第10講元素周期表和元素周期律內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強化關(guān)鍵解題方法練考點會應(yīng)用：核心考點精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補缺快速提升知識點1元素周期表1．元素周期表的編排原則（1）誕生：1869年，俄國化學(xué)家繪制了第一張元素周期表。（2）編排原則：①橫行：把相同的元素，按遞增的順序從左到右排列。②縱列：把不同橫行中相同的元素，按遞增的順序由上而下排列。2．元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期(橫行)：把相同的元素，按遞增的順序，從左至右排成的橫行，稱為。7個橫行分別稱為7個。①特點：每一周期從左到右核電荷數(shù)依次，但元素的電子層數(shù)，即周期序數(shù)電子層數(shù)。②分類：分為周期和周期。③現(xiàn)行元素周期表周期的特點：短周期長周期電子層數(shù)1234567周期序數(shù)1234567元素種數(shù)（2）族（縱列）：把相同的元素，按遞增的順序，從上至下排成的縱列，稱為。共列，分為個族。①主族：共個，用表示。a.特點：由短周期和長周期元素構(gòu)成，主族的序數(shù)最外層電子數(shù)。b.現(xiàn)行元素周期表族的特點列序號121314151617最外層電子數(shù)族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA②副族：完全由周期元素構(gòu)成，共個。列序號345671112族序數(shù)③Ⅷ族：占據(jù)元素周期表的第共3個縱列。④0族：在元素周期表的第列。得分速記（1）元素周期表的特殊位置：①鑭系：在元素周期表的第周期族，共種元素。②錒系：在元素周期表的第周期族，共種元素。③過渡元素，又稱：指族元素，包括所有族元素和族元素。④常見族的別名：ⅠA稱為(除H外)，ⅡA稱為，ⅤA稱為元素，ⅥA稱為元素，ⅦA稱為，0族稱為元素。（2）元素“序數(shù)差”規(guī)律：①同周期：相鄰主族元素除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為；同周期第ⅡA族和第ⅢA族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為：第二、第三周期相差，第四、五周期相差，第六、第七周期相差。②同主族：相鄰元素第二、第三周期的同族元素原子序數(shù)相差；第三、第四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第IA族和第ⅡA族相差，其它族相差；第四、第五周期的同族元素原子序數(shù)相差；第五、第六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前相差18，鑭系之后相差；第六、第七周期的同族元素原子序數(shù)相差。③奇偶差規(guī)律：元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價的奇偶性。若原子序數(shù)為奇數(shù)時，主族族序數(shù)、元素的主要化合價均為，反之則均為（但要除去有多種價態(tài)的元素）。零族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，其化合價視為。知識點2元素周期律1．元素的原子結(jié)構(gòu)的周期性變化（1）原子序數(shù)①概念：按照由小到大的順序給元素依次編號，這種編號叫作原子序數(shù)。②與其他量的關(guān)系：原子序數(shù)＝。（2）1～18號元素原子最外層電子排布變化規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論1→21→2同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)()3→101→811→181→8【規(guī)律】除H、He外，元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外電子層數(shù)出現(xiàn)從遞增到的變化，說明元素原子的最外層電子數(shù)出現(xiàn)變化。如圖：（3）1～18號元素原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)原子序數(shù)原子半徑(nm)結(jié)論1→2……同周期由左向右元素的原子半徑逐漸(不包括稀有氣體)3→90.152→0.071大→小11→170.186→0.099大→小【規(guī)律】隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)變化，原子序數(shù)為3~9號及11~17號的元素的原子半徑依次。如圖：2．元素主要化合價的周期性變化1～18號元素的主要化合價規(guī)律原子序數(shù)主要化合價結(jié)論1→2＋1→0①同周期由左向右元素的逐漸升高(＋1→＋7，O和F最高正價)；②元素的最低負價由族的－4價逐漸升高至ⅦA族的價；③最高正價＋|最低負價|＝3→9最高價＋1→＋5(不含O、F)最低價－4→－111→17最高價＋1→＋7最低價－4→－1【規(guī)律】1~18號元素的最高正化合價的變化規(guī)律是呈現(xiàn)從+1~+7的變化，其中O、F元素最高正化合價，最低負化合價的變化規(guī)律是呈現(xiàn)從-4~-1的變化。如圖：本質(zhì)原因：隨著核電荷數(shù)的遞增，原子的呈周期性變化。3．同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）元素的金屬性變化規(guī)律①判斷元素金屬性強弱的方法比較方法結(jié)論根據(jù)原子結(jié)構(gòu)原子半徑(電子層數(shù))，最外層電子數(shù)，元素的金屬性?金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換氫的難易越置換出H2，元素的金屬性?