第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度課時(shí)1化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率預(yù)習(xí)填空一、化學(xué)平衡狀態(tài)1.可逆反應(yīng)(1)概念:在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

(2)特征雙向性：指可逆反應(yīng)分為方向相反的兩個(gè)方向，即正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向。雙同性：指正、逆反應(yīng)是在相同條件下，同時(shí)進(jìn)行的。共存性：指反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%,反應(yīng)物與生成物共存2.化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下,可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),正、逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變,即體系的組成不隨時(shí)間而改變,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“限度”,這時(shí)的狀態(tài)我們稱(chēng)之為化學(xué)平衡狀態(tài)。

3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法(1)用本質(zhì)特征判斷判斷依據(jù):正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,即v正=v逆。①同一種物質(zhì):該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物質(zhì):速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,但必須是不同方向的速率。

(2)用宏觀特征判斷判斷依據(jù):反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度、含量保持不變。①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度均保持不變。

②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。

二、化學(xué)平衡常數(shù)1.化學(xué)平衡常數(shù)的概念在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù),該常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)),用符號(hào)K表示。

2.表達(dá)式對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),化學(xué)平衡常數(shù)K=.cp(C)·c3.濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式(1)濃度商:對(duì)于一般的可逆反應(yīng),mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在任意時(shí)刻的cp(C)·cq(D)cm(A)·c(2)Q與K關(guān)系:當(dāng)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度商等于平衡常數(shù)時(shí),表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

4.化學(xué)平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(也叫反應(yīng)的限度)。K越大,表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,當(dāng)K>105時(shí),該反應(yīng)就進(jìn)行的基本完全了。K越小,表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小;當(dāng)K<10-5時(shí),該反應(yīng)很難發(fā)生。

5.化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因:不同的化學(xué)反應(yīng)及方程式的書(shū)寫(xiě)形式是決定化學(xué)平衡常數(shù)的主要因素。(2)外因:在化學(xué)方程式一定的情況下,K只受溫度影響。

6.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的限度K<10-510-5~105>105反應(yīng)程度很難進(jìn)行可逆反應(yīng)進(jìn)行得較完全(2)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)的任意狀態(tài)時(shí),濃度商Q=cc(C)·①若Q>K,說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行;②若Q=K,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);③若Q<K,說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。(3)判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)①升高溫度,K增大→正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);K減小→正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②降低溫度,K增大→正反應(yīng)為放熱反應(yīng);K減小→正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。正誤辨析(1)可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。(√)(2)Cl2與水的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)。(×)(3)NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl與NH4Cl分解生成NH3和HCl互為可逆反應(yīng)。(×)(4)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物與產(chǎn)物共存。(√)(5)所有的化學(xué)反應(yīng)都存在化學(xué)平衡狀態(tài)。(×)(6)平衡時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到最大限度,反應(yīng)停止了。(×)(7)化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變。(×)(8)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度。(√)(9)對(duì)于反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），壓強(qiáng)不隨著時(shí)間而變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)(×)(1