2025年新疆維吾爾自治區(qū)中考化學試卷

化學

(滿分60分)

可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Sn-119

一、單項選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分)

1.我國2025年六五環(huán)境日的主題是“美麗中國我先行”。下列做法與該主題不相符的是

A.隨手關閉電燈B.鼓勵乘坐公交車出行

C.露天焚燒樹葉D.推廣使用可降解塑料

【答案】C

【解析】

【詳解】

A、隨手關閉電燈，節(jié)約電能，減少能源消耗，選項A正確；

B、鼓勵乘坐公交車出行，減少私家車使用，降低尾氣排放和能源消耗，改善空氣質量，選項B正確；

C、露天焚燒樹葉，會產生大量煙塵、有害氣體（如CO）和PM2.5，污染空氣，危害健康，選項C不正確；

D、傳統(tǒng)塑料難降解，污染環(huán)境，推廣使用可降解塑料，能減少“白色污染”，選項D正確。

故選C。

2.下列凈水方法中凈化程度最高的是

A.沉降B.過濾C.吸附D.蒸餾

【答案】D

【解析】

【詳解】A.沉降：通過靜置使水中較大顆粒的不溶物沉淀，僅能去除部分懸浮物，凈化程度較低。選項錯

誤；

B.過濾：利用濾紙或濾網(wǎng)分離不溶性雜質，可去除比沉降更小的顆粒，但仍無法去除溶解的物質。選項錯

誤；

C.吸附：使用活性炭等物質吸附水中的色素、異味及部分可溶物，但對大部分可溶性雜質（如鹽類）無效。

選項錯誤；

D.蒸餾：通過加熱水至沸騰產生蒸汽，再冷凝為液態(tài)水。此過程能去除幾乎所有不溶性和可溶性雜質（包

括微生物和離子），得到幾乎純凈的蒸餾水，因此凈化程度最高。選項正確；

故選D。

3.下列實驗操作正確的是

A.取用粉末試劑B.加熱液體

C.點燃酒精燈D.量取液體

【答案】A

【解析】

【詳解】A、取用粉末試劑，先將試管傾斜，用藥匙將試劑小心送至試管底部，然后使試管直立起來，選項

A正確；

B、圖中加熱試管內液體，液體的量超過試管容積的三分之一，沒有用酒精燈的外焰加熱，選項B不正確；

C、圖中用一只燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，容易導致酒精燈內的酒精灑出，引發(fā)火災，選項C不正

確；

D、用量筒量取液體時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，選項D不正確。

故選A。

4.下列符號表示兩個氫原子的是

+

A.H2B.2HC.2HD.2H2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.H2：表示一個氫分子，表示一個氫分子由兩個氫原子構成，選項錯誤；

B.2H：元素符號前的數(shù)字表示原子個數(shù)，2H即兩個氫原子。選項正確；

C.2H+：表示2個氫離子，選項錯誤；

D.2H2：表示兩個氫分子，選項錯誤；

故選B。

5.在“調查我國航天科技領域中新型材料的應用”跨學科實踐活動中，實踐小組認識了一種航天服材料

——氨綸尼龍聚合物，該材料屬于

A.合成材料B.天然高分子材料C.金屬材料D.無機非金屬材料

【答案】A

【解析】

【詳解】氨綸尼龍聚合物屬于合成纖維，屬于合成材料。

故選A。

6.宇樹科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而興。三氟化氮(NF3)是優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，用于蝕刻硅

芯片。已知NF3中氟為-1價，則氮元素的化合價為

A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4

【答案】C

【解析】

【詳解】根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零的規(guī)則，已知氟（F）的化合價為-1，設氮（N）的化合價

為x。則：x310；解得：x3。

故選C。

7.如圖是硝酸鉀的溶解度曲線。下列說法不．正．確．的是

A.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大

B.60℃時，M點的硝酸鉀溶液是不飽和溶液

C.降低溫度可以使硝酸鉀溶液的狀態(tài)從M點轉化為N點

D.60℃時，向50g水中加入60g硝酸鉀，所得溶液的質量是110g

【答案】D

【解析】

【詳解】A、由圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，選項A正確；

B、60℃時，圖中M點位于硝酸鉀溶解度曲線的下方，沒有達到飽和狀態(tài)，該硝酸鉀溶液是60℃時的不飽

和溶液，選項B正確；

C、60℃時，圖中M點溶液是硝酸鉀的不飽和溶液，降低溫度可以使硝酸鉀的溶解度減小，當溫度降低到

硝酸鉀溶解度曲線上N點對應溫度時，溶液就由原來的不飽和狀態(tài)轉化為飽和狀態(tài)，即從M點轉化為N點

（M點和N點對應的硝酸鉀數(shù)值相等），選項C正確；

D、由圖可知，60℃時硝酸鉀的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸鉀，只能溶解55g，所得溶液

