限時(shí)練習(xí)：60min完成時(shí)間：月日天氣：暑假作業(yè)02化學(xué)反應(yīng)與能量變化1．能源的利用常規(guī)能源化石燃料主要包括煤、石油和天然氣特點(diǎn)①短期內(nèi)不可再生，儲(chǔ)量有限；②燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來(lái)源。新能源理想新能源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等特點(diǎn)資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境無(wú)污染2．有熱量放出的變化未必是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須是化學(xué)變化。如苛性鈉溶于水放出熱量，但不是放熱反應(yīng)，NH4NO3溶于水吸收熱量，也不是吸熱反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兌疾皇腔瘜W(xué)反應(yīng)。3．化合反應(yīng)并非都是放熱反應(yīng)，如碳與二氧化碳的化合反應(yīng)；分解反應(yīng)并非都是吸熱反應(yīng)，如過(guò)氧化氫的化解。4．由于化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，因此在物質(zhì)變化的同時(shí)一定伴隨著能量變化。5．物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。6．熱量變化與反應(yīng)條件沒(méi)有必然的關(guān)系，如需要點(diǎn)燃或加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱。7．放熱反應(yīng)不一定容易發(fā)生，如合成氨反應(yīng)需在高溫、高壓和催化劑條件下才能發(fā)生；吸熱反應(yīng)也不一定難發(fā)生，如八水合氯化鋇與氯化銨的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生。8．在用鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，不僅要注意參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，還要注意1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。9．原電池中電解質(zhì)溶液一般能與負(fù)極反應(yīng),但電極不一定參加化學(xué)反應(yīng)，如氫氧燃料電池中的電極不參加反應(yīng)。10．原電池中較活潑的金屬不一定作負(fù)極，如鎂和鋁與氫氧化鈉溶液組成的原電池，則是鋁作負(fù)極。11．原電池中電子在導(dǎo)線中定向移動(dòng)（由負(fù)極流出，流入正極），離子在溶液中定向移動(dòng)（陰離子移向正極，陰離子移向負(fù)極），即“電子不下水，離子不上岸”或“電子走陸路，離子走水路”。12．書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意溶液的性質(zhì)，如堿性氫氧燃料電池中負(fù)極反應(yīng)式不是H2－2e－2H＋，而是H2－2e－＋2OH－2H2O。1．下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是()A．冰融化為液態(tài)水B．氯化鈉受熱熔化C．氫氧化鈉溶于水中D．氯化氫溶于水得到鹽酸【答案】A【解析】A.冰融化為液態(tài)水，是物態(tài)變化，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，故A符合題意；B.氯化鈉是離子化合物受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵被破壞，故B不符合題意；C.氫氧化鈉是電解質(zhì)，溶于水發(fā)生電離，其化學(xué)鍵被破壞，故C不符合題意；D.氯化氫是電解質(zhì)，溶于水發(fā)生電離，其化學(xué)鍵被破壞，故D不符合題意；答案選A。2．高粱釀酒過(guò)程中的部分流程按順序排列如下，其中能說(shuō)明高粱轉(zhuǎn)化過(guò)程中放出熱量的是A．“蒸糧”時(shí)加熱 B．“拌曲”前攤晾C．“堆酵”時(shí)升溫 D．“餾酒”時(shí)控溫【答案】C【解析】A.“蒸糧”時(shí)加熱屬于木柴的燃燒過(guò)程，是木柴的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不符合題意；B.“拌曲”前攤晾是屬于蒸發(fā)水分的過(guò)程，故B不符合題意；C.“堆酵”時(shí)升溫屬于高粱的發(fā)酵過(guò)程，高粱在發(fā)酵過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化，并放出熱量；故C符合題意；D.“餾酒”時(shí)控溫有木柴的燃燒過(guò)程，是木柴的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，還有酒的蒸餾過(guò)程，蒸餾是吸熱過(guò)程，故D不符合題意。故答案選C。3．一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氫能屬于二次能源B．圖中能量轉(zhuǎn)化的方式至少有6種C．太陽(yáng)能電池的供電原理與燃料電池相同D．太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源【答案】C【分析】二次能源是經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)換后利用的能量。燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能。【解析】A．氫能屬于二次能源，A項(xiàng)正確；B．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式有太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能轉(zhuǎn)化為電能，電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化，電能向光能的轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；C．太陽(yáng)能電池的供電原理與燃料電池不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源，D項(xiàng)正確。故選C。4．下列說(shuō)法正確的是A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應(yīng)C．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化D．已知在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱能，據(jù)此判斷：金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】C【解析】A．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要在高溫條件下進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．