2025屆平頂山市重點中學高二化學第二學期期末教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作或方法中，不合理的是（）A．用丁達爾現象區(qū)分氯化鈉溶液和淀粉溶液B．用重結晶法來提純含有少量氯化鉀雜質的硝酸鉀晶體C．分別將SO2和Cl2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，驗證兩者的漂白性D．通過飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體2、下列說法正確的是A．共價化合物中一定不含離子鍵B．離子化合物中一定不含共價鍵C．任何化學物質中均存在化學鍵D．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物3、下列反應不可用于設計原電池的是A．2CH3＋3O2→2CO2＋4H2OB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu4、下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，最終不能得到純凈物的是A．向漂白粉濁液中通入過量的CO2B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)25、已知S2O8n－離子和H2O2一樣含過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，若反應后S2O8n－離子生成SO42－離子；又知反應中氧化劑與還原劑的離子數之比為5：2則S2O8n－中的n值和S元素的化合價是（）A．2,+7 B．2,+6 C．4,+7 D．4,+46、已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．E、F、G三點中，F點對應溶液中水電離程度最小B．常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21C．在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014D．Na2S溶液中，S2-第一步水解常數Kh1=7、下圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LB．1molAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣C．配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mLD．將該硫酸加水配成質量分數49%的溶液時其物質的量濃度等于9.2mol/L8、化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：下列有關化合物X、Y的說法正確的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上 B．Y與Br2的加成產物分子中含有手性碳原子C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X→Y的反應為加成反應9、下列實驗結論不正確的是()實驗操作現象結論A將石蠟油加強熱(裂解)所產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色產物不都是烷烴B向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸雞蛋清變黃色蛋白質可以發(fā)生顏色反應C將碘酒滴到新切開的土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產生紅色沉淀葡萄糖具有還原性A．A B．B C．C D．D10、某有機物的結構為，下列有關說法正確的是（）A．1mol該物質與足量濃溴水反應，最多消耗2molBr2B．1mol該物質最多能與2molNaOH反應C．1mol該物質最多能與3molH2加成D．該物質的核磁共振氫譜共有6個吸收峰11、下列裝置或操作不能達到實驗目的的是ABCD分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液除去乙炔中的硫化氫檢驗反應生成的氣體中含有乙烯酸性：醋酸>碳酸>硼酸A．A B．B C．C D．D12、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應C．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應D．在酸性條件下水解，水解產物只有一種13、下列說法中正確的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物C．并非只有非金屬原子間才能形成共價鍵D．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物14、下列脫水過程中不屬于取代反應的是①高級脂肪酸與甘油脫水形成油脂②乙醇在濃H2SO4作用下脫水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽④葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭A．①② B．②③ C．②④ D．①④15、可用于治療胃酸過多的物質是A．碳酸氫鈉 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氫氧化鈉16、已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于()A．第ⅤB族 B．第ⅡB族 C．第Ⅷ族 D．第ⅡA族二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥用有機物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應：請回答：（1）寫出化合物F的結構簡式：________________。（2）寫出反應①的化學方程式：__________________________________________。（3）寫出反應④的化學方程式：___________________________________________。（4）有機物A的同分異構體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結構的有________種。（5）E的一種同分異構體H，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應。試寫出H的結構簡式：_________________________________。E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣。試寫出R的結構簡式：_____________________________________________。18、利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO（1）寫出一分子的F通過酯化反應生成環(huán)酯的結構簡式__________。（2）寫出G到H反應的化學方程式___________。（3）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。（4）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________19、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關數據列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現象____。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為：____；D中發(fā)生反應的化學方程式為：____。(4)在裝置C中應加入____(填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產物中有少量副產物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。20、某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag/cm3，該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質量，擬定的實驗步驟如下：①準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應。③反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀。④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到cg固體。回答下面問題：（1）裝置中長玻璃管的作用是________________________。（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____，判斷的依據是______________。（4）該鹵代烷的相對分子質量是____________________。（用含a、b、c的代數式表示）（5）如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填下列選項代碼）___________。A．偏大B．偏小C．大小不定D．不變21、納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下述為制取Cu2O的兩種方法:方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b:電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑(1)已知:①2Cu(s)

+12O2

(g)=Cu2O(s)

△H1②C(s)+12O2

(g)=CO(g)