的質量是：55g+50g=105g，選項D不正確。

故選D。

8.下列物質的性質與用途的對應關系中，正確的是

A.氮氣化學性質穩(wěn)定——制氮肥

B.稀有氣體通電發(fā)出不同顏色的光——作霓虹燈

C.金剛石硬度大——制鉛筆芯

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱——作干燥劑

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氮氣化學性質穩(wěn)定，通常用作保護氣（如防止食品氧化），而制氮肥是因為氮氣能提供氮元素。

選項錯誤；

B.稀有氣體在通電時會發(fā)出特定顏色的光（如氖氣發(fā)紅光），能制作霓虹燈。選項正確；

C.石墨質軟灰黑色可作鉛筆芯，金剛石硬度大可用于切割工具。選項錯誤；

D.濃硫酸作干燥劑是因吸水性，而非溶于水放熱。放熱是稀釋時的現(xiàn)象，與干燥功能無關。選項錯誤；

故選B。

9.下列實驗方案能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

A鑒別CO和CO2觀察顏色

B檢驗Na2CO3中是否混有NaHCO3取樣，加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

C探究Fe、Cu的金屬活動性強弱取少量的CuCl2溶液，插入鐵絲，觀察現(xiàn)象

D除去稀鹽酸中少量的硫酸加入過量的BaCl，溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.CO和CO2均為無色氣體，無法通過觀察顏色鑒別。選項錯誤；

B.Na2CO3和NaHCO3均與稀鹽酸反應生成CO2氣體，現(xiàn)象相同，無法通過此方法檢驗是否含NaHCO3，選

項錯誤；

C.將鐵絲插入CuCl2溶液，鐵與能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，說明鐵比銅活潑，選項正確；

D.加入過量BaCl2雖能通過生成BaSO4沉淀和HCl，能去除H2SO4，但過量BaCl2會殘留在溶液中，引入

新雜質。選項錯誤；

故選C。

10.某同學用pH傳感器測定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化，測定結果如下圖所示，下列說

法正確的是

A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

B.溶液中氯化鈉的質量隨著pH的減小逐漸增大

C.B點溶液中HCl和NaOH等質量反應

D.向A點溶液中加入碳酸鈣固體，能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

【答案】D

【解析】

【分析】在稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應中，鹽酸顯酸性，pH小于7；氫氧化鈉顯堿性，pH大于7；二

者恰好完全反應時，溶液顯中性，pH等于7。我們通過分析pH傳感器測定的pH變化圖像來判斷各選

項的正誤。

【詳解】A.由圖可知，開始時溶液的pH大于7，顯堿性，由分析可知，反應容器內是氫氧化鈉溶液，隨

著反應的進行，pH逐漸減小，所以是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，故說法錯誤，不符合題意；

B.稀鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，隨著反應的進行，溶液中氯化鈉的質量

逐漸增大，當恰好完全反應后，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液中氯化鈉的質量不再增加，而圖像中pH仍在減小，

此時氯化鈉質量不變，故說法錯誤，不符合題意；

C.B點時溶液的pH等于7，說明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，但根據(jù)化學方程式的意義可知，

HCl+NaOH=NaOH+H2O

，每消耗36.5份質量的HCl，需要消耗40份質量的NaOH，HCl

36.540

和NaOH不是等質量反應，故說法錯誤，不符合題意；

D.A點溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶質為氫氧化鈉和氯化鈉,向其中加入碳酸鈣固體，碳酸鈣不與氫氧

化鈉和氯化鈉反應，無明顯現(xiàn)象，若稀鹽酸與氫氧化鈉沒有發(fā)生反應，加入碳酸鈣會與鹽酸反應產生二氧

化碳氣體，所以向A點溶液中加入碳酸鈣固體，能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，故說法正確，符

合題意，故選D。

二、填空題(本大題共3小題，每空1分，共20分)

