單擊此處添加副標(biāo)題匯報(bào)人：中職《化學(xué)（第2版）》（化工版）主題一原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵章節(jié)副標(biāo)題第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律化學(xué)鍵化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作CONTENTS目錄單擊此處添加目錄項(xiàng)標(biāo)題壹單擊此處添加目錄項(xiàng)標(biāo)題貳單擊此處添加目錄項(xiàng)標(biāo)題叁單擊此處添加目錄項(xiàng)標(biāo)題肆原子結(jié)構(gòu)章節(jié)副標(biāo)題第二章01學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)，了解原子的組成。?2.能畫(huà)出1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。01思考：

1.在地球上,有空氣、巖石、高山、大海,有樹(shù)木、花草、鳥(niǎo)獸，這些物質(zhì)由什?么組成??，

2。如果把玻杯打碎了，其碎片還是被璃。經(jīng)過(guò)多次分割，甚至成粉末,顆?粒會(huì)越分越小。如果不斷地分割下去，有沒(méi)有一個(gè)限度呢?一、原子的組成原子是化學(xué)變化中的最小粒子,由居于原子中心的帶正電的原子核和在核外做高速運(yùn)動(dòng)的帶負(fù)電的電子構(gòu)成,見(jiàn)圖1-1。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,中子不帶電荷,一個(gè)核外電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。01圖1-1原子核與電子原子核所帶的電荷數(shù)即核電荷數(shù)(Z)由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào),所得的序號(hào)稱為該元素的原子序數(shù),則原子序數(shù)=核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)01例如,氦(He)原子是由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子(組成氦原子核)和繞氦原子核高速旋轉(zhuǎn)的2個(gè)電子組成的,見(jiàn)圖1-2。01質(zhì)子的質(zhì)量為1.6726×10-27kg,中子的質(zhì)量為1.6749×10-27kg,電子的質(zhì)量很小,僅為質(zhì)子質(zhì)量的1/1837,所以,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)

量很小,計(jì)算不方便,因此,通常用它們的相對(duì)質(zhì)量。01實(shí)驗(yàn)測(cè)得,作為原子量標(biāo)準(zhǔn)的碳-12原子的質(zhì)量是1.9927×10-26kg,它的1/12為1.6606×10-27kg。質(zhì)子和中子對(duì)它的相對(duì)質(zhì)量分別為1.007和1.008,取近似整數(shù)值為1。如果忽略電子的質(zhì)量,將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái),所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù),用符號(hào)A表示。中子數(shù)用符號(hào)N表示。

01即質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)如以X代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子,那么可以用

代表原子的組成。

01二、同位素元素是具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。也就是說(shuō),同一種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)是相等的。那么,中子數(shù)是否也一定相同呢?科學(xué)研究證明,同一種元素的原子中質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不一定相同。這種具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一種元素的幾種原子,互稱同位素。01如氫元素有三種同位素,見(jiàn)表1-1。同位素中,不同原子的質(zhì)量雖然不同,但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是完全相同的。我們所了解的大多數(shù)元素都有同位素。01氫原子的三種同位素原子示意圖見(jiàn)圖1-3。0101

鈾元素有多種同位素，其中U235是制造原子彈的材料和核反應(yīng)的燃料。同?位素中，有些具有放射性，稱為放射性同位素，反之為穩(wěn)定同位素。放射性同?位素的原子核很不穩(wěn)定，會(huì)自發(fā)地放出a、丫等射線，從而轉(zhuǎn)變成穩(wěn)定的原?子。放射性同位索技術(shù)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)、軍事等諸多領(lǐng)域有著重要的?應(yīng)用。三、核外電子排布規(guī)律核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn),它不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道,但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。在多電子原子中,電子的能量是不相同的,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低

;在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高?？茖W(xué)家把這些距核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的,人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。那么,電子的排布規(guī)律如何呢?01由于原子中的電子是處在原子核的引力場(chǎng)中(類似于地球上的萬(wàn)物處于地心的引力場(chǎng)中),電子總是從內(nèi)層排起,當(dāng)內(nèi)層排滿后再排下一層?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層,最多的有7層。電子層按由內(nèi)向外順序可表示如下。(1)數(shù)字表示法

1,2,3,4,5,6,7

…(2)字母表示法K,L,M,N,O,P,Q

…01圖1-4為原子核外電子排布示意圖。01電子排布規(guī)律為每層最多能容納2n2個(gè)電子,其中第一層不超過(guò)2個(gè),最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè),次外層不超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)潔、方便地表示原子的