原理：a.通過反應(yīng)實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化；b.低價態(tài)的硫向高價態(tài)轉(zhuǎn)化時需加入劑，高價態(tài)的硫向低價態(tài)轉(zhuǎn)化時需加入劑。（2）不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化①硫元素常見的化合價有，可以通過反應(yīng)實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。②利用氧化劑，可將硫元素從價態(tài)轉(zhuǎn)化為價態(tài)；利用還原劑，可將硫元素從價態(tài)轉(zhuǎn)化為價態(tài)。③常見轉(zhuǎn)化關(guān)系序號轉(zhuǎn)化目標(biāo)轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)①－2→0H2SO2(不足)SO2②0→－2SH2Fe或Cu③－2→＋4H2SO2(足量)④0→＋4SO2⑤＋4→0SO2H2S⑥＋4→＋6SO2O2Cl2⑦＋6→＋4H2SO4Cu有關(guān)化學(xué)方程式：①2H2S＋O2eq\o(═══,\s\up7(點燃))2S＋2H2O，SO2＋2H2S==；②H2＋Seq\o(====,\s\up6(Δ))H2S，F(xiàn)e＋Seq\o(====,\s\up6(Δ))或2Cu＋Seq\o(====,\s\up6(Δ))；③2H2S＋3O2eq\o(═══,\s\up7(點燃))2SO2＋2H2O；④S＋O2eq\o(═══,\s\up7(點燃))SO2；⑤SO2＋2H2S===3S＋2H2O；⑥2SO2＋O22SO3，SO2＋Cl2＋2H2O==；⑦。（3）同種價態(tài)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化上圖物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以通過不同的反應(yīng)來實現(xiàn)，可以是元素化合價變化的氧化還原反應(yīng)(對應(yīng)圖中橫向箭頭表示的轉(zhuǎn)化)，也可以是元素化合價的非氧化還原反應(yīng)(對應(yīng)圖中縱向箭頭表示的轉(zhuǎn)化)。（4）含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化H2SSO2SO3H2SO4、SSO2SO3H2SO4【易錯提醒】硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律①鄰位價態(tài)原則：當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其的價態(tài)，即臺階式升降，如②相鄰價態(tài)規(guī)律：相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和、S和、SO2和之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③歸中規(guī)律：硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成價態(tài)，如2H2S＋SO2==，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===或2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=。2．自然界中硫循環(huán)（1）SO2的來源：含硫燃燒、含硫冶煉、硫酸生產(chǎn)等。（2）自然界中的硫循環(huán)：地殼的巖石里、生物體內(nèi)以及大氣與水中都含有硫元素。隨著地殼運動、生命活動以及大氣與水的流動，這些含硫物質(zhì)不斷地發(fā)生，形成了硫在自然界中的循環(huán)。如下圖所示：（3）含硫礦石中的硫循環(huán)：地殼中的硫黃礦、礦和等都含有硫元素，這些礦物通過風(fēng)化分解、燃燒、火山爆發(fā)等方式釋放出等氣體，這些氣體有些進入大氣，有些轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽、溶入河流或海洋，還有些則被土壤中的硫化細(xì)菌吸收。（4）“價—類”二維圖：自然界中含硫物質(zhì)非常豐富，主要以H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO4、CaSO4等形式存在。在硫循環(huán)中各種含硫的物質(zhì)會呈現(xiàn)—2、+4、+6等不同的價態(tài)，這些物質(zhì)通過氧化還原反應(yīng)等轉(zhuǎn)化過程構(gòu)成了復(fù)雜的全球循環(huán)。如下圖：【易錯提醒】①含＋6價硫的化合物都有強氧化性，如濃硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸鹽中的硫元素均表現(xiàn)氧化性。②陸地中的含硫礦石被風(fēng)化進入土壤，土壤中的硫可被植物吸收，或隨水流進入海洋。陸地中的硫可隨水流進入，或隨火山爆發(fā)進入。海洋中的硫可沉積成，也可被生物體吸收。生物體中的硫在生物體死亡、腐敗過程中進入、。大氣中的硫可被生物體吸收進入土壤或海洋。知識點2自然界中的氮循環(huán)1．含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（1）主線：空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)，使游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮：規(guī)律：①歧化——同一物質(zhì)中某元素的化合價在同一反應(yīng)中。