11.新疆特產葡萄干是一種營養(yǎng)豐富的高熱量食品。學習小組查得某品種葡萄干樣品的成分及含量如圖1所

示，請回答下列問題。

（1）葡萄在晾房里自然晾曬成葡萄干的過程中，發(fā)生了_____(選填“物理”或“化學”)變化。葡萄干是

_____(選填“純凈物”或“混合物”)。

（2）葡萄干中提供熱量的主要營養(yǎng)物質是_____。

（3）葡萄干中豐富的鉀對維持心臟功能和血壓有重要作用。這里的“鉀”是指_____(選填“元素”或“單

質”)。

（4）葡萄干中的白藜蘆醇(C14H12O3)具有防止機體老化的作用。白藜蘆醇C14H12O3中碳元素和氫元素

的質量比為_____。

（5）葡萄干中的鋅能輔助改善厭食癥。鋅在元素周期表中的部分信息如圖2所示，鋅原子核內質子數(shù)為_____。

【答案】（1）①.物理②.混合物

（2）糖類（3）元素

（4）168:12##14:1

（5）30

【解析】

【小問1詳解】

葡萄晾曬成葡萄干，只是水分蒸發(fā)，沒有新物質生成，屬于物理變化。葡萄干含糖類、蛋白質、水等多種

成分，屬于混合物。

【小問2詳解】

根據(jù)圖1，葡萄干成分中，糖類占比最高（72%），且糖類是人體最主要的供能物質，因此提供熱量的主要

營養(yǎng)物質是糖類。

【小問3詳解】

葡萄干中的“鉀”指的是元素；這里強調的是鉀元素的存在，用于體現(xiàn)營養(yǎng)成分，而非鉀單質。

【小問4詳解】

白藜蘆醇中，碳元素和氫元素的質量比為：(12×14):(1×12)=168:12=14:1。

【小問5詳解】

元素周期表信息圖中，原子序數(shù)=質子數(shù)。由圖2可知，鋅的原子序數(shù)為30，因此鋅原子核內質子數(shù)為

30。

12.我國大規(guī)模利用的CO2轉化技術已達到國際領先水平。圖1是我國科研人員研究的CO2轉化為化學產

品的技術路線。

（1）“碳捕獲”是指從空氣中吸收CO2。生石灰可用于“捕獲”CO2，其反應原理為：CaOCO2X，

X的化學式為_____。

（2）借助零碳能源電解水制取氫氣。寫出電解水的化學方程式_____，該反應的基本類型為_____反應。

（3）汽油常用作汽車的燃料。在汽油機工作的吸氣沖程中，需要將汽油霧化，從燃燒的角度分析其目的是

_____。

（4）圖2是在催化劑作用下，CO2制甲醇CH3OH的微觀過程示意圖。過程Ⅱ“”分成的兩種粒

子名稱是_____寫出圖2中反應的化學方程式_____。

（5）從環(huán)境或能源的角度，上述技術路線能解決的現(xiàn)實問題是_____。

【答案】（1）CaCO3

通電

（2）①.2H2O2H2+O2②.分解

（3）增大汽油與氧氣的接觸面積，使汽油燃燒更充分

催化劑

（4）①.碳原子和氧原子②.CO23H2CH3OHH2O

（5）減少CO2排放（或利用CO2制備新能源，合理即可）

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類、數(shù)目不變。反應CaO+CO2=X中，反應物含Ca、O、C原子，個數(shù)

分別為1、3、1；因此X的化學式為CaCO3（含1個Ca、1個C、3個O）。

【小問2詳解】

通電

電解水生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O2H2+O2；該反應由一種物質生成兩種物質，屬