水汽化時(shí)并未發(fā)生化學(xué)變化，不屬于吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化，C正確；D．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)題意，石墨具有的能量低，故石墨更穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選C。5．下列說(shuō)法正確的是A．伴有能量變化的物質(zhì)變化過(guò)程都是化學(xué)變化B．干冰易升華，這與分子中C=O的鍵能大小有關(guān)C．在燃煤中加入生石灰是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑D．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒【答案】D【解析】A．化學(xué)變化一定伴隨能量變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如核變，故A錯(cuò)誤；B．干冰易升華，這與分子間作用力有關(guān)，與C=O的鍵能大小無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．在燃煤中加入生石灰的目的是減少二氧化硫的排放，故C錯(cuò)誤；D．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒，故D正確；選D。6．化學(xué)與環(huán)境、材料、能源、信息等生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“燃煤脫硫”技術(shù)可以有效減少二氧化硫的排放，改善環(huán)境質(zhì)量B．研制的高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能C．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長(zhǎng)茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間D．《荀子勸學(xué)》中記載“冰之為水，而寒于水”，說(shuō)明冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)【答案】D【解析】A．“燃煤脫硫”技術(shù)是減少二氧化硫的排放，改善環(huán)境質(zhì)量，A正確；B．研制了高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；D．冰變?yōu)樗畬儆谖锢磉^(guò)程，不屬于吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上，答案是Ｄ。7．根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得的鍵能為A． B． C． D．【答案】A【解析】根據(jù)圖示可知1molCH4分解變?yōu)?molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，則C-H鍵的鍵能為1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。8．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．三種化合物中C最穩(wěn)定C．A→B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定需要加熱D．A→C反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】A．第一步反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，第二步反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．三種化合物中C的能量最低，故最穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；C．A到B為吸熱反應(yīng)，但不一定需要加熱條件，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．A到C為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。9．為將反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)A． B． C． D．【答案】C【分析】將反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，即需要形成原電池，并且鋁為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為非氧化性稀酸，據(jù)此分析判斷。【解析】A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁離子和氫氣，與題中方程式不相符，A錯(cuò)誤；B．鋁與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，與題中方程式不相符，B錯(cuò)誤；C．鋁與稀硫酸反應(yīng)生成鋁離子和氫氣，鋁為負(fù)極，銅為正極，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．兩個(gè)電極均為鋁，不能達(dá)到將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的目的，D錯(cuò)誤；故答案選C。10．在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，下列關(guān)于此裝置的敘述不正確的是()A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大 B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極到b極 D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)【答案】B【分析】a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，所以a是負(fù)極，b碳棒是正極；【解析】A．碳棒是正極，在正極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑，溶液中的氫離子濃度減少，溶液的pH變大，故A正確；B．a(chǎn)的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，所以a是負(fù)極，b碳棒是正極，故B錯(cuò)誤；C．在原電池的外電路中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子從a極經(jīng)導(dǎo)線到b極，故C正確；D．a(chǎn)的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，所以a是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生金屬失電子的氧化反應(yīng)，故D正確；答案選B。11．