最高價氧化物水化物的堿性堿性，元素的金屬性金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)若金屬單質(zhì)A與金屬B的鹽溶液反應(yīng)置換出B單質(zhì)，則A元素的金屬性于元素B金屬單質(zhì)的還原性(或金屬陽離子的氧化性)一般單質(zhì)的還原性(或金屬陽離子的氧化性)，元素的金屬性單質(zhì)與同種非金屬反應(yīng)的難易單質(zhì)越反應(yīng)，元素的金屬性，如由反應(yīng)Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeS，2Na＋SNa2S，知金屬性：②實驗探究鈉、鎂、鋁的金屬性強弱 實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象及方程式實驗結(jié)論將一小塊鈉放入滴有酚酞冷水的小燒杯中常溫下，反應(yīng)劇烈，酚酞變紅色金屬失電子的能力：，即金屬性：將除去氧化膜的鎂條、鋁片分別放入滴有酚酞冷水的試管，然后加熱試管①鎂與水：常溫下，沒有明顯的變化；加熱，反應(yīng)緩慢，酚酞變淺紅色，化學(xué)方程式Mg＋2H2Oeq\o(,\s\up6(Δ))Mg(OH)2↓＋H2↑②鋁與冷水、熱水看不到明顯的變化將除去氧化膜的鎂條、鋁片分別放入盛有少量稀鹽酸的試管①鎂與稀鹽酸：反應(yīng)劇烈，生成大量氣體，離子方程式：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑②鋁與稀鹽酸：反應(yīng)較劇烈，生成氣體，離子方程式：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑③實驗探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強弱實驗操作沉淀溶解情況沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀溶解沉淀不溶解相關(guān)反應(yīng)方程式Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2OMg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O實驗結(jié)論NaOH是堿，Mg(OH)2是堿，Al(OH)3是，三者的堿性依次，則金屬性：。（2）元素的非金屬性變化規(guī)律 ①判斷元素非金屬性強弱的方法比較方法結(jié)論根據(jù)原子結(jié)構(gòu)原子半徑(電子層數(shù))，最外層電子數(shù)，元素的非金屬性?單質(zhì)與H2化合的難易(氫化物的穩(wěn)定性)單質(zhì)與H2化合越、形成的氣態(tài)氫化物越，其對應(yīng)元素的非金屬性?最高價氧化物水化物的酸性酸性，其對應(yīng)元素的非金屬性非金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)若非金屬單質(zhì)A與非金屬B的鹽溶液反應(yīng)置換出B單質(zhì)，則A元素的非金屬性于B元素單質(zhì)的氧化性(或非金屬陰離子的還原性)一般單質(zhì)氧化性(或非金屬陰離子的還原性)，對應(yīng)元素的非金屬性單質(zhì)與同種金屬反應(yīng)的難易單質(zhì)反應(yīng)，元素的非金屬性，如由反應(yīng)Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2，2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(加熱))Cu2S，知非金屬性：②硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強弱比較原子SiPSCl最高正價最低負價單質(zhì)與H2化合的條件高溫較高溫度需加熱點燃或光照從Si到Cl，與H2化合越來越容易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S較不穩(wěn)定HCl穩(wěn)定從Si到Cl，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越強最高價氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱H4SiO4或H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強無機酸結(jié)論從Si到Cl，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性→從Si到Cl，元素得電子能力，非金屬性4．同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）堿金屬元素①物理性質(zhì)的相似性和遞變性堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度／g·cm－3熔點／℃沸點／℃鋰（Li）銀白色、柔軟0.534180.51347鈉（Na）銀白色、柔軟0.9797.81882.9鉀（K）銀白色、柔軟0.8663.65774銣（Rb）銀白色、柔軟1.53238.89688銫（Cs）略帶金屬光澤、柔軟1.87928.40678.4相似性除銫外，其余都呈色；都比較柔軟；延展性；導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都；堿金屬的密度都比較，熔點也都比較。遞變性隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)的密度依次（鉀除外）；熔沸點逐漸。