第10講化學(xué)鍵內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識(shí)：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用第三步：記串知識(shí)識(shí)框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)鍵1．原子間的相互作用（1）含義：當(dāng)兩個(gè)原子間距離較遠(yuǎn)時(shí)，由于一個(gè)原子的原子核和另一個(gè)原子的核外電子所帶電荷的電性是相反的，因此主要表現(xiàn)為相互吸引；當(dāng)兩個(gè)原子間距離較近時(shí)，由于兩個(gè)原子的原子核所帶的都是正電荷，核外電子所帶的都是負(fù)電荷，因此主要表現(xiàn)為相互排斥；（2）化學(xué)鍵的形成：當(dāng)兩個(gè)原子保持一定距離時(shí)，相互吸引和相互排斥的作用處于平衡，這樣就形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。2．化學(xué)鍵的定義及本質(zhì)（1）定義：通常把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。（2）本質(zhì)：原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用力。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。3．化學(xué)鍵的分類【易錯(cuò)提醒】①化學(xué)鍵除離子鍵和共價(jià)鍵外，金屬晶體中還存在金屬鍵。②“直接相鄰”的原子（包括離子）間存在化學(xué)鍵，非直接相鄰的微粒間無化學(xué)鍵作用。如H2O分子中的兩個(gè)氫原子和氧原子是直接相鄰，存在化學(xué)鍵，而兩個(gè)氫原子之間不直接相鄰，它們之間不存在化學(xué)鍵。③由于相鄰的微粒之間的相互作用有強(qiáng)有弱，而化學(xué)鍵是一種“強(qiáng)烈”的相互作用，原子間較弱的相互作用不是化學(xué)鍵。如在水中，一個(gè)H2O中的氧原子與另一水分子中的氫原子也有作用，但它們的作用較弱，不是化學(xué)鍵而是氫鍵。④成鍵微粒的“相互作用”不能只理解為相互吸引，它還應(yīng)包括相互排斥，它是相互吸引和相互排斥的平衡。如：在氯化鈉晶體中Na+與Cl-既有正負(fù)電荷間的吸引力，同時(shí)Na+核與Cl-核、Na+核外電子與Cl-核外電子之間存在排斥力，當(dāng)吸引力與捧斥力平衡時(shí)，就形成了氯化鈉晶體。知識(shí)點(diǎn)2離子鍵1．離子鍵的概念及形成（1）定義：陰、陽離子（帶相反電荷離子）之間強(qiáng)烈的相互作用。（2）形成過程（微觀）—氯化鈉為例：①不穩(wěn)定的原子（鈉）和原子（氯）通過得失電子后最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成陰離子（Cl－）和陽離子（Na＋）；②當(dāng)陰、陽離子相互靠近到一定距離時(shí)，正負(fù)電荷的靜電吸引力與原子核及核外電子之間的排斥力達(dá)到平衡時(shí)，形成穩(wěn)定的離子鍵。（3）特征：既無方向性又無飽和性。因?yàn)殡x子是球形對(duì)稱的，只要空間條件許可，它可以從不同方向同時(shí)吸引幾個(gè)帶相反電荷的離子。如在CsCl晶體中，一個(gè)Cs+同時(shí)吸引8個(gè)Cl-，一個(gè)C1-也同時(shí)吸引8個(gè)Cs+。（4）形成條件：易失去電子的活潑金屬元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子與易得到電子的活潑非金屬元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之間容易形成離子鍵，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠離子鍵結(jié)合的。（5）成鍵要素：①成鍵微?！栯x子和陰離子；②成鍵本質(zhì)—靜電作用（包括引力和斥力）；③成鍵元素—一般是活潑金屬與活潑非金屬。（6）離子半徑：影響離子半徑的因素主要有三個(gè)方面：電子層數(shù)；核電荷數(shù)；核外電子數(shù)①正離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑，負(fù)離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑。如r(Al3+)<r(Al)；r(O2-)>r(O)。②電子層數(shù)越多離子半徑越大。如r(Li+)<r(Na+)；r(Mg2+)<r(S2-)。③具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小。如r(S2-）>r(C1-)>r(K+)>r(Ca2+)。④高價(jià)正離子半徑小于低價(jià)正離子半徑，如r(Fe3+)<r(Fe2+)。2．離子化合物（1）定義：陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而形成的化合物。（2）常見類型：強(qiáng)堿（如NaOH、Ba(OH)2等）、大多數(shù)鹽（如NaCl、KNO3、NH4Cl等）、活潑金屬氧化物（如NaO、CaO等）。（3）存在：離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。（4）形成過程表示方法：可用電子式表示離子化合物的形成過程，左邊寫原子的電子式，右邊寫離子化合物的電子式，中間用“→”連接，例如：NaCl：、MgBr2：。（5）特征：①離子化合物在氣化成氣態(tài)時(shí)，以分子形式存在，但在常溫下，離子化合物總是以固態(tài)形式存在。所以，離子化合物在固態(tài)時(shí)無“分子式”，只有“化學(xué)式”。②一般來說，離子化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下（受熱易分解的離子化合物除外）均能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以均能導(dǎo)電，而離子化合物若以固態(tài)形式存在時(shí)，盡管有陰、正離子，但它們只被局限在一定空間振動(dòng)，不存在自由移動(dòng)的離子，所以，離子化合物在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。③離子化合物（離子晶體）的熔沸點(diǎn)、硬度一般較高。得分速記①離子鍵強(qiáng)弱的影響因素：影響離子鍵強(qiáng)弱的主要因素是離子半徑和離子所帶電荷數(shù)，即離子半徑越小、離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽離子的相互作用越強(qiáng)，離子鍵就越強(qiáng)。②離子鍵的強(qiáng)弱影響化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)。