如：3NO2＋H2O、2NO2＋2NaOH②歸中——不同物質(zhì)中同一元素的不同化合價在同一反應(yīng)中。如6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O、NO2＋NO＋2NaOH2．自然界中氮循環(huán)（1）循環(huán)過程：（2）主要轉(zhuǎn)化關(guān)系：①②③（3）“價—類”二維圖【易錯提醒】氮氧化物對環(huán)境的污染、人體的危害包括：①光化學(xué)煙霧：在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成，隨雨水降到地面。③破壞臭氧層：可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。④NO與結(jié)合使人中毒。知識點3酸雨1．常見污染類型污染類型污染原因溫室效應(yīng)CO2排放量過多，造成全球氣溫上升赤潮水華大量富含N、P等營養(yǎng)物質(zhì)的廢水的排放，使水體富營養(yǎng)化臭氧層空洞氟氯代烷、氮的氧化物等的大量排放使臭氧層大量損耗光化學(xué)污染主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳?xì)浠衔镆鸢咨廴局饕蓮U棄的難降解的塑料類制品造成食品污染人類在動物飼養(yǎng)和植物培養(yǎng)過程中，使用大量的生長激素、農(nóng)藥、化肥等造成飄塵煙霧、塵埃、煤灰或冷凝汽化物的固體長時間懸浮于空氣中造成酸雨空氣中硫、氮的氧化物在空氣中形成硫酸型、硝酸型酸雨汽車尾氣汽油不完全燃燒產(chǎn)生CO，氣態(tài)烴及氣缸中空氣放電產(chǎn)生的氮的氧化物2．酸雨的形成、危害與防治（1）定義：約為CO2酸雨是指pH5.6的雨水。（2）形成：NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨，酸雨的形成主要人為排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的和排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2或H2SO4，隨雨雪降到地面。形成原理：①硫酸型酸雨：有關(guān)反應(yīng)：①2SO2+O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；②SO2＋H2O?H2SO3；③SO3＋H2O=H2SO4；④2H2SO3＋O2=2H2SO4。②硝酸型酸雨：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO【易錯提醒】①空氣中SO2的主要來源是和某些中含硫或含硫化合物的燃燒或冶煉；②NOx的主要來源是汽車尾氣排放、等，此外，汽車尾氣中還含有、未燃燒的、含鉛化合物和顆粒等，嚴(yán)重污染大氣，破壞環(huán)境。（3）危害：①直接破壞農(nóng)作物、草原、森林，使土壤、酸化；②加速、、工業(yè)設(shè)備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。（4）防治措施:①調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展能源；②研究煤的脫硫技術(shù)，改進燃燒裝置和燃燒技術(shù)，減少和的排放；③加強工廠的回收處理；④改進汽車尾氣的處理技術(shù)，控制汽車尾氣的排放標(biāo)準(zhǔn)。【易錯提醒】（1）硫酸型酸雨的防治：①消除污染源：首先要從消除污染源著手，研究開發(fā)替代化石燃料的新能源（如等），這既有利于合理利用化石燃料這一有限的資源，又能從根本上防止的產(chǎn)生。②脫硫處理：利用物理及化學(xué)方法對含硫燃料預(yù)先進行脫硫處理，以減少的排放。③化學(xué)轉(zhuǎn)化：對燃煤、工業(yè)生產(chǎn)中釋放出的二氧化硫廢氣進行處理或回收利用。如在燃煤中加入就可減少二氧化硫的排放[SO2＋CaO=CaSO3，（形成煤渣）]；④樹立環(huán)保意識：提高全民的環(huán)保意識，加強國際的合作，共同努力以減少硫酸型酸雨的產(chǎn)生。（2）常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法：2NO2＋2NaOH=、NO2＋NO＋2NaOH=NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n（NO2）≥n（NO），一般適用于工業(yè)尾氣中NOx的處理。②催化轉(zhuǎn)化法：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體（）或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體（N2和，一般適用于汽車尾氣中NOx的處理）。教材習(xí)題01（P97）在生產(chǎn)、生活中，與NO2的大量排放有關(guān)的環(huán)境問題是（）（A）酸雨（B）PM2.5（C）溫室效應(yīng)（D）白色污染解題方法在生產(chǎn)、生活中，與NO2的大量排放引起的有關(guān)環(huán)境污染問題包括：①光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨水降到地面。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。