②化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性（鈉、鉀為例）實驗內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論或解釋與氧氣反應(yīng)鈉在空氣中燃燒鈉開始熔化成閃亮的小球，著火燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體化學(xué)方程式：2Na+O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())鉀在空氣中燃燒鉀開始熔化成閃亮的小球，劇烈反應(yīng)，生成橙黃色固體化學(xué)方程式：K+O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())KO2（超氧化鉀）堿金屬與水反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鈉塊浮在水面，熔化成閃亮小球，四處游動嘶嘶作響，最后消失化學(xué)方程式：2Na+2H2O==鉀與水的反應(yīng)鉀塊浮在水面，熔成閃亮的小球，四處游動，嘶嘶作響，甚至輕微爆炸，最后消失化學(xué)方程式：2K+2H2O==相似性①堿金屬都是活潑金屬，均易1個電子，在化合物中均為價；②單質(zhì)均能與非金屬單質(zhì)(O2、Cl2)反應(yīng)；③單質(zhì)均能與水反應(yīng)（用R表示單質(zhì)），反應(yīng)通式：；④單質(zhì)均能與酸反應(yīng)，反應(yīng)通式：；=5\*GB3⑤堿金屬的最高價氧化物(R2O)對應(yīng)的水化物(ROH)，一般都具有性。遞變性①堿金屬都能與水反應(yīng)，從Li~Cs，反應(yīng)越來越；②LiOH、NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸，隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素的金屬性逐漸。（2）鹵族元素①單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點／℃沸點／℃F2淡黃綠色氣體1.69g/L（15℃）－219.6－188.1Cl2黃綠色氣體3.215g/L（0℃）－101－34.6Br2深紅棕色液體3.119g/cm3（20℃）－7.258.78I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4相似性均有色，熔、沸點，熔與水（F2與水劇烈反應(yīng)）。遞變性①隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸；②狀態(tài)由氣→液→固；③密度逐漸；④熔沸點都較低，且逐漸。③單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性（與H2化合）F2＋H2＝2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生，生成的氟化氫Cl2＋H22HCl光照或點燃發(fā)生反應(yīng)，生成氯化氫Br2＋H2eq\o(,\s\up6(Δ))2HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫I2＋H22HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)；碘化氫，在同一條件下同時分解為H2和I2，是反應(yīng)5．元素周期律（1）概念：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈變化的規(guī)律。（2）內(nèi)容：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的(稀有氣體除外)、元素的、元素的都呈現(xiàn)周期性變化。（3）實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的必然結(jié)果。得分速記（1）主族元素主要化合價的確定方法①最高正價＝(O、F除外)。②最低負價＝(H、O、F除外)。③H最高價為，最低價為；O最低價為；F正化合價，最低價為。（2）堿金屬單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性①單質(zhì)都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成對應(yīng)的等化合物；②都能與水反應(yīng)，生成對應(yīng)的和；③隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)與氧氣、水等物質(zhì)的反應(yīng)越來越。4Li+O2eq\o(,\s\up6(Δ))2Li2O、2Na+O2eq\o(,\s\up6(Δ))Na2O2、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑、2K+2H2O==2KOH+H2↑（3）鹵素的特殊性①氟正價，含氧酸，氟的化學(xué)性質(zhì)特別，遇水生成HF和O2，能與稀有氣體反應(yīng)，氫氟酸能腐蝕。氟化銀于水，感光性。②氯氣易，次氯酸具有作用，且能殺菌消毒。③溴是常溫下唯一態(tài)非金屬單質(zhì)，溴易揮發(fā)，少量溴保存要加液封，溴對橡膠有較強作用。④碘為色固體，易，碘單質(zhì)遇淀粉變。6．微粒半徑的大小比較—“四同法”（1）同周期——“序大徑小”：同周期主族元素，從左往右，原子半徑逐漸。（2）同主族——“序大徑大”：同主族元素，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸。（3）同元素不同微粒半徑①同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽小”。某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑于該原子半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。如：r(Na+)<r(Na)；r(Cl?)>r(Cl)。②同種元素不同價態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律——“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多，粒子半徑。如：r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。（4）同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑。【易錯提醒】微粒半徑的大小比較—“三看”“一看”電子層數(shù):當(dāng)電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多,半徑越大。