△H2③Cu(s)+12O2

(g)=

CuO(s)

△H3則方法a中反應的熱化學方程式是:_________________。(2)方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:①如圖裝置中D電極應連______電極。(填“A”或“B”)②該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的B極反應式為:

______。③C極反應式為:__________。(3)在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2H2O2H2(g)+O2(g)

△H>0

，水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示:根據上述數據分析:①催化劑的效率:實驗①_______實驗②(填“>”或“<”)；②通過實驗①、③分析,

T1______T2(填“>”或“<”)；③實驗①、②、③的化學平衡常數K1、K2、K3的大小關系為:_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A．淀粉溶膠是膠體，可利用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體，故A正確；B．氯化鉀和硝酸鉀都溶于水，二者溶解度不同，可利用結晶的方法分離，故B正確；C．SO2和Cl2的水溶液均顯酸性，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入酸性物質可褪色，無法驗證兩者的漂白性，故C錯誤；D．利用飽和碳酸氫鈉溶液可除去CO2中的HCl氣體，故D正確，答案為C。2、A【解析】

A．共價化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B．離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH、Na2O2等，故B錯誤；C．稀有氣體是有單原子組成的分子，不含化學鍵，故C錯誤；D．如所有銨鹽，都是非金屬元素組成的，但屬于離子化合物，故D錯誤；故答案選A。3、C【解析】

原電池為自發(fā)的氧化還原反應，則氧化還原反應可設計為原電池?！驹斀狻緼.2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O為氧化還原反應可設計為原電池，與題意不符，A錯誤；B.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑為氧化還原反應可設計為原電池，與題意不符，B錯誤；C.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O為非氧化還原反應不能設計為原電池，符合題意，C正確；D.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu為氧化還原反應可設計為原電池，與題意不符，D錯誤；答案為C。4、A【解析】

A.漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸，加熱蒸干、灼燒，碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)，殘留固體為碳酸鈣、氯化鈣，故A符合；B.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸，得到氯化鋁溶液，將濾液加熱、蒸干至質量不變，得到的是氫氧化鋁，屬于純凈物，故B不符合；C.1molNa2O2可以和水之間反應生成2mol氫氧化鈉，2mol氫氧化鈉和1molCa(HCO3)2的溶液反應生成的是碳酸鈣沉淀、碳酸鈉溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，最終得到的是碳酸鈉，屬于純凈物，故C不符合；D.1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2會生成2mol硫酸鋇沉淀和1mol偏鋁酸鉀溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，偏鋁酸鉀雖在水中水解，蒸干時得到的是偏鋁酸鉀，是純凈物，故D不符合;故選A。5、B【解析】

S2O8n－離子和H2O2一樣含過氧鍵，則其中有2個O顯-1價，另外6個O顯-2價。S2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，Mn的化合價升高了5，反應后S2O8n－離子變成SO42－離子，則其中-1價O變?yōu)?2價。由關系式5S2O8n－~2Mn2+及化合價升降的總數相等可知，Mn元素的化合價共升高10，則5S2O8n－中共有10個-1價的O，其化合價共降低10，則S2O8n－中只有O的化合價降低，S的化合價不變，始終為+6價，故n=2，故正確答案：B。6、D【解析】分析：硝酸鎳是強酸弱堿鹽，硫化鈉是強堿弱酸鹽，它們都能促進水的電離。F點表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應，溶液中溶質是硝酸鈉，據此分析A的正誤；根據NiS(s)Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)分析B的正誤；根據NiCO3(s)＋S2-(aq)NiS(s)＋CO32-(aq)K＝cCO32-cS2-分析C的正誤；根據S2-＋H2OHS-＋OH-，Kh1＝詳解：A.硝酸鎳是強酸弱堿鹽，硫化鈉是強堿弱酸鹽，它們都能促進水的電離。F點表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應，溶液中溶質是硝酸鈉，水的電離程度最小，故A正確；B.NiS(s)Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)＝1×10-21，故B正確；C.NiCO3(s)＋S2-(aq)NiS(s)＋CO32-(aq)K＝cCO32-cS2-＝KspNiCO3KspNiS＝1.4×1014，故C正確；D.S2-＋H2OHS-＋OH-，點睛：本題考查了電解質溶液中的平衡表達式的計算，掌握和理解平衡表達式是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意能夠水解的鹽促進水的電離，酸或堿抑制水的電離。7、C【解析】分析：A.根據c=1000ρωM計算濃硫酸的物質的量濃度；