③常見的離子化合物還有銨鹽（如NH4HCO3、NH4NO3等）、活潑金屬氫化物（如LiH、NaH、CaH2等）、活潑金屬過氧化物（如Na2O2等）。故離子化合物中不一定含金屬元素，銨鹽全是由非金屬元素形成的離子化合物。④含金屬元素的化合物也不一定是離子化合物，如：AlCl3是共價(jià)化合物；=5\*GB3⑤離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵，如：NaOH、Na2O2等。知識(shí)點(diǎn)2共價(jià)鍵1．共價(jià)鍵的定義及形成（1）定義：原子間通過共用電子對(duì)或電子云的有效重疊所形成的強(qiáng)烈的相互作用。（2）特征：既有方向性又有飽和性。（3）形成過程（以氯化氫分子的形成過程為例）：①H原子需獲得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子需獲得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②H原子和Cl原子各提供1個(gè)電子組成一對(duì)共用電子，使兩原子最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用，從而形成了HCl分子。（3）成鍵要素：①成鍵微?！?；②成鍵本質(zhì)—共用電子對(duì)與成鍵原子的靜電作用；③成鍵元素—一般是同種或不同種非金屬元素。（4）類型：共價(jià)鍵可分為極性鍵、非極性鍵、配位鍵等。①極性鍵：不同原子間形成的共價(jià)鍵。如HC1中H與Cl之間是極性鍵。②非極性鍵：同種原子間形成的共價(jià)鍵。如Cl2中Cl與Cl之間是非極性鍵。③配位鍵—特殊共價(jià)鍵：共用電子對(duì)由某原子單方面提供與另一原子（或離子）共用，所形成的特殊共價(jià)鍵。2．共價(jià)化合物（1）定義：原子之間全部以共價(jià)鍵結(jié)合的分子叫作共價(jià)分子（如H2、N2、HCl、CO2等），共價(jià)分子中直接相鄰的原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合的化合物叫共價(jià)化合物（如HCl、CO2等）。（2）常見類型：①非金屬氫化物，如NH3、H2S、H2O；②非金屬氧化物，如CO、CO2、SO3；③酸，如H2SO4、HCl；④大多數(shù)有機(jī)化合物，如乙醇（CH3CH2OH）、醋酸（CH3COOH）等。（3）特征：①絕大多數(shù)非金屬元素之間所形成的化合物為共價(jià)化合物（銨鹽等除外）。③共價(jià)化合物當(dāng)以固態(tài)形式存在時(shí)，絕大多數(shù)是分子晶體（如：CO2、H2O、HC1、H2S、H2SO4等），極少數(shù)是原子晶體（如：SiO2、SiC等）。若是分子晶體，則有分子式，若是原子晶體，則無分子式，只存在化學(xué)式。③共價(jià)化合物一般只能在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而在氣態(tài)、固態(tài)或熔化狀態(tài)（純液態(tài)）時(shí)不能電離出自由移動(dòng)的離子，只存在原子或分子。因此共價(jià)化合物一般只能在水溶液中導(dǎo)電，而在氣態(tài)、固態(tài)或純液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。3．共價(jià)分子（1）形成過程：可用電子式共價(jià)分子及其形成過程。①共價(jià)分子表示方法：如H2：H∶H，N2：，NH3：。②形成過程：左邊寫原子的電子式，右邊寫共價(jià)化合物的電子式，中間用“→”連接。例如：、。（2）結(jié)構(gòu)式：常用“—”表示1對(duì)共用電子對(duì)，這種表示共價(jià)鍵的式子稱為結(jié)構(gòu)式。如：Cl2分子“Cl—Cl”、HCl分子：“H—Cl”、NH3分子“”、CO2分子“O=C=O”等。（3）常見共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法及空間結(jié)構(gòu)分子HClCl2H2ONH3CH4電子式結(jié)構(gòu)式H—ClCl—ClH—O—H球棍模型空間填充模型模型空間構(gòu)型（用文字表述）直線形直線形V形三角錐型正四面體型4．離子鍵和共價(jià)鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵本質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用共用電子對(duì)對(duì)兩原子核產(chǎn)生的電性作用成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬之間化合時(shí)，易形成離子鍵。如第ⅠA族、第ⅡA族的金屬元素與第ⅥA族、第ⅦA族的非金屬元素之間一般是非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵；某些不活潑金屬與不活潑非金屬原子之間也能形成共價(jià)鍵形成過程形成物質(zhì)離子化合物：大部分鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、其他類物質(zhì)如Na2O2、NaH等非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)；共價(jià)化合物及復(fù)雜的離子化合物得分速記①化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系中的四“一定”：離子化合物中一定含有離子鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物(一定不是共價(jià)化合物)；共價(jià)化合物中一定不含離子鍵(一定含有共價(jià)鍵)；只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物(一定不是離子化合物)。②化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系中的四“不一定”：離子化合物中不一定含有共價(jià)鍵；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物；含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；只含非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽是離子化合物。③化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，但有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl溶于水、結(jié)晶析出，均未發(fā)生化學(xué)變化。