“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。所帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(Mg2+)與r(K+)可選r(Na+)為參照，可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)。知識點3元素周期表的應(yīng)用1．推測元素及其化合物的性質(zhì)（1）比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)。如：金屬性：Mg>Al、Ca>Mg，則根據(jù)堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2，可得堿性：。（2）推測陌生元素的某些性質(zhì)。如：①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2溶；②根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知砹(At2)應(yīng)為色固體，與氫化合，HAt穩(wěn)定，其水溶液呈性，AgAt溶于水等。2．在科技生產(chǎn)中的應(yīng)用某元素通常與它的同族元素、相鄰?fù)芷谠匦再|(zhì)相似，在自然界中以共生礦形式存在。根據(jù)在周期表位置，尋找地殼含量較大或分布較集中的元素的礦床，如鉑會存在于金礦。如圖：①在過渡元素（副族和Ⅷ族）中尋找優(yōu)良的。②在過渡元素中尋找的合金材料。③研究元素周期表右上角的元素，合成。④位于第六周期ⅥB的鎢是最高的金屬，位于第四周期ⅣB的鈦，密度小、耐高溫、耐腐蝕，適應(yīng)于制造火箭發(fā)動機殼體、人造衛(wèi)星殼體等。3．判斷元素金屬性與非金屬性強弱（1）同周期(從左到右)：核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸，失電子能力，得電子能力，元素金屬性，非金屬性。（2）同主族(自上而下)：核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸，失電子能力，得電子能力，元素金屬性，非金屬性。（3）元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)：①分界線的劃分：沿著周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之間畫一條斜線，斜線的左邊是元素，右邊是元素。②分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的，又能表現(xiàn)出一定的，故元素的金屬性和非金屬之間沒有嚴(yán)格的界線。（4）元素周期表中左下方是金屬性最強的元素，右上方是非金屬性最強的元素。教材習(xí)題01（P117）1913年，英國物理學(xué)家莫塞萊提出了莫塞萊定律。該定律要點是元素若按原子序數(shù)大小排列，其性質(zhì)能更清晰地呈現(xiàn)周期性變化。某元素X的原子序數(shù)是9，下列原子序數(shù)代表的元素中，與X具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（）（A）1（B）8（C）17（D）18解題方法【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，原子序數(shù)為9的元素，位于元素周期表第二周期=7\*ROMANVIIA族，即X為鹵素元素中的F元素。A項，原子序數(shù)為1的元素是位于第ⅠA族的H元素，B項，原子序數(shù)為8的元素是位于第=6\*ROMANVIA族的O元素，C項，原子序數(shù)為17的元素是位于=7\*ROMANVIIA族的Cl元素，D項，原子序數(shù)為18的元素是位于0族的Ar元素。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性可知，元素F與Cl同為鹵族元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故選C?！敬鸢浮緾教材習(xí)題04（P118）根據(jù)元素周期律，請比較：（1）H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性強弱。（2）O、Al、S的原子半徑大小。（3）N、O、F的非金屬性強弱。解題方法【解答】（1）H3PO4、H2SO4、HClO4分別為元素周期表中同周期（第三周期）P、S、Cl三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物。根據(jù)同周期從左至右，元素的非金屬性逐漸增強可知，非金屬性P<S<Cl，再根據(jù)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強規(guī)律可得：酸性H3PO4<H2SO4<HClO4。（2）元素O核S位于同主族，且O在S的上一周期，根據(jù)同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大的規(guī)律可知，原子半徑：S>O。Al和S位于同周期，且Al在S之前，根據(jù)同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小的規(guī)律可知，原子半徑：Al>S。綜上原子半徑大小關(guān)系：Al>S>O。（3）N、O、F同為第二周期，且N在最前，F(xiàn)在最后，根據(jù)同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強可知，元素的非金屬性強弱為：N<O<F。【答案】見“解析”考點一元素周期表的結(jié)構(gòu)1．下列有關(guān)元素周期表敘述錯誤的是A．元素周期表共有18個族 B．元素周期表中第一、二、三周期為短周期C．門捷列夫編制了第一張元素周期表 D．元素周期表中周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)2．下列元素中，屬于第三周期的是A．H B．N C．O D．Cl3．主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的A．