故答案選A?！敬鸢浮緼教材習(xí)題08（P100）下圖顯示了酸雨形成的兩種主要途徑。（1）X是空氣的主要成分之一，請推斷A的化學(xué)式。（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式解題方法解答：（1）結(jié)合題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：X為O2，A為SO3，B為H2SO3。故A的化學(xué)式為SO3。化學(xué)方程式：①2SO2+O2==2SO3；②SO3+H2O==H2SO4；③SO2+H2O==H2SO3；④2H2SO3+O2==2H2SO4故反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2H2SO3+O2==2H2SO4【答案】見“解答”考點一自然界中的硫循環(huán)1．下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中,硫元素只表現(xiàn)還原性的是A.H2S B.SO2 C.H2SO3 D.H2SO42．圖為含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中屬于氧化還原反應(yīng)的有A.1個 B.2個 C.3個 D.4個3．硫元素的幾種化合物及其單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件省略)。下列判斷正確的是A．硫是活潑的非金屬元素，只以化合態(tài)存在于自然界中B．反應(yīng)①中生成的SO2具有漂白性，因此可使溴水褐色C．反應(yīng)①②③④都屬于氧化還原反應(yīng)D．可以用CS2清洗實驗③后附著在試管壁上的硫4．硫元素在自然界中的循環(huán)如圖所示，下列說法錯誤的是A．硫是組成某些蛋白質(zhì)的生命元素B．地殼中化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．化石燃料的燃燒以及含硫礦物的冶煉是大氣SO2污染的主要來源5．2022年1月中旬南太平洋島國湯加的洪阿哈阿帕伊島多次發(fā)生火山噴發(fā)并引發(fā)大范圍海嘯，大量的火山灰和火山氣體對氣候造成極大的影響。硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下圖是火山噴發(fā)產(chǎn)生的化學(xué)物質(zhì)，在自然界的轉(zhuǎn)化歷程和工業(yè)應(yīng)用。下列說法錯誤的是A．火山噴發(fā)形成硫酸型酸雨，反應(yīng)總反應(yīng)為2SO2+O2+H2O=2H2SO4B．火山噴發(fā)會影響氣溫下降的可能原因是大量氣體進入平流層形成硫酸氣溶膠阻擋太陽輻射C．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，離子方程式為Cu2++SO42-+Pb2++S2—=PbSO4↓+CuS↓D．工業(yè)制備硫酸可用硫鐵礦經(jīng)FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反應(yīng)制備考點二自然界中的氮循環(huán)6．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有標(biāo)號的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)生成NO27．自然界中氮循環(huán)示意圖如下，下列說法錯誤的是A．圖中共表示了兩條固氮的途徑B．人類活動會對氮循環(huán)產(chǎn)生影響C．硝酸鹽參與到多條氮循環(huán)線路中D．動植物體內(nèi)氮主要存在于蛋白質(zhì)中8.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法錯誤的是A．①和②均屬于氮的固定B．氫、氧元素也參與了自然界中的氮循環(huán)C．④中每生成1molNOeq\o\al(－,3)，消耗2molO2D．③和⑤過程中氮元素分別被還原和被氧化9．自然界的氮循環(huán)如圖所示，下列說法正確的是A．①中N2與O2反應(yīng)生成NO2是大氣固氮B．②中合成氨屬于人工固氮C．③中的氮元素被氧化D．氮循環(huán)過程中沒有氧元素參加10．下圖是氮元素形成物質(zhì)的價—類二維圖及氮循環(huán)的部分信息:下列說法正確的是①可通過雷電作用將b轉(zhuǎn)化為c,這是一種固氮方式②可通過加氧化劑將e轉(zhuǎn)化為f③a→c→d→f這幾個反應(yīng)中,均發(fā)生了N元素被氧化的反應(yīng)④g只具有氧化性,還可能與堿發(fā)生反應(yīng)⑤可通過加Cu、C等還原劑,將f轉(zhuǎn)化為d⑥h可與f反應(yīng)生成iA.①③⑤⑥B.①②③④C.②③⑥D(zhuǎn).①④⑤考點三酸雨的形成與防治11．下列對酸雨的敘述不正確的是A．酸雨是指pH＜5.6的雨水B．化石燃料的過度使用是酸雨形成的主要原因C．飄塵在酸雨的形成過程中起到氧化劑的作用D．開發(fā)新能源是控制酸雨的重要措施之一12．某地區(qū)收集到的雨水樣本，下列說法正確的是A．可以用廣泛pH試紙測試其是否為酸雨B．若為硫酸型酸雨，其中只含有亞硫酸C．汽車排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，有利于酸雨的防治D．常溫下，該雨水pH值可能等于713．酸雨的形成示意如圖，下列關(guān)于酸雨的敘述中，不正確的是A．硫酸型酸雨放置一段時間后，酸性會增強B．酸雨形成的過程中不涉及氧化還原反應(yīng)C．汽車尾氣及含硫物的燃燒都會形成酸雨D．