B.鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時生成二氧化硫和硫酸鋁；

C.根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；

D.硫酸與等質量的水混合，混合后溶液的質量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，根據稀釋定律判斷詳解：A.該濃H2SO4的物質的量濃度為：c=1000ρωM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，所以A選項是錯誤的；

B.鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時生成二氧化硫和硫酸鋁，不能生成氫氣，故C.根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L，計算得出：x=125，所以應量取的濃硫酸體積是125mL，所以C選項是正確的；

D.硫酸與等質量的水混合，混合后溶液的質量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，則稀釋后所得溶液的濃度小于9.2mol/L，故D錯誤；

所以C選項是正確的。點睛：本題考查濃硫酸的性質、物質的量濃度的計算以及溶液的配制等問題，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關計算公式的運用。8、B【解析】

A.X中與苯環(huán)直接相連的2個H、3個Br、1個O和苯環(huán)碳原子一定在同一平面上，由于單鍵可以旋轉，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上，A錯誤；B.Y與Br2的加成產物為，中“*”碳為手性碳原子，B正確；C.X中含酚羥基，X能與酸性KMnO4溶液反應，Y中含碳碳雙鍵，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；D.對比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的結構簡式，X+2-甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反應類型為取代反應，D錯誤。故選B?！军c睛】本題難點是分子中共面原子的確定，分子中共面原子的判斷需要注意聯想典型有機物的結構，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；單鍵可以旋轉，雙鍵和三鍵不能旋轉；任意三個原子一定共平面。9、C【解析】

A.不飽和烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但烷烴和高錳酸鉀溶液不反應，將石蠟油加強熱(裂解)所產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產物不都是烷烴，A正確；B.濃硝酸能使蛋白質發(fā)生顏色反應，所以向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，雞蛋清變黃色，說明蛋白質能發(fā)生顏色反應，B正確；C.碘遇淀粉試液變藍色，碘酒中含有碘單質，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切開的土豆上變藍色，C錯誤；D.醛基和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應而生成磚紅色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應，則葡萄糖體現還原性，D正確；答案選C。10、D【解析】試題分析：A、該有機物中的酚羥基可與溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應，所以1mol該物質與足量淮溴水反應，最多消耗3molBr2，錯誤；B、酚羥基可與氫氧化鈉反應，酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基水解后又生成酚羥基，所以1mol該物質最多能與3molNaOH反應，錯誤；C、苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應，所以lmol該物質晟多能與4molH2加成，錯誤；D、該物質中不存在對稱結構，所以有6種H原子，正確，答案選D?？键c：考查有機物結構、性質的判斷11、C【解析】分析：A．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，能通過分液操作分離；B．硫酸銅與硫化氫反應生成硫化銅沉淀；C．乙醇易揮發(fā)且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D．碳酸鈉能與醋酸反應但不能與硼酸反應。詳解：A．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，能通過分液操作分離，選項A正確；B．硫酸銅與硫化氫反應生成硫化銅沉淀，從而除去乙炔中的硫化氫，選項B正確；C．乙醇易揮發(fā)且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗反應生成的氣體中含有乙烯，選項C錯誤；D．碳酸鈉能與醋酸反應但不能與硼酸反應，現象不同，能得到證明，選項D正確；答案選C。點睛：本題考查了化學實驗方案的設計與評價，題目難度中等，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗能力。12、D【解析】

A、連接兩個苯環(huán)的碳原子，是sp3雜化，三點確定一個平面，兩個苯環(huán)可能共面，故A錯誤；B、此有機物中含有羧基，能與Na2CO3反應，故B錯誤；C、1mol此有機物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氫氧化鈉，同時還含有1mol的“”這種結構，消耗2mol氫氧化鈉，因此1mol此有機物共消耗氫氧化鈉3mol，故C錯誤；D、含有酯基，因此水解時只生成一種產物，故D正確。13、C【解析】分析：A．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；C．氯化鋁中含有共價鍵；D．單質分子中也含有共價鍵。詳解：A．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH等，A錯誤；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH等，B錯誤；C．并非只有非金屬原子間才能形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，C正確；D．由共價鍵形成的分子可能是單質，如O2等，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了物質與化學鍵的關系，根據物質的構成微粒確定化學鍵，易錯選項是C，活潑的金屬與活潑的非金屬也可以形成離子鍵，為易錯點。14、C【解析】