鋰鐵一次電池可為智能門鎖、醫(yī)療器械等供電，其總反應(yīng)為。以下說(shuō)法正確的是A．作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解質(zhì)溶液可使用稀硫酸C．每生成1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子D．電子由電極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流回電極【答案】A【解析】A．作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．是活潑金屬，會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，電解質(zhì)溶液不能使用稀硫酸，B錯(cuò)誤；C．是還原劑，失電子，可知每生成1molFe轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯(cuò)誤；D．電子不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；故選A。12．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。某同學(xué)利用反應(yīng)“”設(shè)計(jì)了一個(gè)化學(xué)電池(如圖所示)。該電池在外電路中，電流從a極流向b極。下列說(shuō)法正確的是

A．電極b的電極材料為銅，電極反應(yīng)式為B．電極a的電極材料可以為Ag，也可以是石墨或鐵C．c溶液為AgNO3溶液，放電時(shí)向b極移動(dòng)D．裝置放電時(shí)主要將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】A【解析】A．由外電路中，電流從a極流向b極。則電極b是電池的負(fù)極，由總反應(yīng)可知，Cu作負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為，A正確；B．電極a為電池的正極，為比Cu活潑性弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬，Ag或石墨正確，但不能為鐵，B錯(cuò)誤；C．c溶液為AgNO3溶液，向正極移動(dòng)，即向電極a移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．裝置放電時(shí)主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故選A。13．Ⅰ．如圖所示，在一個(gè)小燒杯里加入研細(xì)的晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入晶體，并用玻璃棒快速攪拌。（1）該實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應(yīng)混合物呈糊狀以外，還有。該反應(yīng)(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。（2）該反應(yīng)為(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)中要用玻璃棒攪拌的原因是。Ⅱ.（4）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．，B．。判斷上述兩個(gè)反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是(填“A”或“B”)。（5）瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨一液氧燃料電池的示意圖如下，則該燃料電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為。（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單原電池，證明氧化性，則負(fù)極材料為，正極電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮浚?）燒杯外水結(jié)冰，燒杯和玻璃片黏在一起（2）吸小于（3）使反應(yīng)物充分接觸，促使反應(yīng)充分進(jìn)行（4）B（5）（6）銅【解析】（1）該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應(yīng)混合物呈糊狀以外，還有燒杯外水結(jié)冰，燒杯和玻璃片黏在一起；該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)；（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)中要用玻璃棒攪拌的原因是使反應(yīng)物充分接觸，促使反應(yīng)充分進(jìn)行；（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，鋅和稀硫酸的反應(yīng)為自發(fā)氧化還原反應(yīng)，故能設(shè)計(jì)成原電池的是B；（5）液氨一液氧燃料電池中總反應(yīng)為氨氣和氧氣生成氮?dú)夂退磻?yīng)為；（6）氧化性，則鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)為；銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，為負(fù)極。14．某小組研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)I：將Zn片和Cu片分別插入盛有50mL2mol?L-1稀硫酸的燒杯中。觀察到Zn片表面產(chǎn)生氣泡，溶液溫度由T1℃升到T2℃；Cu片表面無(wú)明顯變化。①Zn片與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。②Zn片與稀硫酸反應(yīng)的能量變化關(guān)系符合如圖(填“A”或“B”)。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：用導(dǎo)線將電流表、小燈泡與Zn片、Cu片相連接，插入盛有50mL2mol?L-1稀硫酸的燒杯中。①觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Cu片表面產(chǎn)生氣泡，溶液溫度由T1℃升到T3℃。②結(jié)合電子的移動(dòng)方向，解釋Cu片表面產(chǎn)生氣泡的原因。（3）實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ產(chǎn)生等量氣體時(shí)，測(cè)得T2＞T3.結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化形式，分析兩溶液溫度變化幅度不同的原因。（4）將Zn片和Cu片換成Fe片和石墨棒，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，判斷電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)。若不偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明理由；若偏轉(zhuǎn)，寫出Fe片表面發(fā)生的電極反應(yīng)式，理由或電極反應(yīng)式是?！