教材習(xí)題01（P137）化學(xué)鍵是一種強(qiáng)相互作用，它存在于（）（A）分子或原子團(tuán)中的所有原子之間（B）構(gòu)成物質(zhì)的所有微粒之間（C）物質(zhì)中近鄰的原子或離子之間（D）分子之間解題方法【解析】A項(xiàng)，化學(xué)鍵是直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，分子或原子團(tuán)中的所有原子并不一定都直接相鄰，所以，它們的所有原子之間不是都存在化學(xué)鍵，A項(xiàng)不符合題意；B、D項(xiàng)，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有原子、分子和離子，分子與分子間只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，B、D項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，共價(jià)定義可知物質(zhì)中近鄰的原子或離子之間存在化學(xué)鍵，C項(xiàng)符合題意。故選C?！敬鸢浮緿教材習(xí)題05（P138）下列化合物中存在哪一種或哪兩種化學(xué)鍵？在表格中畫“√”表示下列化合物中存在的化學(xué)鍵解題方法【解答】根據(jù)離子鍵存在于大部分鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、其他類物質(zhì)如Na2O2、NaH等，而共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)、共價(jià)化合物及復(fù)雜的離子化合物中作答?；衔镫x子鍵共價(jià)鍵HBr√KI√KOH√√MgO√CO2√【答案】見“解答”教材習(xí)題04（P138）下圖是局部的元素周期表（其中部分元素用字母表示），在這些元素的原子中哪些能以離子鍵兩兩相互結(jié)合？寫出結(jié)合成離子化合物的化學(xué)式。【解答】根據(jù)各元素在周期表中的位置可知：a為H元素，b為Na元素，c為Mg元素，d為Si元素，e為S元素，f為Cl元素，g為O元素，i為Ne元素。根據(jù)離子鍵的形成條件可知，活潑金屬Na和Mg與活潑非金屬O、S、Cl兩兩可以以離子鍵結(jié)合形成離子化合物分別為：Na2O、Na2O2、Na2S、NaCl、MgO、MgS、MgCl2。此外，H元素液可與Na、Mg以離子鍵形成離子化合物NaH和MgH2等?！敬鸢浮恳姟敖獯稹笨键c(diǎn)一離子鍵及離子化合物1．以下各組兩種元素的原子，能形成離子鍵的是A．鎂和氧B．碳和氯C．氫和氟D．鋁和氯【答案】A【解析】典型金屬和典型非金屬之間易發(fā)生電子得失而形成離子鍵。A中鎂易失去電子，氧易得到電子。D中鋁較易失去電子，氯易得到電子，但形成的是共價(jià)鍵。B的兩種元素是非金屬，均不易失去電子，不會(huì)形成離子鍵。同理C的兩種元素也不會(huì)形成離子鍵。2．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【答案】D【解析】A．乙醇、硫酸等物質(zhì)均易溶于水，但不含離子鍵，故A不符合題意；B．二氧化硅、金剛石等物質(zhì)的熔點(diǎn)很高，但不含離子鍵，故B不符合題意；C．HCl的水溶液可以導(dǎo)電，但HCl中只含共價(jià)鍵不含離子鍵，故C不符合題意；D．化合物在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電說明其在熔融狀態(tài)下能電離成離子，其組成中含有離子，存在離子鍵，故D符合題意；故選：D。3．下列各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子間能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是A．1與6 B．2與8 C．9與11 D．8與14【答案】C【解析】A．1號(hào)是非金屬元素氫，6號(hào)是非金屬元素C，C、H元素之間易形成共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．2號(hào)是非金屬氦，8號(hào)是非金屬元素O，He、O元素不形成化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C．9號(hào)是活潑非金屬F，11號(hào)是活潑金屬Na，F(xiàn)、Na元素易形成離子鍵，C正確；D．8號(hào)是非金屬元素O，14號(hào)是非金屬Si，O、Si元素易形成共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；故選C。4．下列對(duì)離子化合物的敘述不正確的是①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成③共價(jià)化合物可能含有離子鍵

④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵A．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】B【解析】①含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，則離子化合物一定是含有離子鍵的化合物，①正確；②離子化合物中不一定含有金屬元素，也可能含有NHeq\o\al(＋,4)，②不正確；③共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵，③不正確；④離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵，如NaCl中只含離子鍵，NaOH中既含離子鍵、又含共價(jià)鍵，④正確；通過以上分析可知，②③不正確，故選B。5．有A、B、C、D四種元素，A、B的正離子與C、D的負(fù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Am+、Bn+中m<n，Cx-、Dy-中x>y。則四種元素離子半徑大小關(guān)系是A．Am+>Bn+>Cx->Dy-A．Dy->Cx->Bn+>Am+C．Cx->Dy->Am+>Bn+D．Cx->Dy->Bn+>Am+【答案】C【解析】電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、正離子，隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑逐漸變小。因此，本題只要能比較出A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)大小，就能把它們的離子半徑大小比較出來。首先，原子失去電子后成為正離子，原子得到電子后成為負(fù)離子，陰、正離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明陽離子的原子序數(shù)大于負(fù)離子的原子序數(shù)，因此負(fù)離子半徑大于正離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤。兩種負(fù)離子Cx-、Dy-中x>y，原子序數(shù)為C<D，故負(fù)離子半徑Cx->Dy-．B項(xiàng)錯(cuò)誤。