相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù) B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù) D．金屬性和非金屬性的強弱4．下列關(guān)于元素周期表的判斷，正確的是A．鑭系和錒系位于周期表第IVB族B．第三周期第IVA族元素和第四周期第VIA族元素的原子序數(shù)之差為11C．已知第六周期某主族元素的最外層電子數(shù)為2，那么該元素的原子序數(shù)為56D．電子層數(shù)相同的粒子，對應(yīng)元素一定屬于同一周期考點二元素周期律5．下列事實不能用元素周期律解釋的是A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3 B．酸性：HCl＞H2CO3C．氧化性：Cl2＞Br2 D．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na6．根據(jù)元素周期律判斷，不正確的是A．Mg原子失電子能力比Ca弱 B．K與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈C．HCl的穩(wěn)定性強于HBr D．H2SO4酸性強于HClO47．與同周期主族元素相比，下列事實最能說明主族元素X的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中更易作氧化劑的是A．該元素的第三電離能遠遠大于第二電離能 B．X原子的價電子數(shù)與能層數(shù)之比很大C．X元素的電負性較小 D．與氫元素形成的共價鍵鍵能較小8．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A．原子半徑：X>MB．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族考點三元素的性質(zhì)與推斷9．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+1010．下列選項不能說明金屬A比金屬B活潑的是A．A常溫下可以與水反應(yīng)，B不與水反應(yīng)B．B不能從任何含A的鹽中置換出金屬AC．A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比B強D．A的最外層電子數(shù)比B少11．在周期表中，“相臨”元素即同周期左右緊挨，或同主族上下緊挨，下列元素與第三周期第ⅥA族元素不一定相臨的是A．電子總數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)4倍的元素B．最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2.5倍的主族元素C．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)0.5倍的主族元素D．質(zhì)子數(shù)為34的元素12．鎵是一種低熔點高沸點的戰(zhàn)略金屬。金屬鎵的性質(zhì)與鋁相似，鎵在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A．鎵的相對原子質(zhì)量為69.72 B．鎵單質(zhì)具有導(dǎo)電性C．氯化鎵的化學(xué)式為 D．鎵原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子考點四元素周期表的應(yīng)用13．某主族元素X的原子最外層電子數(shù)是3，X元素位于周期表的A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅣA族14．2022年12月7日國務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機制發(fā)布《新冠病毒感染者居家治療指南》，為新冠病毒感染者居家治療提供參照。下列相關(guān)說法正確的是A．家庭使用的玻璃體溫計中的汞為主族元素B．止咳祛痰藥鹽酸氨溴索中含有兩種鹵族元素C．連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO4?2H2O屬于混合物D．酒精能夠有效殺滅新冠病毒，濃度越高，消毒效果越好15．下列判斷不正確的是A．在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料B．在氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置附近找合成農(nóng)藥的元素C．在鐵、鉻、錳元素在周期表中位置附近可找合成催化劑的元素D．鈦鐵合金和鑭鎳合金可用于合成儲氫材料16．2023年是元素周期表誕生的第154年，下列說法正確的是A．第一張元素周期表的制作者是門捷列夫，他將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大排列B．國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)將第118號元素命名為Og，它是一種自然界中存在的元素C．人們依據(jù)元素周期表和元素周期律知識，在金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D．門捷列夫曾經(jīng)預(yù)言了“類鋁”元素的存在，后來化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了它，這種元素是鍺橫行（周期）：把橫行（周期）：把相同的元素，按遞增的順序從左到右排列。縱列（族）：把相同的元素，按遞增的順序由上而下排列。編排原則元素周期表元素周期表7個周期（7個周期（橫行）：1~3為周期，4~7為周期。18個族(縱列)：族(第1~2列)；族（第14~17列）；族(第18列)；第族(第3~7列)；第族(第8~10列)；第族(第11~12列)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律除除H、He外，元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外電子層數(shù)出現(xiàn)從遞增到的變化，原子的最外層電子數(shù)出現(xiàn)變化。