于分解反應，符合“一變多”特征。

【小問3詳解】

汽油霧化可增大汽油與氧氣的接觸面積，使汽油燃燒更充分，接觸面積越大，燃燒越劇烈、完全，減少未

燃燒的汽油排放，提升燃料利用率。

【小問4詳解】

化學變化中分子破裂成原子，圖2中過程II，CO2分子分解為碳原子和氧原子。結合微觀示意圖，

催化劑

CO2與H2在催化劑作用下生成CH3OH和H2O，化學方程式為：CO23H2CH3OHH2O。

【小問5詳解】

從環(huán)境角度，該技術可減少CO2排放，緩解溫室效應；從能源角度，可利用CO2制備燃料甲醇，實現(xiàn)碳資

源的循環(huán)利用，解決能源短缺問題等，故填：減少CO2排放或利用CO2制備新能源（合理即可）。

13.為應對冬季降雪給交通帶來的不便，各地常采取機械除雪、人工除雪、融雪劑撒布等方式開展除雪保通

工作。項目小組對融雪劑融雪原理、融雪劑成分及對環(huán)境的影響產生興趣并展開探究。

（1）任務一：了解融雪劑融雪原理

【實踐調研】小組同學經過實地走訪了解到，常見融雪劑的主要成分是氯鹽，本地使用的某種融雪劑可能

由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鈣、硫酸銅中的兩種或兩種以上的物質組成。撒融雪劑融雪的原理是所形成的溶

液凝固點_____(選填“升高”或“降低”)

（2）任務二：探究融雪劑成分

小組同學為探究上述融雪劑成分，設計并完成了以下實驗。

已知：氯化銀為白色沉淀。

i、該融雪劑一定含有_____，一定不含有_____。

ii、生成白色沉淀A的化學方程式是_____，白色沉淀B的化學式是_____。

（3）任務三：調查融雪劑對環(huán)境的影響

【查閱資料】常見融雪劑的危害

氯化鈉氯化鈣氯化鎂氯化鉀

對金屬的腐

100%50-70%40-60%5-20%

蝕

對水泥的腐強烈破壞強烈破壞輕微破壞

無破壞1%

蝕100%25%5%

對土壤的影造成土壤板土壤輕度板改良土壤堿

影響較小

響結結性

【反思評價】常見融雪劑中危害最大的成分是_____、你對道路除雪行動提出的一點建議是_____。

＝

【答案】（1）降低（2）①.CaCl2②.CuSO4③.CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl④.

AgCl

（3）①.氯化鈉②.減少融雪劑使用（或選用危害小的融雪劑、機械除雪與融雪劑結合等合理即

可）

【解析】

【小問1詳解】

撒融雪劑（氯鹽）后，雪水形成溶液，溶液的凝固點降低（低于0C），使雪在較低溫度下熔化，達到融

°

雪目的。

【小問2詳解】

融雪劑加水溶解得無色溶液，說明不含CuSO4（CuSO4溶液呈藍色）。加Na2CO3溶液產生白色沉淀A，說

＝

明含CaCl2，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，CaCO3是白色沉淀；無色溶液加AgNO3溶液產生白色

?

沉淀B，因溶液中含Cl（來自CaCl2，或原有氯化鈉），銀離子和氯離子反應產生氯化銀，則沉淀為AgCl，

但無法確定是否含NaCl、NaNO3。

ⅰ.該融雪劑一定含有CaCl2，一定不含有CuSO4（溶液無色，排除CuSO4）。

＝

ⅱ.生成白色沉淀A的化學方程式：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；白色沉淀B是AgCl

（AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，這里的NaCl可能是原融雪劑含有的，或CaCl2與Na2CO3反應生成的）。

【小問3詳解】

分析表格數(shù)據(jù)，氯化鈉對金屬腐蝕、水泥腐蝕均為100%，對土壤影響是“造成土壤板結”，因此危害最大

的成分是氯化鈉。建議：減少融雪劑使用（或選用危害小的融雪劑、機械除雪與融雪劑結合等合理即可），

降低融雪劑對環(huán)境的破壞。

三、實驗探究題(本大題共2小題，每空1分，共16分)

14.下圖為實驗室氣體制取和應用的常用裝置，回答下列問題。

（1）儀器a的名稱：_____

（2）用高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置為_____(填字母序號、下同)，反應的化學方程式為_____。

（3）用過氧化氫溶液制氧氣的發(fā)生和收集裝置為_____，反應的化學方程式為_____。

（4）E裝置是實踐小組同學在老師指導下設計的家用簡易制氧機原理圖。過碳酸鈉在水的作用下分解成碳

酸鈉和過氧化氫。

①驗證甲倉導出的氣體是氧氣的方法：_____。②甲倉的主要作用_____(答一點即可)。

Δ

【答案】（1）試管（2）①.A②.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

MnO2

（3）①.BD②.2H2O22H2O+O2

（4）①.將帶火星的木條伸入甲倉導出的氣體中，若木條復燃，證明是氧氣②.判斷氧氣的流速

（合理即可）

【解析】

【小問1詳解】

儀器a是試管。

【小問2詳解】

高錳酸鉀是固體，反應需要加熱，因此發(fā)生裝置選A（固體加熱型裝置）。高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、