再比較兩種正離子的原子序數(shù)，在Am+、Bn+中因m<n，則原子序數(shù)A<B，因此正離子半徑Am+>Bn+，因此C項(xiàng)正確。考點(diǎn)二共價(jià)鍵和共價(jià)化合物6．下列化合物中，只含有共價(jià)鍵的是A．NaOH B．KCl C．H2O D【答案】C【解析】A．NaOH是含有離子鍵、共價(jià)鍵的化合物，故A錯(cuò)誤；B．KCl是離子化合物，含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．H2O含有H-O共價(jià)鍵，含氫和氧兩種元素屬于化合物，故C正確；D．CaO是離子化合物，含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是A．HIB．H2O2C．NaOHD．CsCl【答案】C【解析】HI中氫與碘以共價(jià)鍵結(jié)合；H2O2的電子式為，從而看出H2O2中原子全部以共價(jià)鍵相結(jié)合；NaOH中Na+與OH-以離子鍵結(jié)合，OH-中氧與氫以共價(jià)鍵結(jié)合；CsCl中僅以離子鍵結(jié)合。故正確答案為C。8．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A．金剛石B．金剛砂C．電石D．螢石【答案】B【解析】金剛石屬單質(zhì)；金剛砂的化學(xué)式為SiC，又名叫碳化硅，是共價(jià)化合物；而電石（CaC2的俗稱）和螢石（CaF2的俗稱）均是化合物，但均屬離子化合物。9．下列說法中不正確的是A．HC1溶于水的過程中，共價(jià)鍵被破壞B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．含金屬元素的離子一定都是正離子D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵【答案】BC【解析】HC1溶于水后電離出H+、Cl-、H—Cl共價(jià)鍵被破壞，選項(xiàng)A正確。舍有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4C1、Na2O2等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。含金屬元素的離子也不一定都是正離子，如AlO2-等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。離子化合物中一定要有離子鍵，但也可能有共價(jià)鍵，如NH4Cl、Na2O2等，故選項(xiàng)D正確。10．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如下圖。下列正確的是A．原子半徑大?。篩>Z>QB．該化合物中Z原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Y是第ⅢA族元素D．W和Z可形成三種10電子微?！敬鸢浮緿【解析】根據(jù)上述分析，W為H，X為C，Y為N，Z為O，Q為Na；A．一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑：Na＞N＞O，故A錯(cuò)誤；B．其中一個(gè)O與C形成碳氧雙鍵，該氧元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，另一個(gè)O與C形成一個(gè)C-O單鍵，同時(shí)該氧元素又得到Na失去的一個(gè)電子，因此該氧元素也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．Y為N，位于第二周期ⅤA族，故C錯(cuò)誤；D．H和O形成10電子微粒分別為H2O、H3O+、OH-，故D正確；答案為D?？键c(diǎn)三化學(xué)鍵概念及類型的判斷11．研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)，下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．NaCl和CCl4 D．Na2O和NaOH【答案】B【解析】A．HI為共價(jià)化合物，存在的是極性共價(jià)鍵，而NaI為離子化合物，存在的是離子鍵，A不符合題意；B．H2S和CO2均為極性鍵組成的共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型相同，B符合題意；C．NaCl為離子化合物，存在離子鍵，CCl4是由極性共價(jià)鍵組成的共價(jià)化合物，C不符合題意；D．Na2O是由離子鍵組成的，而NaOH是由離子鍵和極性共價(jià)鍵組成的離子化合物，兩者的化學(xué)鍵類型不完全相同，D不符合題意；故選B。12．20世紀(jì)初，在原子結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)上，建立了化學(xué)鍵的電子理論，共價(jià)鍵是現(xiàn)代化學(xué)鍵理論的核心。下列不含共價(jià)鍵的離子化合物是A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr2【答案】D【解析】A．NaClO由Na+和ClO-組成，ClO-內(nèi)含有共價(jià)鍵，是離子化合物，A不選；B．Al2(SO4)3由Al3+和SOeq\o\al(2－,4)組成，SOeq\o\al(2－,4)內(nèi)含有共價(jià)鍵，是離子化合物，B不選；C．H2O2只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，C不選；D．MgBr2由Mg2+和Br-組成，只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，是離子化合物，D選；故選：D。13．下列說法中錯(cuò)誤的有①化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化②離子化合物中一定含有金屬元素③單質(zhì)中一定含有非極性共價(jià)鍵④HCl溶于水電離出H+和Cl-，因此HCl中含有離子鍵⑤含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物⑥雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)【答案】C【解析】①化學(xué)變化一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，但化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)變化，如氯化鈉溶解的過程中有離子鍵斷裂，但沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，故①錯(cuò)誤；②離子化合物中不一定含有金屬元素，如氯化銨是不含有金屬元素的離子化合物，故②錯(cuò)誤；③單質(zhì)中不一定含有非極性共價(jià)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子不含有非極性共價(jià)鍵，故③錯(cuò)誤；④氯化氫是共價(jià)化合物，不含離子鍵，溶于水能電離出氫離子和氯離子，故④錯(cuò)誤；⑤含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故⑤錯(cuò)誤；⑥由同種原子組成的雙原子分子一定含有非極性共價(jià)鍵，故⑥正確；綜上所述，①②③④⑤錯(cuò)誤，故選C。