①高級脂肪酸與甘油脫水形成油脂和水，為酯化反應，屬于取代反應，故①不選；②乙醇在濃H2SO4作用下脫水生成乙烯，為消去反應，故②選；③氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽，為氨基與羧基發(fā)生的取代反應，故③不選；④葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭，與濃硫酸的脫水性有關，不屬于取代反應，故④選；不屬于取代反應的是②④，答案選C。15、A【解析】

能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質需具備能與鹽酸反應且對人體無害的性質?！驹斀狻緼、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項A正確；B、NaCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項B錯誤；C、KCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項C錯誤；D、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了常見物質的實際用途，完成此題，可以依據已有的知識進行。16、D【解析】

某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，最大能層數為4，因此處于第四周期，價電子數為2，因此處于第ⅡA族。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4HOCH2CHOHCOOCH3【解析】

由框圖可知：B能和二氧化碳反應生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應生成白色沉淀，說明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度為5，則A中除苯環(huán)外含有一個不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應生成G，G的分子式為C4H8O2，根據原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結構簡式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結構簡式為CH3COOCH2CH3，根據原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結構簡式為：，B為，F為，則A的結構簡式為：，據此解答?！驹斀狻浚?）化合物F的結構簡式；（2）反應①是A在堿性條件下的水解反應，反應①的化學方程式；（3）反應④是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的結構簡式為：，屬于羧酸類的A的同分異構體有：鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4種；（5）E的結構簡式為CH3COOH，H為乙酸的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應，能和鈉反應生成氫氣說明H中含有醛基，醇羥基，所以H的結構簡式為：HOCH2CHO；E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣，故R結構中存在醛的結構但不存在羥基或羧基，故為酯的結構HCOOCH3。18、+CH3OH+H2O或【解析】

A發(fā)生氧化反應生成B，B發(fā)生信息中的反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，G發(fā)生酯化反應生成H，G為，F發(fā)生消去反應生成G；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應得到?！驹斀狻?1)一分子的F通過酯化反應生成環(huán)酯的結構簡式為；(2)G發(fā)生酯化反應生成H，該反應方程式為；(3)C的同分異構體符合下列條件，

C的不飽和度是4，苯環(huán)的不飽和度是4，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，且該分子中不含其它環(huán)或雙鍵；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，符合條件的結構簡式為；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應得到，其合成路線為?！军c睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞【解析】分析：（1）根據儀器構造判斷儀器名稱；（2）依據當堵塞時，氣體不暢通，壓強會增大分析；（3）根據A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應；（5）根據1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，二者互溶分析；（6）根據1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃）分析。詳解：（1）根據A的結構特點可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時，B中壓強不斷增大，會導致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2－二溴乙烷，發(fā)生反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產生的雜質氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞，所以不能過度冷卻。點睛：本題考查了制備實驗方案的設計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學生分析問題、理解能力及化學實驗能力。20、防止鹵代烴揮發(fā)（冷凝回流）Ag+、Na+、NO3－氯元素滴加AgNO3后產生白色沉淀143.5ab/cA【解析】

實驗原理為：RX+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3＝AgX↓+NaNO3，通過測定AgX的量，確定RX的摩爾質量；【詳解】（1）因RX（屬有機物鹵代烴）的熔、沸點較低，加熱時易揮發(fā)，所以裝置中長導管的作用是防止鹵代烴揮發(fā)（或冷凝回流）；（2）醇ROH雖然能與水互溶，但不能電離，所以沉淀AgX吸附的離子只能是Na+、NO3-和過量的Ag+，洗滌的目的為除去沉淀吸附的離子；（3）因為所得的AgX沉淀為白色，所以該鹵代烷中所含鹵素的名稱是氯元素；（4）RCl

～

AgClM（RCl）

143.5ag/cm3×bmL

cg

M（RCl）＝143.5ab/c，該鹵代烷的相對分子質量是143.5ab/c；（5）在步驟③中，若加HNO3的量不足，則