敬鸢浮浚?）Zn+2H+=H2↑+Zn2+A（2）該原電池中Zn失電子，電子沿導(dǎo)線流向正極銅，正極Cu上H+得電子生成H2（3）實(shí)驗(yàn)I中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能（4）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+【解析】（1）①Zn與硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4，離子方程式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，故答案為：Zn+2H+=H2↑+Zn2+；②Zn片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)溶液溫度由T1℃升到T2℃，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，即能量變化關(guān)系符合A圖，故答案為：A；（2）Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，鋅發(fā)生失去電子反應(yīng)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，正極Cu上H+得電子生成H2，所以可觀察到Cu片表面產(chǎn)生氣泡，故答案為：該原電池中Zn失電子，電子沿導(dǎo)線流向正極銅，正極Cu上H+得電子生成H2；（3）實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ產(chǎn)生等量氣體時(shí)，化學(xué)能變化相同，但實(shí)驗(yàn)I中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，導(dǎo)致溶液升高溫度幅度T2＞T3，故答案為：實(shí)驗(yàn)I中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能；（4）將Zn片和Cu片換成Fe片和石墨棒，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，則Fe片、石墨棒和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，石墨棒作正極，所以電路中有電流流動(dòng)，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e發(fā)生失電子的反應(yīng)生成Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故答案為：發(fā)生偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e-2e-═Fe2+。15．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-565.8kJ·mol-1。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成8.8gCO2，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕3【答案】C【解析】由8.8gCO2，可得原CO為0.2mol，反應(yīng)中放熱為56.58kJ，其余的熱量113.74kJ-56.58kJ=57.16kJ是H2燃燒放出的，由此可根據(jù)反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1求出H2也是0.2mol；答案選C。16．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作會(huì)引發(fā)的反應(yīng)，其能量變化如圖所示。已知：斷開中化學(xué)鍵需吸收能量，斷開中化學(xué)鍵需吸收能量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．比更穩(wěn)定C．形成中化學(xué)鍵需要放出能量D．具有的能量一定高于所具有的能量【答案】D【解析】A．由圖可知，N2和O2的總能量低于NO的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B．已知：斷開中化學(xué)鍵需吸收能量，斷開中化學(xué)鍵需吸收能量，斷開N2的化學(xué)鍵需要更多的能量，N2比O2更穩(wěn)定，B正確；C．形成1molNO(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量為，C正確；D．由圖知，具有的能量一定高于和所具有的能量，和所具有的能量無(wú)法比較，D錯(cuò)誤；故選D。17．NOCl常用于有機(jī)合成，其合成原理為2NO(g)＋Cl2(g)?2NOCl(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)中每生成2molNOCl(g)放出熱量76kJD．形成1molNOCl(g)中的化學(xué)鍵吸收熱量90kJ【答案】C【解析】A．根據(jù)圖示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低(180-104)kJ=76kJ，則2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低76kJ，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物的能量總和大于生成物的能量總和，為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．2molNO(g)和1molCl2(g)完全反應(yīng)生成2molNOCl(g)放出熱量(180-104)kJ=76kJ，C正確；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，D錯(cuò)誤；答案選C。18．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)的離子方程式為，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．為電池的正極 B．負(fù)極反應(yīng)為C．電流由鎂電極經(jīng)外電路流向正極 D．可用于海上應(yīng)急照明供電【答案】D【分析】在反應(yīng)中，鎂元素化合價(jià)升高，鎂作負(fù)極；銀元素化合價(jià)降低，氯化銀作正極，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．由分析知鎂作負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．鎂元素化合價(jià)升高，負(fù)極反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．外電路電流由正極流向負(fù)極，即由正極經(jīng)外電路流向鎂電極，C錯(cuò)誤；D．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，所以可用于海上應(yīng)急照明供電，D正確；故選D。19．鹽水小汽車”因結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、制作方便，深受孩子們喜愛(ài)，其結(jié)構(gòu)和原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用前，應(yīng)將Mg片用砂紙打磨干凈B．