14．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測HCl的沸點(diǎn)也高于HFB．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3與O2，推測Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與O2C．CO2氣體通入足量Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，推測CO2氣體通入足量NaClO溶液生成Na2CO3和HClOD．CO2為直線形分子，推測COS(氧硫化碳)也是直線形分子【答案】D【解析】A．HCl與HF都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，HF分子之間存在氫鍵，所以HCl的沸點(diǎn)低于HF，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性，過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，不會(huì)產(chǎn)生氧氣，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根，所以CO2氣體通入足量NaClO溶液生成NaHCO3和HClO，故C錯(cuò)誤；D．CO2與COS互為等電子體，等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相似，所以推測COS氧硫化碳)也是直線形分子，故D正確。故選：D。15．氯化鈉來自海水，工業(yè)上通過提純進(jìn)一步獲得鈉單質(zhì)和化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．提純過程主要涉及過濾、結(jié)晶、蒸餾等操作B．上述轉(zhuǎn)化中只有反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)②所得副產(chǎn)物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉【答案】C【解析】A．粗鹽中含不溶性雜質(zhì)、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，把可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)變成沉淀后，再過濾除去所有不溶性固體，所得濾液蒸發(fā)結(jié)晶，故利用化學(xué)提純過程不涉及蒸餾操作，A錯(cuò)誤；B．上述轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①電解熔融的氯化鈉生成鈉和氯氣、反應(yīng)④為電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，均屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②為侯氏制堿法，所得副產(chǎn)物為氯化銨，其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，C正確；D．實(shí)驗(yàn)室可用氯化鈣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉：氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，和碳酸氫鈉不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用。本質(zhì)：靜電作用力?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂與生成物新化學(xué)鍵形成。分類：離子鍵、共價(jià)鍵（極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、配位鍵）、金屬鍵。化學(xué)鍵化學(xué)鍵定義定義：陰、陽離子（帶相反電荷離子）之間強(qiáng)烈的相互作用。形成條件：易失去電子的元素原子與易得到電子的元素原子之間化合。實(shí)質(zhì)：陰、陽離子的靜電（包括引力和斥力）作用，既無方向性又無飽和性。離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物，陰、陽離子構(gòu)成。一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵?；瘜W(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵離子鍵定義：定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。構(gòu)成微粒為原子。形成條件：同種元素原子之間成鍵（非極性鍵），不同種元素原子之間成鍵（極性鍵）。實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)與成鍵原子間的靜電作用，既有方向性又有飽和性。共價(jià)化合物：原子之間全部以共價(jià)鍵結(jié)合的分子叫作共價(jià)分子（如H2、N2、HCl、CO2等），共價(jià)分子中直接相鄰的原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合的化合物（如HCl、CO2等）。共價(jià)鍵共價(jià)鍵知識(shí)目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．結(jié)合原子結(jié)構(gòu)，分析有關(guān)物質(zhì)的形成過程，知道化學(xué)鍵的含義。2．通過對(duì)不同物質(zhì)形成過程的對(duì)比分析，理解離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程及條件。3．結(jié)合物質(zhì)電子式的表示方法，學(xué)會(huì)用電子式和結(jié)構(gòu)式表示分子，用電子式表示離子。4．通過認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的電子式及結(jié)構(gòu)式，知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1．離子鍵和共價(jià)鍵的形成及判斷2．離子鍵和共價(jià)鍵本質(zhì)的理解1．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A．氯化氫溶于水 B．碘單質(zhì)升華 C．