酸雨能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原14．下列說法正確的是A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NO可用于某些疾病的治療C．NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象D．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合15．下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是（）A．由硫黃制備硫酸經(jīng)歷兩步：Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以亞硫酸鹽的形式進入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO2＋2CaSO4D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性硫元素常見價態(tài)：。硫元素常見價態(tài)：。硫元素的轉(zhuǎn)化：。硫元素的轉(zhuǎn)化：。含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化自然界中的硫循環(huán)自然界中的硫循環(huán)概念：硫元素在巖石圈、水圈、、生物圈以及各種地質(zhì)系統(tǒng)之間遷移演化的地球過程。硫循環(huán)硫循環(huán)原理：原理：價態(tài)的硫元素，通過反應(yīng)等轉(zhuǎn)化構(gòu)成了復(fù)雜的全球循環(huán)。硫循環(huán)和氮循環(huán)含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：自然界中的氮循環(huán)自然界中的氮循環(huán)類型：光化學(xué)煙霧類型：光化學(xué)煙霧、、破壞臭氧層、NO與結(jié)合使人中毒。氮氧化物污染化處理方法處理方法：堿液（如NaOH）吸收法、催化轉(zhuǎn)化法（如）。定義：pH定義：pH小于的雨水。。形成形成：形成：人為排放的和等酸性氣體生成和HNO2或。①直接破壞農(nóng)作物、草原、森林，使土壤、湖泊酸化；②①直接破壞農(nóng)作物、草原、森林，使土壤、湖泊酸化；②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。。危害酸雨的形成與防治①調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展①調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展能源；②研究煤脫硫技術(shù)，改進燃燒裝置和燃燒技術(shù)，減少的排放；③加強工廠的回收處理；④改進汽車的處理技術(shù)，控制汽車的排放標(biāo)準(zhǔn)。防治防治知識目標(biāo)復(fù)核 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際及含硫、含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，知道酸雨的成因、主要危害及其防治措施。2．通過對SO2、NOx來源和形成酸雨的認(rèn)識，知道人類活動對硫循環(huán)和氮循環(huán)的影響。3．通過對酸雨的形成、危害及防治的學(xué)習(xí)，感悟化學(xué)對促進人與自然和諧相處的意義。4．認(rèn)識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在促進社會文明進步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護中的重要價值【學(xué)習(xí)重難點】1．含硫和含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。1．酸雨的形成、危害與防治。1．下列反應(yīng)中，能產(chǎn)生的是①硫在空氣中燃燒

②亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)

③碳和熱的濃硫酸反應(yīng)

④銅和熱的濃硫酸反應(yīng)A．①②③ B．②④ C．②③④ D．①②③④2．下列有關(guān)環(huán)境問題的敘述不正確的是A．赤潮、白色污染和綠色食品都與相關(guān)物質(zhì)的顏色有關(guān)B．pH小于5.6的雨水是酸雨C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，保護環(huán)境D．地震發(fā)生后，災(zāi)區(qū)急需大量消毒劑，而不可用于環(huán)境消毒3．下列有關(guān)防止或減少酸雨的措施中不可行的是A．對燃煤及燃煤煙氣進行脫硫B．對含SO2、NO2的廢氣處理后再排放C．人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物D．推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料4．氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，有關(guān)氮及其化合物下列敘述正確的是A．汽車尾氣中的氮氧化物主要來源于汽油、柴油的燃燒B．氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作冶煉鎂時的保護氣C．