溶液中的Cl?向Cu片一極移動(dòng)C．Cu片一極發(fā)生還原反應(yīng)D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為【答案】B【分析】由圖可知，Mg片、銅片和食鹽水構(gòu)成了原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，銅片作正極，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．Mg表面有氧化膜，使用前，應(yīng)將Mg片用砂紙打磨干凈，故A正確；B．銅片作正極，陽(yáng)離子移向正極，故溶液中的Na+向Cu片一極移動(dòng)，溶液中的Cl?向Mg片一極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．銅片作正極，氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故C正確；D．Mg作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，故D正確；答案選B。20．熱電廠尾氣經(jīng)處理得到較純的SO2，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。下列說(shuō)法不正確的是A．電極b周圍溶液pH變大B．溶液中H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移C．電極a的電極反應(yīng)式是SO2-2e-+2H2O=4H++SOD．一段時(shí)間后，a極消耗的SO2與b極消耗的O2物質(zhì)的量相等【答案】D【分析】由題干圖示可知，電極a作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：SO2-2e-+2H2O=4H++，b電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O，左側(cè)區(qū)域產(chǎn)生的H+經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)區(qū)域，據(jù)此分析解題。【解析】A．由分析可知，b電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O，則電極b周圍溶液pH變大，A正確；B．由分析可知，溶液中H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，B正確；C．由分析可知，電極a的電極反應(yīng)式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO，C正確；D．根據(jù)得失電子總數(shù)相等可知，一段時(shí)間后，a極消耗的SO2與b極消耗的O2物質(zhì)的量的2倍，D錯(cuò)誤；故答案為：D。21．“發(fā)展清潔能源、堅(jiān)持人與自然和諧共生”是新時(shí)代堅(jiān)持和發(fā)展中國(guó)特色社會(huì)主義的基本方略之一、氫氣和甲醇()都是綠色清潔能源，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）我國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水制氫，主要過(guò)程如圖所示。①過(guò)程Ⅰ、Ⅱ分別、(填“釋放”或“吸收”)能量。②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。（2）生產(chǎn)甲醇的主要反應(yīng)為。在某催化劑作用下反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的相對(duì)能量變化如圖所示。則反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）一定溫度下，在2L恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：，其中隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/min0123456710.08.05.74.03.33.03.03.0①0~1min內(nèi)平均反應(yīng)速率小于1~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率，試分析其可能的原因_______________。②由表可知，下列時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)限度的是_____(填字母)。A．1min

B．4min

C．5min

D．7min【答案】（1）吸收釋放（2）放熱（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，體系溫度升高，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響CD【解析】（1）①過(guò)程Ⅰ斷裂舊鍵O-H鍵，吸收能量，過(guò)程Ⅱ形成新鍵O-O鍵，釋放能量；②利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水制氫，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（3）①反應(yīng)物濃度較大、溫度較高的反應(yīng)速率較快，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，0~1min內(nèi)平均反應(yīng)速率小于1~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率，可能的原因：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，體系溫度升高，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；②由表可知，5min后不再發(fā)生變化，即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，因此達(dá)到反應(yīng)限度的是5min、7min，故選CD。22．能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化的重要特征，按要求回答下列問(wèn)題：（1）已知：鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，鍵的鍵能為則反應(yīng)中，理論上消耗(填“吸收”或“放出”)kJ熱量。（2）把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連，a為正極：c、d相連，c為負(fù)極：a﹑c相連，c上有氣泡逸出：b、d相連，b質(zhì)量減小，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋骸＃?）中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所曾在甲烷()燃料電池技術(shù)方面獲得重大突破。