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)變化，原子序數(shù)為3~9號及11~17號的元素的原子半徑依次。原子半徑元素周期律元素周期律1~181~18號元素最高正化合價呈現(xiàn)從+1~+7的變化，其中O、F元素最高正化合價，最低負化合價呈現(xiàn)從-4~-1的變化?；蟽r化合價元素金屬性和非金屬性呈元素金屬性和非金屬性呈變化，同周期從左至右，元素金屬性逐漸，同主族元素金屬性逐漸，反之，同周期同主族元素非金屬性逐漸和。金屬非金屬性金屬非金屬性元素周期表的應(yīng)用①推測元素及其化合物的性質(zhì)；②元素周期表的應(yīng)用①推測元素及其化合物的性質(zhì)；②在科技生產(chǎn)中尋找新材料、催化劑等；③判斷元素金屬性和非金屬性及強弱等。知識目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．通過了解現(xiàn)行元素周期表的編排原則，知道元素周期表的結(jié)構(gòu)。2．結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實，認識同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律3．感悟元素周期表在學(xué)習(xí)元素及其化合物知識與科學(xué)研究中的重要作用.【學(xué)習(xí)重難點】1．元素周期表的結(jié)構(gòu)特點2．同周期、同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性1．為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。編制出第一張元素周期表的科學(xué)家是A．門捷列夫 B．達爾文 C．侯德榜 D．波義耳2．下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是A．元素周期表共有7個周期16個族B．最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族C．第ⅠA族都是金屬元素，過渡元素都是金屬元素D．元素周期表是按照元素的相對原子質(zhì)量大小排列而成的3．下列關(guān)于元素周期表說法錯誤的是A．元素周期表中有7個周期，周期序數(shù)等于該元素原子的核外電子層數(shù)B．除He外其余稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C．元素周期表有18個族，族序數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)D．通過元素周期表，可以了解元素名稱、符號、相對原子質(zhì)量4．下列有關(guān)金屬的描述正確的是A．根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度，可比較金屬的活潑性B．含金屬元素的離子一定都是陽離子C．金屬都是銀白色、都有金屬光澤、能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性D．常溫下所有的金屬都是固態(tài)5．下列事實中，能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是①鹽酸的酸性比氫硫酸(H2S水溶液)酸性強②還原性：Cl-<S2-③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS④Cl2能與H2S反應(yīng)生成SA．①③④ B．②④ C．②③④ D．①②④6．下列敘述正確的是A．最高正化合價： B．元素的金屬性：C．熱穩(wěn)定性： D．堿性：7．金屬鈦有“未來金屬”之稱，具有低密度、高硬度等性能，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。鈦的化合價主要有+4價和+3價，其中+3價鈦極易被氧化。下列有關(guān)說法不正確的是A．鈦元素位于周期表第四周期 B．化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定C．(鈦酸亞鐵)中鈦的化合價為+3價 D．鈦及其合金可廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域8．下列有關(guān)第VIIA族元素說法中不正確的是A．原子最外層電子數(shù)都是7 B．從F2到I2，氧化性逐漸增強C．從F2到I2，顏色逐漸加深 D．熔、沸點：9．Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(Cl)＞r(S)＞r(Mg)＞r(Na)B．非金屬性：S＞ClC．Na、S兩種元素可形成化合物Na2SD．最高價氧化物的水化物的堿性：NaOH＜Mg(OH)210．下列有關(guān)元素周期表的說法中，錯誤的是A．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素B．第ⅠA、ⅡA族和第ⅥA、ⅦA族的元素只能形成離子鍵C．同主族不同周期的原子其原子序數(shù)可能相差2、16、26、36、50、84等D．最外層電子數(shù)相同的元素不一定是同一族的元素11．有關(guān)元素周期表中的原子序數(shù)之差錯誤的是A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序數(shù)之差可能為17B．同主族兩相鄰元素的原子序數(shù)之差為2、8、18、32C．兩粒子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)之差可能為2512．鈷是一種重要的過渡金屬元素，常見化合價有+2、+3價。實驗室利用固體進行如下實驗。下列說法錯誤的是A．Co在元素周期表中位于第四周期VIII族B．固體Y為Co3O4C．酸性條件下氧化性：Co3+>Cl2D．結(jié)合上述流程信息，若有0.2molCo5O6與足量鹽酸充分反應(yīng)，理論上可以得到0.1molCl213．如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確