次氯酸見光分解 D．硫酸銅溶于水【答案】B【解析】A．氯化氫溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．碘升華破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，B正確；C．次氯酸見光分解破壞共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶于水破壞化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤；故選B。2．下列物質(zhì)既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的化合物是A．CaCl2 B．H2SO4 C．NaOH D．CO2【答案】C【解析】A．CaCl2是由Ca2+與2個(gè)Cl-通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，其中只含有離子鍵，A不符合題意；B．H2SO4是由H2SO4分子通過分子之間作用力結(jié)合形成的共價(jià)化合物，在分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵，B不符合題意；C．NaOH是由Na+與OH-通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，其陰離子OH-中H、O之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵，C符合題意；D．CO2是由CO2分子通過分子之間作用力結(jié)合形成的共價(jià)化合物，在分子內(nèi)存在C=O共價(jià)鍵，不存在離子鍵，D不符合題意；故選C。3．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是A．NH4NO3B．SiO2C．CH3CH2OHD．Cu【答案】C【解析】“分子式”是表示物質(zhì)分子組成，包括元素種類、原予個(gè)數(shù)的化學(xué)式。選項(xiàng)中的四種物質(zhì)依次是離子化合物、原子直接構(gòu)成的物質(zhì)、分子構(gòu)成的物質(zhì)和金屬，即只有乙醇(CH3CH2OH)是由分子構(gòu)成的。4．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2O C．KCl和CO2 D．NaCl和H2【答案】B【解析】A．NH3由分子構(gòu)成，分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵，NH4Cl含有離子鍵、共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．HCl和H2O都只存在極性共價(jià)鍵，B正確；C．KCl含有離子鍵，而CO2含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．NaCl含有離子鍵，而H2含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選B。5．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．H2O2 B．NH4Cl C．NaCl D．H2S【答案】B【解析】A．H2O2是共價(jià)化合物，故A不選；B．氯化銨是離子化合物，銨根離子和氯離子間是離子鍵，銨根離子是由氮原子和氫原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的，所以氯化銨是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故B選；C．氯化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，故C不選；D．H2S是含有極性鍵的共價(jià)化合物，D不選；答案選B。6．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵 B．離子晶體：液態(tài)時(shí)能否導(dǎo)電C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化【答案】D【解析】A．共價(jià)化合物是含有共價(jià)鍵的化合物，而含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，可能是含有多個(gè)原子的非金屬單質(zhì)如H2，也可能是離子化合物，如NaOH，也可能是共價(jià)化合物，如HCl，因此不能根據(jù)物質(zhì)是否含有共價(jià)鍵判斷是否是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B．離子晶體是陰、陽離子之間以離子鍵結(jié)合形成的化合物，物質(zhì)在液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，說明其中含有自由移動(dòng)的微粒，可能是離子，也可能是電子。如熔融NaCl屬于離子化合物，是離子導(dǎo)電，金屬Hg是自由移動(dòng)的電子導(dǎo)電，故不能根據(jù)物質(zhì)在液態(tài)時(shí)能否導(dǎo)電判斷是否是離子晶體，B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷是根據(jù)電解質(zhì)溶于水后是否完全電離為離子，若完全電離，就是強(qiáng)電解質(zhì)，若只有部分電離，溶液中存在電離平衡就是弱電解質(zhì)。不能根據(jù)溶液導(dǎo)電能力大小判斷，溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，只能說明溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大，C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，所以可根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7．下列過程有共價(jià)鍵被破壞的是A．干冰升華 B．活性炭吸附甲醛 C．酒精溶于水 D．NaHSO4溶于水【答案】D【解析】A．干冰升華，破壞的是分子間作用力，沒有共價(jià)鍵被破壞，A錯(cuò)誤；B．活性炭吸附甲醛，沒有共價(jià)鍵被破壞，B錯(cuò)誤；C．酒精溶于水，破壞分子間作用力，沒有共價(jià)鍵被破壞，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4溶于水生成Na+、H+和SOeq\o\al(2－,4)，硫酸氫根離子中的共價(jià)鍵被破壞，D正確；故答案選D。8．下列化學(xué)用語正確的是A．CO2的結(jié)構(gòu)式O═C═OB．H2SO4的電離方程式為：H2SO4=2H++S﹣+OC．Cl﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D．