甲烷燃料電池工作的原理如圖所示，甲烷燃料電池采用鉑作電板催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子()和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①的電子式為，電極反應(yīng)式為②電解質(zhì)溶液中的向(填“a”或“b”)極移動(dòng)，電子流出的電極是(填“a”或“b”)極。③該電池工作時(shí)消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則電路中通過(guò)mol電子?！敬鸢浮浚?）吸收46（2）（3）ba3.2【解析】（1）根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：，反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，所以該反應(yīng)的焓變，消耗吸收92÷2=46kJ；（2）a、b相連，a為正極，則活動(dòng)性b>a；c、d相連，c為負(fù)極，則活動(dòng)性c>d；a﹑c相連，c上有氣泡逸出，則c為正極，活動(dòng)性a>c；b、d相連，b質(zhì)量減小，則b為負(fù)極，活動(dòng)性b>d；所以活動(dòng)性順序：b>a>c>d；（3）①C原子最外層電子數(shù)為4，O原子最外層電子數(shù)為6，CO2的電子式為：，該燃料電池中，通入燃料的a電極為負(fù)極，通入空氣(O2)的電極b為正極，負(fù)極上甲烷失電子，電解質(zhì)溶液為酸性，所以電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；②a電極為負(fù)極，電極b為正極，電解質(zhì)溶液中的向b電極移動(dòng)，電子流出的電極為負(fù)極，由a電極流出；③電池工作時(shí)消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則參加反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)電極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.5mol×8=4mol，電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為：4mol×80%=3.2mol。23．現(xiàn)代社會(huì)中，人類的一切活動(dòng)都離不開能量，研究化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化具有重要價(jià)值?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．化學(xué)反應(yīng)與熱能（1）下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合圖示的是(填序號(hào))。①酸堿中和反應(yīng)；②碳酸鈣分解；③金屬鈉與水反應(yīng)；④灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)；⑤與晶體的反應(yīng)（2）常溫下，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)的能量變化是___________(填字母)?；瘜W(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/()414489565155A．放出1940 B．吸收1940C．放出485 D．吸收485Ⅱ．化學(xué)反應(yīng)與電能（3）如圖為某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的裝置，回答下列問(wèn)題：①若電極a為鋅片、電極b為銅片、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時(shí)，銅電極上可以看到的現(xiàn)象為，向(填“a”或“b”)極移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為。②若電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則該原電池工作時(shí)，Mg作極(填“正”或“負(fù)”)，Al電極上的反應(yīng)式為。（4）某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示(a、b均為石墨電極)。假設(shè)使用的“燃料”是甲烷()，則通入甲烷氣體的電極反應(yīng)式為。電池工作一段時(shí)間后，電解液的堿性將(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積為3.36L，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。【答案】（1）②④⑤（2）A（3）①有氣泡產(chǎn)生a②正（4）減弱（1分）【解析】（1）由圖可知，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故符合能量變化圖示的是②④⑤；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)斷鍵吸收熱量，成鍵放出熱量，該反應(yīng)放出熱量，故選A；（3）①由圖示可知，Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，Cu電極上可以看到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)原電池工作時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即溶液中硫酸根離子移向a(Zn)電極。②Al能與KOH溶液反應(yīng)，但Mg不能與KOH溶液反應(yīng)，則Al是負(fù)極，Mg是正極；鋁電極的電極反應(yīng)式為；（4）假設(shè)使用的“燃料”是甲烷()，甲烷在負(fù)極失去電子，和氫氧根離子結(jié)合得到碳酸根離子，則通入甲烷氣體的電極反應(yīng)式為，b極的電極反應(yīng)式為，電池工作一段時(shí)間后，根據(jù)總反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)后電解液的堿性減弱。若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積為3.36L，即甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，根據(jù)電極方程式，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。24．利用固體表面催化工藝進(jìn)行分解的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．是有毒氣體 B．催化劑能改變的分解速率C．分解生成和 D．過(guò)程②釋放能量，過(guò)程③吸收能量【答案】D【解析】A．是有毒氣體，能與血紅蛋白結(jié)合且結(jié)合能力比CO還強(qiáng)，A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變NO的分解速率；C．分析過(guò)程圖可知分解生成和，C正確；D．分析過(guò)程圖可知過(guò)程②為斷鍵過(guò)程，吸收能量，過(guò)程③為成鍵過(guò)程，放出能量，D錯(cuò)誤；答案為：D。