Δ

二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。

【小問3詳解】

過氧化氫溶液是液體，二氧化錳是固體，反應不需要加熱，發(fā)生裝置選B（固液不加熱型）；氧氣密度比

空氣略大且不易溶于水，收集裝置可選D（排水法）或向上排空氣法，則選排水法則組合為BD。過氧化

MnO2

氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2。

【小問4詳解】

①氧氣具有助燃性，則驗證甲倉導出的氣體是氧氣的方法：將帶火星的木條伸入甲倉導出的氣體中，若木

條復燃，證明是氧氣。

②過氧化氫在二氧化錳催化下生成氧氣，氧氣不易溶于水，氧氣從甲倉中的導管流出會冒出氣泡，可以通

過冒出氣泡的快慢，判斷氧氣的流速，水還可以給氧氣降溫，并且濕潤氧氣等。

15.活動小組對自熱貼發(fā)熱原理進行探究，某品牌一次性自熱貼說明書如下圖所示。

【查閱資料】食鹽對鐵粉生銹有催化作用；蛭石是一種優(yōu)良的保溫材料；吸水性樹脂具有強吸水和保水能

力，且可反復釋水、吸水。

【提出問題】自熱貼為什么能發(fā)熱？

【做出猜想】自熱貼放出的熱量主要來自鐵粉生銹的過程。

【實驗初探】

（1）

實驗步

實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論

驟

取A、B兩袋自熱貼，AA袋溫度很快上升，冷

自熱貼發(fā)熱是由于袋

步驟1袋打開外袋取出內袋，揭卻后其內容物略帶紅褐

內物質與_____接觸。

下襯紙；B袋不打開外袋。色；B袋溫度無明顯變

將兩袋樣品放置在同樣的化，其內容物依舊為灰

環(huán)境中。黑色。

24小時后，各取少量A、

甲試管中溶液變黃色；24小時后，A袋內物質

B袋內物質放入甲、乙兩

乙試管中有氣泡產生，中一定含有_____。乙

步驟2支試管中，分別加入足量

部分物質溶解，溶液變試管中發(fā)生反應的化

稀鹽酸，充分反應后靜置

為淺綠色學方程式為_____。

片刻。

【得出結論】自熱貼放出的熱量主要來自鐵粉生銹的過程。

【實驗再探】小組同學利用圖1裝置，向錐形瓶中分別放入三組物質進行實驗。實驗一：5g鐵粉、1g氯化

鈉；實驗二：5g鐵粉、1g氯化鈉、1.5mL水；實驗三：5g自熱貼袋內物質。測得錐形瓶內溫度隨時間變化

的圖象如圖2所示。

【交流討論】

（2）實驗一中溫度幾乎不變的原因是_____。

（3）能證明實驗二中物質發(fā)生反應的依據(jù)是_____。

（4）活性炭具有_____結構，在自熱貼中可以用來吸附氧氣和水加快反應速率。

（5）從能量轉化的角度，自熱貼發(fā)熱的實質是將_____能轉化為熱能。

（6）將溫度傳感器改為濕度傳感器，重復實驗三，得到的數(shù)據(jù)如圖3所示，造成濕度逐漸增大的原因可能

與自熱貼中有關的成分是_____。

【反思評價】

（7）自熱貼儲存時應注意的事項是_____(答一點即可)。

＝

【答案】（1）①.氧氣（或空氣）②.氧化鐵##Fe2O3③.Fe+2HClFeCl2+H2

（2）鐵與氧氣接觸，但是缺水，鐵沒有生銹

（3）溫度隨時間不斷升高（4）疏松多孔

（5）化學（6）吸水性樹脂（7）密封（合理即可）

【解析】

【小問1詳解】

自熱貼發(fā)熱是由于袋內物質與氧氣（或空氣）接觸。A袋打開外袋，內袋物質與氧氣接觸，發(fā)生鐵粉生

銹（緩慢氧化）放熱；B袋未打開外袋，隔絕氧氣，無明顯放熱，證明生銹需要氧氣。

24小時后，A袋內物質與稀鹽酸反應：甲試管溶液變黃