用電子式表示氯化鈉的形成過程：【答案】A【解析】A．CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，A項(xiàng)正確；B．H2SO4的電離方程式為：H2SO4=2H++SOeq\o\al(2－,4)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用電子式表示氯化鈉的形成過程：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。9．下列說法正確的是A．和互為同位素B．分子的電子式為，每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．以鈣離子撞擊锎(Cf)靶，反應(yīng)可表示為，則X應(yīng)為中子D．與反應(yīng)生成，該反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵斷裂，同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成【答案】C【解析】A．同位素研究對(duì)象為原子，16O2和18O3是分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CO2分子的電子式為，每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．微觀粒子數(shù)目守恒，的質(zhì)子數(shù)和相等，中子數(shù)少249+48-294=3，則X應(yīng)為中子，C項(xiàng)正確；D．H2O2與SO2反應(yīng)生成H2SO4，該過程中有共價(jià)鍵斷裂，但形成的H2SO4中只存在共價(jià)鍵，故只有共價(jià)鍵的形成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol熔融KHSO4中含有的陽離子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，32g2H2O中所含質(zhì)子數(shù)為10NAC．16g由和組成的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.5molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA【答案】D【解析】A．KHSO4在熔融態(tài)下的電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，0.1mol熔融KHSO4中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA，A錯(cuò)誤；B．32g2H2O的物質(zhì)的量為=1.6mol，每個(gè)2H2O中含有10個(gè)質(zhì)子，因此1.6mol2H2O中所含質(zhì)子數(shù)為16NA，B錯(cuò)誤；C．O2和O3的最簡式為O，16gO2和O3的混合物中O原子的物質(zhì)的量為=1mol，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，每個(gè)CO2含有4對(duì)共用電子對(duì)，因此0.5molCO2含有共用電子對(duì)數(shù)目為2NA，D正確；故選D。11．下列說法不正確的是A．MgCl2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵B．H2O汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵C．NaOH溶于水的過程中破壞了離子鍵D．CCl4中每個(gè)原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】A．MgCl2中Mg2+和Cl-之間存在離子鍵，兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．H2O分子間存在氫鍵，是一種分子間的作用力，汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，故B正確；C．NaOH中Na+和OH-之間存在離子鍵，NaOH溶于水時(shí)電離方程式為NaOH=Na++OH-，所以破壞了離子鍵，故C正確；D．CCl4中C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4×1=8，Cl原子共用1對(duì)電子對(duì)形成8電子結(jié)構(gòu)，則CCl4分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：A。12．在抗擊新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”發(fā)揮了重要作用。工業(yè)上，制備“84消毒液”的原理為：。下列說法正確的是A．該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子生成74.5g的NaClOB．“84消毒液”與酒精的消毒原理相同C．NaClO的電子式為D．上述制備消毒液的反應(yīng)過程中有離子鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成【答案】A【解析】A．根據(jù)方程式可知Cl的化合價(jià)從-1價(jià)升高為+1價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molNaClO，質(zhì)量為74.5g，選項(xiàng)A正確；B．NaClO中Cl元素為+1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，酒精因能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)從而可以消毒，二者原理不同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaClO是離子化合物，鈉離子和次氯酸根離子之間形成離子鍵，氯原子和氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在次氯酸根離子中O顯負(fù)價(jià)，Cl顯正價(jià)，故其電子式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NaCl中鈉離子和氯離子之間是離子鍵，水分子中含有極性共價(jià)鍵，NaClO中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，H2中存在非極性共價(jià)鍵，故上述反應(yīng)過程中有離子鍵、極性共價(jià)鍵的斷裂，沒有非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。13．