由氣態(tài)氨氣轉(zhuǎn)化為固態(tài)銨鹽的過程叫做氮的固定D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑5．下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是A．酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，會加速建筑物、橋梁等的腐蝕B．NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成C．工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因D．汽車發(fā)動機的高溫環(huán)境使N2和O2直接化合生成NO6．酸雨是一種突出的環(huán)境問題。下列有關(guān)酸雨及其防治的說法正確的是A．.酸雨主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的B．酸雨能直接損傷農(nóng)作物,破壞森林,加速橋梁的腐蝕C．向煤中加入適量石灰石,在燃燒時SO2最終生成CaSO3,可減少酸雨D．新能源汽車的推廣與使用不能減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生7．二氧化硫的減排與回收已成為環(huán)保領(lǐng)域急需解決的重大課題，某研究團隊提出如下還原脫硫流程：下列說法錯誤的是A．“脫硫塔”反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1B．S2、S4、S6和S8互為同素異形體C．“再生塔”需將CaSO4和煤粉碎處理，使其充分接觸D．M可以循環(huán)使用8．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化(其中A、B、C、D含同種元素,Y可以是純凈物,也可以是混合物,某些條件和產(chǎn)物已略去)如圖所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是A．若A為硫單質(zhì),則Y可能是H2O2B．若A為氮氣,則D是硝酸C．若B為一氧化氮,則A一定是氮氣D．若B為氧化鈉,則D一定是氫氧化鈉9．自然界中氮的部分循環(huán)過程如下，下列有關(guān)說法正確的是A．過程①和②均屬于自然固氮B．X→Y發(fā)生化合反應(yīng)C．NH3→N發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．若為硫循環(huán)，X在空氣中點燃可得Y10．氮和硫及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但氮氧化物和硫氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和CO2C．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生D．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氨的固定11．30℃時，酸性環(huán)境中，含硫天然氣在T．F菌作用下脫硫過程如圖所示。下列說法正確的是A．脫硫過程中需要不斷補充Fe2(SO4)3B．過程i中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C．過程ii中每消耗1.12LO2可脫去3.2gSD．天然氣脫硫有利于控制酸雨的產(chǎn)生12．（2022·新高考江蘇卷）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（）A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”13．自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說法正確的是A．上圖中，酸雨的含硫成分只有，由SO2溶于水生成B．芒硝在濃硫酸中失水的過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C．黃鐵礦燃燒產(chǎn)生的尾氣，與空氣混合后通入碳酸鈣的漿狀物，可用來制備石膏D．凝聚法是將SO2通入H2S稀溶液中得到S膠體，該反應(yīng)中氧化劑：還原劑=2：114．空氣中的氮氣可通過人工固氮獲得氨氣，氨氣是重要的化工原料，通過氨氧化法去可制得硝酸，反應(yīng)過程如圖：N2NH3NONO2HNO3硝酸是一種強氧化性酸，制硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有氮氧化物，應(yīng)處理后才能排放。下列說法不正確的是A．常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中B．BaSO3固體能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2氣體C．工業(yè)上，當(dāng)轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)達(dá)到平衡時，需不斷地從混合氣體中分離出NH3，將未反應(yīng)的原料氣送回合成塔以提高原料的利用率D．轉(zhuǎn)化④中，當(dāng)V(NO2)：V(O2)=4：1時，理論上NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO315．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物