下列說法中正確的個(gè)數(shù)有①在氯化鎂中，鎂離子和氯離子之間、兩個(gè)氯離子之間存在著靜電吸引作用②SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物③離子化合物中一定不含共價(jià)鍵④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤金屬鈉與水的反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵⑥已知氯化鋁為共價(jià)化合物，那么氯化鋁只有在熔融狀態(tài)下才能夠?qū)щ夾．0個(gè) B．1個(gè) C．2個(gè) D．3個(gè)【答案】A【解析】①在氯化鎂中，鎂離子和氯離子之間存在著靜電吸引作用，兩個(gè)鎂離子、兩個(gè)氯離子之間均存在著靜電排斥作用，錯(cuò)誤；②SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO3，屬于共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；③離子化合物中可能含共價(jià)鍵，如NH4Cl、NaOH，錯(cuò)誤；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl是離子化合物，錯(cuò)誤；⑤金屬鈉含有金屬鍵，水含有共價(jià)鍵，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵不包括離子鍵，錯(cuò)誤；⑥已知氯化鋁為共價(jià)化合物，那么氯化鋁只有溶于水才能夠電離出離子，導(dǎo)電，錯(cuò)誤；綜上所述，說法中正確的個(gè)數(shù)為0，故A正確；故選A。14．Ⅰ.某些簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖形象地表示：其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子（1）下列有關(guān)敘述正確的是_______(填序號(hào))。A．①②③是不同元素的原子 B．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子C．①②③互為同位素 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)（2）科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的_______(填序號(hào))。A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．電子數(shù)Ⅱ.硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。請回答下列問題：（3）Si元素位于元素周期表_______，在SiO2中，硅原子和氧原子以_______(選填“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”、“離子鍵”)連接形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以SiO2硬度大。（4）國家速滑館用到建筑黏合劑和防火劑硅酸鈉，硅酸鈉可由SiO2溶解在NaOH溶液中反應(yīng)來制備，反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示，X為_______，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為_______和______?！敬鸢浮浚?）C（2）AD（3）第三周期第ⅣA族極性共價(jià)鍵（4）SiO2+2OH-=SiOeq\o\al(2－,3)+H2O（5）COHClH2【解析】（1）由圖可知，①②③分別為eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、eq\o\al(1,1)H；A．①②③均為氫元素，A錯(cuò)誤；

B．①②③最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，B錯(cuò)誤；C．①②③均為氫的同位素，互為同位素，C正確；

D．①②③具有不同的質(zhì)量數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C；（2）H3和H2的摩爾質(zhì)量不同，故在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2的分子的物質(zhì)的量不同，故分子數(shù)、體積不同；但是含有的氫原子的物質(zhì)的量相同，故具有相同的原子數(shù)、電子數(shù)，故選AD；（3）Si為14號(hào)元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族；在SiO2中，硅原子和氧原子以極性共價(jià)鍵連接形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以SiO2硬度大。（4）SiO2溶解在NaOH溶液中反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2+2OH-=SiOeq\o\al(2－,3)+H2O；（5）由分析可知，X為CO，HCl和H2既是反應(yīng)物又是生成物，可以循環(huán)使用。15．I．有下列物質(zhì)：①Na2O②NaOH③NH4Cl④CO2⑤H2S⑥Ar⑦H2SO4⑧KCl

(填序號(hào))（1）屬于離子化合物的是___________，屬于共價(jià)化合物的是___________。（2）只含有離子鍵的是___________，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是___________。（3）不存在化學(xué)鍵的是______________。Ⅱ．（4）BBr3的熔點(diǎn)是－46℃，KBr的熔點(diǎn)是734℃，其水溶液能導(dǎo)電。根據(jù)熔點(diǎn)分析，BBr3可能屬于_晶體，KBr可能屬于__晶體。（5）BaCl2是無色晶體，熔點(diǎn)963℃，沸點(diǎn)1560℃，易溶于水，在熔化狀態(tài)能導(dǎo)電。它可能屬于__晶體，寫出BaCl2的電子式：____。（6）SiC和CO2物質(zhì)中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，SiC的熔點(diǎn)高且硬度大，而CO2的晶體干冰卻松軟而且極易升華。由此可判斷，CO2是____晶體，而SiC可能是____晶體?！敬鸢浮浚?）①②③⑧④⑤⑦（2）①⑧②③（3）⑥（4）分子離子（5）離子（6）分子共價(jià)【解析】（1）①Na2O中只含離子鍵，屬于離子化合物，②NaOH中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物，③NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物，④CO2只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物，⑤H2S只含極性鍵，